高考化学考前冲刺押题卷（2）-【名校之约】2026年高三化学考前冲刺押题卷

绝密★启用前 2026届高三高考考前冲刺押题卷（二）·化学 [满分100分，用时75分钟] 过 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹 签字笔写在答题卡上 的 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 9 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 舒 1.下列关于材料的说法错误的是 () A.GaN涂层属于新型金属材料 B.太阳能电池帆板的主要材料为晶体硅 C.手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料 D.用于制造世界最大口径反射镜的SiC属于新型无机非金属材料 2.某遗址出土的文物包括石器、陶器和玉器饰品等，下列有关表述正确的是 () 水 A.第一电离能：Ca>C>O B.1C与C互为同位素，后者可用来鉴定文物的年代 CI C.SiCl4的电子式为C1:Si:CI ci D.SiO2的空间填充模型为 當 3.实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 ( ) A.保存Na2S溶液需加入氢硫酸抑制水解 B.NH4F溶液保存在细口塑料瓶中 C.保存FeCl3溶液时加入一定量的铁粉 D.白磷保存在盛有冷水的细口试剂瓶中 4.电化学原理在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 ) A.电热水器中装有镁棒保护内胆，属于镁作阴极的阴极电保护法 B.暖贴中铁用完后变成Fe2O3,对应的负极反应式为Fe-3e一Fe3+ C.电解ZnSO4溶液可实现铁上镀锌，可知等浓度的Zn+比H+更容易在阴极放电 D.变黑银器放入盛有饱和食盐水的铝盆中恢复光亮，正极反应式为Ag2S十2e—2Ag十S2- 5.下列实验或事实涉及的离子方程式错误的是 A.制备氢氧化铁胶体：Fe3+十3H20△Fe(OH)(胶体)十3H B.珊瑚虫获取Ca2+和HCO5形成珊瑚：Ca2++2HCO3一CaCO3￥+CO2◆+H2O 兰 C.向NaClO溶液中通入少量SO2:C1O-+SO2+H2O—HCIO+HSO3 D.向CuC2溶液中通入少量NH3:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2￥+2NH4 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（二）·化学第1页（共6页）】 6.一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是 () HO OCH A.存在顺反异构 B.含有3种官能团 C.不能与Na HCO3反应生成CO2 D.1mol该物质最多可与4 mol NaOH反应 7.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是 © 9 饱和 制溴苯 浓盐酸 食盐水 所得气 盐 体 桥 电 AgNO Na.CO 钠溶 溴 密溶液 溶液 石 水 Fe(SO,)3溶液 CuSO4溶液 A验证苯与液溴制溴苯的 B.验证原电池工作原理 C.证明酸性：碳酸强于苯酚 D.证明乙炔可使溴水褪色 反应为取代反应 8.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NO,)。常温下，将烟气与H2的混合气体 H 通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程 N2、H2O 如图所示（以O为例）。下列说法错误的是 ( H A.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 NO B.反应I的离子方程式为2Ce4++H2—2H++2Ce3 C.该转化过程的实质是H2被O氧化 D.整个过程中Ce4+作催化剂，Ce3+作中间产物 9.在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1molC2HOH(g)和不同量的H2O(g),发生反 应：C2H5OH(g)十3H2O(g)=→2CO2(g)+6H2(g)△H,测得相同时间内不同水醇比下乙醇转化 率随温度变化的关系如图所示。 100 已知：①水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态； 80 ②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果。 60 B 下列说法错误的是 蓬 40 ■2：1 ●4：1 A.△H>0 20 46:1 8:1 B.C、E两点对应的平均反应速率相同 350 400 450 500 550T/℃ C.A、B、C三点中C点的催化剂催化效果最低 D.A、E、F三点对应温度下化学平衡常数：KF>KA>KE 10.由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CC14,振荡，静 氧化性：Br2>2 置，下层液体呈紫色 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水 B 该溶液中一定含有CO 变浑浊 C 向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO星 向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（二）·化学第2页（共6页）】 11.浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如 图所示装置从稀Na2CrO4中分离得到含Cr2O号-的溶液并制备NaOH。已知：2CrO+2H+、一 Cr2O号-十H2O,下列说法错误的是 () Cu(I) 膜a Cu()惰性电极(I) 膜b 膜c 惰性电极() cmol·L1 c2mol·L1 Na CrO NaOH CuSO4溶液 CuSO4溶液 含Na,CrO,浆液 稀溶液 稀溶液 A室 B室 C室 A.起始加入的CuSO4溶液浓度：c1<c2 B.膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C.工作时，A室溶液质量减小、C室溶液质量增加 D.导线中通过0.1mole,理论上电解池中两极共生成1.68L气体（标准状沉况下） 12.有机物Z的合成路线如下。下列说法错误的是 CH MgI 定条件 H,O/H HO A.W→X原子利用率为100% B.利用新制氢氧化铜不能鉴别W与X C.类比反应X→Y,可由丙酮与甲醛反应制取 D.Z与足量H2加成后，所得产物分子中含3个手性碳原子 13.某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3,含有FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为MnO2)联合焙烧 法制备BiOCI,工艺流程如图所示。已知焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3、Fe2O3。下列说法 正确的是 () 空气 浓盐酸 金属Bi 辉铋矿 联合 软锰矿 焙烧 水浸一酸浸选液转化选液调2.6水解 BiOCI沉淀 (过量) 滤液 气体 滤液 (MnSO,溶液) (MnCl2、FeCl2溶液) A.“联合焙烧”时每转化1 mol Bi2S3消耗l2 mol MnO2 B.“酸浸”时为减少盐酸挥发，应在低温条件下进行 C.“转化”过程中可知Fe3+氧化性强于B的 D.“水解”时发生的反应为B的++2OH+C1—BiOC1+H2O 14.联氨(N2H4)又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： N2H4+H2O=N2H时+OH-Kb1=3.0×10-6; N2H5+H2O=N2Hg++OHKb2=7.6X10-15。 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（二）·化学第3页（共6页）】 常温下，用0.100mol·L1的盐酸滴定10.00mL浓度为0.100mol·L-1p0H 的联氨水溶液。滴定过程中溶液的pOH[pOH=一lgc(OH一)]变化 如图所示（已知1g3≈0.48）。下列关于滴定过程的说法正确的是() A.滴定前，0.100mol·L1的联氨水溶液的pOH约为3.26 B.若M点pOH=7,则c(CI-)=c(N2H)+c(N2H+) /mL 5 10 15 20 C.c(N2H)=c(N2H后)的点在N点和P点之间且靠近P点 D.该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)硫酸法从锂辉石中提取碳酸锂是当前比较成熟的提锂技术。以锂辉石（主要成分为Li2O, 还含有一定量的SiO2、MgO、Al2O3、CaO、Fe2O3)为原料生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 硫酸 CaCO3 NaOH/Na2CO NazCO 锂辉石→酸浸→浸出液I一→中和浸出→分离选择→浸出液Ⅱ一→碱浸除杂→过滤一→沉锂一→L,C0, 浸出渣I 浸出渣Ⅱ 碱化渣副产品 已知：①L2CO3的溶解度随温度升高而减小。 ②Fe3+、A13+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液pH如下表。 沉淀物 Fe(OH): Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.8 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 12.4 (1)“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式为 (2)“中和浸出”时溶液的pH最小为 碱化渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“沉锂”时获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、 洗涤、干燥，即可得到Li2CO3。 在实验室模拟“结晶”时用到的主要实验仪器有酒精灯、 (铁架台、铁圈除外)。 如何检验Li2CO3是否洗涤干净： (4)“沉锂”时c(L+)=1.0mol·L1,加入Na2CO3固体后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小 于Li元素总量的96%，则1.0L溶液中至少需要加入Na2CO3的物质的量为 [假设溶液 体积不变，Ksp(Li2CO3)=8.0×10-4]。 16.(14分)富马酸亚铁 是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸度过低时 容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I.富马酸亚铁的制备 OH FeSO 原理： NazCO3,100C OH Fe (M,-98g·mol)(M,=116g·mol) (M,=170g·mol) 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.5g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4mi。经结晶、 抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.9g。 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（二）·化学第4页（共6页）】 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0g反丁烯二酸置于三颈烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入N2CO3溶液 调节溶液pH为6.5一6.7。安装好回流装置（加热装置省略），通入N2,一段时间 后从冷凝管上口缓慢加入含5.2 g FeSO4·7H2O的水溶液(20~30mL),维持 磁转子 反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得富马酸亚铁样品2.8g。 电磁搅拌 Ⅱ.产品纯度的测定 准确称取0.300g产品，加入稀硫酸、水、3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈 无色)，用0.100mol·L1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4+为黄色，Ce3+为无色)。多次实验， 平均消耗Ce(SO4)2标准溶液16.70mL。 (1)富马酸亚铁中碳原子采用 杂化。 (2)制备反丁烯二酸的产率为 %(保留三位有效数字)。 (3)仪器A名称是 ;仪器A中连通管a的作用是 (4)富马酸（反丁烯二酸）与马来酸（顺丁烯二酸）互为同分异构体，从结构角度说明实验中不能用 马来酸代替富马酸制备补铁剂的原因： (5)加入Na2CO3调节溶液pH为6.5~6.7的原因是 (6)①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为 ②规定产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，则本实验中制备的富马酸亚铁 (填“合格”或“不合格”)。 (7)已知A=ε×b×c[A为溶液的吸光度，e为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度（固定 值)，c为溶液的浓度]，可用测定样品溶液吸光度的方法测定产品纯度。取一定量样品溶解后，加入 邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510nm处测其吸光度，该方法的原理是 富马酸亚铁的红外光谱中1560c1处有特征吸收峰，其他物质无此峰，反应过程中测定不同时段 产品的红外光谱，这样做的目的是 17.(15分)乙烯是工业上重要的化工原料。某兴趣小组从基础化工原料乙烯出发，针对二酮I设计了 如下合成路线。 1)CH COCHa,H.C H.C-CH,HCH.CH,BrCH.CHMgBro. OH 无水乙酰 -CH 无水乙酰 CH A B C D Al203△ CH H HC CeHaO2 OH KMnO H △ (CH,NaoH溶液 、CH HO CHa CH3 0-5℃ 分 E (1)物质B中的官能团名称为 ,物质E的名称为 (2)D→E的反应类型为 (3)写出F→G的反应方程式： 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（二）·化学第5页（共6页）】 (4)物质H的结构简式为 (5)E→F的反应中，若将该步骤中的NOH溶液更换为稀硫酸，化合物F的产率明显降低，可能的 原因是 (6)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有 种（不考虑对映异构）。 NaOH溶液 (7)已知：2 CH 十H2O。I在碱性溶液中易发生分子内缩合从而 构建双环结构，主要产物为α，B-不饱和酮J( )和K,K的结构简式为 H CH 若经此路线由I合成K,存在的问题有 (填字母)。 a.反应条件苛刻 b.原子利用率低 c.产物难以分离 d.严重污染环境 8.Q5分)Xe与F,在一定条件下发生下列反应，当代2.5时，近似认为Xe完全反应 I.Xe(g)+F2(g)XeF2(g)△H1;Ⅱ.XeF2(g)+F2(g)→XeF4(g)△H2; Ⅲ.XeF4(g)+F2(g)==XeF6(g)△H3。 向某恒压密闭容器中按”}-5充入F2和Xe,平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图1 n(Xe) 所示：T温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比CE n(Xe) 的变化如图2所示，P点、Q点对应的 p(F2)分别为14kPa和224kPa。 1.0 0.9 XeF, +n(产物) 0.8 6 0.7 0.6 0.5 Q 0.4 0.3 0.2 0.1 XeF n(F2) 0 400500 600700800900温度/K 630 6 9 n(Xe) 图1 图2 (1)反应XeF4(g)→Xe(g)十2F2(g)的△H= (用含△H1、△H2或△H3的代数式表示). (2)反应Ⅲ的△H3 0(填“>”或“<”)；图1中630K之后，XeF4分布分数下降的原因为 (3)曲线L2对应的物质为 (填化学式)。 (4)T温度下，反应XeF2(g)+XeF6(g)→2XeF4(g)的Kp= (5)T温度下，当n(XeF4)最多时，体系总压为110kPa,则p(F2)= kPa,p(XeF2)= kPa,初始投料比 (F2) n(Xe) (用最简分数表示)。 【名校之约系列2026届高三高考考前冲刺押题卷（二）·化学第6页（共6页）】2026届高三高考考前冲刺押题卷（二）·化学参考答案 1.选AGN(氮化镓)是由氮元素和镓元素组成的化合！ 珊瑚的相关离子方程式有HCO3一CO+H+、 物，不属于金属材料，属于新型无机非金属材料，A错误； CO+Ca2+==CaCO3￥、HCO3+H+=H2CO3、 晶体硅是良好的半导体材料，太阳能电池帆板的主要材！H2CO3一CO2个十H2O,将这些离子方程式结合起来 料为晶体硅，可将太阳能转化为电能，B正确；聚酰亚胺！ 就可以得到Ca2++2HCO3=CaCO3￥+CO2个+ 是由有机小分子通过聚合反应形成的高分子化合物，属： H2O,B正确；NaCIO具有氧化性，SO2具有还原性，二者 于有机高分子材料，常用于制作手机柔性屏等，C正确；：发生氧化还原反应，向NClO溶液中通入少量SO2的离 SiC(碳化硅)是由碳元素和硅元素组成的化合物，具有耐！ 子方程式为3C1O+SO2+H2O—C1-+SO+ 高温、硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，可用于！ 2HCIO,C错误；向CuCl2溶液中通入少量NH3,NH3和 制造世界最大口径反射镜等，D正确。 H2O形成NH3·H2O,溶液中的Cu2+和NH3·H2O发 2.选B同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同：生反应：Cu++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH时， 主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：！生成Cu(OH)2沉淀，D正确。 O>C>C,A错误；C和C质子数相同、中子数不同，！6.选D该分子中含有两个碳碳双键，每个双键两端的碳 二者互为同位素，C可用于鉴定文物年代，B正确：！原子均连接了不同的原子或原子团，则存在顺反异构，A 正确：该分子中含有酚羟基、碳碳双键和酯基，共3种官 CI 能团，B正确：因酸性：H2CO3>苯酚>HCO3,根据“较 SiCl4的电子式为：Cl:Si:Cl:,C错误；二氧化硅是： 强酸制较弱酸”规律，该物质（含有的酚羟基）不能与 CI: NaHCO3反应生成CO2,C正确；1mol该物质含2mol 酚羟基（消耗2 mol NaOH)、1mol酚酯基（水解生成羧 共价晶体，不存在单个分子，不能用分子的空间填充模型： 酸和酚羟基，共消耗2 mol Na○H)、1mol醇酯基（水解 表示，其为空间网状结构，D错误。 生成羧酸和醇，消耗1 mol NaOH),则1mol该物质最多 3.选BNa2S溶液因S2水解显碱性，保存Na2S溶液时， 可与5 mol NaOH反应，D错误。 加入氢硫酸（能与OH厂反应）会促进S2水解，正确方法7.选A实验中制溴苯所得气体先通过CCL4,除去挥发的 应加入NaOH等碱以抑制S2-水解，A不符合题意；！ 溴蒸气，再通入AgNO3溶液，若产生淡黄色AgBr沉淀， NH4F溶液中的F会腐蚀玻璃（与SiO2反应），因此必： 证明有HBr生成，即发生取代反应，A正确：F3+氧化性 须保存在塑料瓶中以避免反应，细口塑料瓶符合保存要 大于Cu+,Fe电极插入Fe2(SO1)3溶液中，Fe会直接 求，B符合题意；保存FCLl溶液时，加入铁粉会还原与Fe3+发生反应，电路中不能形成电流，不能验证原电 Fe3+至Fe2+(Fe+2Fe3+-3Fe+),改变溶液组成，正 池工作原理，B错误；浓盐酸与Na2CO3溶液反应生成的 确方法应加入盐酸抑制Fe3+水解，C不符合题意；白磷： CO2中混有挥发出的HCl,HCl也能与苯酚钠反应生成 易燃，需保存在冷水中隔绝空气，但作为固体试剂，应使 苯酚，干扰碳酸与苯酚的酸性比较，C错误：电石与饱和 用广口瓶便于取用，细口试剂瓶通常适用于液体，D不符：食盐水反应生成乙炔时会有还原性气体H2S生成，H2S 合题意。 可与溴水反应使其褪色，干扰乙炔的检验，D错误。 4选D电热水器中的镁棒作阳极（负极），通过被腐蚀保：8.选A反应I:C4+(氧化剂)氧化H2(还原剂)，H2失 护内胆，属于辆牲阳极保护法，而非阴极电保护法（需外 电子生成H+,Ce+得电子被还原为Ce3+,反应为 加电流使被保护金属成为阴极)，A错误；暖贴中铁被氧 2Ce++H2—2Ce3++2H+。反应Ⅱ：Ce3+(还原剂)还 化最终生成Fe2O3,但负极反应通常为Fe-2e一 原NO(氧化剂)，Ce3+失电子生成Ce4+,NO中N(+2价) Fe2+,而非直接生成Fe3+,Fe2O3的形成涉及多步氧化 得电子被还原为N2(0价)，同时生成H2O,反应为 过程，选项中的反应式不准确，B错误；H的氧化性强于！ 4Ce3++4H++2NO-4Ce++2H2O+N2。反应Ⅱ Zn2+,等浓度时H+比Zn2+更容易放电，C错误；变黑银： 为4Ce3++4H++2N0-4Ce++2H20+N2,其中 器放入盛有饱和食盐水的铝盆中，铝与Ag2S构成原电 氧化剂(NO)与还原剂(C3+)的物质的量之比为1：2， 池，铝为负极被氧化，Ag2S为正极被还原，电极反应式为： A错误；据以上分析可知，反应I的离子方程式为2Ce +H22Ce3++2H+,B正确：反应I为2Ce++H2 Ag2S十2e2Ag十S2,使银器恢复光亮，D正确。 —2Ce3++2H+,反应Ⅱ为4Ce3++4H++2NO- 5.选C制备氢氧化铁胶体的过程是FCl饱和溶液与沸！ 4Ce++2H2O十N2,该转化过程的实质是H2被NO氧 水反应生成Fe(OH)胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH),: 化，C正确；整个过程中Ce+作催化剂（反应开始进入，结 (胶体)十3H+,A正确：珊瑚虫获取Ca2+和HCO3形成：束出现)，Ce3+作中间产物（中间出现，后又消失），D正确。 一1 9.选D其他条件相同时，温度升高，乙醇转化率上升，所： 以该反应为吸热反应，△H>0,A正确：起始量均为1m0l:12.选D W与 在一定条件下发生加成反应生成X, C2HOH(g),相同时间，乙醇的转化率相同，可知C、E： X在KOH、加热条件下先加成、后消去生成Y,Y先与 两点对应的平均反应速率相同，B正确；A、B、C三点温： CH?MgI反应、再酸化生成Z。由分析可知，W→X的反 度相同，乙醇转化率：C<B<A,相同时间内乙醇转化率 应类型为加成反应，其原子利用率为100%，A正确；W 越低，说明反应速率越慢，催化效果越差，所以C点的催！ 和X均含有醛基，均能与新制氢氧化铜反应产生砖红 化剂催化效果最低，C正确：该反应为吸热反应，温度升 色沉淀，B正确；由分析可知，X在KOH、加热条件下先 高，平衡常数增大，A、E、F三点对应温度下化学平衡常 加成、后消去生成Y,则类比反应X→Y,丙酮与甲醛先 发生加成反应生成CH3COCH2CH2OH,再发生消去反 数：KF>KE>KA,D错误。 10.选A将少量澳水加入KI溶液中，充分反应后再加入 应生成 ,C正确；连有4个不同原子或原子团的碳 CCL,振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴水与KI反应 生成12，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，： 原子为手性碳原子，则Z与足量H2加成后，所得产物 则氧化性：Br2>I2,A正确；将某溶液与稀盐酸反应产 分子中含1个手性碳原子，如图中标注“￥”的碳原子： 生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，放出的气 D错误。 体为CO2或SO2,原溶液中可能含有CO号、HCO3、 HO SO、HSO3中的一种或多种，B错误；向某溶液中加！13.选C联合焙烧时BiS3转化为Bi2O3和SO2、FeS2转 入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，白色； 化为Fe2O3和SO2、MnO2和SO2转化为MnSO4,故联 沉淀为硫酸钡，若原溶液中含有SO号，硝酸能将SO 合焙烧后得到Bi2O3、Fe2O3、MnSO4、MnO2和SiO2:水 氧化为SO,之后也能产生白色沉淀，因此无法确定原！ 浸阶段，MnSO4进入滤液，滤渣为Bi2O3、Fe2O3、SiO2 和多余的MnO2；酸浸时加入过量浓盐酸后，Bi2O3和 溶液是否含SO星，C错误；向硫酸铜溶液中投入一小块 Fe2O3反应生成B的+和Fe3+,MnO2有氧化性，会与浓 钠，未置换出Cu是因钠先与水反应生成NaOH和H2,! 这个实验不能说明钠的活泼性弱于铜（实际钠的活泼性！ 盐酸发生氧化还原反应：MnO2十4H++2C1△ 强于铜)，D错误。 Mn2+十Cl2个+2H2O,气体为Cl2,滤渣主要为不溶于 11.选C左侧为浓差电池，右侧为电解池，利用该装置可 浓盐酸的SiO2,滤液中金属离子为Bi3+、Fe3+、Mn2+; 制备NaOH,则C室中水得电子生成氢气和OH, 转化时加入Bi将Fe3+转化为Fe2+,调节pH得到 Na+向C室移动结合OH一生成NaOH,因此惰性电极： BiOCI。,“联合培烧”时，Bi2S3发生反应：2Bi2S3+9O2 —2Bi2O3+6SO2、MnO2+SO2-—MnSO4,每转化 Ⅱ为阴极，则惰性电极I为阳极，阳极上水失电子生成' 1 mol Bi2S3消耗3 mol MnO2,A错误；MnO2与浓盐酸 氧气和H,CrO向阳极区移动与H十反应生成： 反应需要加热，且低温反应速率过慢，B错误；加入B Cr2O号，则左侧Cu(Ⅱ)电极为正极，Cu(I)电极为负： 将Fe3+转化为Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物， 极，浓度大的CuSO4溶液中的Cu电极为正极，故c2>! 故可知F3+氧化性强于Bi3+,C正确；“水解”时溶液为 1。由分析可知，起始加入的CuS0,溶液浓度：c2>c1, 酸性，发生的反应为Bi3+十H2O十CI一BiOC1十 A正确；浓差电池中SO星通过膜a从右向左移动，： 2H十，D错误。 电解池中CO?通过膜b从右向左移动，故膜a和膜b:14.选A设第一步电离产生的c(OH)=c(八2H时)= 均选用阴离子交换膜，B正确；工作时，阳极每逸出： xmol·L1,初始c(N2H4)=0.100mol·L1,电离平 1molO2同时有2 mol CrO星向阳极区移动与H+反： 衡时c(N2H4)≈0.100mol·L1-xmol·L1≈ 0.100mol·L1(x很小，可近似为0)，Kb1= 应生成Cr2O号，A室溶液质量增加，阴极每逸出1mol H2,同时有2 mol Na+向阴极区移动，C室溶液质量增！ cNH)·cOH）=2 c(N2 H) =0.100=3.0×106,解得x 加，C错误；电解池阴、阳极反应分别为2H2O十2e √3.0×107=5×103.5，又1g3≈0.48，解得p0H= —H2个+2OH、2H2O-4e—4H++O2个，转移： -lg(√5X10-3.5)≈3.26，A正确：M点pOH=7,即溶 0.1mole,阴极上生成0.05mol氢气，阳极上生成 液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L,1,溶液中 0.025mol氧气，共生成0.075mol气体，在标准状况下： 存在的离子有C1厂、N2H、N2H、H+、OH厂，根据电 的体积为1.68L,D正确。 荷守恒：c(CI-)+c(OH)=c(N2H)+2c(N2H+) +c(H+),因c(OH)=c(H+),可得c(CI)=! 答案：(1)Li2O+2H+=2Li十+H2O(2分) c(N2H)+2c(N2H+),B错误；当消耗HC1溶液恰好： (2)5.2(2分)Mg(OH)2、CaC03(2分) 为15mL时，溶质为等物质的量的N2HC1和！ (3)趁热过滤(1分)蒸发皿、玻璃棒(2分)取最后 N2H6CL2,由Kb2可知，N2H+水解大于N2H时电离， 次洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸，无现象后再加 c(N2H时)>c(N2H+),则为使c(N2H)= 人BaCl2溶液，若无沉淀生成则证明洗涤干净(3分) (4)0.98mol(2分) c(N2H),需在此基础上继续滴加HCI溶液，因此该 2.9 点右侧，C错误：第一个滴定终点时，N2HC1溶：16.解析：(2)制备反丁烯二敏的广中2.5文 一×100% 液因N2H时水解呈酸性(N2H+H2O三N2H4· 98 98.0%。(3)仪器A是恒压滴液漏斗，连通管a用于平 H2O十H十)，应选酸性范围内变色的指示剂（如甲基 衡漏斗内和三颈烧瓶中的压强，保证Na2CO3溶液顺利 橙，变色范围为3.1一4.4)，但第二个滴定终点时，由于！ 00H N2H+水解程度很大，水解使溶液呈较强酸性，而酚酞！ 滴下。(4)顺丁烯二酸结构为 1,两个羧基距离 的变色范围为8.0一10.0，适用于碱性环境，因此酚酞！ 过近，空间位阻大，难以和F+形成配合物，因此不能 不能用于指示第二个滴定终，点，D错误 作补铁剂使用。(5)已知富马酸亚铁可溶于酸性较强的 15.解析：锂辉石（主要成分为Li2O,还含有一定量的SiO2、 溶液，若溶液酸性过强，富马酸亚铁难以通过冷却结晶 MgO、Al2O3、CaO,Fe2O3)中加入硫酸进行“酸浸”，金 方法分离，影响产率，同时，若酸度过低，富马酸亚铁容 属氧化物转化为硫酸盐，SO2不溶、硫酸钙微溶而成为！ 易被氧化生成副产物，使产率、纯度下降。因此需要用 浸出渣I,浸出液I中加入CaCO3调pH,此时Fe3+转 Na2CO3调整溶液pH为6.5~6.7。(6)①滴定反应的 化为Fe(OH)3沉淀，A13+转化为Al(OH)3沉淀，此为 离子方程式为Ce1++Fe+-Ce3++Fe3+,在滴定 浸出渣Ⅱ的主要成分：浸出液Ⅱ中加入NaOH、Na2CO3 前，溶液内Fe的主要存在形式是Fe2+,遇邻二氮菲指 溶液，C2+、Mg+转化为沉淀，成为碱化渣的主要成！ 示剂呈红色，达到滴定终点时，溶液内Ce和Fe的主要 存在形式是Ce3+和Fe3+,溶液呈无色，因此，滴定终点 分，此时所得滤液中的阳离子主要为Li、Na等，加入 现象为滴入最后半滴Ce(SO,)2标准溶液时，溶液由红 Na2CO3溶液，Li+转化为Li2CO3沉淀。(1)“酸溶”时： 色变为无色，且半分钟内不变色。②滴定过程中， Li2O和硫酸反应生成Li2SO1和H2O,离子方程式为 Ce(SO4)2的消耗量n[Ce(SO1)2]=0.100×16.70× Li20十2H—2Li计+H2O。(2)由分析可知，“中和浸 10-3mol=1.67×10-3mol。由滴定反应的离子方程 出”时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，A13+转化为A1l(OH)3: 式可知，富马酸亚铁和Ce4+按1：1反应，二者参与反 沉淀，由表格数据可知，pH最小为5.2，碱化渣的主要 应的物质的量相等，则有n(富马酸亚铁)=n[Ce(SO1)2] 成分为Mg(OH)2、CaCO3。(3)根据已知①可知，通过！ =1.67X103mol,样品中富马酸亚铁的实际质量 蒸发结晶得到碳酸锂，“沉锂”时获得碳酸锂的操作为蒸！ 1.67×103×170g=0.2839g,则样品中富马酸亚铁 发至大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、千燥，即可得到 的含量=02839×100%≈94.6%>90%。因此本实 I2CO3;在实验室模拟“结晶”时用到的主要实验仪器： 0.300 有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。“沉锂”时，滤液中含有硫酸 验中制备的富马酸亚铁合格。(7)根据公式A=ε×b×c 可知，吸光度和样品浓度呈正比。利用仪器测定样品溶 根离子，若产品碳酸锂已洗涤干净，则产品表面不含硫！ 液的吸光度，可以计算出溶液中邻二氨菲和F2+配合 酸根离子，故检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次： 物的浓度，借此反推样品的纯度；通过检测1560cm1 洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸，无现象后再加入！ 处的红外吸收，可以判断反应程度，确定反应是否完全， BaCl2溶液，若无沉淀生成则证明洗涤千净。(4)“沉： 是否生成副产物。 锂”时c(Li计)=1.0mol·L1,加入Na2CO3固体后，： 答案：(1)sp(1分)(2)98.0(2分)(3)恒压滴液漏斗 为使沉淀Ii2CO3中Ii元素含量不小于Ii元素总量的！ (1分)平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下(1分) 96%,则沉淀后溶液中c(Li)=1.0mol·L1×(1 (4)顺式结构中两个羧基距离近，与Fe2+配位时空间位 96%)=0.04mol·L-1,c(C09)=KnLi2C02 阻大(1分) c2(1i+) (5)当反应体系的酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，降低 8.0×10-4 0.04)2mol·L1=0.5mal·L1,则溶液中 产率：当反应体系的酸性较弱时，富马酸亚铁容易被氧 化，导致产品纯度降低(2分) n(CO号)=0.5mol·L1×1L=0.5mol, (6)①当滴入最后半滴C(SO)2标准溶液时，溶液由红 生成16C0,沉淀需要aC0游)=合×1.0mol1.1 色变为无色，且半分钟内不变色(2分)②合格(2分) (7)配合物的吸光度与Fe2+浓度成正比(1分)判断广产 ×1L×96%=0.48mol,共需要n(CO号-)为0.48mol 品中是否存在副产物（或判断反应时间过长是否发生副 +0.5mol=0.98mol. 反应等)(1分) 17.解析：A发生加成反应生成B,B和镁单质反应转化为！18.解析：(1)由盖斯定律可知，反应XF4(g)Xe(g)十 C,C转化为含有羟基的D,D发生消去反应引入碳碳双： 2F2(g)可由-（反应I十反应Ⅱ）得到，则△H=-△H1 键生成E,E通过反应引入2个羟基得到F,F发生消去！ 一△H2。(2)由题图1可知，随温度升高，XF6的分布 反应得到双烯G:CH,一CHC(CH,)一CH,,根据I的： 分数下降，说明反应Ⅲ的平衡逆向移动，因此反应Ⅲ为 结构简式可知，G和H发生加成反应成环生成I,H的！ 放热反应；温度升高，反应Ⅲ的平衡逆向移动，同时反应 Ⅱ的平衡也逆向移动，且温度升高对反应Ⅱ逆向移动影 结构简式为〔 0 0 (1)物质B中的官能团名称为碳澳： 响更大，导致其分布分数下降。(3)已知Xe与F2发生 CH 反应I、Ⅱ、Ⅲ，随着n(F2)不断增加，XeF2的物质的量 键（或溴原子）；物质E为单烯烃，主链4个碳，2号碳上！ 逐渐减小，XF4的物质的量先增大后减小，XeF6的物 有个甲基，命名为2-甲基-2丁烯。(2)由分析可知，D→！ E的反应类型为消去反应。(3)P发生消去反应得到双！ 废的量运新增大，南线☑过昭增大无增后减，周此 烯G:CH2=CHC(CH3)一CH2,反应方程式为！ 对应的物质是XeF4。(4)由题图2可知，当p(F2)= CH A120 -2H2O。(4)由分析可知， 14kPa时，n(XeF2)=n(XeF4),则p(XeF2) HO OH p(XeF4),由此可得反应XeF2(g)+F2(g)=XeF4(g) p(XeF) 物质H的结构简式为 0 (5)E→F的反应中，若将： 的KeNX-pE2-当pE,) CH3 224kPa时，n(XeF1)=n(XeF6),则p(XeF4)=p(XeF6), 该步骤中的NaOH溶液更换为稀硫酸，酸性高锰酸钾： 由此可得反应XeF4(g)+F2(g)-=XeF6(g)的Kp3= 溶液氧化性增强，E中的碳碳双键断裂，被氧化生成丙； p(XeFs) 1 酮和乙酸，明显降低F的产率。(6)D的同分异构体中，： p(XeF)·p(F2)p(F2)=224?故友应XeF2(g)+ 与其具有相同官能团，则含有羟基，首先确定碳链再确！ XF4g=2XeF,(g的K,-长=16，⑤》为题园 定羟基位置，有②3个4今。个g人，共8种，除去其 可知，T温度下，当n(XeF4)最多时，n(XeF2)= 自身，则有7种（不考虑对映异构）。(7)由已知原理可！ n(XeF6),则p(XeF2)=p(XeF6),由反应Ⅱ十反应Ⅲ可 CH 0 得反应XeF2(g)+2F2(g)==XeF6(g)的K。= 中下侧的羰基与上侧的甲基碳形成碳！ H3 CH pXe:FD)Ke·Ka-×克解 p(XeF6) 1 1 p(XeF) 得p(F2)=56kPa:由K2=p(XeF2)·p(F2)=4 1 碳双键得到J 中上侧的羰 F,)=56kPa,可得p(XeE,)=4p(XeF,),E} n(Xe) 基与下侧的甲基碳形成碳碳双键得到K( 2.5时，近似认为Xe完全反应，此时体系总压为 若经此路线由I合成K,会生成结构相似的副产物J,故： p(XeF2)+p(XeF)+p(XeF)+p(F2)=110 kPa, 存在的问题有原子利用率低、产物难以分离，故选bc。 得6p(XeF2)=54kPa,则p(XeF2)=9kPa;此时 答案：(1)碳溴键（或溴原子）(1分)2甲基2丁烯(1分) p(XeF)=p(XeF2)=9 kPa,p(XeF)=4p(XeF2)= (2)消去反应(1分) 36kPa,p(F2)=56kPa,由元素守恒可得初始p(Xe)= HaC CH3 Al2 O3 (9+9+36)kPa=54kPa,初始p(F2)=(9+72+27+ (3) -CH3 +2H2O(2分) HO OH △ 56)kPa,则初始投料比uE)=82 CHa "n(Xe)27 0 答案：(1)-△H1-△H2(2分) (4)0(2分) (5)酸性高锰酸钾溶液氧化性增强，！ (2)<(1分)630K之后升高温度，反应Ⅱ逆向移动的 CH, E中的碳碳双键断裂，被氧化生成丙酮和乙酸(2分) 程度大于反应Ⅲ(2分) (3)XeF4(2分)(4)16(2分) (6)7(2分) (2分)bc(2分) (5)56(2分)9(2分) 器2分)