2026年江苏苏州市昆山市中考一模考试化学试题

2026年初三中考适应性考试试卷 化学 2026.05 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页：共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．“笔墨纸砚”是传统文化的重要组成。下列文房用品的主要材料属于金属材料的是 A．玉杆斗笔 B．青铜笔架 C．御制宣纸 D．五彩瓷砚 2．下列生活中的食物能给人体补充较多蛋白质的是 A．菜籽油 B．土豆 C．西红柿 D．牛奶 3．自制净水器中具有吸附性的材料是 A．活性炭 B．石英砂 C．鹅卵石 D．棉纱布 4．下列有关化学用语的表示正确的是 A．2个镁离子： B．硫酸钾： C．8个硫原子：S8 D．氧原子的结构示意图： 阅读下列材料，回答第5～7题： 乙醇（），俗称酒精，是一种常见的燃料，完全燃烧能生成二氧化碳和水，体积分数为75%的酒精溶液常用于医疗消毒。 5．下列关于乙醇的说法正确的是 A．每个乙醇分子中含有5个氢原子 B．乙醇分子中碳、氧原子个数比为 C．乙醇中碳、氢元素的质量比为 D．理论上，每46 g乙醇完全燃烧可生成二氧化碳 6．乙醇存放处需张贴相关安全标识．下列表示“当心易燃物”的标识是 A． B． C． D． 7．实验室用乙醇和蒸馏水配制体积分数为的酒精溶液时，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 8．干冰升华过程中有关分子说法正确的是 A．分子体积变大 B．分子间隔变小 C．分子数目增多 D．分子种类不变 9．硅是支撑现代科技的核心元素。硅在元素周期表中信息如图所示，下列说法正确的是 A．硅元素符号为si B．硅属于金属元素 C．硅原子的质子数为14 D．硅的相对原子质量是 10．实验室用高锰酸钾制取氧气并验证其性质，下列实验操作不规范的是 A．检查气密性 B．加热 C．收集 D．铁丝燃烧 11．室温时，下列常见液体的pH>7的是 A．雨水 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬汁 12．用如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 下列说法正确的是 A．废旧塑料无法用作该思维模型的原料 B．废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C．用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D．厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 13．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是和结合生成水分子 C．和在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 14．下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去CaO中少量CaCO3 加热固体至质量不再改变 C 测定溶液pH 将pH试纸浸入溶液中，取出与标准比色卡对照 D 比较黄铜片和铜片的硬度 相互刻划 15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．氮气不易溶于水，可用作保护气 C．CO具有可燃性，可用于工业炼铁 D．氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤 16．爆炸盐（主要含）有去污、杀菌等功效。下列物质不影响其功效的是 A、二氧化锰 B．氯化钠 C．盐酸 D．氯化钙 17．《辍耕录》中记载：“削松木为小片，其薄如纸，镕硫黄涂木片顶分许，名曰发烛……盖以发火及代灯烛用也。”其中“削松木为小片”的目的是 A．升高松木的温度 B．降低松木的着火点 C．提高氧气的浓度 D．增大松木与空气的接触面积 18．和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度大 B．中含有少量，常用蒸发结晶法提纯 C．将等质量的和分别配成的饱和溶液，所需水的质量： D．将时和的饱和溶液分别降温至，所得溶液的溶质质量分数： 19．某兴趣小组用如下装置进行实验探究。下列叙述不正确的是 A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B．该实验的目的是探究铜生锈是否与有关 C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D．①中发生的反应为 20．丙酸钙是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。某小组为探究丙酸钙的防霉效果，分别按下面①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 下列说法不正确的是 A．表格中的数值为5 B．对比第1组与第2组实验，可得出结论：蔗糖能显著增强丙酸钙的防霉效果 C．在上述实验条件下，丙酸钙用量越大，防霉效果越好 D．为使结论更严谨，还应在不同温度、不同湿度环境下重复进行实验 非选择题（共60分） 21．（10分）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。 （1）古代造纸术用生石灰和草木灰（含）浸煮原料。 ①生石灰与水混合反应的化学方程式为 ▲ 。 ②加入草木灰发生复分解反应，生成新碱的化学式为 ▲ 。 （2）化学家侯德榜是我国化学工业的先驱，创立了“联合制碱法”，其制碱的关键反应为。时的溶解度为。 ①上述反应涉及的物质，由分子构成的是 ▲ （任写一种）。 ②工业生产需使用氯化钠的饱和溶液。 20°C时，其溶质质量分数为 ▲ （精确到0.1%）。 ③NH4Cl在农业上可为植物提供的营养元素是 ▲ 。 ④加热分解获得，同时生成和，写出该反应的化学方程式： ▲ 。 （3）科学家屠呦呦从黄花蒿中提取出青蒿素（）而获得诺贝尔奖。青蒿素易溶于乙醚（一种溶剂，易挥发，沸点34.5℃）而难溶于水。 ①青蒿素属于 ▲ （填字母）。 a．氧化物 b．有机化合物 c．混合物 ②某同学为探究“不同溶剂对青蒿素提取效果的影响”，设计如下对比实验： 实验一：5 g黄花蒿固体→乙醚浸泡…→粗产品A 实验二：5 g黄花蒿固体→水浸泡…→粗产品B 上述实验需要控制一致的条件有 ▲ （写出2点）。 22．（10分）某同学在实验室制取并进行研究。 已知：与饱和溶液不发生反应；浓硫酸具有吸水性。 （1）制备：选用碳酸钙粉末和稀盐酸。 ①组装一套可控制反应速率的发生装置，需用到上图的仪器有 ▲ （填字母）。 ②为得到干燥纯净的，正确的顺序是 ▲ （填字母）。 a．先通过饱和溶液，后通过浓硫酸 b．先通过浓硫酸，后通过饱和溶液 （2）探究的性质：将通过题22图-1所示装置。 ①能说明二氧化碳和水反应生成酸性物质的实验证据是 ▲ 。 ②将变色的石蕊试纸取出加热一段时间，试纸重新变成蓝色的原因是 ▲ （用化学方程式表示）。 （3）探究与生命活动：取刚萌发的种子放入三颈烧瓶，按题22图-2所示组装仪器，测得瓶内体积分数的变化如题22图-3所示。待体积分数不再明显变化时，打开分液漏斗活塞向瓶内注水，向外拉注射器活塞，发现澄清石灰水变浑浊。 ①种子萌发时 ▲ （填“吸收”或“释放”）能量． ②上述实验现象表明，该过程_____（填字母） a．产生 b．产生 c．消耗 d．消耗 （4）制备的废液处理：待发生装置内不再产生气泡后，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6～9。 ①写出滤液所含溶质的化学式： ▲ 。 ②向上述滤液中缓慢加入 ▲ （填字母），搅拌，调节溶液pH至6～9，倒入指定容器。 a．澄清石灰水 b．碳酸钙粉末 c．氢氧化钠溶液 23．（8分）阅读下列材料，回答相关问题． 氨（）是一种有刺激性气味的气体，用途广泛和在高温高压下，经催化可制得氨。以太阳能等可再生能源以及水和空气制备的氨叫“绿氨”。绿氨燃烧只产生氮气和水，且常温加压可液化，易储存运输，是未来重要的清洁能源。 Ⅰ．绿氨的制备 （1）工业上用太阳能发电进行电解水（）获得，理论上制得的和的体积比为 ▲ 。 （2）和在合成塔中合成的反应微观示意图如下，请补充完整图中微观粒子。 Ⅱ．氨的应用 （3）氨可用于填充“热棒”，利用“热棒”内氨的汽化和液化帮助高原冻土在夏季维持冷冻状态。 ①氨的汽化和液化属于 ▲ （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②夏季时，氨在热棒a端发生的变化是 ▲ （填“液化”或“汽化”）． （4）氨在中燃烧生成和，写出反应的化学方程式： ▲ ，该反应属于 ▲ （填基本反应类型）。 24．（9分）银（Ag）是一种重要的贵金属，从古至今都有广泛应用。 Ⅰ．银的获得 （1）古人曾通过捡拾获得银，银在自然界能以单质形式存在的原因是 ▲ ． （2）已知银的熔点，银铅合金的熔点，推测银冶炼时加入铅的作用是 ▲ 。 Ⅱ．银的应用 （3）银块制成丝线用于刺绣，是利用其良好的 ▲ （填物理性质）。 （4）某照相底片上涂有氯化银（AgCl），当底片“曝光”时，AgCl会生成银和氯气（Cl2），推测的保存方式为 ▲ 。 （5）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的反应，产生具有杀菌能力的；当溶解的浓度过高时会产生，此时抗菌能力下降的主要原因是_____。 （已知：时，的溶解度约为0.0013 g。） Ⅲ．银的回收 （6）照相馆的废弃定影液中常含有一定量的，可向废液中加入与其反应回收银单质．说明Zn的活动性比Ag_____（填“强”或“弱”）。 （7）用上述方法获得的Ag中常含有少量Zn。请补充完整实验室提纯Ag的方案：将所得固体置于烧杯中， ▲ ，洗涤，干燥。 25．（11分）某酸性废水含一定量、及少量，有多种处理方法。 已知：①部分金属离子形成沉淀的如右：②，是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。 沉淀物 开始沉淀 1.9 4.2 完全沉淀 3.2 6.7 Ⅰ．浓缩废水 （1）将酸性废水加压后通过反渗透膜，工作原理如题25图-1所示，得到pH约1.8的浓缩液．实验室中与该原理相似的操作是 ▲ （填操作名称）。 Ⅱ．处理废水浓缩液 方案一：加入石灰乳[含]，充分反应后过滤。 （2）①石灰乳属于 ▲ （填“悬浊液”或“乳浊液”）。 ②转化为的化学方程式为 ▲ ． ③欲分离出，需控制溶液的范围是 ▲ 。 方案二：加入硫化钠（），测得反应前后金属元素质量浓度的变化如题25图-2所示。 （3）加入除去的主要物质是_____． （4）向100 mL浓缩液中分别投加不同质量的，测得其中金属元素质量浓度（）与投加量的关系如题25图-3所示。该实验的目的是 ▲ 。 方案三：加入适量铁粉调节pH后再加入。 （5）①加铁粉还能将，转化为，描述反应前后铁元素化合价的变化： ▲ 。 ②与方案二相比，该方案的优点是 ▲ 。 26．（11分）用烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下： 已知：受热易分解。 （1）“焙烧”：控制温度约，使和反应生成和。 ①该反应的化学方程式为 ▲ 。 ②焙烧前后固体中铁元素的质量分数 ▲ （填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）“酸浸”所得滤液中一定含有的阳离子是 ▲ （填离子符号）。 （3）“沉铁”时发生的反应为。 ①气体的化学式为 ▲ ． ②沉铁时，的转化率随温度变化如题26图-2所示。据图分析，反应适宜温度约为的原因可能是 ▲ 。 （4）制备的原理是。按该式完全反应，计算理论上可制得的质量。（写出计算过程） ▲ 学科网（北京）股份有限公司 $