精品解析：湖南省邵阳市第二中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

邵阳市二中2025年上学期期中考试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、单选题(每题3分，共48分)。 1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. 神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C. 国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅 D. 首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷分子的空间充填模型： B. 结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烷的电子式： 3. 反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 钠是一种重要的金属，化学性质活泼。钠长期露置于空气中的转化为(粉末)。钠的化合物种类繁多，应用广泛。如氯化钠是必需的调味品；过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂；次氯酸钠可作消毒剂；碳酸钠可用于纺织、造纸；碳酸氢钠可用于焙制糕点；氢化钠(NaH)可用于野外生氢。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如下： 4. 下列化学用语表示错误是 A. 次氯酸钠的化学式：NaClO B. 氯化钠电子式： C. 碳酸钠的电离方程式： D. 钠与水反应的化学方程式： 5. 下列有关说法错误的是 A. 和在一定条件下可相互转化 B. 作供氧剂时，每反应1mol转移 C. Na可通过一步反应得到或NaOH或NaCl D. (粉末)的变化为分解反应 6. 化学反应速率往往受到反应条件的影响。下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 将橙子冷藏在冰箱里以延长保质期 B. 向溶液中加入2滴溶液后，分解速率增大 C. 锌粒与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水后，反应速率减慢 D. 炒菜时加入味精能增加食品的鲜味 7. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排水法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 8. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol∙L-1∙s-1 ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1 ④v(D)=0.45mol∙L-1∙s-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是 A. ②③④① B. ④③②① C. ③④②① D. ②④③① 9. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨： B. NaOH溶液与溶液混合加热： C. 氨水中加入盐酸： D. 氨水中加入氯化铁溶液： 10. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 11. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，分别吸附着和Pb，反应原理为，下列说法正确的是 A. 上述电池反应为可逆反应 B. 该电池工作时电解液的pH变小 C. 放电时，正极的电极反应式是 D. 放电时，当外电路中通过1mol电子时，理论上负极板的质量减轻103.5g 12. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应过程中量筒内有白雾产生 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 有还原性，可用于漂白草编织物 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D. 极易溶于水，可形成喷泉实验 14. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 可用铝槽车运输浓硫酸 铝与浓硫酸在常温下不发生反应 B 可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验 C Mg的金属活动性强于Al Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极 D 葡萄酒中添加适量的 适量的可防止葡萄酒氧化变质 A. A B. B C. C D. D 15. 对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A. 使用催化剂能加快化学反应速率 B. 增大压强对反应速率无影响 C 降低反应温度，化学反应速率减慢 D. 增大浓度，化学反应速率增大 16. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.6mol D. 混合气体中含(标准状况) 二、非选择题，共4题(每空2分，共52分)。 17. 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： （1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。 （2）装置d中发生反应的化学方程式为_________。 （3）装置b中应盛装的药品为_________(填标号)。 A. 无水 B. 无水 C. 浓硫酸 D. 碱石灰 （4）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ：___________。 （5）气体流量计可用于观察气体的流速。通过______(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 （6）该装置存在不足之处是_______。 18. 如图所示的物质转化关系中A为固体单质，B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，已知钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答： (1)C的化学式为_____，F的化学式为_____。 (2)B的化学式为____，检验B中阳离子的操作方法是_____(填一种方法即可，用文字表述)。 (3)写出由G转变成H的化学方程式：______。 (4)写出检验Ⅰ溶液中阳离子的方法：______(写出一个即可)；向I溶液中加入单质Cu，发生反应的离子方程式是_____。 19. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________ （3）“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式) 20. 化学能可以转化为多种形式的能量，利用化学能是人类文明进步的标志之一。回答下列问题： Ⅰ.化学键的键能是断开1mol化学键时需要吸收的能量。已知白磷和的分子结构如图所示，已知： 共价键 键能 198 360 498 （1）根据表格中数据计算，(白磷)与反应理论上生成需要放出_______kJ能量 Ⅱ.利用锌、铜做电极，稀硫酸作为电解质溶液可以设计成一组原电池装置。 （2）①负极的电极反应式为_______。 ②每消耗1molZn，理论上电解质溶液的质量增加_______g。 Ⅲ.某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 （3）①根据图中电子流动的方向，应从_______(填“A”或“B”)端口通入。 ②假设使用的“燃料”是，KOH溶液中向_______(填“a”或“b”)极移动，每消耗224L(标准状况)，理论上转移电子的物质的量为_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵阳市二中2025年上学期期中考试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、单选题(每题3分，共48分)。 1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. 神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C. 国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅 D. 首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．铼合金是合金材料，属于金属材料，故A不选； B．铝、铜和铌都属于金属材料，故B不选； C．氮化硅属于无机非金属材料，不是金属材料，故C选； D．铝合金合金材料，属于金属材料，故D不选； 答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷分子的空间充填模型： B. 结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烷的电子式： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．为丙烷的球棍模型，A错误； B．结构简式(CH3)2CHCH3表示的仅为异丁烷，而正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，B错误； C．为甲烷的比例模型，或者叫空间填充模型，C错误； D．乙烷的结构式为：，电子式：，D正确； 故选D。 3. 反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热。 【详解】M+N→Q(放热)，M+N的总能量大于Q的总能量；反应①为吸热反应，则M+N的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于M+N的总能量，故D正确， 故答案为：D。 阅读下列材料，完成下面小题。 钠是一种重要的金属，化学性质活泼。钠长期露置于空气中的转化为(粉末)。钠的化合物种类繁多，应用广泛。如氯化钠是必需的调味品；过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂；次氯酸钠可作消毒剂；碳酸钠可用于纺织、造纸；碳酸氢钠可用于焙制糕点；氢化钠(NaH)可用于野外生氢。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如下： 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 次氯酸钠的化学式：NaClO B. 氯化钠的电子式： C. 碳酸钠的电离方程式： D. 钠与水反应的化学方程式： 5. 下列有关说法错误的是 A. 和一定条件下可相互转化 B. 作供氧剂时，每反应1mol转移 C. Na可通过一步反应得到或NaOH或NaCl D. (粉末)的变化为分解反应 【答案】4. C 5. B 【解析】 【4题详解】 A．次氯酸钠由钠离子和次氯酸根构成，化学式为：NaClO，A正确； B．氯化钠是离子化合物，成键为离子键，电子式为，B正确； C．碳酸钠是盐、完全电离为钠离子和碳酸根，电离方程式要电荷守恒、元素质量守恒，其电离方程式为：，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平方程式为：，D正确； 选C。 【5题详解】 A．向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳可形成碳酸氢钠：，碳酸氢钠固体受热分解可得碳酸钠：，A正确； B．过氧化钠作为供氧剂时发生歧化反应，存在关系式：,则每反应1mol转移，B错误； C．Na常温下被氧气氧化可得，Na与水反应可生成NaOH和氢气，Na在氯气中燃烧可得NaCl，C正确； D．(粉末)的变化为化学变化，化学方程式为：为分解反应，D正确； 选B。 6. 化学反应的速率往往受到反应条件的影响。下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 将橙子冷藏在冰箱里以延长保质期 B. 向溶液中加入2滴溶液后，分解速率增大 C. 锌粒与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水后，反应速率减慢 D. 炒菜时加入味精能增加食品的鲜味 【答案】D 【解析】 【详解】A．将橙子冷藏在冰箱里，降低温度，减慢橙子的腐坏或变质速率，以延长橙子的保质期，与调控化学反应速率有关，A不符合题意； B．向溶液中加入2滴溶液后，分解速率增大，为催化剂，加快了反应速率，与调控化学反应速率有关，B不符合题意； B．锌粒与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水后稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．味精是一种常用的增味剂，炒菜时加入味精能增加食品的鲜味，与调控化学反应速率无关，D符合题意； 故选D。 7. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排水法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，故E为、G为、Q为，R为，T为； 【详解】A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意； B．E为，是非电解质，B不符合题意； C．E为，极易溶于水，不能排水集气，C不符合题意； D．铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不符合题意； 故选A； 8. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol∙L-1∙s-1 ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1 ④v(D)=0.45mol∙L-1∙s-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是 A. ②③④① B. ④③②① C. ③④②① D. ②④③① 【答案】C 【解析】 【详解】比较反应速率的快慢时，需要转变为同一物种，且单位相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比，①v(A)=0.15mol∙L-1∙s-1；②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1转化为v(A)=0.2mol∙L-1∙s-1；③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1转化为v(A)=0.25mol∙L-1∙s-1；④v(D)=0.45mol∙L-1∙s-1转化为v(A)=0.225mol∙L-1∙s-1；反应进行由快到慢的顺序③④②①，答案为C。 【点睛】比较反应速率的快慢时，需要转变为同一物种，且单位相同。 9. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A 实验室用氯化铵和熟石灰制氨： B. NaOH溶液与溶液混合加热： C. 氨水中加入盐酸： D. 氨水中加入氯化铁溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应属于固体间加热反应，不能写成离子形式，A错误； B.加热条件下应分解为和，B错误； C.符合反应原理及离子方程式书写要求，C正确； D.一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加溶液应生成沉淀， 离子方程式应为，D错误； 答案选C。 10. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S不能一步反应生成SO3，故A不选； B．SiO2不能一步反应生成H2SiO3，故B不选； C．NO不能一步反应生成硝酸，故C不选； D．各步反应均能一步实现，如：，故D选。 答案选D。 11. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，分别吸附着和Pb，反应原理为，下列说法正确的是 A. 上述电池反应为可逆反应 B. 该电池工作时电解液的pH变小 C. 放电时，正极的电极反应式是 D. 放电时，当外电路中通过1mol电子时，理论上负极板的质量减轻103.5g 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电和充电的条件不同，不是可逆反应，A错误； B．放电时消耗H2SO4生成H2O，电解液酸性减弱，pH增大，B错误； C．放电时正极PbO2得电子与H+、结合生成PbSO4和H2O，电极反应式正确，C正确； D．放电时负极Pb失电子生成PbSO4，每1molPb转移2mol电子，转移1mol电子时，0.5mol Pb转化为PbSO4。Pb质量减少0.5mol×207g/mol=103.5g，生成的PbSO4质量增加0.5mol×303g/mol=151.5g，总质量增加48g，D错误； 故选C。 12. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应过程中量筒内有白雾产生 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒内气体颜色逐渐变浅，是由于氯气与甲烷发生取代反应，生成物是无色液体或无色气体，气体颜色变浅，A正确； B．生成物有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，B正确； C．发生取代反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，产生白雾，故C正确； D．反应完后有不溶于水的一氯甲烷，饱和食盐水不能充满量筒，D错误； 答案选D。 13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 有还原性，可用于漂白草编织物 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D. 极易溶于水，可形成喷泉实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可用于漂白草编织物，A不符合题意； B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，B不符合题意； C．中含有碘元素，可用作食盐的碘添加剂，C不符合题意； D．极易溶于水，可形成较大的气压差，可形成喷泉实验，D符合题意； 故选D。 14. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 可用铝槽车运输浓硫酸 铝与浓硫酸在常温下不发生反应 B 可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验 C Mg的金属活动性强于Al Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极 D 葡萄酒中添加适量的 适量的可防止葡萄酒氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，致密的钝化膜阻碍了反应的继续进行，故A错误； B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸氨气，故B错误； C．镁不能用氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以镁铝在氢氧化钠溶液中形成的原电池装置中铝为负极，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，能与葡萄酒中的氧气反应，所以适量的二氧化硫可防止葡萄酒氧化变质，延长红酒的保质期，故D正确； 故选D。 15. 对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A. 使用催化剂能加快化学反应速率 B. 增大压强对反应速率无影响 C 降低反应温度，化学反应速率减慢 D. 增大浓度，化学反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂，能降低反应活化能，反应速率加快，A正确； B．该反应为气态物质之间的反应，增大压强可增大反应物和生成物的浓度，反应速率加快，B错误； C．温度越低，反应速率越慢，C正确； D．增大反应物的浓度，化学反应速率增大，D正确； 故答案为B。 16. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.6mol D. 混合气体中含(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】物质的量为4mol/L×0.1L=0.4mol，恰好沉淀完全，发生反应：，由原子守恒得，参加反应的Cu为0.2mol，转移电子的物质的量为0.4mol，Cu失去电子转化为Cu2+，得到电子转化为4.48L(标准状况)NO2和NO的混合气体，O2、NO2和NO与水反应又转化为HNO3，最终O2得到电子，整个过程中转移的电子的量是守恒的，即O2得到0.4mol电子，参加反应的O2的物质的量为0.1mol。 【详解】A．由分析得，反应过程中转移电子的物质的量为0.4mol，故A错误； B．由分析得，消耗氧气的物质的量为0.1mol，标况下的体积为2.24L，故B错误； C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n(HNO3)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol，参加反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，故C正确； D．根据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，故D错误； 故选C。 二、非选择题，共4题(每空2分，共52分)。 17. 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： （1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。 （2）装置d中发生反应的化学方程式为_________。 （3）装置b中应盛装的药品为_________(填标号)。 A. 无水 B. 无水 C. 浓硫酸 D. 碱石灰 （4）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ：___________。 （5）气体流量计可用于观察气体的流速。通过______(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 （6）该装置存在不足之处是_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）D （4） （5）调节分液漏斗的活塞 （6）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】装置a中浓氨水和生石灰反应生成氨，装置b的作用使为了干燥氨，装置d利用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，二氧化硫和氨在管式炉中进行反应，由此作答： 【小问1详解】 装置a中盛装生石灰的仪器名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置d为硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 生成的氨中混有水蒸气，因流浓酸为液体，且浓硫酸、CaCl2与氨能够发生反应，故选择碱石灰干燥氨，无水硫酸铜不是干燥剂，故选D； 【小问4详解】 由反应Ⅲ=总反应-反应Ⅰ-反应Ⅱ可得，过程Ⅲ的方程式为； 【小问5详解】 可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的加入量来控制q、d中气体的生成速率； 【小问6详解】 未反应的混合气体从管式炉中逸出会污染空气，所以缺少尾气处理装置。 18. 如图所示的物质转化关系中A为固体单质，B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，已知钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答： (1)C的化学式为_____，F的化学式为_____。 (2)B的化学式为____，检验B中阳离子的操作方法是_____(填一种方法即可，用文字表述)。 (3)写出由G转变成H的化学方程式：______。 (4)写出检验Ⅰ溶液中阳离子的方法：______(写出一个即可)；向I溶液中加入单质Cu，发生反应的离子方程式是_____。 【答案】 ①. ②. KCl ③. ④. 取少量B溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 ⑤. ⑥. 取少量Ⅰ溶液于试管中，加KSCN溶液，溶液变红 ⑦. 【解析】 【分析】由题给信息知B溶液为浅绿色，说明溶液中含；由题给框图可知白色沉淀G在空气中转化为红褐色沉淀H，说明G是，H是；氢氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁(I)溶液为棕黄色；F与硝酸银反应生成AgCl(J)和焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的物质，推知该物质为，F为KCl，则B为，E为KOH；向B溶液中通入足量气体C得到I溶液，则C为氯气；向I溶液中加入足量的A得到B溶液且A为固体单质，则A为铁单质，铁和稀盐酸反应得到和氢气，由此分析。 【详解】(1)根据分析，B为，I是氯化铁溶液，则C是氯气，化学式为，F为KCl； (2)B为，检验B中的方法：取少量B溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色； (3)由G转变成H是氢氧化亚铁和氧气反应转化为氢氧化铁，化学方程式为； (4)I是氯化铁溶液，用KSCN溶液检验I溶液中的，反应得到红色溶液；向I溶液中加入单质Cu，反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式是。 19. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________ （3）“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式) 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） （4） ①. Cu2+ ②. 铁和铜 （5）冷却结晶 （6）SO2 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)高压氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，用硫酸酸浸生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铝，滤渣1为二氧化硅，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜，溶液用氧化亚铁调pH生成氢氧化铝，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，据此作答。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 用足量溶液来吸收，其反应方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”时，与硫酸反应生成硫酸铝和水，发生的离子方程式为； 【小问4详解】 “还原”时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，与反应的金属阳离子为Cu2+；依据分析可知，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜； 【小问5详解】 硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，则“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 煅烧绿矾分解生成的固体只有，铁元素化合价升高，则硫元素化合价降低，由于气体产物中无单质存在，推测气体产物有H2O和SO2。 20. 化学能可以转化为多种形式的能量，利用化学能是人类文明进步的标志之一。回答下列问题： Ⅰ.化学键的键能是断开1mol化学键时需要吸收的能量。已知白磷和的分子结构如图所示，已知： 共价键 键能 198 360 498 （1）根据表格中数据计算，(白磷)与反应理论上生成需要放出_______kJ能量。 Ⅱ.利用锌、铜做电极，稀硫酸作为电解质溶液可以设计成一组原电池装置。 （2）①负极的电极反应式为_______。 ②每消耗1molZn，理论上电解质溶液的质量增加_______g。 Ⅲ.某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 （3）①根据图中电子流动的方向，应从_______(填“A”或“B”)端口通入。 ②假设使用的“燃料”是，KOH溶液中向_______(填“a”或“b”)极移动，每消耗224L(标准状况)，理论上转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1）1638 （2） ①. ②. 63 （3） ①. B ②. b ③. 20 【解析】 【小问1详解】 (白磷)与反应生成的热化学方程式为，该反应的反应热反应物的总键能生成物的总键能，则(白磷)与反应理论上生成放出1638kJ能量； 【小问2详解】 ①利用锌、铜做电极，稀硫酸作为电解质溶液，发生反应，Zn失去电子，作负极，其电极反应式为； ②根据反应可知，每消耗1molZn，电解质溶液增加，减少，则理论上电解质溶液的质量增加； 【小问3详解】 ①由图可知，电极a失去电子为负极，则电极b为正极，燃料电池中通入的为正极，则应从B端口通入； ②为阳离子，在原电池中向正极移动，则向b极移动，假设使用的“燃料”是，电解质溶液是KOH溶液，则负极反应式为，则每消耗224L(标准状况)，即，理论上转移电子的物质的量为20mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $