重庆市2026届高三下学期考前预测 化学试题

化学 (满分100分。时间75分钟。) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Ca40Co59Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.2025年12月3日，我国朱雀三号重复使用运载火箭成功发射。下列有关说法错误的是 A.火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B.飞船内常用LiOH固体来吸收空气中的CO2 C.火箭用到的先进陶瓷材料属于无机非金属材料 D.火箭箭体用到钛合金，钛属于稀土金属 2.下列化学用语或表达正确的是 「H+ A.蔗糖的分子式为C12H22O11 B.NHBr的电子式为H:N:H Br LH」 C.人入的名称为2-甲基3-戊烯 D.基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p 3.下列离子方程式书写正确的是 A.Na202溶于水：Na202+H20=2Na+20H+O2↑ B.实验室制取氯气：Mn02十4H+2C1△Mn2++C2↑十2H20 C.用CuSO4溶液除去天然气中H2S:Cu++S2=CuS↓ D.泡沫灭火器的工作原理：2A13++3CO号+3H0=2A1(OH田为↓+3C02↑ 4.FSO4·xH20的结构如图所示，下列说法正确的是 A.S的原子结构示意图为国》月 ● Fe2+ B.键角：H2O>SO 。H C.S0中心原子价层电子对数为4 ● D.图中“…”均为配位键 5.下列叙述正确的是 A.Li与Na分别在O2中燃烧，产物中所有元素的价态一定相同 B.SO2分别通入品红和酸性KMnO4溶液，溶液褪色原理相同 C.C分别与浓硝酸、稀硝酸反应，反应产生的现象相同 D.澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象相同 6.下列装置和操作能达到实验目的的是 饱和 一段时间后滴入 CuSO4溶液 溴水 饱和 KsFe(CNJ溶液 食盐水 Zn- Fe 苯酚 电石 溶液巷 (经酸化3%NaCl溶液) A.制备CuSO4·5H2O B.验证羟基活化苯环 C.实验室制乙炔 D.验证牺牲阳极法 7.奥司他韦是一种可预防流感的抗病毒药物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A,分子中的甲基易与机体基团结合发挥药效 B.手性碳原子数目为2 C.在稀碱溶液中水解生成3种有机产物 D.分子中含有4种官能团 8.短周期非金属主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y的s轨道电子数等于p轨道电子数，Z的第一电离能小 于其同周期相邻元素，且W、X、Y的未成对电子数之和等于Z的价电子数。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<X B.单质的氧化性：Y<Z C.单质的沸点：W<Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<W 第1页共4页 9.氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知： 反应I:4NH3(g)+502(g)≥4NO(g)+6H2Og)△H,=akJ/mol 反应Ⅱ：8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H2=bkJ/mol 反应Π：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=ckJ/mol 则反应2NO(g)十O2(g)=2NO2(g)的△H= A号a-b-7 kl/molB.号a-b-7guml 1 C. (a-b+7c)kJ/mol D.2a+b-76)kJ/mol 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向4.5mL0.06mol·L1Na2S溶液中滴加1滴0.1mol·L1 A MnO4将S2-氧化为SO 酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，溶液澄清 向0.05mol·L1CuS04溶液中加入少量NaCl固体， 力 发生了[CuH2O)4]2+到[CuC42的转化 溶液由蓝色变为黄绿色 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成 丙烯醛中含有碳碳双键 砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水，溴水褪色 D 向苯酚浊液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 l1.傢(Ga)是一种液态金属，以镓为原料可制得GaN,GaN晶体的一种立方晶胞如下图所示，已知晶胞边长为anm, A点的分数坐标为存4，·下列有关该晶胞的说法错误的是 A.该晶胞的晶体类型为共价晶体 B.Ga的配位数为4，N的配位数为4 C.B点的分数坐标为（学4？4 333 Ga D.晶胞中Ga与N的最近距离为Y -anm 4 12.我国科研团队设计了如下装置，既可将废塑料碱性水解液中的HOCH2CH2OH转化为HOCH,C00,又可以将中 性废水中NO3转化为NH3·HO。下列说法正确的是 a电源 A.b为电源的负极，发生氧化反应 CH2OH B.电解一段时间后，阴极区溶液pH减小 NH3·H2 ℃00 C.阳极电极反应：H0CH2CH2OH-4e+5OH=HOCH2C00+4H20 CH2OH CH-OH D.若生成1 mol HOCH2C00,理论上处理2 mol NO 交换膜 13.常温下，HCN的电离常数K=6.2×1010,H2C03的电离常数K1=4.5×107,K2=4.7×10-山。下列说法正确的是 A.将10mL0.1moL的HCN溶液稀释至1L,cCN二的值减小 c(HCN) B.浓度均为0.1mol/L的HCN和Na2CO3溶液混合不发生反应 C.浓度均为0.1mol/L的NaCN和Na2CO3溶液，NaCN溶液pH值更大 D.0.1mol/LNa2C03溶液中：c(OH)=cH+c(HC03)+2cH2C03) 14.在恒压密闭容器中，充入2 molNO和1molO2发生反应：2NO(g)+O2(g)≥2NO2(g)。在不同压强下测得NO的 平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 100 A.该反应的正反应是吸热反应 B.a、b两点气体的体积：b>a C.该反应平衡常数：K。>K=Kb 20 D.使用催化剂可以增大NO的平衡转化率 200400600800 温度/℃ 第2页共4页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以萤石尾矿（含BeO、Li20、CaF2及少量CaC03、Si02、Fe0、FezO3、AlhO3)为原料经过两段除铝制备 锂盐和Be(OHD2的工艺流程如下： 反萃取剂 HSO,HF H.O Na,SO KSO COONa TBP,PeCL,有机想反萃取→Lia) 萤石 尾刊矿 →热酸溶→沉铁→精制→精制血→萃取 氨水（调pH-=8) 滤渣I 黄钠铁矾渣滤渣缸 滤渣Ⅲ 水相，操作区-→沉镀→Be(Om, NaFe,(SO)(OH 滤液 已知：①Li与FeCI生成的LiFeCl4可被TBP萃取；H+LeCL4(有机相)≥HFeCl4(有机相)+Li。 ②苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。 160 (1)基态Fe原子的价层电子排布图为 KA1(SO4h·L2H20 120- ◆KSO2 +A2(S0·18H20 (2)“加热酸溶”过程中CF2发生反应的离子方程式为 滤渣I主要成分的化学式为 40 (3)“沉铁”过程中加入H202的作用是 0州中 (4)物质的溶解度曲线右图1，“精制I”时滤渣Ⅱ的成分是」 020406080100 温度/℃ (5)“精制Ⅱ”过程中，得到滤渣Ⅲ的离子方程式为 图1 该过程需要控制溶液pH不宜过低，其原因是 ●Li (6)Li20的立方晶胞结构如图2所示，晶胞边长为apm。若该晶体的密度为 00 pg·cm3,则阿伏加德罗常数的值Na=】 16.(15分)CoC03是制造锂电池电极的原料，实验室用Co(OHD3制备CoC03的部分装置如下。 已知：Kp[Co(OD]=1.6×10-15,Kp(CoC03)=1,4×101B。 Co(OH渣粉 水、有机溶剂 (1)C0的空间结构名称为 98%硫酸 硫酸 (2)仪器a的名称是 (3)B、D装置的作用分别是 (4)三颈烧瓶中生成CoS04的离子方程式为 0 (5)在所得的CoSO4溶液中加入NHHCO3溶液，生成CoCO3 磁力加热搅拌器 沉淀，反应的化学方程式为」 一；该过程不能用同 浓度的Na2CO3溶液代替NHHCOz,原因是 (6)取一定量C0C03在氧气中加热，产生的气体通入足量的澄清石灰水，得到6.0g沉淀，剩余单一氧化物的质量为 4.82g,则该氧化物的化学式为 17.（14分)氮及其化合物的用途非常广泛，如氨是重要的化工原料、N20可用作医疗麻醉剂与镇痛剂。 (1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。T℃，在容积为2L的密闭容器中通入1.0molN(g)和3.0mo1H2(g) 发生反应，H)随时间的变化关系如右图所示，b点时恰好达到平衡状态。 个nH2)/mol ①工业上合成氨，通常采用的条件是 _o 3.0 a(6,2.1) 2.0 ②反应开始至a点，N2的平均反应速率为 mol·Ll·minl。 b(16,1.s) 1.0 ③T,℃下，b点时容器内气体压强为起始压强的 %。 0 51015tmin> 第3页共4页 (2)已知反应：2N2O(g)≥2N2(g)十O2(g)。T2℃PokPa时，在恒压密闭容器中模拟废气中N20直接分解，反应前后 各组分的物质的量如下表： 物质 N20 彩 02 C02 NO NO2 n(投料)/mol 34 19 6.5 26 0 0 n(平衡)/mol 4 4820 26 1 ①从表中数据看，该反应存在副反应，请写出一个N2O分解的副反应 ②T2℃时，主反应的压强平衡常数K,=】 kPao 电源 0 (3)我国科学家研发出一种新型可充电电池，其工作原理如图所示： 阴 ①充电时，阳极的电极反应式为 IZn(OH)4] 及 Zn 0 交 ②放电时，若阴离子交换膜只允许OH通过，每生成3molH2, 0威 复合石墨 换 KOH溶液 ！KOH、NH·HO混合溶液 理论上负极室溶液质量增加g。 18.(15分)M是一种广谱抑菌剂，其部分合成路线如下： 0 频哪醇 烷 OCH2CH CH;CH-ONa KHF2 入√入BFK B C(CHCo)o 0 AICk E HNNHCHO F 稀NaOH C.H.O CH: CsHgO2Pd(CHCOO)CoH8O2 过氧化 二苯甲酰 G M CH;CH2ONa CIsH1602 已知： (R表示烃基)。 OH (1)A的名称是 ,G中的官能团名称是 (2)C→D的化学方程式为 (3)B分子中1号碳与2号碳的C-H键极性都较强，易断裂。2号碳的C一H键极性比1号碳更强，原因是 (4)F可发生银镜反应，其结构简式为 (5)F→G的转化分为两步，反应类型依次为 (6)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①与FCl溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 (7)W可以通过两步反应生成四环化合物M。其中Q有2个五元环和1个六元环，M中所有的碳原子都参与成环。 化合物Q的结构简式为 CH,CH2ONa OCHCH2ONa M C1sH1602 C1sH1602 第4页共4页