河北石家庄市七县2025-2026学年高一年级第二学期期中学情分析监测化学试题

高一化学下学期期中考试答案 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B C D B D A A C C D C A D A D B C D 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 21.每空2分，共14分 (1) (2)c (3)混合气体颜色变浅 (4)缺少尾气吸收装置 (5)  (进气管短，出气管长) (6)观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 (7)0.036 22.方程式2分，其余每空1分，共17分 （1） 氧化 （2） H2O 白色固体变为蓝色 （3） 检验二氧化硫 溶液褪色 除去二氧化硫 溶液变浅甚至褪色 检验二氧化硫是否除尽 （4） 澄清石灰水变浑浊 CO2 （5）SO2 漂白 还原 23.每空2分，共14分 (1)2H++2e-=H2↑ B 升高 (2)Cu Fe3++e-=Fe2+ (3)负极 11.2 24.共15分 (1)上下搅动(1分) Cu是热的良导体，传热快，热量损失大(2分) (2)1337.6(2分) (3)abe(2分) (4)不同意，因为不同的温度计误差不同(2分) (5)偏小(2分) (6)不相等(2分) 相等(2分) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级第二学期期中学情分析监测 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 班级：________ 姓名：________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是 A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为 B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料 2．下列关于的叙述正确的是 A．是具有漂白作用，可使石蕊褪色 B．与NaOH溶液反应生成 C．能使溴水褪色，是因为具有还原性 D．能使酸性溶液褪色，故也能使酸性溶液褪色 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为 C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 4．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A． B． C． D． 5．实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫；下列装置能达到相应实验目的的是 A．图①生成 B．图②吸收尾气 C．图③干燥 D．图④收集 6．用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： 在溶液中，1 mol Cu与完全反应生成和的反应热等于 A． B． C． D． 7．对下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发 C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D．浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现 8．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 9．下列说法中错误的是 A．除去中NO的气体的方法是将通入足量的 B．与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 C．与的反应中氧化剂与还原剂的质量比为 D．除去NO中的气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓的洗气瓶中 10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A．d>a>c>b B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 11．关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为： B． ，则金刚石比石墨稳定 C．和2 mol NaOH反应的中和热， D．500℃、30 MPa下，和充分反应生成并放热38.6 kJ，则热化学方程式为： 12．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B．反应①，反应②，两反应是相互矛盾的，不可能都发生 C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D．虽然能与HF、NaOH反应，但不是两性氧化物 13．如图所示铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是 A．负极反应为 B．铜电极上发生还原反应 C．盐桥中的移向溶液 D．在外电路中，电子从负极流向正极 14．如图为氮及其化合物的价类二维图。箭头表示物质之间可转化。下列说法正确的是 A．液态a可用作制冷剂 B．a→b的转化属于人工固氮 C．b→c→d→e为工业制硝酸的流程 D．d可与强碱反应生成f 15．某无色混合气体中可能含有、、、、，现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于该混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定没有的气体只有 B．肯定只有 C．可能有和 D．肯定有NO 16．某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A．a和b用导线连接，溶液中的移向铁片 B．a和b用导线连接，铜片上发生的反应为 C．a和b用导线连接，在外电路中电子流向为 D．无论a和b是否连接，反应总方程式均为 17．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A． B． C． D． 18．研究发现，硝酸溶液浓度越小，还原产物中氮元素的化合价就越低。取适量的铁铝合金与2 L稀硝酸充分反应，无气体生成。向反应结束后的溶液中，逐滴加入溶液，NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量（mol）的关系如图。下列说法错误的是 A．由图示可知，结合的能力强于金属阳离子 B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mL C． D．原稀硝酸溶液的 19．普通锌锰干电池的结构如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为。下列关于锌锰干电池的说法正确的是 A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原 B．电池负极反应为 C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极 D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g 20．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是 选项 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了的漂白性 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有 D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有产生 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共4个小题，60分。 21．（14分）某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）A装置中制取的化学方程式是________。 （2）甲、乙分别是________（填字母）。 a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰 c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是________。 探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。 （5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图________。 （6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；________。 （7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为________（标准状况下，保留两位有效数字）。 22．（17分）如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白： （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式________，其中硫酸做________剂。 （2）①装置可用来验证产物中的________（填化学式），现象是________。 （3）②装置中第一个品红溶液的作用________，现象是________；A中酸性高锰酸钾溶液的作用________，现象是________；B中溶液的作用是________。 （4）③装置中的现象是________，是为了验证产物中的________（填化学为式），反应的化学方程式为________。 （5）装置②利用了产物中________（填化学式）的________性和________性。 23．（14分）如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；在反应中溶液中的阴离子移向________（填“A”或“B”），反应进行一段时间后溶液C的pH________（填“升高”“降低”或“基本不变”） （2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极（负极）材料为________，B极电极反应式为________。 （3）CO与反应还可制备可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为，则电极c是________（填“正极”或“负极”），若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为________L。 24．（15分）某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题： （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是________；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是________________________。 （2）某学生记录的实验数据如表所示。（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容） 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为________J。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是________（填标号）。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液 d．做本实验的当天室温较高 e．大烧杯的杯盖中间小孔太大 （4）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？________________________。 （5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热（）________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （6）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________（填“相等”）或“不相等”）），所求的中和反应的反应热（）________（填“相等”）或“不相等”））。 学科网（北京）股份有限公司 $