假期作业10 自然资源的开发利用-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业

飞密快乐假明 CH CHCOOH 十H,)取代反应（或酯化反应） OOCCH (4)碘水 (5)CH,CH,CH,OH,CH CHCH; OH 9.A[A项，硬脂酸为饱和高级脂肪酸，其结构可以表示 为C,HCO)H,硬脂酸甘油酯可表示为： Ci7 H3 COO-CH2 C1,HCO)CH,错误；B项，花生油是含有较多的 C,H3COO—CH2 不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键可以使酸性高 锰酸钾溶液褪色，正确：C项，植物油中含有较多的不饱 和高级脂肪酸甘油酯，可以和氢气发生加成反应生成氢 化植物油，正确：D项，油脂是一种重要的工业原料，在碱 性条件下水解发生皂化反应制造肥皂、油漆，正确。] 10.B[A项，相对分子质量在一万以上的是高分子化合 物，故油脂不是高分子化合物，正确；B项，甘油分子中 含有3个一OH,其结构简式为CH,CHCH,错 OH OH OH 误；C项，油脂是高级脂肪酸的甘油三酯，故1mol油脂 完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸，正确；D 项，高级脂肪酸在人体内燃烧生成二氧化碳和水，且反 应放热，为人体提供能量，正确。门 11.C[A.很多食品添加剂是合成的，因此食品添加剂不 一定用天然物质制造，故A错误：B.油脂不属于高分子 化合物，故B错误：C.B胡萝卜素可改善食品色泽，常用 作着色剂，故C正确；D.油脂在碱性条件下水解可生成 高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故D错误。] 0 12.CD[蛋白质水解时，一 NH一断裂得到相应的氨 基酸。] 13.解析：(1)根据蛋白质的水解规律，可得该蛋白质的结构片 段水解生成的氨基酸如下：H,N—CH—C))H、 CH HNCH-COOH、 H2N—CH2一CH-COOH、 SH H,N—CH,—C(OH,其中H,N一CH,一CH—C()H不 SH 属于氨基酸。 (2)H,N一CH—C))H分子中碳、氢原子数比值最 大，其分子式为C&Ha NO2,两分子缩合形成环状物质时 应脱去两分子H,),根据原子守恒可知所得缩合物的 分子式为C1:H1:N,O2;满足题意的同分异构体有6种， ① ③ 分别是 -CH. H.C -CH. -CH: ④ ⑤ CH (六个标号位置上是硝基)。(3)水解生成了4 CH 种氨基酸，相应地增加了4个HO分子的相对分子质 量，即水解生成的各种氨基酸的相对分子质量之和为 364+72=436。 6 00-= 答案：(1)H,N一CH,CH一COOH SH (2)①HN-CHCO)H+Na)H→ H,N-CH-COONa+H,O ②C1sH4N2O,③6 (3)436 14.解析：通过计算和分析确定有机物的结构，假设b的分 子式为CmH1mOn,有12×9m十1×16n+16×n=280,求得 n=2,所以b的分子式为C1gH2O2,a的水解可表示成 CHO,+3H,0LCH,0,(甘油)+CH0,+2C. 根据原子守恒可知C的分子式为CHO,结合C为 直链饱和脂肪酸，可知c的结构简式为CH,一(CH)16 一COOH,是硬脂酸。含有5个碳原子的硬脂酸的同系 物可能是 CHCH,CH,CH,COOH、CH,CH,CHCOOH、 CH CH CH,CHCH,COOH、(CH3)3 CCOOH。 答案：(1)C1gHO2 (2)CH一(CH)1:一COH硬脂酸（或十八烷酸、十八 酸) (3)CH3 CH,CH,CH,CO)H、CH,CH,CHCOOH、 CH CH CH CHCH,COOH,(CH)CCOOH 假期作业10 1.D[炉甘石的主要成分为ZCO,煤的主要组成元素为 C,该工艺中描迷的反应为ZnC0,十2C商温Zn十3C04。 该治炼锌的反应为置换反应，A正确；根据反应，“煤炭” 中起作用的主要成分是C,在反应中C作还原剂，B正 确：治炼2n反应的化学方程式为21C0,+2C高温2n+ 3CO↑，C正确：根据题意和化学方程式推知，“倭铅”指 金属锌，D错误。] 2.B「A.炼铁时要用到焦炭，它有两个作用，生成还原剂 C),燃烧放热，雏持炉温，C元素化合价升高，失电子作 还原剂，故A错误：B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜 元素化合价由十2价变为0价，得电子化合价降低，Cū 元素被还原，发生还原反应，故B正确；C.MgO)的熔点 高，电解Mg)制取Mg消耗能源高，应电解熔融的氯化 镁制取Mg,故C错误；D.越活泼金属对应的阳离子越难 以得到电子被还原，难以冶炼，故D错误。 3.C[金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物 理分离法，金属活动顺序表中的金属治炼：活泼金属K、 Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔 融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、 Cu等用热还原法制得，常用还原剂有C,CO、H:等；Hg Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、A山用物理分离 的方法制得，由分析可知：①MgCl,Mg、⑥NaCl→Na 利用电解法冶炼：②Mn)。→Mn、③ZnO→Zn、⑤磁铁矿 ·Fe均可利用热还原法治炼；④Hg)·Hg利用加热分 解法。] 4,解析：结合工艺流程图，综合分析问题(1)~(4)可知：在 粗盐的精制过程中，加入NaOH、NaCO,和钡试剂，使 粗盐溶液中的Mg2+、Ca+、SO杂质以Mg(OH)2、 CaC(),、BaS),沉淀的形式从溶液中析出。同时根据物 质分离和提纯的原则设计出有效而合理的操作顺序：第 三0022 一步，加入足量的NOH除去Mg+(同时引入了 )H):第二步，加入足量的钡试剂除去S)片（同时引入 了B+)。在这里须指出的是①第一、二步操作步骤的 顺序可以对调；②使用的钡试剂只能为Ba(OH)。或 BaCL,而不能用Ba(NO3),,否则引入的NO不易除去， 致使电解后的溶液中含有NaNO,不符合题目要求。第 三步，加入足量的Na,CO,除去Ca+、Ba+(同时又引入 了C)),此时须注意足量的NaCO3必须在足量的钡 试剂之后加入。调节电解液的pH为7（此步骤可同时 除去OH和CO)。脱盐工序中利用NaCI、NaOH在 溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步 骤，使NaCl和Na)H得以分离，从而得到50%Na)H 溶液。 答案：(1)Ca++C0 -CaCO,￥，Mg2++2OH- Mg(OH)2￥(2)ac(3)BC(4)蒸发浓缩过滤 5.D[铝热反应是利用铝的还原性获得高熔，点金属单质， 氧化物和铝粉（铝热剂）反应剧烈，放出大量的热使生成 的金属熔化为液态，所以铝能提炼难熔金属和制成铝热 剂，是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热， 故选D。] 6.C[A项，该铝热反应是高温条件下铝与氧化铁反应生 成铁和氧化铝，反应的化学方程式是2A1+Fe,O,高温 Al2O3十2Fe,正确；B项，工业上可利用“铝热反应”焊接 钢轨，其原理是在高温下用铝将铁从氧化铁中置换出来 且呈液态，正确；C项，在图反应过程中镁条在空气燃烧 生成氧化镁的反应类型是化合反应，不正确；D项，由图 2可知反应物的总能量高于生成物的总能量，推出铝热 反应是放热反应，正确。」 7.解析：铝土矿的主要成分为Al()3,还含有Si(),、Fe,)3 等，步骤①中加入过量稀盐酸，S)2不反应，故过滤后得 到的沉淀A为SiO,。滤液甲中含有AlCL、FeCl、HCI 等，步骤②中加入的过量试剂a为NaOH,NaOH使 AlCl3转化为NaAl(OH):],使FeCL生成Fe(OH)3沉 淀，过滤后沉淀B为Fe(OH)3。滤液乙中含有 Na[Al()H),]、NaOH等，步骤③中通入过量C),, NaAl(()H),转化为Al()H)沉淀。 答案：(1)SiO,Na0H(2)Al(0H)3溶于过量盐酸 (3离子键(4)2A1,0,(熔融)电解4A1+30,+(6)a 8.C[A.步骤①发生的主要反应为：CL2十2Br一Br2十 2C厂，生成粗产品溴，A正确；B.海水中溴离子浓度较 低，由上述分析可知，步骤②③的目的是富集澳元素，B 正确：C.物质X含硫酸和HBr,C错误；D.溴易挥发，可 用空气吹出，D正确。] 9.D[A.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和 吸收剂S)。发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2+SO2十2H,O一2HBr+H,SO,Br元素的化合价 由0降低为一1价，B2在反应中作氧化剂，表现氧化性， S元素的化合价由十4价升高到十6价，S),作还原剂， 故A错误：B.海水中的氘（含HD)0.03%,)发生聚变的 能量，足以保证人类上亿年的能源消费，但HD)与H,) 不同的是前者分子中有一个重氢原子不同于后者，重氢 原子和氢原子区别是中子数不同，但化学性质相同，所 以，HD)与H,)化学性质不同，错误，故B错误；C.电 解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气，2NCI 十2H,0电解 NaOH+Cl,◆+H,◆，所以电解NaCI溶 液不可制备金属钠，故C错误：D.阴离子交换膜只允许 阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通 过，电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处 吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制 得淡水，故D正确。] 10.B[上述提取镁的过程中，涉及化合反应C)十H,) Ca(OH),,复分解反应MgCl+Ca(OH)2 CaCl,+Mg(OH),￥，分解反应CaC) 高温Ca0十C0,↑、 ,电解Mg十CL个：未涉及置换反应，A正确。镁 MgCl, 6 言一北) 能与N2反应，因此不能用N。冷却电解无水MgCL,所 得的镁蒸气，B错误。反应⑥所用的气体氧化剂为CL2, 可由电解NaCI过程产生，也可由电解MgCL,过程产 生，C正确。母液中Br可被CL,氧化成Br,,具有挥发 性，因此需先提取B2,再从母液中提取Mg,D正确。] 11.解析：Ⅱ，由流程可知，在坩埚中①灼烧得到海带灰，溶 解、②浸泡后得到悬浊液，③中过滤分离出含I的溶 液，④加入稀硫酸和H,)2发生2I十HO2十2H L十2H,),得到含碘的溶液，⑤再加入CCL,萃取、分 液，得到12的CCL,溶液，⑥中蒸馏分离出碘单质，以此 来解答。 (1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换 法和反渗透法， A.阳离子交换树脂将钠离子和镁离子转化为氢离子， 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错 误；B.通过阴离子交换树脂后，水中SO和CI被除 去，B错误；C.通过净化处理后的水，离子浓度减小，导 电性减弱，C错误；D.阴离子交换树脂填充段存在反 应：H十OH一HO,D正确； (2)工业上通过MgCL,制备Mg,常用的冶炼方法是电 解法，反应原理为：MgCL(熔融)通电Mg十C,+,制备 溴时通入热空气可以吹出溴，是利用了溴的挥发性； (3)灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角 不需要容量瓶和漏斗； (4)由分析可知，步骤③的操作名称是过滤： (5)由分析可知，步骤④中反应的离子方程式为2I厂十 H2O)2+2H-12+2HO: (6)由于加热，L升华，遇冷L2蒸气凝华，且12与NaCl 不反应，NCl很难分解和升华，故可利用题千图示装置 来从氯化钠固体中分离出碘单质，其中棉花的作用是 防止I,蒸气扩散到空气中，造成浪费和污染环境。 答案：(1)反渗透法D(2)电解法挥发性(3)bd (4)过滤 (5)21+H)。+2H1,+2HO (6)加热，12升华，遇冷12蒸气凝华防止1蒸气扩散 到空气中 12.D[A.煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的 混合物，故A错误；B.煤是由植物遗体埋藏在地下经过 漫长复杂的变化转变而成的，是不可再生能源，故B错 误；C.S)2能与水反应生成H,S)3,属于化学变化，故C 错误：D.SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸（易 被氧化为硫酸)，是形成酸雨的主要物质之一，故D 正确。 13.D煤隔绝空气加强热条件下，可分解得到多种物质， 这个过程叫煤的千馏，属于化学变化，A正确；所得产 物中有气体（焦炉气）、液体（煤焦油，黑色黏稠状液 体)、固体（焦炭），此外还有粗氨水（液体X呈碱性）等， B正确：焦炉气体的主要成分有H,、CH,,另有少量的 CO、CH,一CH,等气体，气体Z易燃，H,可还原CuO, CH,一CH,可使溴水褪色，C正确：煤焦油是含有多种 芳香族化合物的复杂混合物，D错误。」 假期作业11 1.C「A.施用化肥的目的就是使农作物增产，A正确；B. 化肥含营养素种类少，但量多见效快，农家肥含营养素 种类多，但量少，见效慢，B正确：C.由于化肥中含有氨 磷等元素容易使水体富营养化，会造成赤潮或水华现 象，所以应该合理施用化肥，C错误；D.化学式中含有 N、P、K元素中的两种或三种的叫复合肥，所以复合肥能 给农作物提供多种营养元素，D正确。] 2.D[A.缓释药物是指口服后在规定释放介质中，按要求 缓慢地非恒速释放药物的制剂，可以减少每天吃药的次 数，方便了人们的药物使用，故A正确；B.在规定范围内 合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响， 故B正确：C.高效氨肥硝酸铵受热或经撞击易发生爆 炸，作为化肥施用时必须作改性处理，故C正确；D.合成 纤雏难降解，废弃物易产生环境污染，故D错误。]-0022 学而不厌，诲人不倦。 假期作业10 自然资源的开发利用 完成日期： 月 日 思维整合室 2.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。 →绝大多数化合态 下列说法正确的是 ( 金属元素」 的存在 金属 →极少数游离态 Au、Pt A.冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空 物 廣 厂广实质：化合态还原 游离态 气、石灰石等，其中焦炭的作用是氧 →的 →的 →电解法 K~Al 化剂 发 炼 →方法 →热还原法Zn~Cu B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元 用 金属材料的 →热分解法Ag~Hg 素都发生还原反应 回收与利用 C.工业上Mg由电解熔融的MgO制取， 自然资 海 →蒸馏法 资 →海水淡化 →离子交换法 Na由电解熔融的NaCl制取 →电渗析法 →膜分离法 D.越活泼的金属越容易冶炼 的 的 →海水制盐 →提镁 3.下列金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后 →海水资源的开发利用 →提溴 利用 →提碘 为所得的金属)，①MgCl2→Mg、②MnO2 用 →组成 →Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁 千馏 化 矿→Fe、⑥NaCl→Na,其中最适宜用热还 液化 煤、石油和天然 原法冶炼的是 ( 气的综合利用 天然气：CH →组成 A.①②④⑥ B.③④ ·石油 →·分馏 C.②③⑤ D.②③④⑤ →裂化、裂解 ·催化重整 4.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工 【《技能提升台 艺流程示意图如下： ◆[知识点1]金属的冶炼 粗盐H0 NaOH Na,CO,C,H 4 1.明代宋应星所著《天工开物》中有关于 化盐 精盐 电解 10%NaOH 脱盐 J10%NaCl溶液 “火法”冶炼锌的工艺记载：“每炉甘石十 NaCl晶体 斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤 沉渣 50%Na0H溶液 炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷 依据上图，完成下列填空： 淀，毁罐取出，…即倭铅也。”下列说法 (1)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精 不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳 制过程发生反应的离子方程式为 酸锌) ( ) A.该冶炼锌的反应属于置换反应 B.“煤炭”中起作用的主要成分是碳 (2)如果粗盐中SO含量较高，必须添 C.冶炼Zn的化学方程式为ZnCO3+2C 加钡试剂除去SO,该钡试剂可以是 高温Zn十3C0个 (填序号，下同)。 D.“倭铅”是指金属锌和铅的混合物 a.Ba(OH)2 b.Ba(NOs)2 c.BaCl2 29 火受快乐假期 00-= (3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入 ①过量一沉淀A 试剂的合理顺序为 土矿 操作I ②过量 →沉淀B 滤试剂a 一带接作速品过一道液Hc0, A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡 乙过滤，L沉淀C ④ 洗涤 LAKOH:]入Al,O,电解A 试剂 (提示：SiO2不溶于酸；[AI(OH),]十 B.先加NaOH,后加钡试剂，再加Na.CO CO, AI(OH)3￥+HCO。) C.先加钡试剂，后加NaOH,再加Na2COs (1)沉淀A的化学式是 (4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl有溶 试剂a的化学式为 解度上的差异，通过 、冷却结 晶、 (填操作名称)除去NaCl。 (2)步骤③中通入过量CO2气体而不加 ◆[知识点2]铝及其化合物 入过量盐酸的理由是 5.能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为 (3)A1O。中所含的化学键的类型为 A.铝的密度小，熔点较低 B.铝在空气中燃烧放出大量的热 (4)工业上用电解熔融A12O3的方法制 C.铝在金属活动性顺序表中排在较前面 备金属铝，反应的化学方程式为 D.铝具有还原性，发生铝热反应时放出大 量热 (5)在生活中，常利用A1与Fe2O3间的 6.铝热反应有广泛的用途，实验装置如下 铝热反应来焊接钢轨。除了Fe2O3,铝粉 图所示。下列说法不正确的是( 还可以与许多金属氧化物组成铝热剂 下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的 是 (填字母序号)。 镁条 反应物总能量高 a.MgO b.V2Os 氯酸钾 氧化铁和铝 c.FesO d.MnO2 粉的混合物 ◆[知识点3] 海水的综合利用 蒸发皿 生成物总能量低 8.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用 图1 图2 方法，流程如下： A.该铝热反应的化学方程式是2AI十 浓缩 氣气 粗产 通空气和 水蒸气 溴蒸气 Fe,0,高温Al,O,+2Fe 海水 ① 品溴 ② 二氧化硫 B.工业上可用铝热反应的方法焊接钢轨 ③ 物质☒ ④ 产品溴 C.在图反应过程中没有涉及的化学反应 下列说法不正确的是 类型是化合反应 A.步骤①发生的主要反应为：CL2+2Br D.由图2可推出铝热反应是放热反应 =Br2+2C1 7.铝土矿（主要成分是AlO3,还含有SiO2、 B.步骤②③的目的是富集溴元素 Fe2O3)是工业制备金属铝的主要原料。 C.物质X为HBrO 工业上提取铝的工艺流程如下： D.空气吹出法用到了溴易发挥的性质 30 三-0022 高一1北学) 9.海水是一个巨大的化学资源库，下列有 11.I.海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中 关海水综合利用的说法正确的是( 蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水 阳极水 淡化海水 阴极水 浓缩 海水 中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工 产品。 浓缩室 浓 (1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸 室 馏法、离子交换法和 。离子 海水 交换法净化水的过程如图所示。下列 A.海水提溴的过程中，没有发生氧化还原 说法正确的是 (填序号)。 反应 待净化水 B.海水中的氘（含HDO0.03%)发生聚 Na、Mg 变的能量，足以保证人类上亿年的能 CI、S0 阳离子 源消费，HDO与H,O化学性质不同 交换树脂 阳离子交换 C.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl H 溶液可制备金属钠 阴离子 CI、s0 交换树脂 阴离子交换 D.如图，在电场中利用膜技术（阳离子交 换膜只允许阳离子通过，阴离子交换 膜只允许阴离子通过)淡化海水，此法 H20 称为电渗析法 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子 10.如图是某化工厂对海水资源综合利用 的示意图。根据图中信息，判断下列相 总数减少 关分析不正确的是 B.通过阴离子交换树脂后，水中只有 海水① 图四「温 SO子被除去 贝宽能囚w一 C.通过净化处理后的水，导电性增强 液 工沉淀 →一溶液→MgCL:6H,0 D.阴离子交换树脂填充段存在反应： 哈物警四 D了厂分无水氯化镁 H++OH—H,O A.上述提取Mg的流程中，没有涉及的 (2)工业上通过MgCL2制备Mg,常用的 反应类型是置换反应 冶炼方法是 。 制备溴时通 B.因为氮气的化学性质相对稳定，所以 入热空气可以吹出溴，是利用了溴的 可用氮气冷却电解无水氯化镁所得 的镁蒸气 C.反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂 Ⅱ.海带中含有碘元素。从海带中提取 生产烧碱处循环利用或从本厂生产 碘的实验过程如下图所示： 镁单质处循环利用 海带①灼烧海带灰@浸泡 海带灰 ⑨含丁溶液 D.从母液中提取Mg和Br2的先后顺 悬浊液 ④H,02稀硫酸 序：先提取Br2,后提取Mg 单质)@的cC,溶液@提取 含12溶液 31 火曼快乐假职 90M-= (3)实验步骤①不会用到下列仪器中 C.气体Z易燃，可还原CuO,也可使溴水 的 (填字母)。 褪色 a.泥三角 b.250mL容量瓶 D.液体Y是一种纯净物 c.坩埚 d.漏斗 e.酒精灯 (4)步骤③的操作名称是 《益智欢乐谷 (5)步骤④中反应的离子方程式为 食盐的妙用 1.咽喉炎患者，用淡盐水含漱咽部，有消炎 (6)利用如图装置，可以从氯化钠固体 止痛的作用。 中分离出碘单质。简述原理 2.沙眼和眼结膜炎患者，每天清晨用 淡盐水洗眼，有明目和治疗作用。 棉花的作用是 3.用茄根加盐水洗脚，可治疗冻疮。 棉花 4.被蜂、蝎、蜈蚣叮咬后，立即用浓盐 扎有小孔 的滤纸 水洗患处，可止痛消肿去毒。 5.用盐水洗头，可减少头发脱落。 6.用纱布包住炒好的盐，热敷于关节， ◆[知识点4]矿物燃料的开发利用 可治疗因潮湿、风湿等引起的关节炎。 12.煤是一种重要的能源，但煤里往往含有 7.体育运动后，用温盐水泡洗脚、腿， 硫元素，在其燃烧过程中会生成SO,,形 可避免次日腿、脚的酸痛和疲劳。 成大气污染，下列说法正确的是( 8.洗澡水中放少许盐，可止身痒。 A.煤是一种含硫的纯净的化合物，在燃 9.每天用淡盐水漱口，可消除口臭。 烧过程中会生成SO2,形成大气污染 10.唱歌之前喝点盐开水，可以避免嗓 B.煤是一种可再生的能源，我们可以放 子哑。 心大胆的开采和使用 11.清晨起来喝一杯盐开水可治大小 C.在水吸收SO2的过程中，只发生物理 便不通；夏天喝盐水既能解渴，又可以补充 变化，没有化学反应发生 体内缺少的盐分。 D.SO2是酸性氧化物，进入大气后与水 12.洗容易褪色的衣服，加点盐，能防 分子结合最后形成酸雨 止褪色。 13.观察如图，下列叙述中错误的是( 13.野外烧烤时，在木炭上撒些盐水， 气体Z 干燥后燃烧可耐久。 加强热 液体X- 14.用淡盐水浇花，可使花不易枯萎。 液体Y专 15.盐可擦掉铜器上的黑点。 A.图示实验中发生了化学变化 16.用搪瓷杯泡茶，时间长了杯里会有 B.液体X的pH>7,液体Y是一种黑 一层深色茶锈，茶锈不宜用水洗掉，但用湿 色黏稠状液体 布蘸些细盐就会擦掉。 32