7.3.2乙酸 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

7.3.2 乙酸 学习目标 1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。 2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。 3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。 从醋文化走进化学 民以食为天 五味调和醋为先 化学与生活 杜康的儿子黑塔想到：这种调味浆是21天后的酉时发现的。 食醋是有着悠久历史的调味品，其中含有3% ~ 5%的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸 你知道食醋是谁发明的吗？ 那么，乙酸有哪些性质呢？ 主题1:乙酸的结构与性质 乙酸的物理性质 食醋中含有3%-5%的乙酸，故乙酸俗称醋酸。 色态 气味 沸点 熔点 溶解性 无色、液体 强烈刺激性气味 118℃ (易挥发) 16.6℃ 当温度低于16.6℃时， 乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 易溶于水、乙醇等溶剂 密度 比水略大 https://img2.baidu.com/it/u=4137884964,1688312958&fm=253&fmt=auto&app=138&f=JPEG?w=500&h=507 二、乙酸的结构 1.分子式 2.结构式 3.结构简式 4.官能团 C2H4O2 CH3COOH 或 —COOH —C—OH O （羧基） H C C H H O H O wangyan (w) - 乙酸的结构 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合， 羧基决定着乙酸的主要化学性质 甲基(-CH3) 羧基(-COOH) ① ② 受C=O的影响 发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键 即C-O键和O-H键 当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。 乙酸在水溶液中发生部分电离：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ https://img2.baidu.com/it/u=4137884964,1688312958&fm=253&fmt=auto&app=138&f=JPEG?w=500&h=507 三、乙酸的化学性质 1.具有弱酸性 酸性比碳酸强 wangyan (w) - 乙酸的化学性质 【思考讨论】(1)用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的暖水瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？请写出相应的化学方程式。 利用醋酸的酸性 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ 酸性强弱: . CH3COOH＞H2CO3 原理：强酸制弱酸 https://img2.baidu.com/it/u=4137884964,1688312958&fm=253&fmt=auto&app=138&f=JPEG?w=500&h=507 三、乙酸的化学性质 1.具有弱酸性 与指示剂作用 使紫色石蕊试液变红 酸+活泼金属=盐+氢气 酸+碱性氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+某些盐=新盐+新酸 含 —COOH 的有机物都显酸性 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn+H2↑ 2CH3COOH + NaOH= CH3COONa+ 2H2O 2 CH3COOH + CuO =(CH3COO)2Cu + H2O wangyan (w) - 课堂检测 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) (4)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团(　　) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　) (6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳(　　) × 提示　醋酸的熔点为16.6 ℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。 × × 提示　乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。 × × √ 主题1:乙酸的结构与性质 没有酒味 也没有酸味 挥发了？ 反应了？ 问题：为什么烧鱼时常加醋同时加少量酒，以使烹饪出的鱼在无腥味的基础上尝起来有特别的香味？酒和醋的相遇又有什么美妙的事情发生呢？ 乙酸的化学性质 （2）与乙醇的取代反应（酯化反应） [实验7−6]乙酸的酯化反应 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 乙醇 浓硫酸 乙酸 饱和 Na2CO3 溶液 主题1:乙酸的结构与性质 https://img2.baidu.com/it/u=4137884964,1688312958&fm=253&fmt=auto&app=138&f=JPEG?w=500&h=507 三、乙酸的化学性质 2.酯化反应 冰醋酸 无水乙醇 乙酸乙酯(果香味) 酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇。 CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5 浓硫酸 酯基： —C—O—R，或写作—COOR = O wangyan (w) - 乙酸的化学性质 通过同位素示踪法,可验证酯化反应的 断键机理为：酸脱羟基、醇脱氢 CH3—C—O—H + H—18O—C2H5 = O 浓H2SO4 CH3—C—18O—C2H5 + H2O = O 乙酸乙酯，无色油状液体，密度比水小，有香味 (二) 酯化反应 【反应原理】 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 浓H2SO4 乙酸乙酯 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 浓H2SO4 乙酸的化学性质 酸 醇 酯 水 【酯化反应】 酸与醇反应生成酯和水的反应，叫作酯化反应 ① 反应特点： ② 反应条件： ③ 反应机理： 可逆反应，反应速率慢 浓硫酸，加热 酸脱羟基、醇脱氢 ④ 反应类型： 取代反应 (二) 酯化反应 https://img2.baidu.com/it/u=4137884964,1688312958&fm=253&fmt=auto&app=138&f=JPEG?w=500&h=507 三、乙酸的化学性质 酯是有芳香气味的 液体，存在于各种 水果和花草中。 wangyan (w) - 课堂小结 20 1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( ) A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 C 课堂检测 内容内容内容 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1．2c kJ/mol。下列叙述正确的是(　　) A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl—Cl键的键能为 kJ/mol D．P—P键的键能为 kJ/mol 课堂检测 D 2.下列关于乙酸的说法中，正确的是(　　) A．乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸 B．常温下乙酸是有刺激性气味的固体，俗称冰醋酸 C．1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯 D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 3. 将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是 A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O C．可能生成88 g乙酸乙酯 D．不可能生成90 g乙酸乙酯 B 课堂检测 THANKS THANKS 感谢观看 Lavf58.20.100 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $