7.3.2 乙酸 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第七章 有机化合物 　第三节　乙醇与乙酸 第2课时　乙酸 人教版 高一年级 必修二 1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。 2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。 3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。 学习目标 例题：乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A. 与金属钠反应时键⑤断裂 B. 催化氧化生成乙醛时断裂⑤和③键 C. 催化氧化生成乙醛时断裂⑤和①键 D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 C 课堂引入 有腥味的鱼 无腥味 鲜美 化学性质—酯化反应 4 实验现象： ①饱和碳酸氢钠溶液的液面上有透明的油状液体生成 ②能闻到香味 化学性质——酯化反应 ① ② ③ ④ ⑤ + + H─O─H 浓硫酸 ⇌ 乙酸乙酯 酯化反应： 将这种酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应 “酸脱羟基醇脱氢” 断键位置： ① 量的关系： 1mol─OH ~1mol─COOH~1molH2O 羧基 化学性质——酯化反应 乙酸乙酯： 官能团： 酯的命名： 根据形成它的酸和醇来命名的，为“某酸某酯” 乙酸和乙醇酯化，生成的酯叫“ ” 甲酸和乙醇酯化，生成的酯叫“ ” 丙酸和甲醇酯化，生成的酯叫“ ” 丙酸甲酯 酯基 乙酸乙酯 甲酸乙酯 化学性质——酯化反应 写出下列酸和醇发生酯化反应的化学方程式： HCOOH(甲酸)与CH3OH HC─OH ║ O H─O─CH3 浓硫酸 ⇌ H2O + HC─O ║ O ─CH3 甲酸甲酯 + 课堂检测 8 【实验探究】酯化反应的注意事项 (1)加入反应物的顺序： (2)导气管为什么不能插入液面以下？ (3) 直角长导管的作用？碎瓷片作用？ 3mL乙醇→ 2mL浓硫酸→ 2mL乙酸 类似于稀释浓硫酸时“酸入水”的操作，将浓硫酸加入乙醇中，该过程明显放热，稍冷却后再加入乙酸，防止因温度过高再没装好仪器前就发生酯化反应，导致乙酸乙酯挥发。 防倒吸 导气、冷凝 防暴沸 乙醇稍微过量：提高乙酸的转化率 沸点： 乙酸乙酯（77.1） 乙醇（78.5℃ ） 乙酸（118℃） 化学性质—酯化反应 9 【实验探究】酯化反应的注意事项 (4)加浓硫酸的作用： (5)饱和碳酸钠溶液作用:(主要杂质有哪些？) (6)如何分离酯与饱和碳酸钠溶液？ 催化剂、吸水剂 ①中和乙酸 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 用分液漏斗分离酯与饱和碳酸钠溶液，即分液 化学性质—酯化反应 10 (1)加入反应物的顺序： 3mL乙醇→ 2mL浓硫酸→ 2mL乙酸 (2)导气管为什么不能插入液面以下？防倒吸 (3) 直角长导管的作用？碎瓷片作用？导气、冷凝;防暴沸 (4)加浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂 (5)饱和碳酸钠溶液作用:(主要杂质有哪些？) ①中和乙酸 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 (6)如何分离酯与饱和碳酸钠溶液？ 用分液漏斗分离酯与饱和碳酸钠溶液，即分液 乙醇稍微过量：提高乙酸的转化率 沸点： 乙酸乙酯（77.1） 乙醇（78.5℃ ） 乙酸（118℃） 【实验探究】酯化反应的注意事项 化学性质—酯化反应 11 颜色 气味 状态 沸点 熔点 溶解性 无色 刺激性气味 117.9℃ 易挥发 液体 易溶于水、乙醇等溶剂 16.6℃ 【问题1】观察乙酸（醋酸）并联系生活归纳乙酸的物理性质 【思考】食醋是乙酸吗？ 注意：食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸 温度低于16.6℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称冰醋酸 物理性质 12 【问题2】观察乙酸的球棍模型，写出乙酸的分子式、结构式、结构简式，指出乙酸的官能团。 球棍模型 空间填充模型 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H4O2 C—C—O—H — — H O H H — — CH3COOH 羧基 分子结构 13 【复习归纳】乙酸体现酸性时如何断键？酸的通性有哪些具体表现呢？ 1.酸性 乙酸是一元弱酸： 1）与指示剂反应 2）与金属反应（Na） 3）与金属氧化物反应（Na2O） 4）与碱作用（NaOH） 5）与盐作用（NaHCO3 、Na2CO3） 2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH → CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋Na2O → 2CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaHCO3 → CH3COONa＋CO2↑＋H2O 使紫色石蕊溶液变红 2CH3COOH＋Na2CO3 → 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3 化学性质—酸性 14 1.用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的暖水瓶或水壶，可以清除其中的水垢 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 2.如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学们讨论，根据生活经验设计实验方案。 酸性强弱: HCl ＞ CH3COOH ＞ H2CO3 (1)乙酸与盐酸比较 ①pH试纸、pH计 ②与锌粒、碳酸钙、碳酸钠等反应， 盐酸反应速率比醋酸快 同物质的量浓度的盐酸和醋酸对比 (2)乙酸与碳酸比较 化学性质—酸性   乙醇 水 碳酸 乙酸 分子结构 与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3 羟基中氢原子的活泼性 CH3CH2OH H—OH CH3COOH CH3COOH> H2CO3> H2O>CH3CH2OH 反应 反应 反应 反应 反应 反应 反应 反应 反应 【拓展延伸】羟基氢活泼性比较 H-O-C-O-H =O 化学性质—酸性 16 1mol 分别消耗钠、NaOH物质的量？ 下列关于乙酸性质的叙述错误的是 A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应生成CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 C 分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应 2mol 1mol 课堂检测 17 写出下列酸和醇发生酯化反应的化学方程式： ① CH3COOH(甲酸)与CH2─CH2 (乙二醇) OH OH ② COOH(乙二酸)与CH2─CH2 (乙二醇) OH COOH OH + 2CH3COOH CH3C─O─CH2─CH2─O─CCH3 ║ O ║ O 二乙酸乙二酯 浓硫酸 ⇌ 2 H2O + 课堂检测 18 浓硫酸 ⇌ 2 H2O + COOH COOH HOCH2 HOCH2 + ║ O CH2 CH2 C C O O ║ O 乙二酸乙二酯 ② COOH(乙二酸)与CH2─CH2 (乙二醇) OH COOH OH 课堂检测 19 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中 闻气味：很多鲜花或水果都有特殊的香味，这类物质通常是酯类化合物，其官能团是酯基(—COOR) 如：苹果中含有戊酸戊酯，香蕉中含有乙酸异戊酯，草莓中含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯，菠萝中含有丁酸乙酯等 酯 20 1.定义：羧酸分子羧基中的—OH被—OR所取代后的产物 2.结构： R-C-O-R` = O 酯基 (1)低级酯一般为无色有芳香气味的液体； (2)高级酯中，饱和酯通常为固体，不饱和酯通常为液体。 (3)酯密度一般比水小，都难溶于水，易溶于有机溶剂。 3.酯的物理性质 4.酯的用途 ①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。 ②作有机溶剂：如作化妆品的溶剂。 酯 21 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $