精品解析：河北衡水市枣强中学2025-2026学年高一年级下学期期中考试 化学学科试题

高一年级下学期期中考试化学学科试题 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共20小题，共50分。第1～10小题，每小题2分；第11～20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分是金属材料的是 A．西汉素纱禅衣 B．白玉双龙云纹佩 C．龙凤纹青铜铺首 D．紫金釉葵瓣口瓷盘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．西汉素纱禅衣为丝织品，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是金属材料，A错误； B．白玉双龙云纹佩的主要成分为硅酸盐类无机非金属物质，属于无机非金属材料，B错误； C．龙凤纹青铜铺首的材质为青铜，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，C正确； D．紫金釉葵瓣口瓷盘属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 氨气易液化且液氨气化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂 B. 氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” C. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 D. 汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气沸点较高易液化，液氨汽化时会吸收大量的热使周围温度降低，因此工业上常用液氨作制冷剂，A正确； B．自然界中氮单质和含氮化合物之间通过生物固氮、硝化作用、反硝化作用等过程不断相互转化，形成了自然界的“氮循环”，B正确； C．固氮是将游离态的转化为化合态含氮化合物的过程，产物不一定是NH3，比如自然固氮中的闪电固氮是将转化为NO，因此“都是转化为NH3”的表述错误，C错误； D．汽车发动机工作的高温条件下，空气中的和O2反应生成氮氧化物，氮氧化物由游离态氮转化而来，D正确； 故选C。 3. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 探究二氧化硫漂白作用的实验中涉及的安全提醒标志： B. 向铜和浓硫酸反应完全后的试管中加水稀释，再进行处理 C. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 D. 实验结束后，将剩余的化学试剂倒入水槽并用大量清水冲洗，以快速清理 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫有毒且探究二氧化硫漂白实验需要加热，实验中应佩戴护目镜、洗手、通风、注意热烫和明火，涉及的安全标志合理，A正确； B．铜和浓硫酸反应后的溶液中仍含浓硫酸，直接向试管中加水可能因剧烈放热导致水沸腾而使液体飞溅，应将试管中的液体倒入大量水中稀释，B错误； C．NaOH溶液碱性强，会腐蚀皮肤，因此浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，C错误； D．实验结束后的剩余试剂不可随意倒入水槽中，需按规范回收处理，避免污染或危险，D错误； 故选A。 4. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 键角是 B. 分子是正四面体形结构 C. 分子只有一种结构 D. 有4种同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳，分子为四面体结构，键角接近，不是，A错误； B．正四面体形结构要求中心原子连接的四个原子完全相同，该分子中C连接Cl和F两种原子，C-Cl键和C-F键键长不同，不属于正四面体形结构，B错误； C．甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，其二氯二氟取代物不存在同分异构，分子只有一种结构，C正确； D．该分子不存在同分异构体，D错误； 故选C。 5. 下列关于和的说法正确的是 A. 二者互为同系物 B. 分子式中C、H个数比相同 C. 二者互为同分异构体 D. 二者所有碳原子都处于同一平面内 【答案】A 【解析】 【详解】A．二者都属于饱和烷烃，结构相似，分子组成相差个​原子团，符合同系物定义，A正确； B．第一种物质：总碳原子数为，属于烷烃（通式），分子式为​​，碳氢比为。第二种物质为2,2,3,3-四甲基丁烷，数碳原子可得总碳原子数为8，分子式为，碳氢比为。由上述计算，二者碳氢比不相同，B错误； C．同分异构体要求分子式相同，第一种物质分子式为​​，第二种物质分子式为，二者分子式不同，C错误； D．中的叔丁基（）呈四面体结构，这4个碳原子不可能共平面，D错误； 故选A。 6. 下列说法中错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应过程有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，因此化学反应过程中必然伴随发生能量变化，A正确； B．化学反应过程中能量变化的大小与反应物的质量多少及物质存在状态有关，反应的物质越多，反应过程中吸收或释放的热量就越多，B正确； C．化学反应过程中有能量变化，但能量变化过程不一定都伴随发生化学反应，如物质状态变化时有能量变化，但由于没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，C错误； D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，断键吸热，成键放热，故化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确； 故合理选项是C。 7. 研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I有键断裂并吸收能量 B. 过程II有键形成并放出能量 C. 整个过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 的总能量大于和的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，过程I有键断裂，化学键断裂需要吸收能量，故A正确； B．过程II中实际上是2个H结合为以及2个羟基结合成，所以形成了键和键，形成新键会放出能量，故B正确； C．由题图可知，过程I存在中键的断裂，过程II存在中键的形成，键的形成，C正确； D．氢气在氧气中燃烧生成水的过程为放热过程，2mol水吸收光能生成2mol氢气和1mol氧气，所以的总能量小于和的总能量，D错误； 选D。 8. 铅酸蓄电池(装置如图)作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池工作时不能把化学能完全转化为电能 B. 作负极，工作时失去电子，质量增大 C. 电池工作一段时间后，溶液酸性减弱 D. 正极发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】铅酸蓄电池放电时，铅为负极，二氧化铅为正极。 【详解】A．铅酸蓄电池工作时不能把化学能百分之百转化为电能，A正确； B．作负极，工作时失去电子，生成硫酸铅，质量增大，B正确； C．电池工作一段时间后，消耗硫酸，生成硫酸铅和水，溶液酸性减弱，C正确； D．正极发生的电极反应为，D错误； 故选D。 9. 实验室进行制备和收集氨气并验证氨气的某些性质的实验，下列相关实验操作合理的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．验证氨气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热和​固体制备氨气时，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，操作不合理，A错误； B．氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成盐，不能用浓硫酸干燥氨气，操作不合理，B错误； C．氨气密度小于空气，向下排空气法收集时，导管需要伸入试管底部才能排尽空气，图中导管未伸入试管底部，操作不合理，C错误； D．若氨气易溶于水，挤压胶头滴管后，水进入烧瓶，氨气溶解使烧瓶内压强减小，外界空气进入气球，气球会逐渐膨胀，该装置可以验证氨气易溶于水，操作合理，D正确； 故选D。 10. 在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A. 反应时，增大压强 B. 工业生产上用煤粉代替煤块 C. 生活中，将食物放在冰箱储存 D. 食品包装时加入铁粉和干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有涉及气体参与的反应，增大压强才可能加快反应速率，若反应无气体参与（如溶液中的反应），增大压强对反应速率几乎无影响，因此不一定能增大反应速率，A错误； B．用煤粉代替煤块，可增大固体反应物与其他反应物的接触面积，一定能加快反应速率，B正确； C．冰箱内温度较低，降低温度会减小反应速率，从而减慢食物变质的速率，C错误； D．铁粉作抗氧化剂消耗氧气、干燥剂吸收水分，都是为了减慢食品氧化、腐败的反应速率，D错误； 故选B。 11. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的结构式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式需要标出碳碳双键官能团，正确应为，所给写法遗漏双键，A错误； B．甲烷的结构式需表示出所有共价键，中心碳原子与4个氢原子以单键相连，图示符合甲烷结构式的书写要求，B正确； C．丙烷分子式为，主链含3个饱和碳原子，球棍模型符合丙烷的空间结构特点，C正确； D．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，图示空间填充模型符合甲烷的结构特点，D正确； 故答案选A。 12. 工业上以石英砂（）为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料 C. 二氧化硅可用于制备光学仪器和工艺品 D. 是酸性氧化物，常温下可与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英砂与焦炭在高温条件下反应生成粗硅和CO，粗硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成纯硅和氯化氢。高温下焦炭还原时，产物应为CO，化学方程式为，A错误； B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，所以晶体硅可以用于制造芯片，用于制造光导纤维的原料是，B错误； C．具有良好的导光性，可用于生产光导纤维，制备光学仪器和工艺品，C正确； D．是酸性氧化物，但常温下不能与水反应生成，D错误； 故选C。 13. 某化学实验小组以形状、大小均相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ ① 番茄 1 98.7 ② 番茄 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 A. 实验可测得外电路电流的方向从铜流向锌 B. 通过实验可知，水果汁里存在电解质 C. 对比实验可知，其他条件相同时，电流强度与电极间距离呈正比 D. 对比实验②③，表明水果种类对电流大小有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．该水果电池中Zn比Cu活泼，Zn作负极、Cu作正极，外电路电流由正极流向负极，即从铜流向锌，A正确； B．水果电池可产生电流，说明果汁能够导电，证明果汁中存在电解质，B正确； C．对比实验①②，其他条件相同时，电极间距离越大，电流越小，二者为负相关关系，并非正比，C错误； D．实验②③的电极间距离相同，仅水果种类不同，电流大小差异明显，表明水果种类对电流大小有影响，D正确； 故选C。 14. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的是 A. 试管中的反应体现了硝酸的酸性和氧化性 B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C. 若将溶液换成蒸馏水，液面上可能也会出现红棕色 D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，可产生大量气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应的化学方程式：，反应生成体现硝酸的酸性，生成，氮元素从 +5价降到+4价，体现硝酸的氧化性，A正确； B．铜和浓硝酸反应生成红棕色的气体，所以试管内会逐渐出现红棕色气体，B正确； C．随着反应进行硝酸浓度降低，铜与稀硝酸反应生成，不溶于水，逸出液面后与空气中反应生成红棕色，因此将溶液换成蒸馏水，液面上可能出现红棕色，C正确； D．室温下，铁在浓硝酸中会发生钝化，表面形成致密的氧化膜阻止反应继续进行，不会剧烈反应产生大量气体，D错误； 故答案选D。 15. 根据原电池原理，下列装置对应的分析正确的是 A. 装置①中电极为负极，电极反应为 B. 装置②中溶液中的向电极移动 C. 装置③中Cu片表面产生气泡 D. 装置④中每转移0.2mol电子，理论上正极质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中Al为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，选项给出的是得电子的还原反应，A错误； B．装置②中Al可与NaOH溶液反应，Al作负极，Mg作正极，电解质溶液中阴离子向负极（Al电极）移动，B错误； C．装置③未形成闭合回路，没有构成原电池，且Cu和稀不发生反应，Cu片表面无气泡产生，C错误； D．装置④中Zn比Cu活泼的金属作负极，Cu为正极，正极反应为，每转移0.2mol电子，生成0.1mol Cu，正极质量增加，D正确； 答案选D。 16. 某实验小组利用如图所示的装置进行的制备及其性质探究活动。下列说法错误的是 A. 向下推动注射器1，气球变大，体现硫酸的酸性 B. 向下推动注射器1，一段时间后，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C. 依次向下推动注射器1、2，可产生白色沉淀 D. 依次向下推动注射器2、1，溶液褪色，可证明具有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．向下推动注射器1，硫酸与亚硫酸钠反应生成气体，气球因气体增多而膨胀，该反应中硫酸仅体现酸性，A正确； B．使品红溶液褪色是因为与品红结合生成了不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，品红溶液会恢复红色，B正确； C．依次推动注射器1、2，先生成，进入溶液被氧化为，反应为，再推动注射器2加入溶液中，与反应生成白色沉淀，C正确； D．依次推动注射器2、1，先加入溶液，可能被氧化导致溶液褪色，干扰还原性的检验，无法证明具有还原性，D错误； 故选D。 17. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A. 将Z的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明Z的浓溶液有脱水性 B. 硫在过量的氧气中燃烧只能生成，不可能生成 C. 可由其相应单质在加热条件下化合生成 D. X、Y、Z均属于电解质 【答案】B 【解析】 【分析】根据价-类二维图确定各物质：X为，Y为，Z为，M为，W为，据此解答。 【详解】A．浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失去结晶水变白，体现的是浓硫酸的吸水性，和脱水性无关，A错误； B．硫在氧气中燃烧时，无论氧气是否过量，反应都只能生成，转化为需要催化剂、加热的反应条件，因此无法直接生成Y，B正确； C．W为，S单质氧化性较弱，和Cu加热时化合只能生成，不能直接得到，C错误； D．X()、Y()自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，只有Z()属于电解质，D错误； 故选B。 18. 下列关于可逆反应和化学平衡的说法正确的是 A. 电解水的反应()与氢气在氧气中燃烧的反应互为同一可逆反应的正、逆反应 B. 合成氨的反应中，消耗的同时破坏键，说明反应达到平衡状态 C. 恒温恒容密闭容器中，当C的浓度不变时，反应一定达到平衡状态 D. 催化氧化反应中，只要过量，的转化率就能达到 【答案】B 【解析】 【详解】A．可逆反应的正、逆反应需在相同条件下同时进行，电解水反应条件为通电，氢气燃烧反应条件为点燃，条件不同，不互为同一可逆反应的正、逆反应，A错误； B．合成氨反应为，消耗为正反应方向，破坏键即分解，为逆反应方向，二者速率符合计量数之比，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．反应物为固体，固体浓度视为定值，无论反应是否达到平衡，的浓度都不变，因此的浓度不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．催化氧化为可逆反应，存在反应限度，即使过量，也不能完全转化，转化率无法达到，D错误； 故答案选B。 19. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，时达到平衡状态，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示(涉及物质均为气体)，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到时， C. 反应进行到时，B的平均反应速率为 D. 该条件下，C的平衡转化率为80% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，反应不能完全进行，该反应为可逆反应，各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以，故方程式为，A正确； B．反应速率之比等于化学计量数之比，，故，B错误； C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率，C正确； D．该条件下，C的平衡转化率为，D正确； 故选B。 20. 下列实验操作、现象均正确并能得到相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向双氧水中滴加几滴酸性溶液，产生大量气泡 是分解的催化剂，能加快的分解速率 B 将等浓度的溶液与溶液混合后，滴加2滴KSCN溶液，颜色呈红色 和的反应属于可逆反应 C 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时体积膨胀，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 D 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管中出现红棕色气体 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性与发生氧化还原反应，作氧化剂被还原，并非分解的催化剂，A错误； B．实验中溶液过量，反应后本身就有剩余的，滴加KSCN溶液变红无法证明反应可逆，B错误； C．蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀、生成刺激性气味气体（）说明浓硫酸与碳发生氧化还原反应，体现强氧化性，C正确； D．浓硝酸受热自身会分解生成，无法证明是木炭与浓硝酸反应的产物，D错误； 二、非选择题：本题包括4小题，共50分。 21. 是大气污染物之一，工业上可通过多种方法对烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示； 化合物A的化学式为___________，化合物B的化学式为___________，“氧化”过程发生反应的化学方程式为___________。 （2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示： ①步骤1中，氧化剂为___________；若生成1molS，理论上消耗___________molH2。 ②已知脱除率受反应物与催化剂是否充分接触的影响。如气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，可导致脱除率降低。控制气体流速适中，但反应进行一段时间后，联除效率依然降低的可能原因是___________。 （3）已知空气中的最大允许排放浓度不得超过，某兴趣小组同学通过下列装置定量分析空气中的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为，则该地空气中的含量是___________(精确到小数点后三位)。 【答案】（1） ①. NaOH ②. CaO或​Ca(OH)2 ③. （2） ①. SO2 ②. 2 ③. 反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附，使催化剂活性降低 （3）0.015 【解析】 【小问1详解】 双碱脱硫流程中，吸收SO2后得到Na2SO3，再生后物质A循环回吸收步骤，因此A为吸收剂NaOH；再生时需要将Na2SO3​转化为CaSO3，同时再生NaOH，因此加入的物质B为CaO或​Ca(OH)2；后续CaSO3发生反应氧化为CaSO4； 【小问2详解】 ①步骤Ⅰ中SO2转化为H2S，S元素化合价从+4价降为-2价，得电子作氧化剂。据图可知，步骤Ⅰ为：、步骤Ⅱ为：，将两步反应加和得到总反应：，因此生成1 mol S，理论消耗2 mol H2​； ②反应生成的硫单质是固体，会沉积覆盖在活性炭催化剂表面，占据催化剂活性位点，减少反应物与催化剂的接触，因此SO2脱除效率降低； 【小问3详解】 根据反应，，则SO2的质量； 通入空气的总体积，因此SO2​含量为。 22. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．实验室制取氨气。 （1）用氯化铵和熟石灰制备氨气，反应的化学方程式为___________。 （2）用上述原理制氨气时，反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为___________(填选项字母)。 （3）下列试剂可以用来干燥氨气的是___________(填选项字母)。 A. 浓硫酸 B. 氯化钙 C. 碱石灰 D. 五氧化二磷 Ⅱ．探究氨气的性质。将制得的纯净的氨气通入如图所示的装置进行性质探究。 （4）①中试纸变蓝的原因为___________(结合离子方程式进行表述)。 （5）向②中滴入浓盐酸，产生的白烟是___________(填化学式)。 Ⅲ．氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的工艺流程如图所示： （6）“吸收塔”中发生总反应的化学方程式为___________。 （7）“吸收塔”，排出的尾气中仍会含有少量的等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用氢氧化钠溶液吸收气体，反应的产物之一为亚硝酸钠()，且无其他气体生成，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2）BDH （3）C （4）氨气溶于水生成NH3∙H2O，电离出氢氧根使溶液呈碱性，NH3+ H2ONH3∙H2O+OH- （5）NH4Cl （6）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （7）2NO2+2OH-=++H2O 【解析】 【分析】Ⅰ．实验室可使用氯化铵和熟石灰共热制氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法，氨气极易溶于水，吸收尾气时需防倒吸。 Ⅱ．氨气与水反应生成的NH3∙H2O显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓盐酸反应生成白烟（NH4Cl）。 Ⅲ．H2与N2在合成塔中生成NH3，N2+3H22NH3，NH3在氧化炉中催化氧化生成NO，4NH3+5O24NO+6H2O，NO、O2和H2O在吸收塔中生成HNO3。 【小问1详解】 氯化铵和熟石灰共热制氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； 【小问2详解】 发生装置应该选固固加热型，试管口略向下倾斜，故选B，A试管口向上，会导致冷凝水倒流炸裂试管；氨气密度比空气小，用向下排空气法，导管需伸入集气瓶底部，故选D；尾气处理：氨气极易溶于水，需防倒吸，故选H，综上，答案为BDH； 【小问3详解】 氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、五氧化二磷)，也不能用氯化钙(会形成络合物)，只能用碱性干燥剂碱石灰，故选C； 【小问4详解】 氨气溶于水生成NH3∙H2O，电离出氢氧根使溶液呈碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，方程式为NH3+ H2ONH3∙H2O+OH-； 【小问5详解】 浓盐酸挥发出的HCl与NH3发生反应生成固体小颗粒，形成白烟，化学式为NH4Cl； 【小问6详解】 吸收塔中NO被O2氧化为HNO3，方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3； 【小问7详解】 NO2与NaOH反应生成NaNO2，无其它气体生成，说明N元素发生歧化反应，产物还有NaNO3，完整的反应方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，离子方程式为2NO2+2OH-=++H2O。 23. 研究化学反应中的能量变化对人类的发展有着重要的作用。回答下列问题： （1）某化学反应需要高温条件才能发生，该反应___________(填“是”“不是”或“不一定是”)吸热反应。 （2）下列化学反应理论上可设计为原电池的是___________(填序号)。 ①石灰石分解 ②铁和盐酸反应 ③镁条燃烧 ④氧化钙溶于水 ⑤氢氧化钠和盐酸反应 （3）工业上合成氨反应中相关化学键键能数据如表所示： 共价键 N≡N H-H N-H 断开共价键所需能量 946 436 391 该反应生成2 mol需___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （4）如图所示，向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到形管中液面甲处下降、乙处上升。则该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，说明该反应中反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5）当前一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池动力汽车被国家大力推广，该氢氧燃料电池的简易装置如图所示； ①a极为___________(填“正极”或“负极”)，随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②该燃料电池的优点是___________(任写一点)。 【答案】（1）不一定 （2）②③ （3） ①. 放出 ②. 92 （4） ①. 放热 ②. 低 （5） ①. 负极 ②. 增大 ③. 产物无污染 【解析】 【小问1详解】 化学反应的焓变与反应条件无关，反应的吸放热与反应物与生成物之间的能量差有关，故某化学反应需要高温条件才能发生，该反应不一定是吸热反应。 【小问2详解】 ①石灰石分解是非氧化还原反应，没有电子得失，无法形成电流，不能形成原电池，①不符合题意；  ②铁和盐酸反应属于自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，②符合题意；    ③镁条燃烧属于自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，③符合题意；    ④氧化钙溶于水是非氧化还原反应，没有电子得失，无法形成电流，不能形成原电池，④不符合题意；     ⑤氢氧化钠和盐酸反应是非氧化还原反应，没有电子得失，无法形成电流，不能形成原电池，⑤不符合题意； 故选②③。     【小问3详解】 工业上合成氨反应：，该反应生成2 mol需断裂1 mol 氮氮三键，断裂3 mol氢氢单键，形成6 mol氮氢单键，故有，即该反应生成2 mol需放出92 kJ热量。 【小问4详解】 根据气体热胀冷缩，向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到形管中液面甲处下降即试管中放热使密闭装置中空气升温膨胀，同时乙处上升，所以该反应为放热反应根据断键吸热、成键放热的原理，说明该反应断键吸收的热量低于成键放出的热量。 【小问5详解】 以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，总反应为，故氧气在正极得电子，氢气在负极失电子。 ①a极为负极，b极为正极，极反应式为：，随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH增大。 ②根据该燃料电池的反应可知优点是产物无污染。 24. 甲醇()不仅是一种重要的有机化工原料，还在燃料电池和医药领域有着重要作用。在实验室中，可利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应合成甲醇，反应的化学方程式为。下，在体积为的密闭容器中充入和发生上述反应，实验中测得和的浓度随时间变化如图所示： 回答下列问题： （1）前内的平均反应速率约为___________(保留2位有效数字)，末时___________(填“<”“>”或“=”)。 （2）若该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是___________(填选项字母，下同)。 A. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 B. 在上述条件下，可能地转化为 C. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 （3）下列措施能加快该反应反应速率的是___________。 A. 恒温恒容条件下，分离出 B. 恒温恒容条件下，向容器充入 C. 恒温恒容条件下，向容器中充入 D. 压缩容器体积增大压强 （4）该反应条件下，反应达到平衡状态时，的转化率为___________；若起始气体压强为，则平衡时气体的压强为___________。 （5）恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 B．体系的压强不再变化 C． D．容器中浓度与浓度之比为 E．混合气体的密度保持不变 F．的生成速率是生成速率的3倍 【答案】（1） ①. ②. ＞ （2）CD （3）BD （4） ①. 75% ②. （5）ABF 【解析】 【小问1详解】 初始，3s时，；3 s后浓度仍在变化，反应未达平衡，正向进行，故。 【小问2详解】 A．该反应为可逆反应，升温也不能使完全转化，A错误； B．可逆反应中反应物不可能100%转化，B错误； C．催化剂加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高生产效率，C正确； D．调控反应条件（如增大压强）可使平衡正向移动，提高反应进行的程度，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 A．分离出，生成物浓度降低，反应速率减慢，A不符合题意； B．恒容充入​，反应物浓度增大，反应速率加快，B符合题意； C．恒容充入，反应物、生成物浓度均不变，反应速率不变，C不符合题意； D．压缩体积增大压强，各物质浓度增大，反应速率加快，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 由图可知，反应达到平衡时，，列三段式为，​的转化率；恒温恒容下压强比等于总物质的量之比，初始总物质的量为，平衡总物质的量为，故​，。 【小问5详解】  A．全气体反应混合气体总质量不变，反应前后总物质的量变化，平均摩尔质量，不变说明​不变，反应达平衡，A符合题意； B．反应前后气体分子数不等，恒温恒容下压强与总物质的量成正比，压强不变说明反应达平衡，B符合题意； C．平衡时反应仍在进行，，C不符合题意； D．和按生成，任意时刻浓度比都为，不能说明平衡，D不符合题意； E．总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能说明平衡，E不符合题意； F．​的生成速率是逆反应速率，的生成速率是正反应速率，，符合计量比，说明正逆速率相等，反应达平衡，F符合题意； 故选ABF。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级下学期期中考试化学学科试题 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共20小题，共50分。第1～10小题，每小题2分；第11～20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分是金属材料的是 A．西汉素纱禅衣 B．白玉双龙云纹佩 C．龙凤纹青铜铺首 D．紫金釉葵瓣口瓷盘 A. A B. B C. C D. D 2. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 氨气易液化且液氨气化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂 B. 氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” C. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 D. 汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的 3. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 探究二氧化硫漂白作用的实验中涉及的安全提醒标志： B. 向铜和浓硫酸反应完全后的试管中加水稀释，再进行处理 C. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 D. 实验结束后，将剩余的化学试剂倒入水槽并用大量清水冲洗，以快速清理 4. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 键角是 B. 分子是正四面体形结构 C. 分子只有一种结构 D. 有4种同分异构体 5. 下列关于和的说法正确的是 A. 二者互为同系物 B. 分子式中C、H个数比相同 C. 二者互为同分异构体 D. 二者所有碳原子都处于同一平面内 6. 下列说法中错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 7. 研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I有键断裂并吸收能量 B. 过程II有键形成并放出能量 C. 整个过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 的总能量大于和的总能量 8. 铅酸蓄电池(装置如图)作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池工作时不能把化学能完全转化为电能 B. 作负极，工作时失去电子，质量增大 C. 电池工作一段时间后，溶液酸性减弱 D. 正极发生的电极反应为 9. 实验室进行制备和收集氨气并验证氨气的某些性质的实验，下列相关实验操作合理的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．验证氨气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 10. 在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A. 反应时，增大压强 B. 工业生产上用煤粉代替煤块 C. 生活中，将食物放在冰箱储存 D. 食品包装时加入铁粉和干燥剂 11. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的结构式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 甲烷的空间填充模型： 12. 工业上以石英砂（）为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料 C. 二氧化硅可用于制备光学仪器和工艺品 D. 是酸性氧化物，常温下可与反应生成 13. 某化学实验小组以形状、大小均相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ ① 番茄 1 98.7 ② 番茄 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 A. 实验可测得外电路电流的方向从铜流向锌 B. 通过实验可知，水果汁里存在电解质 C. 对比实验可知，其他条件相同时，电流强度与电极间距离呈正比 D. 对比实验②③，表明水果种类对电流大小有影响 14. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的是 A. 试管中的反应体现了硝酸的酸性和氧化性 B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C. 若将溶液换成蒸馏水，液面上可能也会出现红棕色 D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，可产生大量气体 15. 根据原电池原理，下列装置对应的分析正确的是 A. 装置①中电极为负极，电极反应为 B. 装置②中溶液中的向电极移动 C. 装置③中Cu片表面产生气泡 D. 装置④中每转移0.2mol电子，理论上正极质量增加 16. 某实验小组利用如图所示的装置进行的制备及其性质探究活动。下列说法错误的是 A. 向下推动注射器1，气球变大，体现硫酸的酸性 B. 向下推动注射器1，一段时间后，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C. 依次向下推动注射器1、2，可产生白色沉淀 D. 依次向下推动注射器2、1，溶液褪色，可证明具有还原性 17. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A. 将Z的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明Z的浓溶液有脱水性 B. 硫在过量的氧气中燃烧只能生成，不可能生成 C. 可由其相应单质在加热条件下化合生成 D. X、Y、Z均属于电解质 18. 下列关于可逆反应和化学平衡的说法正确的是 A. 电解水的反应()与氢气在氧气中燃烧的反应互为同一可逆反应的正、逆反应 B. 合成氨的反应中，消耗的同时破坏键，说明反应达到平衡状态 C. 恒温恒容密闭容器中，当C的浓度不变时，反应一定达到平衡状态 D. 催化氧化反应中，只要过量，的转化率就能达到 19. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，时达到平衡状态，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示(涉及物质均为气体)，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到时， C. 反应进行到时，B的平均反应速率为 D. 该条件下，C的平衡转化率为80% 20. 下列实验操作、现象均正确并能得到相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向双氧水中滴加几滴酸性溶液，产生大量气泡 是分解的催化剂，能加快的分解速率 B 将等浓度的溶液与溶液混合后，滴加2滴KSCN溶液，颜色呈红色 和的反应属于可逆反应 C 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时体积膨胀，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 D 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管中出现红棕色气体 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成了 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括4小题，共50分。 21. 是大气污染物之一，工业上可通过多种方法对烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示； 化合物A的化学式为___________，化合物B的化学式为___________，“氧化”过程发生反应的化学方程式为___________。 （2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示： ①步骤1中，氧化剂为___________；若生成1molS，理论上消耗___________molH2。 ②已知脱除率受反应物与催化剂是否充分接触的影响。如气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，可导致脱除率降低。控制气体流速适中，但反应进行一段时间后，联除效率依然降低的可能原因是___________。 （3）已知空气中的最大允许排放浓度不得超过，某兴趣小组同学通过下列装置定量分析空气中的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为，则该地空气中的含量是___________(精确到小数点后三位)。 22. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．实验室制取氨气。 （1）用氯化铵和熟石灰制备氨气，反应的化学方程式为___________。 （2）用上述原理制氨气时，反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为___________(填选项字母)。 （3）下列试剂可以用来干燥氨气的是___________(填选项字母)。 A. 浓硫酸 B. 氯化钙 C. 碱石灰 D. 五氧化二磷 Ⅱ．探究氨气的性质。将制得的纯净的氨气通入如图所示的装置进行性质探究。 （4）①中试纸变蓝的原因为___________(结合离子方程式进行表述)。 （5）向②中滴入浓盐酸，产生的白烟是___________(填化学式)。 Ⅲ．氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的工艺流程如图所示： （6）“吸收塔”中发生总反应的化学方程式为___________。 （7）“吸收塔”，排出的尾气中仍会含有少量的等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用氢氧化钠溶液吸收气体，反应的产物之一为亚硝酸钠()，且无其他气体生成，该反应的离子方程式为___________。 23. 研究化学反应中的能量变化对人类的发展有着重要的作用。回答下列问题： （1）某化学反应需要高温条件才能发生，该反应___________(填“是”“不是”或“不一定是”)吸热反应。 （2）下列化学反应理论上可设计为原电池的是___________(填序号)。 ①石灰石分解 ②铁和盐酸反应 ③镁条燃烧 ④氧化钙溶于水 ⑤氢氧化钠和盐酸反应 （3）工业上合成氨反应中相关化学键键能数据如表所示： 共价键 N≡N H-H N-H 断开共价键所需能量 946 436 391 该反应生成2 mol需___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （4）如图所示，向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到形管中液面甲处下降、乙处上升。则该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，说明该反应中反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5）当前一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池动力汽车被国家大力推广，该氢氧燃料电池的简易装置如图所示； ①a极为___________(填“正极”或“负极”)，随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②该燃料电池的优点是___________(任写一点)。 24. 甲醇()不仅是一种重要的有机化工原料，还在燃料电池和医药领域有着重要作用。在实验室中，可利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应合成甲醇，反应的化学方程式为。下，在体积为的密闭容器中充入和发生上述反应，实验中测得和的浓度随时间变化如图所示： 回答下列问题： （1）前内的平均反应速率约为___________(保留2位有效数字)，末时___________(填“<”“>”或“=”)。 （2）若该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是___________(填选项字母，下同)。 A. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 B. 在上述条件下，可能地转化为 C. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 （3）下列措施能加快该反应反应速率的是___________。 A. 恒温恒容条件下，分离出 B. 恒温恒容条件下，向容器充入 C. 恒温恒容条件下，向容器中充入 D. 压缩容器体积增大压强 （4）该反应条件下，反应达到平衡状态时，的转化率为___________；若起始气体压强为，则平衡时气体的压强为___________。 （5）恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 B．体系的压强不再变化 C． D．容器中浓度与浓度之比为 E．混合气体的密度保持不变 F．的生成速率是生成速率的3倍 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $