精品解析：2026年5月福建莆田市中考二模化学试题

莆田市2026届初中毕业班质量调研测试试卷 化学 （满分：100分；考试时间：60分钟） 注意：本试卷分为“试题”和“答题卡”两部分，答题时请按答题卡中的“注意事项”要求认真作答，答案填涂或写在答题卡上的相应位置。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 以下营养素中，能为人体提供能量的是 A. 水 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 2. 下列空气的成分按体积计算，含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 2026年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”，“禁止烟火”的消防安全标志是 A. B. C. D. 4. 莆田市花月季花，有“花中皇后”之美誉，其散发香味的物质之一为苯乙醇（），有关苯乙醇的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧3个元素组成 B. 由19个原子构成 C. 充分燃烧产生二氧化碳和水 D. 氢元素的含量最高 5. 在“二氧化碳的制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 性质实验 6. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 液态氦可用于制造低温环境 B. 生石灰可用作食品干燥剂 C. 石墨可用作高铁列车的受电弓滑板 D. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 7. 我国科学家研发的新型含氟绿色泡沫灭火剂成功应用于森林火灾扑救。该灭火剂的泡沫能在极短时间内覆盖火源，且能有效抗烧复燃。下列分析错误的是 A. 泡沫覆盖在可燃物表面，隔绝了氧气 B. 泡沫能有效抗烧复燃，可能具有极强的耐热性 C. 泡沫内大量微小水滴蒸发吸热，降低可燃物的着火点 D. 喷射灭火剂要对准火焰根部 8. 兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A. 吸水材料会由紫色变为红色 B. 该实验能说明分子在不断运动 C. 挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D. 若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 9. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测溶液温度变化 B 区分真假 “纯羊毛围巾” 燃烧、闻气味 C 除去铁钉表面的铁锈 用砂纸打磨 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 走马灯承载着丰富的文化内涵，其工作原理如图1。选烛芯长度相同，高度不同的蜡烛，1 min后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图2。走马灯工作时，下列说法错误的是 A. 热气流上升是由于温度升高，灯内气体分子间隔变大 B. 叶轮处气体与空气成分及含量完全相同 C. 蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢 D. 保持空气流通既保证旋转又可以减少CO的产生 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 汽车能源的革新，体现了人类对绿色能源与可持续发展的不断探索。 燃油汽车 使用汽油、柴油等燃料。 电动汽车 使用磷酸铁锂电池等，通过锂离子的移动实现充放电。 氢能汽车 以氢气为能源，氢气在燃料电池中与氧气反应。 （1）化石燃料包括__________、石油和天然气。将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的___________不同进行分离，可得到汽油等多种燃料。 （2）磷酸铁锂（）中，已知锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价为___________，锂离子的符号为________。 （3）可通过车载甲醇重整器将甲醇溶液转化为氢气：，X的化学式为___________。 （4）从环保角度看，氢能作为绿色能源的原因是_______________。 12. 尿素[]是保障粮食安全、维系工业发展的重要物资。作为化工原料，可用于制备咖啡因（）等高附加值产品。尿素为白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体，易水解，呈弱碱性。可采用液氨（）和二氧化碳作为起始原料，在高温高压的条件下反应生成尿素和水。 （1）尿素可作            （填字母）。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 复合肥 （2）尿素的物理性质____________（写一点）。 （3）尿素中氮元素的质量分数__________（精确到0.1%）。 （4）生成尿素的化学方程式为______________。 （5）从质量守恒定律角度，说明尿素能用来合成咖啡因的原因是__________。 13. 青铜奔马从历史的深处“奔腾”而来，向世界展示铜的魅力。 （1）“青铜奔马”是我国东汉时期的艺术珍品。青铜属于__________材料，能保存至今的原因可能是_____________（写一点）。 （2）图2为元素周期表中铜元素的部分信息，铜原子的质子数为_________。 （3）早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_________，其基本反应类型属于___________。 （4）纳米铜粉是一种高效、环保、低成本的催化剂，也成为了二氧化碳甲烷化负载型催化剂的理想载体之一。甲烷化催化主要机理见图3。 ①纳米铜粉在化学反应前后本身的质量和___________不变。 ②画出图3中方框内分子的微观示意图_______________。 14. 兴趣小组开展“小区垃圾分类及资源回收宣传”实践活动。 调查发现：构建“社区暂存-智能分拣-再生利用”垃圾治理模式，有效降低了治理成本。 （1）矿泉水瓶属于_____填字母） A. B. C. D. （2）社区暂存点地面铺设双层高密度聚乙烯防渗膜，聚乙烯[]属于___（填 “有机” 或 “无机”）化合物。 （3）如图为垃圾分类回收四足机器人。 ①机器人分辨不同类型的垃圾是利用____装置。 ②机器人回收的电子废料经处理后的剩余固体中含有银和铝，要进一步回收银，写出你的实验方案_____。 （4）生活垃圾发酵可产生沼气（主要成分），沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为____。 （5）垃圾的分类与回收利用的意义是____。 15. 消毒剂对保障环境卫生和人体健康有重要作用。 （1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶剂是___________。 （2）下图是某品牌过氧乙酸浓缩液标签上的部分内容。 过氧乙酸浓缩液 1．化学式： 2．溶质质量分数：20% 3．性质：酸性、强腐蚀性 4．主要用途：消毒、灭菌 5．注意事项：密封、避光、避热，不可 与可燃物混合存放，防止猛烈撞击 ①家庭清洁常用0.5%的过氧乙酸溶液进行消毒，配制500 g 0.5%的过氧乙酸消毒液，需要20%的过氧乙酸浓缩液的质量_________g。 ②过氧乙酸浓缩液不慎溅到皮肤上，应立即_____________。 ③根据注意事项，推测过氧乙酸可能具有的化学性质_____________（写一点）。 （3）高锰酸钾溶液可用于医用消毒。将二氧化碳通入锰酸钾溶液中制备高锰酸钾，该反应的化学方程式为：。其生产流程如下图。 ①操作a的名称_________。 ②蒸发浓缩时有少量高锰酸钾析出，溶液B是高锰酸钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③结合下表分析，操作b为_________（填“蒸发”或“降温”）结晶，该过程碳酸钾不会析出的原因是_________。 温度/℃ 溶解度/g 0 2.83 107 10 4.31 109 20 6.34 111 30 9.03 114 40 12.6 117 50 18 121 60 22.1 126 16. 活鱼适宜在一定溶解氧范围的水中生存，低于3 mg/L时难以存活，高于12 mg/L则易患气泡病。基于上述事实，设计一款适用于活鱼运输的简易供氧装置。 （1）常温下1 kg活鱼每小时耗氧量约250 mg ，运输活鱼1 500 kg，运输8 h需消耗氧气____________g。 （2）下表为几种常见的制氧气方法 方案 供氧剂 反应原理 成本预算（产生等量O2） A 3%H2O2溶液 常温下加入二氧化锰快速产生氧气 736.4元 B KMnO4固体 加热时分解产生氧气 643.5元 C 过碳酸钠（） 常温下遇水分解产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气 443.3元 ①写出方案A中产生氧气的化学方程式____________。 ②选择过碳酸钠固体作为供氧剂，相对于另外两种供氧剂，其优点有__________、____________。 （3）如图1将导管插入“活鱼耗氧模拟装置”中，进行效果测试；利用铁粉氧化消耗氧气模拟活鱼耗氧。测试结果如图2所示，能够实现水体内耗氧和外界供氧的平衡，实现溶氧量（DO浓度）稳定在6.30~6.40 mg/L。 ①仪器a的名称___________。 ②当水中DO浓度达到m点时，进行的操作是__________。 （4）活鱼运输过程中，还需要考虑哪些因素__________（写一点）。 17. “植物染”是中国传统的织物染色方法。茜草可提取红色色素（茜素），用于织物染色。 已知：茜素，微溶于冷水，易溶于热水，耐热性好，碱性水溶液中溶解度较大。 活动一：茜草色素的提取 茜草 溶解 染液 （1）将茜草捣烂的目的是____________。 （2）溶解时加入石灰水的作用是____________。 活动二：探秘茜草染色 织物 脱浆 清洗晾干 染色 （3）脱浆处理时，需加酸调节pH约为3-5。用pH试纸测定pH的简单方法___________。 （4）染色前常加入媒染剂（明矾）先浸泡10 min。相同条件下进行织物染色，实验结果如下表。推测加媒染剂的作用是____________。 染色方法 染色后用清水清洗3次 织物经明矾浸泡10 min后进行染色 不褪色 织物直接染色 轻微褪色 （5）为探究影响织物染色效果的因素，进行如下实验。 已知：RGB色值中R值代表红色，G值代表绿色，B值代表蓝色，R值相对G值和B值差越大，红色越明显。 实验内容 实验结果 实验1 取材质大小相同的织物，分别在相同温度下，不同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 实验2 取材质大小相同的织物，分别在不同温度下，相同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 ①分析实验1的实验结果，染液的浓度为_________时，红色最明显。 ②实验2的目的是_____________。 ③提出一个关于织物染色可进一步探究的问题__________。 活动三：染色废水处理 （6）染色后的废水含有残留色素和硫酸等物质。先向废水中加入________吸附色素，过滤后加入熟石灰调节pH为7后，再进行排放。写出处理废水时发生中和反应的化学方程式____________。 18. 我国自主研发海水直接提镁技术，成本低，产能大，可用于制作航空镁合金。某海域海水中氯化镁的溶质质量分数约为0.3%，现用1000 t海水经过一系列反应提取金属镁，主要反应的化学方程式为： （1）1000 t海水中含_________t。 （2）理论上最终可以得到金属镁的质量是多少？（写出计算过程，保留2位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田市2026届初中毕业班质量调研测试试卷 化学 （满分：100分；考试时间：60分钟） 注意：本试卷分为“试题”和“答题卡”两部分，答题时请按答题卡中的“注意事项”要求认真作答，答案填涂或写在答题卡上的相应位置。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 以下营养素中，能为人体提供能量的是 A. 水 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，其中糖类是主要的能源物质；水、维生素和无机盐不能为人体的生命活动提供能量。 故选B。 2. 下列空气的成分按体积计算，含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气中的成分按体积分数计算，氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳的占比分别是78%、21%、0.94%、0.03%，因此这4种气体中，含量最高的是氮气，故选B。 3. 2026年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”，“禁止烟火”的消防安全标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该标志为禁止用水灭火，错误； B、该标志为禁止吸烟，错误； C、该标志为禁止烟火，图案核心为划去的燃着明火的火柴，符合题干要求； D、该标志为禁止燃放烟花爆竹，错误。 4. 莆田市花月季花，有“花中皇后”之美誉，其散发香味的物质之一为苯乙醇（），有关苯乙醇的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧3个元素组成 B. 由19个原子构成 C. 充分燃烧产生二氧化碳和水 D. 氢元素的含量最高 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，则苯乙醇由碳、氢、氧3种元素组成，而不是由碳、氢、氧3个元素组成，故选项说法不正确。 B、苯乙醇由苯乙醇分子构成，1个苯乙醇分子由个原子构成，故选项说法不正确。 C、苯乙醇含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其充分燃烧的产物为二氧化碳和水，故选项说法正确。 D、苯乙醇中C、H、O元素的质量比为，因此苯乙醇中碳元素的含量最高，故选项说法不正确。 5. 在“二氧化碳的制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 性质实验 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，图中长颈漏斗下端没有浸入液面以下形成液封，会导致气体从长颈漏斗中逸出，故图示操作不正确。 B、二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，导管伸至集气瓶底部可尽可能排尽瓶内空气，故图示操作正确。 C、二氧化碳验满的正确操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已收集满，故图示操作正确。 D、将二氧化碳沿烧杯壁倒入，可观察到下层蜡烛先熄灭、上层后熄灭，能验证二氧化碳密度比空气大、不能燃烧，也不支持燃烧的性质，故图示操作正确。 6. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 液态氦可用于制造低温环境 B. 生石灰可用作食品干燥剂 C. 石墨可用作高铁列车的受电弓滑板 D. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氦沸点极低，汽化时会吸收大量热量，可用于制造低温环境，故选项说法正确。 B、生石灰（）能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可作食品干燥剂，故选项说法正确。 C、石墨导电性好，且耐高温、耐磨，适合用作高铁受电弓滑板，故选项说法正确。 D、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，因此不能用氢氧化钠治疗胃酸过多症，故选项说法不正确。 7. 我国科学家研发的新型含氟绿色泡沫灭火剂成功应用于森林火灾扑救。该灭火剂的泡沫能在极短时间内覆盖火源，且能有效抗烧复燃。下列分析错误的是 A. 泡沫覆盖在可燃物表面，隔绝了氧气 B. 泡沫能有效抗烧复燃，可能具有极强的耐热性 C. 泡沫内大量微小水滴蒸发吸热，降低可燃物的着火点 D. 喷射灭火剂要对准火焰根部 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确； B、泡沫能抗烧复燃，说明其在高温环境下不易失效，推测其有极强耐热性的分析合理，正确。 C、泡沫内水滴蒸发吸热，是将可燃物的温度降低至其着火点以下，并非降低可燃物的着火点，着火点是一个定值，不能被降低，错误； D、灭火时喷射灭火剂对准火焰根部，可直接作用于正在燃烧的可燃物，是正确的灭火操作，正确。 8. 兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A. 吸水材料会由紫色变为红色 B. 该实验能说明分子在不断运动 C. 挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D. 若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到吸水材料处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故吸水材料会由紫色变为红色，说法正确； B、该实验中石蕊和浓盐酸没有直接接触，一段时间后，吸水材料变为红色，说明分子在不断运动，说法正确； C、溶于水解离出自由移动的阴、阳离子，溶液导电性增强，因此发光二极管逐渐变亮，说法正确； D、浓硫酸没有挥发性，无法挥发出酸性物质接触吸水材料，既不能使石蕊变色，也不能产生自由移动的离子使二极管发光，不会观察到相同现象，说法错误。 9. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测溶液温度变化 B 区分真假 “纯羊毛围巾” 燃烧、闻气味 C 除去铁钉表面的铁锈 用砂纸打磨 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶于水温度无明显变化，溶于水吸热会使溶液温度显著降低，可通过测温度变化鉴别两种物质，方案合理； B、真羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，假羊毛（多为合成纤维）燃烧无该气味，可通过燃烧闻气味区分，方案合理； C、铁锈是附着在铁钉表面的疏松固体，可通过砂纸打磨的物理方法除去，方案合理； D、变质是与空气中反应生成，和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案不合理。 10. 走马灯承载着丰富的文化内涵，其工作原理如图1。选烛芯长度相同，高度不同的蜡烛，1 min后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图2。走马灯工作时，下列说法错误的是 A. 热气流上升是由于温度升高，灯内气体分子间隔变大 B. 叶轮处气体与空气成分及含量完全相同 C. 蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢 D. 保持空气流通既保证旋转又可以减少CO的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度升高时气体分子间间隔变大，气体密度减小，因此热气流会上升，故选项说法正确。 B、蜡烛燃烧会消耗氧气，生成二氧化碳、水，若不完全燃烧还会生成一氧化碳，因此叶轮处气体的氧气含量低于空气，二氧化碳、水蒸气等含量高于空气，成分和含量与空气并不完全相同，故选项说法不正确。 C、结合图2数据可知，蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢，故选项说法正确。 D、保持空气流通可以提供充足氧气，既能够形成稳定气流带动叶轮转动，又能让蜡烛充分燃烧，减少一氧化碳的产生，故选项说法正确。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 汽车能源的革新，体现了人类对绿色能源与可持续发展的不断探索。 燃油汽车 使用汽油、柴油等燃料。 电动汽车 使用磷酸铁锂电池等，通过锂离子的移动实现充放电。 氢能汽车 以氢气为能源，氢气在燃料电池中与氧气反应。 （1）化石燃料包括__________、石油和天然气。将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的___________不同进行分离，可得到汽油等多种燃料。 （2）磷酸铁锂（）中，已知锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价为___________，锂离子的符号为________。 （3）可通过车载甲醇重整器将甲醇溶液转化为氢气：，X的化学式为___________。 （4）从环保角度看，氢能作为绿色能源的原因是_______________。 【答案】（1） ①. 煤 ②. 沸点 （2） ①. +2 ②. （3） （4）燃烧产物是水，无污染 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 磷酸铁锂（）中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个锂离子带1个单位的正电荷，故锂离子表示为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有1个C、6个H、2个O，反应后3个已含6个H，因此由1个C和2个O构成，为； 【小问4详解】 略。 12. 尿素[]是保障粮食安全、维系工业发展的重要物资。作为化工原料，可用于制备咖啡因（）等高附加值产品。尿素为白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体，易水解，呈弱碱性。可采用液氨（）和二氧化碳作为起始原料，在高温高压的条件下反应生成尿素和水。 （1）尿素可作            （填字母）。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 复合肥 （2）尿素的物理性质____________（写一点）。 （3）尿素中氮元素的质量分数__________（精确到0.1%）。 （4）生成尿素的化学方程式为______________。 （5）从质量守恒定律角度，说明尿素能用来合成咖啡因的原因是__________。 【答案】（1）A （2）白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体 （3）46.7% （4） （5）化学变化（反应）前后元素种类不变 【解析】 【小问1详解】 尿素中仅含有氮元素这一种植物必需的主要营养元素，属于氮肥；不含磷元素，也不符合复合肥需同时含两种及以上营养元素的要求，因此选A。 【小问2详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，题干给出的颜色、状态、气味等都属于尿素的物理性质，任选其一即可。 【小问3详解】 尿素相对分子质量为，氮元素总相对原子质量为，氮元素质量分数为。 【小问4详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，配平即可得到该方程式。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，尿素和咖啡因的组成元素种类相同，因此可通过尿素合成咖啡因。 13. 青铜奔马从历史的深处“奔腾”而来，向世界展示铜的魅力。 （1）“青铜奔马”是我国东汉时期的艺术珍品。青铜属于__________材料，能保存至今的原因可能是_____________（写一点）。 （2）图2为元素周期表中铜元素的部分信息，铜原子的质子数为_________。 （3）早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_________，其基本反应类型属于___________。 （4）纳米铜粉是一种高效、环保、低成本的催化剂，也成为了二氧化碳甲烷化负载型催化剂的理想载体之一。甲烷化催化主要机理见图3。 ①纳米铜粉在化学反应前后本身的质量和___________不变。 ②画出图3中方框内分子的微观示意图_______________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 青铜的抗腐蚀性好 （2）29 （3） ①. ②. 置换反应 （4） ①. 化学性质 ②. 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜合金，属于金属材料； 青铜是铜合金，合金的抗腐蚀性较好，因此青铜制品可长期保存； 【小问2详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此铜原子质子数为29； 【小问3详解】 略； 该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 ①略； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物总共有1个C、2个O、8个H，已知生成物含1个C、4个H，剩余2个O、4个H，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故应补充2个分子，图为。 14. 兴趣小组开展“小区垃圾分类及资源回收宣传”实践活动。 调查发现：构建“社区暂存-智能分拣-再生利用”垃圾治理模式，有效降低了治理成本。 （1）矿泉水瓶属于_____填字母） A. B. C. D. （2）社区暂存点地面铺设双层高密度聚乙烯防渗膜，聚乙烯[]属于___（填 “有机” 或 “无机”）化合物。 （3）如图为垃圾分类回收四足机器人。 ①机器人分辨不同类型的垃圾是利用____装置。 ②机器人回收的电子废料经处理后的剩余固体中含有银和铝，要进一步回收银，写出你的实验方案_____。 （4）生活垃圾发酵可产生沼气（主要成分），沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为____。 （5）垃圾的分类与回收利用的意义是____。 【答案】（1）B （2）有机 （3） ①. 垃圾视觉检测 ②. 向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 （4） （5）节约资源和能源或减少对环境的污染 【解析】 【小问1详解】 矿泉水瓶属于可回收再利用的塑料制品，对应可回收物标志。 【小问2详解】 聚乙烯是含碳元素的高分子化合物，属于有机化合物。 【小问3详解】 根据装置标注，机器人依靠视觉检测装置识别区分不同垃圾；铝的金属活动性排在氢前，可与酸反应溶解，银排在氢后不与酸反应，过滤即可分离得到银。 【小问4详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到上述方程式。 【小问5详解】 垃圾分类回收可实现废弃物再利用，同时减少垃圾带来的环境危害。 15. 消毒剂对保障环境卫生和人体健康有重要作用。 （1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶剂是___________。 （2）下图是某品牌过氧乙酸浓缩液标签上的部分内容。 过氧乙酸浓缩液 1．化学式： 2．溶质质量分数：20% 3．性质：酸性、强腐蚀性 4．主要用途：消毒、灭菌 5．注意事项：密封、避光、避热，不可 与可燃物混合存放，防止猛烈撞击 ①家庭清洁常用0.5%的过氧乙酸溶液进行消毒，配制500 g 0.5%的过氧乙酸消毒液，需要20%的过氧乙酸浓缩液的质量_________g。 ②过氧乙酸浓缩液不慎溅到皮肤上，应立即_____________。 ③根据注意事项，推测过氧乙酸可能具有的化学性质_____________（写一点）。 （3）高锰酸钾溶液可用于医用消毒。将二氧化碳通入锰酸钾溶液中制备高锰酸钾，该反应的化学方程式为：。其生产流程如下图。 ①操作a的名称_________。 ②蒸发浓缩时有少量高锰酸钾析出，溶液B是高锰酸钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③结合下表分析，操作b为_________（填“蒸发”或“降温”）结晶，该过程碳酸钾不会析出的原因是_________。 温度/℃ 溶解度/g 0 2.83 107 10 4.31 109 20 6.34 111 30 9.03 114 40 12.6 117 50 18 121 60 22.1 126 【答案】（1）水## （2） ①. 12.5 ②. 用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 ③. 见光或受热易分解（合理即可） （3） ①. 过滤 ②. 饱和 ③. 降温 ④. 降温过程中碳酸钾溶液没有达到饱和 【解析】 【小问1详解】 75%的医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水。 【小问2详解】 ①稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的过氧乙酸浓缩液的质量为x，则有x×20%=500g×0.5%，得x=12.5g。 ②过氧乙酸浓缩液有强腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 ③由“过氧乙酸需避光、避热存放”可知，过氧乙酸可能具有的化学性质见光或受热易分解。 【小问3详解】 ①操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤。 ②蒸发浓缩时有少量高锰酸钾析出，说明此时溶液已达到该温度下的最大溶解能力，即溶液B为高锰酸钾的饱和溶液。 ③由表格中的数据可知，高锰酸钾的溶解度随温度升高显著增大，适合用降温结晶方法提纯，即操作b为降温结晶；碳酸钾的溶解度远大于高锰酸钾，且在降温过程中其溶解度变化不大，溶液始终未达到饱和状态，故不会析出。 16. 活鱼适宜在一定溶解氧范围的水中生存，低于3 mg/L时难以存活，高于12 mg/L则易患气泡病。基于上述事实，设计一款适用于活鱼运输的简易供氧装置。 （1）常温下1 kg活鱼每小时耗氧量约250 mg ，运输活鱼1 500 kg，运输8 h需消耗氧气____________g。 （2）下表为几种常见的制氧气方法 方案 供氧剂 反应原理 成本预算（产生等量O2） A 3%H2O2溶液 常温下加入二氧化锰快速产生氧气 736.4元 B KMnO4固体 加热时分解产生氧气 643.5元 C 过碳酸钠（） 常温下遇水分解产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气 443.3元 ①写出方案A中产生氧气的化学方程式____________。 ②选择过碳酸钠固体作为供氧剂，相对于另外两种供氧剂，其优点有__________、____________。 （3）如图1将导管插入“活鱼耗氧模拟装置”中，进行效果测试；利用铁粉氧化消耗氧气模拟活鱼耗氧。测试结果如图2所示，能够实现水体内耗氧和外界供氧的平衡，实现溶氧量（DO浓度）稳定在6.30~6.40 mg/L。 ①仪器a的名称___________。 ②当水中DO浓度达到m点时，进行的操作是__________。 （4）活鱼运输过程中，还需要考虑哪些因素__________（写一点）。 【答案】（1）3000 （2） ①. ②. 成本低廉 ③. 不需加热或储存运输方便等 （3） ①. 锥形瓶 ②. 调小或关闭流量调节器 （4）水的温度或水的酸碱度 【解析】 【小问1详解】 运输活鱼1 500 kg，运输8 h需消耗氧气的质量为：； 【小问2详解】 ①略； ②与高锰酸钾固体相比，过碳酸钠在常温下即可反应生成氧气，无需加热，可以节约能源，操作简单，与过氧化氢溶液相比，过碳酸钠是固体，储存运输方便，且过碳酸钠价格更低廉； 【小问3详解】 ①略； ②当水中DO浓度达到m点时，溶解氧的含量较高，可调小或关闭流量调节器，控制氧气 的生成速率； 【小问4详解】 见答案。 17. “植物染”是中国传统的织物染色方法。茜草可提取红色色素（茜素），用于织物染色。 已知：茜素，微溶于冷水，易溶于热水，耐热性好，碱性水溶液中溶解度较大。 活动一：茜草色素的提取 茜草 溶解 染液 （1）将茜草捣烂的目的是____________。 （2）溶解时加入石灰水的作用是____________。 活动二：探秘茜草染色 织物 脱浆 清洗晾干 染色 （3）脱浆处理时，需加酸调节pH约为3-5。用pH试纸测定pH的简单方法___________。 （4）染色前常加入媒染剂（明矾）先浸泡10 min。相同条件下进行织物染色，实验结果如下表。推测加媒染剂的作用是____________。 染色方法 染色后用清水清洗3次 织物经明矾浸泡10 min后进行染色 不褪色 织物直接染色 轻微褪色 （5）为探究影响织物染色效果的因素，进行如下实验。 已知：RGB色值中R值代表红色，G值代表绿色，B值代表蓝色，R值相对G值和B值差越大，红色越明显。 实验内容 实验结果 实验1 取材质大小相同的织物，分别在相同温度下，不同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 实验2 取材质大小相同的织物，分别在不同温度下，相同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 ①分析实验1的实验结果，染液的浓度为_________时，红色最明显。 ②实验2的目的是_____________。 ③提出一个关于织物染色可进一步探究的问题__________。 活动三：染色废水处理 （6）染色后的废水含有残留色素和硫酸等物质。先向废水中加入________吸附色素，过滤后加入熟石灰调节pH为7后，再进行排放。写出处理废水时发生中和反应的化学方程式____________。 【答案】（1）增大接触面积，促进色素溶解 （2）使溶液呈碱性，增大茜素的溶解度 （3）在玻璃片上放一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （4）使织物不易褪色 （5） ①. 60% ②. 探究温度对染色效果的影响 ③. 不同材质织物的染色效果/浸泡时间/媒染剂的种类或浓度/织物表面积 （6） ①. 活性炭 ②. 【解析】 【小问1详解】 固体捣烂后与溶剂接触面积变大，可加快溶解，提高溶解效率。 【小问2详解】 题干明确说明茜素在碱性水溶液中溶解度更大，石灰水为碱性溶液，可促进茜素溶解。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 对照实验唯一变量为是否经明矾浸泡，经浸泡的织物清洗不褪色，直接染色的轻微褪色，因此媒染剂可提升染色牢固度。 【小问5详解】 ①题干说明R值与G、B值的差值越大红色越明显，计算各浓度差值可知60%时差值最大，红色最明显。 ②实验2控制染液浓度、浸泡时间、织物条件等其余变量相同，仅改变温度，因此目的是探究温度对染色效果的影响。 ③除已探究的染液浓度、温度外，浸泡时间、织物材质等都可能影响染色效果，任选合理方向即可。 【小问6详解】 活性炭疏松多孔，可吸附色素； 硫酸和氢氧化钙（熟石灰）发生酸碱中和反应，生成硫酸钙和水，对应上述方程式。 18. 我国自主研发海水直接提镁技术，成本低，产能大，可用于制作航空镁合金。某海域海水中氯化镁的溶质质量分数约为0.3%，现用1000 t海水经过一系列反应提取金属镁，主要反应的化学方程式为： （1）1000 t海水中含_________t。 （2）理论上最终可以得到金属镁的质量是多少？（写出计算过程，保留2位小数） 【答案】（1）3 （2）解：设可以得到金属镁的质量为x。 答：可以得到金属镁0.76 t。 【解析】 【小问1详解】 1000 t海水中含的质量为1000 t×0.3%=3 t。 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $