辽宁抚顺市第十中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

化学试卷参考答案 1.A【解析】镍钛形状记忆合金属于金属材料，A项符合题意。 2.B【解析S微溶于乙醇，A项错误；S在O2中燃烧生成SO2,C项错误；S的得电子能力弱于 O,D项错误。 3.A【解析】铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，B项不符合题意；BCO3不能用作“钡餐”，C项不符 合题意；石墨的润滑性与用作化学电池的电极材料无对应关系，D项不符合题意。 4.B【解析】NH,HCO3在水中的电离方程式为NH HCO3一NHt十HCO3,A项错误；四 氯化碳中氯原子最外层还有6个电子未画出，C项错误；该分子结构模型为正丁烷，D项 错误。 5.B【解析】④不属于氮的固定，B项错误。 6.B【解析】铁棒为负极，铜罐为正极，电子由铁棒沿外电路导线向铜罐移动，B项错误。 7.C【解析】检验溶液中的C1一要先加入过量稀硝酸，无明显现象后再滴入AgNO3溶液，A项 不符合题意；无水CCl2不能用来干燥NH3,B项不符合题意；应加入无水硫酸铜，观察无水 硫酸铜是否变蓝，D项不符合题意。 8.D【解析】该硫酸溶液中c(H2SO4)=18.4mol·L1,含有9.2molH2SO4,A项错误；配制 240mL2.3mol·L1硫酸溶液，需量取该硫酸溶液的体积约为31.3mL,B项错误；常温下 浓硫酸与铁片会发生钝化，无法生成H2,C项错误。 9.C【解析】H2S不能写成离子的形式，A项错误；稀硝酸能将HSO3氧化为SO?,B项错误； 未写出NH4与OH的反应，D项错误。 10.A【解析】250mL2mol·L1硫酸与30gMg反应，因为Mg过量，所以可生成0.5molH2, 加入50mL4mol·L1疏酸，生成H2的总量增加，B项不符合题意；加入少量NaOH(s),部 分H2SO4与NaOH反应，生成H2的总量减少，C项不符合题意；加入少量Cu(s),Mg、Cu和稀 硫酸形成原电池，反应速率加快，D项不符合题意。 H Br 11.C【解析】Br一C一Br与Br一C一H是同一种物质，A项错误；异戊烷分子中的一个H被Cl H H 取代后，可以得到4种一氯代物，B项错误；己烷有5种同分异构体，D项错误。 12.A【解析】生成的有机产物中，CH3CI在常温下不是液态，A项错误。 13.D【解析】Al能与NaOH溶液反应生成H2,该实验不能说明Al的金属活动性强于Mg,A 项错误；SO2与新制氯水发生氧化还原反应，SO2表现出还原性，B项错误；该反应中FCl3 过量，不能确认Fe3+与I厂的反应是可逆反应，C项错误。 14.C【解析】由题干信息可知，该反应达到平衡状态时，密闭容器中有0.1molC00.15 mol NO2、 0.025molN2、0.1 mol CO2,反应达到平衡状态时，c(NO2)=0.03mol·L1,C项错误。 【高一化学·参考答案a第1页（共3页）】 15.C【解析】依题意可知，硝酸的总物质的量为0.15mol,反应生成的N0为0.02mol,根据 稀硝酸与铜反应的计量关系为3Cu~8HNO3~2NO可知，参加反应的铜的物质的量为 0.03mol,消耗硝酸0.08mol,故CuO的质量为3.12g一0.03mol×64g·mol-1=1.2g, 物质的量为1.2g÷80g·mol1=0.015mol,混合物中Cu和CuO的物质的量之比为 2：1,A项错误；氧化铜消耗硝酸0.03mol,故Cu和CuO消耗的硝酸为0.11mol,占硝酸 总量的号，B项结误；反应后的溶液中含有Cr的物质的量为Q.045m0l,反应后的溶液中 硝酸铜的物质的量浓度为0.45mol·L1,反应后的溶液中含0.04 mol HNO3,按题意，铁 足量，则铁与硝酸反应的计量关系为3F~8HNO3~2NO,剩余硝酸最多消耗 0.015 mol Fe,置换铜消耗0.045 mol Fe,故反应后的溶液中最多可溶解铁的质量为 0.06mol×56g·mol-1=3.36g,C项正确，D项错误。 16.(1)①吸热(1分) ②释放(1分)；5.5(2分) A 铜片 石墨棒 (2)①负极 (正极) (正、负极标注正确得1分，电解质溶液正确得1分，正、负极用 FeCl 溶液 导线连接正确得1分，未画出电流表不扣分，3分) ②Fe3++e-Fe2+(2分) (3)Pb(1分)；逐渐减弱(1分) (4)A(1分)；H2-2e-+2OH=2H2O(2分) 【解析】(1)①形成1molH2(g)和1molI2(g)化学键释放的总能量为587kJ,2 mol HI(g) 化学键断裂需要吸收的能量为598kJ,反应物化学键断裂吸收的能量大于生成物化学键形 成释放的能量，所以该反应为吸热反应。 (2)由反应2FeCl3+Cu一CuCl2十2FeCl2可知，设计原电池时，铜片作负极，石墨棒作正 极，FCL3溶液作电解质溶液，铜片和石墨棒用导线连接后一起插入FeCl3溶液中。 (3)铅酸蓄电池放电时要消耗H2SO4,溶液中H+的浓度降低，酸性逐渐减弱。 17.(1)水样初始pH(2分) (2)①和②(2分)；使用纳米铁粉的SO去除速率比使用普通铁粉更快（或其他合理答案， 2分)；纳米铁粉颗粒直径较小，反应接触面积较大（或其他合理答案，2分）》 (3)3Fe+SeO+8H+=3Fe2++Se+4H2O(2) (4)2×10-3(2分) (5)水样体积为100L,铁粉规格为普通铁粉，水样初始pH为8，铁粉质量为5g;或水样体 积为100L,铁粉规格为纳米铁粉，水样初始pH为8，铁粉质量为5g;或水样体积为 100L,铁粉规格为纳米铁粉，水样初始pH为6，铁粉质量为5g(设计铁粉质量时不能为 4g,也不能过高或者过低，2分) 【高一化学·参考答案a第2页（共3页）】 【解析】(3)由氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3可知，Fe被氧化为Fe2+,所以实验③ 中发生反应的离子方程式为3Fe十SeO?+8H+-3Fe++Se+4H2O。 (5)由控制变量法可知，在设计实验④时，可以在实验①或②或③的基础上，只改变铁粉的质 量，进行对比实验。 18.(1)3W(g)=3X(g)+Y(g)(物质状态未标注不扣分，2分) (2)>(1分)；>(1分) (3)0.12(2分)；50(2分) (4)不变(1分) (5)AB(错选不得分，漏选得1分，2分) (6)6:7(2分) 【解析】(1)0~t3min内，消耗1.2molW(g),同时生成1.2molX(g)和0.4molY(g),所 以该反应的化学方程式为3W(g)一3X(g)+Y(g)。 (2)t1min时，反应向正反应方向进行，所以v正(W)>v逆(W);W的物质的量浓度大小关系 为t1min大于t2min,W的正反应速率大小关系为t1min大于t2min。 (6)反应开始时密闭容器中气体的总物质的量为2.4ol,达到平衡状态时气体的总物质的 量为2.8mol,所以密闭容器中气体的压强之比为6：7。 19.(1)增大反应接触面积，加快反应速率（或其他合理答案，2分） (2)①SO2+NaOH-NaHSO3(2分) ②NaHSO3被空气中的O2氧化为Na2SO4(或其他合理答案，2分)；取少量溶液X置于试 管中，加入足量稀盐酸，无明显现象后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则存在Na2SO4(或 其他合理答案，2分) (3)2NaHSO3+2Ca(OH)2+02-2CaSO,+2NaOH++2H2O(2) (4)①2CaS04·H,0(写“Cas0·2H,0”也给分，2分) ②2CaS04·H20△2CaS0,十H,0个(H,0后面未标注“个”不扣分，2分) 【解析】(4)由图中信息可知，1 mol CaSO4·2H2O转化为M时，固体质量减少27g,相当于 减少1.5molH,0,M的化学式为2CaS0·H,0或CaS0,·2H,0M转化为N时，固体 质量减少9g,相当于减少0.5molH2O,N的化学式为CaSO4。 【高一化学·参考答案a第3页（共3页）】 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．无机非金属材料是高技术领域必需的材料。下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．镍钛形状记忆合金 B．碳化硅轴承 C．石墨烯超轻海绵 D．硅太阳能电池 2．《神农本草经》记载，石流黄（即硫黄）能化金银钢铁。下列关于硫的叙述中，正确的是 A．易溶于乙醇 B．与加热生成 C．在中燃烧生成 D．的得电子能力强于 3．下列有关物质的性质与用途的描述均正确且具有对应关系的是 A．单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来制作半导体材料 B．铁与冷的浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸 C．不溶于水，可用作“钡餐” D．石墨具有良好的润滑性，可用作化学电池的电极材料 4．下列化学用语表示正确的是 A．在水中的电离方程式： B．乙烷的结构式： C．四氯化碳的电子式： D．异丁烷的分子结构模型： 5．氮元素在海洋中的部分循环过程如图所示。下列说法错误的是 A．和可以形成离子化合物 B．①和④属于氮的固定 C．②和③中，氮元素均被氧化 D．可将氧化为 6．同学们设计了如图所示实验装置。该装置工作时，下列说法错误的是 A．铁棒上发生氧化反应 B．电子由铜罐沿外电路导线向铁棒移动 C．向铁棒移动 D．铁棒质量减少0.56 g，理论上铜罐处生成 7．下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是 选项 目的 检验或除杂的方式 A 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液置于试管中，滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 除去中的少量水蒸气 将该气体通过盛有无水的干燥管 C 除去甲烷中的少量 将该气体依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验乙醇中是否有水 取少量该溶液置于试管中，加入胆矾，观察胆矾是否变蓝 8．某瓶未拆封的硫酸溶液试剂瓶标签上的有关信息如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 硫酸 化学纯（CP） 规格：500 mL 分子式： 密度： 质量分数：98% A．该硫酸溶液中含有 B．配制硫酸溶液，需量取该硫酸溶液的体积为30 mL C．取50 mL该硫酸溶液与足量铁片反应，生成的分子数为 D．取100 mL该硫酸溶液与足量铜粉加热反应，生成的分子数小于 9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入： B．向溶液中滴入稀硝酸： C．与溶液反应： D．向溶液中滴入溶液： 10．硫酸与反应时，为了降低反应速率，又不影响生成的总量，可采取的措施是 A．加入溶液 B．加入硫酸 C．加入少量 D．加入少量 11．同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因。下列说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．异戊烷分子中的一个被取代后，可以得到5种一氯代物 C．乙烷、丙烷不存在同分异构现象 D．己烷有6种同分异构体 12．某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的与水蒸气形成白雾 13．下列实验操作及现象与相应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 相应结论 A 将镁片和铝片用导线连接后插入溶液中，镁片处有无色气体产生 的金属活动性强于 B 将通入新制氯水中，氯水黄绿色逐渐褪去 表现出漂白性 C 溶液和溶液充分反应后，滴入溶液，溶液变红 可确认与的反应是可逆反应 D 向溶液中滴入稀硫酸，有白色胶状沉淀生成 的非金属性强于 14．一定条件下，向体积为5 L的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，第10 min时反应恰好达到平衡状态，测得容器内气体的总物质的量减少了0.025 mol。下列说法错误的是 A．该反应达到平衡状态后，容器内气体的压强不再变化 B．0～10 min内， C．反应达到平衡状态时， D．反应达到平衡状态时，的体积分数约为26.7% 15．向质量为3.12 g的和的混合物中加入稀硝酸，在加热条件下反应至和完全溶解，同时得到448 mL（标准状况）气体。忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是 A．混合物中和的物质的量之比为1:2 B．参与反应的硝酸占硝酸总量的80% C．反应后的溶液中最多还可溶解 D．反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）研究化学反应中的能量变化规律，能够更好地造福人类。请回答下列问题： （1）已知：断裂、、分别需要吸收436 kJ、151 kJ、299 kJ能量。 ①反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②与反应生成时，会__________（填“释放”或“吸收”）__________kJ热量。 （2）某同学在学习了原电池原理后，用烧杯、导线、电流表、铜片、石墨棒、溶液这些实验用品设计了一组原电池。 ①在方框内画出该原电池的装置示意图，并标出正极、负极。 ②写出该装置正极发生的电极反应：__________。 （3）铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图1所示，放电时该电池发生反应。铅酸蓄电池放电时，负极为__________（填“”或“”），电解质溶液的酸性__________（填“逐渐增强”“逐渐减弱”或“保持不变”）。 （4）一种氢氧燃料电池的工作原理如图2所示。该电池工作时，溶液中的K+向电极__________（填“A”或“B”）移动，写出电极B上发生的电极反应：__________。 17．（14分）半导体制造过程中产生的污水里含有，未经处理随意排放会导致水体污染和破坏生态系统。为探究铁粉去除污水中的影响因素，同学们设计了如表所示三组实验： 序号 铁粉规格 铁粉质量/g 水样体积/mL 水样初始pH ① 普通铁粉（颗粒直径微米级） 4 100 8 ② 纳米铁粉（颗粒直径纳米级） 4 100 8 ③ 纳米铁粉（颗粒直径纳米级） 4 100 6 实验中测得不同条件下随时间的变化关系如图所示： （1）实验②与③探究影响去除速率的因素是__________。 （2）探究铁粉规格对去除速率的影响的实验是__________（填序号）。根据实验数据可以得出结论：其他条件相同时，__________。出现这种情况的可能原因是__________（任写1点）。 （3）酸性溶液中，铁粉可以将转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。写出实验③中发生反应的离子方程式：__________。 （4）实验③中，0～2 h内，__________。 （5）为了探究铁粉质量对去除速率的影响，同学们在实验①②③的基础上增加实验④。参照实验①②③的设计方式，请写出实验④的设计方案：__________。 18．（13分）向体积为5 L的恒温恒容密闭容器中通入一定物质的量的W(g)，发生分解反应得到X(g)和Y(g)，测得容器中这三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为__________（用W、X、Y表示）。 （2）t1 min时，v正(W)__________（填“>”“<”或“=”，下同）v逆(W)；t1 min和t2 min时，W的正反应速率大小关系：t1 min__________t2 min。 （3）若t3=2，0～2 min内，v(X)=__________，W的转化率为__________%。 （4）t3 min时，向容器中通入，该反应的化学反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）下列叙述能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是__________（填标号）。 A．容器内气体的平均相对分子质量保持不变 B．每消耗0.3 mol W(g)，同时消耗0.1 mol Y(g) C．容器内气体的密度保持不变 D．c(Y):c(X)=1:3 （6）反应开始时和达到平衡状态时，密闭容器中气体的压强之比为__________（用最简整数比表示）。 19．（14分）一种以含硫烟气（主要成分为和粉尘，还含有少量空气）为原料制取的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）设计脱硫塔时，采用顶部喷淋的方式使进入塔中，其优点是__________（任写一条）。 （2）经检测，溶液X中的溶质为以及少量。 ①脱硫塔中生成的化学方程式为__________。 ②出现少量的可能原因是__________；请设计简单实验方案检验溶液X中的存在：__________。 （3）再生池中发生反应的化学方程式为__________。 （4）取适量样品加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示。 ①M的化学式为__________。 ②写出M转化为N时发生反应的化学方程式：__________。 学科网（北京）股份有限公司 $