云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高二年级期中考试 化学（B）试卷

昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期中考试 化学(B卷)参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 5 6 7 答案 D B A D C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B A A B 【解析】 1.聚乙炔具有导电性，可用于制备导电高分子材料，A正确。医用防护服的核心材料是微孔 聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯C℉2=C℉2，属于卤代烃，B正确。新型无机非金属材料 在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷、 压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等，C正确。碳纤维是碳单质，为无机物，不是有机高分 子材料，D错误。 2.异丁烷的结构简式：CHCH(CH3)2,而CH3CH2CH2CH为正丁烷的结构简式，A错误。羟 基中，氧原子与氢原子形成共价键后，氧原子的最外层电子为7个，电子式为0：H,B正 确，氮元太的电子排有式为s2p,表示式做为四四☐c错款，C分 1s 2s 2p 是甲烷的空间填充模型，D错误。 3.2.8g硅原子物质的量为0.1mol,基态硅原子核外3p轨道上有2个未成对电子，故未成对 电子数为0.2Na,A正确。1个[Cu(NH)42+配离子中，仅Cu+与4个NH3之间存在4个 配位键，NH,内部的N一H键为普通共价键，故1ol该配离子含配位键数目为4Wa,B 正确。标况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出σ键数为0.8N, C错误。CaO,由钙离子和过氧根离子构成，1mol CaO2晶体中总共含2mol离子，离子总 数为2NA,D正确。 4.该有机物结构简式为： 碳碳双键两侧含有不同的基团，存在顺反异构， H CH. 高二化学B卷ZT参考答案·第1页（共7页） H、 H A正确。CH2=CHC的结构简式为： C=C ,唯一不同的基团是氯原子，无顺 H CI 反异构，B错误。分子中没有碳碳双键，不存在顺反异构，C错误。该有机物的结构简式 为：CHCH=CC12,碳碳双键右侧含有相同的基团，无顺反异构，D错误。 5.丙烯与氯气发生取代反应转化为CH=CHCH2C1和HCI,A正确。该反应为乙烯和氯化 氢的加成反应，B正确。乙烷的燃烧属于氧化反应，C正确。 CH≡CH+HCN催化剂，CH,=CHCN,该反应为加成反应，D错误。 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据结构图，Z形成带一个单位电荷 的阳离子，则Z是Na。W、X、Y分别形成化学键数目是1、4、3个，阴离子整体带一个 负电荷，则X得到一个电子，四种原子的原子序数总和为24，故W是H,X是B,Y是 N,Z是Na。该化合物中，不同元素之间为极性共价键，相同元素(Y一Y)之间为非极性 共价键，阴阳离子之间为离子键，A正确。X为B,Y为N,非金属性：N>B,故简单氢 化物稳定性NH3>BH3,B正确。W是H,其不满足8e稳定结构，C错误。W、X、Y、Z 分别是H、B、N、Na,原子半径：Na>B>N>H,D正确。 7.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，使煤分解生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化， A错误。烷烃中碳原子均形成单键，所以烷烃分子中每个碳原子都能形成4个σ键，B正 确。同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体，H,O与D,O均为化合物，不是同素异 形体，C错误。环丙烷(H,。一C CH, )和乙烯(CH2=CH2)官能团不同，属于不同种类物质， 因此不是同系物，D错误。 8.SO2是共价晶体，熔化破坏Si一O共价键，固态CO2是分子晶体，熔化仅破坏分子间作用 力，与C一0键能无关，二者熔点差异源于晶体类型不同，A错误。O,为V形结构，正负 电荷中心不重合，属于极性分子，O,在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于在极性溶剂水 中的溶解度是因为O,极性很弱，B正确。N,分子中NN三键的键能远大于O2分子中化 学键的键能，化学键键能越大分子越稳定，故八2稳定性强于O2,C正确。石墨中碳原子 为$p杂化，每个碳原子剩余1个含未成对电子的p轨道，同一层内p轨道平行重叠形成 离域大π键，电子可在整个碳原子平面内自由移动，因此石墨能导电，D正确。 9.由Y的结构简式可知，Y的分子式为CHoO5,A正确。X中苯环上的六个C及其直接相 连的六个原子一定共平面，B正确。Y中含有1个羧基、3个羟基，1molY最多能与4mol Na发生反应，C正确。Z中含有羟基、酯基和羧基三种官能团，D错误。 高二化学B卷ZT参考答案·第2页（共7页） 10.实验室制取乙酸乙酯，为了更好地分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱 和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入液面以下，A错误。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化， 己烷不能，现象不同，可鉴别，B正确。乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，C错误。 溴苯与杂质苯互溶且沸点差异大，蒸馏可分离提纯二者，但冷凝装置不能用球形冷凝管 (冷凝液会残留在球形凹槽处)，应选择直形冷凝管，D错误。 11.15-冠-5空腔直径(170-220pm)小于K+直径(276pm),无法识别K+,A错误。Si02晶 体中，每个Si原子与4个O原子形成4个SiO键，因此S与SiO键的个数比为1：4， B正确。Na位于晶胞的体心和棱心，总个数：1+12×4=4。CI位于晶胞的顶点和面心， 总个数：8×日+6X)4,放一个氯化钠品胞中含有4个Na和4个C,C正确。观察 8 硒化锌晶胞结构，Se2位于晶胞的顶点和面心，Zn+位于晶胞内部。以一个Se2为研究 对象，与它距离最近且相等的Z2+有4个，D正确。 12.有机物X的物质的量为n(X)= 8.8g 8gmol=0.lmol,完全燃烧后生成水的物质的量为 7.2g n(H2O)=18g/mol =0.4mol,氢原子的物质的量为nH)=0.4mol×2=0.8mol,C02的物质的量 为n(CO2)= 8.96L =0.4mol,碳原子的物质的量为n(C)=0.4mol,则1个有机物A分子 22.4L/mol 中含有4个碳原子、8个氢原子，0原子个数为： 88-4×12-8×1=2,所以该有机物的分 16 子式为C4HsO2,由有机物M的质谱图可知，其相对分子质量为88，A错误。有机物M 的结构简式可能为CH3COOCH2CH或CH3CH2COOCH,所以碳原子的杂化方式有sp和 sp,B、C、D正确。 13.从图中可以看出，在a电极，NO,转化为NH,N元素由+5价降低到-3价，则a电极为 阴极，电极反应式为NO?+8e+6HO一NH个+9OH。b电极为阳极，溶液中OH 失电子生成02和H20,电极反应式为4OH-4一02↑+2H20。电子不能进入溶液中， A错误。a极为阴极，电解质为KOH,NO在a极上得电子，转化为NH3等，依据得失 电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应式为 NO,+8e+6H,O一NH3个+9OH,B正确。电池工作时，b电极为阳极，阴离子向 阳极移动，则OH向b电极迁移，C错误。b电极为阳极，OH在阳极失去电子生成O2, 电极反应式为4OⅢ-4一2H,0+O2个，溶液中OH浓度减小，碱性减弱，pH减 小，D错误。 高二化学B卷ZT参考答案·第3页（共7页） 14.以Fe(OHD3为例，根据Kp=c(Fe3+)c3(OH),变形得到-lgc(Fe3+)=-lgKp-3pOH,同理，则 有-lgc(Fe2+)=-lg Ksp-2pOH。曲线I比曲线Ⅱ更陡，故对应的是-lgc(Fe3+)与pOH的关系， A正确。可通过该反应4Fe(OH2+O2+2H,O一4Fe(OH)3实现，是化合反应，B正确。 曲线I对应的是Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲线，取a点作x轴的垂线，即相同pOH时， -lgc(Fe3+)值偏小，则c(Fe3+)偏大，即浓度商cFe3+)c3(OH)>Ksp[Fe(OH,故为过饱和 溶液，会有沉淀析出，C错误。根据分析可知曲线I对应F©(OH)3,它的Kp为1039，曲 线Ⅱ对应Fe(OH)2,它的Ksp为1017，设Fe2+、Fe3+初始浓度均为lmol/L,Fe3+开始沉淀时 c(OH)=10-l3,Fe2+开始沉淀时c(OH)）=10-8.5,Fe3+所需OH浓度更小，Fe3+先沉淀，D 正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)球形冷凝管(1分) 平衡压强，便于液体顺利流下(1分) (2)除去氯气中的HCI (3)C(1分) Na,SO3+H,SO4(浓)=Na,SO,+SO,个+H,O (4)2MnO4+16H+10C1—2Mn2++5CL,个+8H,0 (5)碱石灰(1分) 可以吸收未反应的SO2、C2,防止大气污染；同时可以防止空 气中水蒸气进入装置丙而使$02C12与水反应导致其变质 (6)S02C12+2H20=2HC1+H2S04 【解析】(1)仪器c的名称为球形冷凝管，a管的作用是平衡压强，便于液体顺利流下。 (2)戊中饱和食盐水除去氯化氢。 (3)浓硫酸和Cu反应、浓硫酸和碳反应都需要加热，浓硝酸会氧化NzSO3,所以选择70% 浓硫酸和SO3(s)反应制备二氧化硫，其反应方程式为 NaSO3+H2SO4(浓)Na,SO,+SO2↑+H,0。 (4)高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水， 2MnO4+10CI+16H=5CL2个+2Mn2++8H,0。 (5)磺酰氯(SO,C12)遇潮湿空气会水解产生酸雾，尾气有毒，所以仪器A的作用是防止 空气中的水蒸气进入丁中使磺酰氯水解；吸收尾气，防止污染空气。 (6)磺酰氯和水反应生成硫酸和氯化氢，发生反应：SO2C12+2H20一2HC1+HS04。 高二化学B卷ZT参考答案·第4页（共7页） 16.(每空2分，共14分) (1)适当增大硫酸浓度，适当升高温度，粉碎锌焙砂，搅拌等（任写一条） SiO2 (2)Zn2+、Cu2+ (3)Cu(OH)2 +4NH3 =[Cu(NH3)4]2+20H-Cu(OH)2 +4NH3.H2O [Cu(NH3)4]2++2OH+4H0 (4)A 336 ② ×100 aN 【解析】(1)“酸浸”时能提高反应速率的方法有：适当增大硫酸浓度，适当升高温度， 粉碎锌焙砂，搅拌等（任写一条）：SO2不和硫酸反应，所以“浸渣”的成分为SO2。 (2)经过分析可知，“滤液I”金属阳离子有Zn+、Cu2+。 (3)“氨溶”过程中，氢氧化铜溶解，其离子方程式：Cu(OH2+4NH3一[CuNH)42+ +2OH或Cu(OH2+4NH3·H20=[CuNH3)4]2++2OH+4H20。 (4)加入物质X的目的是将Fe3+转化为Fe+，防止干扰Ga3+的萃取，故选A。 (5)①1号氮原了的分数坐标为444)： 113) ②晶胞中Ga原子个数：8×6×4，N原子个数为4，晶体的密度为 1 8 m4M-4×(70+14-336×10g1cm3。 V-NAV Na(ax10-1)3 aN 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)△H+△H,(1分) K·K2 低温 (2)bd (3)p3<p2p1 T时以反应1为主，反应1前后气体分子数不变，改变压强平衡不移 动，CO2平衡转化率几乎不变 (4)①不变 ②g或12s 【解析】(1)根据盖斯定律，反应i=反应i+反应ii,故△H3=△H,+△H2,K3=K,·K2。 反应i的△H3<0,△S<0,根据△G=△H-TAS,要使该反应自发，△G<0,反应需要 低温下进行。 (2)恒温恒压条件下压强一直保持不变，体系压强不再变化不能判平衡，不符合题意。 高二化学B卷ZT参考答案·第5页（共7页） 恒温恒压条件下，气体体积为变量，即气体的密度为变量，气体的密度不再改变可以判 平衡，b符合题意。v(CO2)=vHO)没有指明正逆反应速率，不能判平衡，c不符合题意。 各物质浓度是变量，各物质浓度不再改变可以判平衡，d符合题意。故选bd。 (3)结合反应特征，增大压强反应ⅱ平衡正向移动，反应1平衡不移动，则增大压强CO2 转化率增大，结合图像可知，在温度一定时，压强由p3到1二氧化碳转化率增大，则： p3<p2<p1。T时以反应i为主，反应i前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，CO2 平衡转化率几乎不变，因此T温度时，三条曲线几乎交于一点。 (4)①恒容容器中，加入惰性气体A“,各反应物和生成物的分压不变，平衡不移动，因 此n(CO):n(CH3OH不变。 ②设起始n(C02)=1mol,nH2)=1mol,n(Ar)=2mol,总起始4mol。C02转化率为50%， 则转化的CO2为0.5mol,CH3OH选择性10%，因此生成CH3OH消耗CO2 0.5×10%=0.05mol,生成C0消耗C020.45mol。平衡时各物质的物质的量： n(c02)=1-0.5=0.5mol,nH2)=1-0.45-3×0.05=0.4mol,n(C0)=0.45mol n(H0)=0.05+0.45=0.5mol,n(CH3OH=0.05mol,(Ar)=2mol,n总=3.9mol。反应i的 K,=pCO)·p(H,O) n: p(CO2)·pH,) ，代入分压P,=P ，P总和八台可约去，得： ne 0.45×0.59 K.0.5×0.4R =1.125 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)羟基(1分) (2)+CH,-CH2 (3)CH2 =CH2 +Br2->BrCH,CH2 Br (4)2CH,CH,OH+O,Cu/Ag>2CH,CHO+2H,O (5)乙酸乙酯 AB (6)5 (CH3)2C=CH—CH3 【解析】(1)B为HOCH2CHOH,名称为乙二醇，其中所含官能团名称为羟基。 (2)F为聚乙烯，结构简式为十CH,一CH士。 (3)反应①是CH2=CH与Br2发生加成反应产生CH2 BrCH2Br,该反应的化学方程式是： CH2=CH2+BL,→BrCH,CH,Br。 (4)反应④是CH;CH2OH发生催化氧化生成乙醛，化学方程式是 2CH,CH,OH+O,Cu/Ag>2CH CHO+2H,O. △ 高二化学B卷ZT参考答案·第6页（共7页） (5)E为CH3COOH,CH3COOH与乙醇在一定条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯 CH3COOCH2CH。实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于分层析出，选AB。 (6)有机化合物甲的分子式为C5H0,与乙烯互为同系物，说明甲属于单烯烃（分子中只 含1个碳碳双键，通式符合CH2)。按照碳骨架分类法，共得到5种结构： ①1-戊烯：CH2=CHCH2CH2CH3;②2-戊烯：CH3一CH=CHCH2一CH;③2- 甲基-1-丁烯：CH2=C(CH)CH2一CH;④3-甲基-1-丁烯：CH2=CHCH(CH3)一 CH3;⑤2-甲基-2-丁烯：(CH3)2C=CHCH3。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：1的 结构简式为(CH3)2C=CH一CH 高二化学B卷ZT参考答案·第7页（共7页）B卷ZT ■ 昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期中考试化学(B卷)答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 1,答题前，考生先将自己的姓名、准考证 填 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 涂 2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 范 错误填涂 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 叉区 0]0]0四0四000000四 ■ 3.保特卡面清洁，不要折叠、不要异破。 母 和和和和和卫和和①和 ■ 姓名 2I2四22I2四212四 31313313I3】313]313I 四④④④④I④④4④4 考场号 5]515]5]]5]5]5515 ■ 贴条形码区 6J6]6]616]66创6]6]61 7刀刀刀刀刀刀7刀7刀 0 7 (正面朝上，请贴在虚线框内) ■ 888888888 8 座位号 9999999☑999 ■ 缺考 标记 口整濯%整喜激生费考朵 第I卷 选择题 1OBI网D 6A四B☒D 11 [A][B [C]D 2 [A][B]C][D 7B】D 12A幻B四D 3①BI网D 8AIB团D 13AI四D 4 A][BC [D] 9 A [BC]D 14AIBC☒D 5 A]BC]D] 10 AB C D 第Ⅱ卷非选择题 15.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效★ 秘密 ★ 因涉及考试内容，请老师妥善保管，避免泄漏 昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期中考试·双向细目表 化学（B卷） 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 化学与生活 易 2 选择题 3 化学用语正误判断 易 3 选择题 3 阿伏加德罗常数应用 易 4 选择题 3 顺反异构判断 中 5 选择题 3  有机反应类型 中 6 选择题 3 元素周期律的应用 中 7 选择题 3 化学基础概念 中 8 选择题 3 物质的性质 中 9 选择题 3 有机化合物的结构与性质 中 10 选择题 3 实验装置与目的 中 11 选择题 3 结构模型 难 12 选择题 3 分子结构的测定 难 13 选择题 3 电化学有关应用 难 14 选择题 3 沉淀溶解平衡应用 难 15 填空题 14 实验探究 中 16 填空题 14 工艺流程 中 17 填空题 15 化学原理综合 中 18 填空题 15 有机推断 难 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 25% 65% 65 巩固基础，查缺补漏 学科网（北京）股份有限公司 $昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期中考式 化学(B卷) 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Si—28C1一35.5Ga一70 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法错误的是 A.聚乙炔能导电，可用于制备导电高分子材料 B.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D.“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 2.下列化学用语表示正确的是 A.异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 B.羟基的电子式：Q:H 2s C.基态N原子的轨道表示式： D.甲烷的球棍模型： 高二化学B卷ZT·第1页（共8页） 3.设V为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.2.8g基态硅原子核外未成对电子数为0.2N B.1mol[Cu(NH3)4]2+配离子中，含有配位键的数目为4WA C.标况下2.24L乙醇所含的σ键数为0.8NA D.1 mol Ca02晶体中离子总数为2N 4.下列有机物存在顺反异构体的是 A.CH-CHCH, B.CH,=CH-CI C.CH,C=CH D.CH,CH=CCI, 5.关于有机反应类型，下列判断错误的是 500℃ A.CH,-CHCH,+ClCH2 =CHCH2CI+HCI 取代反应 B.CH2=CH2+HCl→CH,CH,Cl加成反应 C.2CH,CH,+70,点燃4C0,+6H,0氧化反应 D.CH三CH+HCN催化剂，CH,=CHCN加聚反应 6.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图1所示)，具有良好的储氢性能，其中元 素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列叙述错误的是 A.该化合物中有离子键，非极性共价键和极性共价键 B.简单氢化物稳定性：X<Y C.该化合物中所有元素都满足8e稳定结构 D.原子半径：Z>X>Y>W 图1 7.下列说法正确的是 A.煤的干馏属于物理变化 B.烷烃分子中每个碳原子都能形成4个σ键 C.H20与D,0互为同素异形体 D.环丙烷（H一CH, CH, ）和乙烯(CH,=CH,)互为同系物 8.下列有关物质性质的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：Si02>C02 键能：Si一0>C一O 心 03在四氯化碳中的溶解度大于在水 0,是极性分子，但极性很弱 中的溶解度 C 分子的稳定性：N2>02 N2分子中N=N键能大 石墨为层状结构，同一层相互平行重 D 石墨能导电 叠的p轨道中电子可在整个碳原子平 面内运动 高二化学B卷ZT·第2页（共8页） 9.如图2所示，某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z,下列说法错误的是 COOH COOH OH COOH 一定条件 一定条件H0 0 HO OH HO OH HO OH OH OH Y X 图2 A.Y的分子式为C,Ho0 B.X中所有碳原子一定共平面 C.1molY最多能与4 mol Na发生反应 D.Z中含有4种官能团 10.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是 实验目的 A.实验室制取乙酸乙酯 B.鉴别甲苯和己烷 酸性高锰酸钾溶液 冰醋酸+乙醇 +浓硫酸 实验装置 碎瓷片 饱和 Na,CO. 溶液 甲苯己烷 实验目的 C.分离乙醇和水的混合物 D.分离苯和溴苯的混合物 实验装置 11.观察下列模型，判断下列说法错误的是 15-冠-5 二氧化硅 氯化钠 硒化锌 8 oCI Se2- 00 Na OZn" 0 高二化学B卷ZT·第3页（共8页） A.15-冠-5（空腔直径170~220pm)可用于识别K(直径276pm) B.Si0,晶体中Si和Si一0键个数比为1：4 C.一个氯化钠晶胞中含有4个Na*和4个Cl D.硒化锌晶体中Se2的配位数为4个 12.将8.8g的M完全燃烧生成7.2g的H,0和8.96L（标准状况)的C0,,使用现代分 析仪器对有机化合物M(链状化合物)的分子结构进行测定，相关结果如图3（图 甲为质谱图，图乙为红外光谱图)。下列有关有机物M的说法错误的是 100 40 100 80 60 80 40 12 88 50 不对称一CH, 20 C=01 甲 乙 图3 A.M的相对分子质量为40 B.有机物M中碳原子的杂化方式有sp2和sp3 C.分子式为C4HO, D.结构简式可能为CHCOOCH2CH3 13.我国科学家基于光催化反应，创建了光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转 化为氨气和氧气，装置示意图如图4所示，下列说法正确的是 光伏电池 NH, KOH溶液 NO. 图4 A.电子转移方向为：从b电极经导线到a电极，再通过KOH溶液回到b电极 B.a极的电极反应式为N03+8e+6H20一NH3↑+90H C.b电极为阳极，OH向a电极迁移 D.装置工作一段时间后，b极附近溶液pH增大 14.25℃时，Fe(0H)3和Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图5所示。已知：c(OH)= 10 POH mol·L1,下列说法错误的是 ↑-lgc(Fe2或-lgc(Fe3 A.曲线I代表-lgc(Fe3+)与pOH的关系 39 B.Fe(OH)2能通过化合反应得到Fe(OH)3 C.a点对应的Fe(OH)3溶液是不饱和溶液 17Ⅱ D.向等浓度的FeCl2和FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液， 0 8.513p0H Fe3+先沉淀 图5 高二化学B卷ZT·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)磺酰氯(S0,CL,)广泛运用于有机合成、医药、农药等领域，实验室可由 S0,和Cl,在活性炭的催化下通过如图6所示装置制得（夹持装置略）。已知磺酰氯 (S02Cl2)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： 浓盐酸 饱 和 KMnO 图6 (1)仪器c的名称为 a管的作用是 (2)戊中装有饱和食盐水，其作用是 (3)甲装置可以用于实验室制S0,,下列可以选用的固液不加热组合是 (填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式： A.浓硫酸和Cu B.浓硝酸和Na,S0,(s) C.70%浓硫酸和Na,S0,(s) D.浓硫酸和碳 (4)装置庚中生成Cl2的离子方程式为 g (5)仪器b中装有 (填写试剂名称)，写出该处两个作用： (6)写出S0,CL2水解的化学方程式： 16.(14分)从某锌焙砂[主要成分为Zn0、Cu0、Fe04、Si02、Ga2(Fe,04)3]中回收 金属的流程如图7所示： 高压氧、H,S0, ZnO 氨水 HS04, 物质X萃取剂 过量NaOH溶液 锌焙砂 酸浸 浸出液调pH 溶解溶解液 萃取 Ga 为5.5 过滤 氨溶 转化 反萃取 浸渣 滤液I 滤液Ⅱ 水相 有机相 图7 高二化学B卷ZT·第5页（共8页） 已知： ①萃取剂对Fe3+、Cu2+、Ga3+有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金 属离子。 ②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Zn2* Ga Cu2+ 开始沉淀pH 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 2.9 8.0 4.9 6.5 回答下列问题： (1)“酸浸”时，能提高反应速率的方法有： (任写一条)，“浸渣”的成分为 (填化学式)。 (2)“滤液I”中的金属阳离子有 0 (3)“氨溶”可除去Cu(OH)2沉淀，写出反应的离子方程式： 0 (4)物质X可能是 (填字母)。 A.Fe B.KMnO C.Cu D.H202 (5)氮化镓的立方晶胞结构如图8所示。晶胞参数为apm,A原子的分数坐标为 (0,0,O),设N4为阿伏加德罗常数的值： ●N ○Ga 图8 ①1号氮原子的分数坐标为 ②晶体的密度为 g/cm3。 17.（15分)甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和 目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利用成为了当下的研究热点。目前可 用多种方法制备甲醇，已知反应： i.CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)AH K ii.CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g)AH2 K2 iii.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH3 K3 高二化学B卷ZT·第6页（共8页） 查阅资料可知△H1<0,△H2<0,回答下列问题： (1)△H,= (用含△H、△H2的代数式表示)，K3= (用 含K,、K2的代数式表示)，在 (填“低温”“高温”或“任意温 度”）下有利于反应ⅲ自发进行。 (2)保持恒温恒压，C0,和H2按体积比1：3充入反应器，同时发生以上反应、 ⅱ、ⅲ，下列可作为反应达到平衡状态的判据是 (填字母)。 a.体系压强不再变化 b.气体的密度不再改变 c.v(C02)=v(H20) d.各物质浓度不再改变 (3)不同压强下，按照n(C02)：n(H2)=1：3投料，只发生反应i、ii,实验测 定C0,的平衡转化率随温度的变化关系如图9所示。 斗 P3 T,温度 图9 压强P1、P2、P?由小到大的顺序为 ；图中T温度时，三 条曲线几乎交于一点的原因是 (4)一定温度下，C0,、H,和Ar三种气体按体积比1：1：x的比例进入恒容容器中 只发生反应i、ⅲ，起始时压强是100kPa。 ①随着x的增大，平衡体系中的n(CO)：n(CH,OH) (填“增大” “减小”或“不变”)。 ②若x=2,反应达到平衡时，C02的转化率是50%，CH,0H的选择性是10% n(生成的CH,OH) [CH,OH的选择性o= ×100%],则该温度下反应1的K,= n(反应的CO,) (K。是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(15分)乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。D、E是生活中两 种常见的有机物，E的分子式是C,H,O,,能使紫色石蕊试液变红。现以乙烯为主要 原料合成G和高分子化合物F,其合成路线如图10所示，回答下列问题： 高二化学B卷T·第7页（共8页） Br, A B ①(BrCH,CH,Br②HOCH,CH,OH) H,C=CH, HODO/C CH.CHOE ③ ⑤ ⑦ 高 图10 (1)B中含有的官能团名称是 (2)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是 (3)反应①的化学方程式是 (4)反应④的化学方程式是 (5)G的名称是 ； 实验室制备G时，用饱和碳酸钠溶液接收产物，其作 用是 (填字母)。 A.中和乙酸并溶解乙醇 B.乙酸乙酯在此溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 C.加速酯的生成，提高其产率 (6)有机化合物甲(CH。)与乙烯互为同系物，则甲有 种结构（不考 虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：1的结构简式为 高二化学B卷ZT·第8页（共8页）请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (2) (3) (4) (5)① ② g/cm3 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(15分) (1)△H,= K,= (2) (3) (4)① ②K,= 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效