山西运城市康杰中学2026届高三下学期冲刺模拟卷（三）化学试题

康杰中学2026届冲刺模拟卷（三） 化学 可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:32Fe:56Br:80Ag:108 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.S02是一种有刺激性气味的有毒气体，但葡萄酒里都含有S02,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。 下列说法不正确的是 A.葡萄酒中的SO2含量在国家规定范围内，对人体基本无害 B.葡萄酒中的S02具有杀菌和抗氧化作用，说明S02具有强氧化性 C、从红葡萄酒的颜色判断，说明SO2不能漂白红葡萄酒 D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 2、关于实验安全，下列说法错误的是 A.为了防止C2逸散，可在装C2的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合 B.钠与水反应时，实验者应佩戴护目镜 C.硝酸具有挥发性和腐蚀性，实验过程中使用硝酸时应注意通风 D.为加快反应速率，进行氯气与甲烷的取代反应时应在日光直射处 3,美好生活由劳动创造。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 发生中和反应： A 使用白醋除水垢（主要成分CaCO3) CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2 B 室内喷洒NaCIo溶液消毒 NaCIo溶液呈碱性 加入Na[AI(O田4]使含Ca(HCO3)z [A1(OD4]与HCO3发生相互促进的 的硬水软化 水解反应 用波尔多液[CuSO4+Ca(OD2]防治 D 蛋白质遇Cu2+变性 病虫害 4,在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaC(aq)通电C(g澄清石灰水漂白粉付 B.Cu0()水Cu(Om2)葡菌糖Cu,0囹 △ Al C.Fez0(6高温Fc(6)点FeCl(g) D,Cu(S)浓硝敢-N02(g)石灰水CaNO22(aq) 化学试题第1页共8页 5.C02资源化利用有利于实现“碳中和"。利用C02为原料可以合成新型可降解高分子P,其合成路线 如下，下列说法错误的是【已知，反应①中无其它产物生成】 催化剂 催化剂 C02+◇ 反应① 反应② A、Y分子不存在顺反异构，反应②属于缩聚反应 B、X的名称是1,3一丁二烯，分子中所有原子共平面 C.X、Y、P均能使澳水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D.反应①属于加成反应，Y物质分子中含有2种官能团 6.定影剂使用原理为：AgBr+2NaS2O一Na[Ag(S2O)2]+NaBr,使用时应控制体系的pH,否则易发 生副反应：S2O32+2H*=S1+S02↑+H20。下列说法正确的是 A.100mL1mol/L Na2S203溶液中，离子键数目为0.2Na B.每溶解94 g AgBr,生成配位键的数目为N C.体系pH过小时，每生成18g水，转移电子数目为4W D.发生副反应时，溶液减轻32g,SO2分子逸出的数目为NA 7.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、W位于 三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。 下列说法错误的是 Q A.单质沸点：W>Q>Z>X B.电负性、第一电离能：Z>Y>W C.Y、Z形成的化合物中，Y、Z均可能是sp杂化 D.1mol该化合物中含有p一po键的数目为8Na 8.物质傲观结构决定宏观性质，进而彤响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是 选项 微观结构或现象 性质 干冰分子间无氢键，只有范德华力， 冰中水分子的配位数为4，干冰中C02分子 没有饱和性，分子密堆积 的配位数为12 ⊙ OP键的极性小于OH键的极性 H20与OF2分子结构相似，极性OF2<H0 CH4与水分子间形成氢键的反应是 C 可燃冰(CH8H2O)的形成条件是高压低温 熵减焓减的反应 在氢氟酸浓溶液中，F可与HF以氢 D HP溶液浓度增大，酸性增强 键缔合生成稳定的CF)P 化学试圈第2页共8页 9,根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下 A 生成的一氯甲烷具有酸性 反应后的气体，试纸变红 将氢氧燃料电池的石墨电极改为铂电极后， B 铂电极可能催化该反应进行 电流表指针发生较大偏转 用钾还原四氟化硅得到单质硅 金属钾的还原性大于硅 缀慢加热0.5mol/LCH3C00Na溶液至70℃， D 溶液中cH)逐渐增大 pH逐渐减小 10.逆水气变换反应：C02(g)+H2(g)亡C0(g)+H2O(g)△0。一定压力下，按n(CO2):n(H2)=1:1 投料，T1、T2温度时反应物的摩尔分数随时间变化关系 0.6 0.5 如图，已知该反应的速率方程为v=kc.5CH2)c(CO2), 0.4 敏 T1、T2温度时反应速率常数分别为、2。 3 T 盛0.2} 下列说法错误的是 0.1 0.0L A.ki>k2 0.001 0.01 0.1 10 B.T、五温度下达到平衡时反应速率的比值：<点 时间(s) (T)名 C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D.T2温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T温度时相同 11.某工厂同时处理含葡萄糖和含铜离子的两种工业废水（如图），并回收铜，处理废水前，向葡萄糖废 水中加入适量食盐，将K先接a处，一段时间后再接b处。 Kao 电极M b。电源 电极N 含Cu2+废水 含葡萄糖废水 阳离子交换膜 下列说法错误的是 A,电键K接a处时，电极M上发生氧化反应 B,电键K先接a处，一段时间后，再接b处，可节约电能 C.处理废水的过程中，含Cu+废水的导电性逐渐减羽 D,电键K接a处或接b处，电极N上的电极反应均为Cu++2e=Cu 化学试题第3页共8页 12.一种利用水催化促进NO2和S02转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进H$03中0一H 键的解离，进而形成中间体SO3,SO3或HSO3通过“水分子桥"将电子快速转移给周围的气相NO2 分子。下列叙述错误的是 NO2 HSO $O5 NO/SOT HNO2 H2O H NO2 HSO HNO2 A.由图可知，“水分子桥”与氢键形成有关 B.转化过程中存在O一H键的解离和硫氧键的生成 C.在整个转化过程中，水仅作催化剂，S03为中间产物 D.HS03与NO2间发生的总反应的离子方程式为HS03+2NO2+H20=2NO2+HS04 I3.CaC2晶胞结构与NaC1晶胞相似（如图所示）。下列叙述正确的是 A.因哑铃形C22的存在，使CaC2晶胞沿一个方向拉长 B.Ca2填充在C22构成的正八面体空隙中 C.晶体中与Ca2+最近且等距的Ca2+有12个 ● D.贯穿整个CaC2晶体的主要作用力是离子键和非极性共价键 oCa2+8C22- 14.在25℃时，CuS04在不同浓度的KOH水溶液中，Cu四的分布分数8与pH的关系如图。 1.0 曲线 曲线y他线之 0.8 0.6 Q P(7.0,0.5) R(12.5,0.5) 0.2F 4.06.08.010.012.014.0 pH 已知：①Cu(OHD2难溶于水，具有两性： c(CuOH*) ②6(Cu0H*)= c(Cu2*)+c(CuOH*)+c[Cu(OH)3]+c[Cu(OH)] 下列说法正确的是 A,曲线z为(CuOH) B.0点，cH)=1.5×10mo/L C.P点，c(Cu2+>c(K+) D.Q点，c(S042)=c(Cu2++2c(Cu0H) 化学试题第4页共8页 15.(14分)一种从废钴渣[主要含Co的有机物盐及Fe(I)、Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)]中分离铁、锰并回收钴的工 艺流程如下： H2304 (NH4)SO4 Na2CO3 (NH4)S2O8 钴渣焙烧一酸漫→一次沉铁 二次沉铁 一。氧化沉铁锰 Mn304 FeOOH 黄铵铁矾 FeOOH 含钴液一。回收利用 已知：①黄铵铁矾[CNH4)2F6(SO)4(O田12]与FeOOH均易于沉降和过滤，Fe(OHD,通常为无定形胶 状物：②该工艺条件下，Ksp[Fe(OHD3]=2.0×1039。 请回答下列问题： (1)基态钴原子的价层电子排布式为 (2)结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中Co、F元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主 要目的是 0 元素 Co Fe 钴渣中含量/% 0.68 1.40 酸浸液中含量gL」 20.38 2.44 (3)“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为 (4)若“二次沉铁℉e3+的初始浓度为0.112gL1,为避免生成F(OD,应控制溶液的pH<_(保留 1位小数)。确定F3+已被除尽的试剂是 (填化学式)。 (5)“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有Co2+、M如2+、 (6)“氧化沉铁锰”中，M如2+发生反应的离子方程式为 研究表明，在该步骤中控制pH为4.5，可保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加50%的 Na2CO3溶液，结合相关反应说明其必要性 16.(15分)碱式碳酸铜[Cu2(OH田2C0]又称铜绿、孔雀石，不溶于水，易溶于稀酸，可用于催化剂、涂 料行业。实验室制备碱式碳酸铜可采用如下步骤： I.制备CuSO4溶液（加热装置已经略去） -H2O 浓硫酸 稀硫酸 NaOH溶液 图甲 图乙 化学试愿第5页共8页 (1)仪器X的名称是 (2)实验室制备硫酸铜溶液的方法有多种，请根据氧化还原相关理论，选出最合适装置为一（填 “图甲或“图乙”)，你的选择依据是 根据你的选择，写出反应的 化学方程式 Ⅱ、制备[CuNH)4]SO4HO晶体（深蓝色） 取上述硫酸铜溶液于烧杯中，加入少量A溶液，首先形成难溶物，继续添加A溶液并振荡烧 杯，再向烧杯中加入极性较小的B试剂，并用玻璃棒摩擦杯壁，析出深蓝色晶体。 (3)A溶液为， ,B试剂为 (4)用玻璃棒摩擦杯壁的作用是 Ⅲ.制备碱式碳酸铜[Cu2(OD2C0] [Cu(NH3)4]S04·H,0晶体 ,c0,溶被过混-洗徐[Cu,(0HC0,] 步骤】 (5)步骤I中，为了防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入N2C03溶液的方法是 (6)步骤Ⅱ中，洗涤的操作方法是 (7)用EDTA(Na2H2Y)溶液滴定Cu2+,滴定反应为Cu2++H2Y2-一CuY2+2Ht,称量、酸溶、 取液、滴定等操作均规范，滴定结束时俯视读数，则样品中碱式碳酸铜含量的计算结果 会」 （填“偏大“偏小”或“无影响”) 17.(14分)二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，也是合成再生能源与化工原料的重要途径。 (1)已知在25℃和101kPa时，H2和CH4的燃烧热分别为285.8kJ/mol和890.3kJ/mol。 由CO2加氢反应制备CH4的反应为 8901 80 C02(g）+4H2(g)=CH4(g）+2H2O①)， 该反应的反应热△H= 501 40 (2)①C02催化加氢可以制低碳烯烃： 30 20+ 2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g), 300400500600700800900 T/K 该反应在恒压条件下，反应温度、投料比[思m]对C02平衡转化率的影响如上图所示， 该反应为（填“吸热”或“放热"）反应，m1、2、m3的相对大小为 ②C02催化加氢制低碳烯烃，反应历程如图1所示。 (注：“口”表示氧原子空位，“*表示吸附在催化剂上的微粒)， Hz首先在一O一Ga一O一Zn一表面解离成2个H',随后参与到C02的转化过程。 理论上反应历程中消耗的H与生成的甲醇的物质的量之比为。 化学试题第6页共8页 (3)二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入C02和H2,发生反应： CO2(g)+3H2(g)亡CHOH(g)+H2O(g)。测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2 所示。 H H H,O H-CH -0-Ga-0-Zn-+H* 0 +H 乙氧原子空位 ,0-Ga-0-Zn- CH,OH -0-Ga--Zn- H SAPO-34 +C02 +H* O-CH 低碳烯烃 -0-Ga-0-Zn- O=C-H -0-Ga-0-Zn T2 T +H*-0-Ga-0-Zn-+H* T/K 图1 图2 ①v(a)e (填“><”或“=”)y(C)e。 ②下列说法正确的有 (填字母)。 A.b点时达到平衡状态 B.a点时容器内气体密度大于b点 C.平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 D,温度高于T2后H2转化率下降，原因可能是该反应△H<0 (4)一定条件下C02可与H2反应制备甲酸。T℃时，将1molC02与1molH2混合气体充入体积 为1L恒容密闭容器发生反应：CO2(g)+H2(g)三HCOOH(g)。 己知反应速率：v正=k正c(CO2)cH),v地=k地c(HCOO田，k正、k地分别为正、逆反应的速率 常数。已知平衡常数K=2。当C02的转化率为20%时，V正= V坦 18.(15分)卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示（部分反应条件省略）： CH, NH, X B SOCl, CH BrN Br C.H;FO2 催化剂，NaOH CisH1oNO2Br2F g D 0= OH Y NH CH COOH G CH2C12 C,HOH CrHiN2O2BrF B 化学试题第7页共8页 催化剂 已知： HCI CHCOOH R 《+NOH G40→ -N √0+H0 R RI R2 回答下列问题： (1)物质A中名称是 (2)物质F中含氮官能团的名称为 (3)从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： (4)C+D的化学方程式为 (5)参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应 物Y可以提高F产率的原因有： ①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率：② (6)物质G的分子结构中有 (填数字)个环状结构。 (7)根据上述信息，请以 为主要原料（其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选）、 补充下图中合成 的合成路线。 1 命题人：冯智背 审题人：朱琳琳 化学试题第8页共8页