重庆市第一中学校2026届高三下学期考前预测 化学试题

**基本信息** 26一中5月三诊化学试卷以真实情境为载体，通过梯度化问题设计考查化学观念、科学思维与探究能力，契合高考三模实战需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|4题/40分|工业流程题考查物质转化规律（化学观念），实验探究题涉及证据推理（科学思维）|结合新能源电池研发情境（时代性），设问从基础操作到方案设计（层次性）|

重庆一中高2026届高三5月 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的用途错误的是 A．硫酸铝——混凝剂 B．生石灰——脱氧剂 C．苯甲酸钠——防腐剂 D．碳酸氢铵——膨松剂 2．下列基态原子中，未成对电子数目最多的是 A．N B．C C．Fe D．Cr 3．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，3.2 g O2所含原子数小于 B．32 g Cu与足量S完全反应，转移电子数为 C．常温下将56 g Fe投入足量浓硝酸中充分反应，转移电子数为 D．1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数等于 4．如图实验装置（夹持装置略）或操作正确的是 A．除去Cl2中的HCl B．提取碘水中的I2 C．将熔融硫自然冷却得硫晶体 D．检验乙炔 5．下列物质中，中心原子采取sp2杂化的极性分子为 A．O3 B．CHCl3 C．BeCl2 D．BF3 6．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D．由水电离的的溶液中：、、、Na+ 7．下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向某溶液中先加双氧水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 溶液中含有Fe2+ B． 向2 mL饱和(NH4)2SO4溶液中，滴入几滴鸡蛋清溶液，再加蒸馏水 先产生白色沉淀，加蒸馏水后不溶解 蛋白质的变性过程不可逆 C． 向两份相同的银氨溶液中，分别滴加几滴等浓度的NaCl和NaI溶液 一份产生黄色沉淀，另一份无明显现象 Ksp：AgI>AgCl D． 向等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中，分别加入两片相同的未经打磨的铝片 前者无明显现象，后者迅速反应 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 8．由氮氧元素构成的某化合物常温下为白色固体，晶胞结构如图所示，①②处键长分别为110 pm和121 pm。下列说法错误的是 A．晶胞中N与O的原子个数比为2∶5 B．常温下该晶体类型为离子晶体 C．该晶胞密度为 D．氮氧键键能：①<② 9．一种治疗皮炎的药物中间体Z的合成方法如下图所示，下列说法错误的是 A．Y在常温下是无色黏稠液体 B．Z分子不含手性碳原子 C．1个X分子含有σ键数目为14 D．1 mol X与足量浓溴水反应所消耗Br2的物质的量大于2 mol 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，这些元素组成的两种物质的球棍模型如下（图中未区别标示出单、双键）。X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．电负性：Y>W B．第一电离能：Z>Q C．乙分子中键长：①>② D．X、Z形成的化合物一定不含离子键 11．化学兴趣小组探究Na2CO3固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程中： 已知：Na2CO3存在多种水合物Na2CO3·xH2O（x=1，7，10）。 下列说法正确的是 A． B．利用图乙装置可直接测定、和 C．碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D．，且 12．电解水制氢技术不断被突破，科技工作者设计了耦合HCHO高效制H2的方法，其装置如下图所示，相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍。下列说法正确的是 A．电极电势：b<a B．b极反应： C．一段时间后，b极区溶液pH减小 D．理论上该装置每生成1 mol H2，有2 mol OH-从a极区移向b极区 13．一定温度下，某密闭容器中发生以下两个反应： ①；②。 体系中生成物M、Q、N的浓度随时间变化的关系如图所示。 已知：反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，（、为速率常数，只受温度影响）。下列说法正确的是 A．速率常数： B．0~4 s内，Y的平均反应速率 C．10 s时， D．该温度下反应①与②的平衡常数之比为5∶2 14．某研究小组为探究草酸盐性质，进行如下实验： 已知：室温下、；的、。 下列说法错误的是 A．步骤1滴加稀硫酸过程中，当pH=4时溶液中： B．步骤1后，溶液中： C．步骤2滴加CaCl2溶液，生成CaC2O4的离子反应为 D．步骤2后，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）磷酸铁锂（LiFePO4）是新能源汽车电池中常用的电极材料。利用某工厂废渣[主要成分为FeSO4·7H2O，含少量Fe2(SO4)3、MgSO4、MnSO4等]资源化生产电池级磷酸铁锂工艺流程如下。 已知：常温下，一些化合物的Ksp如下表（离子浓度认为离子完全沉淀）。 氟化物 FeF2 MgF2 MnF2 FeF3 Fe(OH)3 FePO4 Ksp 2.3×10-6 6.25×10-11 5.2×10-3 6.8×10-23 4.0×10-38 1.3×10-22 回答下列问题： （1）的VSEPR模型为________________________。 （2）“溶解”时用H2SO4溶液比直接加水的优点是________________________________。 （3）向“还原”后的滤液中加________试剂（填名称），证明“还原”已彻底完成。 （4）“氧化”中若使用稀盐酸代替H2SO4溶液，会导致________________________。 （5）“滤渣2”的主要成分是________（填化学式）。 （6）“沉铁”时发生反应的离子方程式为________________________，该反应需控制溶液的pH，若pH=4时同时析出FePO4和Fe(OH)3沉淀两种沉淀，所得室温下滤液中________。 （7）其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时。LiFePO4脱出部分Li+，形成，结构示意图如图乙所示，则x=________。 16．（15分）四水甲酸铜（Ⅱ）[Cu(HCOO)2·4H2O]易溶于水，不溶于乙醇，常用作催化剂。某实验小组在实验室用碱式碳酸铜[Cu(OH)2·CuCO3]与甲酸反应制备四水甲酸铜（Ⅱ），并测定产品中铜含量，步骤如下： （1）步骤Ⅰ：制备四水甲酸铜（Ⅱ） ①仪器a的名称为______。 ②生成甲酸铜的化学方程式为______________________________。 ③反应温度控制在60~70℃的原因是______________________________。 （2）步骤Ⅱ：提纯 趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 ①趁热过滤的目的是______________________________。 ②下列说法正确的是______（填序号）。 A．为快速析出晶体，将蒸发皿取下直接放在冰水中冷却 B．缓慢冷却结晶可以得到颗粒较大的晶体 C．用乙醇洗涤晶体，可以减少产品损失 D．加热烘干，得到的产品纯度更高 （3）步骤Ⅲ：测定产品的质量分数 ⅰ．取a g四水甲酸铜（Ⅱ）产品于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，用稀硫酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色； ⅱ．用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至很浅的黄色时，加入几滴淀粉溶液； ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动； ⅳ．继续用Na2S2O3标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，共消耗标准溶液V mL。 已知：；CuI易吸附I2，CuSCN难溶于水且不吸附I2；被吸附的I2不与淀粉显色。 ①ⅰ中发生反应的离子方程式是______________________________。 ②产品中四水甲酸铜（Ⅱ）的质量分数是______。 ③下列操作可能导致测定结果偏高的是______（填序号）。 A．用锥形瓶替代碘量瓶 B．未进行操作ⅲ C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 17．（14分）“清洁甲醇”、“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。通过太阳能、风能制得绿氢，再将绿氢与CO2转化为CH3OH(g)的相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式：______________________________。 （2）下列关于反应Ⅰ的随温度T的变化趋势正确的是______（填序号）。 A． B． C． D． （3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为70%，该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp=______（保留2位有效数字）。[] （4）将CO2和H2按物质的量之比1∶3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ。不同条件下，在相同时间内气相催化合成过程中CH3OH选择性和产率随温度变化曲线如图所示： ①合成甲醇的最优工业条件是______（填序号）。 A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZ(Zr-1)T D．催化剂CTZ ②温度从210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生这一现象的原因是____________________________________。 （5）用甲醇燃料电池电解处理含CN-和Cl-的碱性废水，将CN-转化为无污染的物质，其原理如下图所示。 ①电解废水时，Pt（b）电极与石墨电极______相连（填“M”或“N”）。 ②电池工作时，Pt（a）电极的电极反应式是________________________。 ③消耗标准状况下22.4 L O2，理论上可处理含______mol CN-的废水。 18．（15分）依伐卡托是一种治疗囊性纤维化的药物，它的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）C中所含官能团名称是羟基和______，反应③的反应类型为______。 （2）已知反应②会用到H2SO4，上述路线中设计①和③这两步反应的目的是______。 （3）D的结构简式是______。 （4）已知B的核磁共振氢谱只有一组峰，则等物质的量的A与B反应生成C的化学方程式是______________________________。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 A．的沸点比A高 B．F是两性化合物 C．H能与银氨溶液反应生成银镜 D．1 mol H与足量H2反应最多消耗7 mol H2 （6）满足下列条件的C的同分异构体有______种。 ①分子中含结构 ②遇FeCl3溶液显色 ③苯环上有两个取代基 （7）已知：① ② 以和为有机原料，无机试剂任选，写出通过四步反应合成有机物G的路线。 学科网（北京）股份有限公司 $