精品解析：山西刘胡兰中学校等校2025-2026学年高一下学期期中自命题错题补漏 化学试题

刘胡兰中学高一自命题错题补漏 化 学 （本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1. 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A. 神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B. 制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D. 碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性 【答案】C 【解析】 【详解】A．柔性太阳能电池板的核心材料是单质硅，A错误； B．氮化硅属于新型无机非金属材料，B错误； C．石墨烯导热膜具有优异导热性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．碳纳米管导电性良好，而非绝缘性优良，D错误； 故选C。 2. 下列图示的能量变化与选项相符的是 A. 铁粉与稀硫酸反应 B. 酸碱中和反应 C. 氧化钙与水的反应 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，题给图示表示的反应为生成物的总能量高于反应物的总能量的吸热反应。 【详解】A．铁粉与稀硫酸的反应是放出热量的放热反应，A不符合题意； B．酸碱中和反应是放出热量的放热反应，B不符合题意； C．氧化钙与水的反应是放出热量的放热反应，C不符合题意； D．八水氢氧化钡与氯化铵的反应是吸收热量的吸热反应，D符合题意； 故选D。 3. 下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A. 能量变化是化学反应的基本特征之一 B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来 D. 吸热反应需要加热才能发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量变化是化学反应的基本特征之一，A正确； B．化学键断裂吸收能量，形成释放能量，是能量变化的主要原因，B正确； C．放热反应释放热能，对应化学能转化为热能，C正确； D．吸热反应不一定需要加热（如某些常温吸热反应），加热仅是反应条件而非本质原因，D错误； 故选D。 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用于葡萄酿酒 B. 易液化，液氨可用作制冷剂 C. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2​用于葡萄酿酒，是利用其杀菌、抗氧化的性质，和氧化性无对应关系，A错误； B．NH3​沸点低易液化，液氨汽化时会吸收大量热，使环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，B正确； C．浓硫酸作干燥剂利用的是浓硫酸的吸水性，脱水性是指浓硫酸将有机物中H、O按原子个数比2:1脱去的性质，和作干燥剂无关，C错误； D．NaHCO3​治疗胃酸过多，是因为它能与胃酸发生反应，中和胃酸；和受热易分解的性质无关，D错误； 故选B。 5. 以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质与氧气反应只能一步生成，需要在催化剂、加热条件下与氧气反应得到，故不能一步实现，A符合题意； B．铁与盐酸或氯化铁溶液发生反应可直接生成，能一步实现，B不符合题意； C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应可直接生成和水，能一步实现，C不符合题意； D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应可直接生成，能一步实现，D不符合题意； 故选A。 6. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．； B．和化学计量数均为1，因此； C．；，因此； D．D是固体，不能用浓度变化表示反应速率，直接排除； 因为，所以B的反应速率最快。 7. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A. 保持压强恒定，充入氮气 B. 升温 C. 保持体积不变，增加的量 D. 保持其他条件不变，再加入一定量的碳粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．保持压强恒定，充入氮气时，容器体积增大，各气体浓度降低，反应速率减小，A错误； B．升温会加快反应速率，B错误； C．保持体积不变增加的量，浓度增大，反应速率加快，C错误； D．碳为固体，增加其用量不会改变浓度，对反应速率无影响，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A不能达到目的； B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余SO2，能检验气态产物SO2，B能达到目的； C．图③中SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，生成黄色沉淀，体现SO2的氧化性，C能达到目的； D．图④中稀硫酸与Na2CO3发生复分解反应生成CO2，CO2与Na2SiO3发生复分解反应生成H2SiO3沉淀，可证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，可比较S、C和Si的非金属性，D能达到目的； 故选A。 9. 催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体和。下列说法错误的是 A. NO是还原剂 B. CO发生了氧化反应 C. 反应的本质是电子的转移 D. NO中氮元素被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为，NO中N元素化合价从+2价降低到0价，得电子，NO是氧化剂而非还原剂，A错误； B．CO中C元素化合价从+2价升高到+4价，失电子被氧化，CO发生了氧化反应，B正确； C．该反应属于氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子的转移，C正确； D．NO中N元素化合价降低，得电子，氮元素被还原，D正确； 故选A。 10. 有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；将C、D用导线连接后浸入稀硫酸中，电子由D经导线流向C；将A、D分别投入等浓度稀盐酸中，A比D反应更剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、B连接浸入稀硫酸，A上有气泡，说明A为正极，故活动性；C、D连接浸入稀硫酸，电子由D流向C，说明D为负极，故活动性 ；等浓度稀盐酸中A反应更剧烈，故活动性；综上活动性顺序为，故选B。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 向的水溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO而非，正确离子方程式为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根，可与反应生成和水，该方程式原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．是弱电解质，不能拆写为离子形式，反应物需保留化学式，正确反应为，D错误； 故答案为：C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为 B. 氨水中含有的分子数为 C. 18 g 和18 g 中含有的质子数均为 D. 标准状况下，2.24 L 含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．，铜与浓硫酸反应过程中，浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此硫酸不能完全消耗，转移电子数小于，A错误； B．氨水中的含氮微粒有​、​、​三种，因此的分子数一定小于，B错误； C．的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为0.9 mol，每个含10个质子，因此总质子数为，C错误； D．标准状况下，​的物质的量为0.1 mol，1个​分子含3个原子，因此总原子数为​，D正确； 故选D。 13. 一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 正、逆反应速率相等 B. SO2的质量保持不变 C. SO2、O2和SO3的浓度相等 D. SO3的含量保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应达到平衡时正逆反应速率相等，浓度保持不变（除了固体和纯液体）。 【详解】A．正、逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．SO2的质量保持不变，生成和消耗二氧化硫量相等，表明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．SO2、O2和SO3的浓度相等可能是某一时刻的瞬时状态，无法确定浓度是否继续变化，不能作为平衡的判断依据，C符合题意； D．SO3的含量保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 14. 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论中，不正确的是 A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B. 实验②和③的v(Br2)相等 C. 增大c(HCl)，v(Br2)减小 D. 增大c(Br2)，v(Br2)不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①→②中，增大丙酮浓度，溴消失时间减半，速率增大，A正确； B．实验②和③的溴消失时间相同，初始Br2浓度相同，故v(Br2)相等，B正确； C．实验①→③中，增大HCl浓度，溴消失时间缩短，v(Br2)速率增大，，C错误； D．实验①→④中，Br2浓度加倍，时间也加倍，速率不变，D正确； 故选C。 二、非选择题（分为4道小题，共58分）。 15. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是________。 （2）除去试管内壁附着的，洗涤试剂为________。 （3）转化③的离子方程式为________，当生成6.72L（标准状况）物质X时，转移电子的物质的量为________。 （4）将过量的a气体通入下列溶液中，不反应的是________（填标号）。 A. 溶液 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 品红溶液 （5）实验室中，写出利用固体制备氨气的化学方程式________；检验的操作方法是________。 【答案】（1）98.3%浓硫酸 （2）（或热的NaOH溶液） （3） ①. ②. 0.6mol （4）B （5） ①. ②. 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 【解析】 【分析】可知，a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐；X为一氧化氮； 【小问1详解】 用水吸收三氧化硫会产生大量酸雾，影响吸收效果，工业上用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸； 【小问2详解】 硫不溶于水，易溶于二硫化碳，可以用二硫化碳除去试管内壁附着的硫；硫可以与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，也可以用氢氧化钠溶液除去试管内壁附着的硫，故可用CS2或热NaOH溶液洗涤； 【小问3详解】 由图可知，反应③为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为；反应中电子转移情况为，生成1 mol NO转移2 mol电子，当生成6.72 L(标准状况) NO，即0.3 mol NO时，转移电子的物质的量为0.6 mol； 【小问4详解】 A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，A不符合题意； B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，B符合题意； C．二氧化硫具有还原性，能与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸，C不符合题意； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，D不符合题意； 故选B； 【小问5详解】 实验室制取氨气反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，，氨气水溶液显碱性，检验的操作方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。 16. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 （1）与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会________（填“吸收”或“放出”）________kJ的能量。 （2）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成原电池装置。 ①该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式________。 ②该装置中阴离子移向________（填“Zn棒”或“Cu棒”）。 ③某兴趣小组仔细观察，发现在锌棒上也析出少量气泡，你推测出现此现象的原因是________。 （3）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。 ①该电极的负极为________（选填“c”或“d”），d电极反应式为________。 ②若电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为________L。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） ①. ②. Zn棒 ③. 锌棒不纯，形成微小原电池 （3） ①. c ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 由图，和断键共吸收能量946 kJ+498 kJ=1444 kJ，生成2 mol NO会释放能量1264 kJ，则完全反应生成会吸收1444 kJ-1264 kJ=180 kJ的能量； 【小问2详解】 Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成原电池装置，锌较铜活泼，锌为负极、铜为正极； ①该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，Cu棒上的电极反应为氢离子得到电子生成氢气：。 ②原电池中阴离子向负极移动，故该装置中阴离子移向Zn棒。 ③在锌棒上也析出少量气泡，出现此现象的原因是锌棒不纯，锌棒内部形成微小原电池，氢离子得到电子生成氢气； 【小问3详解】 由电子流向可知，c为负极、d为正极； ①该电极的负极为c，d电极为正极，正极氧气得到电子生成水，反应式为。 ②由电极反应，若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗0.5 mol，在标准状况下的体积为11.2 L。 17. 碳酸亚铁可用于皮革生产。利用金属矿渣（主要成分为，还含少量和）制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价为________价。 （2）写出提高“煅烧”效果的一种方法________。写出“煅烧”过程中生成的化学方程式________。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为________（填离子符号）。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为________（填化学式），在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是________。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是________。 （6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，________。 【答案】（1）+1 （2） ①. 将矿渣粉碎（或适当升高温度） ②. （3）、 （4） ①. Fe、Cu ②. 引流 （5）防止分解 （6）滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净 【解析】 【分析】金属矿渣在空气中煅烧，二硫化亚铁转化为氧化铁，氧化亚铜转化为氧化铜，同时生成二氧化硫气体，二氧化硅不参与反应。煅烧后的产物与稀硫酸反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以酸浸后溶液中的金属阳离子有铁离子、铜离子，过滤除去二氧化硅固体，分离出滤液，向酸浸后的溶液中加入铁屑，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应置换出铜。通过过滤除去未反应的铁屑和生成的铜等固体杂质，得到硫酸亚铁溶液。向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳气体，为防止碳酸氢铵分解，需控制温度在35℃以下。 【小问1详解】 氧化亚铜中，氧为-2价，则铜是+1价。 【小问2详解】 将矿渣粉碎或适当升高温度等可以提高“煅烧”效果；“煅烧”过程中和空气中氧气发生氧化还原反应生成氧化铁和二氧化硫：； 【小问3详解】 由分析，“酸浸”后溶液中的金属阳离子为、； 【小问4详解】 由分析，“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为过量铁和生成铜；在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流； 【小问5详解】 温度达到35℃以上，易分解，故“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是防止分解； 【小问6详解】 检验沉淀已洗净，即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。 18. Ⅰ.三氯硅烷和纯净的氢气发生反应：。一定温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入和，发生反应。和HCl的物质的量随时间的变化如图： （1）下列说法能作为判断反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。 a.容器内压强不再改变 b.HCl的体积分数不再改变 c. d. （2）2min时，该反应的反应速率________（填“>”“<”或“=”）。 （3）0~6min内，用表示的平均反应速率是________。 （4）该条件下，反应达到平衡时________。 Ⅱ催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如下图所示的实验，用控制变量法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。请回答相关问题： （5）定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论________填（“合理”或“不合理”），原因________。 【答案】（1）ab （2）> （3） （4）1:4:6 （5） ①. 不合理 ②. 所用盐溶液的阴离子不同，未能控制变量唯一 【解析】 【小问1详解】 a．该反应属于恒容容器中气体分子数增大的反应，因此反应过程中容器内压强逐渐增大，当容器内的压强不再改变时反应达到平衡状态，a正确； b．HCl的体积分数不再改变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，b正确； c．由图，时反应仍正向进行，则此时反应没有达到平衡，c错误； d．时，同一物质正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，d错误； 故选ab； 【小问2详解】 由图，2 min之后，和HCl的物质的量仍在改变，则此时反应仍正向进行，该反应的反应速率>； 【小问3详解】 反应速率比等于系数比，0~6min内，用表示的平均反应速率是 ； 【小问4详解】 由图，平衡时，消耗氢气、均为0.8 mol，则剩余氢气、分别为0.4 mol、1.6 mol，生成0.8 mol Si 、2.4 mol HCl，则该条件下，反应达到平衡时0.4:1.6:2.4=1:4:6； 【小问5详解】 所用盐溶液的阴离子不同，未能控制变量唯一，故不能得出和对分解的催化效果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 刘胡兰中学高一自命题错题补漏 化 学 （本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1. 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A. 神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B. 制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D. 碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性 2. 下列图示的能量变化与选项相符的是 A. 铁粉与稀硫酸反应 B. 酸碱中和反应 C. 氧化钙与水的反应 D. 与反应 3. 下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A. 能量变化是化学反应的基本特征之一 B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来 D. 吸热反应需要加热才能发生 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用于葡萄酿酒 B. 易液化，液氨可用作制冷剂 C. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 5. 以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 6. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 7. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A. 保持压强恒定，充入氮气 B. 升温 C. 保持体积不变，增加的量 D. 保持其他条件不变，再加入一定量的碳粉 8. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 9. 催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体和。下列说法错误的是 A. NO是还原剂 B. CO发生了氧化反应 C. 反应的本质是电子的转移 D. NO中氮元素被还原 10. 有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；将C、D用导线连接后浸入稀硫酸中，电子由D经导线流向C；将A、D分别投入等浓度稀盐酸中，A比D反应更剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 向的水溶液中通入： 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为 B. 氨水中含有的分子数为 C. 18 g 和18 g 中含有的质子数均为 D. 标准状况下，2.24 L 含有的原子数为 13. 一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 正、逆反应速率相等 B. SO2的质量保持不变 C. SO2、O2和SO3的浓度相等 D. SO3的含量保持不变 14. 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论中，不正确的是 A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B. 实验②和③的v(Br2)相等 C. 增大c(HCl)，v(Br2)减小 D. 增大c(Br2)，v(Br2)不变 二、非选择题（分为4道小题，共58分）。 15. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是________。 （2）除去试管内壁附着的，洗涤试剂为________。 （3）转化③的离子方程式为________，当生成6.72L（标准状况）物质X时，转移电子的物质的量为________。 （4）将过量的a气体通入下列溶液中，不反应的是________（填标号）。 A. 溶液 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 品红溶液 （5）实验室中，写出利用固体制备氨气的化学方程式________；检验的操作方法是________。 16. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 （1）与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会________（填“吸收”或“放出”）________kJ的能量。 （2）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成原电池装置。 ①该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式________。 ②该装置中阴离子移向________（填“Zn棒”或“Cu棒”）。 ③某兴趣小组仔细观察，发现在锌棒上也析出少量气泡，你推测出现此现象的原因是________。 （3）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。 ①该电极的负极为________（选填“c”或“d”），d电极反应式为________。 ②若电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为________L。 17. 碳酸亚铁可用于皮革生产。利用金属矿渣（主要成分为，还含少量和）制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价为________价。 （2）写出提高“煅烧”效果的一种方法________。写出“煅烧”过程中生成的化学方程式________。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为________（填离子符号）。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为________（填化学式），在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是________。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是________。 （6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，________。 18. Ⅰ.三氯硅烷和纯净的氢气发生反应：。一定温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入和，发生反应。和HCl的物质的量随时间的变化如图： （1）下列说法能作为判断反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。 a.容器内压强不再改变 b.HCl的体积分数不再改变 c. d. （2）2min时，该反应的反应速率________（填“>”“<”或“=”）。 （3）0~6min内，用表示的平均反应速率是________。 （4）该条件下，反应达到平衡时 ________。 Ⅱ催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如下图所示的实验，用控制变量法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。请回答相关问题： （5）定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论________填（“合理”或“不合理”），原因________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $