精品解析：广西壮族自治区凭祥市高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

凭祥高中2025年秋季学期第一次素质检测试卷 高一 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 小苏打的主要成分是 C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A正确； B．小苏打的主要成分是NaHCO3，B错误； C．食醋的主要成分为CH3COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C正确； D．食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D正确； 答案选B。 2. 下列说法或化学用语不正确的是 A. 单线桥法表示电子转移 B. 离子结构示意图： C. 两个氮气分子2 D. 20Ne和22Ne 互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．单线桥法中，电子从失电子元素指向得电子元素，Fe（0价）失电子生成，中得电子生成，1个Fe失2e-，2个共得2e-，电子转移总数为2e-，表示正确，A正确； B．质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为原子核+8，第一层2电子，第二层8电子，与图示一致，B正确； C．氮气分子为，两个氮气分子表示为2，符号正确，C正确； D．20Ne和22Ne是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，D错误； 故答案选D。 3. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 将直径为1～100nm的炭粉分散到水中可得到胶体 C. 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中制备得到氢氧化铁胶体 D. 光束通过Fe(OH)3沉淀时，可以看到一条光亮的“通路” 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而非能否产生丁达尔效应，故A错误； B．胶体的分散质粒子直径为1~100nm，将符合此尺寸的炭粉分散到水中可形成胶体，故B正确； C．制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成沉淀而非胶体，故C错误； D．丁达尔效应是胶体的特性，Fe(OH)3沉淀属于浊液，无法产生光亮的“通路”，故D错误； 故选B。 4. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氧气、纯碱、冰水混合物 B. 白磷、胆矾、稀盐酸 C 铁、石墨、碘酒 D. 汞、空气、熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气是单质，纯碱（Na2CO3）是化合物，冰水混合物是纯净物（H2O），不符合混合物要求，A错误； B．白磷（P4）是单质，胆矾（CuSO4·5H2O）是化合物，稀盐酸是HCl的水溶液（混合物），顺序正确，B正确； C．铁是单质，石墨是碳的单质，不符合化合物要求，碘酒碘溶于酒精得到的混合物，C错误； D．汞是单质，空气是混合物，熟石灰（Ca(OH)2）是化合物，不符合混合物要求，D错误； 故选B。 5. 某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入下列物质中的 A. 硫酸铜 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，二氧化碳为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化碳高温下和碳反应生成一氧化碳，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，且二氧化碳和碳、稀盐酸不反应，故五连环”中有空缺的一环应填入的物质为 CO2； 故C正确。 6. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. MgCl2固体 B. KClO3溶液 C. 液态HCl D. NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2固体中含有Cl-，但不能自由移动，A不合题意； B．KClO3在溶液中电离出和K+，不存在自由移动的Cl-，B不合题意； C．液态氯化氢不发生电离，不存在自由移动的Cl-，C不合题意； D．NaCl溶液中含有氯离子和钠离子，存在自由移动的Cl-，D符合题意； 故答案为：D。 7. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 结论 A.铜是电解质 B.固体中不含离子 实验 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝能导电，但铜是单质，电解质必须是化合物，A错误； B．固体不能导电，是因为固体中和不能自由移动，而非不含离子，B错误； C．水溶液能导电，是因为在水分子作用下电离出自由移动的离子，电离不需要通电，C错误； D．在水溶液中和熔融状态下均能导电，且为化合物，符合电解质定义，D正确； 故答案选D。 8. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误； B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确； C．能与酸反应，除产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确； D．根据反应可知，能与水或反应产生，因此可作供氧剂，而不能产生，不能作供氧剂，D正确； 答案选A。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=2Na++SO B. A12(SO4)3=2A1+3+3SO C. Ba(OH)2=Ba2++OH D. NaHCO3=Na++H++CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钠完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，A正确； B．硫酸铝完全电离，电离方程式为A12(SO4)3=2A13++3SO，B错误； C．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，C错误； D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，D错误； 答案选A。 10. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】酸性溶液中存在大量氢离子； 【详解】A．钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，、、、相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，C不符合题意； D．氢离子和醋酸根离子生成弱酸醋酸，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D 硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误； C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 12. 常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应 B. 甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 D. 甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、SO浓度的减小 【答案】B 【解析】 【分析】Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反应时，溶液中存在的物质是BaSO4和H2O，BaSO4是难溶性的电解质、H2O为弱电解质，此时溶液中离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电；Ba(OH)2和Na2SO4恰好完全反应时，溶液中物质为NaOH、BaSO4和H2O，NaOH是可溶性的强电解质，溶液导电能力较强，所以甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应，据此分析解题。 【详解】A．通过以上分析知，甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应，A错误； B．甲曲线上的M点时溶液几乎不导电，所以甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．乙曲线导电能力先减后增，溶液中的溶质：开始时是Ba(OH)2，随着Na2SO4的滴加，n[Ba(OH)2]逐渐减小、n(NaOH)逐渐增加，二者恰好完全反应时，n[Ba(OH)2]=0，继续滴加Na2SO4溶液，溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液体积逐渐增加，c(OH-)逐渐减小，则溶液由红色变浅，当加入大量Na2SO4溶液后，溶液几乎为中性时，溶液变为无色，C错误； D．甲曲线离子反应方程式为Ba2++ SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，乙曲线的离子方程式为Ba2++ SO=BaSO4↓，甲中Ba2+、SO、H+、OH-的减小，D错误； 故答案为：B。 13. 可以根据5I-++6H+═3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是 A. I-是氧化剂，H2O是还原产物 B. 该条件下氧化性：强于 C. 得电子，被氧化 D. 氧化产物和还原产物的个数比为1：5 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应5I-++6H+=3I2+3H2O可知，被还原生成I2，I-被氧化生成I2，则是氧化剂，I2既是氧化产物，又是还原产物，H2O不是还原产物，A错误； B．该反应中被还原生成I2，I-被氧化生成I2，则是氧化剂，I2是氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，则该条件下氧化性：强于I2，B正确； C．该反应中中碘元素化合价降低，即得电子，被还原，C错误； D．由反应5I-++6H+=3I2+3H2O可知，中碘元素化合价由+5价降低至0价，I-中碘元素化合价由-1价升高至0价，根据得失电子守恒可知，氧化产物和还原产物的个数比为5∶1，D错误； 故选B。 14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B. I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干可知氧化性强弱关系：，据此解答。 【详解】A. 根据反应可知氧化性：，但氧化性，则还原性，应先还原，A错误； B. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，B错误； C. 根据反应可知氧化性：，与题干相符，C正确； D. 根据反应可知氧化性：，与题干不符，D错误。 答案为：C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦ ⑧盐酸 ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中③属于 ______ (填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②______电解质(填“是”、“不是”)。 （3）物质⑥和______是同素异形体。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是______分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式______。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：______。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为______。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式______。 【答案】（1）AC （2）是 （3） （4）交叉 （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 上述物质中③是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为：AC； 【小问2详解】 上述物质中②能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，故答案为：是； 【小问3详解】 和物质⑥是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； 【小问4详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类，故答案为：交叉； 【小问5详解】 ④是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：； 【小问6详解】 ①是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为：，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应，该离子反应对应的化学方程式为：； 【小问8详解】 ④与⑨固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，与固体2:1反应，反应的化学反应方程为：。 16. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图： 称取粗盐固体滤液精盐 （1）上述反应中，______ 涉及到氧化还原反应(填“有”、“无”)。 （2）写出第②步相关的离子方程式______ ；第③步中，加入的试剂是______ (填化学式)。 （3）第④步操作的目的是除去______ (填离子符号)。 （4）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有______ (填字母)。 （5）步骤⑦的实验操作名称为______。 （6）电解饱和食盐水的原理：NaCl+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是______ 。 【答案】（1）无 （2） ①. Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓ ②. BaCl2 （3）Ca2+、Ba2+ （4）BD （5）蒸发结晶 （6）Na2O不易制取得到，用Na2O与H2O反应制取NaOH的原料少，成本高 【解析】 【分析】粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，加水溶解后，加入过量NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，过滤，滤去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀以及泥沙，向滤液中加入适量盐酸，除去过量的和OH-，将得到的NaCl溶液进行蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生改变，结合分析可知，上述反应中均没有元素发生化合价改变，即无涉及到氧化还原反应； 【小问2详解】 第②步加入过量NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，相关的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；第③步中加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的、，则加入的试剂是BaCl2； 【小问3详解】 第④步操作的目的是除去Ba2+、Ca2+； 小问4详解】 第⑤步操作是过滤，用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有漏斗和烧杯，故选B、D； 【小问5详解】 步骤⑦的实验操作是蒸发结晶，氯化钠溶液得到精盐； 【小问6详解】 Na2O不易制取得到，用Na2O与H2O反应制取NaOH的原料少，成本高。 17. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在______。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在______，该步实验是否有必要？______(填“是”或“否”)，原因是______。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有______，原因是______。 （5）原溶液中一定存在的离子有______。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 否 ③. 由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有 （4） ①. Cl- ②. 加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 【解析】 【分析】无色溶液中一定无Fe2+（浅绿色）；滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，溶液中一定有H+，则一定没有、；滴加足量BaCl2溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为BaSO4，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入AgNO3溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为AgCl，但无法确定是否来自原溶液；又各种离子的数目相等，则原溶液中还有K+，且不可能含有、，据此作答。 【小问1详解】 题干要求溶液呈无色，所以不需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+，根据离子共存判断一定无、； 【小问3详解】 滴加足量BaCl2溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为BaSO4，原溶液中一定有；该步实验没必要，由实验i可知，溶液中一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与BaCl2溶液产生白色沉淀的只有； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入AgNO3溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为AgCl，但无法确定是否来自原溶液，因为在实验ii中加入了足量的氯化钡溶液，引入了氯离子； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、。 18. 在新型冠状病毒肆虐期间，一种宣称佩戴在身上就可以杀菌防病毒“消毒卡”在网上热卖，主要是“消毒卡”内的有效成分为亚氯酸钠，亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和消毒剂。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备和性质，工业上制备亚氯酸钠的一种方法是用ClO2、NaOH溶液和X反应，减压蒸发获得亚氯酸钠固体，其化学原理可用如下过程表示：2ClO2+2NaOH+X=2NaClO2+O2+2H2O。 （1）ClO2中氯元素的化合价为___________，X的化学式为___________。 （2）在上述反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。(填化学式) （3）在上述反应中生成1.5个O2分子时，转移___________个电子。 （4）亚氯酸钠中的亚氯酸根在酸性条件下不稳定，可以分解生成氯离子与二氧化氯。请写出发生的离子反应方程式___________；该反应中还原剂和氧化剂的粒子个数之比___________。 【答案】（1） ①. +4价 ②. H2O2 （2） ①. ClO2 ②. O2 （3）3 （4） ①. 5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O ②. 4：1 【解析】 【小问1详解】 ClO2中氯元素的化合价为+4价，在反应中：2ClO2+2NaOH+X=2NaClO2+O2+2H2O，根据原子守恒，可得X的化学式为H2O2，故答案为：+4价；H2O2； 【小问2详解】 在上述反应中，氧化剂是ClO2，氧化产物是O2，故答案为：ClO2；O2； 【小问3详解】 根据题意有关系式：O2～2e-，在上述反应中生成1.5个O2分子时，转移3个电子，故答案为：3； 【小问4详解】 亚氯酸钠中的亚氯酸根在酸性条件下不稳定，可以分解生成氯离子与二氧化氯，该发生的离子反应方程式为：5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O，该反应中还原剂和氧化剂的粒子个数之比为4：1，故答案为：5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O；4：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凭祥高中2025年秋季学期第一次素质检测试卷 高一 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 小苏打的主要成分是 C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 2. 下列说法或化学用语不正确的是 A. 单线桥法表示电子转移 B. 离子结构示意图： C. 两个氮气分子2 D. 20Ne和22Ne 互同素异形体 3. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 将直径为1～100nm的炭粉分散到水中可得到胶体 C. 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中制备得到氢氧化铁胶体 D. 光束通过Fe(OH)3沉淀时，可以看到一条光亮的“通路” 4. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氧气、纯碱、冰水混合物 B. 白磷、胆矾、稀盐酸 C. 铁、石墨、碘酒 D. 汞、空气、熟石灰 5. 某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入下列物质中的 A. 硫酸铜 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙 6. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. MgCl2固体 B. KClO3溶液 C. 液态HCl D. NaCl溶液 7. 依据下列实验事实，所得结论正确是 实验 结论 A.铜是电解质 B.固体中不含离子 实验 结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=2Na++SO B. A12(SO4)3=2A1+3+3SO C. Ba(OH)2=Ba2++OH D. NaHCO3=Na++H++CO 10. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明溶液是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 12. 常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应 B. 甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 D. 甲、乙曲线反应过程中均只有Ba2+、SO浓度的减小 13. 可以根据5I-++6H+═3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是 A. I-是氧化剂，H2O是还原产物 B. 该条件下氧化性：强于 C. 得电子，被氧化 D. 氧化产物和还原产物的个数比为1：5 14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B. I2＋2KCl=2KI＋Cl2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦ ⑧盐酸 ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中③属于 ______ (填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②______电解质(填“是”、“不是”)。 （3）物质⑥和______是同素异形体。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是______分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式______。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：______。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为______。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式______。 16. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图： 称取粗盐固体滤液精盐 （1）上述反应中，______ 涉及到氧化还原反应(填“有”、“无”)。 （2）写出第②步相关的离子方程式______ ；第③步中，加入的试剂是______ (填化学式)。 （3）第④步操作的目的是除去______ (填离子符号)。 （4）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有______ (填字母)。 （5）步骤⑦的实验操作名称为______。 （6）电解饱和食盐水的原理：NaCl+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是______ 。 17. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在______。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在______，该步实验是否有必要？______(填“是”或“否”)，原因是______。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有______，原因是______。 （5）原溶液中一定存在的离子有______。 18. 在新型冠状病毒肆虐期间，一种宣称佩戴在身上就可以杀菌防病毒的“消毒卡”在网上热卖，主要是“消毒卡”内的有效成分为亚氯酸钠，亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和消毒剂。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备和性质，工业上制备亚氯酸钠的一种方法是用ClO2、NaOH溶液和X反应，减压蒸发获得亚氯酸钠固体，其化学原理可用如下过程表示：2ClO2+2NaOH+X=2NaClO2+O2+2H2O。 （1）ClO2中氯元素的化合价为___________，X的化学式为___________。 （2）在上述反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。(填化学式) （3）在上述反应中生成1.5个O2分子时，转移___________个电子。 （4）亚氯酸钠中的亚氯酸根在酸性条件下不稳定，可以分解生成氯离子与二氧化氯。请写出发生的离子反应方程式___________；该反应中还原剂和氧化剂的粒子个数之比___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $