湖南邵阳市第二中学等校2025-2026学年下学期高一5月期中检测 化学试卷

2026年5月高一期中检测卷 化学 班级：__________姓名：__________准考证号：__________ （本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、班级、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为晶体硅 B．神舟宇宙飞船采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于无机非金属材料 C．《本草纲目》记载“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，此矾指的是 D．抗战时期，我国科学家侯德榜先生通过数百次对原有的制碱法——氨碱法改进试验，发明了侯氏制碱法，大大提高了原料利用率，缩短生产流程，减少对环境污染 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式： B．的结构示意图： C．中子数为20的氯原子： D．均是氢元素的同位素 3．每年10月23日被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将溶于水，可配得的氨水 B．含有电子数为 C．与足量水反应，转移的电子数为 D．和在一定条件下充分反应，生成的分子数目为 4．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 稀硫酸 B NaOH溶液 C 少量 D 过量溶液 5．下列图示中，实验操作符合规范且方法合理的是 A．测量氯水的 B．干燥 C．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 D．制备氢氧化铁胶体 6．部分铁或铜或铝及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．若不与稀硫酸反应，则与水反应生成 B．若c在空气中最终变为红褐色，则常温下，a与浓硝酸反应生成e C．若是两性氧化物，则是两性氢氧化物 D．若溶液中滴加溶液变红色，则在空气中加热会转化为 7．微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许通过，该电池工作时，下列说法不正确的是 A．电极a为负极，发生氧化反应 B．通过质子交换膜从左向右移动 C．电池中生成氮气，理论上通过导线的电子数为 D．电极的电极反应式为 8．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 验证具有漂白性 将通入酸性溶液中 若溶液紫红色褪去，说明具有漂白性 B 判断某溶液是否存在钠离子 用玻璃棒蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，观察酒精灯火焰颜色变化 酒精灯火焰呈现黄色，说明溶液中存在钠离子 C 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液 若溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生，说明氧化性： D 探究温度对化学反应速率的影响 取两份等体积溶液，加入相同体积的硫酸，分别在下发生反应 若先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 9．以红土镍矿（主要含有、、、）为原料，获取净水剂黄钠铁矾和的部分工艺流程如图。 下列相关说法不正确的是 A．“滤渣”的主要成分是 B．黄钠铁矾[]中Fe的化合价为+2价 C．为提高酸浸速率可将矿石粉碎或者适当提高硫酸浓度 D．获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 10．氢能源是生活中的主要能源，研究人员利用太阳光在催化剂表面高效分解水制取，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程涉及太阳能转化为化学能 B．过程I会吸收能量 C．过程II形成极性键 D．该反应属于氧化还原反应 11．为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，原子层有5个电子，与形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，的周期序数与主族序数相等，的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序： B．的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 C．Y、Q都处于第VIA族，最高正价均为+6 D．甲中阴、阳离子的个数比为 12．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应或吸热反应的是 A．图①温度计的水银柱上升 B．图②中饱和石灰水变浑浊 C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 13．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．溶液a、b依次为溶液、溶液，两种试剂位置可以互换 B．溶液c是盐酸，用来除去过量的和 C．配制溶液时需要用托盘天平称量精盐 D．精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中先通入二氧化碳、再通入氨气 14．某实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究形状大小相同的镁条与不同浓度盐酸的反应速率，实验测得反应体系压强（p）随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a将镁条用镁粉代替，拐点将提前 B．理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合 C．若将曲线b中盐酸替换为同物质的量浓度的硝酸，仍可获得相同的曲线 D．时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为其还未达到反应终点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）自门捷列夫发现元素周期律表以来，人类对元素的认知不断拓展，元素周期表中的成员也持续增加。而对元素周期律的研究使化学学习和研究变得有规律可循，其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。请按要求回答下列问题： （1）26号Fe元素位于元素周期表的位置是____________________。 （2）制冷剂液氨的电子式为____________________。 （3）壁画中常常用雌黄（）做黄色颜料，青金石[]作蓝色颜料。下列关于这两种颜料中所含某些元素及其化合物的性质说法正确的有__________（填字母）。 A．碱性： B．沸点： C．离子半径： D．稳定性： （4）在元素周期表中，存在对角线规则，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似（如铍和铝，硼和硅）。据此，写出与溶液反应生成的离子方程式：__________________________________________________。 （5）已知被誉为“万能强碱”，是一种离子化合物，其中显-1价。请回答：易跟发生化学反应生成一种气体单质和一种碱，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 （6）为比较元素和的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验。溶液B应该选用__________溶液，滴入盐酸后能说明C和Si非金属性强弱的现象是：____________________。 16．（14分）硫代硫酸钠（）在精细化工领域应用广泛，硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为。某化学兴趣小组用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠并测定其纯度。装置如图所示： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （1）盛装浓硫酸溶液的仪器名称是__________。装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________。 （2）通过B装置气泡快慢控制的流速，试剂a可以选择__________（填字母）。 A．饱和食盐水 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．溴水 （3）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有、，还可能有__________（填化学式）。 （4）若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是__________。 （5）的应用：适量溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，反应的离子方程式为________________________________________。 （6）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。二者发生的反应为。准确称取硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至。量取置于锥形瓶中，加入溶液恰好完全反应，则硫代硫酸钠固体的纯度为__________%。 17．（14分）五氧化二钒（）广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含、、）为原料制备的流程如下： 已知：、都难溶于水和碱，可溶于强酸。 （1）“碱浸”：适当提高碱浸速率的措施可以是____________________（任写一条）。 （2）“滤液1”中通入过量的会生成白色的沉淀__________（填化学式）。 （3）“沉锰”时需将温度控制在左右，温度不能过高的原因为__________，“滤渣2”的主要成分是，同时观察到有无色无味的气体产生，写出生成的离子方程式：____________________________________________________________。 （4）证明晶体已洗涤干净的实验操作及现象为____________________。 （5）在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：____________________________________________________________。 （6）“煅烧”过程中有生成，实验室用固固加热法制备该气体的化学方程式为______________________________________________________________________。 18．（16分）汽车尾气中的和是城市空气污染的重要来源。利用催化技术可将和转化为和后再排放，化学反应方程式为：。一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入、10 mol NO，反应过程中部分物质的量变化如图所示。 （1）由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为__________（填“”“II”或“III”）；2 min时，的生成速率__________（填“>”“<”或“=”）的消耗速率。 （2）内，的平均反应速率为__________。 （3）为加快该反应的反应速率，可采取的措施是__________（填字母）。 A．恒容时充入He，使压强增加 B．升高温度 C．压缩容器体积 D．及时分离出生成的和 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 a． b．容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 c．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 d．容器内四者浓度之比为 （5）已知反应开始时容器内的压强为，当反应达到平衡时容器内的压强为__________（用含的代数式表示；恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比）。 （6）为减少汽车尾气的污染，汽车逐步向新能源方向发展。其中肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，其工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极通入的物质是__________，负极上的电极反应式为____________________________________________________________。 ②电池工作时，正极区溶液pH__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年5月高一期中检测卷 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.【答案】C 【解析】A.机器人芯片的核心材料是晶体硅，因硅是半导体材料，广泛用于电子元 件，A正确； B.石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，B正确； C.绿矾为FSO47H2O,呈绿色，而CuSO45H2O(胆矾)为蓝色，与题千描述不符， C错误； D.侯德榜先生改进氨碱法，发明了侯氏制碱法，大大提高了原料利用率，减少对环 境污染D正确；故选C。 2.【答案】C 【解析】A.HC1O中心原子为氧，电子式：H:O::,故A错误； B.硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子 的结构式为》 故B错误； C.氯原子的质量数为20+17=37，核素符号为7C1,故C正确； D.H、D、T是氢元素的同位素，故D错误。 3.【答案】B 【解析】A.溶液体积无法确定，故A错误； B.1个NH含有电子数为7+4-1=10，所以1 mol NH含有电子数为10NA,故B 正确； C.13.8gNO2物质的量为0.3mol,与足量水反应生成0.1molN0和0.2 mol HNO3, 转移的电子数为0.2NA,故C错误； D.N2与H2反应为可逆反应，生成的NH3分子数目小于2NA,故D错误。 4.【答案】A 【解析】A.K+、F+、NO?之间能够大量共存，加入稀硫酸后发生反应 3Fe2++NO?+4H一3Fe3++NO个+2H,0,满足题干要求，故A正确； B.Fe3、I厂会发生氧化还原反应，无法大量共存，故B错误； C.原离子之间不反应，能大量共存，C1O具有强氧化性，少量SO2加入后会被氧 化为SO?,而非生成SO}错误； D.Na、NH、HCO?之间能够大量共存，但加入过量氢氧化钠溶液后，NH4、HCO; 都参与反应，正确的离子方程式为HCO,+OH=CO?+H,O、NH+OH= 化学参考答案第1页（共7页） NH,·H,O,不满足题千要求，故D错误。 5.【答案】B 【解析】A.氯水有漂白性，会使pH试纸褪色，故A错误； B.浓硫酸可以吸收二氧化硫中水蒸气，B正确； C.二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热；C错误 D.制备氢氧化铁胶体时应将饱和FCl3溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液中，D错 误。 6.【答案】C 【解析】A.若a不与稀硫酸反应，则a为Cu,b为CuO,c为Cu(OH)2,CuO不和 水反应，A错误； B.若c在空气中最终变为红褐色，可知，为铁，铁与浓硝酸在常温下发生钝化现 象，B错误； C.若d是两性氧化物，则d为A1,O3（A1的+3价氧化物)，此时f为+3价氢氧化物 A1(OH)3,AI(OH)3是两性氢氧化物，C正确； D.向e溶液滴加KSCN变红，说明e为Fe3+盐（如FeCl,),b为FeO,FeO在空气 中加热会转化为Fe3O4,D错误。 7.【答案】C 【解析】A.由题意和图可知，电极b得到电子，故电极a为负极，失去电子，发生 氧化反应，A正确； B.电极b是正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，故H通过质子交换膜从左 向右移动，B正确； C.没说标准状况，C错误； D.电极b是正极，NO,得电子转化为N,,电极反应式为2NO,+10e+12H一 N2个+6H,0,D正确。 8.【答案】D 【解析】A.检验二氧化硫的漂白性应选用品红溶液，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液 的反应是氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，A错误； B.焰色试验检测钠离子时，玻璃棒中含有钠杂质而呈黄色，千扰实验结果，方案设 计不严谨，不能得出有钠离子的结果，B错误； C.酸性KMnO4溶液与FeCl2反应生成Fe3+和Cl2,说明KMnO4的氧化性比Fe3+和 C2强，但实验中无法直接比较Cl2与Fe3+的氧化性顺序，结论中“C2>Fe3+”缺乏 直接证据，C错误。 D.温度升高加快反应速率，热水先出现浑浊符合温度对速率的影响，D正确。 9.【答案】B 【解析】A.Fe2O3、FeO、NiO、SiO2经过“酸浸”后，溶液存在Fe2+、Fe3+和Ni2+, 只有SO2不溶于硫酸，作为滤渣被过滤出来，A正确； B.黄钠铁矾NaFe,(SO4)2(OH4]中钠、硫酸根、氢氧根化合价分别为+1、-2、-1， 化学参考答案第2页（共7页） 则Fe的化合价为+3，B错误； C.将矿山粉碎或者适当提高硫酸浓度，可提高酸浸速率，C正确； D.获得NCL2·6H,O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确。 10.【答案】C 【解析】A.由图可知，太阳能使水分解，实现太阳能向化学能的转化，A正确； B.过程I断裂部分O一H键，断键需要吸收能量，B正确； C.过程Ⅱ形成H一H和OO非极性键，C错误； D.该反应为H2O分解产生H2和O2,反应前后有化合价变化属于氧化还原反应，D 正确；故选C。 11.【答案】B 【解析】X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子L层有5 个电子，X是N元素；Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，Y 是O元素、Z是Na元素；R的周期序数与主族序数相等，R是Al元素；Q的最高 正价与最低负价的代数和为4，Q是S元素。 A.同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小为：(Z>rR)>(Q),故A错误； B.X的最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸酸性比磷酸强，B正确； C.O、S都处于第VIA族，O无最高正价，S的最高正价+6，C错误； D.甲为Na2O2,阴离子（O号)与阳离子(Na+)个数比为1：2，D错误。 12.【答案】C 【解析】A.温度计的水银柱上升，说明有热量放出，说明中和反应放出热量，故A 不符合题意； B.氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，由饱和石灰水变浑浊可知，说明盐酸和镁 反应是放热反应，故B不符合题意； C.Z与稀硫酸反应生成氢气，内部压强增大可使针筒活塞向右移动，不能充分说 明相应的化学反应是放热反应，故C符合题意； D.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增加，温度升高，过氧 化钠和水反应为放热反应，故D不符合题意；故选：C。 13.【答案】B 【解析】A.由分析可知，N2CO3溶液既要除钙离子，又要除过量的钡离子，所以 Na2CO3必须在BaC2之后加，位置不可互换，A错误； B.盐酸用来除过量的OH和CO},B正确； C.配制450mL1.0mol/L NaCl溶液时需选用500mL的容量瓶，故需要用托盘天平 称量0.5L×1.0mol/L×58.5g/mol=29.25g精盐，C错误； D.精盐是重要的化工原料，由于NH3易溶于水，CO2在水中溶解度较低但易溶于 氨化后的溶液中，故侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳， D错误；故答案为：B。 14.【答案】C 化学参考答案第3页（共7页） 【解析】A.实验中若将镁条替换为镁粉，则增加固体反应物的表面积，化学反应速 率增大，拐，点将提前，A正确； B.镁的质量相等，两组实验中酸都过量，生成氢气一样多，理论上经历足够长时 间，两条曲线最终会重合，B正确； C.若将盐酸替换为同物质的量浓度的硝酸反应生成含氮化合物，不能得到与曲线b 相同的曲线，故C错误； D.0.01g镁条完全反应消耗0.0 ×2≈8.3×104mol盐酸，2mL0.5mol/L盐酸的物 4 质的量为1×10-3mol,盐酸过量，故600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更 少，是因为其还未达到反应终，点，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共58分。 15.(14分)【答案】(1)第四周期第VⅢ族 (2)HH (3)AD（选对一个得1分，选错不得分) (4)Be+2OH+2H,0一[Be(OH)4]+H2个（反应方程式书写不打气体符号不扣 分) (5)NaH+H,O=NaOH+H,个（反应方程式书写不打气体符号不扣分) (6)饱和NaHCO3 Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀 【解析】(1)Fe原子序数为26，在周期表中的位置为第四周期第VIⅢ族； (2)液氢中中氢气电子式为H是H: (3)A.金属性Na>Mg>Al,所以碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH3,A正确； B.H,O分子间存在氢键，使沸点增大，故沸点：H,O>HS,B错误； C.离子核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径： A13+<Na<O2-,故C错误。 D.非金属性S>AS,故氢化物稳定性：H,S>AsH,,D正确； 故答案选AD。 (4)在元素周期表中，存在对角线规则，即某些主族元素与其右下方的主族元素的 性质相似的（如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规则，金属B单质及其化合 物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝 酸钠和氢气，则Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]和氢气，反应的离子方程 式为Be+2OH+2H,O=[Be(OHD)4]+H2↑。 (5)由题意可知，氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为： NaH+H,O=NaOH+H2↑。 (6)比较C、Si的非金属性强弱，可以通过比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱来实现， 而比较两种酸的强弱可利用“复分解反应中强酸制弱酸的基本原理”，由于盐酸 化学参考答案第4页（共7页） 具有挥发性，生成的CO2中混有少量的HCI气体，故溶液B可选用饱和NaHCO3 溶液，以除去挥发出的HC1气体，将生成的CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液后再 将气体通入Na2SiO3溶液，发生的反应方程式为Na,SiO,+H,O+CO2一 Na,CO3+H,SiO3↓或Na,SiO3+2H,0+2C02=2 NaHCO,+H,SiO,↓，依据生成 白色胶状沉淀，得出酸性H2CO3>H2SiO3,所以据此可判断出非金属性C>Si。 16.(14分)【答案】(1)分液漏斗 Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个+2H,0(方程式未写“加热”和“浓”不给分) (2)C (3)Na,S0: （4)过量的S0,使溶液显酸性，NaS,O,在酸性条件下会发生分解 (5)S,0}+4CL2+5H,0=2S0+8C+10H (6) 316bc 【解析】(1)根据装置图，可知盛装浓硫酸溶液的仪器名称是分液漏斗；装置A中 发生反应的化学方程式为Cu+2H,S0,浓)△CuS0,+S0,个+2H,0。 (2)SO2可溶于饱和食盐水，SO2与亚硫酸钠和溴水都可以反应，饱和NaHSO,溶液 不与S02气体反应。 (3)装置D的作用是尾气处理，氢氧化钠吸收二氧化碳、二氧化硫生成碳酸钠、亚 硫酸钠，因此实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有Na2SO3; (4)若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化疏过量，溶液呈酸性，NaS,O3在 酸性环境中易分解产生硫单质，所以Na2S,O3产量会降低； (5)S,O}被氯气氧化成S0},氯元素化合价由0变为-1、硫元素化合价由+2变为 +6,结合得失电子守恒，反应为：S,0}+4C12+5H,0—2S0}+8C+10H。 (6)L2与Na2S,O,反应生成连四硫酸钠(Na2S,06),化学方程式为2Na2S203+I2 =Na,S,O。+2Nal,加入b mL c mo/LL2溶液恰好完全反应，n(L2)=bc×103mol, 则原样品中Na,S,0,)=2bcx10×250m0l=2bc×102mol,样品中硫代硫酸钠的 25 含量为2bc×102×158×10%=3166c%。 17.（14分)【答案】(1)适当升温（或将含钒废料粉碎/适当增大NaOH溶液的浓度等） (2)A1(OD3 (3)NH4HCO3加热易分解 Mm2++2HC03—MmC03↓+H,0+C02↑ (反应方程式书写不打沉淀或气体符号不扣分) (4)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，先滴加稀盐酸，再滴加BCl2溶液， 无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净（必须说明“取最后一次洗涤液”、“盐 化学参考答案第5页（共7页） 酸酸化，再加氯化钡溶液”，否则不得分) 煅烧 (5)2NH VOV,O+H,0+2NH3 T (反应方程式书写不打气体符号不扣分)》 (6)Ca(OH2+2NH,CI△CaCL,+2NH,个+2H,0 (反应方程式书写不打气体符号不扣分) 【解析】含钒废料含V2O3、MO、Al2O3,加入氢氧化钠，Al2O3与氢氧化钠反应生 成四羟基铝酸钠，过滤，滤渣中含有V2O3、MnO,滤渣灼烧V2O3氧化为V2O5,用 硫酸溶解生成HVO3、MnSO4,加入NH4HCO3,MnSO4转化为MnCO3沉淀，除去 锰离子，滤液中加入足量NH4)2SO4,浓缩结晶，得到NH4VO3晶体，煅烧得到V2O5。 (1)适当升温、将含钒废料粉碎、适当增大NaOH溶液的浓度都可以提高含钒废料 的浸取速率； (2)由分析可知，滤液1中含有过量的NaOH、四羟基铝酸钠，通入过量的CO,与 四羟基铝酸钠生成白色沉淀A1(OHD3。 (3)加入NH4HCO3“沉锰”，NH4HCO3加热易分解，所以“沉锰”时需将温度控制 在70C左右，温度不能过高；“沉锰”时NH4HCO3和MnSO4反应生成MnCO3沉淀 和CO2,反应的离子方程式是：Mn2++2HCO3—MnC03↓+H,0+C02个； (4)若没有洗涤干净，洗涤液中含有硫酸根离子，证明NH4VO3已洗涤千净的实验 操作及现象为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，先滴加稀盐酸，再滴加 BaC2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤千净； (5)煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，说明反应生成氨气、V2O5、 煅烧 H2O,反应方程式是2NH4VO3V,O,+H,O+2NH3个。 (6)实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，反应的化学方程式： Ca(OHm,+2NH,C1△CaC,+2NH,个+2H,0。 18.(16分)【答案】(1)Ⅱ(1分) >(1分) (2)0.5 (3)BC(选对一个得1分，错选不得分) (4)ac（选对一个得1分，错选不得分) (5)5P 4 （6)①空气或02 N2H4+4OH-4e=N2↑+4H20 (（方程式不打气体符号不扣分) ②增大 【解析】(1)由2CO(g)+2NO(g)三2C0,(g)+N2(g)和曲线图可知，N2为生成物， 化学参考答案第6页（共7页） 随着反应得进行，物质的量增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示 N2的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ； a,点时，N2的量在继续增加，所以生成速率大于消耗速率； (2)0~2min内，C02的平均反应速率为 o,）,02n-a5mrm (3)A.恒容时充入H®压强增加，但是反应物和生成物浓度不变，速率不变； B.升高温度速率加快； C.缩小容器体积，反应物和生成物浓度都增加，速率加快； D.分离出生成的CO2和N2,生成物的浓度减小，反应速率减小，故B不符合题意； 所以答案为：BC。 (4)a.vE(CO)=2y(N2)达到平衡，能作为判断平衡标志； b.该反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，所以容器内混合气体密度是不变量， 所以容器内混合气体密度不再随时间而发生变化不可作为判断平衡标志； C.该反应前后气体总质量不变，气体总物质的量变小，所以容器内混合气体相对分 子量是变量，所以容器内混合气体相对分子量不再随时间而发生变化可判断达到平 衡； d.该反应在恒容密闭容器中进行各组分保持不变即达到平衡，cNO):c(CO): c(CO2):cN2)=2:2:2:1不能说明反应达到平衡； 所以答案为：aco (5) 2C0(g)+2NO(g)≠2C02(g)+N2(g) 起始物质的量(mol) 10 10 0 0 转化物质的量(mol) 8 8 8 4 平衡物质的量(mol) 2 2 8 4 由压强之比等于气体物质的量之比得，反应前后气体物质的量之比为： 10+10_20 2+2+8+416 则平衡时压强为 5 (6)①燃料电池中，通入燃料的一端为电池负极，通入空气的一端为正极，故正极 通入的物质是空气或O2,负极上为肼失电子生成N2,电池中含有KOH溶液，则电 极反应式为：N,H4+4OH-4e=N2个+4H,0。 ②负极电极反应：O,+2H,O+4一4OH,电池工作时，负极区溶液增大。 化学参考答案第7页（共7页）2026年5月高一期中检测卷 化学 班级： 姓名： 准考证号： (本试卷共18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、班级、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将 准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答 案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试 题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23Mg24S32C35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的 核心材料为晶体硅 B.神舟宇宙飞船采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于无 机非金属材料 C.《本草纲目》记载“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，此矾指的是CSO45H2O D.抗战时期，我国科学家侯德榜先生通过数百次对原有的制碱法一氨碱法改进 试验，发明了侯氏制碱法，大大提高了原料利用率，缩短生产流程，减少对环 境污染 【答案】C 【解析】A.机器人芯片的核心材料是晶体硅，因硅是半导体材料，广泛用于电子元 件，A正确； B.石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，B正确； C.绿矾为FSO47H20,呈绿色，而CuSO45H20(胆矾)为蓝色，与题千描述不 符，C错误； D.侯德榜先生改进氨碱法，发明了侯氏制碱法，大大提高了原料利用率，减少对 环境污染D正确；故选C。 化学试题卷第1页共16页 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HCIo的电子式：H:C1:O: B.S2的结构示意图： C.中子数为20的氯原子：7C1 D.H2、D2、T2均是氢元素的同位素 【答案】C 【解析】A.HCIO中心原子为氧，电子式：H:O::,故A错误； B.硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离 子的结构式为①© 故B错误； C.氯原子的质量数为20+17=37，核素符号为C1,故C正确； D.H、D、T是氢元素的同位素，故D错误。 3.每年10月23日被誉为“摩尔日”。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A.将1.7gNH溶于1L水，可配得0.1mo/L的氨水 B.1 mol NH含有电子数为10NA C.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.3N D.1molN2和3molH,在一定条件下充分反应，生成的NH分子数目为2NA 【答案】B 【解析】A.溶液体积无法确定，故A错误； B.1个NH含有电子数为7+4-1=10，所以1 mol NH含有电子数为10Wa,故B 正确； C.13.8gN02物质的量为0.3mol,与足量水反应生成0.1molN0和0.2 mol HNO3, 转移的电子数为0.2NA,故C错误； D.N2与2反应为可逆反应，生成的NH3分子数目小于2NA,故D错误。 4.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选 项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A K+、Fe2+、NO3 稀硫酸 3Fe2++NO3+4H—3Fe3++N0个+2H,0 B Fe3+、I、CI NaOH溶液 Fe3++3OH—Fe(OHD3↓ c Na、Clo、So 少量S02 2C10+S02+H,0—2HC10+S0} 过量NaOH D Na、NH4、HCO; NH+OH-NH3H2O 溶液 化学试题卷第2页共16页 【答案】A 【解析】A.K、F2+、NO?之间能够大量共存，加入稀硫酸后发生反应 3Fe2++NO,+4H一3Fe3++NO个+2H,0,满足题千要求，故A正确； B.F+、I「会发生氧化还原反应，无法大量共存，故B错误； C.原离子之间不反应，能大量共存，CIO具有强氧化性，少量SO2加入后会被氧 化为SO?,而非生成SO?错误； D.Na、NH4、HCO?之间能够大量共存，但加入过量氢氧化钠溶液后，NH4、HCO 3都参与反应，正确的离子方程式为HCO?+OH一CO}+H,0、NH+OH— NH,·H,O,不满足题千要求，故D错误。 5.下列图示中，实验操作符合规范且方法合理的是 饱和FeCl3 溶液 蘸有氯水 的玻璃棒 NaOH pH试纸 溶液 A.测量氯水的pH B.干燥SO2 C.二氧化锰和浓盐D.制备氢氧化铁 酸反应制氯气 胶体 【答案】B 【解析】A.氯水有漂白性，会使pH试纸褪色，故A错误； B.浓硫酸可以吸收二氧化硫中水蒸气，B正确； C.二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热；C错误 D.制备氢氧化铁胶体时应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液中，D 错误。 6.部分铁或铜或铝及其化合物的“价一类”二维图如图所示。 物质类别 盐 碱 氧化物 单质 +1 +2 +3 化合价 下列叙述正确的是 化学试题卷第3页共16页 A.若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c B.若c在空气中最终变为红褐色，则常温下，a与浓硝酸反应生成e C.若d是两性氧化物，则f是两性氢氧化物 D.若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则b在空气中加热会转化为d 【答案】c 【解析】A.若a不与稀硫酸反应，则a为Cu,b为CuO,c为Cu(OH2,CuO不 和水反应，A错误； B.若c在空气中最终变为红褐色，可知，为铁，铁与浓硝酸在常温下发生钝化现 象，B错误； C.若d是两性氧化物，则d为Al,0,（A1的+3价氧化物)，此时f为+3价氢氧化物 A1(O)3,A1(OH)3是两性氢氧化物，C正确； D.向e溶液滴加KSCN变红，说明e为Fe3+盐（如FeCl3),b为FeO,FeO在空 气中加热会转化为Fe3O4,D错误。 7.微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物[(CH,O),]和NO,,其工作原理如图所 示，已知：质子交换膜只允许H通过，该电池工作时，下列说法不正确的是 ④ (CH2O) 电 NO 电 极 C02 a b N 质子交换膜 A.电极a为负极，发生氧化反应 B.H通过质子交换膜从左向右移动 C.电池中生成22.4L氮气，理论上通过导线的电子数为10NA D.电极b的电极反应式为2NO,+10e+12H一N2↑ +6H20 【答案】C 【解析】A.由题意和图可知，电极b得到电子，故电极a为负极，失去电子，发生 氧化反应，A正确； B.电极b是正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，故H通过质子交换膜从左 向右移动，B正确； C.没说标准状况，C错误； D.电极b是正极，NO得电子转化为N2,电极反应式为2NO?+10e+12H一 N2个+6H,O,D正确。 化学试题卷第4页共16页 8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 验证S02具有 将SO2通人酸性KMnO4溶 若溶液紫红色褪去，说明$O, A 漂白性 液中 具有漂白性 用玻璃棒蘸取少量溶液，置 判断某溶液是 酒精灯火焰呈现黄色，说明溶 B 否存在钠离子 于酒精灯上灼烧，观察酒精 灯火焰颜色变化 液中存在钠离子 比较KMnO4、 向酸性KMnO,溶液中滴入 若溶液紫红色变浅并伴有黄 C C2和Fe3+的 绿色气体产生，说明氧化性： FeCl2溶液 氧化性 KMnO >Cl2>Fe3+ 取两份等体积0.1molL 探究温度对化 若30℃先出现浑浊，说明其 Na2S2O3溶液，加入相同体 D 学反应速率的 他条件相同时，温度越高，化 影响 积0.1molL的硫酸，分别 学反应速率越快 在20℃、30℃下发生反应 【答案】D 【解析】A.检验二氧化硫的漂白性应选用品红溶液，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液 的反应是氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，A错误： B.焰色试验检测钠离子时，玻璃棒中含有钠杂质而呈黄色，干扰实验结果，方案 设计不严谨，不能得出有钠离子的结果，B错误； C.酸性KMnO4溶液与FeCl2反应生成Fe3+和Cl2,说明KMnO4的氧化性比Fe3+和 C2强，但实验中无法直接比较C2与Fe3+的氧化性顺序，结论中“C2>Fe3+”缺乏 直接证据，C错误。 D.温度升高加快反应速率，热水先出现浑浊符合温度对速率的影响，D正确。 9.以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2)为原料，获取净水剂黄钠铁矾 [NaFe,(SO4)2(OHs]和NiCl26HO的部分工艺流程如图。 H,SO NaClO Na,SO Na.CO 红土镍矿→酸浸氧化 >转化→·→NiC26H,0 滤渣 黄钠铁矾 下列相关说法不正确的是 A.“滤渣”的主要成分是SiO, B.黄钠铁矾NaFe,(SO4)2(OH6]中Fe的化合价为+2价 C.为提高酸浸速率可将矿石粉碎或者适当提高硫酸浓度 D.获得NiC26H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 化学试题卷第5页共16页 【答案】B 【解析】A.Fe2O3、FeO、NiO、SiO2经过“酸浸”后，溶液存在Fe2+、Fe3+和Ni2+, 只有SO2不溶于硫酸，作为滤渣被过滤出来，A正确； B.黄钠铁矾NaFe(SO4)2(OH田4]中钠、硫酸根、氢氧根化合价分别为+1、-2、-1， 则Fe的化合价为+3，B错误； C.将矿山粉碎或者适当提高硫酸浓度，可提高酸浸速率，C正确； D.获得NCL,·6H,O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，D正确。 10.氢能源是生活中的主要能源，研究人员利用太阳光在催化剂表面高效分解水制取 H,，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 汝 汝 。 氧原子氢原子 m催化剂 An2D°Ⅱ89马89 A.该过程涉及太阳能转化为化学能 B.过程I会吸收能量 C.过程Ⅱ形成极性键 D.该反应属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】A.由图可知，太阳能使水分解，实现太阳能向化学能的转化，A正确； B.过程I断裂部分O一H键，断键需要吸收能量，B正确； C.过程Ⅱ形成H一H和OO非极性键，C错误； D.该反应为H20分解产生H2和O2,反应前后有化合价变化属于氧化还原反应， D正确；故选C。 11.X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X原子L层有5 个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数 与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序：(Q)>R)>(Z) B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H,PO。 C.Y、Q都处于第ⅥA族，最高正价均为+6 D.甲中阴、阳离子的个数比为1：1 【答案】B 【解析】X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子L层有 5个电子，X是N元素；Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂， Y是O元素、Z是Na元素；R的周期序数与主族序数相等，R是A1元素；Q的 最高正价与最低负价的代数和为4，Q是S元素。 A.同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小为：(Z)>R)>(Q),故A错 误； B.X的最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸酸性比磷酸强，B正确； C.O、S都处于第VIA族，O无最高正价，S的最高正价+6，C错误； D.甲为Na2O2,阴离子(O?)与阳离子(Na+)个数比为1：2，D错误。 化学试题卷第6页共16页 12.下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应或吸热反应的是 蒸馏水 一稀硫酸 温度计、 稀盐酸 盐酸 氢氧化 饱和 Zn 钠溶液 石灰水 镁片 过氧化钠 图① 图② 图③ 图④ A.图①温度计的水银柱上升 B.图②中饱和石灰水变浑浊 C.图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D.图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 【答案】C 【解析】A.温度计的水银柱上升，说明有热量放出，说明中和反应放出热量，故 A不符合题意； B.氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，由饱和石灰水变浑浊可知，说明盐酸和镁 反应是放热反应，故B不符合题意； C.Zn与稀硫酸反应生成氢气，内部压强增大可使针筒活塞向右移动，不能充分说 明相应的化学反应是放热反应，故C符合题意； D.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增加，温度升高，过氧 化钠和水反应为放热反应，故D不符合题意；故选：C。 13.从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgC2、CaC2)和不 溶性杂质（泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图 所示，下列说法正确的是 过量 过量NaOH过量 →沉淀 粗盐溶解、溶液a溶液溶液操作1 适量 一滤液溶液。操作L烘于精盐 A.溶液a、b依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液，两种试剂位置可以互换 B.溶液c是盐酸，用来除去过量的OH和CO C.配制450mL1.0mol/LNaC1溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐 D.精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中先通入二氧化 碳、再通人氨气 【答案】B 化学试题卷第7页共16页 【解析】A.由分析可知，N2CO3溶液既要除钙离子，又要除过量的钡离子，所以 Na2CO3必须在BaCl2之后加，位置不可互换，A错误； B.盐酸用来除过量的OH和CO,B正确； C.配制450mL1.0mol/L NaCl溶液时需选用500mL的容量瓶，故需要用托盘天 平称量0.5L×1.0mol/L×58.5g/mol=29.25g精盐，C错误； D.精盐是重要的化工原料，由于NH3易溶于水，CO2在水中溶解度较低但易溶于 氨化后的溶液中，故侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳， D错误；故答案为：B。 14.某实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究形状 大小相同的0.01g镁条与2L不同浓度盐酸的反应速率，实验测得反应体系压强 (p)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 曲线a1.0mol/L盐酸 120 115 曲线b0.5mol/L盐酸 6 110 105 0200400600ts A.曲线a将镁条用镁粉代替，拐点将提前 B.理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合 C.若将曲线b中盐酸替换为同物质的量浓度的硝酸，仍可获得相同的曲线 D.600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为其还未达到反应终点 【答案】C 【解析】A.实验中若将镁条替换为镁粉，则增加固体反应物的表面积，化学反应 速率增大，拐，点将提前，A正确； B.镁的质量相等，两组实验中酸都过量，生成氢气一样多，理论上经历足够长时 间，两条曲线最终会重合，B正确； C.若将盐酸替换为同物质的量浓度的硝酸反应生成含氮化合物，不能得到与曲线 b相同的曲线，故C错误； D.0.01g钱条完全反应消耗0.01 ×2≈8.3×104mol盐酸，2mL0.5mol/L盐酸的物 241 质的量为1×10-3mol,盐酸过量，故600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a 更少，是因为其还未达到反应终，点，D正确；故选C。 化学试题卷第8页共16页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)自门捷列夫发现元素周期律表以来，人类对元素的认知不断拓展，元素周 期表中的成员也持续增加。而对元素周期律的研究使化学学习和研究变得有规律可 循，其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。请按要求回答下列问题： (1)26号Fe元素位于元素周期表的位置是 (2)制冷剂液氨的电子式为 (3)壁画中常常用雌黄（As,S3)做黄色颜料，青金石[Na,Ca(Al2Si,O12)S]作蓝色 颜料。下列关于这两种颜料中所含某些元素及其化合物的性质说法正确的有 (填字母)。 A.碱性：NaOH>Mg(OHD2>Al(OHD3 B.沸点：HS>H,O C.离子半径：A13+>Na+>O2 D.稳定性：H,S>AsH? (4)在元素周期表中，存在对角线规则，即某些主族元素与其右下方的主族元 素的性质相似（如铍和铝，硼和硅)。据此，写出Be与NaOH溶液反应生 成Na2[Be(OH)4]的离子方程式： (5)已知NaH被誉为“万能强碱”，是一种离子化合物，其中H显-1价。请回答： NH易跟H,0发生化学反应生成一种气体单质和一种碱，写出该反应的化学 方程式： (6)为比较元素C和Si的非金属性强弱，用如图所示盐酸 装置进行实验。溶液B应该选用 溶 液，滴入盐酸后能说明C和S非金属性强弱的现 象是： ○ 大理石 B溶液Na,SiO,溶液 【答案】(1)第四周期第VⅢ族 (2)HH (3)AD（选对一个得1分，选错不得分) (4)Be+2OH+2H,0一[Be(OH)4]+H2个（反应方程式书写不打气体符号不扣 分) （5)NaH+H,O一NaOH+H2个（反应方程式书写不打气体符号不扣分) (6)饱和NaHCO3Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀 【解析】(1)Fe原子序数为26，在周期表中的位置为第四周期第VIⅢ族； (2)液氯中中氯气电子式为HH 化学试题卷第9页共16页 (3)A.金属性Na>Mg>Al,所以碱性：NaOH>Mg(OH2>Al(OH)3,A正确； B.HO分子间存在氢键，使沸，点增大，故沸，点：HO>HS,B错误； C.离子核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：A13+< Na+<O2-,故C错误。 D.非金属性S>As,故氢化物稳定性：HS>AsH3,D正确； 故答案选AD。 (4)在元素周期表中，存在对角线规则，即某些主族元素与其右下方的主族元素的 性质相似的（如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规则，金属B单质及其化 合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合 铝酸钠和氢气，则Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]和氢气，反应的离子 方程式为Be+2OH+2H,0=[Be(OH)4]'+H2个。 (5)由题意可知，氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为： NaH+H,O一NaOH+H,↑。 (6)比较C、Si的非金属性强弱，可以通过比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱来实 现，而比较两种酸的强弱可利用“复分解反应中强酸制弱酸的基本原理”，由于 盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有少量的HC1气体，故溶液B可选用饱和 NHCO3溶液，以除去挥发出的HCI气体，将生成的CO2气体通过饱和碳酸氢钠 溶液后再将气体通入Na2SiO3溶液，发生的反应方程式为Na,SiO,+H,0+CO2 Na,C03+H,SiO3↓或Na2Si03+2H,0+2C02一2NaHC03+HSi03↓，依据生成 白色胶状沉淀，得出酸性H2CO3>H2SO3,所以据此可判断出非金属性C>Si。 16.（14分)硫代硫酸钠（NaS,O3)在精细化工领域应用广泛，硫代硫酸钠的工业制 备的反应原理为2Na,S+Na,C0+4S02一3Na,S,O3+C02。某化学兴趣小组用上 述原理在实验室制备硫代硫酸钠并测定其纯度。装置如图所示： ,搅拌器 浓H2SO Na2CO3和Na2S Cu片 试剂a 混合溶液 NaOH溶液 加热装置 加热装置 A B D 已知：NaS,0,在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 (1)盛装浓硫酸溶液的仪器名称是 。装置A中发生反应的化学方程 式 化学试题卷第10页共16页 (2)通过B装置气泡快慢控制SO2的流速，试剂a可以选择 (填字母)。 A.饱和食盐水 B.饱和Na2SO3溶液 C.饱和NaHSO3溶液 D.溴水 (3)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、 Na2CO3,还可能有 (填化学式)。 (4)若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 （5)Na2S,O,的应用：适量NaS,O,溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气， S,O?被氧化成SO?,反应的离子方程式为 (6)用已知浓度的L,溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。二者发生的反应为 L2+2S,O一S,O?+2I。准确称取ag硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部 转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。量取25mL置于锥形瓶中， 加入b mL c mo/LI,溶液恰好完全反应，则硫代硫酸钠固体的纯度为 %。 【答案】(1)分液漏斗 Cu+2H,$0,浓)△CuS0,+S0,个+2H,0（方程式未写“加热”和“浓”不给分) (2)C (3)Na,SO3 (4)过量的SO2使溶液显酸性，Na2S,O,在酸性条件下会发生分解 (5)S203+4C12+5H20=2S0}+8C1+10H 316bc (6) a 【解析】(1)根据装置图，可知盛装浓硫酸溶液的仪器名称是分液漏斗；装置A中 发生反应的化学方程式为Cu+2H,S0,(浓)CuS04+S0,↑+2H,0。 (2)SO2可溶于饱和食盐水，SO2与亚硫酸钠和溴水都可以反应，饱和NaHSO,溶 液不与S02气体反应。 (3)装置D的作用是尾气处理，氢氧化钠吸收二氧化碳、二氧化硫生成碳酸钠、 亚硫酸钠，因此实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有 Na,SO; (4)若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，NaS2O3在 酸性环境中易分解产生硫单质，所以NazS,O,产量会降低； 化学试题卷第11页共16页 (5)S,0}被氯气氧化成S0?,氯元素化合价由0变为-1、硫元素化合价由+2变 为+6，结合得失电子守恒，反应为：S,0}+4C12+5H,0一2S0}+8C1+10H*。 (6)L2与Na2S2O3反应生成连四硫酸钠(NaS,O。),化学方程式为2NaS2O3+L2一 Na2S,O。+2Nal,加入b mL c mol/LL溶液恰好完全反应，n(L2)=bc×103mol, 则原样品中nNa,S,0,)=2bc×103×250 mol=2bc×102mol,样品中硫代硫酸钠的 25 含量为2bcx102x158×100%=3166c%。 17.（14分)五氧化二钒(V205)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含 V203、MnO、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如下： NaOH溶液 H,SO,溶液NH,HCO,溶液过量硫酸铵溶液 含钒废料→碱浸→ 烘干灼烧 酸溶 沉锰 浓缩结晶 滤液1 滤渣2 V,0,←煅烧 NH4VO,结晶 已知：V,O3、MnO都难溶于水和碱，可溶于强酸。 (1)“碱浸”：适当提高碱浸速率的措施可以是 (任写一条)。 (2)“滤液1”中通入过量的CO,会生成白色的沉淀 (填化学式)。 (3)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为 ，“滤 渣2”的主要成分是MC0,同时观察到有无色无味的气体产生，写出生成 MnCO,的离子方程式： (4)证明NH4VO3晶体已洗涤干净的实验操作及现象为 (5)在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方 程式： (6)“煅烧”过程中有NH,生成，实验室用固固加热法制备该气体的化学方程式为 0 【答案】(1)适当升温（或将含钒废料粉碎适当增大NaOH溶液的浓度等) (2)A1(OHD3 (3)NH4HCO3加热易分解 Mn2++2HCO3—MnC03↓+H,0+C02↑ (反应方程式书写不打沉淀或气体符号不扣分) (4)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，先滴加稀盐酸，再滴加BaC12溶液， 无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净（必须说明“取最后一次洗涤液”、“盐 酸酸化，再加氯化钡溶液”，否则不得分) 化学试题卷第12页共16页 煅烧 (5)2NH VO,V2Os+H,O+2NH (反应方程式书写不打气体符号不扣分) (6)Ca(OH,+2NH,CI△CaCL,+2NH,个+2H,0 (反应方程式书写不打气体符号不扣分) 【解析】含钒废料含V203、MnO、Al2O3,加入氢氧化钠，Al203与氢氧化钠反应生 成四羟基铝酸纳，过滤，滤渣中含有V2O3、MnO,滤渣灼烧V203氧化为V2O5, 用硫酸溶解生成HVO3、MnSO4,加入NH4HCO3,MnSO4转化为MnCO3沉淀，除 去锰离子，滤液中加入足量NH4)2SO4,浓缩结晶，得到NH4VO3晶体，煅烧得到 V205o (1)适当升温、将含钒废料粉碎、适当增大NaOH溶液的浓度都可以提高含钒废 料的浸取速率； (2)由分析可知，滤液1中含有过量的NaOH、四羟基铝酸钠，通入过量的CO,与 四羟基铝酸钠生成白色沉淀A1(O田3。 (3)加入NH4HCO3“沉锰”，NH4HCO3加热易分解，所以“沉锰”时需将温度控 制在70℃左右，温度不能过高；“沉锰”时NH4HCO3和MnSO4反应生成MnCO3 沉淀和CO2,反应的离子方程式是：Mn2++2HCO3=MnCO3↓+H,O+CO2个； (4)若没有洗涤千净，洗涤液中含有硫酸根离子，证明NH4VO3已洗涤千净的实 验操作及现象为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，先滴加稀盐酸，再滴加 BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤千净； (5)煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，说明反应生成氨气、V2O5、 煅烧 H20,反应方程式是2NH4VO, V,O,+H,O+2NH3↑。 (6)实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，反应的化学方程式： Ca(OH2+2NH,Cl△CaCL,+2NH,个+2H,0。 18.（16分)汽车尾气中的C0和NO是城市空气污染的重要来源。利用催化技术可将 C0和NO转化为CO2和N2后再排放，化学反应方程式为：2CO(g)+2NO(g)= 2C02(g+N2(g)。一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入10molC0、 10 mol NO,反应过程中部分物质的量变化如图所示。 化学试题卷第13页共16页 10 m 6 0 5时间/min (1)由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为 (填“I” “Ⅱ”或“Ⅲ”)；2min时，N2的生成速率 (填“>”“<”或“=”) N2的消耗速率。 (2)0~2min内，C02（g)的平均反应速率为 molL.min-。 (3)为加快该反应的反应速率，可采取的措施是 （填字母)。 A.恒容时充入He,使压强增加 B.升高温度 C.压缩容器体积 D.及时分离出生成的CO2和N2 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a. '正(CO)=2w逆(N2) b.容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 d.容器内NO、CO、CO2、N2四者浓度之比为2：2：2：1 (5)已知反应开始时容器内的压强为p，当反应达到平衡时容器内的压强为 (用含p的代数式表示；恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量 之比)。 (6)为减少汽车尾气的污染，汽车逐步向新能源方向发展。其中肼一空气燃料电池 是一种碱性电池，无污染、能量高，其工作原理如图所示。 负载 N, 三一空气 a b 极 极 KOH 溶液 NH ①该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极上的电极反应式为 0 ②电池工作时，正极区溶液pH （填“增大”“不变”或“减小”)。 化学试题卷第14页共16页 【答案】(1)Ⅱ(1分) >(1分) (2)0.5 (3)BC（选对一个得1分，错选不得分) (4)ac（选对一个得1分，错选不得分) 5)9 (6)①空气或02 N2H4+40H-4e=N2个+4H20 (方程式不打气体符号不扣分) ②增大 【解析X1)由2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)和曲线图可知，N2为生成物， 随着反应得进行，物质的量增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示 N2的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ； a,点时，N2的量在继续增加，所以生成速率大于消耗速率； (2)0~2min内，CO2的平均反应速率为 (C0)=An= 5mol =0.5mol.L.min1。 V△t5L×2mi (3)A.恒容时充入H压强增加，但是反应物和生成物浓度不变，速率不变； B.升高温度速率加快； C.缩小容器体积，反应物和生成物浓度都增加，速率加快； D.分离出生成的CO2和N2,生成物的浓度减小，反应速率减小，故B不符合题 意； 所以答案为：BC。 （4)a.vE(CO)=2y逆(N2)达到平衡，能作为判断平衡标志； b.该反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，所以容器内混合气体密度是不变 量，所以容器内混合气体密度不再随时间而发生变化不可作为判断平衡标志； ℃.该反应前后气体总质量不变，气体总物质的量变小，所以容器内混合气体相对 分子量是变量，所以容器内混合气体相对分子量不再随时间而发生变化可判断达到 平衡； d.该反应在恒容密闭容器中进行各组分保持不变即达到平衡，cNO):c(CO): c(CO2):cN2)=2:2:2:1不能说明反应达到平衡； 所以答案为：ac。 (5) 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N,(g) 起始物质的量(mol) 10 10 0 0 转化物质的量(mol) 8 8 8 平衡物质的量(mol) 2 2 6 4 由压强之比等于气体物质的量之比得，反应前后气体物质的量之比为： 化学试题卷第15页共16页 10+1020 2+2+8+416 则平衡时压强为4P (6)①燃料电池中，通入燃料的一端为电池负极，通入空气的一端为正极，故正极 通入的物质是空气或O2,负极上为肼失电子生成N2,电池中含有KOH溶液，则 电极反应式为：N2H4+4OH-4e一N2个+4H20。 ②负极电极反应：02+2H,0+4e一4OH,电池工作时，负极区溶液增大。 化学试题卷第16页共16页