广东佛山市南海区2022-2023学年第二学期高一素养提升学业水平测试 化学试卷

南海区2022至2023学年第二学期高一素养提升学业水平测试 化学试卷 试卷共6页，考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28Zn65 第1卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国航空航天事业发展迅速，下列所述物质属于有机高分子材料的是 A.C919大飞机所用的碳纤维材料 B.“天问一号”探测器用到的聚酰胺薄膜 C.“神州十五号”所用的耐辐射石英玻璃 D.“夸父一号”的太阳能电池所用砷化镓材料 2.广东南海历史悠久，孕有丰富多元的非物质文化遗产。下列说法不正确的是 A.西樵大饼制作中添加的油脂易溶于水 B.九江双蒸酒酿造所用的酵母为催化剂 C.香云纱织造所用蚕丝主要成分为蛋白质 D.醒狮制作所用竹材料所含纤维素为多糖 3.核裂变可产生巨大的能量，以下为铀235核裂变过程。下列说法中正确的是 2U+gm一U-%Ba+Kr+3,n 235.1236」 144 235.1236139、95。。1 2U+on→2U一→4Xe+gSr+2。n A.2U和23U互为同素异形体 B.核裂变属于化学变化 C.23U和20U含有不同的电子数 D.Kr的质量数为89 4.反应CH4+Br2 催化剂 →CHBr+HBr的有机产物是一种高效杀虫剂。下列说法正确的是 H A.CH4的空间充填模型为 B.CHBr的电子式为CBr 方 C.HBr中含极性共价键 D.该反应为加成反应 5.下列生活和生产中的做法或事实，与调控化学反应速率无关的是 A.钢铁制品涂油漆 B.液态燃料进行喷雾气化燃烧 C.用冰箱冷藏食物 D.工业合成氨，及时将氨气液化分离 高一化学试卷共6页本页第1页 al“"1%o¤ 可只 6.下列实验装置能实现对应实验目的的是 NH NHCI 浓硫酸 稀盐酸 碳酸钙 A.喷泉实验 B.实验室制备氨气 C.制取并收集S02 D.比较碳和氯元素 的非金属性强弱 7.从天然艾叶提取的一种药物有机分子结构简式如图1，有关该化合物的说法不正确的是 A.含有2种官能团 OH B.与乙醇互为同系物 C.能发生氧化反应 D.能使Br2的CC4溶液褪色 图1 8.劳动开创未来，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可由乙醇氧化制备 B 用S02可以使纸浆变白 S02具有漂白性 C 用福尔马林保存动物标本 甲醛能使蛋白质变性 D 回收地沟油为原料制取肥皂 油脂可发生皂化反应 9.将纯锌片和纯铜片用金属导线连接，按图2方式插入稀硫酸中 反应，下列叙述正确的是 A.锌片逐渐溶解发生还原反应 B,铜与稀硫酸反应表面有气泡产生 稀硫酸 C.电子从锌片流出经过导线流向铜片 D,若铜片换成石墨棒则表面没有气泡 图2 10.实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图3所示，下列关于该实验的叙述正确的是 A.a中添加试剂的顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B.a中加入碎瓷片的主要作用是作催化剂 C.b中Na2CO,可与挥发出来的醋酸反应 饱和 D.b中液体分层，下层为有香味无色油状液体 Na2CO3 溶液 国 图3 高一化学试卷共6页本页第2页 a^“"1.%。a 回 11.下列离子反应方程式正确的是 A.A1C溶液中加入过量NaOH:A13++3OH=AI(OH3↓ B.Na2SiO3溶液中通入CO2:SiO}+H20+C02=HSiO3↓+C0} C.Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:SO2+2OH=SO}+H2O D.NaC10溶液中通入少量S02:S02+H20+2C10=SO}+2HC1O 12.工业制取粗硅的反应为SiO2+2C高温S+2C0↑，用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下 列有关说法正确的是 A.氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2B.SiO2是芯片材料的主要成分 C.每生成28gSi,转移电子8Nw D.该反应应需在有氧环境中进行 13.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的氢化物常用作制冷剂，Q与 X位于不同周期，X、Y相邻，X、Y原子最外层电子数之和为7。下列说法正确的是 A.非金属性：Y<X B.简单离子半径：X>Q C.最高价含氧酸的酸性：Z>Y D.简单氢化物的稳定性：Z>Q 14.恒温恒容条件下，可利用C0实现燃煤烟气中的脱硫， 能量 S02(g)+2C0(g)=2C02(g)+S(s),反应的能量变化如 图4所示。下列说法正确的是 反应物 A.该反应是吸热反应 B.反应达到平衡时，c(CO)=c(CO2) 生成物 C.移除生成的S(s),脱硫反应速率加快 反应历程 图4 D.SO2的百分含量不再改变，则达到反应限度 15.甲醇与乙醇性质相似，-CH中三个氢原子等效，下列各反应断键位置描述不正确的是 选项 化学反应 断键位置 甲醇的分子结构 A 与金属钠置换反应 ① H B 与O2催化氧化反应 ①③ ③②① H一CO一H c 与CH3COOH酯化反应 ② D 与HBr取代反应生成CHBr ② 日 16.我国科学家设计一种可同时除去水土中重金属离子Cd2+又能向外输出电能的原电池， 原理如图5所示，工作时，下列说法正确的是 A.Zn2+从正极区经水土移向负极区 B.正极附近Cd2+转化为Cd而除去 Zo C.消耗22.4LO2电路中转移电子数为4N G四四四w D.装置维护需定期添加锌片和清理石墨棒 Cu)co、 。CoH) 高一化学试卷共6页本页第3页 图5 a^“"1.%。a 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.某实验小组探究硝酸与铜在室温下的反应。请回答有关问题： 铜丝 浓硝酸 NaOH溶液 图6 图7 (1)插入铜丝，试管中剧烈反应，液面上方观察到 溶液呈绿色，写出反应的化学 方程式 (2)使用可抽动铜丝代替铜片的优点是 b装置的作用是 0 (3)用排水法收集一定量图6装置制取的气体，用注射器抽取40mL,用乳胶管和弹簧夹 封住管口（如图7)，进行下表探究实验： 操作步骤 实验现象 解释原因 步骤一：打开弹簧夹，吸入5mL水，夹上 无明显现象，气体体积 ① 弹簧夹，振荡注射器，观察现象。 约为40mL. 步骤二：打开弹簧夹，快速吸入10mL空 ② 0 两气体发生反应。 气，夹上弹簧夹，不振荡，观察现象。 步骤三：振荡注射器。 气体体积缩小，活塞内 ③) (用化学方 移，剩余无色气体。 程式表示)。 步骤四：重复步骤二和步骤三。 (4)反应后，小组同学进一步探究试管a中溶液呈现绿色可能原因。 猜想一：CuNO)2浓度过大而呈绿色：猜想二：NO2溶于反应后的溶液混合而呈现绿色。 证明猜想二成立的实验设计是 18.硫及其化合物应用广泛。 化合价 （1)明朝《武备志》记载“水煮法”制硫，用黄铁矿(FS2) +6 隔绝空气加强热得硫化亚铁和硫蒸气，请写出反应方 X) 程式 (2)含硫物质可作为制硫酸的原料。 请利用价类二维图（图8）中的物质，设计经三步 FeS2 合成H$04的路线（用化学式表示物质，用-→ 氢化物单质氧化物酸盐物质别 表示含硫物质间的转化，不需写反应条件)。 图8 高一化学试卷共6页 本页第4页 a^“"1.%。a 可只 (3)一种由黄铁矿制备焦亚疏酸钠(Na2S2Os)和绿矾(FSO7HO)的工艺流程如下。 空气 NaCO,溶液 黄铁矿→ 焙烧 反应 脱水 系列作1 NazS2Os 下cz0酸溶 还原 系列限作2 →FcSO1·7H0 稀硫酸 还原剂 ①“还原”中可加入的还原剂为 系列？作2为：蒸发浓缩， ，过滤，洗 涤，干燥。 ②“焙烧”及“酸溶”操作中均可加快反应 1.0 SO HSO 速率的措施是（写一种）。 0.8 ③“反应”中控制pH,生成NaHSO;经“脱 0.6 水"得到NaSO5。已知水溶液中HSO3、HSO,、 0.4 0.2 SO氵的物质的量分数随pH的分布曲线如图9，则 “反应”中控制的最佳pH为。 0 pH “反应”中还产生一种气体，检验该气体中 图9 是否混有S02的试剂是 19.3羟基丙酸甲酯QMHP)是一种重要化工原料，可作合成药物的中间体，其合成路线如下： 0 HOCI CH,-CH, >HO-CH,CH,-C 碱环境 、 H2C一CH2 HO-CHCHCH2-OH 反应① Ⅱ 反应② 反应③ W 反应④ 0 岱化剂 HO-CH2CH2C-OCH3 HO-CH2-CH2-COOH 有机物VI MHP 反应⑤ 回答下列问题： (1)化合物I在一定条件下发生加聚反应，所得产物的结构简式为 (2)化合物Ⅱ的含氧官能团的名称为，反应①的反应类型为 (3)化合物Ⅲ的分子式为_。反应③原子利用率100%，试推断另一种原料的结构简 式。 (4)下列有关化合物V的说法正确的是 (填字母)。 A,可与NaOH溶液发生反应 B,可发生加聚反应制高分子化合物 C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.1molV与足量金属钠反应产生lg (5)反应⑤的化学方程式为 (6)根据上述流程信息，补充完整合成路线：XH0 CHCHOHCH,C1环境Y. 推断X和Y的结构简式分别为 高一化学试卷共6项本页第5页 只▣ a^”"1.%oa 可只 20.氢能源是重要的绿色能源。某实验小组在实验室研究制取H2。 (1)用镁条和盐酸制H2,并研究反应速率的影响因素。在相同体积密闭容器分别进行下表 实验（酸均过量），测量容器中压强随时间变化关系如图10。 4压强/Ra 120 实验序号 药品 115 2mol/L盐酸(mL) 20 10 V2 10 110 饱和CuCl2溶液(mL) 0 0 0 2 105 200400 H2O(mL) 0 V 600* 15 8 时间/s 镁条 大小相同，等质量 图10 ①表中实验I、Ⅱ和Ⅲ探究盐酸浓度对速率的影响，则V1= mL,V2= mL。 实验I、Ⅱ对应压强随时间的变化曲线如图10所示，则a表示 (填“实验I”或“实 验Ⅱ”)对应的曲线。 ②反应开始后，a曲线压强迅速增大，从200s后开始缓慢下降，原因可能是一。 ③实验V比Ⅱ速率明显加快，小组同学对可能原因作以下猜想（请补充猜想1）： 猜想1：一：猜想2：金属镁置换出铜单质，构成原电池反应：猜想3：… 根据猜想2分析，构成的原电池反应中，正极电极反应方程式为」 (2)模拟工业用甲醇制H2过程。在密闭容器中充入CH3OH(g)和H2O(g),在恒温恒容条 件下发生反应：CHOH(g)+H2O(g)≥CO2(g)+3H(g)，测得CO2(g)和CHOH(g)的浓度 随时间变化如图11所示： 1-.ow/ 1.00 0.75 0.50 0.25 4 10 t/min 图11 ①4min时，比较正、逆反应速率大小：v(正)■ (逆)（填“>”“=”或“<”）， 04min时间段，vH2)=」 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.c(C02)与cH2)的比为1：3 B.3y(H2O)=V(H2) C.CHOH的浓度不再随时间改变 D.每消耗3molH2同时生成1 mol CH3OH 高一化学试卷共6页本页第6页 a“"1…%o¤ 南海区2022至2023学年第二学期高一素养提升学业水平测试 化学试卷答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 5 6 7 8 B A 0 D B B A 9 10 11 12 13 14 15 16 C C B A C D C D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) (1)红棕色气体(1分)Cu+4HNO3(浓)=CuNO)2+2NO2↑+2H20(2分) (2)便于控制反应的发生与停止(1分)吸收没反应完的NO,防止污染环境(1分) (3)①NO难溶于水且不跟水反应(2分) ②无色气体变为红棕色（2分) ③3NO2+HO=2NO3+NO(2分) (4)加热该绿色溶液，温度升高，若放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色，则猜想二成立 (3分，其他合理答案均可得分) 18.(14分)(1)FeS2△Fcs+St(2分) (2)S→S02+S0-→HS04(2分)（其他合理答案均可得分） (3)①C(2分)冷却结晶(2分) ②粉粹固体（其他合理答案均可得分）(2分) ③4(2分)：品红溶液或酸性KMnO4溶液(2分) 19.(14分)(1)千CH2-CH2 (1分) (2)羟基(1分) 加成反应(1分) (3)C2H4O (1分) CHOH(2分) (4)AC(2分) (5)HO-CH2CH2COOH CH OH 催化剂 HO-CH2CH2C-OCH+Ho ( 南海区2022至2023学年第二学期高一靠养提升学业水平测试高一化学答案第1页共2页 a^“"1.%。a 向 CH3 (6)CHCH=CH2(2分) H20 (2分) 20.(14分) (1)①10(1分)5(1分)实验1(1分) ②容器内温度下降(1分) ③Cu2+对该反应有催化作用（其他合理答案均可得分）（2分) 2Ht+2e=H2↑(2分) (2)①>(2分) 0.375molL-lmin-(2分) ②BC(2分) 南海区2022至2023学年第二学期高一素养提升学业水平测试高一化学答案第2页共2页 a^“"1.%o¤ 可织