精品解析：广西凭祥市高级中学2025-2026学年春季学期期中考试 高一化学试题

2026年春季学期期中考试 高一化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章，第六章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质不属于新型无机非金属材料的是 A．磁悬浮列车—超导陶瓷 B．高档玻璃茶杯 C．光导纤维 D．柔性触摸屏—石墨烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．超导陶瓷属于新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，故A不符合题意； B．玻璃茶杯属于玻璃，属于传统无机非金属材料，B符合题意； C．光导纤维的成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．石墨烯为碳单质，属于碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，故D不符合题意； 故选B。 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅为光导纤维主要原料，A错误； B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正确； C．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒，C正确； D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，D正确； 故选A。 3. 某自热饭盒的热能来源于水与生石灰的反应。下列说法正确的是 A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 D. 该饭盒也可由溶于水来供能 【答案】B 【解析】 【详解】A．水与生石灰反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．水与生石灰的反应属于放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确； C．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误； D．NaHCO3溶于水吸收热量，D错误。 故答案选B。 4. 一定条件下,对于在恒容密闭容器中进行的反应:2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g), 下列叙述能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的浓度相等 C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故A错误； B．可能存在某一时刻SO2、O2、SO3的浓度相等，但不能说明浓度不再变化，不能说明反应平衡，故B错误； C．反应只要进行SO2、O2、SO3就会在容器中共存，故C错误； D．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故D正确； 故答案为D。 5. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 脱除的过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 C. 过程Ⅰ中，生成物只有 D. 脱除的目的是防止污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．脱除的过程中，NaOH在过程I中被消耗了，又在过程II产生了，所以可以循环利用，A正确，不符合题意； B．过程II中，硫元素从变成了，化合价升高了，B正确，不符合题意； C．过程I的反应为，所以生成为和，C错误，符合题意； D．是常见的空气污染物，而且会导致酸雨，所以脱除的目的是防止污染空气，D正确，不符合题意； 故合理选项为C。 6. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的 A. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C. 反应一段时间后，可能会产生NO D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 【答案】D 【解析】 【分析】Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水； 【详解】A．通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的启停，A正确； B．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，二氧化氮气体为红棕色，B正确； C．随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，C正确； D．Fe片与浓硝酸在常温下发生钝化，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金属继续反应，D错误； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和氯水混合使用会失去漂白性： B. 将通入溶液中： C. 向盐酸中滴加溶液： D. 氨水和稀醋酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和氯水混合生成硫酸和盐酸，使用会失去漂白性，反应方程式为，故A正确； B．和溶液不反应，故B错误； C．向盐酸中滴加溶液生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．氨水和稀醋酸反应生成醋酸铵，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 8. 下列有关实验装置和图示的说法正确的是 A. 图1所示装置可探究、对分解速率的影响 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中阴离子的种类也不同，不能探究、对分解速率的影响，A错误； B．晶体与反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，图2中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应，与实际不符，B错误； C．锌锰干电池中，锌筒为负极，石墨棒为正极，​在正极得到电子，发生还原反应，C正确； D．由图4可知，等质量的金刚石和石墨，金刚石的总能量更高；二者完全燃烧都生成，生成物总能量相同，因此金刚石燃烧放出的热量更多，D错误； 故答案为：C。 9. 如图表示硫元素的化合价与物质类别图。下列有关说法错误的是 A. X对应的物质类别是单质 B. 气体a与气体c不能大量共存 C. d溶液久置会生成g，pH减小 D. e溶液与h溶液不可能发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】由硫元素的化合价与物质类别图可知，a为H2S，b对应的化合价为0，b为S，X为单质，c为SO2，f为SO3，d为H2SO3，g为H2SO4，e为含亚硫酸根离子的盐，h为含硫酸根离子的盐。 【详解】A．由分析可知，X对应的物质类别是单质，A正确； B．a为H2S，c为SO2，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B正确； C．d为H2SO3，H2SO3溶液久置会被氧气氧化成H2SO4，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确； D．e为含亚硫酸根离子的盐，h为含硫酸根离子的盐，两者的溶液可能反应，如亚硫酸钠溶液和硫酸氢钠溶液可反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，D错误； 答案选D。 10. 某小组同学利用反应：，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 试管①中，硫粉体现了氧化性 B. 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C. 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D. 烧杯中反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在试管①中发生反应： ，硫失去电子被氧化成，故硫粉体现了还原性，A错误； B．在试管②中观察到酸性溶液褪色，是由于具有还原性，被酸性溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误； C．在试管③中，与在溶液中发生氧化还原反应产生，是不溶于水的淡黄色固体，因此观察到有淡黄色沉淀出现，元素化合价由的-2价变为单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确； D．在烧杯中与溶液反应产生价的，反应的化学方程式应为，D错误； 故答案为：C。 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将氧化为 B 将浓硝酸久置或光照 变黄色 不稳定易分解 C 蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 有白烟生成 浓硫酸与浓氨水反应生成硫酸铵 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 该溶液中不含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，与铁反应生成硝酸铁，过量铁粉与反应生成，充分反应后，因溶液中不含，滴加KSCN溶液后，溶液不变红，A错误； B．浓硝酸不稳定，久置或光照条件下易分解生成，溶解在硝酸中使溶液呈黄色，现象和结论均正确，B正确； C．浓硫酸不具有挥发性，两者靠近时不能出现白烟，C错误； D．未加热无法充分释放，试纸未变蓝不能排除存在，D错误； 故选B。 12. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 电流从锌电极通过电流表流向铜电极 B. 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 C. 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过 D. 铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A．锌的金属性强于铜，Cu为原电池正极，Zn为原电池负极，因此电流从铜电极通过电流表流向锌电极，A错误；B．锌电极发生失去电子的氧化反应，铜电极发生得到电子的还原反应，B错误；C．负极反应式为：Zn﹣2e－＝Zn2+，当有13 g Zn溶解时，外电路中通过的电子的物质的量为，C正确；D．铜电极作正极，发生的电极反应式为：Cu2++2e－＝Cu，D错误。答案选C。 考点：考查原电池的工作原理 13. 研究表明N2O与CO发生反应的能量变化及反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A. Fe+是该反应的催化剂 B. 催化剂可改变化学反应速率 C. N2O+ CO=N2 +CO2是吸热反应 D. 该反应过程中有旧化学键断裂且形成了新化学键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Fe+参与了反应历程，但反应前后物质不变，是该反应的催化剂，故A正确； B．催化剂使反应的活化能减小，改变了反应途径，提高了反应速率，故B正确； C．N2O+ CO=N2 +CO2是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，故C错误； D．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，该过程中发生化学变化，所以该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成，故D正确； 故选：C。 14. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐溶解，加入试剂a为BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入试剂b为Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答。 【详解】A．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误； C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，C正确； D．步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为______；______(填“能”或“不能”)直接加热固体制。 （2）收集氨气时，氨气的进气口选择______(填“a”或“b”)，理由是______。 （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______。 （4）为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______。(填序号)。 （5）用装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发喷泉的操作是______。 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2） ①. a ②. 氨气的密度小于空气的密度 （3）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 （4）②④⑤ （5）先挤压胶头滴管，再打开止水夹 【解析】 【分析】装置A为加热和固体制，再用装置B和装置C探究喷泉实验。 【小问1详解】 实验室常规制备氨气是加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物，反应方程式为。若直接加热氯化铵固体，分解产生的和冷却后会重新化合为，无法得到氨气，因此填“不能”。 【小问2详解】 氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，从a口进气后，氨气上浮聚集在烧瓶上部，将空气从下方b口排出，因此选a。 【小问3详解】 产生喷泉的原理是烧瓶内压强快速降低，说明氨气极易溶于水；酚酞溶液变为红色，说明氨气和水反应生成碱性物质，溶液显碱性。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，吸收多余氨气需要防倒吸：①导管未插入液面，氨气不能被充分吸收，错误；③导管直接伸入液面，会发生倒吸，错误；②倒扣漏斗、④球形干燥管、⑤安全瓶都可以通过容积缓冲的方法防止倒吸，同时能充分吸收氨气，因此正确。 【小问5详解】 极易溶于水，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，溶于水导致烧瓶内压强迅速减小，再打开止水夹，大气压将烧杯中的水压入烧瓶，即可引发喷泉。 16. 某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式______。 （2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为______。 （3）为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量______(填化学式)溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是______。 他认为若验证和反应，需要检验生成的______。 （4）装置C中反应的化学方程式为______。 （5）研究小组认为可以用溶液来验证D中溶液含有。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a．实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量溶液，振荡 无明显现象 b．然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c．再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有。则试剂1、试剂2分别是______、______。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2：______(填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置D中溶液含有。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 和水反应也会生成 ③. （4） （5） ①. 盐酸 ②. 溶液 ③. 取D中溶液，直接进行操作b、c，不产生白色沉淀(或沉淀量明显小于实验1) 【解析】 【分析】和浓硫酸反应生成、、，化学方程式为，B中装有新制氯水，和氯水反应生成和，化学方程式为 ，C装置中装有溶液，和反应生成、，化学方程式为，装置D中装有溶液，是为了除去尾气，防止空气污染，和溶液反应生成和水，离子方程式为，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，A中和浓硫酸反应生成、、，化学方程式为。 【小问2详解】 和氯水反应生成和，离子方程式为。 【小问3详解】 ①甲同学想要检验到生成的，需用到溶液，和反应生成白色沉淀；②氯水中含有，和水反应也会生成，加入溶液会产生白色沉淀；若和反应，会生成，检验溶液中是否存在即可。 【小问4详解】 C装置中装有溶液，和反应生成、，化学方程式为。 【小问5详解】 ①通过实验可证明D中溶液含有，从现象可推知，c中沉淀为，则b中加入酸，操作b、c中滴加的试剂分别是盐酸、溶液；②空气中的氧气可以将氧化为，取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀或沉淀量明显小于实验1，从而结合实验1，证明了D中含有，可排除空气中氧气对验证方案的干扰。 17. Ⅰ、化学反应伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填字母）。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 H-H O=O H-O 键能 436 496 463 则生成可以放出热量______。 （2）下列反应中，属于放热反应的是______（填标号）。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．氢气在氧气中燃烧生成水 c．高温煅烧石灰石使其分解 d．铝和盐酸反应 e．葡萄糖在人体内氧化分解 Ⅱ、已知构成原电池能增大化学反应速率。甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： （3）若装置甲的溶液M为稀硫酸，电极X和Y分别采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为______。 ②该电池的正极是______（填“镁棒”或“铝棒”），电子移动方向为______（填“X→Y”或“Y→X”）。 ③将甲中原电池生成的气体产物通入电池乙中可制备燃料电池，负极为______（填“甲”或“乙”，后同），向电极______移动。 【答案】（1） ①. a ②. 242 （2）abde （3） ①. ②. 铝棒 ③. X→Y ④. 乙 ⑤. 乙 【解析】 【小问1详解】 ①该反应是放热反应，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，所以选a。②反应的焓变= 反应物总键能-生成物总键能，对于反应： 反应物总键能= 2E(H-H) + E(O=O) = 2×436 kJ/mol+ 496 kJ/mol=1368 kJ/mol，生成物总键能= 4E(H-O) =4×463 kJ/mol=1852 kJ/mol，=1368-1852=-484 kJ/mol，则生成1 mol放出的热量为242 kJ。 【小问2详解】 常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应、大多数化合反应、物质的缓慢氧化等； 常见的吸热反应有：大多数分解反应、C和CO2的反应等。 a. 盐酸与烧碱溶液（中和反应）：放热 b. 氢气在氧气中燃烧（燃烧反应）：放热 c. 高温煅烧石灰石（分解反应）：吸热 d. 铝和盐酸反应（金属与酸的反应）：放热 e. 葡萄糖在人体内氧化分解（缓慢氧化）：放热 所以属于放热反应的是abde 【小问3详解】 镁与硫酸反应，铝与硫酸反应，镁的活泼性比铝强，因此镁棒（电极X）作负极，铝棒（电极Y）作正极，电子从电极X流入到电极Y，电子移动方向为X→Y，电极X的电极反应式为Mg−2e-=Mg2+，电极Y的电极反应式为 。 ③甲中生成的气体是H2，通入装置乙制备氢氧燃料电池：通入H2的电极乙为负极，通入O2的电极甲为正极，电子由电极乙流向电极甲，电极乙的电极反应式为 ，电极甲的电极反应式为，原电池中，阴离子（OH-）向负极移动，即向电极乙移动。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620 ①写出锌与盐酸反应的离子方程式___________。 ②哪一时间段反应速率最大___________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是___________。 ③求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的速率为___________(设溶液体积不变)。 （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. KNO3溶液 D. CuSO4溶液 （3）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3∶1 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z 【答案】（1） ①. Zn+2H+=Zn2++H2↑ ②. 2～3 ③. 该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 ④. 0.025 mol·L-1·min-1 （2）AB （3） ①. 3X(g)+Y(g)2Z(g) ②. AC 【解析】 【小问1详解】 ①锌与盐酸反应的本质是锌与氢离子的反应，生成氢气和锌离子，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑； ②在相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，且盐酸浓度较大，所以反应速率较快； ③3～4分钟时间段，收集的氢气体积V(H2)=(576-464)mL=112mL，n(H2)= =0.005mol，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)= =0.025 mol·L-1·min-1。 【小问2详解】 A．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A可行； B．加入KCl溶液，相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B可行； C．加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C不行； D．加入CuSO4溶液， Zn 可置换出 Cu，形成 Zn-Cu 原电池，反应速率加快，故D不行； 答案为AB； 【小问3详解】 ①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=（1.0-0.4）mol=0.6mol、△n(Y)=（1.0-0.8）mol=0.2mol、△n(Z)=（0.5-0.1）mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的化学计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)； ②A．在反应中Y的体积分数是变量，Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故A选； B．X、Y的反应速率比为3：1时，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B不选； C．反应前后气体压强减小，当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C选； D．容器内气体的总质量一直保持不变，容器内气体的总质量保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D不选； E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态，故E不选； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期期中考试 高一化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章，第六章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质不属于新型无机非金属材料的是 A．磁悬浮列车—超导陶瓷 B．高档玻璃茶杯 C．光导纤维 D．柔性触摸屏—石墨烯 A. A B. B C. C D. D 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 3. 某自热饭盒的热能来源于水与生石灰的反应。下列说法正确的是 A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 D. 该饭盒也可由溶于水来供能 4. 一定条件下,对于在恒容密闭容器中进行的反应:2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g), 下列叙述能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的浓度相等 C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 5. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 脱除的过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 C. 过程Ⅰ中，生成物只有 D. 脱除的目的是防止污染空气 6. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的 A. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C. 反应一段时间后，可能会产生NO D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和氯水混合使用会失去漂白性： B. 将通入溶液中： C. 向盐酸中滴加溶液： D. 氨水和稀醋酸反应： 8. 下列有关实验装置和图示的说法正确的是 A. 图1所示装置可探究、对分解速率的影响 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 9. 如图表示硫元素的化合价与物质类别图。下列有关说法错误的是 A. X对应的物质类别是单质 B. 气体a与气体c不能大量共存 C. d溶液久置会生成g，pH减小 D. e溶液与h溶液不可能发生反应 10. 某小组同学利用反应：，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 试管①中，硫粉体现了氧化性 B. 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C. 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D. 烧杯中反应的化学方程式为 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将氧化为 B 将浓硝酸久置或光照 变黄色 不稳定易分解 C 蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 有白烟生成 浓硫酸与浓氨水反应生成硫酸铵 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 该溶液中不含有 A. A B. B C. C D. D 12. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 电流从锌电极通过电流表流向铜电极 B. 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 C. 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过 D. 铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ 13. 研究表明N2O与CO发生反应的能量变化及反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A. Fe+是该反应的催化剂 B. 催化剂可改变化学反应速率 C. N2O+ CO=N2 +CO2是吸热反应 D. 该反应过程中有旧化学键断裂且形成了新化学键 14. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为______；______(填“能”或“不能”)直接加热固体制。 （2）收集氨气时，氨气的进气口选择______(填“a”或“b”)，理由是______。 （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______。 （4）为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______。(填序号)。 （5）用装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发喷泉的操作是______。 16. 某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式______。 （2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为______。 （3）为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量______(填化学式)溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是______。 他认为若验证和反应，需要检验生成的______。 （4）装置C中反应的化学方程式为______。 （5）研究小组认为可以用溶液来验证D中溶液含有。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a．实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量溶液，振荡 无明显现象 b．然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c．再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有。则试剂1、试剂2分别是______、______。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2：______(填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置D中溶液含有。 17. Ⅰ、化学反应伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填字母）。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 H-H O=O H-O 键能 436 496 463 则生成可以放出热量______。 （2）下列反应中，属于放热反应的是______（填标号）。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．氢气在氧气中燃烧生成水 c．高温煅烧石灰石使其分解 d．铝和盐酸反应 e．葡萄糖在人体内氧化分解 Ⅱ、已知构成原电池能增大化学反应速率。甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： （3）若装置甲的溶液M为稀硫酸，电极X和Y分别采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为______。 ②该电池的正极是______（填“镁棒”或“铝棒”），电子移动方向为______（填“X→Y”或“Y→X”）。 ③将甲中原电池生成的气体产物通入电池乙中可制备燃料电池，负极为______（填“甲”或“乙”，后同），向电极______移动。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620 ①写出锌与盐酸反应的离子方程式___________。 ②哪一时间段反应速率最大___________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是___________。 ③求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的速率为___________(设溶液体积不变)。 （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. KNO3溶液 D. CuSO4溶液 （3）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3∶1 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $