假期作业5 化学反应的速率与限度-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业

是快乐假期 假期作业5 化学反应 思维整合室 速 计算(A)=△c(A】 △t 率 门影响 因素催化剂、浓度、温度、压强等 化学 反应 限 对象可逆反应 研 的速 度 率与 限度化学平衡状态：特征、判断 限度 调 →从化学反应速率视角 控 →从化学反应限度视角 【《技能提升台 ◆[知识点1]化学反应速率 1.在N2十3H2一2NH的反应中，经过一段 时间后，NH3的浓度增加了0.6mo·L1, 在此时间内用NH表示的反应速率为 0.30mol·L1·s1,则此一段时间是 ( A.1sB.2sC.0.44sD.1.33s 2.一定温度下，向一个2L的密闭容器中通 入等物质的量的A和B,发生反应：A(g)十 B(g)=C(g)十xD(g),经2min后测得 C的浓度为0.5mol/L,n(A):n(D)= 2：3,以D表示的平均反应速率(D)= 0.75mol·L1·min1,下列说法错误 的是 ( ) A.反应速率(B)=0.25mol·L1·min B.该化学方程式中x=3 C.2min时，A的转化率为50% D.2min时，A的浓度为1mol/L ◆[知识点2]化学反应速率的影响因素 3.10mL浓度为1mol·L1的盐酸与过量的锌 粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是 ( ) A.K2SO4溶液 B.H2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液 4.在不同条件下进行过氧化氢分解实验， 有关数据如下。四组实验中，收集相同 体积（折算成标准状况下）的氧气，所需 时间最短的一组是 ( 900- 温故而知新，可以为师矣。 的速率与限度 完成日期： 月 日 组别 实验条件 A B D 过氧化氢溶液的体积/mL 10 10 10 10 过氧化氢溶液的质量分数 6% 6% 3% 6% 温度/℃ 20 40 40 40 MnO2质量/g 0.05 0.05 0.05 0 5.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应 2NO2 (g)+Os (g)=N2O (g)+O2(g) 体积固定的密闭容 4c(02)/mol-L- 器中进行，反应过 1.6 程中测得O2(g)的 1.3 10 浓度随时间t的变 04 化曲线如图所示， t/min 下列叙述错误的是 ( A.a~c段反应速率加快的原因可能是反 应放热 B.若向容器内充入一定体积的NO2,化 学反应速率加快 C.向反应体系中通入氢气，反应速率 降低 D.2~8min内的化学反应速率v(NO2) =0.4mol·L-1·min 6.某实验小组用0.1mol·L1Na2S2O3溶 液和0.1mol·L1H,SO4溶液为反应 物，探究外界条件对化学反应速率的影 响，实验记录如下： H2SO 出现沉淀 实验温度 Na2 S2O3 H20 溶液体积 溶液体 所需的时 序号/℃ 体积/mL /mL 积/mL 间/s I 30 10 5 5 t Ⅱ 30 5 5 a 60 10 5 5 已知：①Na2S2O3+H2SO Na,SO 十SO2个+SV+HO②实验结果：t2>t1 >t3 下列说法错误的是 14 三0022 A.a=10 B.对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快 该反应速率 C.除了用产生沉淀所需时间，还可以用 产生气泡所需时间来记录和比较反应 速率 D.进行实验I、Ⅱ时，可依次向试管中加 入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液 7.某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与 过氧化氢反应的化学反应速率，进行了 以下实验探究。 (1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液 中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠 (Na2S2O3)的混合溶液，一段时间后溶液 变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下 列两个主要反应： 反应i:H2O2+2I+2H==12 +2H2O; 反应ii:12+2S2O3一—2I厂+S4O%。 为了证实上述反应过程，进行下列实验 (所用试剂浓度均为0.01mol·L1) 实验二：向酸化的H2O2溶液中加入碘化 钾淀粉溶液，溶液几秒后变为蓝色。再 向已经变蓝的溶液中加入Na2S2O3溶 液，溶液立即褪色。 根据此现象可知反应ⅰ速率 反 应ⅱ的速率（填“大于”“小于”或“等 于”)，解释实验一中溶液混合一段时间 后才变蓝的原因是 (2)为了探究c(H)对反应速率的影响， 设计两组对比实验，按下表中的试剂用 量将其迅速混合观察现象。（各实验均 在室温条件下进行) 试剂体积/mL 溶液开 实验0.1mol/L 1 mol/I 0.01 mol/L. 0.1mol/1 始变蓝 编号 H.O. H,SO Na,S,O KI溶液 H,O的时 溶液 溶液 溶液 (含淀粉) 间/s I 40 40 20 40 9 V 20 20 40 ①V1= ,V2= ②对比实验I和实验Ⅱ，t (填“>”“<”或“=”)。 言一北学 (3)利用实验I的数据，计算反应ⅱ在 0~t1s的化学反应速率v(S,O)= mol·L-1·s1;反应i在0t1s 的化学反应速率w(HO2) mol.L1·s1。 ◆[知识点3]化学反应限度 8.一定温度下在2L10物质的量ml 密闭容器中进行着 8 某一反应，X气体、5 Y气体的物质的量 3 随时间变化的曲线 0 如图，下列叙述正 3时间/min 确的是 A.反应的化学方程式为：2Y—X B.t1min时，物质Y的转化率为60% C.t2min时，反应物的正反应速率大于 逆反应速率 D.t3min时，反应停止 9.在下列四种条件下，都能表明已经达到 平衡状态的可逆反应是 ) I.恒温恒容时，气体的压强不再改变； Ⅱ.恒温恒压时，气体的体积不再改变； Ⅲ.恒温恒容时，气体的密度不再改变； V.恒温恒容时，气体的平均相对分子质 量不再改变。 A.2SO2(g)+O2(g) 催化剂2S0,（g)） B.H,(g)十1，(g)△2HI(g) C.C(s)+H,0(g)商温C0(g)+H,(g) D.NHCOONH(s)CO.(g)+2NH (g) 10.在一定温度下的密闭容器中，不能说明 可逆反应H2(g)+I2(g)一2HI(g)已 经达到平衡状态的标志是 A.HI的生成速率与HI的分解速率 相等 B.HI的生成速率与H2的生成速率之 比是2：1 C.单位时间内一个H一H键断裂的同 时有两个H一I键断裂 D.单位时间里断裂2 mol HI的同时生 成1molI2 飞燮快乐假期 11.NO2和N2O,可以相互转化：2NO2(g) —一N2O,(g),反应过程放热，现将一定 量NO2和N2O,的混合气体通入体积 为1L的恒容密闭容器中，NO2和 N2O浓度随时间变化关系如图。下列 说法正确的是 ↑c/(mol-L) 1.0 0.8 0.6K b 0.4/ 0.2 0510152025303540 t/min A.a点时达到了化学平衡状态 B.反应速率(b点)>正(c点) C.25min时改变的条件是增大了N2O 的浓度 D.容器内混合气体的平均摩尔质量不 变时可判断达到了化学平衡状态 12.在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的C0和0.2mol的H2O(g),在 催化剂存在的条件下高温加热。发生如 下反应：C0(g)+H,O(g)准化剂 高温 C02(g） 十H2(g),反应放出热量。反应中CO2的 浓度随时间变化的情况如图所示： 4C02的浓度/(mo/L) 0.04 0.03 0.02 0.01 0 5101520 t/(min) (1)根据图中数据，从反应开始至达到 平衡时，CO的化学反应速率为 ;反应平衡时c(H2)= (2)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。 ①CO减小的化学反应速率和CO,减小 的化学反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发 生变化 ④正、逆反应速率都为零 0-= 13.在容积为2L的密闭容器中进行如下反 应：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g), 开始时A为4mol,B为6mol,5min末 时测得C的物质的量为3mol,D的化 学反应速率v(D)=0.2mol/(L· min)。请回答： (1)5min末A的物质的量浓度为 (2)前5min内用B表示的化学反应速 率v(B)为 (3)前5min内A的转化率为 (转化率是指某一反应物的转化百分率) (4)化学方程式中n的值为 (5)此反应在四种不同情况下的反应速 率分别为：①v(A)=5mol/(L·min) ②v(B)=6mol/(L·min) ③v(C)=4.5mol/(L·min) ④w(D)=8mol/(L·min) 其中反应速率最快的是 (填编号)。 《益智欢乐谷 影响反应速率的因素 一、为什么抗菌素类的药物宜在饭后服用 抗菌素类药大部分是胺类化合物，人空腹 服用后药物易被胃中的胃酸分解，降低药 效，同时对胃壁产生较大的刺激作用。而 饭后服用药物，由于胃酸被食物稀释，药物 就不会被胃酸分解，因此抗菌素药物一般 在饭后服用。 二、阿司匹林能促使植物开花20世纪70 年代以来，阿司匹林这种退烧、止痛的 常用药在农业上竟也大显身手。在即 将枯萎的插花上洒少许阿司匹林溶液， 花瓣又会生机盎然，未开的花苞受此药 的作用将迅速开花。化学分析表明，这 种花激素就是水杨酸，而水杨酸正是阿 司匹林的水解产物。 三、锌、铜与癌症关系的机理锌控制着生 物膜的稳定性，可增强膜抵抗自由基攻 击和脂质过氧化物损伤的功能；另外， 锌对提高生物体的免疫功能有一定的 作用。铜进入肝细胞后与蛋白质、氨基 酸或一些化学致癌物质形成致癌作用 较强的金属大分子配合物；过量的铜离 子作用于DNA,导致恶性细胞的分裂和 生长。飞壁快乐假翻 假期作业4 1.D[过程I,H2和O2中的化学键断裂吸收能量，属于 吸热过程，A正确；过程Ⅲ，形成水分子中化学键的过程释 放能量，属于放热过程，B正确；H2和O反应生成HO,所 有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确：该反应中的 能量转化形式有化学能转化为化学能、化学能转化为热能 等，D错误。] 2.D[A.铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极失去电子 发生氧化反应，A正确；B.铁、银与硫酸铜溶液组成的原 电池中，银极得电子为正极，Cu+和电子均向正极移动， B正确；C,由图知反应物总能量高于生成物总能量，该 反应为放热反应，盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，其 点燃 能量变化可用上图简单表示，C正确：D.2H,十)， 2H,)的能量变化如图所示，根据反应热=反应物的键 能总和一生成物的键能总和，可推出反应物的键能总和 小于生成物的键能总和，D错误。] 3.B[A.N,(g)断键吸收的能量比O2(g)多，因此N(g) 更稳定，A错误；B.1molN(g)和1mol),(g)的反应吸 收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ,生成2molN0 (g)放出的总能量为2X632kJ=1264kJ,吸收的总能量 大于放出的总能量，反应是吸热反应，B正确；C.1molN (g)和1mol),(g)的反应吸收的总能量为946kJ+498kJ =1444kJ,生成2molN0(g)放出的总能量为2×632kJ =1264kJ,吸收的能量比放出的能量多180kJ,生成 1 mol NO(g)吸收90kJ能量，C错误；D.因为反应为吸 热反应，所以1molN,(g)和1molO,(g)具有的总能量 小于2molN()(g)具有的总能量，D错误。」 4.解析：(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明 (a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应」 (2)铝与盐酸反应的离子方程式为 2A1+6H-2A++3H2↑。 (3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律， (b)中反应物的总能量应低于生成物的总能量。 答案：(1)放吸 (2)2A1+6H+—2A13++3H。个 (3)低于 5.D[A.氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装 置，不需要点燃，A项错误；B.若电解质溶液为稀硫酸， 正极发生还原反应，电极反应式为)，十4e十4H一 2H,),B项错误；C.若电解质溶液为氢氧化钠溶液，电 池工作时阴离子向负极发生移动，即电池工作时OH 向负极移动，C项错误；D.电解质为高温熔融碳酸盐时， 负极发生反应2H,十2CO-一4e- -2H,)+2C02,正 极发生的反应为)，十2C),十4e 一2C0,转移电子 数相同的情况下生成和消耗的二氧化碳相等，可以实现 碳中和，D项正确。 6.C[A.Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电 池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上 氢离子得到电子生成氢气，所以C!片上可看到有气体 产生，故A正确：B.氢离子带正电荷，向正极移动，即向 Cu片移动，故B正确：C.图1没有形成原电池、图2形成 原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误；D.图 3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得 到铜，Cu2++2e 一Cu,故D正确。 7.A[①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池， M上冒气泡，则M是正极，Y的金属活动性比M强。 ②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M 极流出，经过外电路流入N极，则M是负极，M的金属 活动性比N强；③Z能与冷水反应生成H。,则Z是非常 活泼的金属；④X能置换出Y,则X的金属活动性比Y 强。综上所述，这五种金属的活动性按由强到弱的顺序 排列为Z>X>Y>M>N。] 8.D[能设计成原电池的化学反应属于自发进行的氧化 还原反应。A为非自发的氧化还原反应，B、C不属于氧 化还原反应，D为能自发进行的氧化还原反应。] 9,C[A.Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化 还原反应，不能实现化学能转化为电能，故A错误；B.Zn 比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，正极发生还原反 .-9000= 应，故B错误；C.锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极 反应式为Zn一2e一Zn2+,正极反应式为Cu++2e 一Cu,转移0.2mol电子，生成0.1 mol Cu,即正极质量 增加0.1mol×64g/mol=6.4g,故C正确；D.铁比铜活 泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜作负极，负极反应式为C山 -2e 一Cu+,故D错误。] 10.C[根据原电池的工作原理，由装置图知，电极b产生 气体，则b为正极，电极b为铝片，电极反应式为2H 十2e一H,◆：电极a为镁片，作负极，电极反应式为 Mg一2e一Mg+,电流经正极流向负极，阳离子移向 正极，阴离子移向负极，据此分析作答。A.由分析知，b 电极材料为铝片，A项错误；B.由分析知，电极a为负 极，电极b为正极，电流由正极流向负极，即电流经b流 向a,B项错误；C.用NaOH溶液代替稀硫酸，则铝作负 极，阴离子移向负极，则溶液中的()H移向铝片一极， C项正确；D.未说明标准状况，无法计算量筒中收集气 体的物质的量，无法计算通过导线的电子的物质的量， D项错误。 11.D[A.从总反应看Zn失电子发生氧化反应，为电池 的负极，而MnO,中Mn的化合价降低发生还原反应， 为电池的正极，A项错误；B.而MnO,中Mn的化合价 降低，得电子发生了还原反应，B项错误；C.M),为正 极发生还原反应生成Mn)(OH),电极反应式为Mn), +H,O+e MnO(OH)+OH,C项错误；D.Zn 2e+20H 一Zn0+H,O,n(e)=2mol,个数约为 2mol×6.02×103mol1=1.204×102,D项正确。] 12.C[A.电池I为原电池，Zn作负极，电子从锌流出沿 导线流向铜，电子不能通过电解质溶液，A错误；B.电 池Ⅱ为锌锰千电池，锌作负极，石墨作正极，MO2在正 极得电子发生还原反应，为氧化剂，B错误：C.电池Ⅲ 为铅酸蓄电池，是二次电池，充电时将电能转化为化学 能，C正确：D.电池V为酸性氢氧燃料电池，氧气在正 极反应，电极反应式为：O,十4H+十4e一2HO,D 错误。 13.解析：(1)Zn+CuSO,一ZnSO,+Cu反应放热，反应 物的总能量大于生成物的总能量，该反应的能量变化 可用图2中的甲表示。 (2)若断开K,锌直接与硫酸铜发生反应Zn十CuS) 一ZnS),+Cu,锌片上有氧化还原反应发生，没有形 成闭合电路，不能构成原电池，导线上无电流产生。 (3)连接K,构成原电池，锌是负极，锌失电子发生氧化 反应，锌片上的电极反应式为Zn-2e一一Zn2+。铜片 发生反应Cu2++2e一一Cu,2min后测得锌片和铜片 之间的质量差为1,29g,设导线中通过电子的物质的 量为xmol。则锌片消耗0.5.mol Zn、铜片上生成 0.5.c mol Cu,0.5x(65+64)=1.29,x=0.02mol。 (4)铜片发生反应C+十2e一C1,连接K一段时间 后，测得铜片质量增加3.2g,则电路中转移0.1ol电子， 同时锌片质量减少3.3g,锌失电子的物质的量约为 0.10154mol,则这段时间内该装置消耗的化学能转化 0.1 为电能的百分比为0.015X100%≈98.48%。 (5)ts前，铝与浓硝酸发生反应，原电池的负极是铝 t1$后，随着反应的进行，铝表面钝化形成氧化膜阻碍反 应进行，此时铜作负极，电流方向相反。 答案(1)甲(2)有无(3)Zn-2e-Zn2+0.02 (4)98.48% (5)铝片随着反应的进行，铝表面钝化形成氧化膜阻 碍反应进行，此时铜作负极，电流方向相反 假期作业5 △c LB「根据公式NH)三，可得：A1=N 0.6mol·L 0.30mol·L1.s=2s。] 2.C[2min后生成的C物质的量为0.5mol/L×2L= 1mol,生成的D物质的量为0.75mol·L×2min× 2L=3mol,物质的量的改变量之比等于其化学计量数 之比，故x=3;根据相关数据列三段式如下： 三0022. A(g)+B(g)--C(g)+3D(g) 起始(mol) a 0 0 改变(mol) 3 2min时(mol) a-1a-11 3 n(A):n(D)=2:3,则a-1=2,a=3。A由上述分析可 1 mol 知，反应速率u(B)=2LX2mi =0.25mol·L1·min1. 故A正确；由分析可知B正确；C,2min时，A的转化率 为}C×100%≈3.3为，故C错误：D.2min时A的扬 质的量为2mol,A的浓度为1mol/L,故D正确。] 3.A[A.相当于加水，c(H)减小，反应速率减小： B.c(H+)增大，反应速牵增大：C.构成Zn一Cu一盐酸原 电池，反应速率增大；D.CO消耗H+,使产生H,的量 减少。] 4.B[加入MnO,作催化剂时，温度越高，过氧化氢溶液 的质量分数越大，反应速率越大，制取相同体积的)。所 需的时间越短，故正确答案为B。] 5.C[A.随着反应的进行，a~c段反应速率反而加快的 原因可能是该反应放热，温度升高，反应速率加快，故A 正确；B.若向容器内充入一定体积的NO。,增大了NO 的浓度，化学反应速率加快，故B正确：C.恒容条件下，向反 应体系中通入不反应的氢气，反应速率不变，故C错误； D.2~8min内，氧气的浓度变化量为1.6mol·L 0.4mol:L1=1.2molL,则u(0,)=1,2mo/L= 6 min 0.2mol·L1·min1,根据化学反应速率之比等于其化 学计量数之比可得，o(NO2)=0.4mol·L·min,故 D正确。] 6.C[A.实验I、Ⅱ的温度相同，比较H2SO,溶液的浓度 不同时，对反应速率产生的影响，则Na,S,),溶液的浓 度应相同，溶液的总体积应相同，从而得出=10，A正 确；B.实验I、Ⅲ中反应物的浓度都相同，实验结果：t1> t,对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率，B 正确；C.因为酸的浓度、温度都会影响S),气体的溶解 度，所以不能用产生气泡所需时间来记录和比较反应速 率，C错误；D.因为HS):溶液的浓度不同，而NaS) 溶液的浓度相同，所以进行实验I、Ⅱ时，可依次向试管 中加入HS)4溶液、H,O、Na2S)3溶液，D正确。] 7.解析：(1)向酸化的H,),溶液中加入碘化钾淀粉溶液， 溶液几秒后变为蓝色，说明反应生成碘单质；再向已经 变蓝的溶液中加入Na2S,O溶液，溶液立即褪色，说明 NaS,O,和碘单质反应，导致溶液褪色：实验中褪色速 率大于变蓝色速率，可知反应「的速率小于反应ⅱ的 速率； 实验一中同时加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠，生成的 碘单质会立即和硫代硫酸钠反应，当硫代硫酸钠被消耗 完，再生成的12才能使淀粉溶液变蓝，故溶液混合一段 时间后才变蓝； (2)探究c(H十)对反应速率的影响，则实验变量为氢离 子浓度，其他因素要相同，故加入过氧化氢溶液要相同， V1=40:溶液的总体积要相同，V,=40:反应中氢离子为 反应物，反应物浓度增加，反应速率加快，故对比实验I 和实验Ⅱ，t<t2: (3)实验I中混合后溶液总体积为160mL,H,O2、 aS,O,的物质的量分别为0.01mol·L1×40×103L= 0.4×103mol、0.01mol·L×20×103L=0.2× 103mol,可知H2O2过量、NaSO不足，当溶液开始 变蓝时，NS,)3反应完全，消耗时间为t1s,故反应ii 0.2×103mol 在0~t18的化学反应速率(S0)=160X10L ts 1.25×10 mol·L1·s1;根据反应i、i可知：HO2~ 1,~2S,)3,则反应ⅰ在0一t1s的化学反应速率 (H,0,)=2u(S,0)=6.25X10 mol·L1·s1。 t 5 高一北学 答案：(1)小于硫代硫酸钠被消耗完，再生成的1。才能 使淀粉溶液变蓝 (2)①4040② (3)1.25×103 6.25×10-4 t t 8.C[A.由图可知，物质的量减小的Y为反应的反应物， 物质的量增大的X为生成物，Y和X的物质的量变化之 比为(10-3)mol:(5.5-2)mol=2:1,t3min时，X、Y的 物质的量不再变化说明反应达到平衡，该反应为可逆反 应，则反应的化学方程式为2Y=一X,故A错误；B.由图 可知，t1min时，Y的物质的量为6mol,则Y的转化率为 10mol-6mol×100%=40%,故B错误；C.由图可知， 10 mol t2min时，X、Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，是 平衡的形成过程，所以反应物的正反应速率大于逆反应 速率，故C正确：D.由图可知，t3min时，X、Y的物质的 量不再变化说明反应达到平衡，正、逆反应速率相等，但 反应没有停止，故D错误。] 9,C[A.该反应的反应物和生成物都是气体，恒温恒容条 件下，不管反应是否达到平衡状态，气体的密度始终不 变，在Ⅲ条件下不能说明反应达到平衡状态，A错误；B. 该反应为等体积反应，恒温恒容条件下，不管反应是否 达到平衡状态，气体的压强、密度和平均相对分子质量 均不改变，恒温恒压条件下，气体体积不变也不能说明 反应达到平衡，四个条件均不能说明反应达到平衡状 态，B错误：C.该反应为气体体积增大的反应，且反应物 中有固体，恒温恒容条件下，气体的压强不变、密度不 变、平均相对分子质量不变均可说明反应达到平衡状 态，同时恒温恒压条件下，气体的体积不变可说明反应 达到平衡，C正确；D.该反应的反应物中没有气体，生成 物中二氧化碳和氨气的物质的量之比始终为1：2，则不 管反应是否达到平衡状态，恒温恒容状态下，气体的平 均相对分子质量始终不变，D错误。] 10.D[A.H1的生成速率与H1的分解速牵相等，说明正 反应速率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，A项正 确：B.HI的生成速率与H2的生成速率之比是2：1，根 据各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比 可知，当转换成同一物质H2后能反映出正反应速率与 逆反应速率相等，即可说明达到平衡状态，B项正确； C.单位时间内一个H一H键断裂的同时有两个H一1 键断裂，说明正反应速率与逆反应速率相等，即达到平 衡状态，C项正确；D.单位时间里断裂2 mol HI的同时 生成1molI,,只代表逆反应方向的速率，不能说明正 反应速率是否等于逆反应速率，因此不能说明反应是 否达到平衡状态，D项错误。] 11.D[A.a点后物质浓度继续变化，此时没有达到了化 学平衡状态，A错误；B.c,点物质浓度更大，则反应速率 更快，故反应速率(b点)<v(c点)，B错误； C.25min时二氧化氯浓度瞬间增大、而四氧化二氯浓 度不变，则改变的条件是增大了N),的浓度，C错误； D.混合气体的平均摩尔质量为M=四，气体质量不变， 但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会 发生改变，当M不变时，反应达到平衡，D正确。] 12.解析：(1)由图可知10min时反应达到平衡，所以 (CO)=Ac(CO)0.03 mol L- =0.003mol·L1 △t 10 min ·min1,反应时转化的浓度之比=化学方程式中化学计 量数之比，所以△c(H2)=△c(C))=0.03mol·L1。 (2)达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一 定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO减小 的化学反应速率是正反应速率，C)。减小的化学反应 速率是逆反应速率，所以选①③。 答案：(1)0.003mol·L1·min10.03mol·L (2)①③ 人壁快乐假阴 13.解析：D表示的化学反应速率(D)为0.2mol/(L·min), 则生成D的物质的量浓度为c(D)=0.2mol/(L·min) X5min=1mol/L。从而建立以下三段式： A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g) 起始量(mol/L)2 3 0 0 变化量(mol/L)0.5 1 1.5 1 平衡量(mol/L)1.5 2 1.5 (1)由上面分析可知，5min末A的物质的量浓度为 1.5mol/L。(2)前5min内用B表示的化学反应速率 B)=1mol/L=0.2mol/(L·mim。(3)前5min内A的 5 min 转化率为2m0/元×100%=25%。(4)由浓度的变化量 之此等于其化学计量数之比，可得出号=150” 1 mol/L 2。(5)为便于比较，将各物质表示的速率都转化为A物质 表示的速率，则为：①(A)=5mol/(L·min);②w(B)= 6mol/(L·min),y(A)=3mol/(L·min);③u(C)= 4.5mol/(L·min),z(A)=1.5mol/(L·min);④x(D= 8mol/(L·min),v(A)=4mol/(L·min); 以上速率中，5mol/(L·min)最大，故反应速率最快的 是①。 答案：(1)1.5mol/L(2)0.2mol/(L·min) (3)25%(4)2(5)① 假期作业6 1.D[A.①中碳原子与氢原子形成4个共价单键，说明碳 原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则，故 A正确；B.②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳 三键，且这两种烃属于不饱和烃，故B正确：C.④⑤说明 碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结 合以满足“碳四价”原则，故C正确：D.由⑤可推知多个 碳原子以碳碳单键形成碳链时，碳原子一定不在同一条 直线上，故D错误。] 2.A[CwH分子中6个氢原子被6个氯原子取代时，产 物分子式为C:H,CI:CgH:分子中2个氢原子被2个氯 原子取代时，产物分子式为CHCL,,CH,CL和 C.HCL,可看作是氯原子和氢原子互换位置，CHCl 的同分异构体中两个氯原子分别位于同一条棱上、面对 角线上、体对角线上，共3种。从而可得C:HCL:也有3 种同分异构体。 3.B[A.等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧耗氧量取决于 H元素的含量，H元素含量越高，耗氧量越多，根据 CH,中y/x值判断，该值越大耗氧量越多：甲烷CH, 乙烯CH,最简式为CH2,苯C:H:的最简式为CH,甲 烷中H元素质量分数最大，所以甲烷CH,耗氧量最大， A错误；B.乙醇的结构简式为CHCH,OH,不存在对称 结构，故乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子，B正 确：C,构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构， 则塑料的柔韧性会变，C错误；D.硅橡胶是混合物，不 属于化合物，D错误。」 4.B[A项，正戊烷有3种等效的H原子，其一氯代物有 3种：正己烷有3种等效的H原子，其一氯代物有3种， 二者一氯代物的数目相等：B项，新戊烷中所有日原子 CH; 等效，其一氯代物只有1种： 有2种等效 CH,CHCH. 的H原子，其一氯代物有2种，二者一氯代物的数目不 相等；C项，环丙烷中所有H原子等效，其一氨代物只有 1种，乙烷中所有日原子等效，其一氯代物只有1种，二 者一氨代物的数目相等：D项，丙烷有2种等效的H原 H.C CH 子，其一氯代物有2种； 有2种等效的 CH,CHCHCH H原子，其一氯代物有2种，二者一氯代物的数目 相等。 5.解析：(1)7种物质均为烷烃，若碳原子数不同，则互为同 系物；若碳原子数相同，而结构不同，则互为同分异构 体；若碳原子数相同，且结构也相同，则为同一种物质。 7种物质的分子式分别为①C,H②CHg③CH 6 0M-= ④C6H14⑤C6H4⑥CH14⑦CH4。所以①② 中任一物质与③④⑤⑥⑦中任一物质均属于同系物：① ②结构相同，属于同种物质，④⑤结构相同，属于同种物质： ③④⑤⑦或③⑤⑥⑦互为同分异构体。(2)CH1的烷烃共 有3种：CH,CH,CH,CH.CH、CH,一CH—CH2一CH、 CH CH CH3一C一CH3,在CH,CHCH2CH,CH3中，位置等 CH 同的氢原子（即等效氢原子）有3种，对应的烃基有3种； 在CH,CH,CHCH,中，位置等同的氢原子有4种，对 CH CH. 应的烃基有4种；在CH,一C一CH,中，所有氢原子位 CH 置相同，对应的烃基有1种。把烃基中氢的位置换上F, 即为CHF。 答案：(1)BD E AF(2)88 6.A「烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规 律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越 多，熔沸，点越低。②、④中碳原子都是5个，②无支链，所 以沸点：②>④①>③：①③中碳原子数为4，③的支链比 ①多，比②④中碳原子数都少，所以沸点：②>④>①> ③；故沸点按由高到低的顺序排列是：②④①③。」 7.C[A.碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低，所以沸 ,点：正戊烷>2-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷，故A错误； B.氢的质量分数：甲烷>乙烯>苯，故B错误；C.密度： 溴苯>HO>苯，故C正确：D.己烷、苯、CHCO)H的 分子式分别是CH:、C6H、CH(CO,),所以等物质的 量的物质燃烧耗O,量：己烷>苯=C:HCO)H,故D 错误。 8.B[A项，新戊烷为含5个碳原子的烷烃，分子式为 CH2,A正确；B项，碳原子数相同的烷烃，含支链越 多，沸，点越低，故新戊烷沸，点比正戊烷低，B错误：C项， 由图可知，新戊烷中所有氢原子等效，新戊烷的一氯代 物只有一种，C正确：D项，新戊烷为烷烃，在光照条件下 能与溴发生取代反应，D正确。」 9.D[①戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体， 与乙烷互为同系物，错误：②自制的米酒变酸是因为乙 醇在酶的作用下生成了乙酸，正确：③蛋白质水解产物 为氨基酸，油脂水解产物为高级脂肪酸（盐）和甘油，错 误；④煤的千馏和石油的裂化都是化学变化，正确； ⑤1mol甲烷与4mol氯气在光照条件下反应可生成一 氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，物质的量之和 为1mol,错误。 10.AC[A.甲烷中的氢原子被氣原子取代生成氯代甲 烷，属于取代反应，故A错误；B.该反应的条件是光照， 故B正确；C.CH和CL在光照下反应生成了气态的 CHCl和HCl,液态的CHCL2、CHCl和CCL,共5 种，故C错误；D.甲烷可以和氯气发生取代反应，生成 的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，生成的二 氣甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氣甲 烷和HC1是气体，氯化氢极易溶于水，所以量筒内液面 上升并产生白雾，故D正确。] 11.C[A项，常温下四个碳原子以下的烷烃均为气体，在 常温下CH。是气体，故A正确；B项，分子结构相似， 分子组成上相差一个或若千个CH。原子团的有机物互 为同系物，则C,H1o与CH:互为同系物，故B正确；C 项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，沸点等物理性质 不同，两者的性质不完全相同，故C错误；D项，正丁烷 是折线形或锯齿形结构，正丁烷中四个碳原子不在同 一直线上，故D正确。] 12.解析：(1)二氯取代物不存在同分异构体，证明甲烷为 正四面体结构，故选②；(2)根据碳原子的四个价键，D 中碳原子为5共价键，所以不可能合成；(3)①烷烃的通