山西刘胡兰中学校等校2025-2026学年高一下学期期中自命题错题补漏 化学试题

高一自命题错题补漏化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 1.C2.D3.D4.D5.A6.C7.B8.B9.A10.B11.C12.D13.C14.C 二、非选择题（共58分） 15.(14分) (1)98.3%浓硫酸(2)CS2(或热的NaOH溶液) (3)3Cu+8H++2NO=3Cu2*+2NO↑+4H0;0.3mol (4)B(5)2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;用湿润的红色石蕊 试纸靠近试管口，试纸变蓝 16.（16分) (1)吸收；183 (2)①2H+2e=H2↑②Zn棒锌棒不纯，形成微小原电池 (3)①c;O2+4H++4e=2HO②11.2 17.(15分) (1)+1 (2)将矿渣粉碎（或适当升高温度）；4FeS2+11O2燬烧2Fe2O3+8S02 (3)Fe3、Cu2*(4)SiO2;引流(5)防止NH.HCO分解 (6)滴加盐酸，若无气泡产生则沉淀已洗净 18.(13分) I.(1)ab(2)> (3)0.1/V mol/(Lmin) (4)1:2:3 Ⅱ.(5)不合理；未控制Fe3和Cu2*的浓度相同刘胡兰中学高一自命题错题补漏 化学 (本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应 题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域 内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求) 1.化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 () A.神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B.制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C.应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D.碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性 2.下列图示的能量变化与选项相符的是() A.铁粉与稀硫酸反应 能量个 生成物的 生成物 B.酸碱中和反应 总能量 Q氧化钙与水的反应 反应物的 D.Ba(OH)28H2O与NH4CI反应 总能量 反应物 反应过程 3.下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是( A.能量变化是化学反应的基本特征之一 B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来 D.吸热反应需要加热才能发生 高一化学第1页共8页 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是( A.SO2有氧化性，可用于葡萄酿酒B.NaHCO3受热易分解，用于治疗胃酸过多 C浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂D.NH易液化，液氨可用作制冷剂 5以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是() A.S→S03 B.Fe→FeCl2 C.SiO2→Na2SiO3 D.HC1→C12 6.可逆反应A(g+4B(g)户C(g+D(s),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应 进行得最快的是( A.v(A)=0.15mol/(Lmin) B.v(C)=0.4mol/L'min) C.v(B)=0.02mol/(L's) D.v(D)=0.01mol/L's) 7.反应C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件 的改变对反应速率几乎没有影响的是() A.保持压强恒定，充入氮气 B.保持其他条件不变，再加入一定量的碳粉 C.保持体积不变，增加HzO(g)的量D.升温 8.下列实验原理或装置不能达到相应目的的是( 吕稀硫酸 NH,C1和 铜丝 Ca(OH), 浓硫酸 浸NaOH溶 SO 液的棉团 非H,S 品红溶液 服2 溶液 Na,CO,Na,SiO,溶液 图① 图② 图③ 图④ A.图①用于实验室制取氨气 B.图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C.图③用于验证二氧化疏的氧化性 D.图④用于比较S、C、Si非金属性 高一化学第2页共8页 9.催化转化器可以将汽车尾气中的C0和N0转化为无害气体C02和N2。下列说法 错误的是() A.NO是还原剂 B.C0发生了氧化反应 C.反应的本质是电子的转移 D.NO中氮元素被还原 10.有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀硫酸中，A上有气 泡产生：将C、D用导线连接后浸入稀疏酸中，电子由D经导线流向C;将A、 D分别投入等浓度稀盐酸中，A比D反应更剧烈。则四种金属的活动性由强到弱 的顺序正确的是() A.D>C>A>B B.B>A>D>C C.D>A>C>B D.C>D>A>B 11.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.铜与稀硝酸反应：Cu+4Ht+2NO3=Cu2+2H20+2NO2↑ B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6Ht=2Fe3+3H2个 C.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO3+OH=SO32-+H2O D.向SO2的水溶液中通入H2S:S02+4Ht+2S2-=3SJ+2H2O 12.设N⅓为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.50ml18mol/L浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为0.9Na B.2L0.5mo/L氨水中含有的NH3H20分子数为Na C.18gD20和18gH20中含有的质子数均为10NA D.标准状况下，2.24LS02含有的原子数为0.3NA 高一化学第3页共8页 催化剂 13.一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应2S02+0,云2S03。下列情况 不能说明该反应一定达到化学平衡的是( A.正、逆反应速率相等 B.SO2的质量保持不变 C.SO2、O2和S03的浓度相等 D.SO3的含量保持不变 HCI 14.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3十B2≈CH3COCH2Br+HBr)来研 究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率vB2)通过测定溴的颜色消失所需的时 间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 初始浓度cmo/L 实验 溴颜色消失 序号 所需时间ts CH3COCH3 HCI Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论中，不正确的是( ) A.增大c(CH3COCH),v(Br2)增大 B.实验②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCI),vBr2)减小 D.增大c(Br2),vBr2)不变 高一化学第4页共8页 二、非选择题（分为4道小题，共58分）。 15.(14分)硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 ↑化合价 6 Na,SO, +6 +5 HNO +4 NO2 ③！④ +2 人 X ③ 0 人 N2 H,S ① NH3 ⑤ 3 4 NH4CI 氢化物单质氧化物 酸 盐物质类别 氢化物 氧化物酸 盐 (I)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是 (2)除去试管内壁附着的S,洗涤试剂为 (3)转化③的离子方程式为 当生成6.72L(标准状况)物质X时，转移电子的 物质的量为 (4)将过量的a气体通入下列溶液中，不反应的是 (填标号)。 A.KMnO4溶液B.CaCl2稀溶液 C.H202溶液 D.品红溶液 (⑤)实验室中，写出利用固体制备氨气的化学方程式 检验 NH3的操作方法是 16.(16分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 (1)N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示，1molN2(g)和1molO2(g) 完全反应生成2 moINO(g)会」 (填“吸收”或“放出”) kJ的能量。 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kJmo1 946kJmol 498kJ.mol NO(g) N2(g) 02(g) 高一化学第5页共8页 (2)将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成原电池装置。 ①该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式 ②该装置中阴离子移向 (填“Zn棒”或“Cu棒”)。 ③某兴趣小组仔细观察，发现在锌棒上也析出少量气泡，你推测出现此现象的原因 是 (3)氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。 ①该电极的负极为 (选填“c”或“d),d电极反应式为 ②若电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的02在标准状况下的体积为_ 负载 电极c e 电极d 质子交换膜 17.(15分)碳酸亚铁(FeC0)可用于皮革生产。利用金属矿渣（主要成分为FeS2,还含 少量Cu2O和SiO2)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 空气 稀硫酸 铁屑 NH4HCO3溶液 金属矿 煅烧→酸浸 还原 过滤 FeSO4 溶液 沉铁 >FeCO; S02 SiO, 滤渣 C02 已知：①“煅烧”过程中FeS2和Cu2O分别转化为Fe2O3和CuO,其中FeS2中Fe 元素的化合价为+2价。②温度达到35C以上，NH4HCO3易分解。 回答下列问题： 高一化学第6页共8页 (1)Cu20中铜元素的化合价为价。 (2)写出提高“锻烧”效果的一种方法 。写出“锻烧"过程中生成SO2的化学 方程式 (3)“酸浸”后溶液中的金属阳离子为 (填离子符号)。 (4)“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为■ (填化学式)，在实验室进行过滤 操作时，玻璃棒的作用是 (⑤)“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是 (6)检验FeC03沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中， 18.(13分)I.三氯硅烷和纯净的氢气发生反应：SHC1,(g)+H2(g)≥Si(s)+3HCl(g)。一定 温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入2.4 molSiHCl3(g)和1.2molH2(g),发生 反应。H2和HC1的物质的量随时间的变化如图： A n/mol 2.4 1.2 0.4 A 6 1/min (I)下列说法能作为判断反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a.容器内压强不再改变b.HCl的体积分数不再改变 c.n(H2)=n(HCl) d.ViE(SiHCl3)=3v(HCI) (2)2min时，该反应的反应速率v正」 V逆（填“>“<”或“=）。 高一化学第7页共8页 (3)0~6min内，用SiHCI,,(g)表示的平均反应速率是v(SiCl3)= (4)该条件下，反应达到平衡时n(H2):n(SiHCI):n(HC)= Ⅱ催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如下 图所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题： 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/L FeCl3溶液 CuSO4溶液 2mL5%H202溶液 (⑤)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出F3+和Cu+ 对H2O2分解的催化效果，该结论 填（合理”或不合理），原因 高一化学第8页共8页