7.3.1 乙醇 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第七章 有机化合物 　第三节　乙醇与乙酸 第1课时　乙醇 人教版 高一年级 必修二 乙醇，俗称酒精。无色，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能跟水以任意比例互溶。 物理性质 C2H6O H H H―C―C―O―H H H 结构式： CH3CH2OH或C2H5OH 分子式： 结构简式： 思考：乙醇能与钠反应产生氢气吗？现象是否一致？ 分子结构 3 钠与水的反应现象 浮 钠的密度比水小 熔 反应放热 游 产生气体 响 反应剧烈，产生气体 红 酚酞变红，生成碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 ↑ ① 沉在试管底部：钠的密度比乙醇大 ② 产生气体，点燃气体后，火焰呈淡蓝色 ③烧杯内壁有水珠产生，澄清石灰水无明显现象 钠与乙醇的反应现象 产生的气体是H2 化学性质——与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 ↑ 哪个氢被置换出来？ 乙醇中羟基氢与水分子中氢活泼性如何比较？ 断①键 NaOH ① ② ③ ④ ⑤ C2H5ONa 反应关系式：1 -OH ~ 1 Na ~ 0.5 H2 反应不剧烈 反应剧烈 氢原子的活泼性： ─OH < H2O 化学性质——与钠反应 例题：等物质的量的下列醇与足量金属钠发生反应，产生气体最多的是（ ） A D B C CH3OH C2H5OH CH2 CH CH2 OH OH OH CH2 CH2 OH OH C 反应关系式：1 -OH ~ 1 Na ~ 0.5 H2 课堂检测 羟(qiǎng)基 氢原子的活泼性： ─OH < H2O 烃的衍生物： 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代的一系列化学物 如：卤代烃（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳）、醇（乙醇、甲醇）… 官能团 官能团： 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 如：卤素原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳双键… 官能团的作用： ①可知道该有机物的种类 如： CH3CH2OH、CH3OH、 CH2OH CH2OH 醇 CH3Cl、CCl4 、 H2C CH2 Br Br 卤代烃 H2C=CH2 、 H2C=CHCH3 烯烃 官能团 ②可知道该类物质能发生的反应： H2C=CHCH2OH 加成反应 取代反应 与钠反应生成H2 碳碳双键 饱和碳上的H 羟基 官能团 1. 乙醇在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热 CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2+3H2O 氧化反应 断键位置： ①②③④⑤ ① ② ③ ④ ⑤ 现象：火焰呈淡蓝色 ①完全氧化： 可燃性 化学性质——氧化反应 小故事 ① 发黑的银饰和铜器表面的黑色物质是什么？ ② 加热之后，为什么擦拭一下酒精就恢复光泽？黑色物质去哪了? 化学性质——氧化反应 11 ①加热时铜丝表面由红变黑； ②伸入到乙醇中的铜丝表面由黑变红； 试管中液体有刺激性气味； 乙醛 CH3CHO 2Cu + O2 = 2CuO CH3CH2OH+CuO → +Cu+ H2O 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO +2H2O Cu或Ag 化学性质——氧化反应 ②乙醇的催化氧化： 乙醛 官能团：醛基(─CHO) 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO +2H2O Cu或Ag 断键位置： ①③ 量的关系： 1molCH3CH2OH ~2molH~ 0.5molO2 ~ 1molH2O 反应类型： 氧化反应（去H） ① ② ③ ④ ⑤ 化学性质——氧化反应 R─CH2OH 催化氧化 R─CH─R’ ─ OH 催化氧化 R─C─R’ ║ O 醛 酮 R─C─R’ ─ OH ─ R’’ 催化氧化 醇的催化氧化反应规律 R─C─H ║ O 化学性质——氧化反应 小故事 ① 发黑的银饰和铜器表面的黑色物质是什么？ ② 加热之后，为什么擦拭一下酒精就恢复光泽？黑色物质去哪了? CuO CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O 化学性质——氧化反应 例题：下列醇不能发生催化氧化的是（ ） A. CH3CHCH2OH ─ CH3 B. CH3CH2CHOH ─ CH3 C. CH3CCH3 ─ CH3 ─ OH D. CH3CCH2OH ─ CH3 ─ CH3 C 课堂检测 ③乙醇可被强氧化剂氧化： CH3CH2OH 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 CH3COOH CH3CH2OH 酸性重铬酸钾溶液 溶液由橙色变为绿色 应用：查酒驾 CH3COOH K2Cr2O7 Cr3+ 三价铬离子 (绿色) 重铬酸钾(橙色) 化学性质——氧化反应 有机中氧化反应：加氧或去氢 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 去H氧化 加O氧化 Cu，△ 氧化剂 强氧化剂KMnO4、K2Cr2O7 课堂小结 1. 下列对乙醇物理性质及其应用的说法正确的是 （ ） A. 从碘水中萃取碘时，可用乙醇作萃取剂 B. 由于乙醇能与水以任意比例互溶，因此无法从乙醇的水溶液中分理出乙醇。 C. 由于乙醇具有挥发性，因此可用乙醇涂抹于高烧患者的额头进行物理降温。 D. 乙醇的密度比水小，所以将乙醇倒入水中，乙醇浮于水面上层。 C 课堂检测 2. 某有机物结构简式如下，下面有关该有机物的说法错误的是（ ） ─CH2OH H2C=CH─ ─CH2OH B. 1mol该物质最多能与7molH2加成 C. 1mol该物质与足量金属钠反应最多能生成1molH2 A. 该化合物的分子式为C16H20O2 D. 1mol该化合物完全燃烧能生成16mol的CO2 A 课堂检测 3.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A. 与金属钠反应时键⑤断裂 B. 催化氧化生成乙醛时断裂⑤和③键 C. 催化氧化生成乙醛时断裂⑤和①键 D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 C 课堂检测 资料卡片 EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.73 $