广西梧州市2025-2026学年下学期高一4月阶段测试 化学试题

2026年4月高一阶段测试 化 学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2．考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 一、单选题（本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B．燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．尽量多地使用含的产品，减少使用含或的产品，符合“促进低碳经济”宗旨 2．下列化学用语表示正确的是 A．丙烷分子的空间填充模型： B．四氯化碳的电子式： C．的电离方程式： D．异丁烷的结构简式： 3．下列离子方程式书写正确的是 A．溶于氢碘酸： B．将Na投入溶液中： C．溶液中加入少量澄清石灰水： D．用醋酸除去水壶中的水垢： 4．下列各组离子一定能大量共存的是 A．氨水溶液中：、、、 B．与Al反应放出的溶液：、、、 C．溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．一定温度与压强下，1 mol N2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2 B．1 mol Na2O2晶体中含有的离子数为3 C．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的分子的数目为 D．56 g Fe与一定量的稀硝酸恰好完全反应，失去电子数目一定为3 6．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L-1) V/mL c/(mol/L-1) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 10.0 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 下列说法错误的是 A．设计该实验的基本方法为控制变量法 B．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则，（忽略溶液体积变化） C．可用热的NaOH浓溶液或CS2洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 D．该实验的化学方程式为 7．一定量的铁粉与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A．加入少量醋酸钠固体 B．滴加几滴硫酸铜溶液 C．将稀硫酸换成98%的硫酸 D．适当升高温度 8．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器的压强不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等 ⑥相同时间内消耗2n mol的A同时生成n mol的D A．①③④⑥ B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④⑤ 9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：，0~15 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是 A．c(HI)由0.07 mol/L降到0.04 mol/L所需的反应时间大于15 s B．容器中，达到平衡时的压强大于起始时的压强 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．0~15 s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.002 mol/(L·s) 10．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极 B．工作时移向Zn电极 C．电极发生还原反应 D．Zn电极的电极反应式： 11．新己烷（2,2-二甲基丁烷）是常见的燃料添加剂、有机溶剂、有机合成原料，其结构简式如图，下列关于该物质的说法错误的是 A．分子式为 B．可发生取代、氧化、分解反应 C．一氯代物有3种 D．它的同分异构体有5种 12．化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W<Y<Z B．W与X的气态氢化物的稳定性：W<X C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构 D．元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13．实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是 A．探究干燥的氯气是否具有漂白性 B．喷泉实验 C．用于的尾气吸收 D．制备少量 14．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液显红色 样品已变质 B 向2支分别盛有5 mL 0.1mol/L、5 mL 1.0 mol/L溶液的试管中同时加入2 mL 5% 溶液 均有气泡产生且1.0 mol/L溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 取少量某液体于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中不存在 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 二、填空题（本题共4题，除特殊标记外每空2分，共58分。） 15．（15分）I．如图所示，是原电池的装置图。请回答： 若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH_____________（填“升高”“降低”或“基本不变”）（1分） II．化学反应中伴随着能量的变化。 下列变化中属于吸热反应的是_____________（填序号）。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气（CO和H2） ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵晶体反应 III．在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应： ，测得和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）该反应为反应______________（填“吸热”或“放热”）（1分）； （2）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1（1分）。平衡时H2的转化率为__________，平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为___________。 （3）下列措施能增大反应速率的是_________（填字母）。 A．升高温度 B．恒容充入一定量He C．减小CH3OH的浓度 D．加入合适的催化剂 （4）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗2 mol H2的同时生成1 mol CH3OH E．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化 16．（14分）硫酰氯（）常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示： 查阅资料： ①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。 ②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 请回答下列问题： （1）盛装Cu的仪器名称为____________（1分），化合物中S元素的化合价是________（1分）。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为：__________________________________________，D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的________________。 A．饱和食盐水 B．浓 C．饱和溶液 D．浓 （3）球形干燥管中装有碱石灰，其作用是____________________________。 （4）少量硫酰氯也可用氯磺酸（）分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是________（选填： A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．重结晶）。依照题目提供的信息，写出与水反应的化学方程式_________________________________。 （5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL（标况下），最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为：_________。（） 17．（14分）利用油脂厂废弃的镍（Ni）催化剂（主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、、）制备七水合硫酸镍（）的工艺流程如下： 已知NiO属于碱性氧化物，回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是_______________（任写一条）。碱浸时金属单质发生的主要反应的离子方程式________________________________。 （2）“滤液2”中主要含有的金属阳离子有_______________（填离子符号）。 （3）“转化”中的作用是_____________________________（用离子方程式表示）。“转化”中可替代的最佳物质是________（填标号）。 a． b． c．Fe （4）系列操作包括：_________（1分）、___________（1分）、过滤、洗涤、干燥。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________________________。 18．（15分）Ⅰ．已知某烷烃分子中电子总数为42。 （1）该烷烃的分子式为____________________（1分）。 （2）该烷烃分子的所有同分异构体有_____________种。 （3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_________________（写结构简式）。 Ⅱ．根据要求，回答下列问题： （1）下列几组物质中： ①和； ②和； ③； ④； ⑤和。 互为同系物的有_____________（填序号，下同，1分）；互为同分异构体的有______________（1分）； ⑤中的习惯命名是___________，一氯代物有_______种。 （2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①实验中可观察到的现象有____________（填字母）。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 ②请写出生成一氯甲烷的化学方程式___________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $