四川南充市阆中中学校2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

阆中中学校2026年春高2024级期中学习质量检测 化学试题 (时间：75分钟满分：100分命题人：杨钧审题人：张淼) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16P-31 第1卷（选择题42分） 一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.中草药中常含有鞣质类、苷类、生物碱、有机酸等成分，提取中草药中的有机成分 不可能使用的方法是 A.萃取分液 B.蒸馏 C.灼烧 D.重结晶 2.某有机化合物的结构简式如图： QOCCH CH,=CH-CH, CH-CH,COOH OH 此有机化合物属于 ①脂环化合物 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子 ⑥芳香族化合物 A.①②③④⑥ B.②④⑥ C.②④⑤⑥ D.①③⑤ 3.下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A.烷烃均难溶于水 B.烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 4.下列表述正确的是 H:O: A.羟基的电子式： B.醛基的结构简式：-COH C.CH4的空间充填模型： D.乙醇的分子式：CH3CH2OH 第1页共6页 5.解释下列事实的原因错误的是 事 实 原因 Y H20的稳定性强于H2S 水分子间存在氢键 Br2的相对分子质量大于Cl2,Br2分子间 B 常温常压下C2为气态，B2为液态 的范德华力更强 C 三氯乙酸的酸性强于乙酸 氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 I2与CC14均为非极性分子，而水是极性 可用CC14萃取碘水中的I2 分子 6.下列说法正确的是 A.乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏 B.可用分液的方法分离水和四氯化碳，水从分液漏斗下口放出 C.重结晶提纯粗品苯甲酸（泥沙、氯化钠）的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D.除去乙烷中少量的乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液 CHCH 7.有机化合物 CH 一氯代物同分异构体的数目是 A.2 B.4 C.5 D.8 8.下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A.H2O B.NH3 C.H3O D.CH4 9.下列说法错误的是 A.晶体具有自范性，有固定的熔点，通过X射线衍射实验会在记录仪上产生分立 的斑点或者明锐的衍射峰 B.O3是极性分子，所含共价键是极性键 C.NCl3中N-CI键的键长比CCl4中C-CI键的键长更长 D.P4和CH4都是正四面体分子，但是二者键角并不相等 10.下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A.KOH和MgCl2 B.NaBr和HCI C.CCl4和SO2 D.C02和SiO2 11.共价键是现代化学键理论的核心，下列关于共价键的说法正确的是 A.价层电子对互斥模型中，π键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数 B.氧原子与氢原子可以形成H2O、H2O2,也可以形成HO C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D.σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 第2页共6页 12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA B.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有c键数为16NA C.28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA D.12g金刚石晶体中含有CC键的数目为2NA 13.下列说法错误的是 A.干冰晶体中，每个C02周围等距离且紧邻的C02有12个 B.分子识别和自组装是超分子的重要特征 C.在[CuNH3)4]2+中，NH3给出孤电子对，Cu2+提供空轨道 D.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 14.有机物M、N、Q的转化关系如下图。下列说法错误的是 一定条件 定条件 M N Q A.M→N的反应类型为取代反应 B.N中存在手性碳原子 C.Q分子中所有的碳原子一定共面 D.Q中碳原子的杂化方式为sp2、sp 第川卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分)请按要求作答。 (1)下列各组物质中属于同系物的是 互为同分异构体的是 属于同一物质为 (填序号)。 ①CH,CH,OH和CH,OCH ②C(CH3)4和C4Ho ③35C1和37C1 CH3-CH-CH2-CH3,CH,-CH2一CH-CH2一CH CHCH CH ⑤〔 CH2OH和 OH H ⑥H-C-C1和C1-C-C1 CI 第3页共6页 (2)分子式为C4H且属于烯烃的有机物有 种（不考虑顺反异构）。 (3)给有机物 用系统法命名」 (4)写出有机物 COOH所有官能团的名称 (5)烯烃可以发生如下转化过程： B Cl2 光照 催 H HCI 剂 催化剂 催化剂 E HO A 催化剂 D 己知：E为高分子化合物 若A为乙烯，写出A→D的反应类型为 若A为丙烯，写出A→E的化学方程式 16.(I5分)现有六种元素A、B、C、D、E、F,其中A、B、C、D、E为短周期主族元 素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJmol-;I2=1 451 kJmol-1;I3=7 733 kJ-mol-;I4=10 540 kJmol-! E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)A原子的核外电子排布式为 最高能层的电子云轮廓图为 (2)B元素的电负性 (填“大于“小于”或等于”)C元素的电负性。 (3)B与E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填酸的化学式)。 (4)原子D核外有 种空间运动状态的电子。 (5)F在 区，它的基态原子的价层电子排布图为 (6)比较基态F2+与F3+的稳定性，简述原因 第4页共6页 17.(14分)有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，某化学兴趣小组从粗品 中分离提纯有机物M,然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物的分子组成 和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)蒸馏装置如图1，仪器a的名称是 虚线框内应选用图中的 (填“仪器x”或“仪器y")。 温度计 接液管 仪器a 仪器 仪器 锥 x 形 瓶 图1 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为 ，分子式为 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3： 利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 90 型20 70 1 o以 烟50 30 C-H C=0 10 10 158 400035003000250020001800160014001200 图2 图3 波数/cm M的结构简式可能为 第5页共6页 18.(14分) (1)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 -68.8 GeCl4 -51.5 SnCl4 -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4,原因是 。分析同族 元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势的原因 。 SiCl4的空间结构 为 (2)有一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，黑球为P,白球为B,晶胞边长为 anm 该物质化学式为 硼原子与磷原子最近的距离为 。N4表示阿伏加德 罗常数的值，则该晶体的密度为 gcm3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数 坐标，例如图中原子1的坐标为宁，方，0小，则原子2的坐标为 第6页共6页 阆中中学校2026年春高2024级期中学习质量检测 化学答案 每题3分 1、【答案】C【解析】提取中草药中的有机成分，可以利用有机物在有机溶剂的溶解度不 同进行萃取分液，然后利用物质沸点不同进行蒸馏分离，通过在水中溶解度的不同采用结晶、 重结晶的方法获得有效成分的晶体；灼烧使得有机成分被空气中氧气氧化。 2、【答案】B【详解】由题给的结构简式可知，有机物中存在苯环，不是脂环，所以①错 误；含酯基、羟基、羧基，属于多官能团有机化合物，所以②正确：含苯环，但还含O元素， 则不属于芳香烃，则③错误；含C、H、O三种元素，为烃的含氧衍生物，则④正确；该有机 物不是高分子化合物，则错误；含有苯环，属于芳香族化合物，则⑥正确；所以正确的是②④⑥， 故选：B。 3、【答案】B【详解】A.烷烃密度均小于水，为有机物，依据相似相溶的原理可知，烷烃 均难溶于水，故A正确：B.烷烃不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误；C.碳数越多沸点越高， 同碳数支链越少沸点越高，顺序正确，C正确；D.烷烃均含C-H键，光照下均可与C2发生 取代反应，D正确。 HO° 4、【答案】C【详解】A.羟基的电子式为 ●● A错误；B.醛基的结构简式为CHO, B错误；C.CH4的空间充填模型是 故C正确：D.乙醇的结构简式是CHCH2OH, 乙醇的分子式是C,HO,故D错误。 5、【答案】A【解析】A项，稳定性由键能决定，而非氢键，氢键影响物理性质，A错误： B项，C2和B2的熔沸点差异由分子间范德华力，B正确：C项，氯原子电负性大，通过吸电 子增强羧基中O-H的极性，使其更易解离H,正确：D项，CC14萃取2基于相似相溶原理， 非极性分子互溶，D正确：故选A。 6、【答案】A【解析】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可 分离，A正确：B.水密度比四氯化碳小，在上层，应从分液漏斗上口倒出，B错误：C.苯甲 酸在水中溶解度不大，趁热过滤可减少溶解损失，则重结晶的主要步骤依次为：加热溶解→趁 热过滤→冷却结晶→过滤，C错误；D.乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，乙烷中含二氧化碳， 仅用高锰酸钾洗气不可分离，D错误。 CHCH 7、【答案】C【详解】 CH: 有5种等效氢原子，如图 其一 氯代物有5种，故选C。 8、【答案】D【解析】A项，H0价层电子对数为2+×(6-1×2)=2+2=4，VSEPR模型 为四面体形，空间结构为V形，A不符合题意；B项，NH3价层电子对数为 第1页/共4页 3+×(5-1x3)=3+1=4,VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B不符合题意：C 项，H,O价层电子对数为3+×(6-1-1x3)=3+1=4,VSEPR模型为四面体形，空间结构为 三角锥形，C不符合题意：D项，CH4价层电子对数为4+x(4-1×4)=4+0=4,VSEPR模型 为四面体形，空间结构为四面体形，D符合题意；故选D。 9、【答案】C【详解】A.晶体具有自范性、固定熔点，X射线衍射实验是判断固体是否为 晶体的有效实验方法，具体表现为当单一波长的X射线通过晶体时，记录仪上产生分立的斑点 或者明锐的衍射峰，A正确：B.O3是V形，正负电荷中心不重合，是极性分子，所含共价键 是极性键，B正确：C.N原子半径小于C,N-CI键的键长更短，C错误：D.P4和CH4分子 构型均为正四面体，但键角因成键方式不同而差异显著，D正确。 10、【答案】C【详解】A.KOH含离子键和共价键，属于离子晶体；MgC12只含离子键属 于离子晶体，两者化学键类型不同，晶体类型相同，A错误；B.NaBr含离子键属于离子晶体， HC1含共价键属于分子晶体，化学键类型和晶体类型均不同，B错误：C.CCl4和SO2的化学键 均为共价键，两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，C正确：D.CO2含共价键属 于为分子晶体，SO2含有共价键属于共价晶体，化学键类型相同但晶体类型不同，D错。 11、【答案】D【详解】A.π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，故A错误。 B.共价键具有饱和性，O原子能形成2个共价键，氧原子与氢原子可以形成H20、H2O2,不 能形成H3O,故B错误；C.两个p轨道可通过“头对头”重叠形成o键（如Cl2中的Cl-C键），故 C错误；D.6键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的，D正确。 12、【答案】C【详解】A.过氧化氢(HO2)的结构式为H-O-O-H,1mol过氧化氢(HO2)所 含的共价键数目为3NA,A正确；B.共价单键和配位键都属于o键，1ol[CuNH3)4]2+中含有 6键数为16NA,B正确；C.1分子C2H4含有一个π键，1分子N2含有2个π键，28g的C2H4和 N2混合气体的物质的量为1mol,含有π键的数目为1~2NA之间，C错误：D.金刚石中平均一 个C原子有2个C-C键，12g金刚石晶体即1mol,含有C一C键的数目为2NA,D正确。 13、【答案】D【详解】Mg的第一电离大于同周期相邻元素，故D错误。 14、【答案】C【解析】A.M在一定条件下和氯气发生取代反应生成N,A正确；B.手 性碳原子是指同一C原子上连接4个不同的原子或原子团，N中的手性碳原子如图所示， B正确；C.Q中-CH3、-CH2-均为四面体结构，所有碳原子不可能共面，C错误； D.Q中碳原子杂化方式有两种，碳碳双键上的碳原子是s即2杂化，其余碳原子为sp3杂化，D 正确。 15、(15分，除标注外，每空2分) 【答案】(1) ② ① ④⑥ (2)3(3)2-甲基戊烷 (4)酮羰基（或羰基），羧基 七CH2-CHn 催化剂 (5)加成反应(1分) nCH2=CH-CH3 CH, 第2页/共4页 【解析】C(CH3),和C4Ho均是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2,所以互为同系物； CH,CHOH和CH,OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体；根据烷烃的系统命名规则， CH3-CH-CH2-CH3.CH-CH2一CH-CH2一CH 和 最长碳链都是5个碳原子，3 CH2CH CH 号碳原子上有一个甲基，名称均为：3-甲基戊烷，所以它们是同一物质，甲烷分子是正四面体， H H 二氯代物只有一种，所以H一C一C1和C1一C一C1是同一种物质： H HC=C-CH, 分子式为C,H,且属于烯烃的有机物有H,C=CHCH,CH3、H,CCH=CHCH、 CH, 共3种。 16、(15分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)1s22s22p2 球形和哑铃形 (2)小于 (3)HNO3 (4)6 (5)d(1分) 3d 4s (6)Fe2+价电子排布式为3d,易失去1个电子形成3d轨道半充满的稳定结 构，所以Fe3+更稳定。 【解析】A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次 增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A为C:B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3,B为N;C元素基态原子p 轨道有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p4,C为0：由D原子的第一至第四电离能可知， D易失去2个电子，结合原子序数可知D为Mg;E原子核外所有p轨道全满或半满，E为主 族元素，E的电子排布应为1s22s22p3s23p3,E为P:F在周期表的第8纵列，F为F;综上A、 B、C、D、E、F分别为C、N、O、Mg、P、Fe。 17、(14分，每空2分) 【答案】(I)蒸馏烧瓶 仪器y (2)C2H4O 88 C.HO2 (3) CH3一CH CH3、CH3CH(CH3)COOH OH 【解析】(1)由蒸馏装置构造可知，图中为蒸馏烧瓶，蒸发逸出的气态物质需要冷凝，但球 形冷凝管有凹槽，可能发生堵塞，冷凝效果变差，并且球形冷凝管常用于冷凝回流蒸气，不适 于蒸馏装置中冷却蒸发逸出的气态物质，所以虚线框内应选用右侧的直形冷凝管，即仪器y; 第3页/共4页 (2)①有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种)中碳的质量分数为54.5%，氢的 质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1-54.5%-9.1%=36,4%，则有机物中n(C):n:nO545% 12 9.1%36.4% 1 16 2:4:1,所以实验式为C2H40: ②M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，即有机物M的相对分子质量为44×2-88，有机 物M的实验式为C2H4O,式量为44，则M的分子式为(C2H4O)2,即M的分子式为C4HsO2: (3) 有机物M的分子式为C4HsO2,由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原 子，4种H原子数之比为1：3：1：3，并且含有O—H键、C一H键和C=O双键，则结构中含 O OH 两个CH,M的结构简式可能为CH,CH(CH)COOH或CH,一C一CHCH」 18、(14分，每空2分) 【答案】(1)氯化钠为离子晶体，而SiC4为分子晶体 SiC4、GCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用 力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大正四面体 √3a 111 (2)BP 4 nm 4×42×1021 3 (4,4,4) 8×令+6×24，B原子位于晶胞内部， 1 1 解析：磷化硼晶胞中，P原子位于顶点和面心，数目为8 1 数目为4，晶胞组成为4个BP。硼原子与磷原子最近的距离是晶胞体对角线长度的4： 4M 晶胞边长为am,体对角线为V3anm,故最近距离为4 -a nm m= 。密度计算：晶胞质量 .m_4M×1021 晶胞体积/=(ax10'cm°=ax10cm,密度 Na3g.cm-3 。原子分数坐标：将 110 晶胞边长看作单位1，原点在晶胞左下角顶点，已知原子1坐标为2'2’ 则原子2的坐标 111 133 为4'4'4 原子3的坐标为4'4'4 第4页/共4页