甘肃省兰州市第六十一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

兰化一中2024~2025学年第二学期期中试卷 高一化学 2025年4月 可能用到的相对原子质量：H-1 S-16 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 华为首款5G手机搭载“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 秦安大地湾出土的鱼纹彩陶盆是硅酸盐材料 D. 排放到空气中的均会形成酸雨 2. 下列化学用语表达不正确是 A. HClO 的结构式：H-O-Cl B. NH3的电子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 异丁烷的结构简式： 3. 下列有关氮及其化合物叙述正确的有 ①CO、NO、都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与它们不反应 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同 ⑤可以与水反应生成，所以是酸性氧化物 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑧浓硝酸见光分解，所以一般盛放棕色试剂瓶中 A. ②③④⑥ B. ⑥⑧ C. ⑥⑦⑧ D. ③⑤⑧ 4. 下列关于的说法正确的是 A. 将通入酸性溶液，溶液褪色，说明具有漂白性 B. 将通入的水溶液中，溶液出现黄色浑浊，体现了的还原性 C. 具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D. 通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 5. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 6. 属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是 A. NH4ClNH3↑ + HCl↑ B. HCl + NaOH = NaCl + H2O C. 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O D. CO2 + C2CO 7. 利用下列实验装置能实现相应目标的是 A. 图I：熔化NaOH B. 图II：探究催化剂对反应速率的影响 C. 图III：干燥二氧化硫 D. 图IV：用装置除去中混有的HCl气体 8. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 9. 不同条件下发生的可逆反应，化学反应速率(不用固体和纯液体表示)表示正确且反应最快的是 A. B. C. D. 10. 可逆反应；。在恒温恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变 ②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤容器内压强不再改变 ⑥v(NO2)=2v(O2) A. ①②④⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑤ 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与反应，生成的分子总数为 B. 6.4gCu和足量S充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，分子数为 12. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应进行到1s时， C. 反应进行到4s时，D的生成速率大于D的消耗速率 D. 反应进行到6s达到最大限度，C的转化率为40% 13. 下列物质的一氯代物，同分异构体最多的是 A. 异丁烷 B. C. D. 立方烷() 14. 与一定浓度硝酸500mL恰好完全反应(忽略体积变化)，生成和NO的混合气体6.72L（折算成标准状况），下列选项正确的是 A. 转移电子是0.3mol B 生成 C. 硝酸的浓度是1.4mol/L D. 在若将收集的和NO的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则通入氧气的体积为4.48L 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 2024年，我国新能源汽车销量持续超越传统燃油车，吉利甲醇汽车已在多地推广。 （1）汽油是传统的车用燃料，其主要成分为的烃类混合物，如等。写出同分异构体的结构简式：_______、_______。 （2）汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①比较常温时的稳定性：_______(填“>”或“<”)。 ②为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）吉利甲醇汽车动力来自甲醇燃料电池，该电池将与反应的化学能转化为电能，工作原理如图所示： ①则应从_______(填A或B)通入，移向_______(填a、b极)。当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的体积为(在标准状况下)_______L。 ②通一极的电极反应式为_______。 16. 亚硫酸氢铵(NH4HSO3)是一种重要的化工原料，常用作棉织物和有机物的漂白剂、食品药品的防腐剂、水处理领域的脱氧剂、染料、造纸、制革、化学合成等工业中的还原剂。某化学兴趣小组设计如图装置(夹持装置已省略)利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵，实验步骤如下： ①组装好仪器，_______； ②在各装置中加入相应的试剂； ③调节活塞K1、K2的开关顺序，先后通入气体，充分反应得到亚硫酸氢铵溶液； ④再将溶液冷却结晶、离心分离得到产品。 请回答下列问题： （1）请将实验步骤①补充完整_______。 （2）甲装置中仪器a的支管作用是_______。 （3）乙装置中仪器b的作用是_______，丁装置中的试剂为_______。 （4）戊装置的试管内发生反应的化学方程式为_______。 （5）下列关于该实验的叙述正确的是_______(填字母)。 A．实验步骤③中应先关闭K2、打开活塞K1，通入一种气体；一段时间后关闭K1、打开K2，通入另一种气体 B．实验步骤③中应先关闭K1、打开活塞K2，通入一种气体；一段时间后关闭K2、打开K1，通入另一种气体 C．实验步骤④中若将溶液蒸发结晶，产品的产率可能会降低 （6）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化的方法是：取适量样品于试管中，加水溶解，_______ (请完成实验操作、现象和结论)。 17. 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。 请回答下列问题： （1）为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：_______、_______。 （2）浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式_______。 （3）写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式_______。 （4）金属A的名称是_______。 （5）操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。 （6）上述过程产生的NO和等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理： ①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是_______。 ②酸化的溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在时，NO脱除率下降的原因是_______。 18. 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。 （1）补全该反应的离子方程式：_______。 （2）该反应在0~4min的平均化学反应速率(写计算式并计算结果)_______。 （3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 _______ 向烧杯中加入溶液和溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成是该反应的催化剂，使反应加快。 取溶液加入烧杯中，向其中加入_______，再加入溶液。 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸：然后分别向这两只烧杯中加入溶液。 ①方案1中假设为_______。 ②补全方案2中的实验操作：_______。 ③对于方案3，甲同学从控制变量的角度思考，认为实验操作设计不严谨，请改进：_______。 ④乙同学通过分析反应的特点，认为除了方案2、3中的假设外，还可以提出一种假设作为方案4，你认为是_______。 ii.反应后期，化学反应速率降低的原因是_______。 兰化一中2024~2025学年第二学期期中试卷 高一化学 2025年4月 可能用到的相对原子质量：H-1 S-16 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. > ②. 吸热 （3） ①. A ②. b ③. ④. 【16题答案】 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）保持压强平衡，使液体顺利流下 （3） ①. 防倒吸 ②. 碱石灰 （4） （5）BC （6）加入足量稀盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化 【17题答案】 【答案】（1） ①. 将废旧CPU粉碎 ②. 适当增大硝酸的浓度(或充分搅拌或适当升高反应温度等) （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （3） （4）铜 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） ①. 0.6mol ②. HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 ②. 少量NaCl或者KCl固体 ③. 生成的硫酸根离子加快了化学反应速率 ④. 将1mL水改为1mL0.2mol/LNaCl溶液 ⑤. 反应物浓度降低，反应速率减慢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$