广东汕尾市陆丰市2025-2026学年度第二学期期中教学质量监测 高一化学试题

2025一2026学年度第二学期期中教学质量监测 高一化学参考答案及评分标准 一 选择题（共54分，1-10每题3分；11-16每题4分） 题号 1 2 5 8 答案 B 0 A B D A 题号 0 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C B B D 二非选择题(46分) △ 17（16分)I.(1)2NH4C1+Ca(oHD CaCl+2H0+2NH↑（2分) (2)a→e→d-→c→b→f或者a→e→d→c→b→e→d→f(2分)； 球形干燥管(1分)；碱石灰(1分) Ⅱ.(3)Fe(1分)；Fe0(1分)、Fe3O4（1分)；Fe(1分) (42NH+Fe01合 2Fe+N+3H0（2分) 催化剂」 8NH,+6NO, =7N,+12H,0 Ⅱ. (2分)；2（2分) 18(16分) 1.(1)0.03molL1.s1(2分) (2)BD(2分) (3)①2V04(s)+0(g)÷2V205s)(2分)；②49.5kJ(2分） (4)(2分) 0.10r 0.08 SO3 0.04 t Ⅱ.(1) H*S*H(1分) (2)①2H+2e=H个(1分)②6.72(2分)； ③由于e+在a电极放电生成Fe3+,通入的HS与Fe3+发生氧化还原反应： 2Fe3+HS=2Fe2+S+2H+,生成硫单质，从而达到除去HS的目的；(2分) 19(14分) (1)增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用率(1分) (2)FeS+2HC=FeCl+HS↑(2分) (3)将亚铁离子氧化成铁离子(2分)；H,O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H,0(2分)； 不污染环境，更加环保(2分) (4NH4C1(2分)；作氮肥、制氨气、作电解质、膨松剂和除锈剂等(1分) 焙烧 (⑤)2Fe(OH)3 Fe03+3H,0(2分) 17(16分) △ I.(1)2NH4Cl+Ca(OH) CaCl+2HO+2NH3↑(2分) 化学式有错，不给分。化学式全对但配平错给1分。漏写气体符号、 加热符号不扣分。 (3) a→e→d→c→b→f或者a→e→d→c→b→e→d→f（2分)； e→d写成d→e扣一分 球形干燥管(1分)； 写干燥管不扣分 碱石灰(1分) 写成氧化钙等合理答案即给分 Ⅱ.(3)Fe(1分)； 写名称和化学符号均给分 Fe0(1分)、Fe3O4(1分)； 写名称和化学符号均给分；写错一个倒扣一分，扣完为止。 Fe(1分) 写名称和化学符号均给分 (4)2NH3+Fe2O3 ≌2Fe+N+3H0(2分) 化学式有错，不给分。化学式全对但配平错给1分。漏写加热符号不 扣分。 催化剂■ 8NH3 +6NO, =7N2+12H20 . (2分)； 化学式有错，不给分。化学式全对但配平错给1分。漏写催化剂不 扣分。 2(2分) 答案唯一 18(16分) I.(1)0.03molL1s1（2分) 数值正确但无单位或者写错单位扣一分； (2)BD(2分) 对一个给一分，错一个扣一分，扣完为止。 (3)①2V204(s)+03(g)=2V05s)(2分)； 化学式有错，不给分。化学式全对但配平错给1分。漏写状态、不写 可逆符号不扣分。 ②49.5k（2分) 数值正确但无单位或者写错单位扣一分： (4)(2分) 0.10 .T.ow)2 0.08 0.06 SO: 0.04 0.02 0.0 t 不标S0不扣分； Ⅱ.(1) H×S*H(1分) (4) ①2H+2e=H,个(1分) 漏写气体符号不扣分。 ②6.72（2分)； 答案唯一 ③由于Fe+在a电极放电生成Fe+,通入的HS与Fe+发生氧化还原反应：(1分) 2Fe3+HS=2Fe2+S+2H+,生成硫单质，从而达到除去HS的目的(1分) 19(14分) (2)增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用率(1分) (2)FeS+2HC=FeCl2+HS↑(2分) 化学式有错，不给分。化学式全对但配平错给1分。漏写气体符号不 扣分。 (3)将亚铁离子氧化成铁离子(2分)； H202+2Fe2++2H+=2Fe3++2H,0(2分)； 同上 不污染环境，更加环保(2分) 表述合理即给分 (⑤) NH4CI(2分)： 写名称不给分 作氨肥、制氨气、作电解质、膨松剂和除锈剂等(1分) 表述合理即给分 焙烧 (5)2Fe(OH)3Fe,03+3H,0(2分) 化学式有错，不给分。化学式全对但配平错给1分。漏写焙烧不 扣分。 答案解析 1.答案：B 解析：无机非金属材料是指以无机非金属元素（如C、$i、O等）为主要成分的材料，不 包括金属、有机物、天然植物材料。 A青铜四羊方尊：青铜是铜锡合金，属于金属材料，不符合题意： B.汕尾嵌瓷：嵌瓷的主要原料是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料（以硅酸盐为主要成分） ,符合题意： C.竹制古笔筒：竹子是天然植物材料，属于有机物，不符合题意： D.玫瑰金项链：玫瑰金是金、铜、银的合金，属于金属材料，不符合题意。 2.答案：D 解析：A.氮的固定是指将游离态（空气中的N2)转化为化合态（如氨、硝酸盐）的过程， 豆科植物根瘤菌的固氮作用符合定义，说法正确： B.SC(碳化硅)硬度大、熔点高，具有优良的耐磨性能，可用于制作砂轮磨料，说法正 确： C.同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，石墨烯与C6均为碳元素的单质，互为 同素异形体，说法正确： D.明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于自来水的净水（吸附悬浮杂质）， 但不能杀菌消毒（无强氧化性），说法错误。 3.答案：A 解析：判断劳动实践项目与化学知识是否存在关联，核心看项目原理是否对应所述化学性质： A.iO2用作光导纤维，利用的是SiO2的光学传导性（能传导光信号），而非“Si02是酸性氧 化物”的性质（酸性氧化物的性质如与碱反应、与碱性氧化物反应等)，二者无关联，符合 题意； B.水果电池的原理是锌（活泼金属）与柠檬中的酸性物质发生氧化还原反应，产生电流， 劳动项目与化学知识关联，不符合题意： C.铁粉做食品脱氧剂，利用铁粉的还原性，可与氧气反应，防止食品氧化变质，关联紧密， 不符合题意； D.葡萄酒中添加SO2,利用SO2的杀菌作用（抑制微生物生长）和抗氧化性（防止葡萄酒 被氧化变质)，关联紧密，不符合题意。 4.【答案】B. A.HCIO为次氯酸，其分子的中心原子是0，O原子分别与H、CI形成共价键，正确结构 应为H-0-C1,而非H-Cl-O,A错误： B.NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO.4=Na+Ht+SO},B正确。 C.中子数为20的钙原子为0Ca,c错误； D.Na的原子核外有10个电子，离子结构示意图为 D错误； 5.【答案】D A.锂与氧气反应生成氧化锂(L20),而非过氧化锂，因为锂的离子半径小，过氧化物不 稳定，类比错误，A错误； B.NO2通入水中与水反应生成硝酸，使溶液显示酸性，则NO通入水中不与水反应且不溶 于水，故不显示酸性，B错误； C.CL,能溶于水，可通过控制盐溶液中的浓度使其溶解度降低。H极易溶于水，不能选择 铵盐水溶液收集H,C错误。 D.浓硫酸为酸性干燥剂，SO2为酸性气体且常温下不与浓硫酸反应，可被干燥，D正确： 6.【答案】C. A.Zn能与稀HSO4反应，但Cu不与稀HSO4反应，所以Zn作负极、Cu作正极，A错误： B.根据分析，溶液中的H为阳离子移向正极，即Cu电极：发生还原反应：2H++2e=H,个， B错误； C.外电路中的电子从电源负极经外电路流向正极，故电子流向：Z→导线→cu,C正确： D.如果将铜片换成铝片，A的金属活动性大于Z,则电路中的电流方向发生改变，D错误。 7.【答案】A. A.使用玻璃棒进行焰色反应，玻璃中本身含有钠元素，灼烧时的黄色火焰可能来自玻璃棒， 无法证明溶液中含Na,A错误； B.少量的Cl,可NaBr反应生成Br2,Br2再氧化I生成I2从而使淀粉变蓝，可以证明氧化性 Cl2>B,>I2,B正确： C.滴加稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO,C正确： D.H与强碱共热产生的H是碱性气体，能使湿润的红石蕊试纸变蓝，D正确。 8.【答案】C. A.离子方程式未配平，原子不守恒，正确的离子方程式为 2Na,0,+2H,0=4Na+4OH-+02个，A错误； B.玻璃的主要成分为氧化物SO,且HF为弱酸，用氢氟酸刻蚀玻璃， 反应方程式为SO,+4HF=SiF,个+2H0,故B错误： C.Fe+与Cu反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++C2+,C正确： D.醋酸是弱电解质，不能拆写为H+,正确的离子方程式应为 CaC0,+2CH,C0OH=Ca2++2CH,CO0+C02↑+H0,D错误： 9.【答案】D A.蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B.NO2不能用排水法收集；B错误； C.NH3与HCI生成NH4C产生大量白烟；，C错误： D.HC极易溶于氨水中可引发喷泉，D正确。 10.答案：D 【解析】 A.若甲为Fe,转化为Fe→Fe的氧化物→更高价氧化物→盐，Fe的氧化物均不能与常温下的 水反应生成碱，A错误。 B.若甲为S,乙为S02,S02只能使紫色石蕊变红，不能使其褪色，B错误。 C.若甲为N2,乙为NO,NO不是酸性氧化物，C错误。 D.若甲为Na,丙为Na2O2,Na2O2与水、C02反应时，氧元素既升价又降价，既作氧化剂又 作还原剂，D正确。 11.答案：C 【解析】 由能量图可知：反应物总能量低于生成物总能量，正反应为吸热反应。 A.正反应吸热，则逆反应为放热反应，A错误。 B.1molA2+1molB2总能量高于2 mol AB,不是1 mol AB,B错误。 C.生成2 mol AB时，吸收(a-bkJ能量，C正确。 D.断裂1molA-A和B-B键共需要吸收ak能量，A-A键能≠B-B键能，故D错误。 12.答案：B 【解析】 A.Na202中阴离子为022-，1 mol Naz(02含阴离子数为Na,A错误。 B.5.6gFe为0.1mol,与足量稀硝酸生成Fe3+,转移0.3N.电子，B正确。 C.Cl2与水反应可逆，1 mol Cl2转移电子数小于Na,C错误。 D.未说明标准状况，2.24LH2无法计算物质的量，D错误。 13.答案：A 【解析】 装置为浓硫酸与Na2S03反应制备S02,检验S02性质。 A.SO2使KMnO4褪色，S从+4→+6，体现还原性，A正确。 B.S02为化合漂白，C12为氧化漂白，原理不同，B错误。 C.S02与水生成亚硫酸H2SO3,不是硫酸，C错误。 D.3S02+2Na2S+2H20=3S↓+2Na2S03,氧化产物：还原产物=2：1，D错误。 14.答案：B 【解析】反应：N2O4(g)÷2NO2(g) A.由图像可知反应N2O4(g)=2NOz(g)正向进行，气体物质的量增大，恒温恒容压强一直变 大，A正确。 B.图像显示64s后浓度仍在变化，未达到平衡，平衡在100s后，B错误。 C.前100s,△cN204)=0.4mol/L,v=0.4/100=0.004molL-1.s1,C正确。 D.平衡时NO2浓度大于初始浓度，颜色更深，D正确。 15.答案：A 【解析】氮元素价类二维图：a(NH、b(N2)小、c(No)、d(NOz2小e(HNOs小、g(铵盐) A.工业制硝酸路径：N2→NH3→N0→NO2→HNO3,即b→a→c→d→e,A正确。 B.实验室制NH3不能直接加热铵盐g(如NH4NO3易爆炸)，B错误。 C.NO2与NaOH生成NaNO3、NaNO2和水，不生成NO,C错误。 D.a(NH)→cNO),不是自然固氮，D错误。 16.答案：D 【解析】 A.常温下A遇浓硝酸钝化，Cu为负极，AI为正极，A错误。 B纵坐标为物质的量，无体积，无法计算速率，B错误。 C.盐酸与硫酸的H*总物质的量相等，最终H2体积相同，图像不符，C错误。 D.有图像可知能量：金刚石>石墨，由能量越低越稳定可知稳定性：石墨>金刚石，D正 确。 17.答案： I.(1)2NH4C1+Ca(OHD2=CaCl+2HO+2NH3↑(2分) （2)a→e→d→c→b→f或a→e→d→cb→e→d→f(2分)；球形干燥管(1分)；碱石 灰(1分) Ⅱ.(3)Fe(1分)；Fe0(1分)、FeO4(1分)；Fe(1分) (4) 2NH;+Fe:O;A 2Fe+N+3H20(2分) 催化剂 8NH +6NO, 7N2+12H,0 ◇ (2分)：2(2分) 解析：(1)题图装置为固固加热发生装置，制取氨气的原理是氯化铵(NH4C)与氢氧化 钙[Ca(OD]固体加热反应，故答案为：2NH,CI+Ca(OD2兰CaC1+2H0+2NH↑。 (2)①收集纯净、干燥的氨气，步骤为“发生装置→干燥装置→收集装置→尾气处理（若 有)”，故答案为：a→e→dcb→f或a→e→d→cb→e→d→f。 ②氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，需用碱性干燥剂（如碱石灰、NaOH固体、CaO 固体)：C为球形干燥管，大口进小口出：故答案为：球形干燥管：碱石灰。 (3)氨气还原FezO,铁中价态降低，生成的黑色固体可能为Fe(铁粉，黑色)、FeO(黑 色)和Fe3O4(黑色)，或其混合物： 实验①：加入足量稀盐酸，有气体产生，肯定有F:滴加KSCN溶液不变红，说明溶液中 无Fe+,FeO与盐酸反应生成Fe2+,FeO4与盐酸反应生成Fe2+和Fe+,但Fe会与Fe+反应： Fe+2Fe+=3Fe2+,导致溶液中无Fe+,所以可能含有FeO、FeO4;故答案为；肯定有Fe, 可能含有FeO、Fe3O4 实验②：加入足量硫酸铜溶液，无黑色固体剩余，说明黑色固体能完全与Cu$O4反应(Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu);而FeO和FeO4均不与硫酸铜反应，会有黑色固体剩余，证明不含 有FeO和FeO4,故答案为：黑色固体是Fe。 (4)由实验结论可知，NH还原FezO生成Fe,同时NH被氧化为无污染的N2(氨气中，N 元素从-3价升高到0价)，F元素从+3价降低到0价：根据得失电子守恒、原子守恒配平 化学方程式，反应条件为加热（△），故答案为：2NH+Fe20?会2Fe+N+3H0。 皿.①NH与NO2反应转化为无污染物质，结合元素守恒，无污染物质为N2和LO(N元 素化合价归中：NH中N为-3价，NO2中N为+4价，最终生成0价的N2):根据得失电子 8NH,+6NO, 催化剂7N,+12H,0 守恒、原子守恒配平，反应条件为催化剂，故答案为： ②该反应中NH仅作还原剂，计算NH中N的价态变化总数即可。NH中N:-3→O,每个 N失3e;1 nol NH转移3mole,则转移6mole,消耗NHs为2mol。故答案为：2mol。 18、【详解】 (1)用S03表示从0~2s内该反应的平均速率 v(S0)=0.03mol·L1·s1 v(s0)=v(S0)=0.03mol·L1·s1; (2)A.加入催化剂，可加快反应速率，但不能使可逆反应完全进行，故A错误： B.容器内压强是变量，当变量不变时可以作为平衡状态的标志，故B正确： C.V(O2=2v(SO2)时，说明反应进行方向相反，但速率大小不符合计量数之比，无法 说明该反应达到平衡状态，故C错误： D.若容器中气体的总物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D选： 故选BD。 (3)①2V304(S)+02(g)2V05(S)②49.5KJ 0.10 -0.08 0.06 (4) 0.04 0.02 0.01 0 Ⅱ.①H2S为共价化合物，S原子最外层有6个电子，则可形成2对共用电子对，据此得 电子式为H*SH; ②若电路中转移0.6mol电子，根据化学方程式2Fe3++HS-2Fe2++S↓+2H可得分 解HS的物质的量为0.3mol,在标准状况下的体积为6.72L; ③从图示可以看出电子从a极流出，故a极为负极，电极反应式为Fe2+-e=Fe+;b 极为正极，电极反应式为2H+2e=H2个。除去HS的过程涉及两个反应步骤，第一步F2+ 在电极上发生反应：Fe+-e=Fe3+;第二步，生成的铁离子氧化硫化氢生成硫单质，离子 方程式为2Fe3++H,S=2Fe2++S↓+2H; 19.【分析】黄铜矿经粉碎后与O2反应，得到单质铜和硫化亚铁及二氧化硫，利用盐酸与 硫化亚铁反应生成硫化氢，固液混合物经过滤，分离出单质铜，再利用Cl2将Fe+氧化成F3+, 最终加氨水反应生成Fe(OH)2,分离后沉淀经煅烧获得FeO?。 【详解】(1)将黄铜矿粉碎的目的是增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用率； (2)根据以上分析可得，生成H2S反应为FeS+2HCl=feCl2十H2S个 (3)由分析可知，向滤液A通入氯气的目的是将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，则用过 氧化氢溶液代替氯气发生的反应为酸性条件下过氧化氢与溶液中的氯化亚铁反应生成氯化 铁和水，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2-2Fe3++2H,0;与通入氯气相比，用过 氧化氢溶液的优点是不使用有毒的氯气，不会对环境造成污染，更加环保： (4)由分析可知，滤液C中主要成分为NH4C;它的用途有作氮肥、制氨气、作电解质、 膨松剂和除锈剂等。 (5)由分析可知，滤渣为氢氧化铁，氢氧化铁不稳定，培烧生成氧化铁和水，反应的化学 方程式为：2FeOD,整e.0,+3I,0。 2025—2026学年度第二学期期中教学质量监测 高一化学 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物品涉及的材料属于无机非金属的是（ ） A．青铜四羊方尊 B．汕尾嵌瓷 C．竹制古笔筒 D．玫瑰金项链 2．化学与生活、生产联系紧密，下列说法错误的是（ ） A．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 B．利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体 D．明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 3．劳动成就梦想。以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用作光导纤维 是酸性氧化物 B 以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生反应 C 用铁粉做食品脱氧剂 铁粉具有还原性，可以与氧气反应 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的 可以杀菌和抗氧化 4．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是（ ） A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．在水中的电离方程式： C．中子数为20的钙原子： D．的结构示意图： 5．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是（ ） A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B．NO2通入水中溶液显示酸性，则NO通入水中溶液也显示酸性 C．用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 D．已知浓硫酸能干燥CO2，预测浓硫酸也能干燥SO2 6．某小组设计的原电池装置如图。下列说法正确的是（ ） A．铜为负极，锌为正极 B．溶液中向负极移动 C．外电路中电子的流向：Zn→导线→Cu D．如果将铜片换成铝片，则电路中的电流方向不变 7．根据下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 该溶液中含有Na+ B 向NaBr溶液中滴少量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向待测溶液中滴加稀盐酸 产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该气体一定是CO2 D 向待测液中加入强碱溶液并加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在 8．物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．Na2O2在呼吸面具中做供氧剂： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．覆铜板制作印刷电路板： D．鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： 9．下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是（ ） A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 B．制取并收集NO2 C．观察到有大量白雾生成 D．可能引发喷泉 10．能满足下列物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是（ ） 甲乙丙丁盐 A．若甲为Fe，氧化物丙能与H2O在常温下生成对应的碱 B．若甲为S，氧化物乙可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．若甲为N2，氧化物乙为酸性氧化物 D．若甲为Na，氧化物丙→丁反应中丙既作氧化剂又还原剂 11．向某恒温恒容密闭容器中充入1 molA2和1 molB2气体，反应的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的逆反应属于吸热反应 B．该反应中1 molA2(g)和1 molB2(g)的能量一定高于1 mol1AB(g)的能量 C．该反应生成2 molAB(g)时，吸收(a-b)kJ能量 D．断裂1 molA-A键需要吸收0.5a kJ能量 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 molNa2O2固体中的阴离子的数目为2NA B．5.6 gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3NA C．1 molCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NA D．锌铜原电池工作时，若Cu极生成2.24 L H2，则电路通过电子数为0.2NA 13．某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管（含有小破洞）中注入浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A．KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C．紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了硫酸 D．拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1∶2 14．向容积为1.00 L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是（ ） A．到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B．64 s时，化学反应达到平衡 C．前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是 D．反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 15．部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是（ ） A．工业制硝酸的转化路径：b→a→c→d→e B．实验室常加热化合物g制备a C．d与NaOH溶液反应生成NaNO3和NO D．a转化为c属于自然固氮 16．下列图像及对应的叙述正确的是（ ） A．图1中Al是原电池的负极 B．前10 s内，用物质Z浓度的变化表示的化学反应速率是 C．图3 a和b分别表示足量锌与400ml 0.1 mol/L盐酸、200 mL 0.1 mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4中物质的稳定性：石墨>金刚石 二、非选择题：共3小题，共46分。 17．（16分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。 德国马普钢铁所Yan Ma和Dierk Raabe课题组利用氨气作为可再生能源和氢气载体，介绍了一种用氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，为钢铁行业碳中和提供了新思路，且生成物对环境无污染。 已知：铁在形成细小颗粒时呈现出黑色。 Ⅰ．氨气的制备 （1）利用上图装置制取氨气，涉及反应的化学方程式为___________________________________。 （2）实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：________________（按气流方向，用小写字母表示），其中C仪器的名称是__________，所装试剂名称为______________。 Ⅱ．某化学实验小组为了验证氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，设计了如下实验装置。 （3）反应前先鼓入一段时间氮气，排除了装置内原有的空气。反应结束后装置A中的氧化铁完全反应生成黑色固体，为了探究黑色固体成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验①：取适量黑色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置，滴加KSCN溶液。 有气体产生，滴加KSCN溶液后，溶液不变红。 黑色固体中肯定含有_________，可能含有________。 实验②：另取黑色固体，加入到足量的硫酸铜溶液中，充分搅拌，静置。 无黑色固体剩余 黑色固体成分是__________。 （4）根据以上结论，写出该实验中氨气还原Fe2O3的化学反应方程式_______________________。 Ⅲ．NH3的应用很广，在催化剂的作用下，NH3与NO2反应转化为无污染物质，从而可对汽车尾气进行无害化处理，该反应化学方程式为_________________________，反应中每转移，消耗NH3的物质的量为_____________mol。 18．（16分）硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化： 。 （1）该温度下，在2 L密闭容器中发生反应，测得n(SO2)随时间变化如下表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n(SO₂)(mol) 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 用SO3表示从0~2 s内该反应的平均速率v(SO3)=_____________。 （2）若在恒温恒容的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，则下列说法正确的有________。 A．加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化 B．容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态 C．时，说明该反应达到平衡状态 D．若容器中气体的总物质的量不变，说明该反应达到平衡状态 （3）上述反应在V2O5的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图。 ①其中第一步反应：， 写出第二步反应的化学方程式：____________________。 ②计算生成40 g SO3(g)，总反应放出_________热量。 （4）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2∶1的SO2和O2充入2 L的密闭容器中，发生反应。c(O2)随t（时间）变化曲线如图所示，请在下图画出0~t2时段，c(SO3)随t变化曲线图。 Ⅱ．H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。 （1）H2S的电子式为______________。 （2）我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。 ①b极电极反应式为__________； ②若电路中转移0.6 mol电子，计算分解H2S的体积（标准状况）___________L； ③请结合离子方程式分析H2S气体去除的原理___________。 19．（14分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： 已知：高温焙烧时发生的反应方程式为 （1）将黄铜矿粉碎的目的是_______________________。 （2）“酸溶”时，生成H2S，发生反应的化学方程式为___________________。 （3）向滤液A中通入Cl2的目的是______________。某同学提出可用H2O2溶液代替Cl2，写出对应的离子方程式：_________________________，与Cl2相比，使用H2O2的优点是_________________。 （4）滤液C中主要成分是_____________（填化学式）；它在生活和生产中的用途有_______________（任写一种）。 （5）写出滤渣焙烧得到Fe2O3的化学方程式：_________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度第二学期期中教学质量监测 高一化学 答题卡 学校： 姓名： 条形码粘贴处 班级： 缺考标识（考生禁填） 1.答题前，考生须将自己的学校、姓名、班级填写在答题卡上，并 缺考考生由监考教师粘 注 认真核对条形码上的姓名、考号和座位号。 口 贴条形码，并用2B铅笔 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂：非选择题部分必须使用黑色字 填涂左边缺考标记。 迹的签字笔或钢笔书写，字体工整、笔迹清楚。 正确填涂 项 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写 填涂样例 的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 以下为选择题答题区（必须用2B铅笔将选中项涂满、涂黑，黑度以盖住框内字母为准） 一、选择题：共16小题，共54分。第1~10小题， 每小题3分；第11~16小题，每小题4分。 1 CA]CB]CC]CD] 5 CA]CB]CCJ CD] 9 CA]CB]CC]CD] 13 CA]CB]CC]CD] 2 CA]CB]CC]CD] 6 CA]CB]CC]CD] 10 CA]CB]CC]CD] 14 CA]CB]CC]CD] 3 CAJ CB]CC]CD] 7 CA]CB]CC]CD] 11 CAJ CB]CCJ CD] 15 CA]CB]CCJ CD] 4 CAJ CB3 CCJ CD] 8 CA]CB]CC]CD] 12 CA]CB]CC]CD] 16 CA]CB]CC]CD] 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在线框指定的区域内作答，否则答案无效 二、 非选择题（本题包括3大题，共46分。）》 17.(16分) 1.(1) (2) Ⅱ.(3) 实验操作 实验现象 实验结论 实验①：取适量黑色固体于烧杯中， 有气体产生，滴加KSCN溶 加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置， 黑色固体中肯定含有 液后，溶液不变红。 滴加KSCN溶液。 可能含有 实验②：另取黑色固体，加入到足量 无黑色固体剩余 的硫酸铜溶液中，充分搅拌，静置。 黑色固体成分是 (4) III. ■口 【高一化学答题卡第1 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在线框指定的区域内作答，否则答案无效 18.(16分) I.(1) (2) (3)① ② (4) 0.10 0.06 0.04 88 0 t Ⅱ.(1) (2)① ② ③ (供2页)】 ■ 以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在线框指定的区域内作答，否则答案无效 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) ■ 【高一化学答题卡第2 ■ 题 区域 请 勿 镇 涂 ■ (共2页)】