天津市东丽区北洋嘉恒高级中学2025-2026学年度高一年级第二学期期中质量调查 化学试题

保密★启用前 天津北洋嘉恒高级中学2025-2026学年度高一年级第二学期期中质量调查 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分， 考试用时60分钟。 2,答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号和座位号等信息 填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在 答题卡上，答在试卷、草稿纸或其它非答题区域的无效。考试结束后，将试卷、答 题卡和草稿纸一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16 Na 23 A127 Si28P31S32 C135.5K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu64Zn65 Br80Ag108I127Ba137 Pb207 祝各位考生考试顺利！ 第I卷（选择题共50分） 一、单项选择题（本项共25题，每题2分，共50分) 1.中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要由无机非金属材 料制成的是 A.鎏金腰带 B.乘云绣绮 C.青瓷莲花樽 D.金漆木雕大神龛 2.下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A.液氨作制冷剂 B.二氧化硅作半导体 C.过氧化钠可作供氧剂 D.用二氧化硫漂白纸浆 3.下列说法不正确的是 A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去 B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D.为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰 4.下列关于氮及其化合物的说法中错误的是 A.通常情况下N2性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B.NO2能与水反应生成硝酸，故NO?是酸性氧化物 C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.浓硝酸呈黄色，主要是因为HNO3分解产生的NO2会溶解在其中 5.自来水消毒剂二氧化氯(CIO2)中氯元素的化合价为 A.-4 B.-2 C.+4 D.+2 6.下列有关化学用语使用正确的是 H A.NH4Br的电子式：[H:N:H]Br H B.S2的结构示意图： 16 C.四氯化碳的空间填充模型： D.丙烷的结构简式为：CH3CHCH3 7.下列叙述中，不正确的是 A.硝酸具有挥发性，打开盛装硝酸的试剂瓶可看到白雾 B.硝酸的浓度不同，与金属反应的产物可能不同 C.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸中一定混入了F3+ D.铵盐在农业上常用作化肥 8.检验S0气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.先通过足量酸性KMO4溶液，再通过澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 9.下列说法中正确的是 A.氨水和液氨是指同一种物质 B.1molN可以与3molH完全反应生成2 mol NH3 C.NaOH浓溶液与铵盐共热产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.分离NH4C1和NaCI的固体混合物的方法是升华法 10.下列物质可用铝制容器盛装的是 A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.硫酸铜溶液 D.浓硫酸 11.下列离子方程式书写正确的是 A.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+一3Cu++2NO↑+4HO B.CaC03与稀盐酸反应：C03+2H+一H0+C02个 C.NaOH溶液与过量SO2反应：SO2+2OH—SO3+HO D.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu一Cu++Fe+ 12,下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 酸性KMnO4 A 紫色褪去 SO2具有还原性 ←-SO 溶液 B 新制氯水 黄绿色褪去 S02具有漂白性 HS溶液 出现淡黄色浑浊 SO2具有氧化性 试剂A 无明显变化，一 盐酸酸化的 硫元素从+4价被氧 D 段时间后产生白 BaCl溶液 化到+6价 色沉淀 13.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Na+、Ht、Fe+、NO3 B.Na+、SO42、Cu2+、NO3 C.NH4+、CI、SO42、OH D.HCO3、Ca+、Nat、Ht 14.下列反应既属于氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的反应是 A.碳酸氢钠与稀盐酸反应 生成物的总能量高 B.灼热的碳与CO反应 化学反应 C.Ba(OH)2·8HO与NH4Cl反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 反应物的总能量低 15.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.金刚石转化为石墨是吸热反应 C.1molC(金刚石))比1molC(石墨)的总能量高 D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 16.在某一化学反应中，生成物D的浓度在5s内从1.0mol/L变成1.5mo/L,则 5s内用生成物D表示的化学反应速率是 A.0.05 mol/(L's) B.0.1 mol/(L's) C.0.15 mol/(L's) D.0.2 mol/(L's) 17.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A.食物存放在冰箱里 B.糕点包装内放置除氧剂 C.食盐中添加碘酸钾 D.煤块粉碎后燃烧 18.把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀 释到50mL,其中反应最快的是 A.10℃10mL2mol/L Na2SO3溶液 B.10℃20mL3mol/L Na2SO3溶液 C.20C30mL2mol/LNa2SO3溶液 D.20C10mL4mol/L NaSO3溶液 19.如图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法，正确的是 A.C1是正极，其质量不断减少 电流计 B.溶液中的H+移向铜电极 铜、 锌 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜电极发生反应为Cu-2e一Cu+ 稀硫酸 20.下列分子中，属于烷烃的是 A.CH4 B.CsH12 C.CH5OH D.CH;COOH 21.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应 一段时间后，下列说法正确的是 A.该反应的反应类型是置换反应 B.只能生成四种含氯的化合物 CH,和CL2 C.试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管 D.反应后试管壁出现油状液滴 22.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 饱和食盐水 A.具有相似的化学性质 B.相对分子质量相同，但分子的空间结构不同 C.具有相似的物理性质 D,分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 23.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电 池。A、B相连时A为负极：C、D相连时，电流由D流向C;A、C相连时， C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性 顺序是 A.A-B-C>D B.A>C-D-B C.C>A>B>D D.A>B-D-C 24.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N(g)+3H(g)≥2NH(g),下列情 况不能说明该反应进行到最大限度的是 A.NH3的质量恒定 B.H2的质量分数保持不变 C.正反应和逆反应的速率相等 D.nN2):n(H)=1:3 25.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向无色溶液中滴加 A 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO42 硝酸酸化的BaCl2溶液 C1与浓硫酸反应，冷却后， B 再将反应混合物缓慢加入盛 溶液变蓝 证明反应生成了Cu+ 有冷水的烧杯中 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓 浓氨水与浓硫酸不能 C 没有白烟出现 硫酸 反应 向盛有某溶液的试管中滴加1 D 滴NaOH溶液，将湿润的红色 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ 石蕊试纸置于试管口 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 二、非选择题（本项共3题，共50分） 26.(本题24分)根据实验完成问题 (1)甲组进行铜丝和浓硫酸反应的相关实验，其装置图如下： 铜丝 浓H,SO, 品红 石蕊 NaOH 谷俊 溶液 溶液 B ①A中反应的化学方程式是 0 ②A中反应开始后，B中现象为 体现了SO2的 性。实验结束后，加热试管B,现象为 ③C中溶液变红，C中发生反应的化学方程式是 ④D中氢氧化钠溶液中含有酚酞，实验后红色褪去，体现SO2的 性质。 (2)乙实验小组同学利用下图所示装置及药品制取干燥的氨气： NH,CI和 Ca(QH)2 ①A中反应的化学方程式是 ②若干燥NH3,在B中选用 (填试剂名称)。 ③C是收集氨气的装置，请在C装置中画出导管： C ④氨的尾气吸收，可以选用以下哪些装置 (填字母序号)。 b. H,0 d. H2O H2O (3)丙实验小组的某同学用稀硝酸和铜反应制NO,发现化学反应速率较慢，因此 改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。 一铜丝 浓硝酸 A B ①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是 (用化学方程式表示)。 ②Cu与浓硝酸反应的化学方程式是 ③B中反应的离子方程式是 ④验证C中收集的气体NO的操作 涉及的 化学方程式 ⑤小组部分同学认为省略B装置让A装置直接与C装置连接，也可达到相同 效果。你认为是否可行？请给出判断和依据： 27.（本题13分)回答下列问题： I.在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①NO2和NO4②12C和14℃③9K和Ca④甲烷和丙烷⑤红磷和白磷 H Br ⑥CH:CH2CH2CH3和CH(CH3⑦Br-C-Br和Br-C-H (1)为同一种物质的是 (2)互为同分异构体的是 (3)互为同位素的是 (4)互为同系物的是 Ⅱ.已知某烷烃A的密度是相同条件下H3密度的36倍。 (5)烷烃A的分子式为 (6)写出A所有可能存在的结构简式： (7)在相同条件下，A的同分异构体中沸点最低的是 (用习惯命名法 命名)。 (8)若A的某种同分异构体B的一氯代物只有一种，写出B与C2发生反应生成 一氯代物的化学方程式为 (9)若此有机物A的一氯代物分子中有两个一CH3,两个一CH一，一个一CH一， 个一Cl。它们所有可能的结构是： 28.（本题13分)I.回答下列问题。 (1)根据现阶段构成原电池的反应本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原 电池的是 (填字母序号)。 a.CaO+H2O- Ca(OH)2 b.Cu+Fe3+—Fe2++Cu+ c.H++OH— H2O d.Zn+HSO4— ZnSO4+H↑ (2)已知断裂下列化学键要吸收的能量如表： 化学键 C一H O=0 C=0 H-O 断裂1mol化学键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 据此计算，16gCH4在O2中完全燃烧生成CO2和气态水时 (填 “吸收”或“放出”)约 kJ热量。 Ⅱ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C 个 各物质的浓度(molL) 三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根 2.4 2.0 据图中数据，试填写下列空白： 1.6 (3)用物质A、B、C表示该反应的化学方程式： 1.2 0.8 B (4)从开始至2min,B的平均反应速率为 0.4 ;平衡时，C的浓度为 2 时间/min A的转化率为 (5)反应达平衡时体系的压强是开始时的 倍。 (6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母序号)。 A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3 B.相同时间内消耗3molA,同时生成1molC C.相同时间内消耗n mol A,同时消耗n mol B D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E.B的体积分数不再发生变化 (7)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 (填字母序号)。 A.加催化剂 B.降低温度 C.体积不变，充入A D.体积不变，从容器中分离A