2026年江苏苏州市昆山市中考一模考试化学试题

2026年初三中考适应性考试试卷 化 学 2026.05 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页：共26题， 满分100分：考试用时100分钟。 2、答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用05毫米黑色墨水签字笔埃写 在答题卡相对应的位置上。 3、答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答茶标号涂黑，如需改动，请用柳皮擦干净后， 再途涂其他答案：答非选择题必须用0.5变米黑色墨水器宇笔写在答题卡指定的位置上，不在 答题区战内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140一16Fe一56 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1.“笔墨纸砚”是传统文化的重要组成。下列文房用品的主要材料凤于金属材料的是 A.玉杆斗笔 B.青铜笔架 C.御制宣纸 D.五彩瓷砚 2.下列生活中的食物能给人体补充较多蛋白质的是 A.菜籽油 B.土豆 C.西红柿 D.牛奶 3。自制净水器中具有吸附性的材料是 A.活性炭 B.石英砂 C.鹅卵石 D.棉纱布 4.下列有关化学用语的表示正确的是 A.2个镁离子：2Mg2 B.巯酸钾：KS C.8个疏原子：Sa D.氧原子的结构示意图： 阅读下列材料，回答第5~7题： 乙醇(C2H5OH),俗称酒精，是一种常见的燃料，完全燃烧能生成二氧化碳和水，体积 分数为75%的酒精溶液常用于医疗消奉。 5.下列关于乙醇的说法正确的是 A.每个乙醇分子中含有5个氢原子 B.乙醇分子中碳、氧原子个数比为2：1 C.乙醇中碳、氢元素的质量比为1：3 D.理论上，每46g乙醇完全燃烧可生成44g二氧化碳 6. 乙醇存放处需张贴相关安全标识，下列表示“当心易燃物”的标识是 B 初三化学 第1页（共8页） 7.实验室用乙醇和蒸馏水配制100L体积分数为75%的酒精溶液时，不需要使用的仪器是 小 D 8.干冰升华过程中有关C01分子说法正确的是 A.分子体积变大 B.分子间隔变小 C.分子数目增多 D.分子种类不变 9。硅是支撑现代科技的核心元素。硅在元素周期表中信息如图所示，下列说法正确的是 A.硅元素符号为si B.硅属于金属元素 14i C.硅原子的质子数为14 硅 D.硅的相对原子质量是28.09g 28.09 10.实验室用高锰酸钾制取氧气并验证其性质，下列实验操作不规范的是 细铁丝 氧气 A.检查气密性B.加热KMnO4 C.收集O D. 铁丝燃烧 11.室温时，下列常见液体的pH>?的是 A.雨水 B.肥皂水 C.食盐水 D.柠橡汁 12.用如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 原料 预处理 核心反应 目标产物 下列说法正确的是 A.废旧塑料无法用作该思维模型的原料 B.废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C.用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D.厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 13。氢氧化钠洛液与稀盐酸恰好完全反应的做观示意图如下。下列说法不正确的是 A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 @回 B.该反应的儆观实质是H和OH结合生成水分子 C.Na和C在该反应过程中没有被消耗 D.恰好完全反应时，溶液呈中性 a① a @⊙© 14.下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去CaO中少量CaC0 加热固体至质量不再改变 测定Na2CO,溶液pH 将p州试纸浸入溶液中，取出与标准比色卡对照 0 比较黄铜片和铜片的硬度 相互刻划 初三化学 第2页（共8页） 15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B。氨气不易浴于水，可用作保护气 C.C0具有可燃性，可用于工业炼铁 D.氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤 16.爆炸盐（主要含2Na,C03·3HO2)有去污、杀诣等功效。下列物质不影响其功效的是 A、二氧化锰 B、氯化钠 C.盐酸 D.氨化钙 17、《振耕录》中记载：“削松木为小片，其薄如纸，镕硫黄涂木片顶分许，名曰发烛… 盖以发火及代灯烛用也。”其中“削松木为小片”的目的是 A.升高松木的温度 B.降低松木的着火点 C.提高氧气的浓度 D.增大松木与空气的接触面积 18.NO,和NaCI的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 恣屏庞/g A.NO的溶解度比NaCI的溶解度大 110.0 KNO) B.NO,中含有少量NaCl,常用蒸发结晶法提纯NO C.将等质量的QNO3和NaCl分别配成0℃的饱和溶液， 所需水的质量：NO<NaCl NaCl 31.6 D.将60℃时NO,和NaC1的饱和溶液分别降温至20℃， 所得溶液的溶质质量分数：NO:>NaCl 020 60温度℃ 19.某兴趣小组用如下装置进行实验探究。下列叙述不正确的是 A.金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 空 B.该实脸的目的是探究铜生锈是否与CO2有关 NaOH 因休 C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 NaOH 泌影 D.①中发生的反应为2NaOH+C02=NaC0,+HO 衣猫水 ① ② ③ 0.丙酸钙是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霹剂。某小组为探究丙酸钙的防霉 效果，分别按下面①⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ 面粉g 50 50 50 50 50 50 50 50 蔗糖g 0 0 0 0 5 5 X 5 配方 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 丙酸钙g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发时间 第3天 第4天 第5天第6天 第3天第4天第5天 第6天 下列说法不正确的是 A.表格中x的数值为5 B.对比第1组与第2组实验，可得出结论：藤赭能显著增强丙酸钙的防偺效果 C.在上述实验条件下，丙酸钙用量越大，防，效果越好 D.为使结论更严谨，还应在不同温度、不同湿度环境下重复进行实验 初三化学 第3页（共8页） 非选择题（共60分） 21.（10分)中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。 (1)古代造纸术用生石灰和草木灰（含K2C0)没煮原料。 ①生石灰与水混合反应的化学方程式为▲一。 ②加入草木灰发生复分解反应，生成新碱的化学式为▲。 (2)化学家侯德榜是我国化学工业的先驱，创立了“联合制餓法”，其惻碱的关键反应 为NaCI+NH+CO2+H0=NHCO+NHCl。20℃时NaCl的溶解度为36.0g。 ①上述反应涉及的物质，由分子构成的是▲（任写一种)。 ②工业生产需使用氨化钠的饱和溶液。 20℃时，其溶质质量分数为▲（箱确到0.1%)。 ③NHC在农业上可为植物提供的营养元素是▲一。 ④NaHCO,加热分解获得NazC03,同时生成HO和CO2,写出该反应的化学方程式： ▲。 (3)科学家屠呦呦从黄花燕中提取出青蒿素(C1sH22Os)而获得诺贝尔奖。背蒿素易溶 于乙醚（一种溶剂，易挥发，沸点34.5℃）而难溶于水。 ①青蒿素属于▲（填字母)。 a.氧化物 b.有机化合物 c.混合物 ②某同学为探究“不同溶剂对背蒿素提取效果的影响”，设计如下对比实验： 实验一：5g黄花莴固体→ 乙硅浸泡 →粗产品A 实验二：5g黄花莴固体→ 水浸泡 →粗产品B 上述实验需要控制一致的条件有▲（写出2点）。 22.（10分)某同学在实验室制取C02并进行研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶淡不发生反应；浓硫酸奥有吸水性。 (1)制备C02:选用碳酸钙粉末和稀盐酸。 ①组装一套可控制反应速率的发生装置，需用到上图的仪器有▲一（填字母）。 ②为得到千燥纯净的C02,正确的顺序是_▲（填字母）。 a.先通过饱和NaHCO3溶液，后通过浓硫酸 b.先通过浓硫酸，后通过饱和NaHCO3溶液 初三化学 第4页（共8页） (2)探究C02的性质：将C02通过题22图1所示装置。 ①能说明二氧化碳和水反应生成酸性物质的实验证据是▲； ②将变色的石蕊试纸取出加热一段时间，试纸重新变成直色的原因是▲（用化 学方程式表示)。 右永水 千单的篮色温训的篮色 三项 萌发的 石类试机石茁试纸 种子 题22图1 题22图-2 题22困3对同心 (3)探究C0与生命活动：取刚萌发的种子放入三颈烧瓶，按题22图-2所示组装仪器， 茵得瓶内O2体积分数的变化如题22图3所示。待02体积分数不再明显变化时，打开 分液漏斗活塞向瓶内注水，向外拉注射器活塞，发现澄清石灰水变浑浊。 ①种子萌发时▲（填“吸收”或“释放”)能量。 ②上述实验现象表明，该过程▲（填字母）。 a.产生02 b.产生C02 c.消耗O2 d.消耗C02 (4)制备CO2的废液处理：待发生装置内不再产生气泡后，静置，过滤除去底多余的 碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式：▲。 ②向上述滤液中绥慢加入▲（填字母)，搅拌，调节浴液pH至6~9，倒入指 定容器。 a.澄清石灰水 b.碳酸钙粉末 c.氢氧化钠溶液 23.(8分)阅读下列材料，回答相关问题。 氨(NH)是一种有刺激性气味的气体，用途广泛。H和N在高温高压下，经催化可 制得氨。以太阳能等可再生能源以及水和空气制备的氨叫“绿氨”。绿氦燃烧只产生氨气 和水，且常湿加压可液化，易储存运输，是未来重要的清洁能源。 I.绿氨的制备 (1)工业上用太阳能发电进行电解水(HO)获得H,理论上制得的比和O2的体积比 为▲。 (2)H2和N2在合成塔中合成NH的反应做观示意图如下，请补充完整图B中微观粒子。 尚温高压 ○氨原子 住化剂 ·直原子 A B 初三化学 第5页（共8页） Ⅱ。氨的应用 (3)氨可用于填充“热棒”，利用“热棒”内氨的汽化和液化帮助高原冻土在夏季维持 冷冻状态。 b牌 散热片 铁轨 NIH 冻土路基 ①氨的汽化和液化属于▲一（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②夏季时，氨在热棒a端发生的变化是▲（填“液化”或“汽化”）· (4)氨在O2中燃烧生成N和HO,写出反应的化学方程式：▲，该反应属于▲（填 基本反应类型)。 24.(9分)银(Ag)是一种重要的贵金属，从古至今都有广泛应用。 I.银的获得 (1)古人曾通过捡拾获得银，银在自然界能以单质形式存在的原因是▲ (2)己知银的榕点960℃，银铅合金的熔点310℃，推测银治炼时加入铅的作用是▲。 Ⅱ.银的应用 (3)银块制成丝线用于刺绣，是利用其良好的▲（填物理性质）。 (4)某照相底片上涂有氨化银(AgCI),当底片“曝光”时，AgC1会生成银和氨气(Ch), 推测AgCI的保存方式为▲。 (5)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的O2反应，产生具有杀菌能力的Ag；当溶 解的O,浓度过高时会产生AgO,此时抗茵能力下降的主要原因是▲一。 (巳知：20℃时，Ag20的溶解度约为0.0013g。） Ⅲ.银的回收 (6)照相馆的废弃定影液中常含有一定量的AgNO,可向废液中加入Zm与其反应回收 银单质，说明Zn的活动性比Ag▲一（填“强”或“弱”）。 (7)用上述方法获得的Ag中常含有少量Zm。请补充完整实验室提纯Aε的方案：将所 得固体置于烧杯中，▲一，洗涤，干燥。 初三化学 第6页（共8页） 25.(11分)某酸性废水含一定量Fe2(S0、CuS0,及少盘HS04,有多种处理方法。 已如：①部分金属离子形成况淀的pH扣右： 沆淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 2Na2S+HSO4=NB2S04+H2St, 开始沆淀 1.9 4.2 完全沉淀 3.2 6.7 HS是一种有奥鸡蛋气味的有毒气体。 I.浓缩废水 (1)将酸性废水加压后通过反渗透膜，工作原理如题25图-】所示，得到pH约18的浓 缩液。实验室中与该原理相似的操作是▲（填操作名称）.。 d o (So? R ⑤ 反 0 0 9 @ Ⅱ.处理废水浓缩液 题25图-1 方案一：加入石灰乳[含C(OH,充分反应后过滤。 (2)①石灰乳属于▲（填“悬浊液”或“乳浊液”）， ②Fc(S0)转化为F®(OHD的化学方程式为▲. ③欲分离出F(OHD,需控制溶液的pH范围是▲_。 方案二：加入硫化钠(NS),测得反应前后金属元素质量浓度的变化如题25图-2所示。 .8w) 7000 氏) 7000 6000 加NaS荫 6000 加Na2S后 Cu 兴 5000 1000 ·Fe 2000 1500 1000 00 508 Cu NaS投加量g 题25图-2 题25图3 (3)加入NaS除去的主要物质是▲ (4)向100mL浓缩液中分别投加不同质量的NaS,测得共中金属元素质量浓度(mg·L) 与NaS投加量的关系如题25图-3所示。该实验的目的是▲一。 方案三：加入适量铁粉调节pH后再加入NS。 (5)①加铁粉还能将Fez(SO1转化为FeS04,描述反应前后铁元素化合价的变化：▲-， ②与方案二相比，该方案的优点是▲一。 初三化学 第7页（共8页） 26.(11分)用烧渣（主要成分F20,含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如下： co 过量稀坑皎 过量NHHCO,客浓 烧渣 培梵 酸泾过滤 沉铁过诚 ◆FcCO 然发 NH)S04、气体X 题26图-1 已知：NHHCO3受热易分解。 (1)“倍烧”：控制温度约800℃，使Fe203和C0反应生成Fe0和CO2. ①该反应的化学方程式为▲。 ②焙烧前后固体中铁元素的质量分数▲（填“变大”“不变”或“变小”）· (2)“酸浸”所得滤液中一定含有的阳离子是▲（填腐子符号）· (3)“沉铁”时发生的反应为FS04+2 NHHCO,一FeCOal+NH42SO+X+H0· ①气体X的化学式为▲· ②沉铁时，FS04的转化率随温度变化如题26图-2所示。据图分析，反应适宜温度 约为45℃的原因可能是▲。 100 8 95 90 85L 80 75 70 2025303540455055 温度/℃ 题26图-2 (4)FeC0,制备Fe20:的原理是4FeC0,十02780℃2Fe0+4C02.16tFeC0按该式 完全反应，计算理论上可制得F2O]的质量。（写出计算过程) 初三化学 第8页（共8页）