假期作业10 氨及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（全学年）

北谗快乐假期 假期作业10氨 《思维整合室 →物理性质及用途 单质N2 ONO →化学性质 H2-NHa MgMgs N2 氮的 →NONO2的物理性质 氧化物 N0 L化学性质：NO,O →分子结构与物理性质 氮 HONH3·H2O, 改 氮的 氢化物 NH·H2O是一元弱碱 其 化学 O2、C2、Cu0 化 性质 被氧化不稳定， 合 HNH时（铵盐 受热易分解 物 与碱反应 甘，具有酸的通性 产生氨气 不稳定 硝酸 受热或见光易分解 金属浓HNO3→NO2, 稀HNO→NO 强氧化性非金属单质 氧化成最高价含氧酸 还原性物质将S2、SO?I、 Br、Fe+等氧化 《技能提升台 ◆[知识点1]氨的氧化物 1.俗语、谚语是传统文化的重要组成部分，生 活中“雷雨肥庄稼”“正月打雷麦谷堆”等包 含的化学变化有；①N2转化成NO,②NO 氧化，③NO2溶于水。最终空气中的氮气 转化成植物需要的氨素营养。下列叙述错 误的是 () A.若反应①中产物能量高于反应物能量， 则它是吸热反应 B.反应①属于人工固氨过程 C.反应②中气体颜色由无色变为红棕色 D.反应③中，氧化剂，还原剂的质量比为1：2 30 S0M-= 服即刻扫码 及其化合物 AI伴学助手 ☒答案速查手册 可同步学习微课 冠新知预习宝典 2.工业制HNO,的过程中排放的NO2和NO 常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式 NO+NO2 +2NaOH -2NaNO2+ H,O,2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO +H2O,NO不能被NaOH溶液吸收。若同 温同压下NO2与NO的体积之比如下，其 中不能被NaOH溶液完全吸收的是() A.1:1 B.1:3 C.2:1 D.3:1 3.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如 下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气 密性，实验前用排水法收集半瓶O气体。 H 02 H20 1H20 (1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入 烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现 象是 产生此现象的化学方程式为 (2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为 产生此现象的化学方程式为 ◆[知识点2]硝酸 4.以下关于金属跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法 中错误的是 () A.硝酸电离出的H+,能被Zn、Fe等金属 还原成H2 B.铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 C.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，不会 产生大量的红棕色气体 D.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈， 且生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的 量多 三022 5.某化学兴趣小组设计了如图所示的浓硝酸 与铜反应的微型实验。下列说法中错误 的是 塑料瓶 干燥管 浓硝酸铜片 蘸碱液 的棉花 A.挤压塑料瓶使浓硝酸进入干燥管就可引 发反应 B.将装置口向上竖起就可停止反应 C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用 D.该装置适用于木炭与浓硫酸的反应实验 6.将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应，当 锌粉完全反应时收集到NO、NO,混合气体 共11.2L(标准状况下)，则消耗的硝酸的物 质的量是 ) A.1.0 mol B.1.1 mol C.1.4 mol D.1.6 mol 7.下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的 装置： 可上下移动的铜丝 一浓硝酸 0 0 氢氧化钠 铜片 硝履 甲 可上下移动的铜丝 浓硝酸围围 氢氧化钠 ① 水② 丙 (1)甲、乙、丙三个装置中发生反应的化学方 程式是 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是① ,② (3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学 生设计了丙装置。实验时先关闭活塞 3 高一飞类恐) ,再打开活塞 ,才能使NO2气 体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜 丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入 ②试管，应该 ◆[知识点3]氨的转化 8.氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下 列说法不正确的是 () N→NH,①NO 、Om>NO2mHNO3 A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氨生成硝酸的主 要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生 成NO2 9.如图是短周期某种非金属元素的“价-类”二 维图，其中e是a和d的反应产物。下列推 断错误的是 化合价 +2 氢化物单质氧化物酸 盐 -3 ●a e A.b和c均不是酸性氧化物 B.可存在a→b→c→d的转化 C.常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 ◆[知识点4]氨气的性质 10.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养 化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。 下列说法不正确的是 ( NH3 N2+H0 ② Ca(CIO)2 HCIO HCI C02、H20 ① ③ C02、H20 CaCO3 CaCl2 化烫快乐暖明 A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原 及应 B.CaCO3、CaCl2、HCl三种物质可循环 使用 C.每生成14gN2,需要17gNH3 D.除去氨氮的总反应方程式为4NH,+ 3Ca(ClO),=2N,+3CaCl,++6H,O 11.如图是用点滴板探究氨气的性质。实验时 向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用 培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象 的解释正确的是 () 湿润红色 石蕊试纸 NaOH 浓硫酸 固体 ⊙ 氯化铝溶液 浓盐酸 选项 实验现象 解释 红色石蕊试纸 A NH?极易溶于水 变蓝 浓硫酸附近无 NH,与浓硫酸不 B 白烟 发生反应 NH与A1CL溶液 氯化铝溶液变 C 反应：A13++3OH 浑浊 Al(OH NH3与挥发出的 浓盐酸附近有 D HCI反应：NH3+ 白烟 HCI-NH,CI ◆[知识点5] 氨气的制备 12.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化 学性质，其中能达到实验目的的是 ( 兰NaOH 溶液 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气 3 90M-= 13.氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水。 实验小组选用如图所示装置测定氨分子的 组成（夹持、固定装置均略去）。 碱石灰 长导管 回答下列问题： (1)实验开始后，应该先 (填实 验操作)，一段时间后再点燃酒精灯，装置 C玻璃管中发生反应的化学方程式为 (2)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为 ;橡皮管a的作用是 0 (3)装置E中长导管的作用是 (4)实验结束后，G读数换算成标准状况下 的气体体积为VL,称得干燥管D增重mg, 则氨分子中氨、氢的原子个数比为 (用含V、m的代数式表示)；有同学认为装 置E可以省略不用，试分析若不用装置E, 测得结果会 (填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 《益智欢乐谷 雷雨“发”庄稼 将大气中游离态的氮转化为可被植物吸 收的氨的化合物的过程，称为氨的固定。自然 界中氨的固定通常有两种：一种是闪电时空气 中的氮气和氧气化合生成一氧化氨，一氧化氮 进一步与氧气化合生成二氧化氨，二氧化氨被 水吸收变成硝酸，在下雨时降落到地面。另一 种固氨的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是 一种细菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在 自然条件下，它能把空气中的氨气转化为含氮 的化合物，供植物利用。“种豆子不上肥，连种 几年地更肥”就是讲的这个道理。 2三022 (6)根据得失电子守恒可得关系式5S02~2MnO,n(SO2)= 号X0.2LX0.1m0l·上=0.05mol,则该空气样品中Z的 含量是(o.05mol×64g/molD/(aL/minX min)=6g/L。 答案：(1)H2S(2)1:2 (3)NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2个（或 2NaHSO,+Na,SO-2Na,SO,+H,O+SO,) (4S0,9s0,9H,S0,往雨水样品中湾加过量稀盐 H2O 酸，静置，取上层清液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 (5)0.9(6)3.2 ab 假期作业10 1.B[A.若反应①中生成物能量高于反应物能量，则它是吸 热反应，A正确；B.将大气中游离态氨转化为氨的化合物的 过程为氮的固定，反应①属于自然固氨过程，不是人工固氨， B错误；C.反应②中NO被氧化为NO。,因此气体颜色由无 色变为红棕色，C正确；D.反应③的化学方程式为3NO,十 H2O一2HNO3+NO,NO是还原产物，HNO3是氧化产 物，因此氧化剂，还原剂的质量比为1：2，D正确。] 2.B[A.根据NO+NO2+2NaOH一2NaNO2+H2O可 知，当NO2与NO的体积之比为1：1时，恰好被完全吸收， 故A不符合题意；B.当NO2与NO的体积之比为1：3时， 一氧化氨过量，多余的一氧化氨不能被氢氧化钠溶液吸收， 故B符合题意；C、D.当NO2与NO的体积之比为2：1或 3:1时，发生反应NO+NO2+NaOH一2NaNO2+H2O 后二氧化氨有剩余，由2NO2+2NaOH一NaNO2+ NaNO3十H2O可知，多余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠 溶液完全吸收，故C、D不符合题意。] 3.解析：(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2,故答 案为：烧瓶中气体由无色变为红棕色：2NO十O2一2NO2; (2)轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2十 H2O一2HNO3十NO,所以烧杯中红棕色气体又变为无 色，烧瓶中液面上升，故答案为：烧杯中红棕色气体又变为无 色；烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升），此现象的 方程式为：3NO2+H2O—2HNO3+NO。 答案：(1)气体由无色变为红棕色2NO十O2—2NO2 (2)烧瓶中红棕色气体又变为无色烧瓶中液面上升 3NO,+H,O=2HNO+NO 4.A[A.硝酸能电离出H+,但氧化性NO,>H,H+不能 被Zn、Fe等金属还原成H2,A错误；B.硝酸氧化性较强，且 Cu不会钝化，Cu与浓、稀HNO,反应都不需要加热，B正 确；C项，常温下，向浓HNO,中投入Fe片，铁片发生钝化， 不会产生大量的红棕色气体，C正确；D.浓硝酸的氧化性强 于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO,反应剧烈，浓 硝酸的还原产物是NO,,稀硝酸的还原产物是NO,根据得 失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的 量多，D项正确。] 5.D[A.挤压塑料瓶能使浓硝酸进入干燥管与铜接触，引发 反应，故A正确；B.只需将装置口向上竖起，浓硝酸回流到 锥形瓶，而铜片不能进入锥形瓶，可以停止反应，故B正确； C.二氧化氨与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，所以蘸碱液 的棉花可起到吸收NO,的作用，故C正确；D.该装置适用 于块状固体和液体反应，且不需要加热的气体的制备，而木 炭与浓硫酸和浓硝酸都要加热才反应，故D错误。] 6.B[锌和浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应时则生成 NO,n(NO2)+n(N0)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,即 被还原的硝酸的物质的量为0.5mol,n(Zn)=19.5g÷65g/mol =0.3mol,则生成的n[Zn(NO3)2]=0.3mol,可知表现酸性的 硝酸的物质的量为0.3molX2=0.6mol,则参加反应的硝酸 的物质的量为0.5mol+0.6mol=1.1mol。] 7.解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu十4HNO,(浓)一 Cu(NO3)2+2NO2个十2HO。乙装置的优，点是有尾气处理装置， 同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实 验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使NO2气体充满②试 9 高一北学) 管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲 使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a,然后打开c,用 手梧住试管②。 答案：(1)Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O (2)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收NO,气体，防止污染环境 (3)ca、b先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试 管② 8.D[A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①、 ②、③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；B.雷电固氨 就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO,NO 被O2氧化产生NO2,NO2被水吸收得到硝酸，故路线I、 Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；C.在上述反 应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应， C正确；D.氨气与氧气在高温或放电时反应产生NO,无法 一步得到二氧化氨，D错误。] 9.C[根据短周期某种非金属元素的“价-类”二维图可知，元 素最高价为十5，最低价为一3，其中e是a和d的反应产物， 则该图为N元素的“价一类”二维图，a为NH3,b为NO,c 为NO2(或N2O),d为HNO3,e为铵盐NH,NO3。A.由分 析可知，b和c分别是NO、NO2(或N2O,),均不是酸性氧化 物，故A正确；B.由分析可知，a为NH3,b为NO,c为NO, (或N2Oa),d为HNO3,NH3催化氧化生成NO,NO和氧气 反应生成NO2,NO2和水反应生成HNO3,可存在a→b→c →d的转化，故B正确；C.d为HNO3,常温下，铁能与浓销 酸发生钝化反应，故C错误；D.铵盐与强碱的反应生成氨 气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验中的阳离子 铵根离子，故D正确。] l0.B[根据图示，反应①：Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO +2HC1O,友应②：2NH3+3HClO-N2+3H2O+3HCl, 反应③：CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑。A.反 应①③均为复分解反应，反应②中N元素和CI元素化合 价变化，属于氧化还原反应，A正确；B.CCO3和HCl在流 程中仅为中间产物，CaCl2为生成物，不可循环使用，B错 误；C.根据氨原子守恒可知，每生成14gN2,物质的量为 0.5mol,含N原子1mol,需消耗1 mol NH3,对应质量为 17g,C正确；D.根据图示，该反应的反应物为NH3和 Ca(ClO)2,生成物为N2、CaCL2和H2O,总反应方程式为 4NH3+3Ca(ClO)2-2N2+3CaCl2+6H2O,D正确。] 11.D[A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反 应生成NH3·H2O,电离生成OH离子，溶液呈碱性， NH3·H2O是一种可溶性碱，故A错误；B.氨气为碱性气 体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C.氨水 与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨 是弱电解质，不可拆分，故C错误；D.NaOH固体溶于水放 热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会 产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生 成，故D正确。] 12.C[实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨 水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用 不正确，不能用来制取氨气，A错误；氨气与浓硫酸反应生 成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；丙装置中发生 反应2NH,十3Cu0△N,十3Cu十3H,0,可以验证氯气具 有还原性，C正确；氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作 用，D错误。] 13.解析：A制备氨气，B千燥氨气，C中氨气和CuO反应生成 Cu、N2、H2O,D吸收H2O,增重质量为氨气和CuO反应生 成的水的质量，E吸收C中未反应的NH3,F和G测量生 成的N2的体积，通过换算D中H和G中N的物质的量可 知氨分子中N和H的组成。 (1)该实验需先制备氨气，然后利用产生的氨气排除装置内 的空气，实验开始后，应该先开K滴加浓氨水，再打开K2; 排除装置内空气后再，点燃酒精灯，结合题意可知装置C玻 璃管中发生反应的化学方程式为2NH,十3Cu0△N,十 3H,O++3Cu; 化曼快乐假明 (2)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗；橡皮管a 的作用是平衡气压，使氨水能顺利滴下； (3)E的作用是吸收氨气，导管要长的原因是防止E中浓硫 酸倒吸进入装置D,影响测定结果； (4)G读数换算成标准状况下的气体体积为VL,即n(N2) V 272 =22.4mol,称得千燥管D增重mg,则n(H,0)=18mol, 则氨分子中氨、氢的原子个数比=氨、氢的物质的量之比= 2V 224mol:然mol=9V:1山.2m;若不用E,则有氯气溶于 F,为维持压强，部分氮气无法进入F,所测得氨气体积偏 小，氨、氢的原子个数比偏小。 答案：(1)打开K,滴加浓氨水，再打开K22NH3+3CuO △N2+3H,0+3Cu (2)分液漏斗平衡气压，使氨水能顺利滴下 (3)防止E中浓硫酸倒吸进入装置D,影响测定结果 (4)9V:11.2m 偏小 假期作业11 1.B[A.半导体核心器件芯片的主要成分是硅，A错误；B.电 动汽车电池工作时正极发生还原反应，B正确；C.聚丙烯的 结构简式为十CH一Cn,C错误；D.石墨烯属于无机非 CH 属材料，D错误。] 2.B[A.氩化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制 造发动机部件，其化学式为S1N4,A正确；B.利用硅的半导 体性能，可以制成太阳能电池，B错误：C.碳化硅硬度大、熔 点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正确；D.富勃烯 是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非 金属材料，D正确。] 3.D[B.陶瓷、玻璃、水泥溶器所含材质物质中都含有SO2, 能与氢氟酸反应；C.石灰硬化的原理是Ca(OH)2与CO2反 应生成CaCO3,而水泥硬化过程中发生复杂的物理变化和 化学变化。门 4.解析：(1)生石灰是CaO,为碱性氧化物且不含Si,不属于硅 酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+ 2NaOH一Na2SiO3十H2O。由于SiO2能溶于氢氟酸，因 此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又称 “水玻璃”且有阻燃的功能，因此可用作防火剂，SiO2和 Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2,故含SiO2的材 料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al2O3等都能与Na2CO3在高 温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)该反应 中C被氧化，SiO2中十4价的硅被还原，因此SiO2作氧 化剂。 答案：(1)D(2)SiO2+2Na0H一Na2SiO3+H2O氢氟 酸(3)防火剂D(4)CSiO2 5.B[单质硅能与氢氟酸反应，具有亲氟性，但不能与盐酸反 应，故A错误；二氧化硅具有导光性，是光导纤维的主要成 分，故B正确；该反应的发生是因为生成气体CO,气体从体 系中逸出，促进了反应的进行，不能说明非金属性C>S,故 C错误；SO2与氢氟酸反应，体现硅元素的亲氟性，而非碱 性氧化物的性质，故D错误。] 6.B[能腐蚀玻璃的是氢氟酸，反应的化学方程式为SiO2十4HF =SiF4↑+2H2O。] 7.C[A.在反应2C十SiO2 高温2C0个+Si中Si元素的化合 价由十4降到0，S○2为氧化剂，被还原，Si为还原产物，C 元素的化合价由0升到十2，C为还原剂，还原剂的还原性大 于还原产物的还原性，所以碳的还原性比硅的还原性强， A错误；B.因为Na2SiO3溶液是一种黏合剂，所以不能用带 磨口玻璃塞的试剂瓶盛放Na2SiO3溶液，B错误；C.SiO2不 能直接与水反应，所以制取硅酸可用可溶性硅酸盐与CO。 (或盐酸)反应：Na2SiO3+CO2(少)+H2O一Na2CO3+ H2 SiO(或Na2SiO3+2HCl-2NaCl+H2SiO3Y),C正 确；D.反应Na2CO3+SiO2 ,高温C0,个+Na,SiO,能在高温 下进行，主要是因为产物中有气体生成，气体从反应体系中 逸出，有利于反应的进行，与酸性无关，D错误。] 9 00M= 8.D[步骤I中，SiO2与焦炭反应生成Si和CO,焦炭作还原 剂，A错误；步骤Ⅱ中Si与HC1在300℃下反应生成 SiHCI?,属于氧化还原反应，B错误：整个流程中H2和HC1 都可循环利用，C错误；SiHCI3和SiCl4的沸点相差较大，可 采用蒸馏的方法提纯SiHCI,,D正确。] 9.B[A.1中C在高温下还原二氧化硅为硅单质，同时生成 一氧化碳逸出使得反应能够进行，不能说明“非金属性C比 Si强”，A错误；B.非金属性越强，其最高价氧化物对应的水 化物的酸性越强，碳酸的酸性强于硅酸，能说明“非金属性C 比Si强”，B正确；C.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越 强；而碳酸的热稳定性弱于硅酸，不能说明“非金属性C比 Si强”，C错误；D.碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，硬度大， 与晶体类型有关，不能说明“非金属性C比Si强”，D错误。] 10.解析：(1)SiO2与C在高温下反应，会因C的用量不同而使 产物不同：Si0,+2C高温si+2C0个或S0,十3C 高温SiC +2CO个。(2)反应①的条件是高温和隔绝空气。(3)反应 ②中CuO与NH?反应生成A,A经浓硫酸千燥得到高纯 度N2,据此推测②中NH,被氧化为N2,则CuO被还原为 Cu,结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：3CuO +2NH,△3Cu+N,+3H,0。(4)A中可能的杂质有 NH3和H2O。(5)用SiCl,、N2、H2在稀有气体保护下加强 热，得到纯度较高的SN,结合得失电子守恒和原子守恒 高 写出化学方程式：3SiCl4十2N2十6H2 =Si3N4+12HCl。 答案：(1)C的用量(2)高温和隔绝空气 (3)3CuO+2NH △3Cu+N2+3H20 (4)NH3和H2O (5)3SiCl4+2N2+6H2 商温si,N,+12HCL 11.B[根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液不反应， 无明显现象；过量的CO,通入浓Na2SiO,溶液中有白色沉 淀HSiO3生成；CO,通入Ca(OH),溶液至过量会发生反 应Ca(OH)2+CO2 -CaCOs+H2O,CaCO+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2,最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀；过 量CO2通入饱和Na,CO3溶液中Na2CO3+H2O+CO2 一2 NaHCO,,生成的NaHCO,质量增加，水被消耗且 溶解度比Na2CO,溶解度小而有结晶析出。] 12.BC[A.石墨烯是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故 错误；B.石墨烯与C60是由碳元素组成的不同的单质，互为 同素异形体，故正确；C.石墨烯可看作是石墨的层状结构一层 一层地剥开得到的单层碳原子，所以石墨烯的结构中部分碳 原子处于同一平面，故正确；D.石墨制成石墨烯，反应物与生 成物均是一种，所以不属于化合反应，故错误。 13.解析：(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化纳、水和二氧化碳，现 象为固体溶解并有气泡产生；装置Ⅱ的作用是吸收CO2中 混有的HC】气体，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的 离子方程式为HCO+H一H,O+CO2↑。(2)二氧化 碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，现象为有白色胶状沉淀生 成，反应的化学方程式为Na2SiO3十CO2十H2O一 Na2CO3十H2SiO3Y。(3)根据强酸制取弱酸的规律可以 得出酸性强弱顺序为盐酸>碳酸>硅酸 答案：(1)固体溶解并有气泡产生吸收CO2中混有的 HCI气体HCO+H —H2O+CO2个 (2)有白色胶状沉淀生成Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3十H2SiO3↓(3)酸性：盐酸>碳酸>硅酸 假期作业12 1.D[过程I,H2和O2中的化学键断裂吸收能量，属于吸热 过程，A正确；过程Ⅲ，形成水分子中化学键的过程释放能量， 属于放热过程，B正确；H2和O2反应生成HO,所有旧化学键 都断裂，且形成了新化学键，C正确；该反应中的能量转化形式 有化学能转化为化学能、化学能转化为热能等，D错误。] 2.D[A.铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极失去电子发生 氧化反应，A正确；B.铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中， 银极得电子为正极，Cu+和电子均向正极移动，B正确； C.由图知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热 反应，盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，其能量变化可用上 图简单表示，C正确；D.2H,十0，点燃2H,0的能量变化如