精品解析：山西长治市上党区第一中学校2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试题

上党区一中2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是 A. 水力发电 B. 沼气 C. 太阳能 D. 清洁煤 【答案】D 【解析】 【详解】水资源、沼气和太阳能可再生，煤不可再生，故选D。 2. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是 A. 食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂 B. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 C. 加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 D. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂，A正确； B．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂，B正确； C．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂，C错误； D．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂，D正确； 故选C。 3. 下列有关说法正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 B. 海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C. 必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 D. 海水水资源的利用只有海水淡化 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水淡化的常见主要方法包括蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，该说法符合事实，A正确； B．海水中的溴、碘以、的离子形式存在，四氯化碳只能萃取溴、碘单质，无法直接萃取离子，需要先加入氧化剂将离子氧化为单质后再萃取，B错误； C．从海水中获得食盐采用蒸发结晶的方法，该过程没有新物质生成，属于物理变化，不需要发生化学变化，C错误； D．海水水资源的利用包括海水淡化、直接利用海水进行循环冷却等，并非只有海水淡化，D错误； 故选A。 4. 下列关于有机物的说法中不正确的是 A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 人体中没有水解纤维素的酶，故其在人体中没有任何作用 C. 聚乙烯、纤维素、淀粉都是高分子化合物 D. 浓硝酸能使皮肤变成黄色是由于蛋白质与浓硝酸发生颜色反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，人造纤维灼烧无该气味，可用灼烧法区分二者，A正确； B．人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素可促进肠胃蠕动、辅助消化排便，对人体有重要作用，并非没有任何作用，B错误； C．聚乙烯是合成高分子化合物，淀粉、纤维素是天然高分子化合物，三者均属于高分子化合物，C正确； D．皮肤中的蛋白质含有苯环，可与浓硝酸发生特征颜色反应使皮肤变黄，D正确； 故选B。 5. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝热反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C. 钠与水的反应 D. 绿色植物的光合作用 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铝热反应放出大量的热，属于放热反应，故不选A； B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，属于吸热反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B； C. 钠与水的反应，反应放出热量，属于放热反应，故不选C； D. 绿色植物的光合作用，需要吸收太阳能，属于吸热反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选D； 答案选D。 6. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. 是导致酸雨的主要有害污染物 B. 在该反应中为氧化剂 C. 是含有共价键的离子化合物 D. 容易被空气中的氧化变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．是导致酸雨的主要有害污染物，A正确； B．该反应不是氧化还原反应，B错误； C．是含有共价键的离子化合物，C正确； D．容易被空气中的氧化变质　，D正确； 故选B。 7. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应(1，2-二溴乙烷) B. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷) C. 乙烯与水加成(乙醇) D. 等物质的量的氯气与甲烷在光照下反应(一氯甲烷) 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水加成，产物只有1,2-二溴乙烷，是纯净物，A正确； B．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，只生成氯乙烷，为纯净物，B正确； C．乙烯与水的加成产物只有乙醇，为纯净物，C正确； D．氯气与甲烷的反应为逐步取代，产物有多种，是混合物，D错误； 故选D。 8. 山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 能与发生加成反应 B. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH C. 与互为同分异构体 D. 与乙醇和乙酸在一定条件都能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，A正确； B．该物质中只有羧基能与NaOH反应，1 mol该物质含2 mol -COOH，能消耗2 mol NaOH，B错误； C．由结构简式可知两者分子式相同（均为C7H10O5），但结构不同，因此互为同分异构体，C正确； D．该物质中含有醇羟基，能与乙酸发生酯化反应（取代反应），含有羧基能与乙醇发生酯化反应（取代反应），D正确； 故选B。 9. 在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯锌反应制取，下列措施可加快产生速率的是 A. 将锌块换成铁块 B. 改用硫酸 C. 改用硝酸 D. 滴加少量溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌比铁活泼，则将锌块换成铁块后，生成氢气的速率减慢，A错误； B．改用98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，和锌反应生成二氧化硫，不能生成氢气，B错误； C．硝酸和锌反应生成氮的氧化物，不能生成氢气，C错误； D．用锌与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，锌、铜和稀硫酸形成了原电池，加快了化学反应速率，D正确； 故选D。 10. 粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO等杂质)提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是 ①研钵②玻璃棒③烧瓶④胶头滴管⑤坩埚⑥漏斗⑦烧杯⑧蒸发皿⑨酒精灯⑩试管 A. 粗盐研磨溶解：①②⑦ B. 去除杂质离子：④⑦⑩ C. 过滤：②⑥⑦ D. 蒸发结晶：②⑤⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗盐研磨时需要在研钵中进行，溶解时需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，即需要的仪器组合为①②⑦，故不选A项； B．去除杂质离子需要的仪器有试管、胶头滴管、烧杯，即需要的仪器组合为④⑦⑩，故不选B项； C．过滤时需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，即需要的仪器组合为②⑥⑦，故不选C项； D．蒸发结晶需要的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，即需要的仪器组合为②⑧⑨，不使用坩埚，故选D项； 答案选D。 11. 对于以下反应：A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是 A. A的浓度不再改变 B. 容器的体积不再发生变化 C. B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1 D. B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、物质的量、物质的百分含量都不变，注意该反应中，A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态。 【详解】A．A为固体，浓度视为常数，不管是否达到平衡，A浓度均不变，故A不符合题意； B．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故B不符合题意； C．B、C、D的分子个数之比取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故C不符合题意； D． B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1，说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故D符合题意。 答案选D。 12. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是 实验编号 5.0mol•L-1盐酸 大理石 水 收集标准状况下0.56LCO2所需时间 ① 100mL 5.0g碎块 0mL 5.0min ② 50.0mL 5.0g碎块 50.0mL 8.0min ③ 100mL 5.0g粉末 amL 2.0min A. 实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响 B. 实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0 C. 实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol•L-1•min-1 D. 该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①和②盐酸浓度不同，其他条件相同，研究的是盐酸浓度对反应速率的影响，A项正确； B．实验①和③研究反应物的固体表面积对速率的影响，必须使盐酸浓度相同，加入100mL盐酸则不需要再加入水，a=0，B项正确； C．根据反应方程式：，，故，C项错误； D．碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 13. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A MnO2有较强的氧化性 MnO2可作H2O2分解的催化剂 B SO2具有氧化性 SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 C 液氨汽化时吸热 NH3可用作制冷剂 D 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体 氯化铁可用于硬水的软化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂的催化原理应该与其氧化还原的能力无关，选项A错误； B．SO2通入紫色石蕊试液变红，但是不会褪色，选项B错误； C．液氨用作制冷剂的原理是：加压将氨气转化为液态，撤去压强后，液氨气化吸收大量的热，使体系温度降低，选项C正确； D．氯化铁应该是在沸腾的水中转化为胶体，不是溶于水就变为胶体，选项D错误。 14. 原电池原理也可用于实现物质的转化，利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法中正确的是 A. 电极a表面发生还原反应 B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 C. 电极b表面发生反应： D. 该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2 【答案】C 【解析】 【分析】由电子的移动方向可知，a电极为原电池的负极，太阳光作用下水在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，电极反应式为2H2O—4e—=2H++O2↑，电极b为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成一氧化碳和水，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，a电极为原电池的负极，太阳光作用下水在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，故A错误； B．由分析可知，a电极为原电池的负极，电极b为正极，则该装置工作时，氢离子从a极区向b极区移动，故B错误； C．由分析可知，电极b为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成一氧化碳和水，电极反应式为，故C正确； D．由得失电子数目守恒可知，该装置中每生成1mol一氧化碳，同时生成氧气的物质的量为1mol×=mol，故D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. “价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是___________(用化学式表示)。 （2）的电离方程式为___________。 （3）硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析，其属于___________(填标号)。 A．盐                B、碱            C．酸            D．氧化物 从价态的角度分析，___________(填标号)。 A．只有氧化性        B．既有氧化性又有还原性    C．只有还原性 在溶液中滴加Z的稀溶液，会看到有黄色沉淀和气体生成，请写出该反应的离子方程式___________。 （4）Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是___________。 （5）请设计一个Z转化为Y的路径___________(用化学方程式表示) （6）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中残留量不得高于。某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：、。称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标___________。[写出计算过程。] 【答案】（1）H2S、H2SO4 （2） （3） ①. A ②. B ③. （4）常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 （5）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （6）没有超标 【解析】 【分析】从“价—类”二维图推知，X、Y、Z分别为H2S、SO2、H2SO4； 【小问1详解】 X、Y、Z三种物质中，H2S和H2SO4均为酸，能够在水溶液中电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；二氧化硫为非电解质； 【小问2详解】 在水溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物，属于盐；其中S元素的化合价为+2价，处于中间价态，因而既有氧化性，又有还原性； 溶液中滴加稀硫酸，会看到有黄色沉淀和气体生成，则反应生成硫单质和二氧化硫、水，离子方程式为； 【小问4详解】 常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，故浓硫酸溶液可用铝质容器储存； 【小问5详解】 亚硫酸钠和硫酸反应、铜和浓硫酸加热反应或碳和浓硫酸加热反应均能生成二氧化硫，化学方程式为：或或； 【小问6详解】 结合反应、和硫元素守恒，，水果中的残留量为；因为，所以该水果样品中残留量没有超标。 16. 我国有丰富的海水资源，海水资源综合利用具有巨大的潜在价值。 （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。 A. 食盐 B. 溴 C. 烧碱 D. 纯碱 （2）溴主要以形式存在于海水中。工业上制备的操作步骤如下： a．一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成。 b．利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成等。 c．用硫酸酸化步骤b得到的混合物。 ①可用热空气吹出，其原因是___________。 ②写出步骤c中所发生反应的化学方程式：___________；用硫酸酸化而不用盐酸酸化的原因可能是___________。 （3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为___________。 A. ②③④① B. ③②④① C. ④③②① D. ③④②① （4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是___________。 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 （5）海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：    ①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。该步骤的操作方法是___________，用到的主要仪器是___________ ②写出步骤④反应的离子方程式___________。 【答案】（1）A （2） ①. 易挥发(或的沸点低) ②. ③. 酸性条件下，能将氧化成 （3）AB （4）D （5） ①. ⑤ ②. 萃取分液 ③. 分液漏斗 ④. 【解析】 【分析】海带灼烧后加入水溶解，过滤分离出滤液，滤液加入二氧化锰、稀硫酸氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取出含碘四氯化碳溶液； 【小问1详解】 海水中含溶解的氯化钠，而不含溴单质、氢氧化钠、碳酸钠，故可以蒸发结晶得到氯化钠，而溴单质、氢氧化钠、碳酸钠则需要通过化学变化转化得到，故选A； 【小问2详解】 ①可用热空气吹出，其原因是易挥发(或的沸点低)； ②步骤c中所发生反应为硫酸和溴化钠、溴酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和溴单质、水，化学方程式：；用硫酸酸化而不用盐酸酸化的原因可能是酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化成； 【小问3详解】 除去粗盐中的等离子，所用的试剂分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则碳酸钠要在氯化钡试剂之后加入，生成沉淀后过滤分离出滤液，然后过量的Na2CO3、NaOH可用稀盐酸调节pH除去，故除杂试剂的添加顺序是②③④①或③②④①，故选AB； 【小问4详解】 氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，海水中加入氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，分离出氢氧化镁加入盐酸发生复分解反应生成氯化镁，熔融氯化镁电解发生分解反应生成镁和氯气，故不涉及置换反应，故选D； 【小问5详解】 ①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤⑤中，通过萃取分液使得碘单质进入有机层实现分离。该步骤的操作方法是萃取分液，用到的主要仪器是分液漏斗； ②步骤④反应为酸性条件下，二氧化锰和碘离子发生氧化还原反应生成锰离子和碘单质，离子方程式。 17. 用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图： 根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题： （1）“丙烯酸乙酯”中含氧官能团的名称是___________。 （2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是___________。 A. 常温常压下是气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 D. 在氧气中燃烧有明亮的火焰 （3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是___________(填序号)。 A. 稀硫酸 B. 溴水 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （4）反应①的化学方程式是___________，反应类型是___________。 （5）反应④的化学方程式是___________，反应类型是___________。 （6）乳酸的结构简式为 ，发生如下变化： 则物质a为___________(填化学式)，则1mol的乳酸理论上能够可以消耗___________mol物质b． （7）已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，分子中最少有___________个碳原子处于同一平面上。 【答案】（1）酯基 （2）C （3）B （4） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 （5） ①. CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O ②. 酯化反应或取代反应 （6） ①. Na2CO3或NaHCO3或NaOH ②. 2 （7）10 【解析】 【分析】由流程，丙烯氧化为丙烯醛，丙烯醛催化氧化为B，B为丙烯酸，乙烯发生加成反应生成A，A为乙醇，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 由结构，丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是酯基； 【小问2详解】 A．常温常压下是无色气体，A正确； B．乙烯含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使得溶液褪色，C错误； D．乙烯具有可燃性，在氧气中燃烧有明亮的火焰，D正确； 故选C； 【小问3详解】 甲烷、乙烯都不和稀硫酸、水反应，乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新杂质；乙烯和溴加成而被除去，甲烷和溴不反应，故选B； 【小问4详解】 反应①为乙烯在催化剂作用下和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，为加成反应； 【小问5详解】 反应④为乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，为酯化反应； 【小问6详解】 乳酸中羧基具有酸性，能和Na2CO3或NaHCO3或NaOH反应生成羧酸钠，羟基只能和钠单质反应生成醇钠，而羧基也会和钠单质反应，则1mol的乳酸理论上可以消耗2mol物质Na； 【小问7详解】 苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子共面，则圈中10个碳原子一定共面，故分子中最少有10个碳原子处于同一平面上。 18. 回答下列问题： （1）为了验证与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是___________(填装置的编号)，写出正极的电极反应式___________。 （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，其装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 ①实验测得定向移动向B电极，则___________处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。 ②当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。 ③该燃料电池的总反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。下表中的数据表示破坏1mol化学键需要的能量，反应的热量变化是___________kJ。 化学键 C-H O-O O=O C-O C=O H-O 能量(kJ) 415 138 498 343 798 465 （3）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，0-3min的时间段内，各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体) ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。 【答案】（1） ①. ② ②. Fe3++e-=Fe2+ （2） ①. B ②. ③. 9.6mol ④. 放热反应 ⑤. 放出800 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，②中发生反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；③中发生反应Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；④中发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+能验证与氧化性强弱，能达到实验目的是②，正极Fe3+得电子生成Fe2+，电极反应式Fe3++e-=Fe2+。 【小问2详解】 ①原电池中阴离子移向负极，实验测得定向移动向B电极，则B是负极，B处电极入口通甲烷，负极甲烷失电子生成碳酸钾，电极反应式为 。 ②当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，根据，则导线中转移电子的物质的量为。 ③燃料电池把化学能转化为电能，该燃料电池的总反应为放热反应。断键吸热、成键放热，反应的热量变化是 (415×4+498×2)- ( 798×2+465×4) =-800kJ，所以反应放出800 kJ能量。 【小问3详解】 ①A、B物质的量减少，C物质的量增加，A、B是反应物，C是生成物，A、B、C物质的量变化分别是2mol、1mol、2mol，变化量比等于系数比，该反应的化学方程式为。 ②反应开始至2min时，B的物质的量减少1mol，B的平均反应速率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上党区一中2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是 A. 水力发电 B. 沼气 C. 太阳能 D. 清洁煤 2. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是 A. 食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂 B. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 C. 加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 D. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂 3. 下列有关说法正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 B. 海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C. 必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 D. 海水水资源的利用只有海水淡化 4. 下列关于有机物的说法中不正确的是 A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 人体中没有水解纤维素的酶，故其在人体中没有任何作用 C. 聚乙烯、纤维素、淀粉都是高分子化合物 D. 浓硝酸能使皮肤变成黄色是由于蛋白质与浓硝酸发生颜色反应 5. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝热反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C. 钠与水的反应 D. 绿色植物的光合作用 6. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. 是导致酸雨的主要有害污染物 B. 在该反应中为氧化剂 C. 是含有共价键的离子化合物 D. 容易被空气中的氧化变质 7. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应(1，2-二溴乙烷) B. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷) C. 乙烯与水加成(乙醇) D. 等物质的量的氯气与甲烷在光照下反应(一氯甲烷) 8. 山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 能与发生加成反应 B. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH C. 与互为同分异构体 D. 与乙醇和乙酸在一定条件都能发生取代反应 9. 在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯锌反应制取，下列措施可加快产生速率的是 A. 将锌块换成铁块 B. 改用硫酸 C. 改用硝酸 D. 滴加少量溶液 10. 粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO等杂质)提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是 ①研钵②玻璃棒③烧瓶④胶头滴管⑤坩埚⑥漏斗⑦烧杯⑧蒸发皿⑨酒精灯⑩试管 A. 粗盐研磨溶解：①②⑦ B. 去除杂质离子：④⑦⑩ C. 过滤：②⑥⑦ D. 蒸发结晶：②⑤⑨ 11. 对于以下反应：A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是 A. A的浓度不再改变 B. 容器的体积不再发生变化 C. B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1 D. B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1 12. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是 实验编号 5.0mol•L-1盐酸 大理石 水 收集标准状况下0.56LCO2所需时间 ① 100mL 5.0g碎块 0mL 5.0min ② 50.0mL 5.0g碎块 50.0mL 8.0min ③ 100mL 5.0g粉末 amL 2.0min A. 实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响 B. 实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0 C. 实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol•L-1•min-1 D. 该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 13. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A MnO2有较强的氧化性 MnO2可作H2O2分解的催化剂 B SO2具有氧化性 SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 C 液氨汽化时吸热 NH3可用作制冷剂 D 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体 氯化铁可用于硬水的软化 A. A B. B C. C D. D 14. 原电池原理也可用于实现物质的转化，利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法中正确的是 A. 电极a表面发生还原反应 B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 C. 电极b表面发生反应： D. 该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. “价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是___________(用化学式表示)。 （2）的电离方程式为___________。 （3）硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析，其属于___________(填标号)。 A．盐                B、碱            C．酸            D．氧化物 从价态的角度分析，___________(填标号)。 A．只有氧化性        B．既有氧化性又有还原性    C．只有还原性 在溶液中滴加Z的稀溶液，会看到有黄色沉淀和气体生成，请写出该反应的离子方程式___________。 （4）Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是___________。 （5）请设计一个Z转化为Y的路径___________(用化学方程式表示) （6）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中残留量不得高于。某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：、。称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标___________。[写出计算过程。] 16. 我国有丰富的海水资源，海水资源综合利用具有巨大的潜在价值。 （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。 A. 食盐 B. 溴 C. 烧碱 D. 纯碱 （2）溴主要以形式存在于海水中。工业上制备的操作步骤如下： a．一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成。 b．利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成等。 c．用硫酸酸化步骤b得到的混合物。 ①可用热空气吹出，其原因是___________。 ②写出步骤c中所发生反应的化学方程式：___________；用硫酸酸化而不用盐酸酸化的原因可能是___________。 （3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为___________。 A. ②③④① B. ③②④① C. ④③②① D. ③④②① （4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是___________。 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 （5）海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：    ①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。该步骤的操作方法是___________，用到的主要仪器是___________ ②写出步骤④反应的离子方程式___________。 17. 用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图： 根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题： （1）“丙烯酸乙酯”中含氧官能团的名称是___________。 （2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是___________。 A. 常温常压下是气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 D. 在氧气中燃烧有明亮的火焰 （3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是___________(填序号)。 A. 稀硫酸 B. 溴水 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （4）反应①的化学方程式是___________，反应类型是___________。 （5）反应④的化学方程式是___________，反应类型是___________。 （6）乳酸的结构简式为 ，发生如下变化： 则物质a为___________(填化学式)，则1mol的乳酸理论上能够可以消耗___________mol物质b． （7）已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，分子中最少有___________个碳原子处于同一平面上。 18. 回答下列问题： （1）为了验证与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是___________(填装置的编号)，写出正极的电极反应式___________。 （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，其装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 ①实验测得定向移动向B电极，则___________处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。 ②当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。 ③该燃料电池的总反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。下表中的数据表示破坏1mol化学键需要的能量，反应的热量变化是___________kJ。 化学键 C-H O-O O=O C-O C=O H-O 能量(kJ) 415 138 498 343 798 465 （3）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，0-3min的时间段内，各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体) ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $