化学-2-2026年全国高考终极押题卷

化学（二） 2026全国高考终极押题卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1016F19Na23Si28C135.5Zr91Bi209 n 第I卷（选择题共42分） 部 8 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 最 题目要求的。 1.吉林拥有非常丰富的的非物质文化遗产，下列说法错误的是 ( 铷 A.吉林市缸窑烧造技艺在烧制时发生了复杂的化学变化 B.通化市的剪纸技术能精剪各种优美图案，其中纸张的主要成分是纤维素 的 C.长春生产的传统发酵豆制品红腐乳时添加的谷氨酸钠是防腐剂 长 D.辽源市春酒酿造中使用的酒精是非电解质 2.下列物质的用途，利用了该物质氧化性的是 ☒ A.用Na-K合金作快中子反应堆的热交换剂 B.用H,SO,防止FeSO,溶液变质 C.用FeCl,溶液腐蚀覆铜板 D.用明矾作游泳池的净水剂 敬 3.下列化学用语表示正确的是 和 A.p-po键电子云轮廓图： B.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p 阳 C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键 D.气态二聚氟化氢分子[(HF),]:H H 4.对乙酰氨基苯磺酰氯 是多种磺胺药物的中间体，其合成过程如图所示，下列说法错误 的是 H A.反应①②③均为取代反应 NH NH 浓硫酸 0 ① ③ B.1mol 能消耗2 nolNaOH SOH SO.CI 0 NH 均可发生水解反应 S02C1 SO H (二)化学 第1页（共6页） 能使酸性KMnO,溶液褪色 5.设N为阿伏加德罗常数的值，鱼雷采用的A-Ag,0动力电池以溶有KOH的流动海水为电解 液，电池反应为2A1+3Ag,0+3H,0+2KOH=2K[A1(OH),]+6Ag,下列说法正确的是 A.4g2H,0和H,180的质子数为2N B.1L0.1mol·LK[A1(OH)4]溶液中含有的氧原子数为0.4N、 C.生成0.1 molAg时，转移的电子数为0.2N D.常温下，1LpH为12的KOH溶液中，由水电离出的H数为10N 6.下列离子方程式书写正确的是 A.磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe,0,+6H=2Fe+3H,0 B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO,:I0+5I+6H一3L,+3H,0 C.向饱和Na,C03溶液中通入C02:C03+C0,+H,0=2HC0 D.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至A13恰好沉淀：2A1*+3SO+3Ba2+60H一3BaS0,↓+2A1(OH)3↓ 7.下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸 A 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 收光波长不同 B O,在CCL,中的溶解度大于在水中的溶解度 O,和CCL均为非极性分子 C 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 氟的电负性大于氯的电负性 D 向盛有蓝色硫酸铜溶液的试管里加入过量氨NH,与Cu2+间的离子键比H,0与Cu2+ 水，得到深蓝色溶液 间的离子键强 8.下列装置可以用于相应实验的是 马蒸馏水 NHCI固体 冷水 2%AgNO3溶液 P205 碱石灰 铁粉和L2 二 电石 混合物 湿润的蓝 湿润的 多孔隔板 2%稀氨水 色石蕊试 酚酞试纸 纸 甲 乙 丙 A.装置甲：分离铁粉和I B.装置乙：配制银氨溶液 C.装置丙：检验NH,Cl分解产生的两种气体 D.装置丁：实验室制备乙炔 9.工业上用Na,C0,固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿(MoS,)获得钼气体百分 (Mo)的反应原理为MoS,(s)+4H,(g)+2Na,C0,(s)Mo(s)+含量% 2C0(g)+4H,0(g)+2Na,S(s)△H。在恒容密闭容器中进行该 反应，平衡时气体百分含量与温度的关系如图所示。下列说法 不正确的是 A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 Y00110120130140150 B.X、Y、Z分别代表H2、H,0、CO T/℃ C.图中a的值为40 D.升高温度，该反应中气体的平均摩尔质量将减小 10.某阻燃剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依次增W 大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A.原子半径：M>W>Q>Z>Y>X B.最高化合价：W>M=Z>Y>X (二)化学 第2页（共6页） C.简单氢化物的稳定性：W>Q>Z>M D.该化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 CH3 Br- 11.由 催化制备 的反应机理如图所示，下列说法正确的是 NaNO2 H'=HNO2 CH -H2O NO wNO2、 H ③ ① CH* ② Br 光照 02 NO H20 Br2 A.NO2、Br都是该反应的催化剂 B.该催化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 Br CH C.总反应为 催化剂、光照 +Br2 H+Br Br D.消耗标准状况下44.8L02,生成2mol 12.郑州大学付永柱教授利用电化学方法合成了双（二苯基膦酰）四硫 -S-S-S-S-E 当其作为锂电池的正极材料时，能够展现出较高的2.9V的初始放电平台，也具有稳定的循环 性能，下列说法正确的是 ( a电源b C气溶液和 LNO,溶液 LiNO,溶液 石墨1 离子交换膜 石墨2 A.b为电源的正极 B.石墨1发生的电极反应为2 +2H (二)·化学 第3页（共6页） C.该离子交换膜为阴离子交换膜 D.当电路中通过4N,电子时，阴阳两极溶液质量相差8g 13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将气体通入酸性 A KMnO,溶液中，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液， 先变橙色，后变蓝色 氧化性：C12>Br2>2 向浓度均为0.1mol·L的MgCl2、CuCl,混合溶液中先出现蓝色沉淀，KIMg(OH)2 C 逐滴加入NaOH溶液 >K.[Cu(OH)2] 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通人原溶液中一定含有C0或 D 澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 HCO, 14.BiF,可用于电极材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,下列说法错误的是 A.两个F的最近距离为 -apm B.该晶胞中离B最近距离的B+有12个 0一0—0 C.沿Z轴的晶胞投影图为°。。 00-0 798 D.晶胞密度p为N,×ax100gcm 题号 2 3 4 5 67 8 9 10 11 2 13 14 得分 答案 第Ⅱ卷（非选择题58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫代硫酸钠，化学式为NaS,03,可用于预防局部非转移性实体瘤儿科患者由于顺铂化 疗引起的听力损失，此外，在污 70%硫酸 橡胶管 水处理、分析化学、金属矿物处 NazS与 理等方面都有着广泛应用。实 NazCO 验室可通过如图所示装置制备 混合液 饱和 NaOH NaHSO; Na2S203。回答下列问题： X溶液 溶液 (1)盛装70%硫酸的仪器名称 为 ,装置A中橡胶管的作用是 (2)制备Na2S,0,时，导管的连接顺序为a→ (3)装置E中长颈漏斗的作用是 (4)C中生成Na,S,0,的化学方程式为 (5)为保证NaS,0,的产率和纯度，实验中通人的S0,不能过量，原因是 (6)为测定产品中NaS,03的质量分数，进行如下实验： 步骤1：称取10.0g产品，溶于水，配成250mL的溶液 步骤2：量取V,mL0.1mol.L的FeCl,溶液于烧杯中，并加入过量KI溶液，充分反应。 步骤3：向步骤2所得溶液中滴加2滴指示剂并且加入产品溶液为V,mL时，恰好完全反应。 已知：2S,03+L2=2+S,06 (二)化学 第4页（共6页） ①所加的指示剂为 ②该产品中NaS,03的纯度为 16.(14分)二氧化锆(Z0,)是合成气(C0+H,)转化成低碳醇的重要催化剂。一种由锆尾矿（含Zr- Si04、A1,0,、Ti0,等)制备二氧化锆的工艺流程如图1所示： C、Cl H2O NaOH 锆尾矿研磨筛分 高温氯化→水解→沉皓】 Na,ZrO,1)HCI Z(OHD.△→Z02 2)氨水 废气 滤渣A 滤液B 图1 已知：①SiCL4、TiCL,极易水解生成硅酸和Ti(OH),沉淀； ②ZrCl,极易水解生成可溶于水的Zr0Cl,(溶于水电离得到Z02+和CI),331℃升华。 回答下列问题： (1)ZSi0,中硅原子的杂化方式为 ,H,O的VSEPR模型名称为 (2)高温氯化时，锆、硅、铝和钛均生成氯化物。写出ZSiO,反应生成ZCL,和C0的化学方程 式： 高温氯化过程中，ZCL的产率随 ↑ZCL产生率/% 温度变化如图2所示，分析ZCl,的产率随温度变化的原因：100 (3)滤渣A的主要成分为 (填化学式)。 60 (4)写出Na,Zr0,与盐酸反应生成Zr0Cl2的离子方程式： (5)用1t含ZrSi0,为75%的锆尾矿来制备Z02,若整个流程中锆 210270331390温度/℃ 尾矿的损耗率为5%，则最终制得Z0,的质量为 t(保 图2 留两位小数)。 17.(15分)甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于 生产所有其他化学品的四种关键基础化学品之一： (1)已知①H2(g)+C02(g)C0(g)+H,0(g)△H,=+41kJ/mol ②2H,(g)+C0(g)=CH,0H(g）△H2=-90kJ/mol 则3H,(g)+C02(g)CH,OH(g)+H,0(g)△H= kJ/mol (2)常温常压下利用Cu/ZO亿rO,催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图1 如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注） 200210220230240250260270280 39 6 1.80 1.40 1.00 0.60C02(g) 邂24 0.20 21 +3H(g) 反应历程 18 要-0.60 -1.00 g93 +H0(g)】 9 -140 C02* +6H◆ HCOO -1.80 +5H◆ CHO CHOH OH◆+H+CHOH 456 +HO+H +H20 p/10kPa 图1 图2 转化历程有 个基元反应，决速步的反应方程式为 n(H2 (3)以起始物 =3时发生反应3H,(g)+C02(g)CH,0H(g)+H,0(g),在不同条件下达 n(CO2 (二)化学 第5页（共6页） 到平衡，设体系中C02的转化率为a(C02),在t=250℃下的a(C02)-p、在p=5×10kPa下的a(C02)-t 如图2所示。已知在t=150℃，p=5×10kPa反应条件下，反应经过10s达到平衡，a(C02)=50%。 ①图中对应的等温曲线是a,理由是 ②H,的分压平均变化率为kPa.s1,该温度下k。= kPa2。(保留两位有效数字)（已 知：对于气相反应，可以用分压表 35 示，分压=总压×物质的量分数)。 一平衡值 100 30 ·实验值 ■ (4)H,和C02以物质的量为3：1衡 契 80 25 发生反应3H,(g)+C0(g)震 20 60F 一平衡值 CH,0H(g)+H,0(g),反应过8 40叶·实验值 程中发生的副反应为H2(g)+C02 10L 20L 200220240260280300 200220240260280300 (g)C0(g)+H,0(g),其他条件 温度/℃ 温度/℃ 图3 相同时，在铜基催化剂(Cu/亿rO2)作 用下，不同温度对CO,的转化率和CH,OH的选择性的影响如图。 ①实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是 ②温度高于260°C时，C0,的平衡转化率变化的原因是 ③温度相同时CH,OH的选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度解释原因： 0 18.(15分)唑菌胺酯主要用于防治作物上由真菌引起的多种病害，其合成路线如下： CH: 浓HNO/ 浓HzSO4 Zn粉 CI-C-OCH △ H +C,HnNO,(CH)2SO NaHCO -OCH, OCH 一定条件 HC0- C-OCH 唑菌胺酯 回答下列问题： (1)B名称是 ;E中碳原子的杂化方式为 (2)E→F的反应类型为 (3)D的结构简式是 (4)F→G的化学方程式是 (5)C的同分异构体中，满足下列条件的H的同分异构体有 种（不考虑立体异构） ①属于芳香族化合物 ②能与FeCl,溶液反应 其中核磁共振氢谱中有5种峰且峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为 O2 (6)参考上述信息，写出以 为原料制备 的合成路线 (二)化学 第6页（共6页）化学（二） 1.C【解析】陶瓷烧制过程中黏土矿物发生化学变化生成硅酸盐，A项正确：纸张的主要成分是纤维素，B项正确：味精的化 学名称为谷氨酸钠，可以增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，C项错误；乙醇是非电解质，D项正确。 2.C[解析】Na-K合金作快中子反应堆的热交换剂，属物理性质应用，A项不符合题意；用H,SO,防止FS0,溶液变质是利 用HSO,的酸性，以抑制Fe2+水解，防止其变质，B项不合题意；用FeCl,溶液腐蚀覆铜板原理为：Cu+2FeCL,一CuCL,+ 2FeCL,利用了FCl,的氧化性，C项符合题意；明矾发生水解反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，与氧化性无 关，D项不符合题意。 3.D[解析】p-pg键为p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠，电子云轮廓图呈轴对称，电子云轮廓图为0o,A项错误； 溴是35号元素，基态溴原子的简化电子排布式[Ar]3d4s24p',B项错误：邻羟基苯甲醛分子中的羟基氢原子与醛基上 的0原子形成氢键，可表示为 H C项错误；HF分子间存在氢键，气态二聚氟化氢分子[(HF),J通过氢键结合，结 构为F-H…F-H,D项正确。 4 化学·新高考 NH NH NH 4.B(解析】反应①②③均为取代反应，A项正确；1mol 能消耗1molNaOH,B项错误 均可发生水解反 SO.CI SOH NH2 应，C项正确 具有还原性，能使酸性KMnO,溶液褪色，D项正确。 5.A【解析】4gH,0和H20的质子数为2N,A项正确；K[AI(OH),]溶液中还含有H,0,氧原子数大于0.4N,B项错误；生成 0.1 molAg时，转移的电子数为0.1W,C项错误；常温下，1LpH为12的K0H溶液中，由水电离出的H数为10N,D项错 误。 6.D【解析】磁性氧化铁是Fe,0,A项错误；醋酸不能拆分为离子，离子方程式为：I03+5I+6CH,C00H一3L2+3H,0+ 6CH,C00,B项错误；NaHC0,的溶解度比Na,C0,小，饱和Na,C0,溶液中通入C0,生成的NaHCO,会析出：C0+H,0+ C0,+2Na'=2NaHC0,↓，C项错误；明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至A1恰好沉淀：2AlP+3S0:+3Ba2*+60H一3BaS0, ↓+2A1(OH)3↓，D项正确。 7.C【解析】焰色是电子从高能级跃迁至低能级时发射特定波长的光，不是电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道时吸收光 波，A项错误；03为极性分子（正负电中心不重合），H0为极性分子，CCL为非极性分子，0，在CCL中的溶解度大于在水 中的溶解度的原因是O,的极性较弱，反而在非极性溶剂CCL,中的溶解度稍大，B项错误；氟的电负性大于氯的电负性， 三氟乙酸中-CF,的吸电子效应更强，使羧基中H-O的极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强，C项正确；硫酸铜蓝色 溶液中存在Cu(H,0),离子，向溶液中加入氨水时，蓝色的C(H,0),广与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续 加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的Cu(NH,),则说明NH,与Cu2·间的配位键比H,0与Cu·间 的配位键强，D项错误。 8.C解析】加热时铁粉和1，会发生反应生成FeL2,不能利用装置乙分离铁粉和L2,A项错误；应向AgNO,溶液中滴加稀氨 水，至生成的沉淀恰好溶解，B项错误；氯化铵分解生成氨气和氯化氢混合气体，气体通过五氧化二磷吸收氨气后，通过 观察湿润蓝色石蕊试纸变红证明生成HC1,气体通过碱石灰吸收氯化氢后，通过观察湿润的酚酞试纸变红证明生成氨 气，C项正确；电石和水反应速率较快，应选择饱和食盐水，且该反应为放热反应，不适合用该装置制取乙炔气体，因为 电石反应后会呈粉末状从多孔隔板上方落至下方，无法实现随开随用，即关即停，D项错误。 9.DI解析】Y的含量始终是Z的2倍，X、Y、Z分别代表H2、H,0、C0;升高温度，H,0、C0的含量增大，则该反应是吸热反 应，正反应活化能大于逆反应活化能，A项正确、B项正确；H,和H,0的含量相同、H,0的含量是C0的2倍，则a的值为 40,C项正确；升高温度，平衡向右移动，该反应中气体的平均摩尔质量将增大，D项错误。 10.CI解析】由成键特点可知，X、Y、Z、Q、W、M分别是H,CN0,F、P;原子半径：原子半径：P>C>N>0>F>H, A项错误；F无正价，B项错误；稳定性：HF>H,O>NH,>PH,C项正确；该化合物中H原子的最外层不满足8电子稳 定结构，D项错误。 11.B【解析】Br是反应物，A项错误：该催化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成，B项正确；总反应为 Br Br CH +2H+2Br+0,催化剂、光照2 +2H0,C项错误；由总反应可知，消耗标准状况下44.8L0,生成4mol D 项错误。 12.B【解析】石墨1发生的电极反应为 2H,H通过质子交换膜移向石墨2 极，石墨2发生的电极反应为2H+2e一H,↑。b为电源的负极，A项错误；石墨1发生的电极反应为2 5 化学·新高考 +2H,B项正确；该离子交换膜为质子交换膜，C项错误；当电路中通过4W,电子时，阴阳两 极溶液质量相差4g,D项错误。 l3.C[解析】乙醇也能使酸性KMO,溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，A项错误；过量氯水与KI溶液直接反应，不能 证明氧化性：Br>L2,B项错误；相同类型的沉淀，K。小的先沉淀，C项正确；原溶液中可能含有SO;或HS0,D项错误。 14.解析】两个F的最近距离为面对角线的一半，即Y24pm,A项正确；该晶胞中离B时最近距离的B时有12个，B项正 0—0—0 0 0 1064 确：沿Z轴的晶胞投影图为9.0，C项正确；晶胞体积=a×10cm,晶胞质量m=N,8,晶胞密度p为 0 0 00-0 1064 N×a3×100gcm3,D项错误。 15.【答案】(1)分液漏斗(1分)平衡压强，使硫酸能顺利滴下(2分) (2)h→i→d一→e→b→cf→g(bc可顺序可换)(2分) (3)检验后面装置是否发生堵塞(2分) (4)2NaS+4S02+Na2C0,≌3Na,S,0,+C0,(2分) (5)硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性导致硫代硫酸钠在溶液 中发生歧化反应(2分) (6)①淀粉溶液(1分) 0.395V×100%(2分) V 【解析】(1)盛装70%硫酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中橡胶管的作用是平衡压强，使硫酸能顺利滴下。 (2)由实验装置图可知，70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置E用于控制二氧化硫的气流速率和通 过长颈漏斗液面升降判断E后面装置是否堵塞的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应制备 硫代硫酸钠，装置B做安全瓶，起防倒吸的作用，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化 硫，防止污染空气；导管的连接顺序为a→h→i→d→eb→c→f→g (3)装置E中长颈漏斗的作用是检验后面装置是否发生堵塞。 (4)C中生成NaS,0,的化学方程式为2Na,S+4S0,+Na,C0,△3Na,S,0,+C02 (5)为保证Na,S,0,的产率和纯度，实验中通入的S0,不能过量，原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过 量，会与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性导致硫代硫酸钠在溶液中发生歧化反应。 (6)①淀粉溶液遇碘单质变蓝色，当碘单质刚好反应完全时，溶液由蓝色变无色。 ②n(Fe*)-0.1Vx10ml,n1,)=号x0.1yx10rmol。 mL中NaS,0,的物质的量为0.1×10mol,则250mL中Na,S.0,的物质的量为250×0.1×10 mol,w(Na2S2O,)= 250×0.1V,×103×158 3×100%=0,395yx100%。 V V, 16.【答案】(1)sp(2分)；四面体形(2分) (2)4C+4C,+ZSi0,高温ZC1,+SiC1,+4C0(2分)：温度升高，化学反应速率增大，ZCL,的产率增大，当温度达到331℃ 后，ZC1升华，且生成的速率小于升华的速率，故ZC1,的产率减小(2分)。 (3)H,Si0,和Ti(0H),(2分)(4)Na,Z0+4H=2Na+Z02*+2H,0(2分)(5)0.48(2分) 【解析】高温氯化时，锆尾矿反应生成ZCl4、SiCL4、TiCL、AlCl,同时得到废气C0、Cl,等。由于SiCL,、TiCL4、ZCl,极易水 解，水解后可得到滤渣A的主要成分为H,SiO,和Ti(OH)4,滤液1为ZOCl2、AICl,溶液，加入NaOH溶液后，可得到含Na [A1(OH)的滤液B。 6 化学·新高考 (1)ZSi0,中Si原子与4个0原子形成4个σ键，无孤电子对，故Si原子为sp杂化：H,0的中心原子为sp杂化，有2个孤 电子对，VSEPR模型名称为四面体形。 (2)由流程可知，ZSi0.、C和Cl,反应生成ZrCL、C0和SiCl,化学方程式为4C+4Cl,+ZSi10,高温ZrC1,+SiC1,+4C0。温 度升高，化学反应速率增大，ZCL,的产率增大，当温度达到331℃以后，ZCL,升华，且升华的速率大于生成的速率，故 ZCL的产率减小。 (4)Na,Zr0,和盐酸反应生成Zr0CL2、NaCl和水，反应的离子方程式为Na,Z0,+4H一2Na+Z02*+2H,0。 （5)m(Z0,)-1x75%X95%x123-0.48。 183 17.【答案】(1)-49(2分)(2)四(1分)HC00°+5H=CH,0°+H,0+H(2分) (3)①温度不变，压强增大时，平衡正向移动，a(C02)变大(1分)②12.5(2分) 5.3×10(2分)】 (4)①C0,的转化率都未达到平衡值，故实验中反应均未达到化学平衡状态(1分》 ②温度高于260°C时，CH,0H的选择性降低，又因为副反应平衡正向移动，故C0,的平衡转化率升高(2分) ③生成CH,0H的反应速率较快，在未平衡时，CH,OH的选择性的实验值略高于平衡值(2分) 【解析】(1)△H=△H+△H2=-90+41=-49 kJ.mol。 (2)由图可知，转化历程有四个基元反应；活化能越大，反应越慢，为决速步，决速步为HC00°+5H=CH,0°+ H20+H。 (3)①温度不变，压强增大时，平衡正向移动，a(C02)变大，符合条件的曲线为a。 ②在t=150℃，p=5×10kPa反应条件下，反应经过10s达到平衡，a(C0)=50%,设反应开始时二氧化碳的物质的量为a, 3H2(g)+C02(g）=CH,0H(g)+H0(g) 即氢气的物质的量为3a,列三段式.起始(m0l) 3a a 0 0 ,H2初始分压 转化(mol) 1.5a 0.5a 0.5a 0.5a 平衡(mol) 1.5a 0.5a 0.5a 0.5a 3a×p=0.75x5×10kPa=375kPa,平衡分压为：15a+0.5a+0.5a+0.5a 1.5a 为：3a+a p=250kPa,其分压平均变化率为： 0.5a 12 0.5a 375kPa-250kPa=12.5kPa/s:K,= (CH,OH)p(H,O) 3a P 3a 4 10s p(H2)p(C02 I.5a 0.5a 1.5a 1 33p23×(5×10)2kPa -p 3a 3a 5.3×10kPa2。 (4)①根据C0,的转化率图，实验中无论何温度，C0,的转化率都未达到平衡值，实验中反应均未达到化学平衡状态； ②副反应为吸热反应，温度升高，有利于副反应的正向进行，导致CH,0H的选择性降低，又因为副反应平衡正向移动， 故C0,的平衡转化率升高： ③温度相同时CH,OH的选择性的实验值略高于平衡值，说明生成CH,OH的反应速率较快，在未平衡时，CH,OH的选 择性的实验值略高于平衡值。 18【答案】(1)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯(1分)p2、sp(2分)(2)取代反应(1分)( -0CH(1分) OH (4) +HBr(2分) (5)16(2分)》 (2分) CH,NH: 化学·新高考 2n粉 NaHCO, 4分 【解析】唑菌胺酯的合成路线如下： CH 浓HNO 浓HSO Zn粉 H C toHCo,OCH, C-OCH OH -OCH, CH.,Br 定条 HCO-N -OCH 唑菌胺酯 (1)B名称是邻硝基甲苯或2-硝基甲苯；E中碳原子的杂化方式为s即2、sp。 (2)E→F的反应类型为取代反应。 (3)D的结构简式是 -N-C-OCH, CH OH (4)F一→G的化学方程式是CBr0C HO +HBr H,CO-N-C-OCH; (5)属于芳香族化合物，则含有苯环；能与FCl,溶液反应，则含有酚羟基。 OH OH OH 满足下列条件的H的同分异构体有 (邻、间、对，3种) (邻、间、对，3种》 CH(10种) CH2NH2 NHCH NH2 OH 其中核磁共振氢谱中有5种峰且峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为 CH2NH2 C-OH分子间酯化而来 NC-OH可由 N&-OCH水解而来 OH OH -N&-CH可由 一一H取代而来， N一H可由 而来。 OH CH OH CH OH 8 化学·新高考