假期作业5 氧化还原反应-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版 全学年）

三022. 假期作业5氧化还 思维整合室 氧化剂：具有氧化性 氧化剂 反映， 化合价 双线桥法 升降 罐氧 基本概念还原剂：具有还原性常见还原剂 单线桥法 。表示 万法 守恒规律 电子 反映一转移 强弱规律 配平 基本规律 价态规律 应用计算 先后规律 化学反应的利用 物质变化 能量变化 制备新物质 为人类提供能源 如何利用化学反 如何将化学能转 应制备新物质 化为电能 氯气的实验室制法 〈《技能提升台 ◆[知识点1]氧化还原反应 1.下列现象或生活应用不涉及氧化还原反应 的是 A.铁锅生锈 B.小苏打用作食品膨松剂 C.“84”消毒液用于环境消毒 D.Na2O2用作供氧剂 2.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非 常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S十 2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在 该反应中，被还原的元素是 A.N和S B.C C.N D.N和C ◆[知识点2]氧化还原反应规律 3.（备选双选)如图所示，利用实验装置进行铁 与CuSO,溶液反应的实验，实验现象之一 是电流表的指针发生偏转。根据氧化还原 知识及实验现象，下列说法正确的是() 碳棒 铁片 CuSO,溶液 ee---e- 敏而好学，不耻下问。 原反应 完成日期： 月 日 A.氧化还原反应的实质是化合价发生变化 B.铁与CuSO,溶液反应时，Fe原子把电子 转移给Cu2+ C.上述反应的离子方程式为2Fe+3Cu2 ==3Cu+2Fe3+ D.通过实验可知，氧化还原反应是通过电 子转移实现的 4.当溶液中X2O和SO的个数之比为 1：3时，正好完全发生氧化还原反应，则X 在还原产物中的化合价是 A.+2 B.+3 C.+6 D.+7 5.稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金 属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为+3价 和+4价，可发生如下反应：①2CeO2+ H2O2+6H—2Ce3++O2个+4H2O, ②H2O2+2I厂+2H=I2+2H2O, ③I2+SO2+2H20==4H+2I+S0。 下列说法错误的是 A.氧化性由强到弱的顺序是CeO,>HO2>L2 B.还原性由强到弱的顺序是厂>SO,>Ce3 C.反应2CeO2+21+8H-2Ce3++12 +4H2O可以进行 D.H2O2在反应①中被氧化，在反应②中被 还原 ◆[知识点3]氧化性与还原性及强弱判断 6.下列说法正确的是 ( A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金 属单质在反应中只能作氧化剂 B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反 应中得到电子 C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 飞壁快乐假期 7.关于铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀) 一3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O,下列说 法正确的是 ( A.该反应中，硝酸只体现了氧化性 B.Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物 C.生成标况下4.48LNO时转移电子数为 0.6NA D.氧化剂与还原剂的物质的量的比为8：3 ◆[知识点4幻氧化还原反应方程式 8.（备选双选)在实验室进行少量铁粉和硫粉 混合加热的实验，将其产物又进行了系列实 验，流程如下。下列说法正确的是() 稀硫酸 硫粉、铁粉 →固体B→气体C→浓硫酸→气体D 混合加热 气体A 溶液E 沉淀F A.气体A和D含有SO2,且均为氧化产物 B.上述过程中，硫元素共参加了2个氧化还 原反应 C.气体A、C混合也能生成固体F D.气体C与浓硫酸反应的化学方程式为： H2S+H2SO4(浓)==S￥+SO2↑ +2H2O ◆[知识点5]氧化还原反应的利用 9.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下 列说法正确的是 ( ) →排人空气中 A.该装置图中至少存在两处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的C2,只需在气 体发生装置和收集装置之间连接一个装 有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有2 mol HCI的某浓盐酸与足量 MnO2混合，在一定条件下反应，转移 1mol电子 14 00M-= 10.某同学用下列装置制备并检验C2的性质。 云浓盐酸 Cl(HCI) naoh NaHCO, 饱和溶液 溶液 C1, 7 Cu线 a:于燥的 b:湿润的 有色布条 有色布条 下列说法正确的是 A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可 全部被消耗 B.Ⅱ图中：可以除去氯气中的少量氯化氢 C.Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应 D.V图中：湿润的有色布条能褪色 11.饮用水中的NO对人类健康会产生危 害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮 用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉 将NO还原为N2,其化学方程式为10AI +6NaNO+4NaOH 18H2O 10Na[Al(OH)4]+3N2个 请回答下列问题： (1)上述反应中， 元素的化合价升 高，则该元素的原子 （填“得到”或 “失去”)电子；而 元素的化合价降 低，则该元素的原子被 (填“氧化” 或“还原”)。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方 向和数目： 三0022 12.实验室里用下图所示装置制取纯净的无水 CuCl2。试回答下列问题： 一浓盐酸 铜粉 化锰 B (1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程 式，并用双线桥法标出电子转移的方向和 数目： (2)B处盛有饱和食盐水，其作用是 (3)C处盛放的试剂是 (填名称)， 其作用是 (4)E处盛有 (填名称)溶液，发生 反应的离子方程式为 (5)实验结束时，应先熄灭 处酒 精灯。 13.双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是 治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂， 贮存时见光、受热或有杂质进入会加快分 解速率。氨水具有部分碱的通性，受热易 分解，实验室中密封保存。回答下列问题。 (1)双氧水用于伤口的消毒，是利用H2O。 的 性（填“强氧化”或“强还原”）。 (2)向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液，溶 液的紫红色褪去，说明H2O2具有 性（填“氧化”或“还原”）。 (3)过氧化钙(CaO2)是一种水产养殖增氧 剂。一种过氧化钙的制备方法如下：在冰 水浴的环境下，向饱和CaCl2溶液中加入 双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的 CaO2·8H2O晶体。 ①该反应在冰水浴环境下进行的目的是 ②CaO2作增氧剂，与水反应的化学方程式 为 高一北类) (4)酸性条件下，向双氧水中加入I2或 HIO,发生反应的过程表示如图所示： H202 H20+02 H202 ①H2O2在过程ⅰ、iⅱ中表现出氧化性的 是 (填“i”或“iⅱ”)。 ②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为 5H2O2+2H103=I2+5O2个+6H20, 用单线桥法表示该反应中电子转移的方向 和数目 ,该反应中每生成标准状况 下11.2LO2,转移电子的物质的量为 ③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为 《益智欢乐谷 砖瓦为什么会呈现不同的颜色？ 当你看到楼房有的是用红砖砌成的，有的 则是青砖砌成的，可曾想过为什么同样的砖坯 有的能烧成红砖？有的能烧成青砖呢？ 说来也简单，这是我们学习的氧化还原反 应起了重要作用。烧制砖瓦的黏土中含有二 价铁盐，黏土作成砖坯，送到窑内大火烘烧，然 后熄灭，自然冷却。此时窑内空气流畅，氧气 充足，二价铁盐被氧化成三氧化二铁(Fe2O3), 由于三氧化二铁是红色，所以得到的就是红 砖瓦。 青砖瓦是怎样烧制的呢？实际上，青砖瓦 的生产只是比红砖瓦的生产多了一道工序。 待砖坯烧透后，从窑顶向下不断淋水，当水遇 到红热砖瓦变成水蒸气，碳与水蒸气反应生成 氢气和一氧化碳。这些还原性气体能把砖瓦 中红色的氧化铁还原成黑色氧化亚铁或四氧 化三铁。同时，没有燃烧的黑色碳颗粒也渗入 砖瓦黏土颗粒间隔之中，结果烧出来的砖瓦就 呈青灰色。飞受峡乐假阴 (4)另取部分上述实验③中的碱性溶液，向其中加 入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则说明含有钡 离子，若含有Ba2+,则溶液中一定不含有SO, 因为会生成硫酸钡沉淀； (5)综上所述，该溶液中一定存在离子是H、I厂、 Ba2+,一定不存在是：Mg+、A13+、SO、CO?和 OH,则不能确定是否存在的离子是K、Br。 答案：(1)C0、OH (2)IC12+2I厂—2C1-+L2C12 (3)Mg2+、A1B+(4)Ba2+SO(5)K+、Br 假期作业5 1.B[A.铁锅生锈是单质铁转化成Fe2O3,Fe元素 的化合价升高，该反应为氧化还原反应，故A不符 合题意；B.小苏打作食品膨松剂，利用碳酸氢钠的 不稳定性，受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，不存 在化合价的变化，该反应不属于氧化还原反应，故 B符合题意；C.“84”消毒液用于消毒，利用NaC1O 的强氧化性，使蛋白质变性，属于氧化还原反应，故 C不符合题意；D.过氧化钠与CO2、H2O发生反应 生成氧气，这两个反应都是氧化还原反应，故D不 符合题意。] 2.A[由化学方程式S+2KNO+3C=KS+3CO2↑ 十N2↑可知，S元素化合价由0价下降为一2价， KNO3中N元素化合价由十5价下降为0价，S和 KNO?为氧化剂发生还原反应，被还原的元素为N 和S。] 3.BD[氧化还原反应的实质是电子的转移，其特征 是化合价发生变化，A错误；铁与CuSO,溶液发生 反应：Fe十CuSO4一FeSO4十Cu,Fe原子失去电 子，Cu2+得到电子，B正确；反应的离子方程式为 Fe+Cu+一Fe2+十Cu,C错误；电流表的指针发 生偏转，说明电路中有电子定向移动而产生电流， 从而得出氧化还原反应是通过电子转移实现的，D 正确。] 4.B[根据得失电子守恒，SO中S元素是十4价， 具有还原性，生成SO,此时S元素是十6价，1个 S原子失去2个电子，有3个S原子变化，则失电 子总数为6个，同时X,O号中X元素化合价是十6 价，应做氧化剂，价态降低，设每个X原子得到a个 78 .---S0M= 电子，则1个X2O号参与反应时得电子总数为2a 个，有2a=6,a=3,所以每个X原子得到3个电 子，降低3个价态，起始价态是十6价，产物价态为 +3价。] 5.B[A.根据氧化剂的氧化性强于还原剂和氧化产 物可知，由①2CeO2+HzO2+6H--2Ce3++O2 ↑+4H,O得出氧化性：CeO2>H2O2,由②H2O2 +2I+2H一=I2+2H2O得出氧化性：H2O2> I2,故有氧化性由强到弱的顺序是CeO2>HzO2> I2,A正确；B.根据还原剂的还原性强于氧化剂和 还原产物可知，由①2Ce(O2+H2O2+6H 2Ce3++O2个+4H20得出还原性：H2O2>Ce3+, 由②H2O2+2IT+2H+一一I2十2H2O得出还原 性：>H2O2,由③I2+SO2+2H2O一4H++ 2I厂+SO?得出还原性：SO2>I,故有还原性由 强到弱的顺序是SO2>I厂>H2O2>Ce3+,B错误； C.由B项分析可知，还原性由强到弱的顺序是SO2 >I>H2O2>Ce3+,故反应2CeO2+2I+8H+ 一2Ce3++L2+4H2O可以进行，C正确；D.由反 应方程式可知，反应①H2O2中的O由一1价升高 到0价，故被氧化，在反应②中H2O2中)由一1 价降低到一2价，故被还原，D正确。] 6.C[A.非金属单质在反应中可以做氧化剂也可以做 还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气 做氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电 子，错误；D.阳离子可能有还原性，例如亚铁离子， 错误。] 7.C[反应3Cu+8HNO3(稀)--3Cu(NO)2+ 2NO个十4H2O中，Cu由0价升为+2价，是还原 剂，HNO3中的N由+5价降为十2价，HNO为 氧化剂，8个HNO3中有2个HNO3降价，6个 HNO3化合价没有变化，因此HNO3还起到酸性 的作用，NO为还原产物，Cu(NO3)2为氧化产物。 A.根据分析，HNO3还起到酸性的作用，A错误； B.根据分析，Cu(NO3)2为氧化产物，B错误；C. 1.48LN0的物质的使为2a=0.2mo, 每个N由十5价降为十2价，转移3个电子，因此转移 电子数为0.6NA,C正确；D.根据分析，8个HNO3 中有2个HNO降价，起到氧化剂的作用，因此氧 化剂与还原剂的物质的量的比为2：3，D错误。] 8.CD [单质硫与氧气反应： $$S + O _ { 2 } \xlongequal { 点 燃 } { \quad } S O _ { 2 }$$ ，生成二 氧化硫，故气体A是二氧化硫，铁与单质硫反应： $$F e + S \xlongequal { \triangle } { \quad } F e S ，$$ ，生成硫化亚铁，硫化亚铁与稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，故气体C是硫化 氢，硫化氢与浓硫酸反应，生成单质硫、二氧化硫和 水，沉淀F是单质硫，气体D是二氧化硫，据此分 析。A.由上述分析可知：气体 A 和 D 含有 $$S O _ { 2 } ， D$$ 中的 $$S O _ { 2 }$$ 来自反应： $$H _ { 2 } S + H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ (浓 $$S O _ { 2 } \uparrow + 2 H _ { 2 } O ，$$ ，此反应中 $$S O _ { 2 }$$ 为还原产物，A错 误； ；B. .上述过程中，硫元素共参加了 $$S + O _ { 2 } \xlongequal { 点 燃 } { \quad }$$ $$S O _ { 2 } ， F e + S \xlongequal { \triangle } { \quad } F e S ， H _ { 2 } S + H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ (浓 )=S↓+ $$S O _ { 2 } \uparrow + 2 H _ { 2 } O ，$$ 三个氧化还原反应，B错误； C. .气 体A是二氧化硫，气体C是硫化氢，二者混合生成 单质硫，反应的化学方程式为 $$2 H _ { 2 } S + S O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 3 S \downarrow$$ $$+ 2 H _ { 2 } O ，$$ ，故也会产生固体F，C正确；D 气体C是 硫化氢，具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反 应生成单质硫、二氧化硫和水，反应的化学方程式 为 $$H _ { 2 } S + H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ (浓 $$\right) = S \downarrow + S O _ { 2 } \uparrow + 2 H _ { 2 } O ， D$$ 正确。 9.A A 项，该装置的错误：没有用酒精灯加热， $$M n O _ { 2 }$$ 与浓盐酸不发生反应，从而得不到 $$C l _ { 2 } ；$$ ；没有 进行尾气处理； 3项， $$C l _ { 2 }$$ 的密度比空气大，该收集 方法正确；C项，要得到干燥纯净的 $$C l _ { 2 } ，$$ ，首先应将 气体通过饱和食盐水除去 HCl， ，再通过浓硫酸除去 水蒸气；D项，根据反应： $$M n O _ { 2 } + 4 H C l$$ (浓 $$M n C l _ { 2 } + C l _ { 2 } \uparrow + 2 H _ { 2 } O ，$$ ，盐酸浓度变稀后便不再反 应，使产生的 $$C l _ { 2 }$$ 的物质的量小于 0.5mol ，转移的 电子小于 1mol。] 10.D [A项，稀盐酸与 $$M n O _ { 2 }$$ 不反应；B项， $$C l _ { 2 }$$ 溶 于水生成 HCl 能与 $$N a H C O _ { 3 }$$ 溶液反应引入新杂 质 $$C O _ { 2 } ； C$$ 项， ，Cu 在 $$C l _ { 2 }$$ 中发生了燃烧反应；D项， $$C l _ { 2 } + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } H C l + H C l O ， H C l O$$ )具有漂白 作用。 11.解析：在上述反应中铝元素由0价变为+3价，化 合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由 +5 价变 为0价，化合价降低，得到电子，被还原。 答案：(1)Al 失去N 还原 失去 $$1 0 \times 3 e ^ { - }$$ $$\left( 2 \right) 1 0 A l + 6 N a N O _ { 3 } + 4 N a O H + 1 8 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 1 O N a \left[ A l \left( O H \right) _ { 4 } \right] + 3 N _ { 2 } \uparrow$$ 得到 6×5e 79 膏一北的) 12.解析：(1)A装置是生成氯气，实验室用二氧化锰 氧化浓盐酸生成氯气，其中二氧化锰是氧化剂，氯 化氢是还原剂，产生1 mol Cl.2转移2mol电子。 (2)由于和铜反应的氯气应该是纯净干燥的，所以 B中盛有饱和食盐水，除去氯化氢。 (3)C处盛放的是浓硫酸，其作用是千燥氯气。 (4)氯气有毒，需要进行尾气处理，可用氢氧化钠 溶液吸收多余的氯气，离子方程式为2OH十CL2 一-C1+C1O+H2O。 答 案： (1) 得到1×2e △+2 0 Mn(O+4HC1(浓)-MnCl2HC2↑+2H,O 失去2×1e (2)吸收HC1气体(3)浓硫酸干燥氯气(4) 氢氧化钠2OH+C12—C1+C1O+H2O (5)D 13.解析：(1)HO2具有强氧化性，能用来消毒杀菌。 (2)酸性KMnO,溶液的紫红色褪去转化为 Mn2+,Mn元素的化合价降低，KMnO4作氧化 剂，则H2O2作还原剂，表现还原性。 (3)①H2O2和NH3·H2O受热易分解，在冰水浴 环境下反应的目的是防止温度过高，H2O2和 NH3·H2O分解；②CaO2与水的反应类似 Na2O2与水的反应，CaO2与水反应生成Ca(OH)2 和O2,反应的化学方程式为2CaO2十2H2O 2Ca(OH)2+O2个。 (4)①由图示可知，过程1H2O2中的0元素的化 合价升高，H2O2表现出还原性；过程ⅱH2O2中 的O元素的化合价降低，H2O2表现出氧化性； ②过程1中，】元素的化合价由十5价降低到0 价，)元素的化合价由-一1价升高到0价，所以该 反应中每生成0.5molO2,转移电子的物质的量 为1mol;单线桥法分析过程为 10e 5H2O2+2HIO3-502↑+H2+6H201mol; ③由图示可知，过程ⅱ中反应的化学方程式为 5H2O2+I2-2HIO3+4H2O: 答案：(1)强氧化(2)还原 (3)防止温度过高，H2O2和NH3·H2O分解（合 理即可) 2CaO2+2H2O=-2Ca(OH)2+02 是快乐假明 (4)i 10e 5H2O2+2HIO3—5O2个+12十6H2O1mol 5H2O2+L2—2HIO3+4H2O 假期作业6 1.D[A.Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确； B.铁是合成血红蛋白的元素，所以铁是人体必需的 微量元素，故B正确；C.亚铁盐溶液呈浅绿色，故C 正确；D.铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子，反应 的离子方程式为：Fe十2H-一Fe2+十H2个，故D 错误。] 2.D[A.连接铁片的铆钉若用铜质的，由于铁比铜 活泼，铜作原电池正极，铁作原电池负极，会导致铁 制品本身被腐蚀，A错误；B.铁在与水和氧气并存 时易生锈，所以潮湿环境比干燥的环境更易引起钢 铁的生锈，B错误；C.在铁塔表面镀一层锡由于铁 比锡活泼，锡作原电池正极，铁作原电池负极，会导 致铁制品本身被腐蚀，C错误；D.在铁塔表面涂上 一层特制的油漆，可以隔绝空气的氧气，能有效保 护金属，D正确。] 3.D[A.强碱性溶液中，Mg2+会生成沉淀，不能大 量存在，A不合题意；B.Cu+呈蓝色，在无色透明 的溶液中不能大量存在，B不合题意；C.在强酸性 溶液中，Fe2+、NO3会发生氧化还原反应，不能大 量共存，C不合题意；D.含有Ca2+的溶液中，K+、 Na、HCO3、C1都能大量存在，D正确。] 4.B[①Fe,0,可由反应3Fe十20，点槛Fe,0,制 得，属于化合反应，②Fe（OH)3可由反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制得，属于 化合反应，③FeCl2可由反应2FeCl3+Fe 3FeC1,制得，属于化合反应，④Cu2(OH),CO3可 由反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO 制得，属于化合反应，⑤A1(OH)3只能由反应 A1CL+3NH·H2O=-A1(OH)3↓+3NH,CI 制得，属于复分解反应；由于A12O3与H2O不反 应，故不能由化合反应制得，⑥Na2CO3可由反应 Na2O十CO2—NaCO3制得，属于化合反应，⑦ NaHCO,可由反应Na2CO+H2O+CO2 2 NaHCO3制得，属于化合反应，⑧Na2O2可由反应 2Na十O,点燃Na,O,制得，属于化合反应，综上所 述可知，除⑤不能由化合反应制得外，其余7个物 质均能由化合反应制得，故B正确。] -.-S0MA□ 5.C[根据图中价态和物质分类可知，甲为Fe;乙为 FeO;丙为Fe2O3;丁为Fe(OH)2；戊为亚铁盐；己 为铁盐，据此分析解题。A.乙为FO,是碱性氧化 物，但FO不能与水反应生成丁，A正确；B. K2FeO,中Fe处于高价态，具有强氧化性，可用于 杀菌消毒，B正确：C.甲为Fe高温时与水蒸气反应 转化为Fe3O4,C错误；D.若戊、己都是盐酸盐，则 分别为FeCl2、FeCl,则这两种物质均可通过化合 反应获得：2Fe+FeCL,--3FeCl2、2Fe+3Cl,△ 2FeCl,D正确。] 6.A[A.Fe(OH)3胶体制取方法是向沸腾的蒸馏 水中加入几滴饱和FeCL溶液，继续加热至液体呈 红褐色。若向铁盐溶液中加入Na)H溶液，反应 产生Fe(OH)3沉淀，不能产生Fe(OH)3胶体，A 错误；B.Fe3+具有氧化性，可与Fe反应产生Fe2+, B正确；C.b是含有Fe2+的盐，Fe2+化合价介于0 价和十3价之间，既有氧化性，又有还原性，因此b 既可被氧化，也可被还原，C正确；D.向含有Fe2 的盐溶液中加入碱，反应产生Fe(OH)2,Fe(OH) 在溶液中被氧气氧化产生Fe(OH)3,Fe(OH)3与 酸反应产生含有Fe3+的盐，含有Fe3+的盐与Fe或 Cu等还原性的物质反应产生含有Fe2+的盐，D 正确。门 7.C[A.铁橄榄石的摩尔质量为204g/mol,A错 误；B.铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为28：7 :16,B错误；C.Fe2+发生反应生成Fe与Fe3+, 3FC+高温商压Fe十2Fe+,故该研究证明了月壤中 存在歧化成因的单质铁，C正确；D.铁橄榄石熔融 产生自由移动的F+的过程为盐熔融电离的过 程，不是化学变化，D错误。] 8.C[三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁 粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉 再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行 解答。A.若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完 全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；B.若有铁粉 剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的 金属阳离子只有Fe2+,B正确；C.若铁粉无剩余， 且溶液中有Cu2+,则可能有三种情况，一种为铜离 子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为 铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜