湖南长沙市浏阳市2025-2026学年下学期期中质量监测 高一化学试卷

2026年上学期期中质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1．本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2．答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第I卷选择题 一．选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料不属于无机非金属材料的是（ ） A．制作餐具的陶瓷 B．建筑用的水泥 C．火箭发动机用的碳化硅 D．飞机机身的硬铝 2．有关非金属元素的存在、物质转化和用途，下列说法错误的是（ ） A．组成生命体的蛋白质中可能含有硫元素 B．将氮气氧化或还原为氮的化合物，称为氮的固定 C．硅单质化学性质稳定，在自然界中主要以具备良好导电性的硅单质形式存在 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 3．下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是（ ） A． B． C． D． 4．保护碧水蓝天是我们将生态环境保护放在高质量发展的突出位置的重要体现，下列物质不属于空气污染物的是（ ） A． B． C． D．可吸入颗粒物 5．工业上以废铜屑为原料制备硫酸铜，下列4种方法中，最合理的是（ ） A． B． C． D． 6．一定条件下，红磷转化为白磷要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（ ） A．白磷比红磷稳定 B．等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量相同 C．白磷转化为红磷是放热反应 D．等质量的红磷和白磷，红磷总能量更高 7．下列改变化学反应速率的措施中，错误的是（ ） A．实验室为提高制取的速率，用浓硫酸代替稀硫酸与反应 B．为减慢食物腐败的速率，用冷藏车冷链运输 C．为加快铁在氧气中燃烧的速率，用铁粉代替铁丝 D．为加快汽车尾气转化为无毒无害物质，在汽车尾气排放前加装催化转化器 8．工业制硫酸中的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化：。 下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（ ） A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应速率和逆反应速率相等 D．、和的物质的量之比为：2:1:2 9．只用一种试剂，将、、、四种物质的溶液区分开，这 种试剂可以选择下列中的（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 10．如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如 图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ） A．若两电极都是金属，则它们的活动性为： B．若两电极分别为和石墨棒，则X为石墨棒，Y为 C．外电路的电流方向为：外电路 D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 11．双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，错误的是（ ） A．过程Ⅰ中，生成物只有 B．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 C．脱除的过程中，可以循环利用 D．是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 12．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（ ） A．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 C．在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度都不再发生变化 13．下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是（ ） 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明氧化性： 向KI和淀粉的混合溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝 C 检验溶液中的 向溶液中加入NaOH溶液，加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D 检验溶液中含有 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 14．有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知：中N的化合价跟中N的化合价相同 A．过程中只有极性共价键的形成与断裂 B．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4 C．过程中的物质的量减少 D．总反应方程式为：（忽略反应条件） 第II卷非选择题 15．（本题14分）化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价—类”二维图。下图是硫元素的“价—类”二维图。 （1）X是________（填化学式），写出物质X和SO2反应的化学方程式________。 （2）Y的浓溶液能和碳反应，写出该反应化学方程式________________________。 （3）通常在燃煤（含有硫元素）中添加石灰石或生石灰，以防止酸雨的形成，加入石灰石或生石灰的作用是________________________。 （4）Na2S2O5是一种食品添加剂，其应与图中________（填化学式）在同一位置，因为其具有________（填“氧化性”或“还原性”）导致Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。 （5）实验室检验的操作方法是：取少量待测液于试管________________________________，说明溶液中存在。 16．（本题14分） Ⅰ．氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）“雷雨发庄稼”是指在雷电作用下，N2转化为NO的过程，该反应的化学方程式为________，该过程中，氮元素________（填“被氧化”或“被还原”）。 （2）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。但实验室保存的浓硝酸常呈黄色，请用化学方程式解释原因________________________________。 Ⅱ．某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （3）氨气的制备 ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为________________________。 ②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口________（填“a”或“b”）。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水和________________。 （5）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气________（填序号）。 17．（本题14分） Ⅰ．在1 L密闭容器中，时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度—时间曲线如图1所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.010 0.005 0.004 0.0035 0.0035 0.0035 回答下列问题： （1）0~2 s内用表示的化学反应速率________。 （2）设0-1 s该反应的平均速率为，1-2 s该反应的平均速率为，则________（填“>”“<”或“=”），两个时间段速率不同的原因可能是________________________________________。 （3）图1中能表示变化的曲线是________。 （4）若要加快该反应速率，可采取的措施是________（任写一点）。 Ⅱ．利用、和熔融可设计成原电池装置，其原理如图2所示。 （5）该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物，可循环使用，则负极是________（选填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）。若电路中有电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的体积为________。 18．（本题16分） 过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用双氧水、浓硫酸和氨气加热至制备过硫酸铵，实验装置如图（控温和夹持仪器已略去，中为制备氨气的装置，氨气从口进入装置参与反应。）。回答下列问题： （1）过硫酸铵中的硫元素为价，因含有价，而具有强氧化性，过硫酸铵中含价的物质的量为________。 （2）盛装浓硫酸的仪器名称为________。 （3）反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；②________；③________。 （4）控制反应温度在的加热方法是________________。 （5）需在和装置间添加装置，添加装置的目的是________________。 （6）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为________________________。 （7）请写出尾气吸收装置中发生反应的离子方程式________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期期中质量监测高一化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A C C A D B A 题号 11 12 13 14 答案 A B A B 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.（本题14分） （1）； （2） （3）吸收煤燃烧产生的SO2 （4） 还原性 （5）先加入足量稀盐酸酸化后，再加入溶液，产生白色沉淀 16.（本题14分） （1） 被氧化 （2） （3）； a （4）氨气水溶液呈碱性 （5）②④ 17.（本题14分） （1）0.0015； （2）>； 随反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢 （3）b （4）适当升高温度或适当增大压强或其他合理答案 （5）石墨Ⅰ； 5.6 18.（本题16分） （1）2mol （2）分液漏斗 （3）过氧化氢分解； 氨气逸出 （4）水浴加热 （5）做安全瓶，防止反应结束后溶液倒吸进入B装置 （6） （7） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $