精品解析：广东实验中学2025-2026学年下学期高一年级中段模块考试 化学试题

广东实验中学2025-2026学年(下)高一级中段模块考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题：共44分。1-10每题2分；11-16每题4分。 1. 中国雕刻艺术在世界文明中独树一帜。下列雕刻艺术品主要材质为合金材料的是 A．战国·铜雕 B．唐·佛首石雕 C．清·颐和园木雕 D．当代·蛋雕 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 3. 下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 甲烷的球棍模型： C. 乙烷的结构简式： D. 中子数为8的氧原子： 5. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用、给丝瓜施肥 植物生长需要氮、磷、钾等元素 B 用溶液测水中含量 C 用漂粉精为泳池消毒 漂粉精溶液呈碱性 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下反应 A. A B. B C. C D. D 6. 制备并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正确的是 A. 左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性 B. 红色鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C. 浸有淀粉溶液的脱脂棉变蓝 D. 浸有溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 足量和反应，转移电子数目为 B. 和的混合气体中含有的氧原子数为 C. 常温常压下，所含电子数为 D. 的溶液中数目为 8. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. H2、D2和T2互为同位素 B. CO和CO2互为同素异形体 C. 和属于同分异构体 D. 和是同种物质 9. 根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是 A. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 B. 锌片是负极，发生氧化反应 C. 铜片上发生反应： D. 溶液中向铜片方向移动 10. 消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：W>X>Y C. 该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D. ZY2可用于自来水的消毒剂 11. 体积为的密闭容器中发生反应：。部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表的物质的量变化 B. 时，生成的速率大于消耗的速率 C. 时，反应达到平衡状态， D. 与的物质的量之比为2：1时，该反应达到平衡 12. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B. a既可被氧化， 也可被还原 C. c作为尾气可用 NaOH 溶液吸收除去 D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 13. 反应的能量变化如图所示。已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ。以下说法错误的是 ①c代表总反应放出的能量，为121kJ ②b代表新的化学键形成吸收的能量，为463kJ ③氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为436kJ ④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行 ⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌与此反应的ΔH都＜0 A. ①③④⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. 全部 14. 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是 A. 平衡时，容器内的压强是起始时的 B. x值等于3 C. A的转化率为20% D. B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l 15. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. NO和NO2都是酸性氧化物 B. 中含有非极性共价键 C. NH3、、H2O中的质子数、电子数均相同 D. 上述历程的总反应为： 16. 实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A. ②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B. ④装置中的溴水作用是除尽SO2 C. ⑤装置的作用是验证产物中含SO2 D. ⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含CO2 二、非选择题：共56分。 17. 下表列出了A～R共9种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F G 3 A C D H R 4 B 请回答下列问题： （1）元素A～R中：化学性质最不活泼的是___________(填化学符号，下同)，B是___________。 （2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(填化学符号)。 （3）实验室制备D元素最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________。 （4）F、G、H元素最简单氢化物的沸点由高到低___________(写化学式)。 （5）F与A形成化合物A2F2的电子式是___________，G与H的最高价氧化物对应水化物中酸性更强的是___________(填化学式)。 18. 某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了图装置。回答下列问题： （1）C中发生反应的化学方程式是___________。 （2）G装置的目的是___________。 （3）关于该套装置说法正确的是___________(填标号)。 A. 组装仪器、加入药品后检查气密性 B. 实验开始和最后时均需要通入空气 C. 利用A、B装置是为了减小实验误差 D. F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2 （4）D装置中的离子方程式是___________。 （5）乙同学查阅资料发现反应分为两步： 第一步：(棕红色)+H+(快反应) 第二步：(慢反应) 由此乙同学预测实验现象是___________。 （6）学习小组通过实验前后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。实验后在D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过过滤、___________、___________、称重等一系列操作，测得沉淀为m1g；同时测得实验前后F的质量差为m2 g，则C中产生SO2的体积(标准状况下)为___________L。 19. 高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑(含少量Fe2O3杂质)制备高铁酸钾： 回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________，证明“酸溶”后的溶液中含有Fe3+可选用的试剂为___________。 （2）“氧化Ⅰ”的离子方程式为___________。选用H2O2作氧化剂的好处是___________。 （3）实验过程中在对K2FeO4晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________、___________。 （5）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。 20. 汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 （2）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． （3）甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东实验中学2025-2026学年(下)高一级中段模块考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题：共44分。1-10每题2分；11-16每题4分。 1. 中国雕刻艺术在世界文明中独树一帜。下列雕刻艺术品主要材质为合金材料的是 A．战国·铜雕 B．唐·佛首石雕 C．清·颐和园木雕 D．当代·蛋雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜雕的主要材质是铜合金，比如青铜(铜锡合金)，属于合金材料，A符合题意； B．石雕的材质是石头，石头主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．木雕的材质是木材，木材主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．蛋雕以蛋壳为材料，蛋壳主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯属于无机非金属材料，A错误； B．太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅，B正确； C．玻璃、水泥属于硅酸盐材料，光导纤维为SiO2，不属于硅酸盐材料，C错误； D．pH<5.6的雨水为酸雨，D错误； 故选B。 3. 下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和稀盐酸反应可直接生成，反应能一步实现，A不符合题意； B．和溶液反应可直接生成，反应能一步实现，B不符合题意； C．和溶液发生复分解反应可直接生成，反应能一步实现，C不符合题意； D．难溶于水，也不与水反应，不能一步转化为，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 甲烷的球棍模型： C. 乙烷的结构简式： D. 中子数为8的氧原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是阴离子，氧原子最外层共8个电子，整体带1个单位负电荷，A正确； B．题图是甲烷的比例模型（空间填充模型），其球棍模型为，B错误； C．乙烷的分子式为​，结构简式为，C错误； D．氧原子质子数为8，中子数为8时，质量数=质子数+中子数=，正确的原子符号为，D错误； 故选A。 5. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用、给丝瓜施肥 植物生长需要氮、磷、钾等元素 B 用溶液测水中含量 C 用漂粉精为泳池消毒 漂粉精溶液呈碱性 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能提供植物所需的氮元素，能提供钾元素和磷元素，符合植物生长需要氮、磷、钾等元素的规律，二者有关联，A不符合题意； B．电离出的Ag+可与Cl－发生反应，可通过该反应定量测定水中Cl－含量，二者有关联，B不符合题意； C．漂粉精能为泳池消毒是因为其有效成分次氯酸钙具有强氧化性，可使病菌蛋白质变性失活，和漂粉精溶液呈碱性的性质无关联，C符合题意； D．铁与水蒸气在高温下会发生反应，若模具未干燥，生成的氢气易引发爆炸等危险，二者有关联，D不符合题意； 故答案选C。 6. 制备并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正确的是 A. 左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性 B. 红色鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C. 浸有淀粉溶液的脱脂棉变蓝 D. 浸有溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉 【答案】C 【解析】 【分析】左侧试管在常温下由浓盐酸和反应制备，产生的气体依次接触到红色鲜花验证有无漂白性、浸有淀粉溶液的脱脂棉验证的氧化性和浸有NaOH溶液的脱脂棉用于尾气处理。 【详解】A．左侧试管中，浓盐酸和反应制备，体现了浓盐酸的还原性，A错误； B．红色鲜花褪色，是与水反应生成的HClO漂白了鲜花，不能证明氯气具有漂白性，B错误； C．具有氧化性，能将KI氧化为，遇淀粉变蓝，因此浸有淀粉溶液的脱脂棉变蓝，C正确； D．氯气有毒，浸有溶液的脱脂棉能吸收氯气，防止污染空气，不可将其撤掉，D错误； 故选C。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 足量和反应，转移电子数目为 B. 和的混合气体中含有的氧原子数为 C. 常温常压下，所含电子数为 D. 的溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给温度和压强，则11.2LCO2的物质的量不能计算，故A错误； B．一个SO2分子中含有2个氧原子，一个O2分子中含有2个氧原子，则1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为2mol，即氧原子数为2NA，故B正确； C．17gOH-为1molOH-，1molOH-所含电子数为（8+1+1）NA，即所含电子数为10NA，故C错误； D．未给出溶液体积，无法计算离子个数，D错误； 故答案为B。 8. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. H2、D2和T2互为同位素 B. CO和CO2互为同素异形体 C. 和属于同分异构体 D. 和是同种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是指同一元素形成的不同原子，不是分子，即H2、D2和T2之间不是同位素，A错误； B．同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，不是化合物，B错误； C．的结构：和的结构：，根据结构可知它们属于同一物质，C错误； D．由于为正四面体结构，四个键完全等同，当取代2个Cl后形成的二氯甲烷只有1种结构，即 和是同种物质，D正确； 故答案为：D。 9. 根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是 A. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 B. 锌片是负极，发生氧化反应 C. 铜片上发生反应： D. 溶液中向铜片方向移动 【答案】D 【解析】 【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式。 【详解】A．原电池的设计使得氧化反应和还原反应分别在负极和正极进行，从而产生电流，A正确； B．锌片在反应中失去电子，发生氧化反应，为负极，而铜片作为正极，B正确； C．在铜片上，氢离子得到电子，生成氢气，这是还原反应，电极反应式正确，C正确； D．根据原电池的工作原理，放电时阴离子向负极移动，向锌片方向移动，D错误； 答案选D。 10. 消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：W>X>Y C. 该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D. ZY2可用于自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】 【分析】自然界中最硬的物质是金刚石，W为C元素，N元素最高价氧化物对应的水化物HNO3与其简单氢化物NH3可以发生反应生成NH4NO3，X为N元素，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，即HClO4，所以Z为Cl元素；Y原子成1个双键，可分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物，Y为O元素。 【详解】A．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的稳定性NH3<H2O，A项错误； B．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，原子半径C>N>O，B项正确； C．该消毒剂中氮原子形成3个单键，有1对孤电子，所以其最外层满足8电子稳定结构，C项正确； D．ClO2具有较强氧化性，可做自来水的消毒剂，D项正确； 答案选A。 11. 体积为的密闭容器中发生反应：。部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表的物质的量变化 B. 时，生成的速率大于消耗的速率 C. 时，反应达到平衡状态， D. 与的物质的量之比为2：1时，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应，产物中可知曲线I表示，可知曲线Ⅱ表示，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线代表的物质的量变化，A错误； B．时，反应还未达到平衡，还在向正反应方向移动，则有生成的速率大于消耗的速率，B正确； C．时，反应达到平衡状态，只是，但不为0，C错误； D．根据反应方程式可知，在整个反应的任何阶段都有，所以当与的物质的量之比为2：1时，无法确定该反应已经达到平衡，D错误； 故答案为：B。 12. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B. a既可被氧化， 也可被还原 C. c作为尾气可用 NaOH 溶液吸收除去 D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，a为0价且为单质，则a为；b为+2价、c为+4价且都为氧化物，则b为、c为(或)；d为+5价且为酸，则d为；e为+5价且为盐，则e为硝酸盐，据此分析解答； 【详解】A．足量铜丝插入d的浓溶液，先发生，得到气体c：，随着反应进行，逐渐降低，发生反应，得到的气体变为b：，不是只能得到c气体，A错误； B．a为，在一定条件下能被氧化：，也可以被还原：，B正确； C．c作为尾气可用NaOH溶液吸收除去，C正确； D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确； 故选A。 13. 反应的能量变化如图所示。已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ。以下说法错误的是 ①c代表总反应放出的能量，为121kJ ②b代表新的化学键形成吸收的能量，为463kJ ③氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为436kJ ④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行 ⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌与此反应的ΔH都＜0 A. ①③④⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算。 【详解】(1)①图象分析可知，c表示的是反应的焓变即反应热；由已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则表示的是1molH2放出的能量，所以c为242kJ，故①错误； ②b表示的是由2molH（g）和1molO(g）形成1molH2O(g）所放出的能量，1molH2O(g）中含有2molH－O，所以b为，故②错误； ③氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：，则，解得Q=436kJ，故③正确； ④此反应虽为放热反应，但是也需点燃才能进行，故④错误； ⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌的反应为吸热反应，所以ΔH＞0，而此反应 为放热反应，ΔH＜0，故⑤错误； ①②④⑤错误，答案选C。 【点睛】本题考查反应热的相关计算，难度不大，抓住化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量计算即可。 14. 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是 A. 平衡时，容器内的压强是起始时的 B. x值等于3 C. A的转化率为20% D. B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l 【答案】C 【解析】 【分析】 混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4。 【详解】A．压强之比是物质的量之比，则平衡时，容器内的压强是起始时的，A错误； B．根据计算可知x=4，B错误； C．A的转化率为0.2/1×100%=20%，C正确； D．消耗B的浓度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，则B的平均反应速率为0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L•min），D错误； 答案选C。 15. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. NO和NO2都是酸性氧化物 B. 中含有非极性共价键 C. NH3、、H2O中的质子数、电子数均相同 D. 上述历程的总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，NH3与废气中的NO和NO2反应，生成两种无毒物质N2和H2O，总反应为 ，据此回答。 【详解】A．酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水，且反应中元素化合价不变的氧化物，NO不与碱反应，属于不成盐氧化物；NO2与碱反应（如）时，N元素化合价发生变化，属于特殊氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．的结构为正四面体，N原子与4个H原子形成4个N-H键，均为极性共价键，不存在非极性键，B错误； C．NH3的质子数为7+3=10，电子数为7+3=10；的质子数为7+4=11，电子数为7+4-1=10；H2O的质子数2+8=10、电子数为2+8=10，的质子数为11，与NH3和H2O的质子数不同，C错误； D．由分析知，上述历程的总反应为：，D正确； 故选D。 16. 实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是 A. ②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B. ④装置中的溴水作用是除尽SO2 C. ⑤装置的作用是验证产物中含SO2 D. ⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含CO2 【答案】C 【解析】 【分析】装置①中从分液漏斗滴入浓硫酸和烧瓶中碳加热反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过装置②中无水硫酸铜检验生成的水蒸气，通过装置③中品红溶液检验二氧化硫的存在，通过装置④中溴水除去二氧化硫，装置⑤中盛品红溶液的洗气瓶检验二氧化硫是否除净，最后通入装置⑥澄清石灰水，变浑浊证明生成二氧化碳气体，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气，A正确； B．由分析可知，④装置中的溴水作用是除尽SO2，原理为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，B正确； C．由分析可知，⑤装置的作用是检验二氧化硫是否除净，C错误； D．由分析可知，⑤装置不褪色说明CO2中的SO2已经除干净，⑥装置中出现白色沉淀，则可证明产物中含CO2，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：共56分。 17. 下表列出了A～R共9种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F G 3 A C D H R 4 B 请回答下列问题： （1）元素A～R中：化学性质最不活泼的是___________(填化学符号，下同)，B是___________。 （2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(填化学符号)。 （3）实验室制备D元素最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________。 （4）F、G、H元素最简单氢化物的沸点由高到低___________(写化学式)。 （5）F与A形成化合物A2F2的电子式是___________，G与H的最高价氧化物对应水化物中酸性更强的是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. Ar ②. K （2）K>Na>Mg （3） （4）H2O>HF>HCl （5） ①. ②. HClO4 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为F，H为Cl，R为Ar，据此回答。 【小问1详解】 稀有气体Ar最稳定，化学性质最不活泼；由分析知B为K； 【小问2详解】 由分析知，A为Na，B为K，C为Mg，Na与K同主族，原子半径K>Na，Na与Mg同周期，原子半径Na>Mg，故原子半径K>Na>Mg； 【小问3详解】 Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，实验室常用铝盐与氨水反应制备，离子方程式为：； 【小问4详解】 F、G、H的氢化物分别为：H2O、HF、HCl，H2O和HF均含有氢键，且H2O分子间氢键更多，沸点更高；HCl无氢键，沸点最低，则F、G、H元素最简单氢化物的沸点由高到低H2O>HF>HCl； 【小问5详解】 A2F2为Na2O2，属于离子化合物，电子式为：；F无正价，无最高价氧化物对应水化物，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，是已知最强的无机含氧酸，酸性更强的是HClO4。 18. 某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了图装置。回答下列问题： （1）C中发生反应的化学方程式是___________。 （2）G装置的目的是___________。 （3）关于该套装置说法正确的是___________(填标号)。 A. 组装仪器、加入药品后检查气密性 B. 实验开始和最后时均需要通入空气 C. 利用A、B装置是为了减小实验误差 D. F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2 （4）D装置中的离子方程式是___________。 （5）乙同学查阅资料发现反应分为两步： 第一步：(棕红色)+H+(快反应) 第二步：(慢反应) 由此乙同学预测实验现象是___________。 （6）学习小组通过实验前后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。实验后在D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过过滤、___________、___________、称重等一系列操作，测得沉淀为m1g；同时测得实验前后F的质量差为m2 g，则C中产生SO2的体积(标准状况下)为___________L。 【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）防止空气中的水蒸气和CO2被F装置吸收，影响测量结果 （3）BC （4） （5）先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色 （6） ①. 洗涤 ②. 干燥 ③. 【解析】 【分析】空气通过装置A除去空气中氧气，通过装置B除去空气中的二氧化碳，通入后续装置排净装置内空气后关闭BC间开关，打开分液漏斗后利用装置C制备二氧化硫气体，二氧化硫通过氯化铁溶液发生氧化还原反应，通过装置E中浓硫酸干燥气体，进入装置F吸收未反应的二氧化硫，最后碱石灰是防止空气中二氧化碳进入F造成测定误差，据此回答。 【小问1详解】 C中用硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，反应的化学方程式是：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O； 【小问2详解】 G装置的目的是防止空气中的水蒸气和CO2被F装置吸收，影响测量结果； 【小问3详解】 A．组装仪器，先检查气密性，再加入药品，A错误 B．实验过程中需要通过空气中的氮气将二氧化硫气体压入各装置中，所以实验开始和最后时均需要通入空气，B正确； C．A和B装置可以除去空气中的氧气和二氧化碳，则减小实验误差，C正确； D．F中的碱石灰还有吸收未反应二氧化硫的作用，G中的碱石灰是防止空气中二氧化碳进入F，无水CaCl2不能吸收二氧化硫气体，所以不可以换为无水CaCl2，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 D中将SO2氧化为，离子方程式为：； 【小问5详解】 反应分为两步：第一步：(棕红色)+H+(快反应)，第二步：(慢反应)，Fe2+呈浅绿色，则乙同学预测实验现象是：先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色； 【小问6详解】 通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量，D中将SO2氧化为，向D中加入足量的BaCl2溶液充分反应生成硫酸钡沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、称重得到硫酸钡沉淀m1g，F的质量差为m2g，为吸收的二氧化硫气体质量，由硫元素守恒得到C中产生SO2的体积（标准状况下）为 。 19. 高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑(含少量Fe2O3杂质)制备高铁酸钾： 回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________，证明“酸溶”后的溶液中含有Fe3+可选用的试剂为___________。 （2）“氧化Ⅰ”的离子方程式为___________。选用H2O2作氧化剂的好处是___________。 （3）实验过程中在对K2FeO4晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________、___________。 （5）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. KSCN （2） ①. ②. 反应产物对环境无污染，且过氧化氢受热分解为氧气和水，容易除去未反应的过氧化氢，不引入杂质 （3）玻璃棒、漏斗 （4） ①. Cl- ②. OH- （5） 【解析】 【分析】先使用过量稀盐酸溶解废铁屑，再利用过氧化氢提升铁的价态，然后加入次氯酸和碱反应，得到高铁酸钠溶液，加入饱和KOH析出高铁酸钾，过滤，并用异丙醇洗去水分，干燥，得到高铁酸钾晶体，据此回答。 【小问1详解】 高铁酸钾中，K为+1价，O为-2价，则铁的化合价为+6；Fe3+遇SCN-显血红色，故可以选用KSCN检验Fe3+的存在 【小问2详解】 “氧化Ⅰ”为H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为： ；利用过氧化氢氧化，反应产物对环境无污染，且其受热分解为氧气和水，容易除去未反应的过氧化氢 【小问3详解】 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问4详解】 向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH析出高铁酸钾，若K2FeO4晶体未洗涤干净，溶液中含有NaCl和KOH，溶液中的阴离子有Cl-、OH-； 【小问5详解】 “氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，Fe3+被氧化为，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为：。 20. 汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 （2）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． （3）甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1） （2） ①. Ⅱ ②. ③. AC （3） ①. 负极 ②. ③. 22.4 【解析】 【小问1详解】 已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，由可得， ，则 ； 【小问2详解】 ①由和曲线图可知，N2为生成物，随着反应的进行，物质的量增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示N2的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ； ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为； ③A．NO的生成速率等于NO的消耗速率，正反应速率=逆反应速率，可确定反应达到平衡，A正确； B．可确定正反应速率=逆反应速率，，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子总数不相等的反应，反应过程中气体总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行各组分保持不变即达到平衡，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①由图知，氢离子从左侧移向右侧，故左侧为负极，通入的甲烷，发生氧化反应，电极反应式为：； ②8 g甲烷为0.5mol，由可知失去电子4mol，1mol氧气得到4mol电子，故消耗的氧气为1mol，标况下体积为22.4L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $