广东深圳市龙华区2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

深圳市龙华区2025—2026学年第二学期期中试卷 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在答题卡相应位置填涂考生号。 2．回答选择题，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题，使用0.5 mm黑色碳素笔将答案写在答题卡指定位置。试卷上无效。不准使用铅笔和修正带。 3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西，其见证了历史发展。“挖掘文物价值，讲好广东故事”。下列广东各地博物馆的文物中主要成分不是硅酸盐材料的是（ ） 选项 A B C D 文物 名称 四羊方尊青铜礼器 南海Ⅰ号印花陶罐 东晋酱褐釉陶牛车模型 宋金长方瓷枕 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．H2O的电子式： B．丙烯的结构简式为CH3CHCH2 C．硫离子的结构示意图为 D．丙烷的球棍模型为 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．碳酸钠俗称苏打，可以用于治疗胃酸过多 B．液氨可用作制冷剂 C．北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 D．废旧电池属于有害垃圾，故采用深挖填埋的方式处理 4．关于SO2的性质，说法错误的是（ ） A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体 B．二氧化硫具有漂白性，能使酸性高锰酸钾褪色 C．二氧化硫是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复 5．在酸性溶液里能大量共存的离子组是（ ） A．Fe2+、、 B．Na+、、 C．Na+、、 D．K+、Ba2+、 6．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是（ ） A．图①用于实验室制取氨气 B．图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于比较S、C、Si的非金属性 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向氨水中加入稀盐酸： B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板： C．二氧化硅和氢氧化钠的反应： D．铜和稀硝酸反应： 8．氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，含N物质的分类和N元素化合价关系如右图所示，下列推断合理的是（ ） A．单质b参与反应，一定作氧化剂 B．a→c的转化过程，为自然固氮 C．在催化剂作用下，a可将c或d还原为b D．a遇到氯化氢，可观察到白雾生成 9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体含有的总原子数为0.2NA B．0.2 mol Fe和足量氯气充分反应，转移的电子数为0.4NA C．22.4 L SO2中原子的数目0.3NA D．1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA 10．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是（ ） A．多孔金属b做负极 B．电子转移方向：a→氢氧化钾溶液→b C．电池工作时，电解质溶液中移向a极 D．正极的电极反应式为 11．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是（ ） A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．反应②中，每生成1 mol S，转移4 mol电子 C．①②③三步均为氧化还原反应 D．回收S的总反应为 12．下列实验方案、现象及结论正确的是（ ） 选项 实验方案 现象 结论 A 向某盐溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 13．某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是（ ） A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B．软管内会有油状液滴产生 C．透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 D．充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W的原子序数比X大8。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．Y位于元素周期表第3周期ⅣA族 C．W的氧化物对应水化物一定是强酸 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 15．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，反应方程式为：，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A．Pt是负极 B．电子由Ag经活性炭流向Pt C．放电过程中，溶液酸性增强 D．每消耗5.6 L的O2，最多去除0.5 mol 16．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ） A．0~20 s内，平均反应速率 B．向该容器中充入He，正逆反应速率均不变 C．达到平衡后，容器内的压强保持不变 D．10 s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17．某中学趣味化学实验小组的同学想通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。 实验一：验证Fe2+的还原性 实验操作 预期现象 实验现象 向盛有2 mL FeSO₄溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。 试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。 （1）红棕色气体是_____________。（写化学式） （2）实验现象与预期不符，继续进行实验。 取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明__________________。 （3）根据现象，写出实验一反应的离子方程式：___________________________________。 实验二：探究溶液变为深棕色的原因 【资料与猜想】 查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。 【实验与探究】 用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去） ⅰ．关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a； ⅱ．向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化； ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）； ⅳ．继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。 （4）操作ⅰ中通入N2的原因是________________________________。 （5）装置乙的作用是______________________________。 （6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________________________。 A．Fe2+与NO发生了反应 B．Fe2+与NO2发生了反应 C．Fe3+与NO发生了反应 D．Fe3+与NO2发生了反应 【反思与改进】 实验三：验证Fe2+的还原性 （7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入几滴_________________，振荡。（2分） 18．黄铁矿（FeS2）冶铁时产生的大量SO2废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 请回答下列问题： （1）燃烧前黄铁矿需粉碎，目的是___________________________。 （2）FeS2中硫元素的化合价是_____________，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是_____________（填化学式）。 （3）由SO2制备SO3的化学方程式为___________________________。 （4）生产过程中的废气含有SO2，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是_____________，写出双碱法脱硫的总反应方程式______________________。 （5）烧渣中的氧化铁可通过铝热反应来炼铁，发生反应的化学方程式为______________________。 （6）下列说法正确的是_____________（填字母序号）。 A．工业上常用V2O5作转化时的催化剂，其有利于加快反应的速率 B．工业上适当提高反应温度，可使SO2转化率达到100% C．SO3溶于水生成H2SO4，则工业上常用水充当吸收剂 D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 19．汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：。 （1）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）下列反应中属于吸热反应的是____________。 A．CaCO3受热分解 B．和NH4Cl固体混合搅拌 C．CH4在空气中燃烧 D．Fe粉和稀硫酸反应 E．H2O2在MnO2催化作用下分解 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有__________。 A．NO和CO的物质的量之比为1∶1 B．容器内的压强不再变化 C． D．CO的质量分数保持不变 （4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中c(CO)随时间t变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高 编号 T/℃ 催化剂的比表面积/ Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 x Ⅲ 360 80 ①结合图表信息，表中x_________80（填“>”、“<”或“=”）。 ②实验Ⅰ达到平衡时CO的转化率为________（已知：CO转化率），实验Ⅰ开始至t1 min，N2的平均反应速率为__________（用含t1的代数式表示）。 （5）另外一种实现氮氧化物治理的重要途径是以H2为还原剂，在催化剂作用下将NO转化为无污染的N2和H2O。写出该反应的化学方程式：____________________。 20．是重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （1）的名称为：_____________。 （2）A的结构简式为：__________；E的结构简式为：_____________。 （3）写出的化学方程式：________________________________。 （4）C→D的反应类型为：________________。 （5）请设计实验，区分与C：________________________________________ （6）以下物质中，互为同分异构体的有___________________。 A．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3 B．和 C．和 D．CH3-CH2-CH2-CH3和 E．和 学科网（北京）股份有限公司 $