广东实验中学2025-2026学年下学期高一年级中段模块考试 化学试题

广东实验中学2025-2026学年(下)高一级中段模块考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题：共44分。1-10每题2分；11-16每题4分。 1. 中国雕刻艺术在世界文明中独树一帜。下列雕刻艺术品主要材质为合金材料的是 A．战国·铜雕 B．唐·佛首石雕 C．清·颐和园木雕 D．当代·蛋雕 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 3. 下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 甲烷的球棍模型： C. 乙烷的结构简式： D. 中子数为8的氧原子： 5. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用、给丝瓜施肥 植物生长需要氮、磷、钾等元素 B 用溶液测水中含量 C 用漂粉精为泳池消毒 漂粉精溶液呈碱性 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下反应 A. A B. B C. C D. D 6. 制备并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正确的是 A. 左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性 B. 红色鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C. 浸有淀粉溶液的脱脂棉变蓝 D. 浸有溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 足量和反应，转移电子数目为 B. 和的混合气体中含有的氧原子数为 C. 常温常压下，所含电子数为 D. 的溶液中数目为 8. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. H2、D2和T2互为同位素 B. CO和CO2互为同素异形体 C. 和属于同分异构体 D. 和是同种物质 9. 根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是 A. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 B. 锌片是负极，发生氧化反应 C. 铜片上发生反应： D. 溶液中向铜片方向移动 10. 消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：W>X>Y C. 该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D. ZY2可用于自来水的消毒剂 11. 体积为的密闭容器中发生反应：。部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表的物质的量变化 B. 时，生成的速率大于消耗的速率 C. 时，反应达到平衡状态， D. 与的物质的量之比为2：1时，该反应达到平衡 12. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B. a既可被氧化， 也可被还原 C. c作为尾气可用 NaOH 溶液吸收除去 D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 13. 反应的能量变化如图所示。已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ。以下说法错误的是 ①c代表总反应放出的能量，为121kJ ②b代表新的化学键形成吸收的能量，为463kJ ③氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为436kJ ④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行 ⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌与此反应的ΔH都＜0 A. ①③④⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. 全部 14. 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是 A. 平衡时，容器内的压强是起始时的 B. x值等于3 C. A的转化率为20% D. B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l 15. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. NO和NO2都是酸性氧化物 B. 中含有非极性共价键 C. NH3、、H2O中的质子数、电子数均相同 D. 上述历程的总反应为： 16. 实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A. ②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B. ④装置中的溴水作用是除尽SO2 C. ⑤装置的作用是验证产物中含SO2 D. ⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含CO2 二、非选择题：共56分。 17. 下表列出了A～R共9种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F G 3 A C D H R 4 B 请回答下列问题： （1）元素A～R中：化学性质最不活泼的是___________(填化学符号，下同)，B是___________。 （2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(填化学符号)。 （3）实验室制备D元素最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________。 （4）F、G、H元素最简单氢化物的沸点由高到低___________(写化学式)。 （5）F与A形成化合物A2F2的电子式是___________，G与H的最高价氧化物对应水化物中酸性更强的是___________(填化学式)。 18. 某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了图装置。回答下列问题： （1）C中发生反应的化学方程式是___________。 （2）G装置的目的是___________。 （3）关于该套装置说法正确的是___________(填标号)。 A. 组装仪器、加入药品后检查气密性 B. 实验开始和最后时均需要通入空气 C. 利用A、B装置是为了减小实验误差 D. F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2 （4）D装置中的离子方程式是___________。 （5）乙同学查阅资料发现反应分为两步： 第一步：(棕红色)+H+(快反应) 第二步：(慢反应) 由此乙同学预测实验现象是___________。 （6）学习小组通过实验前后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。实验后在D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过过滤、___________、___________、称重等一系列操作，测得沉淀为m1g；同时测得实验前后F的质量差为m2 g，则C中产生SO2的体积(标准状况下)为___________L。 19. 高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑(含少量Fe2O3杂质)制备高铁酸钾： 回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________，证明“酸溶”后的溶液中含有Fe3+可选用的试剂为___________。 （2）“氧化Ⅰ”的离子方程式为___________。选用H2O2作氧化剂的好处是___________。 （3）实验过程中在对K2FeO4晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________、___________。 （5）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。 20. 汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 （2）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． （3）甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 广东实验中学2025-2026学年(下)高一级中段模块考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题：共44分。1-10每题2分；11-16每题4分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. Ar ②. K （2）K>Na>Mg （3） （4）H2O>HF>HCl （5） ①. ②. HClO4 【18题答案】 【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）防止空气中的水蒸气和CO2被F装置吸收，影响测量结果 （3）BC （4） （5）先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色 （6） ①. 洗涤 ②. 干燥 ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. +6 ②. KSCN （2） ①. ②. 反应产物对环境无污染，且过氧化氢受热分解为氧气和水，容易除去未反应的过氧化氢，不引入杂质 （3）玻璃棒、漏斗 （4） ①. Cl- ②. OH- （5） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. Ⅱ ②. ③. AC （3） ①. 负极 ②. ③. 22.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $