山西运城市康杰中学2026届高三下学期冲刺模拟卷（三）化学试题

康杰中学2026届冲刺模拟卷（三） 化学 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Br:80 Ag:108 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是（ ） A．葡萄酒中的SO2含量在国家规定范围内，对人体基本无害 B．葡萄酒中的SO2具有杀菌和抗氧化作用，说明SO2具有强氧化性 C．从红葡萄酒的颜色判断，说明SO2不能漂白红葡萄酒 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 2．关于实验安全，下列说法错误的是（ ） A．为了防止Cl2逸散，可在装Cl2的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合 B．钠与水反应时，实验者应佩戴护目镜 C．硝酸具有挥发性和腐蚀性，实验过程中使用硝酸时应注意通风 D．为加快反应速率，进行氯气与甲烷的取代反应时应在日光直射处 3．美好生活由劳动创造。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确且有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 使用白醋除水垢（主要成分CaCO3） 发生中和反应： B 室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 C 加入Na[Al(OH)4]使含Ca(HCO3)2的硬水软化 与发生相互促进的水解反应 D 用波尔多液[CuSO4+Ca(OH)2]防治病虫害 蛋白质遇变性 4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A． B． C． D． 5．CO2资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下，下列说法错误的是【已知，反应①中无其它产物生成】（ ） A．Y分子不存在顺反异构，反应②属于缩聚反应 B．X的名称是1,3—丁二烯，分子中所有原子共平面 C．X、Y、P均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D．反应①属于加成反应，Y物质分子中含有2种官能团 6．定影剂使用原理为：，使用时应控制体系的pH，否则易发生副反应：。下列说法正确的是（ ） A．100 mL 1 mol/L Na2S2O3溶液中，离子键数目为0.2NA B．每溶解94 g AgBr，生成配位键的数目为NA C．体系pH过小时，每生成18 g水，转移电子数目为4NA D．发生副反应时，溶液减轻32 g，SO2分子逸出的数目为NA 7．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、W位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是（ ） A．单质沸点：W>Q>Z>X B．电负性、第一电离能：Z>Y>W C．Y、Z形成的化合物中，Y、Z均可能是sp3杂化 D．1 mol该化合物中含有p—pσ键的数目为8NA 8．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是（ ） 选项 微观结构或现象 性质 A 干冰分子间无氢键，只有范德华力，没有饱和性，分子密堆积 冰中水分子的配位数为4，干冰中CO2分子的配位数为12 B O-F键的极性小于O-H键的极性 H2O与OF2分子结构相似，极性OF2<H2O C CH4与水分子间形成氢键的反应是熵减焓减的反应 可燃冰(CH4·8H2O)的形成条件是高压低温 D 在氢氟酸浓溶液中，可与HF以氢键缔合生成稳定的 HF溶液浓度增大，酸性增强 9．根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的气体，试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 将氢氧燃料电池的石墨电极改为铂电极后，电流表指针发生较大偏转 铂电极可能催化该反应进行 C 用钾还原四氟化硅得到单质硅 金属钾的还原性大于硅 D 缓慢加热0.5 mol/L CH3COONa溶液至70℃，pH逐渐减小 溶液中逐渐增大 10．逆水气变换反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0。一定压力下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料，T1、T2温度时反应物的摩尔分数随时间变化关系如图，已知该反应的速率方程为v=kc0.5(H2)·c(CO2)，T1、T2温度时反应速率常数分别为k1、k2。下列说法错误的是（ ） A．k1> k2 B．T1、T2温度下达到平衡时反应速率的比值： C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D．T2温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同 11．某工厂同时处理含葡萄糖和含铜离子的两种工业废水（如图），并回收铜，处理废水前，向葡萄糖废水中加入适量食盐，将K先接a处，一段时间后再接b处。 下列说法错误的是（ ） A．电键K接a处时，电极M上发生氧化反应 B．电键K先接a处，一段时间后，再接b处，可节约电能 C．处理废水的过程中，含废水的导电性逐渐减弱 D．电键K接a处或接b处，电极N上的电极反应均为 12．一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进中O-H键的解离，进而形成中间体，或通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是（ ） A．由图可知，“水分子桥”与氢键形成有关 B．转化过程中存在O-H键的解离和硫氧键的生成 C．在整个转化过程中，水仅作催化剂，为中间产物 D．与NO2间发生的总反应的离子方程式为 13．CaC2晶胞结构与NaCl晶胞相似（如图所示）。下列叙述正确的是（ ） A．因哑铃形的存在，使CaC2晶胞沿一个方向拉长 B．填充在构成的正八面体空隙中 C．晶体中与最近且等距的有12个 D．贯穿整个CaC2晶体的主要作用力是离子键和非极性共价键 14．在25℃时，CuSO4在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数δ与pH的关系如图。 已知：①Cu(OH)2难溶于水，具有两性： ② 下列说法正确的是（ ） A．曲线z为 B．O点， C．P点， D．Q点， 15．（14分）一种从废钴渣[主要含Co的有机物盐及Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)]中分离铁、锰并回收钴的工艺流程如下： 已知：①黄铵铁矾[(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]与FcOOH均易于沉降和过滤，Fe(OH)3通常为无定形胶状物；②该工艺条件下，。 请回答下列问题： （1）基态钴原子的价层电子排布式为________________。 （2）结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中Co、Fe元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目的是________________________________________________。 元素 Co Fe 钴渣中含量/% 0.68 1.40 酸浸液中含量 20.38 2.44 （3）“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为________________________________。 （4）若“二次沉铁”的初始浓度为，为避免生成Fe(OH)3，应控制溶液的pH<___（保留1位小数）。确定已被除尽的试剂是________（填化学式）。 （5）“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有、、________。 （6）“氧化沉铁锰”中，发生反应的离子方程式为________________________________。研究表明，在该步骤中控制pH为4.5，可保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加50%的Na2CO3溶液，结合相关反应说明其必要性________________________________。 16．（15分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]又称铜绿、孔雀石，不溶于水，易溶于稀酸，可用于催化剂、涂料行业。实验室制备碱式碳酸铜可采用如下步骤： Ⅰ．制备CuSO4溶液（加热装置已经略去） （1）仪器X的名称是________________。 （2）实验室制备硫酸铜溶液的方法有多种，请根据氧化还原相关理论，选出最合适装置为________（填“图甲”或“图乙”），你的选择依据是________________________，根据你的选择，写出反应的化学方程式________________________________________。 Ⅱ、制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体（深蓝色） 取上述硫酸铜溶液于烧杯中，加入少量A溶液，首先形成难溶物，继续添加A溶液并振荡烧杯，再向烧杯中加入极性较小的B试剂，并用玻璃棒摩擦杯壁，析出深蓝色晶体。 （3）A溶液为________________，B试剂为________________。 （4）用玻璃棒摩擦杯壁的作用是________________________________________。 Ⅲ、制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] （5）步骤Ⅰ中，为了防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入Na2CO3溶液的方法是________。 （6）步骤Ⅱ中，洗涤的操作方法是________________________________________________________。 （7）用EDTA(Na2H2Y)溶液滴定，滴定反应为，称量、酸溶、取液、滴定等操作均规范，滴定结束时俯视读数，则样品中碱式碳酸铜含量的计算结果会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 17．（14分）二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，也是合成再生能源与化工原料的重要途径。 （1）已知在25℃和101 kPa时，H2和CH4的燃烧热分别为285.8 kJ/mol和890.3 kJ/mol。由CO2加氢反应制备CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(l)，该反应的反应热ΔH=________ （2）①CO2催化加氢可以制低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)，该反应在恒压条件下，反应温度、投料比对CO2平衡转化率的影响如上图所示，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，m1、m2、m3的相对大小为________。 ②CO2催化加氢制低碳烯烃，反应历程如图1所示。（注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒），H2首先在-O-Ga-O-Zn-表面解离成2个H*，随后参与到CO2的转化过程。理论上反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为________。 （3）二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示。 ①v(a)逆________（填“>”“<”或“=”）v(c)逆。 ②下列说法正确的有________ （填字母）。 A．b点时达到平衡状态 B．a点时容器内气体密度大于b点 C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 D．温度高于T2后H2转化率下降，原因可能是该反应ΔH<0 （4）一定条件下CO2可与H2反应制备甲酸。T℃时，将1 mol CO2与1 mol H2混合气体充入体积为1 L恒容密闭容器发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)。 已知反应速率：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。已知平衡常数K=2。当CO2的转化率为20%时，________。 18．（15分）卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示（部分反应条件省略）： 已知：① ② 回答下列问题： （1）物质A中名称是________________。 （2）物质F中含氮官能团的名称为________________________。 （3）从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因：________________________。 （4）C→D的化学方程式为________________________________________________________________。 （5）参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有： ①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；②_________________________。 （6）物质G的分子结构中有________（填数字）个环状结构。 （7）根据上述信息，请以为主要原料（其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选）、补充下图中合成的合成路线。 学科网（北京）股份有限公司 $