假期作业10 原子结构与元素性质-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版 全学年）

快乐假期 0M-= 服即刻扫码 假期作业10原子结构与元素性质 A1伴学助手 网鉴霆凌查王西 了同步学习微课 新知预习宝典 思维整合室 3.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元 1.原子结构 素的原子相比较，下列数据中前者是后者4 质子 原子核 倍的是 原子构成 中子 核外电子 ①电子数②最外层电子数 ③电子层数 原子 ④次外层电子数 结构 用X表示一个质量 表示方法 数为A,质子数为Z A.①④ B.①③④ 的原子 C.①②④ D.①②③④ 宏观辨识与微观探析 4.YBa2CuO,(Y为钇元素)是磁悬浮列车中 2.元素性质 的重要超导材料，下列关于Y的说法中正 核外电子 核外电子排布规律 确的是 ) 分层排布 表示方法：结构示意图 A.质量数是39 B.质量数是89 元素性质与原 推断元素，判断元素及 C.中子数是39 D.质子数是89 子结构的关系 其化合物的性质 5.放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方 宏观辨识与微观探析 证据推理 【《技能提升台 面有着广泛的应用。下列关于同位素的说 ◆[知识点1]原子结构 法正确的是 1.作为新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科 A.H、H、H各为一种核素，它们在周期 技兴农的重要手段，依靠铯-137等电离辐射 表中占有不同的位置 出Y射线或X射线，对果蔬的DNA作用而 灭菌。下列关于18Cs的说法正确的是 B.1O为氧元素的一种核素，其质子数为8， 中子数为18 A.187Cs与11Cs互为同素异形体 C.铀元素有23U、285U、28U等核素，它们互 B.每个187Cs中含137个质子 C.电离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒 称同位素 D.与18Cs的化学性质完全不同 D.考古工作者利用C衰变测定装置对文 2.下列说法正确的是 物进行年代测定和研究 A.1602与1802互为同位素 ◆[知识点2]核外电子分层排布 B.石墨烯、金刚石和C。互为同素异形体 C.2形U、23U、88U是同一种核素 6.下列有关原子核外电子的说法错误的是 D.HD、HT、H2中含有的电子数不同 30 三0002 高一飞学) A.每个电子层作为最外层时，最多可容纳8 次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合 个电子 物的组成是 B.电子在核外是分层排布的 A.XY2 B.YX C.电子不停地做高速运动 C.Y2Xs D.XY; D.离原子核近的电子能量低，离原子核远 10.用中子轰击X原子产生《粒子（即氦 的电子能量高 核He)的核反应为：X+n→Y+He。 7.下列关于原子结构的说法有误的是( 已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说 A.原子的种类由质子数和中子数决定 法正确的是 ( B.3He可发生核聚变反应是化学变化 A.HXO。可用于中和溅在皮肤上的 NaOH溶液 C.在原子结构分层排布中，M层（第三层） B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y,O2 容纳电子数最多为18 C.X和氢元素形成离子化合物 D.在化学反应过程中，原子核不发生变化， D.6Y和Y互为同素异形体 但原子外层电子可能发生变化 ◆[知识点3]元素性质与原子结构 11.某微粒A的结构示意图为： 8.两种元素原子X和Y,X原子的M层比Y (1)若x=8,则此阴离子与图中带一个正 原子的M层少3个电子，Y原子的L层电 电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学 子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则 式是 X、Y分别是 (2)1mol微粒A含有10mol电子，下列微 A.硅原子和钠原子 粒各1mol,也含有10mol电子的有： B.硼原子和氮原子 (填序号) C.氮原子和碳原子 ①CH4 ②H2O2 ③HF ④A13 D.碳原子和铝原子 ⑤CI ⑥NH 9.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元 (3)若A的阳离子为A+且质量数为a,则 素。X原子的最外层电子数为a,次外层电 其质子数为 ,中子数为 子数为a+2;Y原子的最外层电子数为b一5， (用含有a,n的代数式表达) 31 飞受快乐假期 -00-= 12.钋(Po)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性 (4)Y的最高正化合价为 ,最低负 和放射性极强。回答下列问题： 化合价为 (1)9Po具有放射性，经α衰变成稳定的 (5)Z的最高价氧化物对应水化物的化学 铅，在衰变过程中释放一个He2+,Pb的原 式为 子核中质子数为，中子数为，Po 〈《《益智欢乐谷 元素能形成较稳定的+4价离子，g 水晶、玛瑙为什么绚丽多彩 2Po+含有的电子的物质的量为； (2)半衰期是指由大量原子组成的放射性 样品中，放射性元素原子核有50%发生衰 变所需的时间，已知29Po的半衰期为138 水晶、玛瑙一向以它们的绚丽多彩而博得 天，质量为64克的P0,经276天后，得到 人们的喜爱，它们为什么会如此多彩呢？通过 铅的质量为 化学分析和光谱鉴定发现，使其五彩缤纷的是 13.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷 某些金属元素。由于它们所含的金属量有多 数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z 有少，而且有的只含有一种金属元素，有的则 是金属元素；V和Z元素原子的最外层都 含有几种金属元素，因此颜色也就各不相同。 只有一个电子；W和Y元素原子的最外层 如翡翠中含有铬元素，朱丹色的红玛瑙里含有 铁元素。这些藏在宝石内部的金属，吸收了光 电子数相同，且W元素原子的L层电子数 线里的一部分色光，把其余的色光反射出来， 是K层电子数的3倍；X元素原子的最外 所以，太阳光谱的所有颜色都在各种宝石的身 层电子数是Y元素原子最外层电子数的 上互相替换着。 一半。回答下列问题。 还有些水晶、玛瑙看起来非常漂亮，有的 ()V的一种核素中质子数为中子数的2 却是经过人工染色的，宝石染色的方法有时还 则该核素的名称为 ,是常用于制 很别致。今天，随着科学技术的不断发展，人 造 的原料。 们又邀请了镭射线和紫外线来参加宝石的染 (2)W元素的原子结构示意图为 色工作，并且，宝石已不只是充当装饰品，而更 (3)X元素的离子结构示意图为 多的作为钟表和精密仪表的轴承材料。 32火壁快乐慨期 16.解析：(1)由图像可知，t1之前只有C10生成，故 反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2-Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O。(2)t2时，生成2molC1O,1mol ClO3失电子共2×1+1×5=7mole,故C1为 7mol,Ca元素守恒为1十0.5十3.5=5mol,故 Ca(OH)2为5mol。(3)通入的氯气速率加快，反 应速率加快，反应放出的热量无法很快消散，体系 温度升高，生成的C1O增多，故<2，根据粉尘产 生与温度、反应速率关系分析判断。(4)这是归中 反应的特点，反应中十5价C1→0价C1,降5价， 一1价C1变0价升1价，所以1个十5价氯和5个 一1价氯产生3个氯气，再根据元素守恒配平方 程式为KC1O,+6HC1(浓)--KCI+3C12个+ 3H,O,生成3mol氯气转移5mol电子，有2mol 电子转移时生产氯气1.2mol,标准状况下体积为 26.88L。 (5)根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性， ①2FeCL+2KI—2FeCl2+2KCI+I2,氧化性： FeCl3>L2;②2FeCl2+Cl2--2FeCl,氧化性： C2>FeC13;③K2Cr2O,+14HC1—2KC1+ 2CrCL+7H2O+3C2↑，氧化性：K2Cr2O2>C12, FeCL3、L2、Cl2、K2Cr2O,的氧化性由强到弱依次是 K2Cr2O,>Cl2>FeCl3>L2。(6)FeCl3、2、Cl2 KCr2O,的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O,> Cl2>FeCl>L2,则Cr2O?、Fe3+在酸性溶液中均 能将I厂氧化，不能大量共存，Fe2+、C1能够与I 大量共存，故答案为：Fe2+、C1。 答案：I.(1)2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(Cl))2+ CaCl2+2H2O(2)5(3)<控制通入氯气的 速度；控制反应的温度等（答案合理即可）(4)1 613326.88 Ⅱ.(5)K2Cr2O,>Cl2>FeC13>l2(6)Fe2+,C1 17.解析：该题考查NO2、SO2、浓硝酸、浓硫酸的性 质，关键是根据题给已知信息，推导出X为NO2, Y为CO2,Z为H2O,W为SO2,甲为浓硝酸，乙为 浓硫酸，M为C,其余各问便很容易解答了。 答案：(1)H20(2)吸水D(3)2:1 (4)SO2+Br2+2H2O一一2HBr+H,SO,强酸 对设备腐蚀 (5)C+4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0 88 S0M= 18.解析：(1)在A装置中，MnO2与浓盐酸混合加热 发生反应制取氯气，反应的化学方程式是：MnO2 +4HC1(浓)△MnCl,+Cl,↑+2H,0;装置甲 中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，使用前需要检 漏；(2)①氯气的水溶液叫氯水，证明氯水已饱和 的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿 色，有黄绿色气体进入丁中；②浓盐酸具有挥发 性，在制取的氯气中混有HCI杂质，若撤去装置 乙，直接将装置甲和丙相连，HC1溶解在水中使氯 水的酸性增强，导致测得的pH偏小；(3)①氯气 与水反应C12+HO一一HC1+HCIO,生成 HCIO,因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧 化碳生成，因此碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了 可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3十HzO十CO2 Ca(HCO3)2,因此第二份与稀盐酸混合时发生： Ca(HCO3)2+2HCl-CaC2+2H,O+2CO2↑，说 明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的 其他溶质为CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO;②将滤液 的第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀， 说明产生了CaCO,沉淀，反应的离子方程式是 Ca2++HCO3+OH-CaCO3￥+H2O。 答案：(1)MnO,+4HC1(浓)△MnCl,+Cl2↑ +2H,O 分液漏斗 (2)①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色， 有黄绿色气体进入丁中②由于氯化氢未除尽会 导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小 (3)①CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO②Ca2++ HCO3+OH-CaCO3￥+H2O 假期作业10 1.C[A.137Cs与11Cs互为同位素，不是同素异形 体，A错误；B.137Cs中的质量数为137，不是质子 数为137，B错误；C.电离辐射过程中满足质量守 恒和电荷守恒，C正确；D.18Cs与13Cs互为同位 素，化学性质完全相同，物理性质不同，D错误。] 2.B[A.同位素是质子数相同而中子数不同的原 子，而16O2与18O2是单质，故A错误；B.石墨烯、金 刚石和C都是碳元素形成不同单质，互为同素异 形体，故B正确；C.2U、U、2U是同一种元素 的不同核素，故C错误；D.HD、HT、H2中含有的 电子数相同，故D错误。] 三0022----- 3.A[核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素 的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别 是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分 别是8和2，综上所述可知，①④符合题意。] 4.B[Y表示质子数为39，质量数为89的核素，其 中子数=质量数一质子数=89一39=50，据此分 析，B项符合题意。] 5.C[A.1H、H、H各为一种核素，质子数相同，它 们在周期表中占有相同的位置，故A错误；B.18O 为氧元素的一种核素，其质子数为8，中子数为10， 故B错误；C.铀元素有2U、U、23U等核素，它 们互称同位素，故C正确；D.1C具有放射性，考古 工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定 和研究，故D错误。] 6.A[A.第一个电子层作为最外层时，最多可容纳 2个电子，如氦原子，故A错误；B.电子在原子中处 于不同的能量状态，按照能量不同分层排布，故B 正确：C.原子核外的电子，在核外不停的作无规则 高速运动，故C正确；D.原子核外区域能量可能不 同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的 电子能量低，离核远的电子能量高，故D正确。门 7.B[A.同种元素的质子数相同，同种元素的原子 由于中子数不同而形成不同的核素，所以原子的种 类由质子数和中子数决定，故A正确；B.3He可发 生核聚变反应，原子核发生变化，是核变化，故B错 误；C.在原子结构分层排布中，每个电子层最多容 纳2n2电子，则M层（第三层）容纳电子数最多为 18,故C正确；D.化学变化中最小的微粒是原子， 在化学反应过程中，原子核不发生变化，氧化还原 反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，原子外层电 子可能发生变化，故D正确。] 8.D[由于Y原子的M层电子比X原子的M层电 子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个， 那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电 子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L 层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核 外电子总数为13，X的核外电子总数为6；所以X、 Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝 原子。] 9.C[由于X原子的次外层电子数为a十2，故不可 能为K层，由于其核电荷数不大于18，故其次外层 应为L层，所以a十2=8，a=6。由于Y原子的最 89 高一北学) 外层电子数为b一5>0，即b>5,其次外层电子数 为b>5,故其次外层只能为L层，即b=8。所以X 和Y的核外电子排布分别为 即X和Y分别为S和A1,化合价分别为一2价和 十3价，因此易形成化合物A12S,。] 10.A[根据核反应为：X+n→Y+He可知，X 的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物 中呈十1价，则推知Y位于IA族，质量数=质子 数十中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li, 其质子数p=3,所以X的质子数Z=3十2一0= 5,核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知 X属于B元素，据此分析解答。A.HBO3为硼 酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH 溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹 HBO3,以中和碱液，A正确；B.Y为Li,在空气 中燃烧的产物只有Li,O,B错误；C.X为B,与氢 元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素 与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错 误；D.6Li和Li两者的质子数均为3，中子数不 同，所以两者互为同位素，D错误。] 11.解析：(1)当x=8时，核内质子数小于核外电子 数，该粒子是氧离子，与钠离子形成一种常见化合 物的化学式是NaO;(2)①C原子含有6个电子， H原子中含有1个电子，CH4共含有10个电子； ②H原子中含有1个电子，O原子中含有8个电 子，H2O2共含有18个电子；③H原子中含有1个 电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电 子；④A1原子含有13个电子，A1失去3个电子形 成A13+,A13+含有10个电子；⑤C1原子含有17 个电子，C1得到1个电子形成C1厂，C1厂含有18个 电子；⑥N原子含有7个电子，H原子中含有1个 电子，NH带有1个正电荷，所以H含有10个 电子；答案选①③④⑥；(3)A失去n个电子形成 A"+,A+含有10个电子，则A中含有10十n个电 子，核外电子数等于质子数，所以质子数为10十 n;中子数十质子数=质量数，所以中子数为a一 (10+n)。 答案：(1)Na20(2)①③④⑥(3)10十na-(10 十n) 壁快乐假期 12.解析：(1)P0的质子数是84，它释放出的He2+的 质子数是2，所以Pb的质子数=84一2=82；P0的 中子数是210-84=126，它释放出的2He+的中 子数=4-2=2，所以Pb的中子数=126-2= 124;9P04+的质量数为210，所以P0的摩尔质量 数值为210，质量为四g的Po的物质的量为器 mol,一个P0原子含的电子数为84，一个Po+离 子含的电子数为84一4=80，所以0g29P0+所含的 电子的物质的量为0m0lX80=贸mol: (2)经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为 品×50%m,剩余的P6的杨质的景为器× 50%mol;再经过第二个半衰期生成的Pb的物质 的量为0×50%X50%m0l,所以经过276天所 得%的质量为(%×50%+品×0%×0%)X 206g/mol=47.09g。 答案：1)82124mol(2)47.09g 13.解析：W元素原子的L层电子数为2×3=6，故W 为O;核电荷数小于8且最外层只有一个电子的 元素有两种：H和（金属元素），故V为H;Y元素 原子最外层电子数也为6，故Y为S;X元素原子 最外层电子数为3，且核电荷数大于8小于16，故 X为A1;Z元素原子最外层只有一个电子，且核电 荷数大于16小于20，故Z为K。 (1)V为H,V的一种核素中质子数为中子数的 合，即质子数为1，中子载为2，则孩核素的名称为 超重氢（氚），是常用于制造氢弹的原料； (2)W为O,核电荷数为8，原子结构示意图 为：(+8)26 (3)X为A1,核电荷数为13，铝离子核外有10个 电子，离子结构示意图为：( (4)Y为S;核电荷数为16，位于VIA族，S的最高 正化合价为十6，最低负化合价为一2； (5)Z为K,Z的最高价氧化物对应的水化物为氢 氧化钾，化学式为KOH。 9 00-= 答案：(1)超重氢（氚）氢弹(2 (3) +13 (4)+6-2(5)KOH 假期作业11 1.A[A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对 应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧 酸是H2S),不是H2SO3,因此不能根据元素周期 律判断酸性：HC1O4>H2S)3>H2SiO3,A错误； B.同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增 强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水 化物的碱性就越强。元素的金属性：K>Na>Li, 所以碱性：KOH>NaOH>LiOH,B正确；C.同一 周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同 一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越 强。元素的非金属性：O>S>P,所以氢化物的热 稳定性：H2O>H,S>PH,C正确；D.同一周期元 素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素 的非金属性：F>O>N,D正确。] 2.C[X、Y、W在不同周期且为原子序数依次增大 的短周期主族元素，可推测X为氢元素，Y、W分别 位于第二、三周期，W与X可以形成五核18电子 分子，可推测W为硅元素；Y、乙的最外层电子数之 和是W的最外层电子数的3倍，可知，Y、Z的最外 层电子数之和为12，则Y、Z分别位于第VA族和 第A族，因此可推测Y、乙分别为氮元素和氟元 素，即X、Y、Z、W分别为H、N、F、Si,以此来解析； A.由分析可知X、Y、Z、W分别为H、N、F、Si,原子 半径Si>N>F>H,A错误；B.氮氢化合物中， NH中只有极性共价键N一H,但如N2H4,则除 了有极性共价键N一H,还有非极性共价键N一N, B错误；C.非金属性越强气态氢化物热稳定性越 强，非金属性F>N,气态氢化物热稳定性：HF> NH,C正确；D.非金属性越强最高价氧化物对应 水化物酸性越强，非金属性N>S,最高价氧化物 的水化物酸性HNO3>H2SiO3,D错误。] 3.D[①的常见最高化合价为十5价，②的常见最高 化合价为0价，③的常见最高化合价为十3价，三 种元素均为1~18号元素，结合原子序数知，①为N