精品解析：云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高二年级期中考试 化学（A）试卷

昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期中考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法错误的是 A. 聚乙炔能导电，可用于制备导电高分子材料 B. “山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙炔具有导电性，可用于制备导电高分子材料，A正确； B．碳纤维是碳单质，为无机物，不是有机高分子材料，B错误； C．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等，C正确； D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯，属于卤代烃，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 羟基的电子式： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 溴乙烷的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子S的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，与图不相符，A错误； B．羟基中，氧原子与氢原子形成共价键后，氧原子的最外层电子为7个，电子式为，B正确； C．根据烷烃的系统命名法可知，3，3-二甲基戊烷的键线式为：，C正确； D．溴乙烷的结构简式为，原子半径Br>C>H，空间填充模型为：，D正确； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g冰晶体内氢键的数目为2 B. 标况下2.24 L乙醇所含的键数为0.8 C. 1 mol 配离子中，含有配位键的数目为4 D. 1 mol 晶体中离子总数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．18 g 的物质的量为1 mol，冰晶体中每个水分子与4个水分子形成氢键，每个氢键由2个水分子形成，故平均每个水分子形成2个氢键，故1 mol 冰中氢键数目为2，A正确； B．标况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出键数为0.8，B错误； C．1个配离子中，仅与4个之间存在4个配位键，键为普通共价键，故1 mol该配离子含配位键数目为4，C正确； D．内部由钙离子和过氧根离子构成，1 mol 晶体中总共含2 mol离子，离子总数为2，D正确； 故选B。 4. 下列有机物存在顺反异构体的是 A. 苯乙烯 B. 丙烯 C. 1，2-二氯乙烯 D. 2-丁炔 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯乙烯中双键末端的碳原子连接2个相同的氢原子，不具有顺反异构，A错误； B．中双键末端碳原子连接2个相同的氢原子，不具有顺反异构，B错误； C．1，2-二氯乙烯（结构为），两个双键碳原子均连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，C正确； D．2-丁炔不含碳碳双键，不具有顺反异构，D错误； 故选C。 5. 关于有机反应类型，下列判断错误的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯与氯气发生取代反应转化为和HCl，A正确； B．该反应为1，3−丁二烯的1，4加成反应，B正确； C．卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，C正确； D．，该反应为加成反应，D错误。 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，由X、Y、Z、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 阴离子具有较强的氧化性 C. 原子半径：W>Y>Z>X D. 含X、Y、W三种元素的化合物可能含有离子键 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据X、Y、Z、W形成的化合物的结构图，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素。W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，W是S元素。 【详解】A．由于水中含有氢键，其沸点比硫化氢高，A错误； B．阴离子中含有O-O键，具有较强的氧化性，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径S>N>O>H，C正确； D．H、N、S三种元素能组成离子化合物，含有离子键，D正确； 故选A。 7. 如图所示，某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z，下列说法错误的是 A. Y的分子式为 B. X中所有碳原子一定共平面 C. 1 mol Y最多能与4 mol Na发生反应 D. Z中含有4种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．由Y的结构简式可知，Y的分子式为，A正确； B．X中苯环上的六个C及其直接相连的六个原子一定共平面，故X中所有碳原子一定共平面，B正确； C．Y中含有1个羧基、3个羟基，1 mol Y最多能与4 mol Na发生反应，C正确； D．Z中含有羟基、酯基和羧基三种官能团，D错误； 故选D。 8. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 硬度：金刚石>石墨 碳原子排列方式 B 在中的溶解度：>HI 分子极性 C 键角：(94°)小于(109.5°) 电负性差异 D 用杯酚分离和 超分子具有自组装特征 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是共价晶体，粒子间作用力为共价键，石墨是混合晶体，层状结构，层内碳原子间是共价键，层间是分子间作用力，由于共价键强于分子间作用力，故金刚石硬度远大于石墨，物质的性质差异与碳原子的排列方式有关联，A正确； B．、是非极性分子，HI是极性分子，根据“相似相溶”原理，在中的溶解度大于HI，这是由分子极性决定的，B正确； C．电负性：F>Cl，故中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C正确； D．用杯酚分离和体现了超分子具有分子识别的特征，不是体现了具有自组装特征，D错误； 故选D。 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A．实验室制取乙酸乙酯 B．验证溴乙烷发生消去反应 实验装置 实验目的 C．制备溴苯 D．分离苯和溴苯的混合物 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取乙酸乙酯，为了更好地分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入液面以下，A错误； B．乙醇蒸气也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明溴乙烷发生消去反应，B错误； C．制备溴苯需要苯和液溴在溴化铁催化下反应，该装置能达到目的，C正确； D．溴苯与杂质苯互溶且沸点差异大，蒸馏可分离提纯二者，但冷凝装置不能用球形冷凝管(冷凝液会残留在球形凹槽处)，应选择直形冷凝管，D错误； 故选C。 10. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 二氧化硅 氯化钠 石墨 硒化锌 A. 晶体中Si和Si-O键个数比为1:4 B. 一个氯化钠晶胞中含有4个NaCl分子 C. 石墨中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 D. 硒化锌晶体中的配位数为4个 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，因此Si与Si-O键的个数比为1:4，A正确； B．氯化钠是离子晶体，含有钠离子和氯离子，不含氯化钠分子，B错误； C．石墨晶体每一层内原子之间为共价键，层与层之间存在的作用力为范德华力，故石墨晶体属于混合型晶体，C正确； D．观察硒化锌晶胞结构，位于晶胞的顶点和面心，位于晶胞内部，以其中一个面心为研究对象，与它距离最近且相等的有4个，D正确； 故选B。 11. 将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的和8.96 L(标准状况)的。X的质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图所示。关于X的下列叙述错误的是 A. X的分子式为 B. 由核磁共振氢谱可知X中有3种不同化学环境的氢原子 C. 由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息 D. 符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为 【答案】B 【解析】 【分析】由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，有机物X的物质的量为，完全燃烧后生成水的物质的量为，氢原子的物质的量为，的物质的量为，碳原子的物质的量为，则1个有机物X分子中含有8个碳原子、8个氢原子，O原子个数为：。 【详解】A．根据以上分析，X分子中含有8个C、8个H、2个O，所以化学式为，A正确； B．X分子的核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，B错误； C．X由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息，C正确； D．X的化学式为，根据分子核磁共振氢谱图中有4组峰，根据红外光谱可知X含有苯环、C=O键、C-O-C键，其结构简式可能为 ，D正确； 故选B。 12. 相同金属在不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。如图所示是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)的装置，可以制得、、、NaOH。[已知：溶液A为1 L 1 溶液；溶液B为1 L 4 溶液，当溶液A、B中相同时即停止放电]。下列说法正确的是 A. 电池放电过程中Ag(1)为正极 B. a电极为电解池阴极，电极反应式为 C. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可生成0.75 mol 【答案】D 【解析】 【分析】浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液B浓度大，故Ag(2)为正极，电极反应为，Ag(1)为负极，电极反应为，溶液B中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进入左池。a极与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，硫酸根离子透过交换膜c进入阳极区(a区)，故c为阴离子交换膜，b极与负极相连为阴极，电极反应式为，钠离子透过交换膜d进入阴极区(b区)故d为阳离子交换膜。 【详解】A．据分析，Ag(2)为正极，电极反应式为，A错误； B．a极与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，B错误； C．a附近阳离子增加，b附近阴离子增加，因此硫酸根离子进入a、钠离子进入b，故c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，C错误； D．浓差电池中左右两边溶液中浓度相同时，电池停止工作，溶液A中，溶液B中，放电时A中增加，B中减少，当物质的量为时，停止放电，此时B中减少4 mol-2.5 mol=1.5 mol，电路中转移电子数为1.5 mol，由a极电极反应式可知共生成1.5 mol ，即0.75 mol ，D正确； 故选D。 13. 以炔烃和叠氮化合物为原料的叠氮-炔基成环反应是点击化学的代表反应，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. CuI为该反应的催化剂 B. 中最多有六个原子在一条直线上 C. 反应过程中所涉及的碳原子有和两种杂化方式 D. 该过程的总反应属于加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuI参与反应Ⅰ，在反应Ⅴ中又生成，是催化剂，A正确； B．苯乙炔分子中，乙炔基（-C≡CH）为直线形结构，苯环上与乙炔基直接相连的碳原子、对位的碳原子以及与对位碳原子相连的氢原子也在这条直线上，最多有六个原子在一条直线上，B正确； C．中乙炔基含有sp杂化的碳原子，C错误； D．由图可知，总反应为，该反应属于加成反应，D正确； 故选C。 14. 25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表与pOH的关系 B. 能通过化合反应得到 C. a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．以为例，根据，变形得到，同理，则有。曲线Ⅰ比曲线Ⅱ更陡，故曲线Ⅰ代表与pOH的对应关系，A正确； B．要使转化为，可通过反应实现，该反应是化合反应，B正确； C．根据A项分析可知曲线Ⅰ对应的是的沉淀溶解平衡曲线，a点正上方曲线Ⅰ上一点，代表的沉淀溶解平衡状态，为饱和溶液，此时，图中a点在曲线Ⅰ下方，即相同pOH时，值偏小，则偏大，即浓度商，为过饱和溶液，会有沉淀析出，C错误； D．曲线Ⅰ对应，根据图示可知，25℃时，pOH=0时，，此时，即=，曲线Ⅱ对应，同理可得的=，设和的初始浓度均为1 mol/L，开始沉淀时，开始沉淀时，所需浓度更小，故先沉淀，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 磺酰胺[]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性和碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如图，其原理为。其中原料磺酰氯()可由和通过下图装置制得，已知：磺酰氯()熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。(部分夹持装置略)回答下列问题： Ⅰ．的制备 （1）装置甲中发生的离子反应方程式为___________。 （2）装置乙中的试剂是___________。 （3）仪器A的作用是___________。 Ⅱ．磺酰胺的制备 （4）装置乙中盛放的试剂X为___________(填字母)。 a．无水氯化钙 b．浓硫酸 c．碱石灰 d． （5）写出水解的化学方程式：___________。 （6）装置丙中多孔球泡的作用是___________。 Ⅲ．为了测定产品的纯度(假设只含杂质)进行了如下操作： 实验操作： ①取1.07 g样品于蒸氨装置中，加入浓NaOH溶液并加热。 ②将蒸出的通入20 mL 0.5 标准溶液中，假设被完全吸收。 ③将②中的溶液转移至容量瓶中配制成500 mL溶液，取出20 mL于锥形瓶中，并加入几滴酚酞溶液。 ④用0.2 的NaOH标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液3.6 mL。 （7）用NaOH标准溶液滴定至终点的实验现象是___________。 （8）产品中的质量分数为___________。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3）防止空气中的水蒸气进入丁中使磺酰氯水解；吸收尾气，防止污染空气 （4）c （5） （6）增大气体与液体的接触面积，使反应更充分 （7）当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （8）90% 【解析】 【分析】甲中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，通过乙中饱和食盐水除去氯化氢，通过丙中浓硫酸干燥氯气，二氧化硫和氯气在丁中反应生成，尾气使用A中碱石灰吸收防止污染。 【小问1详解】 高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，。 【小问2详解】 乙中饱和食盐水除去氯化氢。 【小问3详解】 磺酰氯()遇潮湿空气会水解产生酸雾，尾气有毒，所以仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入丁中使磺酰氯水解；吸收尾气，防止污染空气。 【小问4详解】 分析：甲中氢氧化钙和氯化铵生成氨气，在装置乙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置丙中，与发生反应制取得到磺酰胺，在装置后边连接防倒吸丁装置，戊中浓硫酸防止空气中水蒸气进入装置，导致发生水解反应； 已知：磺酰氯遇潮湿空气会水解产生酸雾，故试剂X用于干燥氨气，为碱性干燥剂碱石灰，故选c。 【小问5详解】 磺酰氯和水反应生成硫酸和氯化氢，发生反应：。 【小问6详解】 装置丙中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分。 【小问7详解】 当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问8详解】 在20 mL的吸收液中反应消耗了3.6 mL 0.2 mol/L NaOH标准溶液，用于滴定过量，则根据反应，可知过量的物质的量为，溶液中开始加入的物质的量为，故用于吸收反应消耗的物质的量为 mol反应，根据物质反应转化关系，结合元素守恒可知关系式：2～2～，故反应，所以1.07 g样品中的含量为：。 16. 从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中回收金属的流程如图所示： 已知： ①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金属离子。 ②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 2.9 8.0 4.9 6.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________；“浸渣”的成分为___________(填化学式)。 （2）“滤液Ⅰ”中的金属阳离子有___________。 （3）“氨溶”可除去沉淀，写出反应的离子方程式：___________。 （4）加入的物质X是___________，其目的是___________。 （5）氮化镓的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，A点原子分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值： ①1号氮原子的分数坐标为___________； ②晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）、 （3）或 （4） ①. Fe ②. 将转化为，防止干扰的萃取 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】向锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中通入高压氧并加入硫酸浸出，“酸浸”后的溶液中，含有金属元素的离子有Zn2+、Cu2+、Ga3+、Fe3+，其中SiO2不会被稀硫酸溶解，过滤除去；滤液中加入氧化锌，生成氢氧化铁、氢氧化镓、部分氢氧化铜，滤液有部分Zn2+、Cu2+；向沉淀中加入氨水，氢氧化铜溶解，再通入硫酸和还原剂，沉淀溶解得到Ga3+、Fe2+溶液，加入萃取剂，得到Ga3+溶液，加入氢氧化钠，得到沉淀，再进行加工，得到单质镓，本题据此作答。 【小问1详解】 “酸浸”时，充入高压氧可以提供，氧化，故离子方程式为；不和硫酸反应，所以“浸渣”的成分为。 【小问2详解】 经过分析可知，“滤液Ⅰ”金属阳离子有、。 【小问3详解】 “氨溶”过程中，氢氧化铜溶解，其离子方程式：或。 【小问4详解】 加入物质X的目的是将转化为，防止干扰的萃取，故X是Fe。 【小问5详解】 ①根据A点原子分数坐标为，则1号氮原子的分数坐标为。 ②晶胞中Ga原子个数：，N原子个数为4，晶体的密度为。 17. 甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利用成为了当下的研究热点，目前可用多种方法制备甲醇，已知反应： ① ② ③ 查阅资料可知，。 回答下列问题： （1）反应③中，反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和，在(填“低温”“高温”或“任意温度”)___________下有利于反应③自发进行。 （2）保持恒温恒压，和按体积比1：3充入反应器，同时发生以上三个反应，下列可作为反应达到平衡状态的判据是___________(填字母)。 a．体系压强不再变化 b．气体的密度不再改变 c． d．各物质浓度不再改变 （3）若只发生反应③，在相同时间内，的体积分数与温度的关系如图所示，a、b、c三点对应温度下的平衡常数、、。由大到小的顺序为___________，低于 K时甲醇的体积分数随温度升高而增大的原因可能是___________。 （4）若只发生反应①和②，两步反应速率方程：、，、为速率常数。已知阿伦尼乌斯公式用于描述反应速率常数随温度的变化关系，其对数形式为：，其中k为速率常数，为活化能，R为气体常数，T为热力学温度，A为常数。下图为反应①和②的曲线，请完成下列填空： 活化能更大的是反应___________(填“①”或“②”)，当温度低于时，___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）T℃下，在1 L刚性密闭容器中充入5 mol (g)和7 mol (g)，只发生反应①和③，反应过程中容器内气体的总压和(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 平衡时，甲醇的选择性___________%(保留三位有效数字)[的选择性]。T℃下，反应③的平衡常数___________(用含的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 低温 （2）bd （3） ①. ②. 反应速率较慢，还未达到平衡，升高温度，生成甲醇的速率增大，体积分数增大 （4） ①. ② ②. > （5） ①. 33.3 ②. 【解析】 【小问1详解】 由，，可知反应③的，反应放热，表明反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键放出的能量，即反应物的键能总和小于生成物的键能总和。反应③的，，根据，要使该反应自发，，反应需要低温下进行。 【小问2详解】 a．恒温恒压条件下压强一直保持不变，体系压强不再变化不能判平衡，a不符合题意； b．恒温恒压条件下，气体体积为变量，即气体的密度为变量，气体的密度不再改变可以判平衡，b符合题意； c．没有指明正逆反应速率，不能判平衡，c不符合题意； d．各物质浓度是变量，各物质浓度不再改变可以判平衡，d符合题意； 故选bd． 【小问3详解】 反应③，为放热反应，平衡常数随温度升高而减小，故。反应③为放热反应，若达到平衡，升高温度，生成甲醇的平衡应该逆向移动，体积分数应该随温度升高一直降低，但图中低于 K时甲醇的体积分数随温度升高而增大，说明此时反应速率较慢，还未达到平衡，升高温度，生成甲醇的速率增大，体积分数增大。 【小问4详解】 根据阿伦尼乌斯公式，图像斜率绝对值越大，活化能越大。反应②曲线更陡，斜率绝对值更大，因此活化能更大的是反应②。温度低于时，T减小，增大，对应图像横坐标右侧区域。此区域反应①的曲线在反应②上方，即，故。 【小问5详解】 恒温恒容条件下，气体的物质的量与压强成正比。设反应①和反应③中反应的的物质的量分别为x mol和y mol。根据图像，平衡时 mol，则 。反应在1 L刚性密闭容器中进行，为恒容过程，压强之比等于物质的量之比。初始总物质的量  mol，对应初始总压  kPa。平衡时总压为  kPa，则平衡时总物质的量  mol。反应①气体物质的量不变，反应③的气体物质的量变化为 。所以  mol，解得  mol。则  mol。平衡时各物质的物质的量为： mol； mol； mol； mol； mol。故平衡时混合气体的组成为2 mol 、2 mol 、2 mol CO、1 mol 和3 mol 。故平衡时，甲醇的选择性。 平衡时混合气体中(g)、(g)、(g)、(g)的分压分别为2 kPa、2 kPa、 kPa、3 kPa，则反应③的。 18. 某芳香烃A可发生如图所示的转化关系，通过核磁共振氢谱可测出F有六种等效氢，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1。 （1）B中含有的官能团名称为___________，化合物E的名称为___________。 （2）上述反应中，①是___________反应，⑦是___________反应。(填反应类型) （3）写出下列物质的结构简式：C___________，H___________。 （4）写出D→F反应的化学方程式：___________。 （5）化合物G()属于芳香烃的同分异构体有___________种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1的有机物的结构简式：___________，其名称为___________。 【答案】（1） ①. 碳溴键 ②. 苯乙炔 （2） ①. 加成 ②. 酯化(取代) （3） ①. ②. （4） （5） ①. 8 ②. ③. 1，3，5-三甲基苯(或间三甲苯或均三甲苯) 【解析】 【分析】该流程以苯乙烯（A）为起始原料，分三条转化路径：①与溴加成得B（），B消去得苯乙炔E（），E再与溴加成得到；②A发生加聚反应得到高分子聚苯乙烯（）；③A与加成得到D（），D水解得到醇F（），F与乙酸发生酯化反应得到酯H（）。 【小问1详解】 根据分析，B（）中含有的官能团名称为碳溴键；E为，名称为苯乙炔； 【小问2详解】 上述反应中，反应①是苯乙烯与溴发生加成反应生成，反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成和水，反应类型为酯化反应(取代反应)； 【小问3详解】 由上述分析可知，C为，H为； 【小问4详解】 D→F是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 化合物G()属于芳香烃，含有苯环，剩下3个C若作为一个支链有丙基、异丙基2种；剩下3个C若作为两个支链有甲基和乙基分别处于邻、间、对3种位置异构；剩下3个C若作为三个支链即3个甲基也有连、偏、均3种位置异构；综上，同分异构体共8种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为3∶1的有机物是，其名称为1，3，5-三甲基苯（或均三甲苯、或间三甲苯）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期中考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法错误的是 A. 聚乙炔能导电，可用于制备导电高分子材料 B. “山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 羟基的电子式： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 溴乙烷的空间填充模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g冰晶体内氢键的数目为2 B. 标况下2.24 L乙醇所含的键数为0.8 C. 1 mol 配离子中，含有配位键的数目为4 D. 1 mol 晶体中离子总数为2 4. 下列有机物存在顺反异构体的是 A. 苯乙烯 B. 丙烯 C. 1，2-二氯乙烯 D. 2-丁炔 5. 关于有机反应类型，下列判断错误的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 加聚反应 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，由X、Y、Z、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 阴离子具有较强的氧化性 C. 原子半径：W>Y>Z>X D. 含X、Y、W三种元素的化合物可能含有离子键 7. 如图所示，某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z，下列说法错误的是 A. Y的分子式为 B. X中所有碳原子一定共平面 C. 1 mol Y最多能与4 mol Na发生反应 D. Z中含有4种官能团 8. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 硬度：金刚石>石墨 碳原子排列方式 B 在中的溶解度：>HI 分子极性 C 键角：(94°)小于(109.5°) 电负性差异 D 用杯酚分离和 超分子具有自组装特征 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A．实验室制取乙酸乙酯 B．验证溴乙烷发生消去反应 实验装置 实验目的 C．制备溴苯 D．分离苯和溴苯的混合物 实验装置 A. A B. B C. C D. D 10. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 二氧化硅 氯化钠 石墨 硒化锌 A. 晶体中Si和Si-O键个数比为1:4 B. 一个氯化钠晶胞中含有4个NaCl分子 C. 石墨中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 D. 硒化锌晶体中的配位数为4个 11. 将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的和8.96 L(标准状况)的。X的质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图所示。关于X的下列叙述错误的是 A. X的分子式为 B. 由核磁共振氢谱可知X中有3种不同化学环境的氢原子 C. 由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息 D. 符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为 12. 相同金属在不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。如图所示是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)的装置，可以制得、、、NaOH。[已知：溶液A为1 L 1 溶液；溶液B为1 L 4 溶液，当溶液A、B中相同时即停止放电]。下列说法正确的是 A. 电池放电过程中Ag(1)为正极 B. a电极为电解池阴极，电极反应式为 C. c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可生成0.75 mol 13. 以炔烃和叠氮化合物为原料的叠氮-炔基成环反应是点击化学的代表反应，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. CuI为该反应的催化剂 B. 中最多有六个原子在一条直线上 C. 反应过程中所涉及的碳原子有和两种杂化方式 D. 该过程的总反应属于加成反应 14. 25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表与pOH的关系 B. 能通过化合反应得到 C. a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 磺酰胺[]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性和碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如图，其原理为。其中原料磺酰氯()可由和通过下图装置制得，已知：磺酰氯()熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。(部分夹持装置略)回答下列问题： Ⅰ．的制备 （1）装置甲中发生的离子反应方程式为___________。 （2）装置乙中的试剂是___________。 （3）仪器A的作用是___________。 Ⅱ．磺酰胺的制备 （4）装置乙中盛放的试剂X为___________(填字母)。 a．无水氯化钙 b．浓硫酸 c．碱石灰 d． （5）写出水解的化学方程式：___________。 （6）装置丙中多孔球泡的作用是___________。 Ⅲ．为了测定产品的纯度(假设只含杂质)进行了如下操作： 实验操作： ①取1.07 g样品于蒸氨装置中，加入浓NaOH溶液并加热。 ②将蒸出的通入20 mL 0.5 标准溶液中，假设被完全吸收。 ③将②中的溶液转移至容量瓶中配制成500 mL溶液，取出20 mL于锥形瓶中，并加入几滴酚酞溶液。 ④用0.2 的NaOH标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液3.6 mL。 （7）用NaOH标准溶液滴定至终点的实验现象是___________。 （8）产品中的质量分数为___________。 16. 从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中回收金属的流程如图所示： 已知： ①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金属离子。 ②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 2.9 8.0 4.9 6.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________；“浸渣”的成分为___________(填化学式)。 （2）“滤液Ⅰ”中的金属阳离子有___________。 （3）“氨溶”可除去沉淀，写出反应的离子方程式：___________。 （4）加入的物质X是___________，其目的是___________。 （5）氮化镓的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，A点原子分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值： ①1号氮原子的分数坐标为___________； ②晶体的密度为___________。 17. 甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利用成为了当下的研究热点，目前可用多种方法制备甲醇，已知反应： ① ② ③ 查阅资料可知，。 回答下列问题： （1）反应③中，反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和，在(填“低温”“高温”或“任意温度”)___________下有利于反应③自发进行。 （2）保持恒温恒压，和按体积比1：3充入反应器，同时发生以上三个反应，下列可作为反应达到平衡状态的判据是___________(填字母)。 a．体系压强不再变化 b．气体的密度不再改变 c． d．各物质浓度不再改变 （3）若只发生反应③，在相同时间内，的体积分数与温度的关系如图所示，a、b、c三点对应温度下的平衡常数、、。由大到小的顺序为___________，低于 K时甲醇的体积分数随温度升高而增大的原因可能是___________。 （4）若只发生反应①和②，两步反应速率方程：、，、为速率常数。已知阿伦尼乌斯公式用于描述反应速率常数随温度的变化关系，其对数形式为：，其中k为速率常数，为活化能，R为气体常数，T为热力学温度，A为常数。下图为反应①和②的曲线，请完成下列填空： 活化能更大的是反应___________(填“①”或“②”)，当温度低于时，___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）T℃下，在1 L刚性密闭容器中充入5 mol (g)和7 mol (g)，只发生反应①和③，反应过程中容器内气体的总压和(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 平衡时，甲醇的选择性___________%(保留三位有效数字)[的选择性]。T℃下，反应③的平衡常数___________(用含的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 某芳香烃A可发生如图所示的转化关系，通过核磁共振氢谱可测出F有六种等效氢，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1。 （1）B中含有的官能团名称为___________，化合物E的名称为___________。 （2）上述反应中，①是___________反应，⑦是___________反应。(填反应类型) （3）写出下列物质的结构简式：C___________，H___________。 （4）写出D→F反应的化学方程式：___________。 （5）化合物G()属于芳香烃的同分异构体有___________种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：1的有机物的结构简式：___________，其名称为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $