河北石家庄市第二中学教育集团2025-2026学年度高一年级下学期期中考试 化学试卷

石家庄二中教育集团2025-2026学年度高一年级下学期期中考试 化学试卷 (时间：75分钟，分值100分，命题人：方利霞位晓茹审题人：王晓莉) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127Cu64 一、选择题（本题共20小题，其中1-8题每小题2分，9-20题每小题3分，共52分。每 小题只有一个选项符合题意。) 1.人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台， 完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国 科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A.机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点 B.机器人遇到高强度任务时，算力芯片迅速产生热量，算力芯片的主要材料为晶体硅 C.轻量化机器人选用的聚醚醚酮(PEEK)、聚苯硫醚(PPS)等高性能工程塑料属于 纯净物 D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2.化学与生产、生活紧密相关。下列有关说法错误的是 A.将青苹果与熟香蕉置于同处，更易成熟，是因为熟香蕉释放的乙烯有催熟作用 B.用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐( )等物质 共聚而成，马来酸酐的分子式为C4HO3 C.常用食品级保鲜袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯属于有机高分子材料 D.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 3.实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法不正确的是 A.探究二氧化硫漂白作用的实验中涉及的安全提醒标志： B.氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 C.氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的细口瓶中 D.向铜和浓硫酸反应后的试管中加水稀释，再进行处理 4.下列物质的转化中不能一步完成的是 A.Fe→FeCl,→FeCl3→Fe(OH)3 B.H,S→S→SO3→H,SO4 C.HCl→Cl,→HClO→NaClo D.NH3→NO→NO2→INO3 5.下列关于有机物说法正确的是 A.甲烷、乙烯和苯的分子中所有原子都在同一平面上 B.欲除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷 高一化学第1页共8页 C.甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应 D.新戊烷的一氯取代物有2种 6.下列说法正确的是 A.酸雨的形成与空气中CO2含量增多有直接关系 B.BaCO3做医疗上的“钡餐”，用于X射线检查的内服药剂 C.二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D.豆科植物通过根瘤菌将空气中的氨气转化为含氨化合物的过程属于人工固氨 7.下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论或达到相应目的的是 选 实验操作、现象 结论或目的 项 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变 A 该溶液中一定含有SO32或C032 浑浊的气体 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成： B 该样品中一定含S04 再加盐酸酸化，沉淀不溶解 向粗盐水中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、 C BaCI2溶液，过滤后加入过量的盐酸，蒸发结晶， 除去粗盐中Mg2+、Ca2+、S042 得到固体 D 将某红棕色气体通入淀粉紅溶液中，溶液变蓝 该气体可能为NO2或Br2蒸气 8.某有机物的结构简式为OCHCH-CHCHCOOH,下列说法不正确的是 A.分子中含有三种官能团 B.能与乙醇或乙酸发生酯化反应 C.1mol该有机物与足量Na反应，可生成2molH3 D.一定条件下能发生加聚反应 9.下列反应方程式书写正确的是 A.硝酸需保存在棕色试剂瓶的原因：4HNO,光墨2H0+4NO+O↑ B.向漂白粉溶液中通入过量S02:Ca2+2Cl0+S0,+H,0=CaS03+2HClO C.以石英砂为原料制粗硅：Si02+C高温Si+C0 D.向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO+CO,+H,O=HSO?+HCO 高一化学第2页共8页 10.“价一类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和 实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价一类”二维图，则下列说法正确的是 化合价 +5 +4 +3 +2 6 g●…-2 。a 含硫元素的 钠酸氧单氢 氢单氧酸 钠 含氮元素的 物质类别 盐 化质化 化质化 盐 物质类别 物 物 物 A.装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B.用d的稀溶液溶解铜渣，反应中加入j稀溶液可提高d的利用率 C.i与氯水混合漂白能力一定增强 D.j的浓溶液不能干燥气体a、g、i、c、b,是因为其具有强氧化性 11.下列说法正确的是 A.乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去 B.丙烯HC=CH-CH)和聚丙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C.煤层气的主要成分是CH4 D.一OH和OH两种微粒中质子数、电子数都相等 12.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2N B.标准状况下，2.24LSO3中的分子数目为0.1Na C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3% D.0.1 nol Na2O2与足量SO2充分反应转移的电子数目是0.1Na 13.利用图示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 实验装置 A 浓硫酸 铜 品红溶液 SO2有漂白性 B 浓盐酸 高锰酸钾 淀粉碘化钾溶液 氧化性：C12>I2 ① SO2与可溶性钡盐均可以 C 稀盐酸 Na2SO3 BaNO)2溶液 生成白色沉淀 ② ③ D 浓硝酸 Na2CO3 NaSiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 高一化学第3页共8页 14.为探究不同浓度NO3被F还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 HNO3溶液的浓度 步骤与现象 ① 12 mol.L 液面上方出现红棕色气体 ② 4 mol.L! 试管口出现红棕色气体 铁丝表面有气泡 铁丝 产生，溶液变为 无明显红棕色气体；取少量 4mLHNO 黄色；取出铁丝 上层溶液，加入足量NaOH 溶液 ③ 0.5 mol.L! 溶液，加热，产生能使湿润 红色石蕊试纸变蓝的气体 A.①中溶液变为黄色，可能是NO2溶于溶液 B.“试管口出现红棕色气体说明②中的ⅢNO3被F还原为NO2 C.③中无明显红棕色气体，可能是生成了N D.“石蕊试纸变蓝说明③中有NO3被Fe还原为NH4+ 15.工业上以黄铁矿为原料生产HSO4和NS2Os(焦亚硫酸钠)的流程图如下： 空气 补充O2试剂a NaOH溶液 黄铁矿→煅烧→净化→氧化→吸收幻→吸收2→加热→Na,S,0 炉渣 H2SO 已知：“加热时发生：2NaHS03=Na2S2O5+HO 下列说法错误的是 A.“煅烧步骤发生的主要反应为4FS2+1102商温2Fe203+8S02 B.“吸收1”步骤，试剂a可选用98.3%浓硫酸 C.吸收2步骤，NaOH溶液应过量 D.根据价态判断，NaS2O5既有氧化性，又有还原性 16.无色气体甲可能含有NO、NO2、CO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如 图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 余气 气体 足量 80mL 显红 浓H,SO. 棕色 0 足量Na,O, A.气体甲中可能含有32mLNO B.经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60L C.气体甲的组成可能为NO、NO2、NH3 D.80mL余气中NO、CO2的体积比为3：2 高一化学第4页共8页 17.某实验小组利用如图所示装置进行$02的制备及其性质探究活动。下列说法错误的是 注射器1 注射器2 (70%H,S0,溶液) BaCL,溶液) 气球 Y形管 Na,SO,固体品红溶液 KMnO,溶液 A.向下推动注射器1，气球明显变大，体现硫酸的酸性 B.向下推动注射器1，一段时间后，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C.依次向下推动注射器1、2，可产生BaSO4白色沉淀 D.依次向下推动注射器2、1，KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有还原性 18.下列实验设计能达到实验目的的是 A.甲烷和C12发生 B.制备收集干燥 C.验证反应是否有Co D.制取并收集乙酸乙 反应 的氨气 生成 酯 强光照射 棉花 木炭与 浓硝酸 CH和CL, 饱和 NaOH 澄清 Na.CO 溶液 一石灰水 溶液 19.按如图组装仪器并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液 面。下列叙述错误的是 钢丝 A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氨氧化物至少有两种 C.c中只发生复分解反应 稀硝酸 含酚社的 D.c长颈漏斗的作用是平衡压强 aHco溶液 20.现有25.6g金属铜与100mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氨氧 化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到NaNO2和NaNO3的混合溶液，反应过程及有 关数据如下图所示。下列有关说法正确的是 围适量浓酸，0mo氮氧化合物06L1moL'NaOH溶液 NaNO,和NaNO, 过程①NO、NO2N2O) 过程② 的混合溶液 A.该浓硝酸浓度为12molL B.过程①中转移电子的数目为0.6Na C.生成的NO、NO2、NO4物质的量之比为1：1：3 D.过程②生成的NaTO2物质的量为0.4mol 高一化学第5页共8页 二、非选择题：本题包含4小题，共48分 21.(18分)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i、白雾中可能含有SO2、C02、C0和水蒸气： i、常温下，CO可与银氨溶液反应生成银单质（银氨溶液中银元素的化合价为+1）： ⅱ、文献中实验及现象如下： b.98% 浓硫酸 c.浸有品红 e.无水 溶液的棉球 硫酸铜 买 非®③ d,浸有酸性高锰 a.加水润 酸钾溶液的棉球 g.银氨 h.NaOH溶液 湿的蔗糖 一溶液 ā处注入浓硫酸后，蔗糖迅速变黑，且黑色物质体积膨胀，生成白雾： c、d处棉球中溶液颜色褪去，e处固体由白色变为蓝色；g处生成黑色沉淀。 回答下列问题： I.小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)下列关于浓硫酸与蔗糖的反应分析不正确的是 (填序号)。 A.混合物变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.黑色物质体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.反应过程中不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 (2)a处盛装蔗糖的仪器名称为 蔗糖用水润湿的作用是 (3)d处发生反应的离子方程式为 (4)经检验g处黑色固体是Ag,但甲同学认为不能确认白雾中含C0,他的理由是 (⑤)请写出尾气处理装置h中发生反应的化学方程式 Ⅱ.综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。 b.98% 浓硫酸 a.加水润 f澄清 h.NaOH溶液 湿的蔗糖 g.银氨 石灰水 一溶液 品红溶液 高一化学第6页共8页 (6要通过f、g中的现象分别确认白雾中有C02和C0,则i、j中分别加入的试剂是 3 (填序号)。 A.品红溶液 B.澄清石灰水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.氢氧化钠溶液 E.饱和碳酸氢钠溶液 (⑦)乙同学认为，h装置达不到尾气处理的目的，可以改进为： 22.(14分)工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氨及其化合物在生产生活中有着 广泛的应用，但同时随意排放氨的化合物也会造成环境污染问题。 回答下列问题： (1)下列有关氨元素及其化合物的说法错误的是 (填序号)。 A.铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成A13+、HO和NO2 B.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟 C.氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 D.除去碘中混有的少量氯化铵，可采用加热使碘升华的方法 (2)在下列变化①实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气②浓硝酸分解③氨的催化氧化中 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 (填选项字母)， A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 请写出反应①的化学方程式 (3)化肥工业产生的氨氮废水（主要含H4),可造成水体富营养化。某研究团队设计处 理氨氮废水流程如图所示： NaOH,空气 低浓度 微生物，O CH.OH 氨氮废水 氨氮废水 含硝酸废水 达标废水 调pH=9 ② ③ ⑦ 在实验室中检验废水中是否含有NH4的操作为 在过程③中向废水中加入CH3OH,可以实现NO3→N2,称为反硝化过程。其中CHOH 的作用为 (4)某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置，利用NaCl1O溶液吸收氨氧化物NO)。 采用气-液逆流接触吸收NOx从吸收塔底进入，NClO溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是 该装置中NO发生反应的离子方程式为 NaCIO溶液 喷淋吸收塔 NOx- NO,、CI、 Na'、H 高一化学第7页共8页 (⑤)氮氧化物也可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为 NO+Fe2+-Fe(NO)2+ NO2+3Fe2++2H+-2Fe3++Fe(NO)2++H2O 现测定某地下水氨氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250mL 0.6240mol/L酸性FeSO4溶液（过量），充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形 瓶中，用0.2000moL酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+,重复上述实验 操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00L。试通过计算分析地下水氨氧化 物的含量范围是 mgL1。 已知：FeNO)2+与酸性KMnO4溶液不反应 23.(16分)I.A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，如图所示： e9复的 y D (1)B的结构简式为 ,写出B发生加聚反应的化学方程式 (2)等质量的A、B、C、D充分燃烧，消耗O2最少的是 (填分子式)。 Ⅱ.我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： H 0 C0, CH,OH 一定条件 醇氧化耐 甲醛 淀粉 甲醇 甲酰酶 00 DHA OH (3)甲醇中含有的官能团名称是 (4)某同学搭建出下图两种甲醛(CHO)的球棍模型，其中不正确的是（填序号）】 原因是 (从原子结构角度予以说明)。 (5)DHA能与金属钠反应，方程式为 (6)有机物E是DHA的一种同分异构体，可使紫色石蕊试液变红，1molE和钠反应，可产 生1molH,请写出E可能具有的结构简式 高一化学第8页共8页/口■/石家庄二中教育集团2025-2026学年度高一年级下学期期中考试 V 化学答题卡 姓名 班级 座位号 考号： C0][0]C0[0][0]C0][0][0]C0] [1][1][1]D1][1]C1][1][1][1] 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、考号填写清 [2][2]C2][2][2]C2][2][2]C2] 注 楚并认真填涂考号下方的涂点。 C3][3]D3]D3][3]C3]L3]D3][3] 意 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂：非选择题部分 必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工 选择题填涂说明： [4][4]C4][4][4]C4][4][4][4] 事 整笔迹清楚。 [5][5]D5]D5][5]L5][5]C5][5] 项3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出 正确填涂：■ C6][6]L6][6][6]E6]E6][6]E6] 答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答 错误填涂： [7][7][7][7][7]C7][7][7]D7] 题无效 ☑] 4.保持卡面清洁，不折叠、不破损 E8][8][8]L8][8]C8][8][8][8] [9][9]L9]D9][9]L9]L9][9][9] 一、 单选题（本题共20题，其中1-8题每小题2分，9-20题每小题3分，共52分。） 1 CA]CBJCC]CD] 11 CAJCBJCCJ CD] 16 CAJ CBJ CC]CD] 2 CA]CB]CC]CD] 7 CAJ CBJCCJ CD] 12 CA]CB]CC]CD] 17 CAJ CB]CC]CD] CA]CB]CC]CD] 8 CAJ CB]CCJCD] 13 CA]CBJCC]CDJ 18 CAJ CBJCC]CD] 4 CA]CB]CC]CD] 9 CAJ CB]CCJCD] 14 CAJ CBJCCJCD] 19 CAJ CB]CC]CD] CA]CB]CC]CD] 10 CAJCBJCCJCD] 15 CAJ CB]CCJCD] 20 CA]CBJCCJ CD] 二、填空题（本题有3小题，共48分） 21.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 22.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 23.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 4