精品解析：山东日照市莒县第三中学2025-2026学年九年级下学期第一次模拟化学试题

2026年初中学业水平阶段素养测试 化学试题（一） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题（本题共15个小题，1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分。共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 2026年我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列不符合该主题的是 A. 选择使用无毒无害的催化剂 B. 分类回收垃圾，合理利用资源 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 适度使用农药，提高粮食产量 【答案】C 【解析】 【详解】无毒无害的催化剂可减少反应副产物生成，降低污染排放；垃圾分类回收能实现资源循环利用，减少垃圾处置带来的环境污染；适度使用农药既可以保障粮食产量，又能避免过量农药造成的水土污染；均符合绿色转型主题。产生有害废弃物后再治理属于“先污染后治理”的落后模式，很多有害废弃物造成的污染难以完全修复，不符合绿色转型源头防控的要求。 2. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅（Si），硅是优良的非金属材料 C. 舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于生活中常见化合物 D. 书法表演所用墨汁，因为其主要成分是碳单质可长久保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态，升华时吸收大量热，可营造舞台特效，同时会升高场内浓度，不能供给呼吸，浓度过高会导致人缺氧窒息，因此需要管控，正确； B、单晶硅（Si）是优良的半导体材料，是制作芯片的核心材料，硅元素属于非金属元素，故其单质是优良的非金属材料，正确； C、合金是金属与其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，铝合金属于合金，是混合物，而化合物属于纯净物，错误； D、墨汁主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此书法作品可长久保存，说法正确。 3. 在实验操作中，小明抽到的题目是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，下列他的操作正确的是 A. 佩戴护目镜 B. 取氯化钠 C. 称氯化钠 D. 溶解氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，符合题意； B、应用药匙取用氯化钠，且取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意； D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，不符合题意。 故选A。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意； B、点燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意； C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，而不是实验现象，说法错误，不符合题意； D、在空气中加热铜粉，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，故红色粉末逐渐变为黑色，说法正确，符合题意。 故选：D。 5. 我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快 B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象 C. “冰泡”中气体分子不再运动 D. “冰泡”中气体分子大小发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据题意可知，“冰泡”的形成，它要求温度必须下降得非常快，使得湖面能够在短时间内快速结冰，而且结冰的速度要快于气体冲出湖面的速度，故说法正确； B、“冰泡”的形成可说明甲烷难溶于水， 故说法错误； C、“冰泡”中气体分子仍然在不断运动，故说法错误； D、温度降低，分子间的间隔变小，而分子大小不会改变，故说法错误。 故选A。 6. 下列有关物质性质或用途说法错误的是 A. 铜的导电性能好，可制作电线 B. CO具有可燃性，用于炼铁 C. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 金刚石硬度大，用于钻机的钻头 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜是导电性优良的金属，且延展性、成本适配性好，是制作电线的常用材料，对应关系正确。 B、用于炼铁是利用其还原性，发生反应，可将铁从氧化物中还原出来；其可燃性对应反应为，仅可作燃料，因此性质与用途不匹配，说法错误。 C、干冰是固态，升华时会吸收大量热量使环境温度骤降，可用作制冷剂，对应关系正确。 D、金刚石是天然存在的硬度最高的物质，可制作钻机钻头破碎坚硬岩层，对应关系正确。 7. 在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是 A. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响—可用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案—低碳行动目的是不排放CO2 C. 垃圾的分类与回收利用—废旧电池浑身是宝，具有回收意义 D. 为叶片发黄的农作物施加磷肥—磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠碱性极强、腐蚀性大且成本高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用腐蚀性较弱的熟石灰（氢氧化钙），A错误； B、低碳行动的目的是减少的排放，降低碳排放总量，而非完全不排放，B错误； C、废旧电池中含有多种可回收的金属资源，且随意丢弃会造成重金属污染土壤和水体，因此具有很高的回收意义，C正确； D、叶片发黄是作物缺氮的表现，氮肥才具有促进作物茎叶生长茂盛、叶色浓绿的作用；磷肥主要作用是增强作物抗寒、抗旱能力，D错误。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 探究二氧化碳是否显酸性 B. 比较Fe、Al的金属活动性 C. 探究MnO2是过氧化氢分解的催化剂 D. 探究可燃物燃烧的条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中湿润石蕊纸花变红，是因为与水反应生成的碳酸显酸性，没有设置干燥石蕊纸花放入的对照实验，无法证明本身显酸性，错误。 B、、都可以与稀硫酸发生置换反应生成氢气，且铁、铝的形状不同，无法比较、的金属活动性，错误。 C、该实验中两组过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，也没有验证反应前后的质量和化学性质，不能证明是过氧化氢分解的催化剂，错误。 D、燃烧三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。该实验中：对比60℃水中白磷通氧气前后的燃烧现象，可验证燃烧需要与氧气接触；对比通入氧气后10℃和60℃水中白磷的燃烧现象，可验证燃烧需要温度达到可燃物着火点，能够探究可燃物燃烧的条件，正确。 9. 如图是探究铁锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A. ①中一段时间后，铁钉会由下至上出现锈蚀现象 B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 【答案】A 【解析】 【详解】铁生锈的条件是同时接触氧气（或空气）和水。 A、①中铁钉在水面处（同时接触水和空气）最先锈蚀，并非由下至上出现锈蚀，说法错误。 B、①②变量为空气，对比可说明铁生锈需要空气；①③变量为水，对比可说明铁生锈需要水，说法正确。 C、氯化钙具有吸水性，可作干燥剂，除去③试管内的水蒸气，说法正确。 D、④中铁钉同时接触充足的氧气和水，因此生锈速率最快，说法正确。 故选：A。 10. 产自河北灵寿的太行龙井茶是河北省农科院“南茶北移”的科研成果。龙井茶中含有的儿茶素 具有增强免疫力和预防心脑血管疾病等功效。下列关于儿茶素的说法中错误的是 A. 龙井茶不能替代治疗心脑血管疾病的药物 B. 儿茶素由三种元素组成 C. 儿茶素中氢元素和氧元素的质量比为7：48 D. 儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和3个氧分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、龙井茶中含有的儿茶素仅具有辅助预防心脑血管疾病的功效，不能替代药物治疗疾病，该说法正确。 B、儿茶素的化学式为C15H14O6，由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确。 C、儿茶素中氢、氧元素的质量比为，该说法正确。 D、分子是由原子构成的，1个儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成，不含氧分子，该说法错误。 故选D。 11. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，溶液的溶质质量分数不一定大于溶液 B. 将两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体较多 C. 时，将加入水中充分搅拌后可以完全溶解 D. 当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯 【答案】A 【解析】 【详解】A、时，未指明溶液和溶液是否饱和，不能确定两溶液的溶质质量分数大小，所以溶液的溶质质量分数不一定大于溶液，符合题意。 B、未指明溶液质量是否相同，将两种物质的饱和溶液降温至，不能确定析出晶体的多少，不符合题意。 C、时的溶解度为31.6g，则时50g中最多溶解15.8g，将加入水中充分搅拌后不可以完全溶解，不符合题意。 D、的溶解度受温度影响不大，的溶解度随温度升高明显增大，当中混有少量时，可用蒸发结晶的方法提纯，不符合题意。 故选A。 12. “宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。如图为Co和CuSO4溶液反应的示意图，下列说法错误的是 A. 该反应的实质是 B. 该反应说明Cu的金属活动性比Co强 C. 该反应中Co失去电子 D. 该反应中的个数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应中未参与反应，Co原子转化为，转化为Cu单质，反应实质为，A正确。 B.活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，该反应中Co能置换出Cu，说明Co的金属活动性强于Cu，B错误。 C.由示意图可知，反应中每个Co原子失去2个电子变为，C正确。 D.不参与反应，反应前后个数不变，D正确。 13. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 C 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤 D 分离CaO和CaCO3混合物 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，现象差异明显可鉴别，方案正确； B、能使燃着木条熄灭的气体不止（如也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭），检验需用澄清石灰水，方案错误； C、加入适量硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，方案错误； D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可得到氧化钙，但是无法得到碳酸钙，达不到分离的目的，方案错误。 14. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ化学方程式为 B. 反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1 C. 生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D. 实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应1为水在光合发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，说法正确； B、反应2为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，故二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，说法错误； C、设生产48t甲醇，理论上吸收二氧化碳的质量为x，，说法正确； D、该项目能消耗二氧化碳，可以有效降低空气中CO2含量，可以实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，说法正确。 故选B。 15. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 下列说法正确的是 A. 步骤1：所得溶液中的溶质是和NaCl B. 步骤2：当加入溶液体积在之间时，锥形瓶中无明显现象 C. 步骤2：加入溶液的过程中，锥形瓶中溶液的溶质质量在逐渐减小 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤1中，向样品中加入过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故所得溶液中的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化氢，不符合题意； B、步骤2中当加入碳酸钠溶液体积在0-V1之间时，无沉淀生成，此时发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意； C、步骤2中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，即，111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故加入碳酸钠溶液的过程中，锥形瓶中溶液的溶质的质量逐渐增加，不符合题意； D、氧化钙和稀盐酸反应：，氯化钙和碳酸钠反应：，可得关系式：CaO～CaCl2～CaCO3 解：设该样品中氧化钙的质量为x x=5.6g 则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为：5.6g：(16.8g-5.6g)=1:2，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 二、非选择题（本题包括6个小题，共65分） 16. 同学们去参观科技馆。下面的图片记录了参观过程。请回答下列各小题。 （1）空气是我们赖以生存的宝贵资源。今天的空气质量日报如下： 污染项目 PM2.5 PM10 SO2 CO NO2 污染指数 37 30 13 30 62 上述污染物中，能形成酸雨的是______。 （2）依据图②中显示的信息回答。氯的相对原子质量为______。硫原子的原子结构示意图为______。镁离子的符号为______。 （3）写出图②中一种元素的单质与氧气反应的化学方程式______。 （4）“身边的元素”展台摆放了一些家居用品，告诉大家身边的物质都是由元素组成的。依据化学式计算出Na2SiO3的相对分子质量为______。 （5）“太空探索”展台周围吸引了很多观众。航天员所穿的宇航服能为其提供氧气，吸收二氧化碳。用于吸收二氧化碳的物质是氢氧化锂，已知其中锂（Li）的化合价为+1，金属锂和水反应会生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质，写出反应的化学方程式______。 【答案】（1） 二氧化硫、二氧化氮 （2） ①. 35.45 ②. ③. （3） （或，合理即可） （4） 122 （5） 【解析】 【小问1详解】 形成酸雨的核心污染物是硫的氧化物和氮的氧化物，题干所列污染物中和符合要求。 【小问2详解】 元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此氯的相对原子质量为35.45；硫是16号元素，原子的核外电子分三层排布，依次为2、8、6；镁原子失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子。 【小问3详解】 图②中的镁、硫单质都可与氧气发生燃烧反应，写出配平且标注反应条件的方程式即可。 【小问4详解】 相对分子质量为分子中各原子相对原子质量之和，计算得： 。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含三种元素，可知可燃性气体单质为，配平后得到对应反应方程式。 17. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母，下同）。若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。该洗鼻液的溶质为______。所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作。图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 （4）松花蛋是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“制作松花蛋”的项目研究。 查阅资料：制作松花蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制松花蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成松花蛋。 ①制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生反应的化学方程式______（一个即可）。 继续探究——寻找产生涩味的原因：取适量蛋粉，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH=13，小组同学讨论后，一致认为滤液中溶质的成分有一种是确定的，还可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 ②设计实验验证 实验方案 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中滴加过量稀盐酸 无明显现象 滤液中不含碳酸钠 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 ______ 滤液中含有氢氧化钙 ③通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。综合分析，确定滤液中的微观粒子有______（填符号）。 【答案】（1） ①. B ②. AD （2） ①. 氯化钠## ②. 0.9% （3） ①. 过滤 ②. 活性炭 （4） ①. ## ②. 产生白色沉淀 ③. 、、、、 【解析】 【小问1详解】 鱼肉、蛋、豆类富含蛋白质，对应类别B；新鲜蔬菜、水果富含维生素C，对应类别A、D。 【小问2详解】 被溶解的氯化钠是溶质；溶液质量为 ，溶质质量分数为 。 【小问3详解】 不锈钢滤网分离不溶性固体和液体，相当于过滤操作；活性炭疏松多孔，可吸附杂质、除去臭味。 【小问4详解】 ① 加水时首先生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，之后氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 ② 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。 ③ 滤液中含不反应的、反应生成的、检验出的以及溶剂水，解离后对应微观粒子为、、、、。 18. 金属及其制品在生产和生活中起到了重要的作用。 （1）【古代—铜】：《梦溪笔谈》记载：“信州铅山有苦泉，流以为洞。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。用“苦泉水”制取铜的方法下图所示： ①方案一中，“烹胆矾则成铜”的原理是，X的化学式为______。 ②结合上图，方案二中生成铜的过程观察到的现象______。 （2）【现代—铁】：铁是生活中常见金属，生活中常用稀盐酸除去铁锈，写出反应的化学方程式______。 （3）【航空—钛】：钛（Ti）被称为航空金属，钛合金具有很多优良的性能常用于建造空间站。如图是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： ①反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是______。 ②反应②除了生成TiCl4，还生成一种有毒的可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 ③钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中钛元素的化合价为______价。 ④金属镁和TiCl4在高温下发生的反应③，基本反应类型为______反应。 【答案】（1） ①. ②. 铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （2） （3） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. ③. ④. 置换 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物总共有2个Cu、2个S、20个H、18个O，已知生成物共有2个Cu、2个S、8个O，因此10个X共含20个H和10个O，得X为。 ②铁和硫酸铜置换反应，生成红色铜单质和浅绿色硫酸亚铁溶液，对应描述现象即可。 【小问2详解】 铁锈主要成分为，和稀盐酸反应生成三价氯化铁和水，配平即得对应方程式。 【小问3详解】 ①略。 ②反应物含Ti、O、C、Cl元素，生成后，剩余元素组成的有毒可燃性气体为CO，配平即得方程式。 ③中Fe为+2价、O为-2价，化合物正负化合价代数和为0，计算得Ti化合价为+4。 ④反应③是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 19. 下图为实验室中气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）写出仪器的名称a______、b______ （2）实验室中选择上图所示装置制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验，连接仪器。所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母，从A-F中选择）。制取氧气的化学方程式为______，若用G装置来收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是将带火星的木条放在______（填写“a”或“b”）导管口，若木条复燃，则证明已经收集满。 （3）用CO气体（含有少量CO2和水蒸气）测定某Fe3O4样品（含少量固体杂质铁）的纯度，所选装置按“混合气体→D1→A→E→D2→D3”的顺序连接（D1、D2、D3为盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验前检验装置的气密性）。 ①D3的作用是______。 ②假设所发生的化学反应都充分反应，实验过程中记录实验数据，如下表所示： 从表格中选择合适的数据进行计算，可得该Fe3O4样品中铁元素的质量分数为______，该Fe3O4样品中Fe3O4的质量为______g。 D1装置增重 A装置增重 E中固体质量 E中固体减轻 D2装置增重 数据 0.22 g 0.9 g 16 g 3.2 g 8.8 g 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 （2） ①. B→A→F ②. ③. b （3） ①. 防止空气中的二氧化碳被D2装置吸收，影响实验 ②. 80% ③. 11.6 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 根据所给装置，可以选择B装置利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：B→A→F； 略； 若用G装置来收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，说明已经集满； 【小问3详解】 ①见答案； ②E装置中一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，E中固体减少量为四氧化三铁中氧元素的质量，则氧元素的质量为3.2g，则该样品中铁元素的质量为：16g-3.2g=12.8g，则该样品中铁元素的质量分数为： ； 则该样品中四氧化三铁的质量为： 。 20. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中产生水雾，证明有______生成。乙中澄清石灰水变浑浊，用化学方程式表示变浑浊原因是______。 （2）实验结论：NaHCO3固体受热能分解。写出该反应的化学方程式______。 【实验二】探究溶液的酸碱性 （3）取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴______溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性。 【实验三】探究溶液的稳定性 （4）常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成100 mL 的溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。得出的结论是______。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。向另一份溶液先通入一定量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（mL）变化曲线N（未在如图坐标系中画出）。 （5）写出向X溶液中滴加稀盐酸，产生气泡时发生反应的化学方程式______。 （6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 水 ②. （2） （3）无色酚酞 （4）常温下NaHCO3 ​ 溶液不稳定，会分解生成CO2 （5）​ （6）NaCl 【解析】 【小问1详解】 水雾证明反应生成水； 澄清石灰水变浑浊是生成的和氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀，化学方程式略。 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，符合题中“溶液变为红色”的现象，因此选择酚酞试液检验碱性。 【小问4详解】 蒸馏水不改变容器内CO2浓度，碳酸氢钠溶液使CO2浓度增大，说明二氧化碳增多，则常温下碳酸氢钠溶液不稳定，会分解生成二氧化碳。 【小问5详解】 NaOH和CO2反应生成碳酸钠，滴加盐酸时，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠（无气泡），继续滴加盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应才产生二氧化碳，因此产生气泡时发生的是碳酸氢钠与盐酸的反应。化学方程式。 【小问6详解】 根据钠元素守恒：原一份NaOH完全中和恰好需要10mL盐酸，NaOH和CO2反应后，钠元素总质量不变，无论转化为碳酸钠还是碳酸氢钠，完全反应生成氯化钠时，消耗HCl的总量不变，因此滴加 10mL盐酸时，所有含钠物质恰好完全反应，溶质只有NaCl。 21. 今年的6月8日将迎来第18个“世界海洋日”，中国国家战略提出要发展与保护并重。山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。某化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物（以下称样品）进行下列实验。请结合图示回答下列问题： （1）反应生成氢氧化镁的质量是______g。 （2）计算所得滤液中溶质的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。 【答案】（1）11.6 （2）解：设反应生成氯化钠的质量为x，参加反应的氯化镁质量为y， 原混合物中氯化钠的质量 =25g−19g=6g，因此滤液中总溶质质量 = 原氯化钠 + 生成氯化钠 = 6g+23.4g=29.4g。 答：所得滤液中溶质的质量为29.4g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量 = 样品质量 + 水的质量 + 氢氧化钠溶液质量 = 25g+60g+100g=185g，反应后滤液质量为173.4g，因此生成氢氧化镁沉淀的质量 = 185g−173.4g=11.6g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平阶段素养测试 化学试题（一） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题（本题共15个小题，1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分。共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 2026年我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列不符合该主题的是 A. 选择使用无毒无害的催化剂 B. 分类回收垃圾，合理利用资源 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 适度使用农药，提高粮食产量 2. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅（Si），硅是优良的非金属材料 C. 舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于生活中常见化合物 D. 书法表演所用墨汁，因为其主要成分是碳单质可长久保存 3. 在实验操作中，小明抽到的题目是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，下列他的操作正确的是 A. 佩戴护目镜 B. 取氯化钠 C. 称氯化钠 D. 溶解氯化钠 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 5. 我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快 B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象 C. “冰泡”中气体分子不再运动 D. “冰泡”中气体分子大小发生了变化 6. 下列有关物质性质或用途说法错误的是 A. 铜的导电性能好，可制作电线 B. CO具有可燃性，用于炼铁 C. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 金刚石硬度大，用于钻机的钻头 7. 在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是 A. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响—可用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 基于碳中和理念设计低碳行动方案—低碳行动目的是不排放CO2 C. 垃圾的分类与回收利用—废旧电池浑身是宝，具有回收意义 D. 为叶片发黄的农作物施加磷肥—磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 探究二氧化碳是否显酸性 B. 比较Fe、Al的金属活动性 C. 探究MnO2是过氧化氢分解的催化剂 D. 探究可燃物燃烧的条件 9. 如图是探究铁锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A. ①中一段时间后，铁钉会由下至上出现锈蚀现象 B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 10. 产自河北灵寿的太行龙井茶是河北省农科院“南茶北移”的科研成果。龙井茶中含有的儿茶素 具有增强免疫力和预防心脑血管疾病等功效。下列关于儿茶素的说法中错误的是 A. 龙井茶不能替代治疗心脑血管疾病的药物 B. 儿茶素由三种元素组成 C. 儿茶素中氢元素和氧元素的质量比为7：48 D. 儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和3个氧分子构成 11. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，溶液的溶质质量分数不一定大于溶液 B. 将两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体较多 C. 时，将加入水中充分搅拌后可以完全溶解 D. 当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯 12. “宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。如图为Co和CuSO4溶液反应的示意图，下列说法错误的是 A. 该反应的实质是 B. 该反应说明Cu的金属活动性比Co强 C. 该反应中Co失去电子 D. 该反应中的个数不变 13. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 C 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤 D 分离CaO和CaCO3混合物 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 14. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ化学方程式为 B. 反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1 C. 生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D. 实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 15. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 下列说法正确的是 A. 步骤1：所得溶液中的溶质是和NaCl B. 步骤2：当加入溶液体积在之间时，锥形瓶中无明显现象 C. 步骤2：加入溶液的过程中，锥形瓶中溶液的溶质质量在逐渐减小 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 二、非选择题（本题包括6个小题，共65分） 16. 同学们去参观科技馆。下面的图片记录了参观过程。请回答下列各小题。 （1）空气是我们赖以生存的宝贵资源。今天的空气质量日报如下： 污染项目 PM2.5 PM10 SO2 CO NO2 污染指数 37 30 13 30 62 上述污染物中，能形成酸雨的是______。 （2）依据图②中显示的信息回答。氯的相对原子质量为______。硫原子的原子结构示意图为______。镁离子的符号为______。 （3）写出图②中一种元素的单质与氧气反应的化学方程式______。 （4）“身边的元素”展台摆放了一些家居用品，告诉大家身边的物质都是由元素组成的。依据化学式计算出Na2SiO3的相对分子质量为______。 （5）“太空探索”展台周围吸引了很多观众。航天员所穿的宇航服能为其提供氧气，吸收二氧化碳。用于吸收二氧化碳的物质是氢氧化锂，已知其中锂（Li）的化合价为+1，金属锂和水反应会生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质，写出反应的化学方程式______。 17. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母，下同）。若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。该洗鼻液的溶质为______。所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作。图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 （4）松花蛋是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“制作松花蛋”的项目研究。 查阅资料：制作松花蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制松花蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成松花蛋。 ①制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生反应的化学方程式______（一个即可）。 继续探究——寻找产生涩味的原因：取适量蛋粉，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH=13，小组同学讨论后，一致认为滤液中溶质的成分有一种是确定的，还可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 ②设计实验验证 实验方案 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中滴加过量稀盐酸 无明显现象 滤液中不含碳酸钠 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 ______ 滤液中含有氢氧化钙 ③通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。综合分析，确定滤液中的微观粒子有______（填符号）。 18. 金属及其制品在生产和生活中起到了重要的作用。 （1）【古代—铜】：《梦溪笔谈》记载：“信州铅山有苦泉，流以为洞。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。用“苦泉水”制取铜的方法下图所示： ①方案一中，“烹胆矾则成铜”的原理是，X的化学式为______。 ②结合上图，方案二中生成铜的过程观察到的现象______。 （2）【现代—铁】：铁是生活中常见金属，生活中常用稀盐酸除去铁锈，写出反应的化学方程式______。 （3）【航空—钛】：钛（Ti）被称为航空金属，钛合金具有很多优良的性能常用于建造空间站。如图是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： ①反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是______。 ②反应②除了生成TiCl4，还生成一种有毒的可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 ③钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中钛元素的化合价为______价。 ④金属镁和TiCl4在高温下发生的反应③，基本反应类型为______反应。 19. 下图为实验室中气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）写出仪器的名称a______、b______ （2）实验室中选择上图所示装置制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验，连接仪器。所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母，从A-F中选择）。制取氧气的化学方程式为______，若用G装置来收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是将带火星的木条放在______（填写“a”或“b”）导管口，若木条复燃，则证明已经收集满。 （3）用CO气体（含有少量CO2和水蒸气）测定某Fe3O4样品（含少量固体杂质铁）的纯度，所选装置按“混合气体→D1→A→E→D2→D3”的顺序连接（D1、D2、D3为盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验前检验装置的气密性）。 ①D3的作用是______。 ②假设所发生的化学反应都充分反应，实验过程中记录实验数据，如下表所示： 从表格中选择合适的数据进行计算，可得该Fe3O4样品中铁元素的质量分数为______，该Fe3O4样品中Fe3O4的质量为______g。 D1装置增重 A装置增重 E中固体质量 E中固体减轻 D2装置增重 数据 0.22 g 0.9 g 16 g 3.2 g 8.8 g 20. 学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中产生水雾，证明有______生成。乙中澄清石灰水变浑浊，用化学方程式表示变浑浊原因是______。 （2）实验结论：NaHCO3固体受热能分解。写出该反应的化学方程式______。 【实验二】探究溶液的酸碱性 （3）取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴______溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性。 【实验三】探究溶液的稳定性 （4）常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成100 mL 的溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。得出的结论是______。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。向另一份溶液先通入一定量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（mL）变化曲线N（未在如图坐标系中画出）。 （5）写出向X溶液中滴加稀盐酸，产生气泡时发生反应的化学方程式______。 （6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是______（填化学式）。 21. 今年的6月8日将迎来第18个“世界海洋日”，中国国家战略提出要发展与保护并重。山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。某化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物（以下称样品）进行下列实验。请结合图示回答下列问题： （1）反应生成氢氧化镁的质量是______g。 （2）计算所得滤液中溶质的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $