辽宁沈阳市新民市第一高级中学等校2025-2026学年高一下学期阶段性测试 化学试卷

的 高一阶段性测试 人人中0手为 NH (+Ch( 一N,d(HC(g)△H,已属分化理的量g表所示 化学 mN与n反应生 分子的小下N N-a-d -aa D标准状下6，LN0 全卷两分100分，青以时间5分种 的美，在于灵动如发，光 电子的数日为0N D+1 mol A+37014HH 370 k mol 气体尔 2有bcd个金属电有关实验置及部分实铃观象如下表 路置三 装置容 注意事项 之请加要子顺乐在多是中上各酒口的等知后成内作标：写在成尽果售然水苦县十上的# 的挂定4【 正总样程用阳台起在茶意十士化师进答定行标子沙买：非减作是师火心务于送在茶观十 艺别国线湖无过 基植基 上有气体广生 线清班蓝少 起千从：级盘科国 无业化 服有气体产1 上生世车士料父过达 上政陆来后，请裤这家+答是十一样上又 山北其服这种会属的函动期序是 A.b> W ：本其5小温，小题分，共5分，在每小圆给出的百个中，只有一项是 让用乙中用热毛市指联底技版居打并止本夷，水会道人故瓶形皮攻良 13过是提代等产的材料。业上纯有多种线其中一种工艺夜 程示意图如用所示，下列议其正请的是 合量目要末的 上：下判促法裙议的是 几阳丁小何水情中极慢短人是显有表升打并止水夹，可？家晓斯内先产生白短疗产1 A吉通现时的主要成分是过程销：过程钙用二氧化证 8可使反位C)+C0,g一00e明反速本地大的错感是 点 C石，水后 ①师大压强 ①通人CO ④恒压下充入N A自然界中在大位的 2关于被电放的取述中正角的是 S机存下充人N D适当力在业园 电护中的度为5+C+0. A构成原电渔的两个电极必须是两种不利的企属 A,①0@ 00 D.C50 C材路所得吟有连硅属于传谈无机集会层材料 日原电德工作时息是负溶解，正授上有物情生成 C原电是特北学能书童为电能时置 司在25℃.t1kP1,C().日(：1Cc00H1的地楼热分别为33.=/ol285,s D.这工艺德程中鞋语环科用的物质有H心保H D原电的汇被是还原制发生反控：总是液中的用离于在北原 al,870,d/ma,2C0+0一C,C000的反应为 1(.为有效降瓦含氯化合等的结放量，又血充分利用化字蔬，合青小理设计如居所示范地，特含 1某基元反应为N0(色C0(e)NO(g干C0,(四。下列方法中，能控慎反应指中话化分 A.+191.74mo L+564.7J·m 怎化合物转化为无香气体，离子交编取为阴离子交换服（只尤许别离千通过），下列说法头 于总数和活化分子百分数闻时大的是 -488.340l D.-631.5 l mol- 的是 如人N0开高度③压容器增大压强D入维化剂时分出CO 10.下列根事实书写的化学方式证的 B205 C D.00 热处学方型云 1.对于可度位A(e)十3站()2Cg)+2D(g不条件下期化学反2建率如下，其中表示 的反应逢半最快的是 A A.(A=0JmlL B)=.8m· 充分线应就热 DD=0,7aol·L 0户s:自影四体定全热位 CH+60:(-C0+(D 三下列方程式中，正确的是 H--3 800 kl mol A.氧化铁与足量酸反应：FO+H一F+日，O A电流由A电极经过外电路流向B电级 RN,HCO与足量NOH溶藏共热发生反应，N+OH△NH,·+H,O 敏热66：7 B电递工作一段时网后，左朝电经室溶液的碱性域铜 C同温同压时：转移和何电千数理论上左右两侧电极室中产生的气体体积比为‘3 C作醇酸用标色直很存，HN0码N0·+0·+2H,0 3H=-422+mo D,右到电反应式为2NO,+8+H06OH+N D硫化亚铁与浓酸雅混合+2H十FS一H,S手+Fc 【高一化学第)页（其台页）】 256132A 【海一化学第1项（比G页）】 26132A 【离-化学第1页（共6】 26132A 足量的圳与二定量的依研酸充分反成，哥到点2（已务算为标准款况）NO,与NO的眼会 o-1E国ma 气体，这气体与一定积的0，金后入水中，恰好完全吸应生成，所得 已知：0+Na0△2NN.2N0,+N,△2NaN0 动闻答下列问遥 钢希中加人150mt4m·LN0帝，C广恰导配完全，下列说法正聘的是 (1)实敏前应首先 装确酸的器名为 A与本裤酸反由的Cu为0,3 前耗氧气的体积为，1,21（标准状况 2)如热时依请酸与店壮横板应的化学方程式为 C参如反应的HNO是0.5m6 D混合气体中N0的体积分营为 从实数解可如：当H0度为 3装置中H0的作用为 用离子方程式表示)，站 二非特是：本型共4小，共55分 置B中用Cu粉比C片效塑好，其原型 16,13分)化学反应中的能是应化着常表程为风量变化，许究点层变化具有重要的仓义 (4%量巴的作用是 (山下到变化过程属于反应的有 0游起的面米积为是书0，升新成的，因左 (5)推清装置E中位高锰酸钾的作用 心二氧化碳适过胡热的我 ②少食指因氧化御路发生的反应 厂方广定k重通小之写字在子如下黄 (6)本实验产市为0兴，期制得的N0,的质量为 VH,C围体于水 ①H在C中 1,目4分)化学电原在生严生以中有着广臣的应用请回若下列同题 法根氨轴与世股程在 回成态水变成水清气 学量有年表H0任】 某同学设计如下对比实验研究下：SO,宿和gNO的反 )利用理论和化授全可解释反应过程中的能量变化，下列关于理论的说法 根服该荷科时用0，，引E通装4的豆过写佳是 正稀的有 A生有效望的分子一定是活化分子 且信化分子之可的桂罐一定是有效回谊 某反也的点燃或条件是为了使未话化分子我得量转变为话化分子 |分 )反应化越大，前反应过程中单位体积内的有效位植次载越多 7时合或反应N(g)十(g一NH,(R)H一.4k·mod:了元时，向 -2L密因容器中充人0.5maN,和1,5m®：进行合成氨反应，若10mH时共收出 中几手数室 8你山能量，附N的反应连率为 mL. ()0mL0路m·1统腰与0国1,0,55m0l·1N0H溶座在如图断示的装置中理 行中和反应.通过测定反应过程中乐放出的热量可计草中和反应及应热，得实验数 生成的种高子对反应有某种特珠量川，道子有写能是 ()由甲杯中象可知实中正最是 (填石厘“，石帮电处的电反 斯如下表 (填离子 前号) 居始度/七 实段饮数 年止度气 ②调同学设计实验方室证实了士连服设分理，动开全他的方案（怎角降液体积变化和 (2实中石电顿处参与反应的物质可能是 (填化学式)。 (3)对比实赔：可知，乙烧杯中参与纯极反度的是 02的 取周支相同的试管，一支清人S清0.的ml:L尊0常成观黎完全超色时间为 双极破是一种新型的离干交换复合，它通常出用离子交损中阿（化）稀阴 2.7 ,另一支试管先用人 人50名m·LKM0,溶完全 子交镇根复合有设，在直流电场作用下，双级膜可将水离解业H和OH并向两级移动。 已电楼材科分为Zn和Mn,MnO,电极产物为Mm, 2447 21 视色时向远小卡于 ④已知藏能和Na0H腋密度均近为00/m。中和后配合(=4.18 3)棕合上连实酸，到于整性KM0,篇藏与H0希清反豆速本，丁同学进行T总结，下 J/(g·C),试计算所得中和热△H ,m(保相三位有效数字) ,大K0减表皮大比O维度人合适的化剂 @若上述实碧中量取S0界漫的体积时悦滤数，所测特的中和热△H (填 m大不变或编小“，下)若同条件下我用60mL025l·孩酸和50ml 8(It分)NNO希用作护色剂，剂.学习小设计所示装置，称量1：8NO 55m·LNOH溶进行上连实验，所求中和热数镇 一若同条件下将 M备NNO(部分先待、加热装置已省斯) NOH溶液瘦为N什HO进行上述实验，所测得中和热△H 17.IA分)某校化李小组探克酸性KMO,溶燥与H,O溶减反皮速率的能响因素.闻答下列 411为 填“ZnMnO,"),N的地反应式为 题 (5)为 填“阴”用)离子交换膜，双级中闻层中的H移 (1)甲学行实轮1：显下，向4m止不浓度的H0,溶液中滴人一(0,04m)0,05 “M"或“N”)极 (6)老有5,5gn参与反应，则MO,电级区溶液质量理论上故变 g mol·的M0溶藏[稹酸酸化c(H”)=5,0mol·L门，记0如下： 26132A 【高一化学第6页（共6项】 26132A 【商一化学第4奥（共石真】 26132A 【高-化学第5页（共5】高一阶段性测试·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 5 6 1 8 9 10 答案 B C D D C B C A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B 0 A 1.B【解析】普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧制得到，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A 项不符合题意；光导纤维的主要成分为SO2,高纯度单质硅是半导体材料，多用于制作芯片、太阳能电池等， 不能用作光导纤维，B项符合题意；石英、水晶、玛瑙都属于天然二氧化硅，主要成分均为SO2,C项不符合题 意；碳化硅SC俗称金刚砂，熔点高且高温下抗氧化能力强，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构 材料、耐高温半导体材料，D项不符合题意。 2.C【解析】构成原电池的两个电极可以是金属与非金属（如石墨），不一定是两种不同金属，A项错误；原电 池负极不一定溶解（如燃料电池的惰性电极），正极也不一定有物质生成（如气体参与反应），B项错误；原电 池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，C项正确；原电池正极发生还原反应，但被还原的不一定是 溶液中的阳离子（如氧气在正极被还原），且还原剂在负极反应，D项错误。 3.D【解析】加入NO2,仅能增加单位体积活化分子总数，①不符合题意；升高温度，可以提高活化分子总数和 活化分子百分数，②符合题意；压缩容器，仅能增加单位体积活化分子总数，③不符合题意；加人催化剂，降低 了反应的活化能，可以提高活化分子总数和活化分子百分数，④符合题意；及时分离出CO2,不改变活化分子 总数和活化分子百分数，⑤不符合题意；故选D项。 4.D【解析】(A)=0.3mol·L1·。;B为固体，无法用其表示反应速率，(A)=号。(C)=× 9mol0min=0.075molL1g:(A)=号D)=号X0.7molL1·s1=0.35molL1, 60 s1;故选D项。 5.C【解析】稀硝酸具有强氧化性，会将反应生成的Fe2+氧化为Fe3+,同时生成NO和H2O,正确的离子方程 式为3FeO+NO3+10Ht一3Fe3++NO个+5H2O,A项错误；NaOH足量时，NH4HCO3中的HCO3也 会与OH反应生成CO?和H,0,正确的离子方程式HCO+NH时+2OH△NH,++2H,0十COg,B 项错误：浓硝酸见光易分解，反应方程式4HNO,光照4NO,◆十O,个+2H,0配平正确，符合反应事实，因此 浓硝酸需用棕色瓶保存，C项正确；浓硫酸具有强氧化性，会将Fe2+和S2-氧化，不会生成H2S和F+,且浓 硫酸不能拆为H+,该离子方程式不符合反应事实，D项错误。 6.B【解析】NH3通入水中，形成的溶液中的含氨微粒有氨分子、NH·H2O、NH,17g氨气通人水中形成 的溶液中，NH·H2O分子数小于NA,A项错误；N2与H2合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转 化，1molN2反应生成NH3的物质的量小于2mol,分子数目小于2NA,B项正确；过量硝酸会将Fe氧化为 十3价，1 mol Fe完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3Na,C项错误；标准状况下6.72LNO2的物质 的量为2,6：72o=0.3mol,反应3N0,+H,0一2HN0,+N0中3molN0,反应转移2mol电子，故 0.3 mol NO2反应转移电子数目为0.2NA,D项错误。 亿，C【解析】设烧瓶体积为V,则SO2的物质的量m=mol,SO。与NaOH完全反应后，溶液体积等于烧瓶 V 体积V,因此所得溶液的浓度c=号-女=m0/L,A项正确：NO,可与NaOH溶液发生反应：2NO,+ 1 【高一化学参考答案第1页（共4页）】 26132A 2NaOH一NaNO+NaNO2+H2O。用热毛巾捂住圆底烧瓶底部时，瓶内气体受热膨胀，会通过导管与 NaOH溶液接触并发生反应，导致瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的NaOH溶液压入烧瓶而形成 喷泉，B项正确；NH的溶解度极大（常温常压下1体积水可以溶解700体积NH3),喷泉停止后烧瓶内剩余 少量气体，不可能是NH3溶解度达到饱和，可能是因为收集的NH3中混有不溶于水的杂质气体，C项错误； 向水槽中加入足量生石灰时，CO与水反应放热，促使浓氨水分解产生NH3;NH通过左侧导管进入烧瓶中 与HCI反应生成NH,CI白色固体，出现白烟；随着HCI被消耗，浓氨水不断分解，烧瓶内压强急剧减小，锥 形瓶中压强不断增大，在压强作用下浓氨水会被压人烧瓶形成喷泉，因此可以观察到烧瓶内先产生白烟后产 生喷泉的现象，D项正确。 8.A【解析】增大压强，可增大反应速率，①正确；增加碳的用量，对反应速率没有影响，②错误；通入CO2,反 应物浓度增大，反应速率增大，③正确；恒压下充人N2,体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小， ④错误；恒容下充人N2,参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，⑤错误；升高温度可以增大反应速率，⑥ 正确；故选A项。 9.C【解析】C(s)燃烧的热化学方程式为①C(s)十O2(g)—CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol1;H2(g)燃 烧的热化学方程式为②H,(g)+专02(g)一H,0D△H,=-285,8k·mol1,CHC00H(1D燃烧的热 化学方程式为③CHCO0H(ID十2O2(g)一2CO2(g)+2H2O(1)△H3=-870.3kJ·mol-1;结合盖斯定 律可知，目标反应可通过2×①+2×②一③得到，则反应热=2×△H1+2×△H2一△H3=2×(一393.5)+ 2×(-285.8)-1×(-870.3)=-488.3kJ/mol;故选C项。 10.B【解析】该反应为可逆反应，反应未完全进行，放出的48kJ热量不能直接用于计算完全反应的△H,A 项错误；18g葡萄糖（即0.1mol葡萄糖）固体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热280kJ,1mol葡萄糖固 体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热2800kJ,B项正确，HF为弱酸，H+(aq)+OH(aq)一H2O(I) 表示强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐，C项错误；燃烧热要求生成指定产物，N→N2(g)、 H→H2O(1),方程式生成NO2不符合燃烧热定义，D项错误。 11.D【解析】△H=反应物的键能之和一生成物的键能之和=（3×391十243)一(2×391十200十431)= 十3(kJ·mol-1),故选D项。 12.B【解析】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，电子从a极流向d极，a极为负极，d 极为正极，则金属的活动性顺序a>d;装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，说明金属b能与 电解质溶液反应，而金属c不能，故金属活动性b>c;装置三：形成原电池，a极质量增加，b极质量减小，b 极为负极，a极为正极，则金属的活动性顺序b>a;装置四：形成原电池，d极质量减少，则d极是负极，c极 有气体产生，则c极是正极，则金属的活动性顺序d>c;所以，这四种金属的活动性顺序为：b>a>d>c。故 选B项。 13.D【解析】硅为亲氧元素，在自然界中仅以化合态如SiO2、硅酸盐形式存在，不存在大量游离态的硅，A项 错误；电弧炉中S0,与焦炭在高温下反应，碳被氧化为C0,正确反应方程式为S0,十2C高温s+2C0*,B 项错误；高纯硅属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为玻璃、陶瓷、水泥等，C项错误；流化床反 应器中生成的H2可作为还原炉的反应物，还原炉中生成的HC1可作为流化床反应器的反应物，因此HC】 和H2可循环利用，D项正确。 14.A【解析】A为负极，B是正极，电流由B电极经过外电路流向A电极，A项错误；氨气失去电子，电极A 为负极，负极电极反应：2NH3一6e十6OH—6H2O十N2,二氧化氮得到电子，右侧电极B是正极，正极 电极反应：2NO2十8e十4H2O—一8OH-十N2。根据左侧电极反应，电池工作一段时间后，左侧电极室溶 液的碱性减弱，B项正确；根据分析，结合两电极电极反应式，由得失电子守恒可知，同温同压时，理论上左 右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3，C项正确；根据分析，右侧电极反应式为2NO2十8e+4H2O —8OH十N2,D项正确。 15.A【解析】根据加入的NaOH量计算，n(OH)=0.15L×4mol/L=0.6mol。每个Cu+需2个OH厂，故 n(Cu+)=0.3mol,对应反应的Cu为0.3mol,A项正确；整体来看，Cu的电子转移给了氧气，Cu失去的电 【高一化学参考答案第2页（共4页）】 26132A 子总物质的量为0.3mol×2=0.6mol,所需02物质的量为0.6mol÷4=0.15mol,在标况下的体积为 0.15mol×22.4L/mol=3.36L,B项错误；参加反应的HNO3包括生成Cu(NO3)2的酸部分(0.3mol×2 =0.6mol)和被还原为氮氧化物部分(0.3mol),总物质的量为0.6mol十0.3mol=0.9mol,C项错误；设 NO2为xmol,NO为ymol,则x+y=0.3,且x+3y=0.6,解得y=0.15,x=0.15,N0的体积分数为 50%,D项错误。 16.(13分，除标注外每空2分) (1)①⑤(1分) (2)AC (3)0.01mol·L-1·min-1 (4)①-58.5（或-58.4） ②偏小不变偏大 【解析】(1)①为吸热反应；②为缓慢氧化，为放热反应；③为物理过程，吸热但不是化学反应；④为燃烧反 应，放热反应；⑤为吸热反应；⑥为物理过程，吸热但不是化学反应。 (2)发生有效碰撞的分子一定是活化分子，A项正确；活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，需满足取向 合适，B项错误；某些反应的点燃或加热条件是为了使未活化分子获得能量转变为活化分子，C项正确；反 应活化能越大，单位体积内的活化分子数越少，有效碰撞次数越少，D项错误。 18.48kJ (3)放出18.48能量时，反应的N:物质的量为：(N)一92.4：m0T=0.2mol,。的反应速率为 in0.01 mol .min (4)①三次实验的温度差分别为：实验1：28.1℃-24.5℃=3.6℃；实验2：29.2℃-24.6℃=4.6℃；实验3： 28.1℃-24.7℃=3.4℃，实验2误差较大，舍去，取实验1,3的平均温度差：△1=3.6℃十3.4℃=3.5℃，溶 2 液总质量：m=(50+50)mL×1.00g·cm3=100g,放出的热量：Q=cm△t=4.18J·g1·℃-1×100g× 3.5℃=1463J=1.463kJ;生成水的物质的量：n(H2O)=0.05L×0.25mol·L1×2=0.025mol,中和 热：AH=品0=-≈-58.5·n0,@量取HS0,蒂液时钟视读数，会号致比S0,体 Q 积偏大，放出热量偏大，中和热△H的绝对值偏大，即△H偏小；改用60mL0.25mol·L1硫酸和50mL 0.55mol·L1NaOH溶液，生成水的物质的量增加，放出的热量增多，但中和热是生成1mol水时的热量， 数值不变；若改用NH3·H2O,NH3·H2O为弱碱，电离会吸热，使测得的放热数值偏小，即△H偏大。 17.(14分，每空2分) (1)①2Mn0+5H2O2+6H+—2Mn2++502个+8H2O ②H2O2浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短 ③错误，向不同浓度的H2O2溶液中滴入的KMO,溶液量不足，但产生的气体一样多，说明H2O2浓度增 大引起的速率异常现象一定不是H2O2分解的缘故 ④当c(H2O2)≥0.0312mol·L1时，H2O2转化为H4O4,溶液中HzO2浓度减小，导致反应速率减小 (2)①Mn2+ ②少量MnSO,固体 (3)ac 【解析】(1)①酸性KMnO4溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应，离子方程式为2MnOA十5H2O2十6H+ 一2M++5O2个十8H2O:②浓度增大，单位体积活化分子数目增多，有效碰撞增多，化学反应速率加快， 褪色时间缩短；③向不同浓度的H2O2溶液中滴入KMnO4溶液，KMnO,溶液不足量，产生的气体一样多， 说明H2O2浓度增大引起的速率异常现象一定不是H2O2分解的缘故；④c(H2O2)≥0.0312mol/L时，转 化成HO,H2O2浓度减小，反应速率减慢。 (2)①当第10滴高锰酸钾溶液滴下时迅速褪色，说明反应过程中生成的物质对反应有催化作用，结合反应 方程式，该离子最有可能为M+;②为了验证酸性酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的锰离子可 【高一化学参考答案第3页（共4页）】 26132A 以催化该反应，应该做加入硫酸锰的对比实验。 (3)增大高锰酸钾溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加快，项正确；根据 题中信息可知过氧化氢浓度大于0.02mol/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡2H2O2一H4O,导致 酸性KMO4溶液与H2O2溶液反应速率减慢，增大H2O2溶液浓度，反应速率不一定加快，b项错误；加人 合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，℃项正确。 18.(14分，除标注外每空2分) (1)检查装置气密性(1分)分液漏斗(1分) (2)C+4HNO,(浓)△C02◆+4NO2↑+2H,0 (3)3NO2十H2O一2H++2NO5+NOCu粉与反应物接触面积更大，反应速率更快（答“增大反应物接 触面积”即得分) (4)吸收H2O、CO2(每个1分) (5)吸收NO (6)9.66 【解析】(1)装置内发生气体制取反应，需要确保装置气密性良好，故实验前先检查装置的气密性。 (2)碳被浓硝酸氧化为CO2,浓硝酸被还原为NO2,故反应方程式为C+4HNO,(浓)△CO,个十4NO,+ 2H2O。 (3)制取NaNO2需要NO与Na2O2反应，故需将NO2用水吸收并转化为NO,反应离子方程式为3NO2+ H2O一2H+十2NO十NO;铜粉与反应物接触面积更大，反应速率更快，故效果更好。 (4)因CO2和H2O能与Na2O2反应产生NaOH、Na2CO3、O2,影响实验，故需要用碱石灰吸收CO2和 H2O,防止对实验产生干扰。 (5)尾气中有NO,结合NO还原性，可推测利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性吸收NO。 (6)7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,完全转化为0.2 mol NaNO2,结合转化率为70%，实际制得的NaNO2 质量为0.2mol×70%×69g·mol-1=9.66g。 19.(14分，除标注外每空2分) (1)银(1分)Fe2+-e一Fe3+ (2)02 (3)Ag(答AgNO3不得分) (4)Zn(1分)MnO2+2e+4H+-Mn2++2H2O个 (5)阴(1分)N(1分) (6)8.9 【解析】(1)由实验ㄧ现象可知甲烧杯溶液在反应后生成F3+,则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发 生反应：Fe2+-e—Fe3+。 (2)由实验iⅱ电流表指针偏转方向可知银电极为负极，石墨电极为正极，负极发生反应：Ag一e一Ag,而 Fe3+的氧化性强于Ag,故正极溶液中的Fe2+不参与反应，推测应发生吸氧腐蚀。 (3)若实验i中是NO?氧化了Fe+,那么实验iⅱ中Fe2+也会被NO?氧化，与实际不符，故pH=5的环境 下NO不能氧化Fe+,实验i中Ag+氧化了Fe2+。 (4)电极材料分别为Zn和MnO2,MnO2电极产物为Mn+,则M为Zn,作负极，N为MnO2,为正极，电极反 应为MnO2+2e+4H+-Mn2++2H2O个。 (5)原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故膜为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜，H+通过b 进入右侧。 (6)若有6.5gZn参与反应，则电路中转移0.2mole,双极膜中有0.2molH+移向硫酸溶液，同时溶解 0.1 mol MnO2,稀硫酸溶液质量增加0.2mol×1g/mol+0.1mol×87g/mol=8.9g。 【高一化学参考答案第4页（共4页）】 26132A