精品解析：山西运城市康杰中学2026届高三下学期冲刺模拟化学试题

康杰中学2026届冲刺模拟卷(四) 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Br：80 Ag：108 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼 C. 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D. 《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜的合金，合金的熔点通常比纯金属低，因此青铜的熔点应比纯铜低，而非更高，A错误； B．铁置换硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，B正确； C．铜器上的绿色物质是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），属于碱式盐，C正确； D．青矾（FeSO4·7H2O）煅烧时，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe2O3（赤色），D正确； 故答案选A。 2. 实验规则千万条，安全第一条。下列说法正确的是 A. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 B. 溶于水，可将含有的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C. 新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处 D. 如果身上衣物着火且面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠质地柔软，但研磨成粉末会增大反应接触面积，与水反应更剧烈，反而更危险，A错误； B．含的废液属于重金属污染，不能直接倒入下水道，需专门处理，B错误； C．氯水应保存在棕色细口瓶（避光且减少挥发），广口瓶通常用于固体，描述不符合实际，C错误； D．身上衣物着火时，翻滚可隔绝氧气灭火，避免火势扩大，D正确； 故选D。 3. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤油污 受热稳定，不易分解 B 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 D 用氯化铁溶液蚀刻眼镜框 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液洗涤油污的原理是水解使溶液呈碱性，加热可促进水解，增强油污在碱性条件下的水解效率，与受热稳定的性质无关联，A符合题意； B．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂防止水果氧化变质，二者有关联，B不符合题意； C．熔融状态的Fe在高温下会与水蒸气发生反应，生成的易燃易爆，因此模具需干燥后再注钢水，二者有关联，C不符合题意； D．具有氧化性，可与眼镜框中的金属（如Cu等）发生氧化还原反应从而蚀刻镜框，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 4. 黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. F可以发生水解反应、加成反应、氧化反应、还原反应 B. 产物M、N是苯甲醇和水 C. 苯甲酸酐分子中所有原子可能共平面 D. G中含有4种官能团和1个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．F结构中含有羧基、酚羟基、酮羰基、苯环，苯环和羰基可发生加成反应，羰基与氢气的加成属于还原反应，酚羟基、有机物燃烧可发生氧化反应，但F没有可发生水解反应的官能团，不能发生水解反应，A错误； B．根据原子守恒和反应断键规律，苯甲酸酐反应后会生成苯甲酸，故产物M、N是苯甲酸和水，B错误； C．苯甲酸酐中所有碳原子均为杂化，两个苯环、两个羰基都是平面结构，中间氧原子连接两个羰基的单键可以旋转，所有原子可以旋转到同一平面，因此所有原子可能共平面，C正确； D．G中官能团为羧基、酮羰基、碳碳双键、醚键，共4种官能团，但手性碳原子要求是连有4个不同基团的饱和碳原子，G中没有符合要求的饱和手性碳原子，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为17的硫离子： B. 的形成过程： C. 为位于周期表区 D. 的球棍模型为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为17的硫离子：，A错误； B．的形成过程：，B错误； C．是24号元素，位于周期表区，C错误； D．Cl原子半径大于N原子，则的球棍模型为：，D正确； 故选D。 6. 阅读材料，某研究小组探究与的反应：①向盐酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：、均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是 A. 的水解： B. ①中生成黑色沉淀的反应： C. ①中黑色沉淀消失的反应： D. ②中生成黑色沉淀的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解生成氢氧化铁和H+，水解方程式为，A正确； B．Fe3+与S2−反应直接生成黑色沉淀Fe2S3，而为红褐色沉淀，B错误； C．通过已知信息可知①中黑色沉淀为，黑色沉淀消失的反应为：，C正确； D．通过已知信息可知②中黑色沉淀为，生成黑色沉淀的反应为：，D正确； 故选B。 7. 物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得P-P键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 B 在酸性溶液中，常与形成 O的电负性大，水中的孤电子对与形成配位键，形成更稳定的状态 C 钠原子最外层只有一个电子，其原子光谱里却呈现了双线 电子有自旋现象，自旋方向不同所致 D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 苯环对羟基的影响使得键极性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，键角为，远小于杂化的正常键角，键弯曲张力大，易断裂，因此白磷性质活泼易自燃，解释与实例相符，A不符合题意； B．的电负性大，中存在孤电子对，有空轨道，二者通过配位键结合形成更稳定的，解释与实例相符，B不符合题意； C．钠原子光谱的双线是电子自旋与轨道运动的相互作用（自旋-轨道耦合）导致能级分裂产生的，并非单纯由电子自旋方向不同所致，解释与实例不相符，C符合题意； D．苯酚中苯环与羟基存在共轭效应，使键极性增强，易电离出显酸性，甲苯不含羟基故呈中性，解释与实例相符，D不符合题意； 故答案选C。 8. 用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制备Cl2 B 浓硫酸 乙醇 溴水 验证乙烯能使溴水褪色 C 盐酸 Na2SO3 品红试液 证明SO2具有漂白性 D 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证X溶液中是否有碳酸根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故A错误； B．反应中生成的副产物二氧化硫、挥发的乙醇等也能使溴水褪色，干扰实验，故B错误； C．盐酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2使品红试液褪色，证明其具有漂白性，故C正确； D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，则X溶液中可能含，，，等，故D错误。 故选C。 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. Q与Z形成的化合物离子键百分数低于50% B. Y的基态原子1s电子云比2s电子云更弥散 C. Y、Z与X形成的简单化合物的键角：Z>Y D. 简单氢化物沸点：M>Z>Y 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M 不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，可知X为H元素，Y为C，Z为N或O，M为F；Q是同周期中常见离子半径最小的元素，结合原子序数可知Q为Al。 【详解】A．氧化铝和氮化铝均为共价晶体，离子键成分低于50%，A正确； B．电子层数越小，电子云离核越近、弥散程度越小，1s电子云比2s电子云更集中，B错误； C．Y、Z与X形成的简单化合物为CH4、NH3（或H2O），CH4无孤电子对，键角为109°28′，NH3、H2O含孤电子对，孤电子对斥力更大，键角小于109°28′，故键角Y>Z，C错误； D．若Z为N，简单氢化物的沸点，若Z为O，简单氢化物的沸点，故D错误； 故选A。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明氯气与水的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 B 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加几滴溶液 C 证明酸性： 用pH计分别测定亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的pH D 探究能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中的、均具有氧化性，都能将氧化为使淀粉KI溶液变蓝，且只要氯气与水发生反应就会生成，滴加溶液就会产生沉淀，无法证明反应存在限度，A不符合题意； B．将溶液与溶液混合反应后静置，向上层清液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明未沉淀完全，无明显现象则说明沉淀完全，可达到实验目的，B符合题意； C．和在水中的溶解度不同，其饱和溶液的物质的量浓度不相等，无法通过测定饱和溶液的pH比较二者酸性强弱，C不符合题意； D．缺少对照实验，无法排除等其他粒子对分解的影响，不能证明是起催化作用，D不符合题意； 故选B。 11. 向三个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入，在一定条件下发生反应：，在不同温度下测得容器中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 下，5 min时的反应速率 C. 向下的平衡体系中再充入，再次平衡时的转化率降低 D. 下，向相同容器中充入与，平衡时，则温度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。从图像看，达到平衡的时间最短，最长，因此温度：，A错误； B．5 min时，转化率为20%，反应的的物质的量为1 mol×20%=0.2 mol。根据反应，生成的物质的量为，体积为1 L，则，其5 min内的平均反应速率为， 为平均反应速率，而5 min时的反应速率为瞬时速率，B错误； C．恒容容器中，再充入，相当于增大压强。该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的转化率降低，C正确； D．下，初始充入1 mol，平衡时转化率为20%，计算平衡常数 =。下，向相同容器中充入与，设平衡时浓度为x mol/L，则浓度也为x mol/L，列三段式： 由题意，即1.2-x=2x，解得x=0.4。平衡时，，。平衡常数=。该反应为吸热反应，>，说明，D错误； 故答案选C。 12. 氮、溴、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。下列说法中不正确的是 A. 卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为、 B. 卟啉锌超分子中Zn为+4价，除氢外均满足最外层8电子稳定结构 C. 卟啉锌发生氧化反应可生成、、等气体 D. 卟啉锌超分子中氮原子均共平面，则所有氮原子均采用杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中苯环、双键上的碳原子均为杂化，中的甲基碳原子全部为单键连接，为杂化，因此碳原子存在两种杂化方式，A不符合题意； B．是第ⅡB族元素，常见化合价为价，该分子整体呈电中性，不可能为价，且最外层为18电子结构，不满足8电子稳定结构，B符合题意； C．该物质含、元素，氧化反应中，碳元素可生成、​，溴元素可转化为，C不符合题意； D．若氮原子全部共平面，说明所有氮原子都不是杂化，杂化的N为四面体结构，无法共面，因此所有氮原子均为杂化，D不符合题意； 故选B。 13. 以双金属团簇催化剂电催化硝酸还原反应的机理如图虚线框内所示，下列说法错误的是(*为催化剂表面吸附的微粒) A. X电极连接电源的正极 B. 电极上生成的过程存在反应 C. 电解一段时间后，溶液中增大 D. 生成，理论上电路中转移10 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，X极氯离子失去电子发生氧化反应生成次氯酸根离子，为阳极，则Y为阴极。 【详解】A．X极氯离子失去电子发生氧化反应生成次氯酸根离子，则X极为阳极，X电极连接电源的正极，故A正确； B．电极上生成NH3的过程中存在*NOH和*H反应生成*N和H2O的反应：*NOH+*H=*N+H2O，故B正确； C．阴极硝酸根得电子变为氨气，每生成1mol氨气转移8mol电子，则阳极生成4molClO-，生成的NH3与ClO-的比例为1：4，随后两者反应生成氮气，方程式为：，则电解一段时间后，溶液中增大，故C正确； D．由上述选项的分析可知，生成1molN2，阴极生成2molNH3，理论上电路中需要转移16mol电子，故D错误； 答案选D。 14. 常温下溶液中含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示，和CdS在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，或与pH变化关系如图中实线所示。下列说法正确的是 A. 直线⑤表示与pH的关系 B. 水解平衡常数的数量级为 C. D. 向同浓度的、混合液中通入，先开始沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】随着pH增大，摩尔分数减小，摩尔分数先增大再减小，摩尔分数增大，虚线①代表摩尔分数，虚线②代表摩尔分数，虚线③代表摩尔分数；根据曲线交点的pH，，，，由P点可知，，，随着pH增大，浓度增大，则金属离子浓度逐渐减小，根据表达式，减小更快，即增大的较快，故直线④表示溶液中与pH的关系，直线⑤表示溶液中的与pH的关系，据此分析； 【详解】A．根据分析，直线⑤表示与pH的关系，A错误； B．水解平衡常数，数量级为，B错误； C．根据分析，，C正确； D．向相同浓度的、的混合溶液中通入气体，因为硫化氢气体的通入，溶液呈酸性，再结合图中两条沉淀溶解平衡直线可知，Ag+先开始沉淀，D错误； 故选C。 15. 锂是高能电池的主要原材料。工业上以为锂源制备，从盐湖水(含有NaCl、LiCl、、等物质)中提炼的工艺流程如图所示。 （1）“脱硼”的离子方程式是_____ （2）已知与足量NaOH溶液反应生成，则为_____元酸。 （3）滤渣I的成分是_____(填化学式) （4）“碳化”中碳酸锂转化为_____(填化学式) （5）已知在不同温度下“蒸发分解”，碳酸锂的产率、碳酸锂溶解度与温度的关系如图： 90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是_____ （6）工业上以高纯碳酸锂、磷酸铁、炭黑(C)为原料，通过高温煅烧的方法制得反应的化学方程式为_____。 （7）是锂离子电池重要正极材料，晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_____个。 电池充电时，脱出部分，形成，其结构示意图如图(b)所示，则x=_____。 【答案】（1） （2）一 （3）、 （4） （5）碳酸氢锂分解率随温度升高而增加，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低 （6）或 （7） ①. 4 ②. 0.5(1/2) 【解析】 【分析】盐湖水转化为浓缩卤水，加入盐酸脱硼，生成H3BO3沉淀过滤除去，滤液中加入碳酸钠溶液生成碳酸镁沉淀除去，滤液中加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀过滤除去同时钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙，滤渣Ⅰ的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙，再加入饱和碳酸钠溶液，生成碳酸锂（含少量碳酸镁杂质），往其中加入水和二氧化碳进行碳化，生成碳酸氢锂和碳酸氢镁，加入NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀除去，加入CO2调节pH，再经过过滤、蒸发分解得到高纯度碳酸锂。 【小问1详解】 脱硼过程中与氢离子和水反应生成H3BO3沉淀，离子方程式为。 【小问2详解】 H3BO3与NaOH溶液反应生成Na[B(OH)4]，则硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O+H+，说明其为一元酸。 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣Ⅰ的成分为Mg(OH)2、CaCO3。 【小问4详解】 碳化过程中，碳酸锂和水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂。 【小问5详解】 90℃以下，随着温度的升高，碳酸锂的溶解度降低，同时温度升高，碳酸氢锂的分解率也随之增加，故90℃以下，随着温度的升高，碳酸锂产率升高。 【小问6详解】 工业上用碳酸锂、磷酸铁、C为原料，通过高温煅烧生成LiFePO4，该反应中FePO4中的Fe得电子化合价从+3价降低为+2价，C失电子生成CO或CO2，则反应的化学方程式为或。 【小问7详解】 由晶胞结构可知，每个晶胞中含有LiFePO4的单元数为4个。充电前有锂离子个数为，充电后锂离子个数为，相比于充电前，锂离子个数少了一半，则x=0.5。 16. 铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅()，实验室通过制备铬酸铅的流程如下，请回答下列问题： 已知：①的性质与相似，均为难溶两性氢氧化物。②部分含铬微粒的颜色如下： 含铬微粒 颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色 （1）步骤Ⅰ需要使用溶液，配制该溶液不需使用的仪器有___________(填名称)。 （2）步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为___________。 （3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，则在步骤Ⅲ中会发生反应的离子方程式为：___________，会导致铬酸铅的产率___________(填“降低”“不变”或“升高”)。 （4）步骤Ⅳ生成的离子方程式为___________。 （5）准确称取0.300 g铅铬黄试样于碘量瓶中，加溶液50 mL，加热溶解。溶解完全后加入盐酸20 mL，稍冷后加入足量碘化钾溶液摇匀。将碘量瓶放在暗处约6 min。加入50 mL水稀释，用的标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约3 mL，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗溶液26.10 mL。() ①滴定至终点的操作及现象为___________。 ②该试样的纯度为___________%(保留小数点后2位)； ③下列操作导致测得纯度数值偏低的是___________(填标号)。 A．将溶液替换为溶液 B．生成时，反应温度过高，导致一部分的变成碘蒸气从溶液逸出 C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 D．装有标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，终点时气泡消失 【答案】（1）蒸发皿 （2）（或） （3） ①. ②. 降低 （4） （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 93.67% ③. BC 【解析】 【分析】加水溶解，加溶液得到绿色溶液，由表格可知，绿色溶液中铬元素存在形式为，加入溶液加热煮沸得到黄色溶液，铬元素的存在形式为，加入溶液调整pH为4~6得到橙色溶液，铬元素的存在形式为，加入溶液加热煮沸、过滤、洗涤、干燥得到黄色沉淀PbCrO4。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需要烧杯溶解、玻璃棒搅拌引流、容量瓶定容，不需要蒸发皿。 【小问2详解】 已知和性质相似，为两性氢氧化物，和过量NaOH反应，类似生成偏铝酸钠，Cr仍为+3价，对应绿色含铬物质为亚铬酸钠，也可写为四羟基合铬(Ⅲ)酸钠。 【小问3详解】 步骤Ⅲ调pH后+6价Cr主要以橙色存在，剩余作还原剂，被​酸性条件下氧化，离子方程式为；该反应将+6价Cr还原为，无法生成，导致产率降低。 【小问4详解】 酸性条件下​和反应生成​沉淀，离子方程式为 。 【小问5详解】 ①淀粉遇变蓝，滴定终点时​完全被还原，蓝色褪去，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色证明达到终点；②根据、以元素守恒可得关系式，因此，纯度为； ③A．会氧化生成更多​，消耗偏大，测得纯度偏高，A错误； B．挥发，剩余减少，消耗​偏小，测得纯度偏低，B正确； C．定容俯视，实际​偏高，消耗偏小，测得纯度偏低，C正确； D．滴定前有气泡，终点气泡消失，​读数偏大，测得纯度偏高，D错误； 故答案为：BC。 17. Ⅰ.环氧乙烷()常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为：CH2=CH2(g)+O2(g) △H=-120kJ/mol。 （1）该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 （2）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是________。 （3）在恒容密闭容器中，利用乙烯氧化法制备环氧乙烷(不考虑副反应)，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________(填序号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 乙烯和氧气的物质的量比为2：1 D. 每消耗同时消耗1mol环氧乙烷 Ⅱ.反应过程中常伴随副反应 ，在恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含1molO2的净化空气，在Ag(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率α及O2的分压随温度变化如图所示： （4）比较a点和：________(填“>”“<”或“=”)。 （5）若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，计算该温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示)________。(用含的式子表示) Ⅲ.有研究人员对该制备过程的催化剂(其他条件相同)催化机理进行研究，发现Ag通过对的吸附完成催化作用，形成的两种中间体相对能量如图所示，研究还发现若原料气(混有等杂质)不净化，两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到。 （6）根据以上研究结果下列推测合理的是________(填字母)。 A.由图可知中间体更容易形成 B.杂质气体能与催化剂反应而使催化剂失去活性 C.催化剂Ag并未参与反应 Ⅳ.工业上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图所示： （7）P电极是该电解池的________极。 （8）该电池阴极电极反应式为________。 【答案】（1）低温 （2）降温、及时分离出产品有利于平衡正向移动，增大原料利用率 （3）BD （4）> （5） （6）AB （7）阳 （8）2H2O+2e-=H2↑+2OH- 【解析】 【小问1详解】 该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故答案为：低温； 【小问2详解】 在两个相同的反应器中间加产物吸收装置可以减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，加热交换降温装置降低反应温度，平衡向正反应方向移动，则在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置有利于平衡正向移动，增大原料利用率有利于平衡正向移动，增大原料利用率，故答案为：降温、及时分离出产品有利于平衡正向移动，增大原料利用率降温、及时分离出产品有利于平衡正向移动，增大原料利用率降温、及时分离出产品有利于平衡正向移动，增大原料利用率； 【小问3详解】 A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量增大，则混合气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； C．若起始乙烯和氧气的物质的量比为2：1，反应中乙烯和氧气的物质的量比始终为2：1，则乙烯和氧气的物质的量比为2：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； D．每消耗0.5mol氧气表示正反应速率，消耗1mol环氧乙烷表示逆反应速率，且符合比例关系，能说明正逆反应速率相等，可以判断反应是否达到平衡，故正确； 故选BD； 【小问4详解】 反应相同时间，随温度升高转化率先升后降，对于放热反应而言，若已达到平衡，升温逆向移动，反应物转化率下降，那么温度升高，转化率升高一定是没达到化学平衡，既然a点没达到化学平衡，在反应正向进行过程中，正反应速率始终大于逆反应速率，故答案为：>； 【小问5详解】 由图可知，200℃时反应已达平衡，乙烯的转化率为60%、环氧乙烷的选择性为、氧气的分压为P0，则平衡时，乙烯、氧气和环氧乙烷的物质的量为1mol—1mol×60%=0.4mol、1mol—1mol×60%=0.4mol、1mol×60%×=0.4mol，所以平衡时乙烯、氧气和环氧乙烷的分压都为P0，反应的平衡常数Kp==，故答案为：； 【小问6详解】 A．由图可知，生成氧离子的活化能小于过氧根离子，反应速率快于生成过氧根离子，所以中间体氧离子更容易形成，故正确； B．由题意可知，杂质硫化氢气体能与催化剂反应而使催化剂中毒，从而造成两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到，故正确； C．由图可知，氧元素的化合价发生变化，说明反应中银元素的化合价发生变化，参与了反应，故错误； 故选AB； 【小问7详解】 由图可知，P电极上氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，则P电极是电解池的阳极，故答案为：阳； 【小问8详解】 由图可知，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 18. 有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A的名称___________。 （2）B中含有的官能团名称___________。 （3）F生成G的反应类型___________。 （4）合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，E的结构简式为___________。 （5）M与盐酸反应的化学方程式___________。 （6）Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数有___________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为的同分异构体的结构简式___________； （7）参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成的路线。(无机试剂和有机溶剂任选)___________。 【答案】（1）谷氨酸或α-氨基戊二酸或2-氨基戊二酸 （2）氨基、酯基 （3）氧化反应 （4） （5） （6） ①. 8 ②. （7） 【解析】 【分析】A中羧基发生酯化反应生成B，B在一定条件下发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D+E→F合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，根据D、F的结构简式可推知E为，F脱去1分子H2生成G，G在一定条件下和CH3I发生反应生成H，H在一定条件下发生反应生成I，I经多步反应生成M。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知其名称为谷氨酸或α-氨基戊二酸或2-氨基戊二酸； 【小问2详解】 由B的结构简式可知，B中含有的官能团为氨基和酯基； 【小问3详解】 F脱去1分子H2生成G，F生成G的反应类型是氧化反应； 【小问4详解】 根据分析，E的结构简式为； 【小问5详解】 M结构中有酯基和亚氨基，N原子上有孤电子对，呈碱性，则M与足量盐酸反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由题给信息可知，Q与A属于同类物质，其同分异构体只考虑碳链异构和官能团位置异构，二元羧酸的碳链异构如下：、、、，再将-NH2插入碳链异构中，与A不同的结构分别有1种、3种、3种、1种，共8种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且面积之比为1:2:2:4的同分异构体的结构简式为； 【小问7详解】 以丙酮和为原料合成，丙酮与HCN发生加成反应生成，与氢气加成引入氨基，根据题中D+E→F反应，和反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 康杰中学2026届冲刺模拟卷(四) 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Br：80 Ag：108 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼 C. 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D. 《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是 2. 实验规则千万条，安全第一条。下列说法正确的是 A. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 B. 溶于水，可将含有的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C. 新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处 D. 如果身上衣物着火且面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 3. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤油污 受热稳定，不易分解 B 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 D 用氯化铁溶液蚀刻眼镜框 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 4. 黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. F可以发生水解反应、加成反应、氧化反应、还原反应 B. 产物M、N是苯甲醇和水 C. 苯甲酸酐分子中所有原子可能共平面 D. G中含有4种官能团和1个手性碳原子 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为17的硫离子： B. 的形成过程： C. 为位于周期表区 D. 的球棍模型为： 6. 阅读材料，某研究小组探究与的反应：①向盐酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：、均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是 A. 的水解： B. ①中生成黑色沉淀的反应： C. ①中黑色沉淀消失的反应： D. ②中生成黑色沉淀的反应： 7. 物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得P-P键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 B 在酸性溶液中，常与形成 O的电负性大，水中的孤电子对与形成配位键，形成更稳定的状态 C 钠原子最外层只有一个电子，其原子光谱里却呈现了双线 电子有自旋现象，自旋方向不同所致 D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 苯环对羟基的影响使得键极性增强 A. A B. B C. C D. D 8. 用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制备Cl2 B 浓硫酸 乙醇 溴水 验证乙烯能使溴水褪色 C 盐酸 Na2SO3 品红试液 证明SO2具有漂白性 D 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证X溶液中是否有碳酸根离子 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. Q与Z形成的化合物离子键百分数低于50% B. Y的基态原子1s电子云比2s电子云更弥散 C. Y、Z与X形成的简单化合物的键角：Z>Y D. 简单氢化物沸点：M>Z>Y 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明氯气与水的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 B 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加几滴溶液 C 证明酸性： 用pH计分别测定亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的pH D 探究能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况的变化 A. A B. B C. C D. D 11. 向三个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入，在一定条件下发生反应：，在不同温度下测得容器中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 下，5 min时的反应速率 C. 向下的平衡体系中再充入，再次平衡时的转化率降低 D. 下，向相同容器中充入与，平衡时，则温度： 12. 氮、溴、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。下列说法中不正确的是 A. 卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为、 B. 卟啉锌超分子中Zn为+4价，除氢外均满足最外层8电子稳定结构 C. 卟啉锌发生氧化反应可生成、、等气体 D. 卟啉锌超分子中氮原子均共平面，则所有氮原子均采用杂化 13. 以双金属团簇催化剂电催化硝酸还原反应的机理如图虚线框内所示，下列说法错误的是(*为催化剂表面吸附的微粒) A. X电极连接电源的正极 B. 电极上生成的过程存在反应 C. 电解一段时间后，溶液中增大 D. 生成，理论上电路中转移10 mol电子 14. 常温下溶液中含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示，和CdS在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，或与pH变化关系如图中实线所示。下列说法正确的是 A. 直线⑤表示与pH的关系 B. 水解平衡常数的数量级为 C. D. 向同浓度的、混合液中通入，先开始沉淀 15. 锂是高能电池的主要原材料。工业上以为锂源制备，从盐湖水(含有NaCl、LiCl、、等物质)中提炼的工艺流程如图所示。 （1）“脱硼”的离子方程式是_____ （2）已知与足量NaOH溶液反应生成，则为_____元酸。 （3）滤渣I的成分是_____(填化学式) （4）“碳化”中碳酸锂转化为_____(填化学式) （5）已知在不同温度下“蒸发分解”，碳酸锂的产率、碳酸锂溶解度与温度的关系如图： 90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是_____ （6）工业上以高纯碳酸锂、磷酸铁、炭黑(C)为原料，通过高温煅烧的方法制得反应的化学方程式为_____。 （7）是锂离子电池重要正极材料，晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_____个。 电池充电时，脱出部分，形成，其结构示意图如图(b)所示，则x=_____。 16. 铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅()，实验室通过制备铬酸铅的流程如下，请回答下列问题： 已知：①的性质与相似，均为难溶两性氢氧化物。②部分含铬微粒的颜色如下： 含铬微粒 颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色 （1）步骤Ⅰ需要使用溶液，配制该溶液不需使用的仪器有___________(填名称)。 （2）步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为___________。 （3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，则在步骤Ⅲ中会发生反应的离子方程式为：___________，会导致铬酸铅的产率___________(填“降低”“不变”或“升高”)。 （4）步骤Ⅳ生成的离子方程式为___________。 （5）准确称取0.300 g铅铬黄试样于碘量瓶中，加溶液50 mL，加热溶解。溶解完全后加入盐酸20 mL，稍冷后加入足量碘化钾溶液摇匀。将碘量瓶放在暗处约6 min。加入50 mL水稀释，用的标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约3 mL，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗溶液26.10 mL。() ①滴定至终点的操作及现象为___________。 ②该试样的纯度为___________%(保留小数点后2位)； ③下列操作导致测得纯度数值偏低的是___________(填标号)。 A．将溶液替换为溶液 B．生成时，反应温度过高，导致一部分的变成碘蒸气从溶液逸出 C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 D．装有标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，终点时气泡消失 17. Ⅰ.环氧乙烷()常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为：CH2=CH2(g)+O2(g) △H=-120kJ/mol。 （1）该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 （2）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是________。 （3）在恒容密闭容器中，利用乙烯氧化法制备环氧乙烷(不考虑副反应)，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________(填序号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 乙烯和氧气的物质的量比为2：1 D. 每消耗同时消耗1mol环氧乙烷 Ⅱ.反应过程中常伴随副反应 ，在恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含1molO2的净化空气，在Ag(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率α及O2的分压随温度变化如图所示： （4）比较a点和：________(填“>”“<”或“=”)。 （5）若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，计算该温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示)________。(用含的式子表示) Ⅲ.有研究人员对该制备过程的催化剂(其他条件相同)催化机理进行研究，发现Ag通过对的吸附完成催化作用，形成的两种中间体相对能量如图所示，研究还发现若原料气(混有等杂质)不净化，两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到。 （6）根据以上研究结果下列推测合理的是________(填字母)。 A.由图可知中间体更容易形成 B.杂质气体能与催化剂反应而使催化剂失去活性 C.催化剂Ag并未参与反应 Ⅳ.工业上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图所示： （7）P电极是该电解池的________极。 （8）该电池阴极电极反应式为________。 18. 有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A的名称___________。 （2）B中含有的官能团名称___________。 （3）F生成G的反应类型___________。 （4）合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，E的结构简式为___________。 （5）M与盐酸反应的化学方程式___________。 （6）Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数有___________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为的同分异构体的结构简式___________； （7）参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成的路线。(无机试剂和有机溶剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $