假期作业6 化学反应的快慢与限度-【快乐假期】2025-2026学年高一化学暑假作业（鲁科版）

-0022 工欲善其事，必先利其器。 假期作业6化学反应的快慢与限度 完成日期： 月 日 〈《思维整合室 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2 1.化学反应快慢 在电火花作用下发生反应N2十O2=一 2NO,经测定前3s用N2表示的反应速 宏观辨识与微观探析 率为0.1mol/(L·s),则6s末NO的浓 表示 科学态度与社会责任 度为 () A.1.2 mol/L B.大于1.2mol/L 计算 公式 C.小于1.2mol/LD.不能确定 化学 单位 反应 化学反应速率的调控 ◆[知识点2]化学反应速率的影响因素 速率 内因决定影响 3.10mL浓度为1mol·L1的盐酸与过量的 因素 外因 变化观念与平衡思想 锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢 反应速率但又不影响氢气生成量的是 2.化学反应限度 ( 宏观辨识与微观探析 定义 A.K2SO B.H2SO 逆可逆反应 C.CuSO D.Na,CO 动动态平衡 4.在不同条件下进行过氧化氢分解实验， 化学反应速率与 学 化学平衡的调控 平衡 等（正）=（逆）≠0 特征 有关数据如下。四组实验中，收集相同 定外界条件一定，各细 分的百分含量一定 体积（折算成标准状况下）的氧气，所需 科学态度与社会责任 外界条件改变，平衡 变H 被破坏，平衡状态发 时间最短的一组是 ( 生改变即平衡发生移 动，建立新平衡 原因 反应条件改变引 组别 化学平 起（正）≠（逆） 实验条件 衡移动 化学反应速率、 B D 结果 各组分百分含量 变化观念与平衡思想 与原平衡比较均 发生变化 过氧化氢溶液的体积/mL 10 10 10 10 过氧化氢溶液的质量分数 6% 6% 3% 6% 〈《技能提升台 温度/℃ 20 40 40 40 ◆[知识点1]化学反应速率 MnO2质量/g 0.05 0.05 0.05 0 1.在N2+3H,一2NH的反应中，经过一段 5.臭氧是理想的烟气 4c(0,)/mol-L- 时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L1, 脱硝试剂，可逆反应 .6 在此时间内用NH表示的反应速率为 13 2NO2(g)+O3(g) 1.0 0.30mol·L1·s1,则此一段时间是 0.4 N2O (g)+ t/min O2(g)在体积固定的 A.1s B.2s 密闭容器中进行，反应过程中测得O2(g) C.0.44s D.1.33s 的浓度随时间t的变化曲线如图所示，下 列叙述错误的是 15 火受快乐假期 00-= A.a~c段反应速率加快的原因可能是 8.在一个容积不变 转化率/% 94n 一S02平衡转化率 反应放热 的2L密闭容器 92 M(450,90) B.若向容器内充入一定体积的NO2,化 中加入2mol 90 88 学反应速率加快 SO2、1molO2和86催化效率 C.向反应体系中通入氢气，反应速率 合适的催化剂，发250350450550温度/℃ 降低 生反应2SO,(g)+O2(g)-一2SO3(g)(放 D.2~8min内的化学反应速率v(NO,) 热反应)。同时研究温度对SO2的平衡 =0.4mol·L1·min- 转化率和该催化剂催化效率的影响如图 6.CaCO3与稀盐酸反应 ↑n(C02)/mol 所示。 0.4 (放热反应)生成CO2 0.3 已知：SO2的平衡转化率= 的物质的量与反应时0.2 0.1 初始时SO,的物质的量一平衡时SO,的物质的量X 间的关系如图所示， 初始时SO),的物质的量 02 4 6 t/min 100%。下列说法正确的是 ) 下列结论不正确的是 () A.450℃时，若3min达到平衡，则 A.反应开始2min内平均反应速率最大 v(SO2)=0.3mol·L1·min-1 B.反应速率先增大后减小 B.升温，该反应的正反应速率增大，逆反 C.反应在第2min到第4min内温度对 应速率减小 反应速率的影响比浓度大 C.合成SO,的最佳条件是不加催化剂， D.反应在第2min到第4min内生成 温度为250℃ CO2的平均反应速率为前2min的 D.可以通过延长反应时间，增大SO2的 2倍 平衡转化率 ◆[知识点3]化学反应限度 9.(备选双选)相同温度和压强下，在容积为2L 7.苯磺酸为一元强 TS1 的密闭容器中发生反应：2HⅡ=一H十L(g), TS2 酸，其制备机理如 达到平衡状态的标志是 () 图所示(TS表示 +HS04 s0+f+H,0 A.c(H2)保持不变 过渡态)。下列说 反应历程 B.c(H2)=c(I2) 法正确是 ( C.v正(HI)=2x逆(12) A.升高温度有利于增大苯的平衡转化率 D.拆开2molH一I共价键，同时生成1mol B.其决速步骤反应为 +H2SO4→ H一H共价键 10.(备选双选)向绝热恒 (正) +H,O 容密闭容器中通入A SO 和B,在一定条件下发 C.两步反应活化能的差值为总反应的 生反应A(g)+B(g) △1△t2 焓变 C(g)+D(g),正反应速率随时间变 D.反应过程中存在一个碳原子连接两个 化的示意图如图，下列结论正确的是 氢原子的中间状态 16 三0022 高一北学 A.气体A的浓度：a点小于b点 12.某实验小组为探究酸性条件下碘化钾 B.当△t1=△t2时，气体C的生成量：ab 与过氧化氢反应的化学反应速率，进行 段小于bc段 了以下实验探究。 C.c点时：v(正)=（逆） (1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶 D.体系压强不再变化，说明反应达到平 液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠 衡状态 (Na2S2O3)的混合溶液，一段时间后溶 11.(1)2023年10月15日8时54分，长征 液变蓝。该小组查阅资料知体系中存 二号丁运载火箭在酒泉卫星发射中心 在下列两个主要反应： 点火升空，将云海一号04星送入预定轨 道，此次任务是长征二号丁运载火箭 反应i:H2O2+2IΓ+2H+==12 2023年度的第10次发射，实现了十战 +2H2O; 十捷。 反应i:I2+2S2O号==2I厂+S4O%。 ①全箭主动力采用四氧化二氮(N2O4) 为了证实上述反应过程，进行下列实验 和偏二甲肼(C2HN2)推进剂： (所用试剂浓度均为0.01mol·L1) 已知：N2(g)+2O2(g)-一NO,(I)△H 实验二：向酸化的H,O2溶液中加入碘 =xkJ·mol厂1 化钾淀粉溶液，溶液几秒后变为蓝色。 C2HN2(I)+4O2(g)—N2(g)+2CO2(g) 再向已经变蓝的溶液中加入Na2S,O +4H2O(g)△H2=ykJ·mol 溶液，溶液立即褪色。 则C2HN2(1)+2N2O,(1)==3N2(g) 根据此现象可知反应ⅰ速率 +2CO2(g)+4H2O(g)的△H= 反应ⅱ的速率（填“大于”“小于”或“等 于”)，解释实验一中溶液混合一段时间 ②火箭和导弹表面的薄层是耐高温物 后才变蓝的原因是 质。下列反应可制得该材料：4A1十 3TiO2+3C—2Al2O3+3TiC,已知反 应物和生成物均为固体，该反应过程中 (2)为了探究c(H)对反应速率的影 每转移1mol电子放出的热量为98kJ, 响，设计两组对比实验，按下表中的试 写出该反应的热化学方程式 剂用量将其迅速混合观察现象。（各实 验均在室温条件下进行) (2)反应HS(aq)+Cu2+(aq)—CuS(s) 试剂体积/ml 溶液开 +2H(aq)的平衡常数为 (保留 实验0.1mol/L1mol/L. 0.01mol/1.0.1md/L 始变蓝 小数点后一位)。[已知K知(CuS)=6.0 编号 H.O. H,SO Na S.Og KI溶液 H.O 的时 溶液 溶液 溶液 (含淀粉) 间/s X10-36,H2S的Ka1=1.0X10-7,K2 40 40 20 40 20 t 1.0×10-3] V 20 20 40 V三0022- 13.解析：I.(1)在反应Cu十2Ag—2Ag十Cu2+中， Cu失去电子，在负极上发生氧化反应：Cu一2e Cu2+;正极上，Ag+得到电子生成银单质，所以该电 池的负极材料为C,发生氧化反应，电解质溶液需要 提供Ag十，故可用AgNO3溶液。(2)正极上发生反 应：Ag十十e一一Ag,可看到碳棒上出现银白色物 质。(3)根据正极反应：Ag+十e一Ag,转移1mol 电子，生成1 mol Ag,即108gAg。 Ⅱ.(1)甲中镁比铝活泼，更容易和硫酸反应，所以镁 作负极，失去电子，铝作正极，溶液中的H+得到电 子，正极反应式为：2H++2e一H2个。(2)乙中 铝能和NaOH溶液自发地发生氧化还原反应，所以铝 作负极，总反应离子方程式为：2Al十2OH十6H2O —2[A1(OH)4]-+3H2↑。(3)镁的原子半径比 铝大，且镁的核电荷数比铝小，所以镁比铝容易失去 电子，所以镁比铝活泼，这是不争的事实，金属活动 性顺序表依然是正确且有实用价值的。在乙中之所 以铝作负极，是因为铝能和NaOH溶液自发地发生 氧化还原反应而镁不能，所以利用原电池反应判断 金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，同时该 实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大， 因此具体问题应具体分析，故AD正确。 答案：I.(1)Cu氧化AgNO3溶液(2)碳棒上 出现银白色物质(3)108 Ⅱ.(1)2H++2e—H2↑(2)Al2A1+2OH +6H2O—2[A1(OH)4]-+3H2↑(3)AD 假期作业6 △c 1.B[根据公式uNH)=,可得：△1=NH, 0.6mol·L1 0.30mol·Li·9=2s。] 2.C[随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故3~6s 内N2的速率小于0.1mol/(L·s),即6s内N2的反应 速率小于0.1mol/(L·s),由反应速率之比等于化学计 量数之比知，v(NO)小于2X0.1mol/(L·s)=0.2mol/ (L·s),故6s末NO的浓度小于6s×0.2mol/(L·s) =1.2mol/L.] 3.A[A.相当于加水，c(H+)减小，反应速率减小： B.c(H+)增大，反应速率增大；C.构成Zn一Cu一盐酸 原电池，反应速率增大；D.CO号消耗H+,使产生H2 的量减少。] 4.B[加入MnO2作催化剂时，温度越高，过氧化氢溶 液的质量分数越大，反应速率越大，制取相同体积的 )2所需的时间越短，故正确答案为B。] 5 富一化学墨) 5.C[A.随着反应的进行，a一c段反应速率反而加快 的原因可能是该反应放热，温度升高，反应速率加快， 故A正确：B.若向容器内充入一定体积的NO2,增大 了NO2的浓度，化学反应速率加快，故B正确；C.恒 容条件下，向反应体系中通入不反应的氢气，反应速 率不变，故C错误；D.2~8min内，氧气的浓度变化量 为1.6mol·L1-0.4mol·L1=1.2mol·L1, 则u(02)=1.2mol/L=0.2molL1·min1,根据 6 min 化学反应速率之比等于其化学计量数之比可得， (NO2)=0.4mol·L-1·min1,故D正确。] 6.A[由图像可知，2~4min时间内，生成的二氧化碳 的物质的量比反应开始2min内大，故2~4min内平 均反应速率比反应开始2min内快，A错误；由图像可 知，0~2min内，生成二氧化碳0.1mol,24min内， 生成二氧化碳0.2mol,4~6min内，生成二氧化碳 0.05mol,则反应速率先增大后减小，B正确：随反应 进行，氢离子浓度降低，氢离子浓度减小使反应速率 降低，由图像可知，24min反应速率最快，说明2 4min温度对反应速率起主要作用，C正确；2~4min 内，生成0.2 mol CO2.0~2min内，生成0.1mol CO2,相同时间内CO2的生成速率与其生成的物质的 量成正比，D正确。] 7.B[A.根据图中信息，该反应为放热反应，升高温度 平衡逆向移动，不利于增大苯的平衡转化率，A错误； B.化学反应决定于活化能，活化能越大反应速率越 小，反应速率决定反应快慢，由图可知 +H2SO H 十+H20的活化能大，所以反应速率及 S05 决定于 +H2SO4→ +H2O,B正 S03 确；C.焓变与两步反应活化能的差值无关，只与反应 的始态和终态有关，C错误：D.反应过程中不存在一 个碳原子连接两个氢原子的中间状态，D错误。」 8.A[A.450℃时，SO2的平衡转化率为90%，此时参 加反应的SO2为2molX90%=1.8mol,若3min达 1.8 mol 到年商，则(S0)=3=0.3m0l·L1 min1,A正确；B.升温，反应物有效碰撞的次数增多， 该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增大，B不正 确：C.加入催化剂可加快反应速率，缩短反应到达平 衡的时间，所以合成SO3的最佳条件是加入催化剂， 堡快乐假糊 温度为450℃，C不正确；D.对于可逆反应，一旦达到 平衡，再延长反应时间，反应物的转化率就不会发生 改变，所以通过延长反应时间，不能增大SO,的平衡 转化率，D不正确。] 9.AC[在一定条件下的可逆反应中，如果正、逆反应 速率相等，各组分的百分含量保持不变，则达到化学 平衡状态。A.c(H2)保持不变，符合要求；B.c(H2)= c(12),不一定是保持不变，不符合要求：C项正确，符 合要求；D.拆开2molH一I共价键是正反应，同时生 成1molH-H共价键，也是正反应，不符合要求。] 10.BD[从图中可以看出，随着反应的进行，起初正反 应速率不断增大，则表明反应为放热反应。A.随着 反应的进行，气体A的浓度不断减小，所以气体A 的浓度：a点大于b点，A不正确；B.在a~c段，正反 应速率不断增大，则单位时间内气体C的生成量不 断增多，所以当△t1=△t2时，气体C的生成量：ab段 小于bc段，B正确；C,c点时，正反应速率还在改变， 说明没有达到平衡状态，所以c点时：（正）与（逆） 不相等，C不正确；D.体系压强不再变化，表明体系 的温度不变、气体的浓度不变，从而说明反应达到平 衡状态，D正确。] 11.解析：(1)①根据盖斯定律：②一①×2得到肼和 N2O1反应的热化学方程：2N2H4(1)+N2O4(1) 3N2 (g)+4H2O (g)H=-(2.x-y)kJ/mol; 24Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)-2Al2Os(s)+3TiC(s), A1由0价上升至十3价，碳由0价下降至一4价，每 转移1mol电子放出的热量为98kJ,则说明转移 12mol电子放热1176kJ,则反应的热化学方程式为： 4A1(s)+3TiO2(s)+3C(s)--2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176k·mol-1。 (2)反应H2S(aq)+Cu2+(aq)一CuS(s)+2H(aq) 的平衡常数K= c2(H+) c(Cu2+)·c(H2S) c2(H+) ×c(HS)·c(S2) Ka·Ka2 c(Cu2+)·c(H2S)c(HS)·c(S2)Ksn(CuS) =1×107×1X10-13 6×10-36 =1.7×1015,故答案为：1.7 ×1015」 答案：(1)(y-2x)k·mol-14A1(s)+3TiO2(s)+3C(s) —2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1 (2)1.7×1015 52 000- 12.解析：(1)向酸化的H2O2溶液中加入碘化钾淀粉溶 液，溶液几秒后变为蓝色，说明反应生成碘单质；再 向已经变蓝的溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液立即 褪色，说明N2S2O3和碘单质反应，导致溶液褪色； 实验中褪色速率大于变蓝色速率，可知反应ⅰ的速 率小于反应ⅱ的速率： 实验一中同时加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠，生成 的碘单质会立即和硫代硫酸钠反应，当硫代硫酸钠 被消耗完，再生成的12才能使淀粉溶液变蓝，故溶液 混合一段时间后才变蓝： (2)探究c(H+)对反应速率的影响，则实验变量为氢 离子浓度，其他因素要相同，故加入过氧化氢要相 同，V1=40:溶液的总体积要相同，V2=40:反应中氢 离子为反应物，反应物浓度增加，反应速率加快，故 对比实验I和实验Ⅱ，t1<t2; (3)实验I中混合后溶液总体积为160mL,H2O2、 Na2S2O3的物质的量分别为0.01mol·L1×40× 10-3L=0.4×10-3mol、0.01mol·L-1×20× 10-3L=0.2103mol,可知H2O2过量、Na2S2O3 不足，当溶液开始变蓝时，Na2S2O3反应完全，消耗 时间为t1s,故反应ⅱ在0~t1s的化学反应速率 0.2×10-3mol (S20g)=160X103L=1.25×103 mol·L-l t1s ·s1:根据反应1、i可知：H2O2~12~2S2(O号，则 反应1在0~t1s的化学反应速率v(H2O2)= 2(S,0g)=6.25X10-4 mol·L1·s1。 答案：(1)小于硫代硫酸钠被消耗完，再生成的12 才能使淀粉溶液变蓝 (2)①4040② (3)1.25×1036.25×10-4 13.解析：D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L· min),则生成D的物质的量浓度为c(D)=0.2mol/ (L·min)×5min=1mol/L。从而建立以下三 段式： A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g) 起始量(mol/L)2 3 0 0 变化量(mol/L)0.5 1 1.5 平衡量(mol/L)1.5 1.5 1 三0022 (1)由上面分析可知，5min末A的物质的量浓度为 1.5mol/L。(2)前5min内用B表示的化学反应速 率uB)=1mol/L=0.2mol/(L·min)。(3)前 5 min 5min内A的转化率为°，5mol/LX10%=25%。 2 mol/L (4)由浓度的变化量之比等于化学计量数之比，可得 3=.5mo1元n=2。(5)为便于比较，将各物质 出”= 1 mol/L 表示的速率都转化为A物质表示的速率，则为： ①v(A)=5mol/(L·min);②u(B)=6mol/(L·min), v(A)=3mol/(L·min): ③(C)=4.5mol/(L·min),(A)=1.5mol/(L·min): ④w(D)=8mol/(L·min),v(A)=4mol/(L·min); 以上速率中，5mol/(L·min)最大，故反应速率最快 的是①。 答案：(1)1.5mol/L(2)0.2mol/(L·min) (3)25%(4)2(5)① 假期作业7 1,D[A.甲烷分子中碳、氢原子间形成共价键，错误； B.甲烷分子的空间结构是正四面体，错误：C.甲烷的 H 分子式是CH4,结构式为HC一H,错误；D.甲烷 少 分子中4个碳氢键完全相同，正确。] 2.C[A.碳纤维的主要成分是碳单质，不属于有机物， A错误；B.二氧化硅是无机化合物，不属于有机物，B 错误；C,聚全氟异丙醚油属于合成高分子有机化合 物，C正确：D.砷化镓是无机化合物，不属于有机物，D 错误。] 3.B[A.等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧耗氧量取决 于H元素的含量，H元素含量越高，耗氧量越多，根 据CxH,中y/x值判断，该值越大耗氧量越多：甲烷 CH4,乙烯C2H4最简式为CH2,苯C6H6的最简式为 CH,甲烷中H元素质量分数最大，所以甲烷CH4耗 氧量最大，A错误；B.乙醇的结构简式为 CH3CH2OH,不存在对称结构，故乙醇分子中含有3 种不同类型的氢原子，B正确：C.构成塑料的高分子 链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变 差，C错误；D.硅橡胶是混合物，不属于化合物，D 错误。] 5 富一化学墨) 4.B[正己烷分子式为C6H4,A项错误；正己烷的结 构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3,分子中存在三 种位置不同的氢原子，故其一氯代物有3种，B项正 确；烷烃不能与溴水发生反应，C项错误；主链上有4 个碳原子时，正己烷的同分异构体有2种： CH2 CH3CCH2CH3、CH3一CH-CH-CH3, CH2 CHa CHa D项错误。] 5.A[烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈 规律性变化，沸，点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链 越多，熔沸点越低。②、④中碳原子都是5个，②无支 链，所以沸，点：②>④>③；①③中碳原子数为4，③的 支链比①多，比②④中碳原子数都少，所以沸点：② ④>①>③；故沸点按由高到低的顺序排列是：②④ ①③。] 6.AD[A.新戊烷的沸点是9.5℃，在标准状况下，新 戊烷是液体，故A正确；B.新戊烷的沸点是9.5℃，在 1.013×105Pa、20℃时，新戊烷是气体，故B错误；C. 烷烃随碳原子数增加，沸点升高，故C错误；D.根据正戊 烷、异戊烷、新戊烷的沸，点，可知C5H2随支链增加，沸点 越低，故D正确。] 7.A[A.C2H6、CH12均符合CH2w+2,为碳原子数不 相同的烷烃，因此它们互为同系物，故A正确；B C4H1o的结构简式可能为CH3CH2CH2CH3、CH (CH3)3,分子式为C4H0不一定是纯净物，可能是混 合物，故B错误；C.油脂分为油和脂肪，油中含有碳碳 不饱和键，能使溴水褪色，故C错误：D.等体积的甲烷 和氯气在光照条件下发生取代反应，生成CH?CI、 CH2Cl2,CHCl3,CCl4和HCl,故D错误。] 8.D「①戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构 体，与乙烷互为同系物，错误：②自制的米酒变酸是因 为乙醇在酶的作用下生成了乙酸，正确；③蛋白质水 解产物为氨基酸，油脂水解产物为高级脂肪酸（盐）和 甘油，错误；④煤的干馏和石油的裂化都是化学变化， 正确：⑤1mol甲烷与4mol氯气在光照条件下反应可 生成一氯甲烷、二氟甲烷、三氯甲烷、四氟化碳，物质 的量之和为1mol,错误。] 9.AC[A.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代甲 烷，属于取代反应，故A错误；B.该反应的条件是光 照，故B正确：C.CH4和C12在光照下反应生成了气