山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷01

山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：90分钟；满分：100分） 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A C B A D B B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C B D A A C C A 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分） （1） (2分） （2） b (2分） 饱和食盐水 (2分） （3） (2分） （4）过滤 (2分） 22．（8分） （1）碳 (2分） （2）＜ (2分） （3）＜ (2分） （4）H2SO4 (2分） 23．（10分） （1） (1分） 醛基 (1分） （2） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分） 氧化反应 (1分） （3） CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O (2分） 酯化反应或取代反应 (1分） （4）CD (2分） 24．（12分） （1）Na2O2 (1分） Na2CO3 (1分） （2）制作玻璃、造纸、纺织等 (1分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分） （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2分） （5）2Na+O2Na2O2 (2分） （6）Cl- (1分） （7）取少量样品与试管中，加水溶解，加入足量的硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明有少量的NaCl存在 (2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷01 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 6 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 ( 21 ． （ 1 0 分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________ （2） _______________________________________ __________________________ （3） _________ （4） _____________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 2 ． （ 8 分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________ （2） __________________________ （3） __________________________ （4） _______________________ 23 ． （ 1 0 分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________ _____________ （2） _____________ _____________ （3） ____________________________________________________ ___________________ （4） _____________ 24 ． （ 1 2 分 ） （ 每空2分 ） （1） ______________ ____________________ （ 2 ） _______________________________________ （ 3 ） ___________________________________________ （ 4 ） __________________________________ （ 5 ） _________________________________ （ 6 ） ______________ （7） ___________________________________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质不属于电解质的是 A. KHS B. NaH C. D. 【答案】C 【详解】A．KHS为盐，属于电解质，A错误； B．NaH是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质，B错误； C．为非金属氧化物，属于非电解质，C正确； D．是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质，D错误； 故答案选C。 2．文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要不是由金属材料制成的是 A．鎏金高士图银杯 B．蚕丝素纱单衣 C．商州太阳鸟金饰 D．铸客大铜鼎 【答案】B 【详解】A．鎏金高士图银杯由合金制作，由金属材料制成，故A项不符合题意； B．蚕丝素纱单衣，蚕丝为蛋白质，不是由金属材料制成，故B项符合题意； C．商周太阳神鸟金饰的含金量高达94.2%，是用自然砂金加工而成，由金属材料制成，故C项不符合题意； D．铸客大铜鼎又称楚大鼎或大铸客鼎，战国青铜器，由铜合金制作，由金属材料制成，故D项不符合题意； 故答案为B。 3. 如图所示的实验操作中，正确的是 A B C D 摇匀 给溶液加热 滴加液体 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A．符合溶液摇匀的操作方法，A正确； B．给试管中溶液加热，液体不能超过试管容积的，B错误； C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应该悬空垂直滴加，C错误； D．过滤时漏斗下端尖端要紧靠烧杯内壁，不能悬空，以防止液滴飞溅，D错误； 故合理选项是A。 4. 下列有关水的说法正确的是 A. 用活性炭给水杀菌消毒 B. 水由氢气和氧气组成 C. 用肥皂水鉴别硬水和软水 D. 过滤可以使硬水变为软水 【答案】C 【详解】A．活性炭可以吸附色素和异味但不能杀菌消毒，故A错误； B．水由氢元素和氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成，故B错误； C．肥皂水可鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，故C正确； D．硬水是含较多钙离子、镁离子的水，过滤不能将硬水转化为软水，故D错误。 故选C。 5. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强酸性溶液中： 【答案】B 【详解】在强碱性溶液中，与能反应，A不符合题意； 与能反应，C不符合题意； 强酸性溶液中，与能反应，D不符合题意。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ 【答案】A 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中写成分子式，醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A正确； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3 =Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误； D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D错误； 选A。 7. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 【答案】D 【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意； B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意； C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意； D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意； 答案选D。 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【详解】A．SO3 →H2SO4元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确； C．CO2→CO，C的化合价降低被还原，需要价还原剂，C错误； D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加氧化剂，D错误； 答案选B。 9. 下列关于NaHCO3的说法正确的是（ ） A. 加热时性质稳定 B. 能与盐酸反应生成CO2 C. 与澄清石灰水混合无现象 D. 难溶于水 【答案】B 【详解】A．NaHCO3加热时生成碳酸钠、二氧化碳和水，A说法错误； B．NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，B说法正确； C．NaHCO3与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀，C说法错误； D．NaHCO3易溶于水，可电离出钠离子、碳酸氢根离子，D说法错误； 答案为B。 10．下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【答案】C 【详解】A．江河水中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，从而形成三角洲，A正确； B．向胶体中逐滴滴加盐酸， 盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀 ，继续滴加盐酸，与盐酸发生中和反应：，沉淀逐渐溶解并消失，B正确； C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶粒带电，而胶体是呈电中性的，C错误； D．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，所以可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，D正确； 故选C。 11．下列化学用语或图示表示错误的是 A．的结构示意图： B．的结构式： C．用电子式表示的形成过程： D．乙烯的空间填充模型： 【答案】C 【详解】A．硫为18号元素，得到2个电子形成硫离子，结构为，A正确； B．分子含有碳氧双键结构，结构式：，B正确； C．氯化氢为共价化合物，形成过程为：，C错误； D．乙烯分子含碳碳双键，空间填充模型，D正确； 故选C。 12. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 【答案】B 【详解】在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L，反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则=0.2 mol/L，则2min内A的速率为v(A)= ==0.1mol/(L∙min)，根据速率之比和物质的化学计量系数成正比可知，2min内B的平均反应速率v(B)=3 v(A)= 0.3 mol/(L∙min)； 故选B。 13. 下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　) A. a极是正极 B. 电子从b极流出经外电路流入a极 C. Li+向b极迁移 D. 可用水代替SO(CH3)2 【答案】C 【分析】该装置为原电池，其中a 极为原电池负极，发生氧化反应，即Li被氧化，b极得电子发生还原反应，阳离子向正极迁移，据此分析。 【详解】A. a 极为原电池负极，A项错误； B. 电子从原电池负极流向正极，即电子从a极流出经外电路流入b极，B项错误； C. 原电池中阳离子移动向正极，阴离子移动向负极，因此Li+向b极迁移，C项正确； D. 金属Li与水反应，不能用水代替SO(CH3)2； 答案选C。 14. 铁是生活中常见的金属，下列关于铁及其化合物说法错误的是 A. Fe在潮湿的空气中更容易生锈与原电池原理有关 B. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 C. FeO中铁元素的化合价呈＋2价 D. 含的溶液遇KSCN溶液显红色 【答案】B 【详解】A．钢铁含有碳，在潮湿的环境中形成原电池而发生电化学腐蚀，故A正确； B．为红棕色固体，丹霞地貌的岩层中因含而呈红色，故B错误； C．FeO中氧元素的化合价为-2价，则铁元素的化合价呈+2价，故C正确； D．铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物，所以含的溶液遇KSCN溶液显红色，故D正确； 故选B。 15．下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是 A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖 【答案】D 【详解】A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下可水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故A不选； B．蔗糖为双糖，可水解生成果糖和葡萄糖，故B不选； C．蛋白质是大分子，在一定条件下能发生水解，最终转化为小分子氨基酸，故C不选； D．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故D选； 答案选D。 16．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是 A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失 【答案】A 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故A正确； B．苯中不含碳碳双键，与溴水不反应，但能够萃取溴水中的溴，属于物理变化，故B错误； C．乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，故C错误； D．甲烷属于饱和烃，与氯气发生取代反应生成多种氯代烃和氯化氢，故D错误； 正确答案：A。 17．实验室利用如图所示装置制取并探究其性质。下列说法错误的是 A．可观察到a处石蕊溶液先变红后褪色 B．处酸性溶液褪色，说明具有还原性 C．处产生黄色沉淀，说明具有氧化性 D．若用浓硝酸代替70%硫酸，则无法制得气体 【答案】A 【分析】硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，溶于水与水反应生成H2SO3而使紫色石蕊试液变红，具有还原性，能将高锰酸钾还原而使溶液褪色，具有氧化性，和硫化钠生成淡黄色硫单质沉淀，尾气有毒，使用氢氧化钠溶液吸收； 【详解】A．溶于水与水反应生成H2SO3而使紫色石蕊试液变红，但不能漂白指示剂石蕊，A错误； B．具有还原性，能将高锰酸钾还原而使溶液褪色，B正确； C．具有氧化性，和硫化钠生成淡黄色硫单质沉淀，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不能制得二氧化硫气体，D正确； 故选A。 18．氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．NaOH属于氧化产物 C．中的氢元素被还原 D．在标准状况下，生成，则转移电子的物质的量为1mol 【答案】C 【分析】NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，失电子，H2O中H的化合价由+1价降低到0价，得电子。 【详解】A． 反应物NaH、H2O均为化合物，该反应不属于置换反应，故A错误； B． H2为氧化产物，故B错误； C． H2O中的氢元素部分被还原，故C正确； D． 该反应中每生成1molH2时转移1mol电子，每生成标况下11.2L H2， 转移0.5mol电子，故D错误； 故选C。 19．在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液 B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D．乙烯中混有CO2和SO2，可将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 【答案】C 【详解】A．Br2会与KI反应生成I2，但I2同样易溶于溴苯，故不能完成除杂目标，A错误； B．由于不知道乙烯的量，因此不能确定通入H2的量，会造成除杂不完全或引入新的杂质H2，B错误； C．饱和Na2CO3溶液可以吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯溶解度，能达到除杂目的，C正确； D．NaHCO3溶液吸收SO2生成CO2，但NaHCO3溶液不能吸收CO2，无法达到除杂目的，D错误； 故答案选C。 20. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 【答案】A 【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A正确； B. 使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使H2的转化率达到100%，B错误； C. 其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C错误； D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，反应速率减小，D错误； 答案选A. 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分） 某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。 回答下列问题： （1）该制取反应的化学方程式为___________。 （2）应选用的气体发生装置为___________(填序号)；除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 （3）若87g与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下体积为___________L。 （4）若实验结束时，仍有剩余，可将混合液通过___________(填操作名称)、洗涤、干燥，回收 【答案】（1） （2） b 饱和食盐水 （3） （4）过滤 【详解】该反应是固体和液体在加热条件下进行的，所以应选用的气体发生装置为b，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，所以除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 ，据此回答。 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； （2）该反应是固体和液体在加热条件下进行的，所以应选用的气体发生装置为b；由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，所以除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 ； （3）87g的物质的量，根据化学方程式，1mol与足量浓盐酸反应生成1mol ，在标准状况下的体积 （4）不溶于水，而反应后的溶液中含有可溶物，要回收，可将混合液通过过滤、洗涤、干燥得到。 22．（8分）下图是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）②的元素名称是________； （2）②、④的原子半径大小是②______④（填“>”或“<”）； （3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③（填“>”或“<”）； （4）⑤的最高价氧化物对应的水化物是___________（化学式）。 【答案】（1）碳 （2）＜ （3）＜ （4）H2SO4 【详解】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素；②为C元素；③为F元素；④为Na元素；⑤为S元素。 （1）②的元素名称是碳； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；②、④的原子半径大小是②<④； （3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；非金属性强弱关系是：②<③； （4）⑤的最高价氧化物对应的水化物是硫酸：H2SO4。 23．（10分） 烃A是一种基础化工原料其相对分子质量为28， H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图： 已知：CH3CHO+H2CH3CH2OH，2CH3CHO+O22CH3COOH。 请回答： （1）写出化合物A的电子式：___________，化合物F中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出反应B→C的化学方程式：___________， 其反应类型是___________。 （3）写出反应D+G→H的化学方程式：___________，其反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B. 化合物B→C的转化体现了B的氧化性 C. 化合物D具有刺激性气味，易溶于水 D. 饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G 【答案】（1） 醛基 （2） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 （3） CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O 酯化反应或取代反应 （4）CD 【详解】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中烃A是一种基础化工原料其相对分子质量为28，，则A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH，CH2=CHCHO和H2发生加成反应得到CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成具有芳香味的油状液体H为CH3COOCH2CH2CH3。 （1）由分析可知，A为CH2=CH2，电子式为：；化合物F中含氧官能团的名称是醛基； （2）乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应； （3）CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O；反应类型为酯化反应或取代反应； （4）A．B为CH3CH2OH，金属Na的密度大于CH3CH2OH，向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，故A错误； B．B为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，该过程体现了乙醇的还原性，故B错误； C．D为CH3COOH，具有刺激性气味，易溶于水，故C正确； D．CH3COOH可以和饱和碳酸钠溶液反应，而CH3CH2CH2OH在饱和碳酸钠溶液中溶解度很大，饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量CH3COOH和CH3CH2CH2OH，故D正确； 故选CD。 24．（12分） 根据如图转化关系以及实验现象填写空白。 （1）固体X是___________(填写化学式)，固体Y是___________(填写化学式)。 （2）写出Y的用途：___________(任写一种)。 （3）反应①的化学方程式是___________。 （4）反应②的化学方程式是___________。 （5）反应③的化学方程式是___________。 （6）将一定量的X固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 （7）利用侯氏制碱法制得的Y可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 【答案】（1） Na2O2 Na2CO3 （2）制作玻璃、造纸、纺织等 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （5）2Na+O2Na2O2 （6）Cl- （7）取少量样品与试管中，加水溶解，加入足量的硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明有少量的NaCl存在 【详解】淡黄色固体X为Na2O2，与气体CO2发生反应①生成气体B是O2和固体Y是Na2CO3，固体Y(Na2CO3)与石灰水发生反应②生成白色沉淀碳酸钙和A物质NaOH，金属单质为Na，在气体B(O2)中燃烧发生反应③生成淡黄色物质Na2O2，白色沉淀CaCO3与稀盐酸发生反应④生成气体CO2和CaCl2。 (1)淡黄色固体X为Na2O2，固体Y为Na2CO3； （2）碳酸钠的用途可以用来制作玻璃、造纸或者纺织行业等； （3）反应①是Na2O2与气体CO2生成气体O2和Na2CO3，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）反应②是(Na2CO3)与石灰水生成白色沉淀碳酸钙和NaOH，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （5）反应③是钠在氧气中燃烧生成Na2O2，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2； （6）Na2O2投入含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，OH-与反应生成和水，Na+和增加，数目减少，Cl-数目不变； （7）Na2CO3中有NaCl，通过检验Cl-来证明其存在，具体方法和现象是：取少量样品与试管中，加水溶解，加入足量的硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明有少量的NaCl存在。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn55 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质不属于电解质的是 A. KHS B. NaH C. D. 2．文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要不是由金属材料制成的是 A．鎏金高士图银杯 B．蚕丝素纱单衣 C．商州太阳鸟金饰 D．铸客大铜鼎 3. 如图所示的实验操作中，正确的是 A B C D 摇匀 给溶液加热 滴加液体 过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关水的说法正确的是 A. 用活性炭给水杀菌消毒 B. 水由氢气和氧气组成 C. 用肥皂水鉴别硬水和软水 D. 过滤可以使硬水变为软水 5. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强酸性溶液中： 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ 7. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 9. 下列关于NaHCO3的说法正确的是（ ） A. 加热时性质稳定 B. 能与盐酸反应生成CO2 C. 与澄清石灰水混合无现象 D. 难溶于水 10．下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 11．下列化学用语或图示表示错误的是 A．的结构示意图： B．的结构式： C．用电子式表示的形成过程： D．乙烯的空间填充模型： 12. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 13. 下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　) A. a极是正极 B. 电子从b极流出经外电路流入a极 C. Li+向b极迁移 D. 可用水代替SO(CH3)2 14. 铁是生活中常见的金属，下列关于铁及其化合物说法错误的是 A. Fe在潮湿的空气中更容易生锈与原电池原理有关 B. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 C. FeO中铁元素的化合价呈＋2价 D. 含的溶液遇KSCN溶液显红色 15．下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是 A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖 16．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是 A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失 17．实验室利用如图所示装置制取并探究其性质。下列说法错误的是 A．可观察到a处石蕊溶液先变红后褪色 B．处酸性溶液褪色，说明具有还原性 C．处产生黄色沉淀，说明具有氧化性 D．若用浓硝酸代替70%硫酸，则无法制得气体 18．氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．NaOH属于氧化产物 C．中的氢元素被还原 D．在标准状况下，生成，则转移电子的物质的量为1mol 19．在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液 B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D．乙烯中混有CO2和SO2，可将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 20. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分） 某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。 回答下列问题： （1）该制取反应的化学方程式为___________。 （2）应选用的气体发生装置为___________(填序号)；除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 （3）若87g与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下体积为___________L。 （4）若实验结束时，仍有剩余，可将混合液通过___________(填操作名称)、洗涤、干燥，回收 22．（8分）下图是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）②的元素名称是________； （2）②、④的原子半径大小是②______④（填“>”或“<”）； （3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③（填“>”或“<”）； （4）⑤的最高价氧化物对应的水化物是___________（化学式）。 23．（10分） 烃A是一种基础化工原料其相对分子质量为28， H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图： 已知：CH3CHO+H2CH3CH2OH，2CH3CHO+O22CH3COOH。 请回答： （1）写出化合物A的电子式：___________，化合物F中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出反应B→C的化学方程式：___________， 其反应类型是___________。 （3）写出反应D+G→H的化学方程式：___________，其反应类型是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B. 化合物B→C的转化体现了B的氧化性 C. 化合物D具有刺激性气味，易溶于水 D. 饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G 24．（12分） 根据如图转化关系以及实验现象填写空白。 （1）固体X是___________(填写化学式)，固体Y是___________(填写化学式)。 （2）写出Y的用途：___________(任写一种)。 （3）反应①的化学方程式是___________。 （4）反应②的化学方程式是___________。 （5）反应③的化学方程式是___________。 （6）将一定量的X固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 （7）利用侯氏制碱法制得的Y可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $