北京市第八中学2025-2026学年度第二学期期中练习化学试题

2025-2026学年度第二学期期中练习题 年级：高二 科目：化学 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙炔分子的结构模型： C. 乙醇的分子式： D. 的VSEPR模型： 2. 下列有机物的命名不正确的是 A．1，3-丁二烯 B．二溴乙烷 C．邻二甲苯 D．4-甲基-1-戊炔 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醇与氢溴酸反应： B. 乙醛与银氨溶液反应： C. 苯酚与过量饱和溴水反应：+Br2→↓+HBr D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应： 4. 下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是 ①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯 ④由苯制硝基苯；由苯制溴苯 A. 只有②③ B. 只有③④ C. 只有①③ D. 只有①④ 5. 有机化合物分子中的邻近基团往往存在相互影响，这种影响会使有机化合物性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 B. 等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多 C. CH2=CH2的加聚反应需要催化剂，α-氰基丙烯酸丁酯( )室温下可发生加聚反应 D. 与醛、酮的相比，羧基中的较难发生加成反应 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 7. 一种酸碱指示剂酚红试剂，其结构简式如图所示。关于该化合物说法不正确的是 A. S原子为杂化 B. 分子中存在手性碳原子 C. 1 mol该物质与足量饱和溴水反应，最多消耗4 mol D. 环境的酸碱性发生变化时，溶液的颜色发生改变与羟基有关 8. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 9. 具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下： 下列说法不正确的是 A. 可以用溴水鉴别乙和丙 B. 苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰 C. 苯和甲反应生成乙为加成反应 D. 1 mol苯最多可以和3 mol甲反应 10. 塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。 下列说法不正确的是 A. Y→P的反应是加聚反应 B. P长期放置可能发生氧化而出现老化现象 C. P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D. 两个Y分子间利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构 11. 是一种有机烯醚，可以用链烃A通过下列路线制得，则下列说法不正确的是 A. 的分子式是 B. A的结构简式是 C. B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①、②、③的反应类型分别为加成、水解、消去 12. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 ( 在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如下： 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 沸点/℃ 178.1 249.2 205.4 熔点/℃ -26 121.7 -15.3 溶解性 ( 常温 ) 微溶于水，易溶于有机溶剂 下列说法不正确的是 A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B. 可用银氨溶液判断反应是否完全 C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸 13. 采用惰性电极电解制备乙醛酸的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛的混合溶液，室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是 A. a为电源正极 B. 从室迁移至室 C. 外电路中每通过电子，理论上就有1mol乙醛酸生成 D. 室中乙二醛被氧化的化学方程式： 14. 小组对乙醛与新制的反应进行实验探究。 已知：①乙醛在碱性条件下发生反应： 可与进一步反应生成橙红色不溶于水、易溶于乙醇的油状物质。 ②无色，黄色。 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验 实验现象 加热后无色溶液变为橙红色乳浊液 加热后蓝色浊液变为棕黑色浊液 加热后蓝色浊液变为橙红色浊液 取实验Ⅲ中的橙红色浊液，进行实验Ⅳ． 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅲ中橙红色浊液中可能含有 B. 实验Ⅳ中紫色溶液褪色能证明实验Ⅲ的产物中有 C. 实验Ⅳ中发生了反应： D. 溶液的碱性强弱影响与新制的反应 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 氨硼烷()在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图所示。的一种制备方法如下： ⅰ．(乙硼烷) ⅱ． 已知：元素的电负性：H 2.1 B 2.0 F 4.0 （1）B原子的价层电子排布式是_______。 （2）分子的空间结构是_______。 （3）分子内所含化学键的类型有_______(填序号)。 a．氢键 b．非极性共价键 c．配位键 （4）已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合的能力越强。则含氮有机物的碱性：，_______(填“>”“＜”或“=”)。 （5）氨硼烷可发生水解：，比较与的键角大小：_______(填“>”“＜”或“=”)，原因是_______。 （6）氨硼烷热分解释放，同时生成氮化硼(BN)。BN可用于电子器件散热层或复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图。 ①每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有_______个。 ②立方BN晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为_______。(1 nm= cm) 16. J可用于植物生长调节剂，其合成路线如下。 （1）A→B的反应类型是_______。 （2）B→D的化学方程式是_______。 （3）G的结构简式是_______。 （4）J是具有环状结构的酯，I→J的化学方程式是_______。 （5）以乙烯为原料，写出合成的路线图_______。示例： 甲乙……目标产物 17. 有机物A含有C、H、O三种元素，为确定其化学式，进行了装置如图所示的实验。将A燃烧后的气体通过灼热的CuO，再用盛有NaOH固体和无水的U形管分别吸收和。 （1）C装置中盛放的试剂是___________。 （2）将7.4gA进行实验，测得生成和，A的实验式是___________ （3）可通过___________法(填仪器分析方法)快速、精确测定A的相对分子质量。 （4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。 ⅰ．A的结构简式为___________。 ⅱ．根据A的结构推测其不能发生的反应有___________(填序号)。 a．取代反应 b．加聚反应 c．消去反应 d．催化氧化反应 ⅲ．常温下A为液体，若A中混有少量的苯，为得到较为纯净的A，可选取的分离方法是___________。 ⅳ．含2个碳原子的A的同系物的结构简式是___________。 ②若A的红外光谱如下图所示，则其官能团的名称是___________。 18. 高分子P的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 已知： （1）E中含有的官能团的名称是氨基、_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）B→D的反应类型是_______。 （4）F+G→I的转化过程，下列说法不正确的是_______(填序号)。 a．使用浓硫酸可增大该反应的速率和限度 b．若反应温度高，可能生成副产物乙醚 c．可用氢氧化钠溶液吸收蒸出的F和G （5）J的结构简式是_______。 （6）E+J→K的反应是加成反应，K的结构简式是_______。反应过程中J分子C-H键易断裂的原因是_______。 19. “张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物： （R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J的路线如下： 已知： （1）A属于炔烃，其结构简式是______________________。 （2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是___________ （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是___________ （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是___________；试剂b是_______________。 （5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是___________ （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：_______________。 20. MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。 资料：金属离子沉淀的pH 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2 (1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、____________。 (2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：_____________。 (3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 _______。 (4)图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为_________，洗涤干燥。 (5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。 i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中； ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。 iii.加入指示剂，用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为c mL，MnO4－重新变成Mn2+。 ①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：__________。 2Mn2++ S2O+_____ = MnO+ +__+ ②废渣中锰元素的质量分数为________。 (6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用下图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是__________(写出两条)。 2025-2026学年度第二学期期中练习题 年级：高二 科目：化学 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第二部分 本部分共6题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）平面三角形 （3）c （4）> （5） ①. ＜ ②. 和中N均为杂化，孤电子对有较大斥力，使中的键角小于中的键角 （6） ①. 4 ②. 【16题答案】 【答案】（1）加成反应 （2） （3） （4）+2H2O （5） 【17题答案】 【答案】（1）无水CaCl2 （2）C4H10O （3）质谱 （4） ①. (CH3)3COH ②. bd ③. 蒸馏 ④. CH3CH2OH ⑤. 醚键 【18题答案】 【答案】（1）羰基 （2）+HNO3+H2O （3）还原反应 （4）c （5） （6） ①. ②. J分子()中与碳原子连接吸电子基团羰基和酯基，使碳原子的C-H键极性增强，易断裂。 【19题答案】 【答案】 ①. ②. HCHO ③. 碳碳双键、醛基 ④. ⑤. NaOH醇溶液 ⑥. CH3-CC-CH2OH ⑦. 【20题答案】 【答案】 ①. Fe2+、Fe3+ ②. 2Fe2++MnO2＋4H＋= Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ③. 若用NaOH作沉淀剂，Co2+沉淀完全时的pH=9.4，此时Mn2+也会沉淀，导致MnSO4产率降低 ④. 蒸发结晶，趁热过滤 ⑤. 2Mn2+ + 5S2O+ 8H2O = 2MnO+ 10SO+16H+ ⑥. ×100% ⑦. 电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2+ + 2e− = Mn，使得c(Mn2+)减小；H+放电直接生成H2而不是H·，MnO2被H·还原的反应不能进行，使得c(Mn2+)减小；Mn2+在阳极放电生成MnO2，使得c(Mn2+)减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $