精品解析：天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题

塘沽一中2024—2025学年度第二学期 高一年级期中考试化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共8页。卷I答案用2B铅笔填涂在答题纸上，卷II答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。 可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16 第Ⅰ卷 (共36分) 一、单项选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。 1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是 A. 火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 B. 为鹊桥二号提供能量的电池帆板的主要材料为SiO2 C. “旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料 D. 月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和4He属于同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金属于合金，金属材料包括纯金属和合金，因此钛合金属于金属材料，A正确； B．电池帆板的主要材料为晶体Si，是光导纤维的主要原料，B错误； C．玻璃纤维的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，C错误； D．和是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者不互为同素异形体，D错误； 故选A。 2. 下列物质的化学用语书写正确的是 A. 乙炔的结构简式：CHCH B. 丙烯的键线式： C. 苯的最简式是 D. CCl4的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔的结构简式需要标出碳碳三键官能团，正确应为，A错误； B．丙烯结构为，键线式中单键用线段、双键用平行线段表示，省略C、H原子，拐点和端点代表C原子，则丙烯的键线式为，B正确； C．最简式是各元素原子个数的最简整数比，苯的分子式为，最简式应为，C错误； D．中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中周围Cl的球应比中心C的球更大，该模型原子大小比例错误，D错误； 故选B。 3. 实验室制取并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH与NH4Cl反应生成NH3∙H2O，不加热的情况下NH3∙H2O难以分解，一般不用于制备氨气，A错误； B．NH3与浓H2SO4反应，浓硫酸不能干燥NH3，B错误； C．NH3与CuO反应生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO转化为红色的Cu，N元素的化合价升高，说明NH3具有还原性， C正确； D．苯的密度比水的密度小，在上层，NH3直接通入下层的水，会发生倒吸，D错误； 故选C。 4. 研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列预测不正确的是 A. 乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应 B. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烷和乙烯 C. 某有机化合物可以表示为，该物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲苯，乙烯所有原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯碳碳双键中有一个π键，键能小易断裂，因此乙烯容易发生加成反应，A说法正确； B．乙烷不含不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溶液褪色，可以鉴别二者，B说法正确； C．结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C说法正确； D．乙烯是平面结构，所有原子共平面，但甲苯中含有甲基，甲基的碳原子为饱和sp3杂化，呈四面体结构，因此甲苯中所有原子不可能共平面，D说法错误； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 B. 标准状况下，2.24 L 乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子 C. 0.1 mol CH4与0. l mol Cl2在光照条件下充分反应， 生成 分子数为0.1 D. 0.1 mol甲基(-CH3) 所含电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，2mol SO2和1mol O2无法完全反应，反应后混合气体总物质的量大于2mol，分子数大于，A正确； B．标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定生成水分子的数目，B错误； C．CH4与Cl2的光照取代反应为连锁反应，会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此生成CH3Cl的分子数小于，C错误； D．1个甲基(-CH3)含有9个电子，0.1mol甲基所含电子数目为，D错误； 故选A。 6. 下列实验装置设计合理且能达到实验目的的是 装置 实验目的 A．验证木炭与浓硫酸反应产物中含有CO2 B．测量 的分解速率 装置 实验目的 C．甲烷和氯气反应 D．先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭与浓硫酸反应除生成外，还生成​，也可以使澄清石灰水变浑浊，该装置没有除去​的步骤，无法验证产物中含​，A错误； B．该装置使用长颈漏斗，反应生成的氧气会从长颈漏斗逸出，无法准确测量生成气体的体积，不能测定​的分解速率，需要换成分液漏斗，B错误； C．甲烷和氯气混合后强光直射，反应过于剧烈会发生爆炸，实验设计不合理，C错误； D．密度大于空气，从长导管①进气，可以收集满​；NO易与空气中氧气反应，不能用排空气法直接收集，NO密度小于​，且与​不反应，再从短导管②进气，NO留在集气瓶上部，将​从长管①排出，可以收集到NO，设计合理且能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 铅酸()蓄电池放电时的负极反应式： B. 用氨水吸收工业尾气中的少量 C. 氢氟酸雕刻玻璃： D. NaClO 溶液中通入少量 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时，负极Pb失电子生成的会与电解质中的结合生成沉淀，正确的电极反应式为，A错误； B．氨水吸收少量时生成正盐亚硫酸铵，是弱电解质不拆分，离子方程式符合反应事实，B正确； C．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分为和，其离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，其离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=2HClO++Cl-，D错误； 故选B。 8. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性： B 向某溶液中加入 溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向空气中久置的 溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸产生白色胶状物质，只能说明酸性，不是的最高价氧化物对应水化物，无法比较非金属性，A错误； B．极易溶于水，未加热时即使溶液中有，反应生成的也难以分解逸出，试纸不变蓝不能说明溶液中不存在，B错误； C．与反应生成的可溶于盐酸，沉淀不完全溶解说明存在不溶于盐酸的，证明被氧化为，该溶液已变质，C正确； D．常温下铁片在浓硝酸中发生钝化，是浓硝酸强氧化性的体现，实际上氧化性浓硝酸稀硝酸，D错误； 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. NaCl固体和浓硫酸共热可以制取 HCl，同理KI固体和浓硫酸共热也可以制HI气体 B. 和互为同系物 C. 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，说明木炭和浓硝酸反应生成了NO2 D. 由图可得出红磷比白磷稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，而还原性强，反应中浓硫酸会将生成的HI氧化为，无法制得HI，A错误； B．是一元溴代烃，是二元溴代烃，官能团数目不同，不属于同系物，B错误； C．浓硝酸本身受热易分解，分解也会生成红棕色，无法证明红棕色来自木炭和浓硝酸的反应，C错误； D．由能量图可知，生成物均为，总能量相同，反应物总能量：白磷+>红磷+，说明等量白磷本身的能量高于红磷；物质能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，D正确； 故选D。 10. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(1)P(g)+2Q(g)。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④n(W)：n(P)的值保持不变 ⑤气体的平均相对分子质量保持不变 ⑥ c(P)：c(Q)=1：2 ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A. ③④⑦⑧ B. ②③⑤⑦ C. ②⑤⑦⑧ D. ③④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①说明正逆反应速率相等，则无法说明平衡； ②中反应生成P、Q物质的量比恒为1:2，Q体积分数始终为是定值，不变无法说明平衡； ③中恒温恒容下气体密度，气体质量随反应进行增大，密度为变量，不变可说明平衡； ④中随反应进行减小、随反应进行增大，二者比值为变量，不变可说明平衡； ⑤中气体平均相对分子质量为定值，不变无法说明平衡； ⑥中反应生成P、Q浓度比恒为1:2是定值，不变无法说明平衡； ⑦中反应后气体总物质的量增大，恒容下压强为变量，不变可说明平衡； ⑧中W转化率为变量，不变可说明平衡； 所以能说明达到平衡状态的③④⑦⑧，故选A。 11. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 同类的同分异构体有2种 B. 的一氯代物有4种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有4种 D. 棱晶烷，其二氯代物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于醇类的同分异构体，丙基有正丙基、异丙基共2种，因此对应醇有2种，A正确； B．结构为，分子中两个乙基对称，共有4种等效氢，因此一氯代物有4种，B正确； C．该有机物为苯环对位两个取代基，取代基为，共有2种结构：、。因为两个取代基在苯环对位对称，不同组合只有：①两个都是、②一个和一个、③两个都是，共3种，不是4种，C错误； D．棱晶烷为正三棱柱结构，所有顶点等效，定一移一可得二氯代物共3种（两个氯的位置：同底面相邻、同侧棱、异底面对位），D正确； 故选C。 12. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入与发生反应，后反应达到平衡，此时的转化率为，的物质的量浓度为，内，用表示反应的平均速率为，下列说法错误的是 A. 该反应方程式为 B. 达到平衡后，移走部分，消耗速率增大 C. 达到平衡后，容器中的压强是起始时压强的0.76倍 D. 内，用表示的平均反应速率为 【答案】B 【解析】 【分析】根据三段式计算： 则a∶b∶c=1.8∶1.2∶1.8=3∶2∶3。 【详解】A．该反应方程式为3X(g)＋2Y(g)=3Z(g)，故A正确； B．移走部分Z，产物的浓度降低，X的消耗速率减小，故B错误； C．根据恒温恒容是气体的压强之比等于气体的物质的量之比，可得，即容器中的压强是起始时压强的0.76倍，故C正确； D．0~10min内，v(Y)=，v(Z)=0.06mol·L-1·min-1，故D正确； 本题选B。 第II卷 (共64分) 13. Ⅰ、硫酸工业中产生的含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一。 （1）硫铁矿(主要成分：为原料生产硫酸，将矿石置于沸腾炉中煅烧，其反应的化学方程式是___________。沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是___________。 （2）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到最大限度时：的转化率(已反应的SO₂量占起始投入：量的百分比)，请根据表中数据选择硫酸工业所实际应采取的温度和压强，并说明理由。 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 1.01×105Pa 5.05×105Pa 1.01×106Pa 5.05×106Pa 1.01×107Pa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 温度选择，理由是：相同压强下，___________；压强选择，理由是：相同温度下，___________。 Ⅱ、是重要的大气污染源，常采用还原转化法和碱液吸收法进行处理。 （3）在有催化剂的条件下，能把还原成无毒气体。该反应的化学方程式___________。 （4）水体中的含氮污染物主要是氨氮(含或和，极易造成水体富营养化。用处理废水时，水体中的氨氮可以转化为除去。氨氮去除率随pH变化如下图所示： 已知：氧化性：还原性： ①的废水中，氨氮主要以___________(填“”或)形式存在。此时，与氨氮反应的离子方程式为___________。 ②废水pH在3~6之间时，氨氮去除率随pH升高而上升的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大接触面积，提高化学反应速率 （2） ①. 相同压强下，450℃时的平衡转化率大于550℃ ②. 增大压强，SO2的平衡转化率增大，但增大不明显，若增大压强消耗大量能源，对设备要求高，所以选择 （3） （4） ①. ②. ③. 随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化 【解析】 【小问1详解】 黄铁矿在沸腾炉中与氧气高温反应，生成氧化铁和二氧化硫，这是硫酸工业中制取二氧化硫的关键反应；其反应为：。在沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率； 【小问2详解】 根据表中数据，相同压强下，450℃时的平衡转化率大于550℃，所以温度选择450℃；增大压强，SO2的平衡转化率增大，但增大不明显，若增大压强消耗大量能源，对设备要求高，所以选择； 【小问3详解】 还原生成无毒的和，中N元素从-3价升高到0价，中N元素从+2价降低到0价，根据得失电子守恒，与的物质的量之比为2:3，化学方程式为； 【小问4详解】 ①的废水中，溶液呈酸性，所以氨氮主要以形式存在；次氯酸钠将氧化成氮气，本身被还原成，利用化合价升降法进行配平，其反应的离子方程式为； ②根据已知信息，还原性，pH升高时，更多转化为，反应物还原性增强，更易被氧化，反应速率加快，虽然pH升高会使浓度降低、氧化性减弱，但前者的影响占主导，因此氨氮去除率上升。 14. 化学反应是人类获取能量的重要途径，可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化，回答下列问题： （1）合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应一段时间后，当生成时，该反应___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ(用含 a、b、c的代数式表示)。 ②为加快反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。 a．升高温度 b．增大容器体积 c．恒容时充入He d．加入合适催化剂 （2）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； ①负极的电极反应式为___________， 向电极___________移动。(填“A”或“B”) ②当电路中通过 1mol 电子时，在电极B 附近消耗的体积为___________L(标准状况)，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含的废水，装置如图(模拟海水由溶液替代)。 a极电极反应为___________，隔膜Ⅰ为___________离子交换膜。(填“阳”或“阴”) 【答案】（1） ①. 放出 ②. ③. ad （2） ①. ②. A ③. 5.6 ④. 减弱 （3） ①. ②. 阴 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，则生成1molNH3(l)时，该反应要放出能量，其数值为：，所以生成2mol NH3(l)时放出能量为2(b+c-a) kJ ②a．升高温度，能够加快反应速率，a符合题意； b．增大容器体积，各组分的浓度减小，反应速率减慢，b不符合题意； c．恒容时充入He，平衡体系各组分的浓度不变，反应速率不变，c不符合题意； d．加入合适催化剂，能够加快反应速率，d符合题意； 故选ad； 【小问2详解】 ①根据分析，通入甲醇的一极为负极，即电极A为燃料电池的负极；在NaOH溶液作电解质的条件下，负极的电极反应式为；原电池中，阴离子向负极移动，即向电极A移动； ②根据分析，通入氧气的一极为正极，即电极B为正极，其电极反应式为，则当电路中通过1 mol电子时，消耗0.25mol氧气，其在标准状况下的体积为5.6L；电池总反应为，反应消耗氢氧根的同时生成水，因此电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱； 【小问3详解】 由图可知，在a极附近转化成CO2，作负极，其电极反应为；原电池中，阴离子移向负极，所以Cl-通过隔膜I进入左室，隔膜I为阴离子交换膜。 15. Ⅰ、有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）下列烃的沸点，按由高到低的顺序排列是：___________(填序号)。 ① ② ③十一烷 ④ （2）在 的同分异构体中，主链含5个碳原子，有甲基、乙基共2个支链的烷烃结构简式： ___________、___________。 Ⅱ、苯乙烯()是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线： 回答下列问题： （3）苯乙烯中官能团名称为___________。 （4）写出反应的类型：反应①___________，反应②___________。 （5）写出反应③的化学方程式：___________，由苯乙烯制备聚苯乙烯的化学方程式：___________。 Ⅲ、两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到 和 的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。 （6）若A、B分别为 则体积比为___________。 【答案】（1）③④①② （2） ①. ②. （3）碳碳双键 （4） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （5） ①. +Br2+HBr ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 烷烃沸点随分子中碳原子数增多而升高，相同碳原子数的烷烃，支链越多沸点越低。③十一烷含11个碳原子，沸点最高；④为6个碳原子的烷烃，沸点高于5个碳原子的①②；①为正戊烷，支链少于②新戊烷，沸点①>②，故顺序为③④①②。 【小问2详解】 在的同分异构体中，主链含5个碳原子，有甲基、乙基共2个支链的烷烃结构简式为、； 【小问3详解】 苯乙烯的结构中，苯环不属于官能团，只有碳碳双键为官能团； 【小问4详解】 反应①中乙烯碳碳双键断开，苯环上的氢和苯基分别加在双键两端碳原子生成乙苯，属于加成反应；反应②中苯环上氢原子被乙基取代，同时生成氯化氢，属于取代反应； 【小问5详解】 反应③为乙苯与溴在光照条件下发生取代反应，溴取代与苯环直接相连的乙基碳原子上的氢，生成溴代物和溴化氢，其化学方程式为+Br2+HBr；苯乙烯发生加聚反应，碳碳双键断开，相互连接生成聚苯乙烯，其化学方程式为； 【小问6详解】 由图像可知1mol混合烃完全燃烧生成1.6mol ，故混合烃平均碳原子数为1.6。设物质的量为x，为y，根据平均碳原子数列式 ，解得，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故体积比为。 16. 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ、实验室可通过 和 共同反应来制备，装置如图所示： （1）硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是___________。 （2）装置A中的离子反应方程式___________。 （3）装置C的作用有___________。(任意写出一条) （4）装置D中生成 的化学方程式为___________。 （5）为了吸收可能逸出的 尾气，溶液X除了图中的还可以是___________。 A. B. 酸性溶液 C. 品红溶液 D. 饱和NaCl溶液 Ⅱ、利用 与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 3 20 V₁ 0.10 4.0 0.50 V₂ （6）设计实验1和2的目的是___________。 （7）若用实验1 和3 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则___________，___________。 （8）若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则化学反应速率___________。 （9）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________。 【答案】（1）+2 （2） （3）平衡装置内压强，观察并控制SO2速率 （4） （5）B （6）其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响 （7） ①. 10.0 ②. 6.0 （8） （9）生成的二氧化硫易溶于水，导致实验误差较大 【解析】 【分析】装置A中装有过量溶液，作用是吸收B中逸出的二氧化硫，防止污染环境；装置B中通过分液漏斗加入70%，与圆底烧瓶内固体（）反应，生成气体，为后续反应提供原料；气体经过装有饱和溶液的装置C，可用来观察气体流速，长颈漏斗可平衡装置内外气压；在装置D中，与饱和和混合溶液发生反应制备，反应原理为；最后通过装置E，用过量溶液吸收未反应的等尾气，防止污染空气； 【小问1详解】 设S平均化合价为x，化合物化合价代数和为0：，解得； 【小问2详解】 装置A为安全吸收装置，逸出的与反应生成盐和水，离子方程式为； 【小问3详解】 C连接在B和D之间，可通过观察气泡速率调整加液速度，同时平衡压强，避免装置压强过大； 【小问4详解】 反应物为、、，生成物为和，化学方程式为； 【小问5详解】 A．不溶于，不能用于吸收，A不符合题意； B．酸性可氧化吸收，B符合题意； C．品红用于检验，吸收二氧化硫不彻底，C不符合题意； D．在饱和溶液中溶解度小，无法吸收，D不符合题意； 故选B； 【小问6详解】 实验1、2只有温度不同，反应物浓度、体积均相同，实验目的为探究温度对反应速率的影响； 【小问7详解】 探究稀硫酸浓度对速率的影响，需要保证总体积不变、的量不变，实验1总体积为，因此，； 【小问8详解】 溶液总体积，，，，； 【小问9详解】 反应生成的易溶于水，很难准确收集测量其体积，误差大，因此不采用该方法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽一中2024—2025学年度第二学期 高一年级期中考试化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共8页。卷I答案用2B铅笔填涂在答题纸上，卷II答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。 可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16 第Ⅰ卷 (共36分) 一、单项选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。 1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是 A. 火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 B. 为鹊桥二号提供能量的电池帆板的主要材料为SiO2 C. “旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料 D. 月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和4He属于同素异形体 2. 下列物质的化学用语书写正确的是 A. 乙炔的结构简式：CHCH B. 丙烯的键线式： C. 苯的最简式是 D. CCl4的空间填充模型： 3. 实验室制取并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气中的 4. 研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列预测不正确的是 A. 乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应 B. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烷和乙烯 C. 某有机化合物可以表示为，该物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲苯，乙烯所有原子共平面 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 B. 标准状况下，2.24 L 乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子 C. 0.1 mol CH4与0. l mol Cl2在光照条件下充分反应， 生成 分子数为0.1 D. 0.1 mol甲基(-CH3) 所含电子数目为 6. 下列实验装置设计合理且能达到实验目的的是 装置 实验目的 A．验证木炭与浓硫酸反应产物中含有CO2 B．测量 的分解速率 装置 实验目的 C．甲烷和氯气反应 D．先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 铅酸()蓄电池放电时的负极反应式： B. 用氨水吸收工业尾气中的少量 C. 氢氟酸雕刻玻璃： D. NaClO 溶液中通入少量 8. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性： B 向某溶液中加入 溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向空气中久置的 溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述正确的是 A. NaCl固体和浓硫酸共热可以制取 HCl，同理KI固体和浓硫酸共热也可以制HI气体 B. 和互为同系物 C. 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，说明木炭和浓硝酸反应生成了NO2 D. 由图可得出红磷比白磷稳定 10. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(1)P(g)+2Q(g)。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④n(W)：n(P)的值保持不变 ⑤气体的平均相对分子质量保持不变 ⑥ c(P)：c(Q)=1：2 ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A. ③④⑦⑧ B. ②③⑤⑦ C. ②⑤⑦⑧ D. ③④⑥⑦ 11. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 同类的同分异构体有2种 B. 的一氯代物有4种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有4种 D. 棱晶烷，其二氯代物有3种 12. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入与发生反应，后反应达到平衡，此时的转化率为，的物质的量浓度为，内，用表示反应的平均速率为，下列说法错误的是 A. 该反应方程式为 B. 达到平衡后，移走部分，消耗速率增大 C. 达到平衡后，容器中的压强是起始时压强的0.76倍 D. 内，用表示的平均反应速率为 第II卷 (共64分) 13. Ⅰ、硫酸工业中产生的含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一。 （1）硫铁矿(主要成分：为原料生产硫酸，将矿石置于沸腾炉中煅烧，其反应的化学方程式是___________。沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是___________。 （2）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到最大限度时：的转化率(已反应的SO₂量占起始投入：量的百分比)，请根据表中数据选择硫酸工业所实际应采取的温度和压强，并说明理由。 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 1.01×105Pa 5.05×105Pa 1.01×106Pa 5.05×106Pa 1.01×107Pa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 温度选择，理由是：相同压强下，___________；压强选择，理由是：相同温度下，___________。 Ⅱ、是重要的大气污染源，常采用还原转化法和碱液吸收法进行处理。 （3）在有催化剂的条件下，能把还原成无毒气体。该反应的化学方程式___________。 （4）水体中的含氮污染物主要是氨氮(含或和，极易造成水体富营养化。用处理废水时，水体中的氨氮可以转化为除去。氨氮去除率随pH变化如下图所示： 已知：氧化性：还原性： ①的废水中，氨氮主要以___________(填“”或)形式存在。此时，与氨氮反应的离子方程式为___________。 ②废水pH在3~6之间时，氨氮去除率随pH升高而上升的可能原因是___________。 14. 化学反应是人类获取能量的重要途径，可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化，回答下列问题： （1）合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应一段时间后，当生成时，该反应___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ(用含 a、b、c的代数式表示)。 ②为加快反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。 a．升高温度 b．增大容器体积 c．恒容时充入He d．加入合适催化剂 （2）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； ①负极的电极反应式为___________， 向电极___________移动。(填“A”或“B”) ②当电路中通过 1mol 电子时，在电极B 附近消耗的体积为___________L(标准状况)，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含的废水，装置如图(模拟海水由溶液替代)。 a极电极反应为___________，隔膜Ⅰ为___________离子交换膜。(填“阳”或“阴”) 15. Ⅰ、有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）下列烃的沸点，按由高到低的顺序排列是：___________(填序号)。 ① ② ③十一烷 ④ （2）在 的同分异构体中，主链含5个碳原子，有甲基、乙基共2个支链的烷烃结构简式： ___________、___________。 Ⅱ、苯乙烯()是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线： 回答下列问题： （3）苯乙烯中官能团名称为___________。 （4）写出反应的类型：反应①___________，反应②___________。 （5）写出反应③的化学方程式：___________，由苯乙烯制备聚苯乙烯的化学方程式：___________。 Ⅲ、两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到 和 的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。 （6）若A、B分别为 则体积比为___________。 16. 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ、实验室可通过 和 共同反应来制备，装置如图所示： （1）硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是___________。 （2）装置A中的离子反应方程式___________。 （3）装置C的作用有___________。(任意写出一条) （4）装置D中生成 的化学方程式为___________。 （5）为了吸收可能逸出的 尾气，溶液X除了图中的还可以是___________。 A. B. 酸性溶液 C. 品红溶液 D. 饱和NaCl溶液 Ⅱ、利用 与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 3 20 V₁ 0.10 4.0 0.50 V₂ （6）设计实验1和2的目的是___________。 （7）若用实验1 和3 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则___________，___________。 （8）若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则化学反应速率___________。 （9）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $