7.3.2 乙酸-课件-2025-2026学年下学期高一化学必修第二册(人教版2019)

该高中化学课件聚焦乙酸的组成结构、物理性质、酸性及酯化反应，课堂导入从生活食醋切入，引导观察物理性质，通过思考分子间氢键解释沸点和溶解性差异，结合结构简式分析羧基断键位置预测化学性质，构建结构-性质-用途的学习支架。 其亮点在于融合化学观念（结构决定性质）、科学思维（模型认知、证据推理）和科学探究与实践（实验设计、同位素示踪法）。如通过羟基氢活泼性比较表格、酯化反应实验步骤及注意事项，帮助学生建立知识关联，提升探究能力。教师可利用丰富案例和训练题优化教学，学生能深化理解并培养解决实际问题的能力。

乙酸 第七章 有机化合物 Chemical Thinking 作者编号：35004 1.知道乙酸的组成与结构特点，掌握乙酸的酸性和酯化反应 2.关联乙酸的化学性质和结构特点 (羧基) ，建立用途、性质、结构之间关联的学习思路，认识乙酸的性质与官能团羧基之间的关系 ////////////////////////////////////////////// 学习目标 作者编号：35004 课堂导入 乙酸是日常生活中常见的调料品,我们厨房的食醋，主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸。 结合生活经验，观察乙酸的图片并说出它的的物理性质 作者编号：35004 乙酸 一、乙酸的物理性质 俗称 颜色 气味 状态 溶解性 密度 醋酸 无色 强烈刺激性气味 液态 易溶于水和乙醇 大于乙醇和水 思考1：乙醇、乙酸常温下均为液体，乙烷常温下为气体，为何乙醇、乙酸沸点更高？大多数有机物如乙烷难溶于水，而乙醇、乙酸却易溶于水？ 当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称 冰醋酸。 分子间存在“氢键”的缘故 作者编号：35004 乙酸 二、乙酸的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团：羧基 球棍模型 空间充填模型 C2H4O2 C H H H C O O H CH3COOH或 O CH3C－OH —COOH C O H O 作者编号：35004 预测乙酸的化学性质 羧酸的化学性质主要取决于羧基官能团。根据乙酸的结构式，分析化学键的极性，指出容易断键的位置。想一想可能会发生什么类型的反应？ —C—C—O—H O H H H 【模型认知】 作者编号：35004 乙酸 1.弱酸性----羧酸是一类弱酸，具有酸的共同性质 ②金属单质 ③碱性氧化物 ④碱 ⑤盐/酸式盐 ①能使指示剂变色 酸的通性 使紫色石蕊溶液变红 2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑ 2CH3COOH+CaO→(CH3COO)2Ca+H2O 2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ 作者编号：35004 思考与讨论 （1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 乙酸除水垢表现了酸性，乙酸可以和某些盐反应 CaCO3 + 2CH3COOH===(CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O(除水垢) CaCO3 + 2CH3COOH===2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O 作者编号：35004 思考与讨论 （2）如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学们讨论，根据生活经验设计乙酸与碳酸酸性比较的实验方案。 方案①：用相同浓度的盐酸和乙酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断。 方案②：用相同浓度的盐酸和乙酸分别和锌反应，根据气体产生速度判断。 乙酸与盐酸比较 乙酸与碳酸比较 作者编号：35004 思考与讨论 试根据不同基团之间的相互影响分析乙酸、水、乙醇中，羟基氢的活泼性强弱 羟基上H的活泼性： CH3COOH > H2O > C2H5OH 碳氧双键的存在，使得羧基氢比醇羟基氢更易电离：显酸性 作者编号：35004 巩固训练 1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ） ①金属铝 ② 甲烷 ③碳酸钙 ④ 氢氧化钠 ⑤氧化镁 A.①②④⑤ B.②③④⑤ C. ①③④⑤ D.全部 C 2.下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小的顺序正确的是( ) ①C2H5OH　②水　③醋酸溶液 A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>②>① D.③>①>② C 羟基氢的活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH 作者编号：35004 巩固训练 3．柠檬酸的结构简式如图 ，下列说法正确的是( ) A.1 mol 柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应 B.1 mol 柠檬酸能消耗3 mol 的碳酸氢钠 C.1 mol 柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2 D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下发生催化氧化反应 B 作者编号：35004 乙酸 CH3COOH H2CO3 水 ( 乙醇 ) 乙酸、乙醇、碳酸、水分子中羟基氢的活泼性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢的活泼性 能否与钠反应 能否与NaOH反应 能否与Na2CO3反应 能否与NaHCO3反应 逐渐增强 能 能 能 能 能 能 能（放出CO2气体） 不能 不能 不能 不能 能(但不放出气体) 不能 不能 不能 能（放出CO2气体） C2H5OH< H2O <H2CO3<CH3COOH 羟基氢的活泼性强弱： 与NaHCO3反应 与Na反应 与Na2CO3 、NaOH反应 ＞ ＞ ＞ 作者编号：35004 在中学有机化学中能与碳酸盐反应生成CO2的只有羧基( —COOH) 项目 Na~H2 NaOH Na2CO3~CO2 NaHCO3~CO2 1 mol—OH 1 mol~0.5 mol 不反应 不反应 不反应 1 mol—COOH 1 mol~0.5 mol 1 mol 0.5 mol~0.5 mol 1 mol~1 mol 某有机物的结构简式如图所示： (1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成_________H2。 (2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_________。 1.5 mol 3∶2∶2 巩固训练 作者编号：35004 乙酸 俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”蒸鱼时会加醋和酒，这样鱼会更香醇鲜美，你知道为什么吗？ 作者编号：35004 乙酸 2.酯化反应 酸（有机酸或无机含氧酸）和醇起作用，生成酯和水的反应。 CH3COOH + HOCH2 CH3 +H2O CH3COOCH2 CH3 探究酯化反应可能的脱水方式 O O CH3–C–OH+H–O–C2H5 CH3–C–O–C2H5 + H2O 浓H2SO4 18 18 同位素示踪法： 酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。 问题：可以用什么办法来证明酯化反应的机理过程，请设计实验。 作者编号：35004 乙酸 乙酸与乙醇的反应 【实验7-6】在一支试管中加入 3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2mL 浓H2SO4和 2mL 乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 长导管的作用：导气和冷凝 导管末端不能伸入液面以下，防倒吸 碎瓷片，防暴沸 不能用强碱性的NaOH溶液，否则会使制得的乙酸乙酯发生水解 饱和碳酸钠溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生 , 并可闻到有香味。 作者编号：35004 乙酸 乙酸与乙醇的酯化反应 ①加药品顺序，加碎瓷片的作用？ 乙醇→浓硫酸→乙酸；防暴沸 ③导管不能伸入饱和Na2CO3溶液的液面下： ④浓H2SO4的作用？ ⑤为何用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？ a.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，容易分层析出 b.吸收乙酸，溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味 物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 水 浓硫酸 沸点/oC 78.3 117.9 76.5 100 338 防倒吸 催化剂、吸水剂 作者编号：35004 乙酸的用途 有机化工原料 农药 染料 醋酸纤维 香料 喷漆溶剂 医药 合成纤维 乙酸 消毒剂 作者编号：35004 乙酸 乙酸的存在及物理性质 乙酸的化学性质 乙酸的存在 乙酸的物理性质 乙酸的酸性 乙酸分子的结构 乙酸的酯化反应 使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应 与碱或者碱性氧化物反应 与某些盐反应 课堂小结 作者编号：35004 $