辽宁沈阳市第二中学2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题

2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题 说明：1．测试时间：75分钟 总分：100分 2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Cl-35.5 Si-28 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是 A．自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为 B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C．混凝土使用非常广泛，其中生产普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石 D．为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 2．工业制备下列物质的生产流程合理的是 A．制烧碱：（熔融） B．制纯碱：饱和溶液 C．制硝酸： D．制硫酸： 3．下列说法正确的是 A．在同温同压下 ； ，则 B．500℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热， 其热化学方程式为 C．软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为： D．已知含的稀溶液和含的稀溶液反应放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 4．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．检验二氧化硫的漂白性 C．比较酸性强弱： D．将化学能转化为电能 A．A B．B C．C D．D 5．按下图装置进行实验（a～c均为浸有相应试液的试纸），滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推理合理的是 A．试管底部产生沉淀，说明具有氧化性 B．a或b处褪色，均说明具有漂白性 C．C处变红，说明是酸性氧化物 D．气球变大，说明装置中存在的反应 6．化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲：正极的电极反应式为 B．乙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D．丁：放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 7．在化学反应的研究和实际应用中，人们要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于化学反应速率和程度说法正确的是 ① ② ③ ④ A．取少量图①充分反应后的溶液于试管中，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应存在反应进行的限度 B．若图②是将10 mL 1 mol/L NaOH溶液一次性且快速加入到10 mL 1 mol/L HCl溶液中，10 s反应结束，则10 s内HCl的平均反应速率为 C．图③可以探究浓度对化学反应速率的影响：左试管的速率小于右试管的速率 D．图④比较、对反应分解制氧气的化学反应速率催化效果 8．下列有关各装置的说法正确的是 A．用装置①采用外加电流法保护Fe，Fe作a电极 B．用装置②保护钢闸门，辅助电极发生氧化反应 C．用装置③为铁制品镀铜，工作一段时间后，理论上溶液的浓度下降 D．用装置④电解精炼铜，一段时间后溶液中存在的阳离子有、、、 9．可利用过硫酸钠（）吸收液脱除NO，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示。 下列说法正确的是 A．为提高NO的脱除率，可提高通入NO气体的速率 B．中氧元素的化合价为-2 C．“反应2”的离子方程式为 D．理论上每脱除1 mol NO，整个流程中至少需加入 10．如图所示，滤纸用含几滴酚酞试液、溶液的饱和食盐水浸泡过，金属片X包裹着一段铁钉，一段时间后，下列说法正确的是 A．若X是锌，则滤纸上铁钉附近首先变红色 B．若X是铜箔，则铁钉上的电极反应为 C．若X是镁，则铁钉处首先会出现深蓝色物质 D．若X是锡，则铁钉会受到保护 11．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 12．在体积均为2 L的恒温恒容密闭容器1、2中，同时充入和，初始反应温度不同的条件下发生反应：。随着反应的进行，与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．平衡时压强：容器1>容器2 B．初始反应温度：容器1<容器2 C．容器1中0～3 min内 D．容器1中达到平衡时产率为80%（产率=实际产量/理论产量） 13．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示相关实验，下列说法不正确的是 A．打开、，关闭，再通入，a中会出现白色固体 B．打开、，闭合，发现c中产生白烟，证明氨气具有还原性 C．关闭，闭合，d中两张纸条颜色均发生改变 D．若将e中U形管溶液换成溶液，关闭，闭合，d中两张纸条颜色均发生改变 14．全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A．装置甲实现了化学能转化为电能 B．d电极为阳极，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液 C．全钒液流电池放电时，a电极上发生的反应为 D．当装置乙中共产生气体16.8 L（标准状况）时，装置甲中理论上有通过质子交换膜 15．某兴趣小组欲测定与反应的化学反应速率，实验过程如图所示： 已知：①实验中发生反应：（较慢）；（极快）。 ②淀粉遇变蓝。 下列说法错误的是 A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B． C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化的反应速率，但需反应的反应速率较慢 D．若Ⅱ中同时加入溶液，测定的化学反应速率会偏快 第Ⅱ卷（55分） 二、填空题 16．（13分）三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃。实验室根据反应来制备粗品，装置如图。 已知：①； ②中的化合价为； ③遇剧烈反应：。 （1）硅元素在元素周期表的位置是________。（1分） （2）装置B内盛装的试剂是________，导管a的作用是________。 （3）仪器b的名称是________，碱石灰的作用是________。 （4）实验中使用的粗硅可在高温下用焦炭与石英砂反应制得，写出该过程的化学方程式：______________________。 （5）采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0 mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6 mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1，则产品的纯度为____。 17．（14分） Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式（）及下表提供的键能数据，可计算出上述反应放出________kJ热量。（键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量） 化学键 H-H C=O H-O C-H C-O 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是______。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一： 。 （3）某温度下，在2 L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 ①半分钟内的平均反应速率______。 ②的平衡转化率=________。第15 s时________（填“>”或“<”或“=”）。 （4）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为________；在标准状况下通入，电池中生成的质量为________。 18．（14分）电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）纤维电池是一种便携式的二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应： ，其结构如图。 ①放电时，正极电极反应式为________。 ②充电时，极应与电源________（填“正极”或“负极”）相连。 （2）应用电解法对燃煤进行脱硫处理具有效率高、效益好等优点。燃煤中含硫物质主要为，脱硫过程的 主要反应为：（未配平），电解脱硫原理如图。 ①铅蓄电池电极的电极反应为________。 ②电解过程中，混合液中将________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ③电解过程中，每转移电子，能够处理________。 （3）恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测得和压强随时间变化的图像如图2。 ①段主要发生________（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。 ②生活中，为了延缓轮船的腐蚀，通常在航海船只的船底四周镶嵌锌块，这种防护方法的名称为________。 19．（14分）氨的合成、利用和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。 （1）氨的合成。 使用代替作为氢源合成氨，模拟制备原理如图-1所示，在高压电场作用下，与以一定流速通过反应器，主要得到与（弱酸），气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。该方法合成氨反应的化学方程式为________；成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度越长，测得气体中与的含量越低，其原因可能是________。 （2）氨的利用。 工业上以和为原料合成尿素，尿素水溶液与碱性溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可制得，反应装置如图-2所示。 已知：具有较强的还原性，沸点113.5℃。 ①工业合成尿素的化学方程式为________。 ②制的实验中，通过滴液漏斗滴加的溶液是________； （3）氨氮治理。 ①调节某氮肥厂氨氮废水约为6，加入溶液进一步氧化处理。研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是________； 对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响图-3所示。当后，总氮去除率下降的原因是________。 氨氮：废水中以、形式存在的氮元素 总氮：废水中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量 ②“硝化池”是在硝化菌的作用下实现硝化过程：，写出碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式：________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题答案 1-15CBADC CABCA BADCB 16．（13分） （1）第三周期第ⅣA族（1分） （2）浓硫酸 平衡气压，使浓硫酸顺利流下 （3）球形干燥管 吸收过量的氯化氢气体和防止空气中水蒸气进入装置D中 （4） （5）50% 17．（14分） （1）65 （2）BC （3）1 50% > （4） 196 18．（14分） （1） 负极 （2） 变大 80 （3）吸氧腐蚀 牺牲阳极法 19．（14分） （1） 和反应生成，当导管长度越长，气体在导管中停留时间越长，二者反应越充分 （2） 碱性溶液 （3）在较高温度下不稳定 部分氨氮化合物被氧化为硝酸盐（）或亚硝酸盐（）而留在废水中 学科网（北京）股份有限公司 $