化学-1-2026年全国高考终极押题卷

2026全国高考终极押题卷参考答案 化学（一） 1.C【解析】鸟尊是青铜器，由合金制成，属于金属材料，A项错误；玉壶春瓶由黏土烧制而成，主要成分是硅酸盐，B项错 误：黄杨木笔筒的主要成分是纤维素，C项正确：象牙雕双螭钮印章由象牙雕刻来的，主要成分是碳酸钙和磷酸钙等无 机物，D项错误。 2.C【解析】黄色的铜质硬币产生绿斑：铜和氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，属于化学变化，A项不符合题意；新 切割的金属钠，其银白色的表面迅速变得灰暗，钠和氧气反应生成氧化钠，属于化学变化，B项不符合题意；灼烧氯化钠 固体时产生黄色火焰，为钠的焰色试验，没有生成新物质，属于物理变化，C项符合题意；新制的浅黄绿色氯水久置后变 为无色，次氯酸分解为盐酸和氧气，氯气继续和水反应，最终变为盐酸，属于化学变化，故D项不符合题意。 3.A【解析】CH2=CHC00CH,CH,的名称：丙烯酸乙酯，A项正确；基态Mn原子的价电子排布为3dP4s2,正确的价电子轨道 3d 4s 表示式为：[十十十TB项错误：HC中σ键由H的1s轨道与的3p轨道“头碰头"重叠形成，HC中σ键 的形成表示为6+乃-&一吗G项错误：Mg4,是离子化合物，用电子式表示Mg形悦过程为 :d干xMg干.Ci:→[ci:TMg"LCiT,D项错误。 4.C【解析】诺多星分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A项错误；诺多星分子中不含酚羟基，B项错误；诺多星含有碳 碳双键，能使酸性KMnO,溶液和溴水褪色，C项正确；1mol诺多星最多能消耗1molNaOH,D项错误。 5.C【解析】铝粉与氢氧化钠溶液反应：2Al+20H+6H,0一2A1(OH),+3H2↑，A项错误；往苯酚钠溶液中通入少量C02: °+C0+H0-了O,HC0,B项错误3 mIFcl.与4amC,在溶液中反应：2Fe46+4C,=2Fe+8C+3L.C项正 确；过量的S0,通入Ba(N0,),溶液中：3S0,+Ba2+2N0+2H,0一BaS0,↓+2N0↑+2S0+4H,D项错误。 6.D[解析】NH与CH的物质的量未知，A项错误；25℃时，pH=13的1.0LBa(0H),溶液中含有OH的数目为0.1N4,B项错 误；2C10,+2C电解2C10+C,生成0.1 moICI,.时转移电子数为0.2N,C项错误：32g5,与S,(g。)的混合物中 所含共价键数目为N,D项正确。 7.B(解析S0,为共价晶体，C02为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，二者熔点差异主要是晶体类型不同导致的， 而非键能大小，A项错误；对甲基苯酚中的甲基是一个推电子基团，它会降低0-H键的极性，因此羟基中H的活泼性较 弱，B项正确；乙醇消毒的原理是使蛋白质凝固而变性，过氧化钠与次氯酸钠具有氧化性，通过将病毒氧化而消毒，C项 错误；白磷分子中P原子处于正四面体的顶点，每个面都是正三角形，分子中P-P键间的夹角是60°，D项错误。 8.C【解析】测定中和反应热需要测量反应前后的温度变化，图1装置中缺少温度计，无法获取温度数据以计算反应热，A 项错误；除去CO,中的HCI应使用饱和NaHCO,溶液，因为CO,会与饱和Na,C0,溶液反应，导致CO,被吸收，无法达到除 杂目的，B项错误；饱和食盐水可减缓电石与水反应速率，CuSO,溶液除去乙炔中H,S等杂质，酸性KMO,溶液验证乙炔 还原性，装置合理，C项正确；比较元素的非金属性应该比较元素最高价含氧酸的酸性强弱，盐酸不是C1的最高价含氧 酸，D项错误。 9.B[解析】X、Y,Z、W分别为C、0、F、S。第一电离能：>O>C,A项错误：简单氢化物的稳定性：HF>CH4,B项正确；键角： SO>S02,C项错误；0、F无最高正价，D项错误。 10.D(解析】正反应为气体分子数增大的反应，压强越大，丙烯的转化率越小，则P>P,A项正确；按照CH=CH,CH、NH、 0,物质的量之比为2：2：3投料，各物质的平衡转化率相同，B项正确；正反应放热，升高温度平衡常数减小，平衡常 数：K(a)>K(b)=K(d),C项正确；a点压强小于c点，所以平均摩尔质量：M(a)<M(c),D项错误。 11.A【解析】相同条件下，NaCIO溶液pH更大，说明ClO水解能力强于CH,CO0,即HCIO酸性弱于CH,CO0H,A项正确； 常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，故不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，B项 错误：未中和碱性直接加碘水，碘与N0H反应导致无法显蓝色，不能证明淀粉完全水解，且淀粉通常在稀的酸溶液 中、在加热下发生水解，结论错误，C项错误；A1C1溶于水后导电，但氯化铝在熔融状态下不导电，说明其为共价化合 物，水溶液导电是因氯化铝在水中电离成离子，不能证明是离子化合物，D项错误。 2.C解析b点原子分数坐标为(？，子，？，A项正确：由图可知，每个Z周围距离最近的As原子个数为4，Zn的配位数为 化学·新高考 B项正确：As原于与s泉于的是短距商为里面8个小立方休边长的V.即号)。，G项错误：的体积为 3mr'×4cm,晶胞体积为心cm S8m,L的空间利用率为16Xp心，D项正确。 3×588 13.c解析】反应②的化学方程式为0 、+CH 原子利用率为100%，A项正确：由图 可知M的化学键数发生了变化，B项正确：催化剂不影响△H,C项错误；总反应为N,O+CHM-ZSM5N+CH,OH,D项 正确。 14.DI解析】SnO,/CC极CO,转变成HCO0H,发生还原反应，SnO,/CC电极为阴极，A项正确；NiCo,O,/CFP极的电极反应为： CzH,02+60H-6e一2HC00H+4H20,B项正确；SnO,/CC电极产生的OH通过离子交换膜移动到NiCo,0,/CFP极，该离 子交换膜为阴离子交换膜，C项正确；当电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量增重44g-34g=10g,D项错误。 15.【答案】(1)分液漏斗(1分)(2)Ca0+NH·H,0=Ca(0H)2+NH,↑(2分) (3)催化剂(2分)防止水蒸气进入装置D中(1分) (4)向装置F烧杯中加水至干燥管下端颈部浸没，向装置口中通入NH,如烧杯中出现气泡，则空气尚未排尽，如未出 现气泡，则说明空气已排尽(2分) (5)分批少量加入钠粒；降低冷却液温度等（合理即可）(2分)(6)①58.5%(2分)②BD(2分) 【解析】(1)装置A的名称为分液漏斗。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为Ca0+NH,·H,0=Ca(OH)2+NH,↑。 (3)e(NO,)3不是反应物，则Fe(NO,),的作用是催化剂；NaNH,易水解，装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中。 (4)向装置F烧杯中加水至干燥管下端颈部浸没，向装置口中通入NH,如烧杯中出现气泡，则空气尚未排尽，如未出 现气泡，则说明空气已排尽。 (5)为防止速率偏大，可采取的措施有分批少量加入钠粒；降低冷却液温度等。 (6)①25mL溶液中n(Na0H)=n(HCl)=0.1×15×10-3,则500mL溶液中n(Na0H)=0.1×15×103×20=0.03mol;根据化学方 n(NaNH,)=n(NaOH)=0.03mol,m(NaNH2)=0.03x39=1.17g,w(NaNH2) 1.17g×100%=58.5%d 2g ②锥形瓶不能用NaNH,溶液润洗，否则测定结果偏大，A项不符合题意；锥形瓶中溶液变色后应观察30s后进行读数， 否则不能确定加入的标准液足量，测定结果会偏小，B项符合题意；NaOH和NNO,均能消耗盐酸，测定结果会偏大，C 项不符合题意；滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡，消耗的盐酸偏小，测定结果偏低，D项符合题意。 16.【答案】(1)儿r]3d4s24p'(1分)正四面体(1分)(2)HSi0,(1分) 100 (3)CaAs+4H,0,4Na0H=NaGa(0H).l+Na,As0,t4H,0(2分）（4)B(1分）(5)a+ky%(2分） (6)[Ga(0H).+3e=Ga+40H(2分)0.1mol(1分)(7)4Ga+30,+2Ca0厘2CaGa,0.(2分) (8)603.8(2分) 【解析】砷化镓废料中加入NaOH溶液和H,O2,过滤后，滤液中含有NaGa(OH)l、Na AsO、Na2SiO,滤渣I为FeO,、Ca- C0;滤液中加入过量稀H,SO,过滤后，滤液中含有Ga,(S0,)3、滤渣Ⅱ为H,Si0;滤液中加有机溶剂萃取，Ga,(S0,),萃 取在有机溶剂中，后加稀HSO,进行反萃取，加入过量的NaOH溶液生成NaGa(OH)4l,电解NaGa(OH)]溶液阴极得 到Ga,后合成得到CaGa,O, (1)基态Ga原子的电子排布式为[Ar3d4s4p',As0,的空间结构为正四面体 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为HSi0 (3)碱浸时，GaAs发生的化学方程式为GaAs+4H,02+4Na0H一NaGa(OH)]+NaAs0.+4H,0 (4)由图可知，“酸浸"的最佳温度与时间分别为70℃、120min 5)由公式可知.第一次茶取后，k=有)则c(总)（有视1D+:(水）（水1x+1:第二茶聚后. 2 化学·新高考 k=c(有机2 ,且c(有机2)+e(水2)=c(水2)x(+1)=c(水1)-总)，则c(总)=c(水2)xk+1户；则分别用与原溶液等体 c(水2) k+1 积的萃取剂依次萃取两次后，水相中Ga元素的残留率为（水2）×100% c(水2) 100 c(总) c(水2)×(k+1) ×100%=(k+1y (6)“电解”时，以铅蓄电池为电源，阴极的电极反应为[Ga(OH)J+3e一Ga+4OH,由得失电子守恒，若消耗 29.4gHS0,生成Ga的物质的量为0.1mol。 (7)“高温合成”过程中发生的化学反应方程式为4Ga+30,+2Ca02CaGa,04。 8)m(CaGa,01000x78%x92%x)×244=603.8kg。 145 17.【答案】(1)BD(2分)(2)①-749(2分)低温(1分) ②(i)等压(1分)正反应为放热反应，温度越高，平衡时x(N2)越小(2分)（ⅱ）0.6(1分)1MPa'(2分) (3)1(1分)1(1分)3.52×10(2分) ”逆(NH,)2 【解析】1)假设此时已达到平衡，NH,)-NH),2（亏即30：NH)-2:),所以当2eH,)3 (H,)时，反应未达到平衡，A错误；反应是气体分子数减小的反应，压强随着反应的进行逐渐变小，即压强是变量，当容 器内压强不变时，反应达到平衡，B正确：反应体系中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，体 积恒定，因此气体的密度不随反应的进行发生变化，是个恒量，当密度不变时，不能说明反应达到平衡，C错误；反应体 系中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，反应是气体分子数减小的反应，总物质的量随着 反应的进行逐渐减小，因此容器内气体的平均摩尔质量随着反应的进行逐渐增大，即平均摩尔质量是变量，当气体的 平均摩尔质量不变时，反应达到平衡，D正确。 (2)0已知：I.N,(g)+0,(g)=2N0(g)△H,=+183kJmo,Ⅱ.C0(g)+20,(g)=C0,(g)△H,=-283kmo',根据盖斯定 律可知，反应Ⅲ=2×反应Ⅱ-反应1，则△H,=2×(-283kJmo)-183kJ·mol=-749 kJ*mol,该反应为熵减的放热反应， 即△S<0,根据△G=△H-T△S<0可知，则需低温条件下进行； ②(i)反应Ⅲ：2N0(g)+2C0(g)2C0,(g)+N2(g)△H,=-749kJ·mo'<0,正反应放热，升高温度平衡逆向移动，N2的 物质的量分数减小：正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，N,的物质的量分数增大，故图中曲线Ⅱ 表示等压、升温过程。 (ⅱ)设平衡时生成了xmol N2,根据题意列三段式： 2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g) 初始(mol)6 6 00 转化(mol)2x 2x 2x 平衡(mol)6-2x 6-2xx 2x 此时N,的物质的量分数为20%，则有22。×10%=20%，解得：2，所以n(N0)=n(C0)=(6-2x)ml-2mal,n,) 2mol,n(C02)=4mol,na=10mol,若a点对应的压强为20MPa,C0的平衡压强为20× 104MPa,C0的初始压强为 1OMPa,反应开始到达到平衡所用时间为10min,则此时间段内(CO)=-10_4)MPa-Q.6MPa:min,N0的平衡压强为 10min 20×高4NPN的平衡压强为20NMax品=4MP,c0,的平衡压强为20NP×&8M,平衡常数K= 10 (8MPaP×(4MPa) m2.2×104 (4MPa)2×(4MPa2 1,3由①@数据可得：(83>-10解得1，由①3数据可得 120♪s 0.040 2.2×10-4 10解得m,由①中数据可得反应速率常数三24·m9-02Lmog则650k时量 氧化碳浓度为0.100mol/L、二氧化氨浓度为0.160mol/L时，一氧化氮的反应速率为0.22L·mol'·s×0.100mol/L× 0.160mol/L=3.52×103mo/(L·s),(C0)=u(N0)=3.52×103mol/(Ls)。 CI 18.【答案】(1)羟基、酰胺基(2分)(2)取代反应(1分)取代反应(1分)(3) -CONH,(2分) 化学·新高考 NO2 NH2+浓HNO, 浓H2S04 +H0(2分)》 NH2 OH (5)20(2分) 或其他合理答案(2分) H-N-CH-NH2 COOH CONH2 6 (1分) (1分) 【解析】(1)维达列汀中含氧官能团名称为羟基、酰胺基。 (2)A→B的反应类型为取代反应；D+G→维达列汀的反应类型为取代反应。 (3)C的结构简式为 N、 CONH2° NO2 (4)E→F的化学方程式为 NH2+浓HNO,一 浓HS04 +H20g △ NH2 OH OH NH2 (5)满足条件的H的结构有 (3取代基的位置可变，共10种)、 (3取代基的位置可变，共10 H N-CH-NHz H2N-CH-CI OH 种)，共20种。其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为4：1：1：1：1：1的结构简式为 或 HN-CH一NH2 OH HN-CH一NH化学（一） 2026全国高考终极押题卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5Zn65Ga70As75 第I卷（选择题共42分） 昂 一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.吉林拥有丰富的文化遗产。下列伪满皇宫博物馆中的文物的主要材料为高分子材料的是 如 部 中 华 A.鸟尊 B.玉壶春瓶 C.黄杨木笔筒 D.象牙雕双螭钮印章 ☒ 2.下列颜色变化不属于化学变化的是 A.黄色的铜质硬币产生绿斑 郑 B.新切割的金属钠，其银白色的表面迅速变得灰暗 C.灼烧氯化钠固体时产生黄色火焰 杯 D.新制的浅黄绿色氯水久置后变为无色 戡 解 3.下列化学用语正确的是 A.CH2=CHCOOCH,CH的名称：丙烯酸乙酯 3d 4s B.基态Mm原子的价电子轨道表示式：[11T C.HCl中σ键的形成：C0◆C0→C0→ D.电子式表示MgCl,形成过程：Ci.+xMg×+.i：→[C丁Mg[CT HO 4.诺多星具有抗炎功能，可通过抑制L-2发挥作用，并通过诱导H0-1表达减轻 肝移植中的缺血/再灌注损伤，其结构简式如图，下列说法正确的是 A.诺多星属于芳香族化合物 B.诺多星能与FeCl,溶液发生显色反应 C.诺多星能使酸性KMnO,溶液和溴水褪色 D.1mol诺多星最多能消耗3 molNaOH 5.下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉与氢氧化钠溶液反应：2A1+20H+6H20=2[AI(OH)4]+H2↑ OH B.往苯酚钠溶液中通人少量C0,:2°+C0,+H,0一2○+C0 (一)·化学·新高考··第1页（共6页） C.3 nolFel,.与4 molCl,.在溶液中反应：2Fe2+6I+4CL2一2Fe3+8CI+3I D.过量的S0,通入Ba(NO3),溶液中：3S04+3Ba+2N0+2H=3BaS0,↓+2N0↑+H,0 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.等物质的量的NH,与CH,的质子数均为10W B.25℃时，pH=13的1.0LBa(0H),溶液中含有OH的数日为0.2N C2C10,+2CI电解2C0,+Cl,生成0.1 mol Cl,时转移电子数为0.8N, D.32gS与S,(g。)的混合物中所含共价键数日为N 7.下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A Si0,的熔点高于C0,的熔点 硅氧键键能大于碳氧键键能 羟基中H的活泼性： H;C- 一OH中甲基是推电子基，它会 -OH>HC -OH 降低O-H键的极性 乙醇、过氧化钠、次氯酸钠等均可用于消毒 强氧化性将病毒氧化而达到消毒的目的 D 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的夹角是109°28 8.下列实验装置能达到实验目的的是 盐酸 玻璃 搅拌器 COCHCD) 饱和食盐水 内筒 杯盖 KMnO 隔热层 电 253 石 CuSO 酸性 外壳 饱和Na2CO,溶液 溶液 时 溶液 NaHCO3 Na2SiO溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热 B.图2除去CO,中含有的HCI C.图3制备乙炔并验证其性质 D.图4比较非金属性：Cl>C>Si 9.一种可提高电池性能添加剂的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元 素，X、Y、Z在同一周期，Y与W的价电子数相同。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Y>Z B.简单氢化物的稳定性：Z>X C.键角：WY>WY3 m D.最高正价：Z>W=Y>X 10.以氧化钼为催化剂，丙烯、氨气和氧气可以合成丙烯氰(CH=CH,CN),化学反应为2CH,= CHCH,(g)+2NH,(g)+302(g)2CH2=CHCN (g)+6H2O 个丙烯的平衡转化率 (g)△H<0,按照CH2=CHCH3、NH3、O,物质的量之比为 2:2:3投料，测得丙烯在不同温度下的平衡转化率与压0.6 强的关系如图所示。下列说法不正确的是 C A.压强：P>P2 0.4 B.相同的温度、压强下，a点时，NH,的平衡转化率为60% C.平衡常数：K(a)>K(b)=K(d) T/℃ D.平均摩尔质量：M(a)>M(c) 11.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (一)·化学·新高考··第2页（共6页） 选项 实验操作 现象 解释或结论 室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶 酸性：CH,COOH> A 液和CH,COONa溶液pH NaCIO溶液的pH大 HCIO 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝前者产生无色气体 B 稀硝酸的氧化性比浓 酸中 后者无明显现象 硝酸强 淀粉溶液加足量NaOH溶液，加热一段 证明淀粉已经完全水 时间后，向反应后的溶液中滴加碘水 溶液不变蓝 解 D 将AICL,固体溶于水，进行导电性实验 可导电 A1CL,是离子化合物 12.L忆nAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图 所示点原子分数坐标为(}，晶胞密度为 )Zn pg·cm3,下列说法错误的是 ( A.b点原子分数坐标为(3,3.3 4’4'4 B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4 C.A原子与A:原子的最短距离为3'/58。 4√pN,cm D.Lir的半径为rcm,则Li的空间利用率为16mr'×pW, 3×588 13.M-ZSM5(M为Fe、Co、Ni、Cu)催化N,O氧化CH,制甲醇的反应机理如下，下列说法不正确的是 A.反应②的原子利用率为100% B.该催化过程中M的化学键数发生了变化 C.M-ZSM5能降低反应的活化能，减小△H D.总反应为N,O+CH,M-ZM5N,+CH,OH 14.上海交通大学环境科学与工程学院的赵一新教授研究团队持续开展了绿电催化重整利用 PET废塑料水解产物乙二醇藕合二氧化碳高效生成甲酸，其工作原理如图所示，下列说法不 正确的是 电源b HCOOH NaOH溶液 NaOH溶液 CO C2HO2 SnO/CC NiCo2OCFP 离子交换膜 (一)·化学·新高考··第3页（共6页） A.Sn0,/CC电极为阴极 B.NiCo,0,/CFP极的电极反应为：C,H,02+60H-6e=2HC00H+4H,0 C.该离子交换膜为阴离子交换膜 D.当电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量减轻18g 题号 1 2 3 4 567 9 o 12 13 14 得分 答案 第Ⅱ卷（非选择题58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氨基钠(NaNH,)可用于有机合成的还原剂、脱水剂等。实验室制备氨基钠的实验装置 如图所示 A、 浓氨水 碱石灰 钠粒 碱石灰 已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水 氧气等反应。 2Na+2NH,=2NaNH,+H,↑ 液氨、 FeNO NaNH,+H,O=NaOH+NH,1 稀硫酸 Cao 冷却液一 4NaNH,+30,=2NaOH+2NaNO,+2NH, 请回答下列问题： (1)装置A的名称为 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 (3)Fe(N0,),的作用是 ,装置E的作用是 (4)装置D中反应前，需通入氨气排尽体系中空气，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计 方案」 (5)加入钠粒，反应得到NaNH,粒状沉积物，为防止速率偏大，可采取的措施有 (6)氨基钠质量分数(w)测定： 称量2.0g氨基钠产品，溶于水配成500mL溶液；量取25mL溶液，加热除去NH,冷却室温后， 加入0.1mo/L的HCl标准溶液，滴人2滴甲基橙试液，滴定结果如下； 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V样品)/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 V(NaOH溶液)/mL 15.75 15.00 15.05 14.95 ①本实验氨基钠的质量分数为 ②滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 (填字母标号)。 A.锥形瓶未用NaNH,溶液润洗 B.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数 C.NaNH,被氧化混有NaOH和NaNO,杂质 D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡 16.(15分)以砷化镓废料（主要成分为GaAs、Fe,0,、Si02、CaC03)制备半导体光催化剂CaGa0,的 工艺流程如图所示 NaOH溶液、H2O2过量稀HSO4 萃取剂←一 过量NaOH Ca002 肿化惊破浸→中和及转和一→萃取→反奉取→水相2 废料 电解→Ga→高温合成→CaGaO, 滤渣I 滤渣Ⅱ 水相1稀H2SO4 (一)化学 第4页（共6页）》 已知：①碱浸后GaAs转化为Na[Ga(OH)a]、Na,AsO. 2 ②Ga及其化合物与铝及其化合物的性质类似 90 ③萃取镓的原理为： Ga3*(水相)+ 购86 3HR(有机相)三GaR,(有机相)+3H(水相) (1)基态Ga原子的电子排布式为 ,As0&的空间 82 0-30℃ -◇-50℃ 结构为 80 ▲-70℃ (2)滤渣Ⅱ的主要成分为 (填化学式)。 78 平90℃ (3)碱浸时，GaAs发生的化学方程式为 76L山山L1LL山1L山L 20406080100120140160 (4)“中和及转化时”中其他条件不变时，不同温度下镓的 时间/min 浸出率随时间的变化如图，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为 (填字母标号)。 A.30℃、30min B.70℃、120min C.90℃、120min D.90℃、140min c(有机相中溶质) (5)已知：一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为kk= c(水相中溶质)° 分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中G元素的残留率为 (用含k 的代数式表示)。 (6)“电解”时，以铅蓄电池为电源，阴极的电极反应为 若消耗29.4gH,S04,生成Ga 的物质的量为 (7)写出“高温合成”过程中发生的化学反应方程式： (8)砷化镓废料中GaAs的质量分数为78%，整个流程中损失率为8%，则1000Kg理论上能制 备CaGa,0,的质量为 Kg(保留4位有效数字)。 17.(15分)氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。燃油汽车产生的 氨的氧化物是大气主要污染物，研究含氮物质间的转化是环境科学的重要课题。 (1)在恒温恒容的密闭容器中充人1molN,和3molH,发生反应生成NH,下列能说明反应达到 平衡状态的是 (填字母标号)。 A.2mE(NH3)=3m逆(H2） B.容器内压强不变 C.气体的密度不再改变 D.容器内气体的平均摩尔质量不变 (2)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的C0、NO,加装三元催化转化器可使汽车尾 气中的C0、NO,转化为无毒物质。 已知：I.N,(g)+0,(g)=2N0(g)AH,=+183kJ·mol Ⅱ.C0(g)+202(g)=C02(g)△H,=-283kJmo ①则反应Ⅲ：2N0(g)+2C0(g)→2C02(g)+N2(g)的△H,= kJ.mol',该反应能自发进 行的条件是在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。 ②工业上利用反应Ⅲ将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入6olC0、6molN0, 发生反应，测得在其他条件相同时，平衡体系中N,的物质的量分数x(N2)与压强()、温度T之 间的关系如图所示： (一)·化学 第5页（共6页） P/MPa 0.2 a20,0.2) Z7℃ 1 (i)图中曲线Ⅱ表示 过程（填“等温”或“等压”），判断的依据是 (iⅱ)若a点对应的压强恒为20MPa,反应开始到达到平衡所用时间为10min,则此时间段内v (C0)= MPa-min',平衡常数K,= (3)650K时，某研究小组测得反应：N0,(g)+C0(g)CO,(g)+NO(g)的起始浓度和对应的速 率数据如表： 实验编号 c(CO)/(mol.L-) c(N02)/(molL-1) (N0)/(molL·s) ① 0.025 0.040 2.2×104 ② 0.05 0.040 4.4×104 ③ 0.025 0.120 6.6×104 已知k为速率常数，一般情况下只与温度有关，实验测得(NO)=kc(C0)·c(NO,),通过以上 实验数据可知m= ,n= ;650K时，若c(C0)=0.10molL1,c(N02)=0.16molL1,v (C0)= molL-'s。 18.(14分)维达列汀是一种二肽基肽酶-4抑制剂类口服抗糖尿病药，用来治疗第2型糖尿病，其 合成路线如下： C,H,NO,CICH.COCI COOH DCC.NHHCO.CH.N.O.CH TFAA CI NHHCO KCO2,TH正 B D OH KI KOH NH2 浓HDNO5→CioHnN,:O1 浓HSOJA NH 维达列汀 TFAA CN 已知： CONH2- NHHCO方 回答下列问题： (1)维达列汀中含氧官能团名称为 (2)A→B的反应类型为 ;D+G→维达列汀的反应类型为 (3)C的结构简式为 (4)E→F的化学方程式为 0 (5)H是D的同分异构体，满足下列条件的H的结构有 种（不考虑立体异构） ①能与FeCl,溶液发生显色反应②苯环上含有3个取代基 ③含有2个-NH, 其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为4：1：1：1：1：1的结构简式为 (6)参照上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 CH, CN 酸性KMnO溶液 DCC,NHHCO TFAA X NHHCO (一)·化学 第6页（共6页）